精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高二下学期学业水平诊断（三）化学试题

2024—2025学年高二年级学业水平诊断(三) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Sr：88 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南文化底蕴深厚，古籍中多有记载。下列有关物质组成、分类的叙述错误的是 A. 《琼州府志》载“黎锦以木棉为原料”——“木棉”主要成分为纤维素，属于天然高分子 B. 《正德琼台志》载“儋州出乌铅，色黑，其性柔”——乌铅的主要成分铅属于金属单质 C. 《海槎余录》载“黎人以椰壳为碗，坚如木”——“椰壳”主要成分为蛋白质，属于多糖 D. 《岭外代答》载“琼州多石蟹，壳可入药”——“壳”所含的碳酸钙属于无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纤维素是植物细胞壁的主要成分，属于天然高分子化合物，故A正确； B. 题目明确乌铅以铅为主，铅是金属单质，故B正确； C. 椰壳属于植物结构，主要成分为纤维素（多糖），而非蛋白质，故C错误； D. 碳酸钙是钙的碳酸盐，属于无机盐，故D正确； 故答案选C。 2. 下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作芯片 D. 碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质化合生成无色物质，而非还原性，因此对应关系错误，故A不符合题意； B．氨气用作制冷剂是因为其易液化且气化吸热，与其极易溶于水的性质无关，对应关系错误，故B不符合题意； C．Si处于金属与非金属元素交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此单晶硅的半导体特性是制作芯片的关键，对应关系正确，故C符合题意； D．治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠而非碳酸钠，因碳酸钠的碱性过强可能损伤胃黏膜，对应关系错误，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列有关化学实验的操作或说法错误的是 A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B. 用剩的白磷可直接倒入下水道，因为白磷易溶于水 C. 进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热，利用余热蒸干 D. 使用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，故A正确； B．白磷不溶于水，且燃点极低（约40℃），在空气中易自燃，直接倒入下水道会引发安全隐患，同时污染环境，故B错误； C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确； D．分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确； 故答案选B。 4. 下列有关化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 基态钠原子最外层电子云轮廓图： D. 基态原子价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca为第20号元素，Ca原子失去2个电子后形成，的结构示意图为，A项错误； B．是离子化合物，由和构成，则其电子式为，B项正确； C．Na为第11号元素，基态钠原子的最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项正确； D．Cr为第24号元素，基态铬原子价层电子排布式为，有6个未成对电子，所给基态原子的价层电子轨道表示式无误，D项正确； 故选A。 5. 海南砂仁的功效有化湿开胃、温脾止泻等，山奈素是其活性成分，其结构如图所示。 下列有关山奈素的叙述正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能与溶液反应产生 C. 遇溶液发生显色反应 D. 与浓溴水只能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．山奈素中含氧官能团有3种：羟基、醚键和酮羰基，A项错误； B．山奈素中含酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，山奈素与溶液反应能生成，但不能生成，B项错误； C．山奈素中含酚羟基，酚羟基能与溶液发生显色反应，C项正确； D．山奈素中含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应；其结构中酚羟基的邻位、对位上有氢原子，山奈素能与发生取代反应，D项错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中各离子（）均为无色且相互不反应，能大量共存，A正确； B．含大量OH-的溶液中，主要是会与OH-结合生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误； C．pH=1的酸性溶液中，Fe2+与在强酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．含大量Ca2+的溶液中，与OH-反应生成，Ca2+与形成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氘气和氚气混合后，所含中子数为 B. 常温下，与足量溶液反应，转移电子数为 C. 常温常压下，丙烯分子中含有键数为 D. 甲酸和足量的乙醇混合后反应生成甲酸乙酯的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘气每个分子含2个中子，氚气每个分子含4个中子，1mol氘气和1mol氚气混合后总中子数为+=，而非，A错误； B．与NaOH反应为歧化反应，每摩尔转移1mol电子，71g为1mol，转移电子数为，B正确； C．常温常压下，11.2L丙烯的物质的量小于0.5mol，每个丙烯分子含8个σ键，若按0.5mol计算，σ键数为4，但实际物质的量更小，结果小于4，C错误； D．酯化反应为可逆反应，1mol甲酸无法完全转化为甲酸乙酯，分子数小于，D错误； 故答案选B。 8. 科研人员开发一种结合电催化还原的电化学系统(即利用催化电极电解和合成)，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 降低还原反应的活化能 B. a电极的电极反应式为 C. 在b电极上发生氧化反应 D. 4.48L(标准状况)全部被还原成HCOOH时理论上转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，电极a上二氧化碳发生还原反应转化为甲酸，电极a是阴极，根据电荷守恒、原子守恒，阴极式为；电极b是阳极，在b电极上发生氧化反应转化为，阳极式为。 【详解】A．由图知，二氧化碳在催化电极处发生还原反应转化为甲酸，故降低了还原反应的活化能，A项正确； B．结合分析知，a电极为阴极，a电极的电极反应式为，B项正确； C．结合分析知，在阳极(b电极)上发生氧化反应，最终转化成，阳极式为，C项正确； D．标准状况下，的物质的量为，由计量关系知，当0.2mol全部被还原成HCOOH时，理论上转移电子，D项错误； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南省博物馆常设展览中有汉代青铜器(如铜钱)的陈列(如图所示)，可系统了解海南青铜文化。下列叙述错误的是 A. 青铜是合金 B. 出土的铜钱表面的绿色物质主要是 C. 铜钱在土壤和空气中发生了吸氧腐蚀 D. 青铜文物保护时喷涂丙烯酸树脂，以隔绝空气和水分 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜和锡等金属形成的合金，A项正确； B．铜钱表面的绿色物质是而非，B项错误； C．在土壤和空气中，由于水、氧气的存在，铜钱会发生吸氧腐蚀(铜作负极)，C项正确； D．涂保护层是保护青铜器的常用方法，喷涂丙烯酸树脂可以在文物表面形成一层保护膜，隔绝空气和水分，防止文物被腐蚀，D项正确； 故选B。 10. 正长石是海南矿产之一，其主要成分是，其中是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的价层电子排布式为是两性化合物，Z的单质晶体用于制作太阳能电池板。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 熔点： C. T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 离子键百分数： 【答案】AC 【解析】 【分析】根据是原子序数依次增大的前20号元素，由基态X原子的价层电子排布式可知，，X原子的价层电子排布式为，则X为O元素；Y的原子序数大于8，是两性化合物，故Y为Al元素；硅晶体常用于制造半导体材料，用于制造太阳能电池板，则Z为Si元素；由化合物即可知，O显价，Al显价，Si显价，故T为价且原子序数大于14，不超过20，即T为K元素，据此分析解答。 【详解】A．K为第四周期元素，Al为第三周期元素，电子层数越多原子半径越大，即，A正确； B．是共价晶体，是离子晶体，熔点：，B错误； C．K的最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH属于强碱，C正确； D．Al的电负性大于K，所以中元素电负性差值小于，离子键百分数：，D错误； 故答案为：AC。 11. 某小组设计如图实验，搅拌烧瓶中混合物20min，再向烧瓶中滴加浓硝酸。根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 现象 结论 A 烧瓶外壁变冷 发生了放热反应 B 试纸变蓝色 产生的氨气遇水形成碱性溶液 C 产生“白烟” 生成了固体小颗粒 D 瘪气球鼓起 烧瓶内发生了熵减反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，浓硝酸易挥发，与氨气反应生成而产生白烟。 【详解】A．温度降低，说明该反应为吸热反应，A错误； B．反应产生，氨气溶于水，溶液显碱性，B正确； C．“白烟”可说明发生反应：，是白色小颗粒，C正确； D．瘪气球鼓起，说明烧瓶内气压增大，而烧瓶体积不变，温度降低，气压增大，说明生成的气体分子数增多，即发生了熵增反应，D错误； 故选BC。 12. 近日，我国科学家实现了四氟乙烯可控/活性共聚，其原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲的聚合物可作不粘锅内层涂料 B. 上述反应类型是缩聚反应 C. 若R为烷烃基，则乙的聚合物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 上述反应中碳原子的杂化类型发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的聚合物为聚四氟乙烯，具有高稳定性、耐高温、耐腐蚀性，可作不粘锅内层涂料，A项正确； B．上述反应只是形成了高分子化合物，没有形成小分子，属于加聚反应，B项错误； C．R为烷烃基，乙的聚合物为饱和高分子材料，不能与溴反应，C项正确； D．上述转化中，反应物中碳为sp2杂化，产物为sp3杂化，碳原子杂化类型变化：，D项正确。 故选B。 13. 研究人员开发了氮锚定硼化合物电池，其原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 基态镁原子核外能级上电子总数之比为 B. 上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟 C. 是含有极性键的极性分子 D. 分子的空间结构和模型一致 【答案】AB 【解析】 【详解】A．基态Mg原子的核外电子排布式为，s、p能级上电子总数都是6，A正确； B．位于第二周期的元素有，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第一电离能最大的是F，B正确； C．是直线形分子，是含有极性键的非极性分子，C错误； D．中O原子的价层电子对数为，故模型为四面体形，空间结构为V形，D错误； 故选AB。 14. 常温下，向(一元中强酸)溶液中滴加溶液，溶液中含磷粒子的分布系数与的关系如图所示。 已知：。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表与的关系 B. 当时达到M点 C. 常温下， D. 常温下，的水解常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，减小，增大，所以，曲线代表与的关系，曲线代表与的关系，A项正确； B．当滴加溶液时，溶质为和且二者物质的量相等，由于电离常数大，所以电离程度大于水解程度，此时溶液中大于，B项错误； C．由M点溶液中=，计算，C项正确； D．水解常数，D项正确。 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 冰晶石(，难溶于水)常作釉料和坯体添加剂、工业炼铝的助熔剂。以磷肥工业副产物氟硅酸()为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“沉氟1”中，分离固体，下列不需要选用的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）“除硅”中将和溶液混合共热并放出，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）“除硅”中分离出了滤渣，其主要用途是___________(答一条)。 （4）检验溶液酸碱性的简单操作及现象是___________。 （5）“沉氟2”中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）AD （2） （3）制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片、光导纤维等 （4）取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色或取少量溶液于试管中，用试纸或计测定 （5） 【解析】 【分析】本题以冰晶石为素材，考查无机物转化知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 氟硅酸()与NaCl溶液反应生成沉淀和盐酸，与溶液反应生成、和二氧化碳，分离出的溶液加入得到冰晶石和硫酸钠溶液。 【小问1详解】 “沉氟1”中，分离固体，同时得到滤液，该操作为过滤，过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，A为分液漏斗，不需要；B为烧杯，需要；C为漏斗，需要；D为蒸发皿，不需要；故选AD。 【小问2详解】 与碳酸钠溶液共热产生二氧化硅、二氧化碳和氟化钠，故反应方程式为。 【小问3详解】 的主要用途有制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片、光导纤维等。 【小问4详解】 用酚酞溶液或测定，可检验溶液的酸碱性，故操作及现象是：取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色或取少量溶液于试管中，用试纸或计测定。 【小问5详解】 “沉氟2”中反应是氟化钠溶液（含有）和硫酸铝溶液（含有）反应生成沉淀，化学方程式为，硫酸钠能溶于水（水溶液含有），根据离子方程式书写步骤，离子方程式为 16. 丙醛常用作调配香精、植物生长调节剂。工业上，常用乙烯、氢气和一氧化碳制备丙醛，化学反应为 。回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓，符号为，定义：在标准状态(压强为，温度通常选定为)下，由最稳定的单质生成1mol该物质时的焓变。已知几种物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 52.26 0 根据标准摩尔生成焓计算反应的为___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的体积分数不随时间变化 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应： ，测得平衡转化率与x的关系如图1所示。 随着x增大，乙烯的平衡转化率增大的原因是___________。 （4）向不同恒压密闭容器中均充入和合成，在温度下测得平衡时的物质的量(n)与压强(P)的关系如图2所示。 ①对应的温度为___________K。在a、b、c点中，初始速率最大的是___________。 ②在a点对应的温度和压强下，该反应的平衡常数为___________(为用组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）BC （3）其他条件不变，增大浓度，平衡向右移动 （4） ①. 573 ②. c ③. 6.25 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓定义，反应热等于产物标准摩尔生成焓与反应物标准摩尔生成焓之差，即 【小问2详解】 A．气体总质量不变，恒温恒容时气体密度始终不变，不能判断达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应的气体总物质的量减小，恒温恒容条件下，压强不变时达到平衡状态，B符合题意； C．气体平均摩尔质量等于气体质量与气体物质的量之比，气体物质的量由大到小，则气体平均摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，C符合题意； D．设某时刻消耗的乙烯物质的量为xmol，可列出三段式：，反应体系中乙烯的体积分数，乙烯体积分数在任何时刻都是常数，不能判断是否达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 其他条件不变时，x增大相当于增大浓度，平衡向右移动，乙烯的平衡转化率增大； 【小问4详解】 ①正反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，的量增加，代表。初始速率与温度、压强有关，b、c点对应的温度相同且高于a点，b、c点对应的压强分别为，所以c点初始速率最大； ②a点对应的压强为，丙醛为，由此可列出三段式：，，，。 17. 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题： （1）连接装置，打开活塞K，观察到A中产生“白雾”，B中产生白色沉淀。将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是___________。写出B中产生白色沉淀的离子方程式：___________。B中使用倒扣漏斗的目的是___________。 （2）利用装置制备并收集一瓶干燥的，装置连接口的顺序为：A→___________(填小写字母)(装置可重复利用)。 （3）①若利用E装置完成喷泉实验，则喷泉呈___________色。 ②用E装置启动喷泉的操作是___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使挥发出来 ②. ③. 防止倒吸 （2） （3） ①. 红 ②. 打开止水夹K，挤压胶头滴管 【解析】 【分析】将浓盐酸滴入浓硫酸中，产生酸雾，酸雾中含硫酸，酸雾进入B中，产生硫酸钡沉淀。盐酸易溶于水，倒扣漏斗可防止倒吸。连接干燥管时大口进气、小口出气；收集氯化氢时用向上排空气法，即c口进气。氯化氢溶于水呈强酸性，能使甲基橙溶液变红色。喷泉实验操作要点：一是打开止水夹；二是使气体与水接触。关键原理是使氯化氢溶于水形成压强差。 【小问1详解】 浓硫酸促使浓盐酸产生HCl气体：浓硫酸具有强吸水性，混合浓盐酸时，吸收水分并释放大量热，使浓盐酸中HCl溶解度降低，且温度升高加速HCl挥发，从而产生HCl气体。在B中Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为。HCl极易溶于水，倒扣漏斗可防止因溶解过快而发生倒吸现象。 【小问2详解】 要制备并收集干燥的HCl，A产生HCl后，先通过C（装有干燥剂，如浓硫酸，用于干燥HCl）干燥，气体从C的a进b出（长进短出），干燥后再用D收集（HCl密度比空气大，用向上排空气法，从c进d出），且为确保干燥彻底，可再连接C干燥，所以连接顺序是A→b→a→c→d→C。 【小问3详解】 HCl溶于水形成盐酸，显强酸性，甲基橙遇强酸性显红色，所以喷泉呈红色。 打开止水夹K，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，HCl迅速溶于水，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，从而形成喷泉。 18. G是合成某药物的中间体，也是一种香料。G的一种合成路线如图所示。 已知：表示。 回答下列问题： （1）的反应类型是___________。 （2）B的化学名称是___________。 （3）D中含有的官能团是___________(填名称)，D分子含___________个手性碳原子。 （4）E的分子式为，则E的结构简式为___________。 （5）下列可用于鉴别F和G的是___________(填字母)。 a．溶液，加热 b．溴的四氯化碳溶液 c．酸性溶液 （6）在D的同分异构体中，含六元碳环，且能发生水解反应和银镜反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）丁二烯或丁二烯 （3） ①. 羟基、碳碳双键 ②. 2 （4）2 （5）bc （6） ①. 5 ②. 2 【解析】 【分析】A和B发生加成生成C；C与LiAlH4发生还原反应生成D；D与发生取代反应，羟基被氯取代生成E，因此E的结构简式为；E与CH2(COOEt)2发生取代反应生成G，据此回答问题； 【小问1详解】 A和B发生加成生成C，因此的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，B为丁二烯或丁二烯； 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D中含有的官能团是羟基、碳碳双键，D分子含2个手性碳原子，如图； 【小问4详解】 D与发生取代反应，羟基被氯取代生成E，因此E的结构简式为； 【小问5详解】 a．F与G均含酯基，它们都能与溶液反应，a项不符合题意； b．G含碳碳双键，溴的四氯化碳溶液能与碳碳双键反应，溴的四氯化碳溶液褪色，b项符合题意； c．G含碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液能与碳碳双键反应，紫红色褪去，c项符合题意； 故选bc； 【小问6详解】 D的同分异构体含六元碳环、甲酸酯基，还多1个，若六元碳环上只含1个取代基，则取代基为，有1种结构；若六元碳环上含2个取代基，则它是甲基、甲酸酯基，连在一个碳原子上有1种，连在2个碳原子上有3种，故符合条件的结构有5种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为。 【点睛】本题以烯酯有机物为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 19. 近日，科学家合成钙钛矿型氢化物离子导体，其组成为，采用聚阴离子硼氢化物()作为结构中的阴离子。回答下列问题： （1）元素的焰色呈___________色。 （2）中B原子的杂化类型是___________。 （3）基态原子的最外层电子排布式为___________。 （4）已知：离子半径，H-半径大于，其原因是___________。 （5）已知：的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与___________个等距离且最近。 ②已知：原子空间利用率。假设原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。该晶胞中原子空间利用率为___________(填字母)。 A． B． C． D． ③该晶体的密度为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）黄 （2） （3） （4）与的核外电子排布相同，的质子数为3，H的质子数为1，H-的原子核对核外电子吸引力更弱，因此半径更大 （5） ①. 8 ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 元素的焰色呈黄色； 【小问2详解】 中B原子的价层电子对数为：，杂化类型是sp3杂化； 【小问3详解】 基态原子的最外层电子排布式为：； 【小问4详解】 H-半径大于，原因是：与的核外电子排布相同，的质子数为3，H的质子数为1，H-的原子核对核外电子吸引力更弱，因此半径更大； 【小问5详解】 ①由图可知，与8个等距离且最近； ②晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个原子相切，1个晶胞含个原子，设原子半径为rpm，则：，，原子空间利用率为：，故选C； ③晶胞中原子的个数为：，晶体的密度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高二年级学业水平诊断(三) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Sr：88 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南文化底蕴深厚，古籍中多有记载。下列有关物质组成、分类的叙述错误的是 A. 《琼州府志》载“黎锦以木棉为原料”——“木棉”主要成分为纤维素，属于天然高分子 B. 《正德琼台志》载“儋州出乌铅，色黑，其性柔”——乌铅的主要成分铅属于金属单质 C. 《海槎余录》载“黎人以椰壳为碗，坚如木”——“椰壳”主要成分为蛋白质，属于多糖 D. 《岭外代答》载“琼州多石蟹，壳可入药”——“壳”所含的碳酸钙属于无机盐 2. 下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作芯片 D. 碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 3. 下列有关化学实验的操作或说法错误的是 A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B. 用剩的白磷可直接倒入下水道，因为白磷易溶于水 C. 进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热，利用余热蒸干 D. 使用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 4. 下列有关化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 基态钠原子最外层电子云轮廓图： D. 基态原子价层电子轨道表示式： 5. 海南砂仁的功效有化湿开胃、温脾止泻等，山奈素是其活性成分，其结构如图所示。 下列有关山奈素的叙述正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能与溶液反应产生 C. 遇溶液发生显色反应 D. 与浓溴水只能发生加成反应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 的溶液中： D. 含大量的溶液中： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氘气和氚气混合后，所含中子数为 B. 常温下，与足量溶液反应，转移电子数为 C. 常温常压下，丙烯分子中含有键数为 D. 甲酸和足量的乙醇混合后反应生成甲酸乙酯的分子数为 8. 科研人员开发一种结合电催化还原的电化学系统(即利用催化电极电解和合成)，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 降低还原反应的活化能 B. a电极的电极反应式为 C. 在b电极上发生氧化反应 D. 4.48L(标准状况)全部被还原成HCOOH时理论上转移电子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南省博物馆常设展览中有汉代青铜器(如铜钱)的陈列(如图所示)，可系统了解海南青铜文化。下列叙述错误的是 A. 青铜是合金 B. 出土的铜钱表面的绿色物质主要是 C. 铜钱在土壤和空气中发生了吸氧腐蚀 D. 青铜文物保护时喷涂丙烯酸树脂，以隔绝空气和水分 10. 正长石是海南矿产之一，其主要成分是，其中是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的价层电子排布式为是两性化合物，Z的单质晶体用于制作太阳能电池板。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 熔点： C. T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 离子键百分数： 11. 某小组设计如图实验，搅拌烧瓶中混合物20min，再向烧瓶中滴加浓硝酸。根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 现象 结论 A 烧瓶外壁变冷 发生了放热反应 B 试纸变蓝色 产生的氨气遇水形成碱性溶液 C 产生“白烟” 生成了固体小颗粒 D 瘪气球鼓起 烧瓶内发生了熵减反应 A. A B. B C. C D. D 12. 近日，我国科学家实现了四氟乙烯可控/活性共聚，其原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲的聚合物可作不粘锅内层涂料 B. 上述反应类型是缩聚反应 C. 若R为烷烃基，则乙的聚合物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 上述反应中碳原子的杂化类型发生变化 13. 研究人员开发了氮锚定硼化合物电池，其原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 基态镁原子核外能级上电子总数之比为 B. 上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟 C. 是含有极性键的极性分子 D. 分子的空间结构和模型一致 14. 常温下，向(一元中强酸)溶液中滴加溶液，溶液中含磷粒子的分布系数与的关系如图所示。 已知：。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表与的关系 B. 当时达到M点 C. 常温下， D. 常温下，的水解常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 冰晶石(，难溶于水)常作釉料和坯体添加剂、工业炼铝的助熔剂。以磷肥工业副产物氟硅酸()为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“沉氟1”中，分离固体，下列不需要选用的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）“除硅”中将和溶液混合共热并放出，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）“除硅”中分离出了滤渣，其主要用途是___________(答一条)。 （4）检验溶液酸碱性的简单操作及现象是___________。 （5）“沉氟2”中反应的离子方程式为___________。 16. 丙醛常用作调配香精、植物生长调节剂。工业上，常用乙烯、氢气和一氧化碳制备丙醛，化学反应为 。回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓，符号为，定义：在标准状态(压强为，温度通常选定为)下，由最稳定的单质生成1mol该物质时的焓变。已知几种物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 52.26 0 根据标准摩尔生成焓计算反应的为___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的体积分数不随时间变化 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应： ，测得平衡转化率与x的关系如图1所示。 随着x增大，乙烯的平衡转化率增大的原因是___________。 （4）向不同恒压密闭容器中均充入和合成，在温度下测得平衡时的物质的量(n)与压强(P)的关系如图2所示。 ①对应的温度为___________K。在a、b、c点中，初始速率最大的是___________。 ②在a点对应的温度和压强下，该反应的平衡常数为___________(为用组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题： （1）连接装置，打开活塞K，观察到A中产生“白雾”，B中产生白色沉淀。将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是___________。写出B中产生白色沉淀的离子方程式：___________。B中使用倒扣漏斗的目的是___________。 （2）利用装置制备并收集一瓶干燥的，装置连接口的顺序为：A→___________(填小写字母)(装置可重复利用)。 （3）①若利用E装置完成喷泉实验，则喷泉呈___________色。 ②用E装置启动喷泉的操作是___________。 18. G是合成某药物的中间体，也是一种香料。G的一种合成路线如图所示。 已知：表示。 回答下列问题： （1）的反应类型是___________。 （2）B的化学名称是___________。 （3）D中含有的官能团是___________(填名称)，D分子含___________个手性碳原子。 （4）E的分子式为，则E的结构简式为___________。 （5）下列可用于鉴别F和G的是___________(填字母)。 a．溶液，加热 b．溴的四氯化碳溶液 c．酸性溶液 （6）在D的同分异构体中，含六元碳环，且能发生水解反应和银镜反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 19. 近日，科学家合成钙钛矿型氢化物离子导体，其组成为，采用聚阴离子硼氢化物()作为结构中的阴离子。回答下列问题： （1）元素的焰色呈___________色。 （2）中B原子的杂化类型是___________。 （3）基态原子的最外层电子排布式为___________。 （4）已知：离子半径，H-半径大于，其原因是___________。 （5）已知：的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与___________个等距离且最近。 ②已知：原子空间利用率。假设原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。该晶胞中原子空间利用率为___________(填字母)。 A． B． C． D． ③该晶体的密度为___________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $