精品解析：山东省东营市广饶县2024-2025学年八年级（五四学制）下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年第二学期期末考试 八年级化学试题 (考试时间：60分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”，下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 垃圾分类回收，实现变废为宝 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 生产生活废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类可减少垃圾填埋量，回收资源（如金属、纸张等），降低环境污染，实现资源循环利用，该选项不符合题意； B、新能源汽车（如电动汽车）减少化石燃料消耗，降低二氧化碳、氮氧化物等污染物排放，缓解空气污染和温室效应，该选项不符合题意； C、传统塑料难以降解，易造成土壤和水体污染；可降解塑料在自然环境中能分解为无害物质，降低长期环境危害，该选项不符合题意； D、未经处理的废水中可能含有重金属、有机物、病原体等污染物，直接排放会导致水体污染，破坏水生生态系统，危害人类健康和环境质量，该选项符合题意。 故选D。 2. 在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是 A. 植物的光合作用 B. 人口增长后呼出的二氧化碳 C. 含碳燃料的燃烧 D. 碳酸饮料中的二氧化碳放出 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是释放二氧化碳，故A错误； B、呼吸作用虽能产生二氧化碳，但自从地球上有生命就有了呼吸，但过去二氧化碳的含量却能保持平衡，故造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因不是呼吸作用，故B错误； C、含碳燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，随着工业的发展，人类使用的含碳燃料大量增加，这正是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因之一，故C正确； D、碳酸分解的二氧化碳很少，不足以影响大气中二氧化碳的含量，故D错误。 故选C。 3. 碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A. 金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B. 石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C. 一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D. 二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确； B、石墨有良好导电性，可用作电极，正确； C、一氧化碳用于冶炼金属是因为还原性，不是可燃性，错误； D、干冰是二氧化碳固体，升华吸热，是环保型制冷剂，正确。 故选C。 4. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确； B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确； C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确； 故选：C。 5. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与涉及的化学知识不符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用洗洁精洗去油污 洗洁精溶解油污 C 用酒精溶液给家中物品消毒，需避免接触火源 酒精属于易燃液体 D 将天然气报警器安装在炉具上方 天然气密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料，是因为果皮等厨余垃圾能与空气中的氧气发生反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； B、用洗洁精洗去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意； C、酒精属于易燃液体，故用酒精溶液给家中物品消毒，需避免接触火源，防止发生火灾，不符合题意； D、将天然气报警器安装在炉具上方，是因为天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，不符合题意。 故选B。 6. 课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 A. ①实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B. ②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C. ③实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D. ④实验只利用了二氧化碳的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验①将二氧化碳通入澄清石灰水中，能观察到澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则实验②将二氧化碳通入石蕊溶液中，能观察到溶液由紫色变成红色，故B正确； C、实验③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，利用了二氧化碳的物理性质，故C正确； D、实验④将二氧化碳倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，利用了二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧的性质，既包含物理性质，又包含化学性质，故D错误。 故选：D。 7. 某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. 实验过程中气球先膨大后变瘪 C. 实验前后均需要称量整个装置的质量 D. 反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前应检查装置气密性，以防止装置漏气，造成天平不平衡，故选项说法正确。 B、镁条燃烧放出大量的热，随着反应的进行，瓶中压强逐渐减小，则实验过程中气球先膨大后变瘪，故选项说法正确。 C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法正确。 D、瓶内的镁条和氧气不一定完全参加反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，故，故选项说法不正确。 故选D。 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 参加反应的甲和丙的质量比为1∶2 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量，则反应后总质量，解得x=2.0，A 正确； B、参加反应的甲质量为，参加反应的丙质量为，质量比为，B 错误； C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，C 正确； D、反应后甲、丙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，该反应可表示为，丁一定是化合物，D 正确。 故选B。 9. 中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A. 硝石属于混合物 B. 大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C. 向大容器中加入NaCl也能制冰 D. 水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 10. 某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示： 下列分析正确的是 A. 该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水 B. 配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小 C. 步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度 D. 配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数为9%氯化钠溶液，需氯化钠质量，需水，即45.5mL，A 错误； B、配制过程中只出现步骤②中的操作错误，步骤②中仰视读数（使量取水偏多），都会导致溶质的质量分数偏小，B 正确； C、步骤⑤玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，不能改变氯化钠的溶解度，C 错误； D、标签应注明 “氯化钠溶液，溶质质量分数9%”，无需标 “50g” ，D 错误。 故选B。 11. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 B. 科学方法：把煤块制成蜂窝煤，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而提高燃烧效率 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃料燃烧除化学能转热能，还可转光能等，A 错误； B、煤制成蜂窝煤，增大与氧气接触面积，能提高燃烧效率，B 正确； C、二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物，C 错误； D、有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电会发光、放热，D 错误。 故选B。 12. 科学家发明的“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应前后共涉及3种氧化物 B. 反应生成的各物质分子个数比为1∶1∶1 C. 该反应前后只有氢、氧元素的化合价发生改变 D. 该反应有助于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在阳光、人造树叶条件下反应生成CO、H2、O2，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及CO2、H2O、 CO这3种氧化物，A 正确； B、由知，应生成的各物质分子个数比为，B 正确； C、反应前CO2中C显+4价、O显-2价，H2O中H显+1价、O显-2价；反应后CO中C显+2价、O显-2价，H2中H显0价，O2中O显0价，则碳、氢、氧元素化合价都改变，C 错误； D、反应消耗CO2，有助于实现 “碳中和”，D 正确。 故选C。 13. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是 A. 夹瓷盏省油，是因为其中的冷水起到吸热降温的作用，减少了上层油的蒸发 B. 夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少 C. 夹瓷盏使用过程中炷不燃烧，是因为它不是可燃物 D. 吹灭夹瓷盏的灭火原理是：降低温度至可燃物的着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、水可吸收热量，使上层油温度降低，蒸发减慢，从而省油，A 正确； B、水受热会蒸发，所以要及时添加，B 正确； C、炷棉绳，属于可燃物，不燃烧是因为温度未达着火点，C 错误； D、吹灭时空气流动带走热量，使温度降至着火点以下，因此吹灭夹瓷盏的灭火原理是：降低温度至可燃物的着火点以下，D 正确。 故选C。 14. 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 饱和的Na2CO3溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D. 分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误； B、从60℃降温到40℃，碳酸钠的溶解度逐渐增大，没有晶体析出，故选项说法错误； C、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，故选项说法错误； D、分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，碳酸钠的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是Na2CO3，故选项说法正确。 故选D。 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰水变浑浊，说明有CO2生成，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊，A 正确； B、蜡烛燃烧消耗O2生成CO2和H2O，则CO2和H2O浓度应增大，对应曲线 a、b，曲线 c 浓度减小，是O2，B 错误； C、数字化实验通过图像呈现数据变化，能提供直观证据，C 正确； D、由丙可知，氧气浓度降低到一定程度，蜡烛无法燃烧，D 正确。 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空与简答题(本题包括4个小题，共33分)。 16. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是_______。 （2）自来水厂净水过程中，通常加入活性炭吸附色素和异味，因为它具有_______的结构。 （3）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们都属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_______。 （4）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可_______(填“调大”或“调小”)燃气灶的进风口，使燃料燃烧充分，节约能源。 （5）某同学查阅资料发现，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因_______。 【答案】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定 （2）疏松多孔 （3） ①. 石油 ②. 不可再生 ③. （4）调大 （5）相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体SO2少 【解析】 【小问1详解】 用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问2详解】 自来水厂净水过程中，通常加入活性炭吸附色素和异味，因为它具有疏松多孔的结构，具有吸附性； 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明此时氧气不足，应调大燃气灶的进风口，提供充足的氧气，使燃料燃烧充分； 【小问5详解】 由图可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体SO2少，故家用燃料从煤升级到天然气。 17. 我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。 （1）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2，请写出海水吸收二氧化碳发生的反应化学方程式：_______。 （2）“碳”代替：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_______，写出氢气作为能源的优点：_______。(写一条) （3）“碳”利用：中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图： ①I中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 ②Ⅱ中反应的微观示意图如图。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义、你觉得这项研究的价值是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 产物是水，无污染（合理即可） （3） ①. ②. 分解反应 ③. ④. 摆脱传统农业的束缚，解决粮食危机、减少碳排放 【解析】 【小问1详解】 海水的主要成分是水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应后硼原子有2个，氧原子有6个，氢原子有12个；反应前有2个硼原子，那么6个X分子中含有6个氧原子和12个氢原子，所以1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，即X的化学式为H2O； 氢气作为能源的优点有很多，比如氢气燃烧的产物是水无污染、热值大、制备原料为水，来源广等； 【小问3详解】 ①I中产生氢气，还产生一种能供给呼吸的物质，该物质是氧气，该反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②由Ⅱ中反应的微观示意图可知，反应后的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应前的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，方框中应含有6个氢原子，即3个氢分子，补充如图：； ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义，可摆脱传统农业束缚，解决粮食危机、消耗二氧化碳，减少碳排放。 18. KNO3和KCl两种种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）40℃时，KNO3的溶解度为_______。 （2）KNO3中混有少量KCl，可采用_______的方法提纯KNO3(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）将a点对应的KNO3和KCl的溶液升温至40℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3_______KCl(填“>”“=”或“<”)。 （4）某同学向40℃的100g水中加入50g甲物质，充分溶解后，有固体剩余，得到的这份溶液是40℃时它的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；结合上述溶解度曲线，推测甲物质是两者中的_______，所得溶液的质量为_______。 （5）a~d四个点中，点_______对应的是KNO3的不饱和溶液；将其转化成该温度下的饱和溶液，可采用方法是_______。 【答案】（1）64g （2）降温结晶 （3）= （4） ①. 饱和 ②. KCl##氯化钾 ③. 140g （5） ①. d ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 【解析】 小问1详解】 由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为64g； 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 【小问3详解】 由图可知，a点对应的硝酸钾和氯化钾溶液均是饱和溶液，且a点硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将a点对应的KNO3和KCl的溶液升温至40℃(不考虑溶剂蒸发)，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3=KCl； 【小问4详解】 某同学向40℃的100g水中加入50g甲物质，充分溶解后，有固体剩余，说明该溶液不能继续溶解甲，得到的这份溶液是40℃时它的饱和溶液； 向40℃的100g水中加入50g甲物质，充分溶解后，有固体剩余，说明40℃时，该物质的溶解度小于50g，则该物质是氯化钾； 40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，故所得溶液的质量为：40g+100g=140g； 【小问5详解】 由图可知，a、b、c点均在硝酸钾的溶解度曲线上，均表示硝酸钾的饱和溶液，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，表示硝酸钾的不饱和溶液； 将其转化成该温度下的饱和溶液，可采用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。 19. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有，比纸还要薄100万倍。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上高导电材料之一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用广泛。例如纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ （1）从文中可得出石墨烯的物理性质是________（写出一点即可）。石墨与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________________。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是________。 （4）石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ① 厚度小或硬度大或导电性好（合理即可） ②. 碳原子排列方式不同 （2）石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡 （3）计算机处理器的运行速度将会快数百倍 （4） 【解析】 【小问1详解】 从文中可得出石墨烯的物理性质是厚度小、硬度大、导电性好；石墨与金刚石的物理性质存在着差异，是因为碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是：石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡； 【小问3详解】 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍； 【小问4详解】 石墨烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、实验题。 20. 化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。 I．基本探究 （1）写出仪器的名称：a_______d_______。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生和收集装置都可选用_______(填A~F字母)，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_______。 （3）在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_______(填“b”或“c”)端的导管相连。 II．拓展实践 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体为_______，检验过程中发生的化学方程式为_______。 （5）小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_______。 （6）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_______(填药品名称)为原料制取CO2，与上述B装置相比，该装置的优点是_______。 （7）为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置_______(填“1”或“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. BF ②. 检查装置的气密性 （3）b （4） ①. 二氧化碳## ②. （5）增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳的溶解 （6） ①. 大理石(或石灰石)和稀盐酸 ②. 可以控制反应的发生与停止 （7）3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；仪器d的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气密度比空气略大，也可用向上排空气法收集，故收集装置可选F，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生和收集装置都可选用BF； 组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问3详解】 在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中b端的导管相连，这样反应比较充分，现象比较明显； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 使用气体细化器的作用是：增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳的溶解； 【小问6详解】 A瓶中可以选择石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 与B装置相比，该装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭调节阀，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固体接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问7详解】 为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置3，这样可使二氧化碳与水充分接触。 四、计算题。 21. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，生成的气体全部逸出）。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为_________。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 【答案】（1）4.4g （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约是90.9%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，题中假设其他杂质不与盐酸反应，生成的气体全部逸出，则根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。 【小问2详解】 因为题中加入的稀盐酸足量，所以至锥形瓶内剩余混合物的质量不再减少时，鸡蛋壳中的碳酸钙就完全反应。根据反应的化学方程式，由反应生成的二氧化碳质量可求出碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期期末考试 八年级化学试题 (考试时间：60分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”，下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 垃圾分类回收，实现变废为宝 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 生产生活废水直接排放 2. 在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是 A. 植物的光合作用 B. 人口增长后呼出的二氧化碳 C. 含碳燃料的燃烧 D. 碳酸饮料中的二氧化碳放出 3. 碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A. 金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B. 石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C. 一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D. 二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 4. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 5. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与涉及的化学知识不符的是 选项 劳动项目 涉及化学知识 A 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用洗洁精洗去油污 洗洁精溶解油污 C 用酒精溶液给家中物品消毒，需避免接触火源 酒精属于易燃液体 D 将天然气报警器安装在炉具上方 天然气密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 6. 课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 A. ①实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B. ②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C. ③实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D. ④实验只利用了二氧化碳的化学性质 7. 某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. 实验过程中气球先膨大后变瘪 C. 实验前后均需要称量整个装置的质量 D. 反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 参加反应的甲和丙的质量比为1∶2 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物 9. 中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A. 硝石属于混合物 B. 大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C. 向大容器中加入NaCl也能制冰 D. 水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 10. 某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示： 下列分析正确的是 A. 该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水 B. 配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小 C. 步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度 D. 配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液 11. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 B. 科学方法：把煤块制成蜂窝煤，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而提高燃烧效率 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 12. 科学家发明“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应前后共涉及3种氧化物 B. 反应生成的各物质分子个数比为1∶1∶1 C. 该反应前后只有氢、氧元素的化合价发生改变 D. 该反应有助于实现“碳中和” 13. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是 A. 夹瓷盏省油，是因为其中的冷水起到吸热降温的作用，减少了上层油的蒸发 B. 夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少 C. 夹瓷盏使用过程中炷不燃烧，因为它不是可燃物 D. 吹灭夹瓷盏的灭火原理是：降低温度至可燃物的着火点以下 14. 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 饱和的Na2CO3溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D. 分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 第Ⅱ卷 二、填空与简答题(本题包括4个小题，共33分)。 16. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中问题。 （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是_______。 （2）自来水厂净水过程中，通常加入活性炭吸附色素和异味，因为它具有_______的结构。 （3）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们都属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_______。 （4）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可_______(填“调大”或“调小”)燃气灶的进风口，使燃料燃烧充分，节约能源。 （5）某同学查阅资料发现，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因_______。 17. 我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。 （1）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2，请写出海水吸收二氧化碳发生的反应化学方程式：_______。 （2）“碳”代替：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_______，写出氢气作为能源的优点：_______。(写一条) （3）“碳”利用：中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图： ①I中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 ②Ⅱ中反应的微观示意图如图。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义、你觉得这项研究的价值是_______。 18. KNO3和KCl两种种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）40℃时，KNO3的溶解度为_______。 （2）KNO3中混有少量KCl，可采用_______的方法提纯KNO3(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）将a点对应的KNO3和KCl的溶液升温至40℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3_______KCl(填“>”“=”或“<”)。 （4）某同学向40℃的100g水中加入50g甲物质，充分溶解后，有固体剩余，得到的这份溶液是40℃时它的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；结合上述溶解度曲线，推测甲物质是两者中的_______，所得溶液的质量为_______。 （5）a~d四个点中，点_______对应的是KNO3的不饱和溶液；将其转化成该温度下的饱和溶液，可采用方法是_______。 19. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有，比纸还要薄100万倍。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上高导电材料之一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用广泛。例如纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ （1）从文中可得出石墨烯的物理性质是________（写出一点即可）。石墨与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________________。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是________。 （4）石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________。 三、实验题。 20. 化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。 I．基本探究 （1）写出仪器名称：a_______d_______。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生和收集装置都可选用_______(填A~F字母)，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_______。 （3）在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_______(填“b”或“c”)端的导管相连。 II．拓展实践 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体为_______，检验过程中发生的化学方程式为_______。 （5）小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_______。 （6）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_______(填药品名称)为原料制取CO2，与上述B装置相比，该装置的优点是_______。 （7）为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置_______(填“1”或“2”或“3”)。 四、计算题。 21. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，生成的气体全部逸出）。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为_________。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$