第6节 几种重要的盐 第2课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第2课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、盐与化肥 1 二、盐的性质与制取 .2 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .5 一、盐与化肥 1. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥（   ） A． B． C． D． 2. 10月16日是世界粮食日，青岛海水稻研究发展中心在山东青岛、潍坊和浙江温州三地进行海水稻产量测评，测评结果从亩产320公斤到739公斤不等。至此，10万亩海水稻完成测产，产量喜人。在水稻种植过程中，为了促进水稻生长有时需要施加复合肥，下列属于复合肥的是（　　） A．K2CO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．CO（NH）2 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 A．A B．B C．C D．D 4. 某同学学完"化学肥料"内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　） A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等 C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 二、盐的性质与制取 5. 盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 6. 工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7. 推理是科学探究中常用的方法，下列推理中正确的是（　　） A．某反应生成了盐和水，则该反应一定为中和反应 B．常温下，某溶液pH＞7，则该溶液一定显碱性 C．向未知溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则该溶液一定呈酸性 D．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定是碳酸盐或碳酸氢盐 8. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。分析制备过程，以下说法错误的是（  ） A．图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是不与酸反应 B．生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C．回转化成室中发生的化学反应会吸收热量 D．分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66% 9. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 10. 某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。 （1）成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2②HCl、CaCl2③CaCl2、CaCO3。其中猜测 （填序号） 肯定是不合理的， 理由是 。 （2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是 。 （3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案： 方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤   方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤   方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。 请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。 。 11. 同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”，其有效成分主要是过碳酸钠他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究： 【性质研究】常温下，将“鱼浮灵”投入水中，与水作用迅速生成气体A和溶液B。 （1）小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条，观察到木条复燃，于是他知道“鱼浮灵”可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有 的作用。 （2）取少量溶液B于试管中，测得溶液pH>7，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现 现象。 结论：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。 （3）【含量研究】小科又利用过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2的性质，设计如图装置测定“鱼浮灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答（碱石灰能吸收CO2气体，“鱼浮灵”中其他成分不参与反应）： 装置B的作用是 （填序号）。 ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 （4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，实验测得C装置中铜网质量增加2.4g，D装置质量增加4.4g。则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为 。 12. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于 肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体3.3g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g.通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符 ？ 13. （2023·浙江绍兴·中考真题）在配制硝酸钾KNO3营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。 14．（2024·浙江·中考）天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。为确定某天然碱样品的组成，研究小组进行了如下实验。 将质量为7.47g的天然碱样品溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系： 盐酸质量/g 30 60 90 120 气体质量/g 0 0.66 1.98 2.97 [已知在盐酸不足时会发生反应：] （1）盐酸的质量分数为 。 （2）天然碱样品的化学式。（写出计算过程） 15.（2023·浙江台州·中考）大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。 （2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。 ①生成的X固体是 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。 （3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第2课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、盐与化肥 1 二、盐的性质与制取 .3 【B 提能力】 .5 【C 链中考】 .10 一、盐与化肥 1. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；可向土壤中补充含有氮元素、钾元素的复合肥. 【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故错误； D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误。 故选B。 2. 10月16日是世界粮食日，青岛海水稻研究发展中心在山东青岛、潍坊和浙江温州三地进行海水稻产量测评，测评结果从亩产320公斤到739公斤不等。至此，10万亩海水稻完成测产，产量喜人。在水稻种植过程中，为了促进水稻生长有时需要施加复合肥，下列属于复合肥的是（　　） A．K2CO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．CO（NH）2 【答案】B 【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误； D、CO（NH）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 故选B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、熟石灰常用来改良酸性土壤，是利用熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生中和反应，故A说法正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，醋酸中含有乙酸，所以用白醋去除水壶中的水垢，故B说法正确； C、钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，草木灰（含K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C说法正确； D、小苏打是指碳酸氢钠，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软；而苏打即碳酸钠不易分解，故D说法错误。 故选D。 4. 某同学学完"化学肥料"内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　） A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等 C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 【答案】B 【详解】A、长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，选项正确； B、硝酸钙只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，是氮肥不是复合肥，选项错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，选项正确； D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，是缺少氮元素所致，应施氮肥，选项正确。 故选B。 二、盐的性质与制取 5. 盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误，符合题意； C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应过程中钡离子被消耗，氯离子没有被消耗，则“”表示的离子是Cl−，说法正确，不符合题意； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 6. 工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此没有置换反应。 故选C。 7. 推理是科学探究中常用的方法，下列推理中正确的是（　　） A．某反应生成了盐和水，则该反应一定为中和反应 B．常温下，某溶液pH＞7，则该溶液一定显碱性 C．向未知溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则该溶液一定呈酸性 D．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定是碳酸盐或碳酸氢盐 【答案】B 【详解】A、某反应生成了盐和水，则该反应不一定为中和反应，还可能是酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应，选项错误； B、常温下，某溶液pH＞7，则该溶液一定显碱性，选项正确； C、向未知溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则该溶液不一定呈酸性，还可能呈中性，选项错误； D、向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，还可能是活泼金属单质，选项错误。 故选B。 8. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。分析制备过程，以下说法错误的是（  ） A．图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是不与酸反应 B．生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C．回转化成室中发生的化学反应会吸收热量 D．分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66% 【答案】C 【详解】A、图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨不能和硫酸反应，故说法正确； B、生产中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故说法正确； C、回转化成室中发生的化学反应会放出热量，是因为过程中温度升高导致形成酸雾和水蒸气，故说法错误； D、分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%左右，因为此时得到硫酸镁的质量分数最大，故说法正确。 故选C。 9. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【答案】A 【分析】Ba2+与结合生成可溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，Ba2+与结合生成右溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，镁离子与碳酸根离子形成碳酸镁沉淀，根据流程可知，加入足量的氯化钡溶液后过滤得到沉淀乙（质量为3.94g），再加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体二氧化碳，质量为0.88g，设生成0.88g二氧化碳需碳酸钡的质量为x； x=3.94g 因此沉淀乙只能为碳酸钡一种沉淀，所以原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+、、Mg2+； 另一份溶液加入足量的硝酸银，可以得到碳酸银沉淀，设反应过程中生成碳酸银沉淀的质量为y； 根据碳酸根离子的量守恒可知： y=5.52g； 银离子与碳酸根离子形成碳酸银沉淀，与氯离子形成氯化银沉淀，因此沉淀甲中还含有氯化银，除去碳酸银沉淀外，剩余沉淀的质量为8.39g-5.52g=2.87g，原溶液中含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则，原溶液中一定存在钠离子。可能存在。 【详解】A、结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，说法错误，符合题意； B、结合以上分析可知，白色沉淀甲碳酸银和氯化银，是混合物，说法正确，不符合题意； C、结合以上分析可知，溶液中一定存在钠离子、氯离子、碳酸根离子，可能存在； 设：生成0.88g二氧化碳，需与碳酸根离子结合的钠离子质量为z； z=0.92g 设：生成2.87g氯化银，需与氯离子结合的钠离子质量为m； m=0.46g 由于溶液分为两等分，不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于（0.92g+0.46g ）×2=2.76g，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。 （1）成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2②HCl、CaCl2③CaCl2、CaCO3。其中猜测 （填序号） 肯定是不合理的， 理由是 。 （2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是 。 （3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案： 方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤   方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤   方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。 请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。 。 【答案】（1）③；CaCO3不溶于水，不能形成溶液 （2）溶质有HCl、CaCl2 （3）方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去/方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质/方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应 【详解】（1）猜想③不合理，因为碳酸钙不溶于水，不能作为溶质； （2）加锌有气泡产生，说明溶液中含有氢离子，可知猜想②正确； （3）合理的方案应是能去除污染且容易判断反应是否完全。 方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去； 方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质； 方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应。 11. 同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”，其有效成分主要是过碳酸钠他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究： 【性质研究】常温下，将“鱼浮灵”投入水中，与水作用迅速生成气体A和溶液B。 （1）小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条，观察到木条复燃，于是他知道“鱼浮灵”可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有 的作用。 （2）取少量溶液B于试管中，测得溶液pH>7，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现 现象。 结论：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。 （3）【含量研究】小科又利用过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2的性质，设计如图装置测定“鱼浮灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答（碱石灰能吸收CO2气体，“鱼浮灵”中其他成分不参与反应）： 装置B的作用是 （填序号）。 ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 （4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，实验测得C装置中铜网质量增加2.4g，D装置质量增加4.4g。则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为 。 【答案】（1）供给鱼呼吸 （2）浑浊 （3）①、②/②、① （4）设：生成2.4g氧气需过氧化氢质量为x。 x=5.1g 设：生成4.4g二氧化碳需碳酸钠质量为y。 y=10.6g 过碳酸钠的质量为5.1g+10.6g=15.7g，样品中过碳酸钠的含量=。 答：样品中过碳酸钠的含量78.5%。 【详解】（1）使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有供给（鱼）呼吸的作用； （2）溶液pH大于7，说明呈碱性，与稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，产生的气体为二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明过碳酸钠具有碳酸钠的性质； 由（1）可知，过盐酸钠能提供氧气，可知具有过氧化氢的性质；综上可得：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质； （3）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，气体长进短出，可以通过气泡判断气体流速。 故选①②。 （4）氧气与铜加热反应生成氧化铜，铜网质量增加2.4g，说明生成氧气的质量为2.4g；碱石灰能吸收二氧化碳，D装置质量增加4.4g，说明二氧化碳气体的质量为4.4g；见答案。 12. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于 肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体3.3g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g.通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符 ？ 【答案】（1）钾/K （2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （3）设3.30g固体中碳酸钾的质量为x。 x=2.76g 则草木灰中碳酸钾的质量分数为： ∵41.4%<51.97% ∴草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 答：草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 【详解】（1）碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥； （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是使产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液充分吸收；如果滴加稀硫酸过快，反应产生二氧化碳气体的速率过快，可能导致部分二氧化碳气体来不及被氢氧化钠溶液吸收就逸出装置，从而使测量结果不准确； （3）图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量，见答案。 13. （2023·浙江绍兴·中考真题）在配制硝酸钾KNO3营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。 【答案】（1）复合（2）②（3）60 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故填：复合； （2）图中可知，②号烧杯中有固体剩余，属于饱和溶液，故填：②； （3）烧杯中已有40g硝酸钾和100g水，溶质质量分数为20%，溶液的质量=，加入水的质量=200g-140g=60g，故填：60。 14．（2024·浙江·中考）天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。为确定某天然碱样品的组成，研究小组进行了如下实验。 将质量为7.47g的天然碱样品溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系： 盐酸质量/g 30 60 90 120 气体质量/g 0 0.66 1.98 2.97 [已知在盐酸不足时会发生反应：] （1）盐酸的质量分数为 。 （2）天然碱样品的化学式。（写出计算过程） 【答案】（1）3.65% （2）根据反应的方程式以及加入盐酸的质量从60g～90g产生气体的质量可知，每加入30g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是1.32g；生成0.66g二氧化碳需要盐酸的质量是，由此可知，加入的盐酸从0到45g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；生成2.97g二氧化碳需要盐酸的质量是，由此可知，从45g到112.5g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳，，再根据反应关系、，可以得出碳酸钠与碳酸氢钠的分子个数比为2:1，所以a：b=2：1，根据质量守恒定律可得： ， 解得：c=2， 样品的化学式可以表示为 2Na2CO3•NaHCO3•2H2O。 【详解】（1）设盐酸的质量分数是w， w=3.65%； （2）见答案。 15.（2023·浙江台州·中考）大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。 （2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。 ①生成的X固体是 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。 （3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。 【答案】（1）光合（2）碳酸钙/CaCO3；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可）（3）化学 ；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 【详解】（1）大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定，主要是因为植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳气体，消耗了空气中的二氧化碳，故填光合。 （2）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以生成的X固体是碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。 ②通过增大表面积以提高物质反应或交换效率，还有人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率等，故填入体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率等。 （3）利用液态阳光技术，将太阳能转化为化学能贮存在甲醇中，故填化学； 液态阳光技术利用二氧化碳为原料合成有机物，能够降低空气中二氧化碳的含量，有利于碳中和，故填利用二氧化碳为原料等。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$