第6节 几种重要的盐 第1课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第1课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、什么是盐 1 二、几种盐的性质 .2 【B 提能力】 .4 【C 链中考】 .9 一、什么是盐 1. “酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　） A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥CO2等气体 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水和反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等都生成盐和水，由于该类反应的反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误； B、碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发，溶质质量分数会下降，正确； D、氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥气体，错误。 故选C。 2. 我市开展了垃圾分类投放，垃圾回收利用活动。如废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　　） A．酸 B．碳 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】解：盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；硫酸镉是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐。 故选C。 3. 下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　） A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐 B．汞、水银、Hg、混合物 C．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱 【答案】C 【详解】A、碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为：Na2CO3，属于盐，化学式书写错误，错误； B、汞的俗称是水银，化学式为：Hg，是由一种元素组成的单质，属于纯净物，物质类别对应错误，错误； C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为：CaO，属于氧化物，正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，属于碱，俗称对应错误，错误。 故选C。 4. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 【答案】A 【详解】①除钾盐、钠盐、铵盐的磷酸盐能溶于水外，其余大部分磷酸盐不溶于水，符合题意； ②除钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐能溶于水外，其余大部分碳酸盐不溶于水，符合题意； ③所有硝酸盐都能溶于水，不符合题意； ④硫酸盐中，硫酸钡BaSO4不溶于水，硫酸钙CaSO4、硫酸银Ag2SO4微溶于水，但整体来说大部分硫酸盐能溶于水，硫酸盐不符合题意； ⑤盐酸盐中，除氯化银AgCl不溶于水外，大多数盐酸盐能溶于水，盐酸盐不符合题意。 故选A。 二、几种盐的性质 5. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（  ） A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 【答案】D 【详解】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故说法正确； B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故说法正确； C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故说法正确； D、冬天捞碱说明碳酸钠在温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故说法错误。 故选D。 6. 食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（　　） A．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠 B．医疗上使用的生理盐水是饱和氯化钠溶液 C．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献 D．汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙 【答案】D 【详解】A、食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是亚硝酸钠，故A不正确； B、0.9%的氯化钠溶液俗称为生理盐水，故B不正确； C、我国著名的化工专家侯德榜教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献，故C不正确； D、汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，故D正确。 故选D。 7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．30℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数等于40% D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，说法正确，不符合题意； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，不能与食醋一起使用，说法正确，不符合题意； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，说法错误，符合题意； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； 故选C。 8. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）。 A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 。（填离子符号） ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。 【答案】（1）B（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸 【详解】（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）在白酒中现象相同，故不能用白酒来区分； B、米醋中的醋酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，而和氯化钠不反应，因此现象不同，故可以鉴别； C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分； D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分； 故选B； （2）①稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水，所以加入足量的稀硫酸的目的是除去碳酸根离子； ②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，则带入了新的杂质硫酸钠。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后得到氯化钠固体，所以应将稀硫酸改为稀盐酸。 9. 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【答案】B 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的起点小于7，所以溶液显酸性，所以原残余溶液中溶质的成分是：HCl、CaCl2；由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性； 【详解】A、若加入硫酸，硫酸与氯化钙不反应，硫酸与可能存在的盐酸也不反应，且硫酸溶液呈酸性，加入硫酸后溶液pH会减小，而不是图中先增大，再不变，最后继续增大，X不可能是硫酸，不符合题意； B、废液中有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时溶液为中性（pH=7）；继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，会继续增大，符合图中pH变化情况，X可能是碳酸钠，符合题意； C、废液中有盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，X不可能是氢氧化钠，不符合题意； D、废液中有盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钙溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，所以X不可能是氢氧化钙，不符合题意。 故选B。 10. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 （1）【探究实验一】 检验草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性 （2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： 【实验反思】 实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式 。 （3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（　　）（填序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 （4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 去油污效果最好的是 （填序号）。 （5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 （写1条）。 【答案】（1）红（2）（3）AC（4）⑨（5）升高温度（合理即可） 【详解】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确； 故选AC； （4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨； （5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。 11. 实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究： （1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是 （选填“①”或“②”）。 （2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释： 。 （3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是 溶液。 （4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由 。 【答案】（1）①（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应，但却出现了白色沉淀，原因可能是氢氧化钠溶液在保存时吸收空气中的二氧化碳，变质成了碳酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钙（3）氢氧化钠（4）不同意，理由是：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB 【详解】（1）酚酞在碱性条件为红色，完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，说明溶液不呈碱性，可知是①； （2）完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，说明是②，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应，但却出现了白色沉淀，原因可能是氢氧化钠溶液在保存时吸收空气中的二氧化碳，变质成了碳酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钙； （3）在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，说明溶液仍呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠，且处于部分变质状态； （4）不同意，理由是：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。 12. 小科利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验完成后，继续探究废液的成分。他取上层废液，并将150g碳酸钠溶液平均分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表： 实验序号 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30 生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10 （1）第一次实验观察到的现象为 。 （2）求出废液中氯化钙的质量 。 （3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图 。 【答案】（1）有气泡产生 （2）由表中数据可知，第2次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为2g；第3次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为6g；第4次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g；第5次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g；说明第4次恰好完全反应，30g碳酸钠溶液完全反应生成4g碳酸钙沉淀，而第2次只生成2g碳酸钙沉淀，说明由15g碳酸钠溶液和盐酸反应，另外15g碳酸钠溶液和氯化钙反应； 设废液中氯化钙的质量为x， x=11.1g， 答：废液中氯化钙的质量为11.1g； （3） 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第1次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为0，第2次开始才有沉淀生成，说明废液中含有盐酸和氯化钙，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第一次实验观察到的现象为有气泡产生； （2）见答案； （3）由上述分析可知，和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g=45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g=75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g，所以上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图如答案所示。 13. （2024·浙江·中考）有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，则最多能取溶液（  ） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 【答案】C 【详解】根据发生复分解反应的条件，有沉淀、或气体、或水生成可知：硝酸铜与氯化钠不反应，硝酸铜与石灰水反应生成蓝色沉淀，硝酸铜与盐酸不反应，硝酸铜与碳酸钾反应生成沉淀，氯化钠与石灰水不反应，氯化钠与盐酸不反应，氯化钠与碳酸钾不反应，石灰水与盐酸反应无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，石灰水与碳酸钾反应生成沉淀，盐酸与碳酸钾反应生成气体。综合以上分析可知：从硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液中取出若干种进行混合时，要求既无气体也无沉淀生成，并且得到澄清的溶液，最多取的溶液的组合为：盐酸、石灰水、氯化钠，盐酸、氯化钠、硝酸铜，所以，最多取溶液是3种。故选C。 14．（2023·浙江杭州·中考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意； D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意。 故选D。 15. （2023·浙江金华·中考）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰（2）D （3）解：设Na2CO3的质量为x 。       食用碱中的质量分数= 答：食用碱中的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰； （2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D； （3）详见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第1课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、什么是盐 1 二、几种盐的性质 .2 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .5 一、什么是盐 1. “酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　） A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥CO2等气体 2. 我市开展了垃圾分类投放，垃圾回收利用活动。如废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　　） A．酸 B．碳 C．盐 D．氧化物 3. 下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　） A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐 B．汞、水银、Hg、混合物 C．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱 4. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 二、几种盐的性质 5. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（  ） A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 6. 食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（　　） A．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠 B．医疗上使用的生理盐水是饱和氯化钠溶液 C．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献 D．汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙 7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．30℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数等于40% D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 8. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）。 A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 。（填离子符号） ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。 9. 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 10. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 （1）【探究实验一】 检验草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性 （2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： 【实验反思】 实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式 。 （3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（　　）（填序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 （4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 去油污效果最好的是 （填序号）。 （5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 （写1条）。 11. 实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究： （1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是 （选填“①”或“②”）。 （2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释： 。 （3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是 溶液。 （4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由 。 12. 小科利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验完成后，继续探究废液的成分。他取上层废液，并将150g碳酸钠溶液平均分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表： 实验序号 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30 生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10 （1）第一次实验观察到的现象为 。 （2）求出废液中氯化钙的质量 。 （3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图 。 13. （2024·浙江·中考）有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，则最多能取溶液（  ） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 14．（2023·浙江杭州·中考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 15. （2023·浙江金华·中考）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$