第6节 几种重要的盐 第1课时（导学案）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第1课时（导学案） 科学观念：理解盐的科学定义，区分食盐与盐类概念；掌握碳酸钠、碳酸钙、食盐的核心性质。 科学思维：对比分析不同盐的性质差异，建立“性质——用途”关联模型。 探究实践：设计并完成碳酸钠碱性验证实验，探究碳酸盐检验方法。 态度责任：讨论食盐在食品加工与防腐中的应用，培养健康用盐意识。 1.盐的定义、碳酸钠性质​（重点） 2.结晶水合物的理解（难点） 1.盐是 ，由 和 构成。自然界中许多盐以 形式存在，如硫酸铜晶体（ 色）、硫酸亚铁晶体（ 色）等。 2.碳酸钠的俗名： ；化学式： ， 溶于水。碳酸钠晶体： （化学式），像这样的结晶水合物中，所含的水称为 。在干燥空气中易失去结晶水变为 （风化过程）。碳酸钠水溶液呈 性，滴加酚酞试液变 。 3.碳酸钙的俗名： ，化学式： ， 溶于水。碳酸钙的用途： 。 4.氯化钠的俗名为 ，化学式： ， 溶于水。氯化钠作用：维持人体电解质平衡、防腐作用等。 检验方法：滴加 溶液产生 化学方程式： 知识回顾 酸的性质 碱的性质 什么是盐呢？ 一、什么是盐 盐是酸跟碱反应的产物。 例如：在盐酸和氢氧化钠的反应中 盐酸和氢氧化钠相互反应，在生成的同时，溶液里剩下酸根离子和金属离子。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。而食盐指的是氯化钠这种物质。 盐的结构？ 盐的概念 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合而成的化合物叫做盐。 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示。 你还见过其他盐的晶体吗？ 盐有各种颜色、规则的几何外形，有的含有结晶水 盐的分类 二、几种盐的性质 碳酸钠 俗名：纯碱、苏打 物理性质 ①性状：白色粉末状固体 ②溶解性：易溶于水 属于化学变化 活动 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：  。可见，碳酸钠的水溶液呈 性 纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，属于盐！！！ 思考与讨论 根据纯碱呈碱性，碳酸钠有哪些用途呢？ 碳酸钠的化学性质 ①酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ②碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 条件：反应物可溶，生成物有沉淀 ③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 条件：反应物可溶，生成物有沉淀 碳酸氢钠 俗名：小苏打 物理性质 ①性状：白色粉末状固体 ②溶解性：易溶于水 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多。 碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠。 化学方程式： 碳酸钙 俗名：石灰石、大理石 物理性质 ①性状：白色固体 ②溶解性：难溶于水 碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： 大理石、石灰石、贝壳、蛋壳主要成分为碳酸钙 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。 思考与讨论 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 碳酸钙的化学性质 ①酸+盐→新酸+新盐 实验室制取二氧化碳的原理 药品： 原理： 气体收集方法： 思考与讨论 为什么实验室制取二氧化碳使用稀盐酸而不是稀硫酸？ ②碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳 化学方程式： 该反应是工业制取二氧化碳的原理。氧化钙（CaO）俗名是生石灰，该反应可用于制取生石灰，广泛应用于建筑、冶金、化工等领域。 氯化钠 俗名：食盐 物理性质 ①性状：白色固体 ②溶解性：易溶于水 食盐的化学式是NaCl。 分布：在自然界中分布很广，除海水中含有大量的食盐外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。 我国有极为丰富的食盐资源。食盐不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。 氯化钠与人体健康的关系 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 过去有用食盐水清洗伤口的做法，这是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。 食盐制取 海水晒盐 盐井水、盐湖水煮盐 开采盐矿 思考与讨论 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 活动 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 反应的化学方程式为： 思考与讨论 查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。 课堂小结： 1. 热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 2．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 3．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 4．小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 5．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在B中形管内放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。 【实验分析】 （1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请完善： （不考虑稀盐酸的挥发）。 （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含、、的式子表示）。 6．生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca（OH）2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca（OH）2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第1课时（导学案） 科学观念：理解盐的科学定义，区分食盐与盐类概念；掌握碳酸钠、碳酸钙、食盐的核心性质。 科学思维：对比分析不同盐的性质差异，建立“性质——用途”关联模型。 探究实践：设计并完成碳酸钠碱性验证实验，探究碳酸盐检验方法。 态度责任：讨论食盐在食品加工与防腐中的应用，培养健康用盐意识。 1.盐的定义、碳酸钠性质​（重点） 2.结晶水合物的理解（难点） 1.盐是酸与碱发生中和反应时生成的化合物（除水外），由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。自然界中许多盐以晶体形式存在，如硫酸铜晶体（蓝色）、硫酸亚铁晶体（浅绿色）等。 2.碳酸钠的俗名：纯碱、苏打；化学式：Na2CO3，易溶于水。碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O（化学式），像这样的结晶水合物中，所含的水称为结晶水。在干燥空气中易失去结晶水变为Na2CO3粉末（风化过程）。碳酸钠水溶液呈碱性，滴加酚酞试液变红。 3.碳酸钙的俗名：大理石、石灰石，化学式：CaCO₃，难溶于水。碳酸钙的用途：建筑材料、生产石灰和水泥。 4.氯化钠的俗名为食盐，化学式：NaCl，易溶于水。氯化钠的作用：维持人体电解质平衡、防腐作用等。 检验方法：滴加硝酸银、稀硝酸溶液产生白色沉淀（AgCl↓） 化学方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 知识回顾 酸的性质 1.使指示剂（石蕊）变色 2.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 3.酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 4.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 5.酸 + 碱 → 盐 + 水 碱的性质 1.碱溶液能使指示剂变色 2.可溶性碱+非金属氧化物→盐+水 3.碱+酸→盐+水 4.碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 什么是盐呢？ 一、什么是盐 盐是酸跟碱反应的产物。 例如：在盐酸和氢氧化钠的反应中 盐酸和氢氧化钠相互反应，在生成的同时，溶液里剩下酸根离子和金属离子。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。而食盐指的是氯化钠这种物质。 盐的结构？ 盐的概念 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合而成的化合物叫做盐。 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示。 你还见过其他盐的晶体吗？ 盐有各种颜色、规则的几何外形，有的含有结晶水 盐的分类 二、几种盐的性质 碳酸钠 俗名：纯碱、苏打 物理性质 ①性状：白色粉末状固体 ②溶解性：易溶于水 属于化学变化 活动 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：  溶液由无色变为红色 。可见，碳酸钠的水溶液呈 碱 性 纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，属于盐！！！ 思考与讨论 根据纯碱呈碱性，碳酸钠有哪些用途呢？ 利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制肥皂、玻璃、洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等。 碳酸钠的化学性质 ①酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ②碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 条件：反应物可溶，生成物有沉淀 ③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 条件：反应物可溶，生成物有沉淀 碳酸氢钠 俗名：小苏打 物理性质 ①性状：白色粉末状固体 ②溶解性：易溶于水 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多。 碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠。 化学方程式： 碳酸钙 俗名：石灰石、大理石 物理性质 ①性状：白色固体 ②溶解性：难溶于水 碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： 大理石、石灰石、贝壳、蛋壳主要成分为碳酸钙 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。 思考与讨论 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 取少量岩石放入试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而推得岩石的主要成分是碳酸盐。 碳酸钙的化学性质 ①酸+盐→新酸+新盐 实验室制取二氧化碳的原理 药品：石灰石、稀盐酸 原理： 气体收集方法：向上排空气法 思考与讨论 为什么实验室制取二氧化碳使用稀盐酸而不是稀硫酸？ 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻碍反应持续进行。 ②碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳 化学方程式： 该反应是工业制取二氧化碳的原理。氧化钙（CaO）俗名是生石灰，该反应可用于制取生石灰，广泛应用于建筑、冶金、化工等领域。 氯化钠 俗名：食盐 物理性质 ①性状：白色固体 ②溶解性：易溶于水 食盐的化学式是NaCl。 分布：在自然界中分布很广，除海水中含有大量的食盐外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。 我国有极为丰富的食盐资源。食盐不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。 氯化钠与人体健康的关系 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 过去有用食盐水清洗伤口的做法，这是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。 食盐制取 海水晒盐 盐井水、盐湖水煮盐 开采盐矿 思考与讨论 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水，没有了可利用的水分，微生物则无法与食物作用，而且食盐还能直接抑制微生物的活性。 活动 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 有白色沉淀生成 。 反应的化学方程式为： 。 思考与讨论 查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。 电解饱和食盐水制取氯气和氢氧化钠，制造盐酸、纯碱等。 课堂小结： 1. 热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 【答案】A 【详解】A、白醋含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，可以除去水垢，符合题意； B、碳酸钙不溶于水，不能与水反应，不能清水除去水垢，不符合题意； C、食盐水不能与碳酸钙反应，不能除去水垢，不符合题意； D、小苏打不能与碳酸钙反应，不能除去水垢，不符合题意。 故选A。 2．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【详解】A、氯化钠具有咸味，可用于生活调味，选项正确； B、亚硝酸钠有毒性，不可用于代替食盐腌渍食品，选项错误； C、小苏打可用于焙制糕点，选项正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，选项正确。 故选B。 3．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】B 【详解】稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液中，加入盐酸产生气泡的是碳酸钠，稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠加入盐酸无气体产生，物质甲是碳酸钠；物质乙滴入酚酞试液变成红色，则物质乙澄清的石灰水，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 4．小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【答案】B 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的起点小于7，所以溶液显酸性，所以原残余溶液中溶质的成分是：HCl、CaCl2；由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性； 【详解】A 、若加入硫酸，硫酸与氯化钙不反应，硫酸与可能存在的盐酸也不反应，且硫酸溶液呈酸性，加入硫酸后溶液pH会减小，而不是图中先增大，再不变，最后继续增大，X不可能是硫酸，不符合题意； B、废液中有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时溶液为中性（pH=7）；继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，会继续增大，符合图中pH变化情况，X可能是碳酸钠，符合题意； C、废液中有盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，X不可能是氢氧化钠，不符合题意； D、废液中有盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钙溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，所以X不可能是氢氧化钙，不符合题意。 故选B。 5．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在B中形管内放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。 【实验分析】 （1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请完善： （不考虑稀盐酸的挥发）。 （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含、、的式子表示）。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）将B中产生的CO2全部排入C中，使其充分被吸收 （3）在BC之间插入一个（装有浓硫酸的）干燥装置 （4） 【详解】（1）钙片中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）反应结束后，装置内会残留部分二氧化碳气体，再次通入氮气能将装置中残留的二氧化碳全部赶入 C 装置，使其被充分吸收，这样测量出的 C 装置增加的质量就是反应实际生成二氧化碳的质量，保证实验结果的准确性。所以目的是 将装置中残留的二氧化碳全部赶入 C 装置，确保二氧化碳被充分吸收； （3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大； （4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）； 设碳酸钙的质量分数为x。 x=。 6．生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca（OH）2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca（OH）2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。 【答案】（1）CaO/氧化钙 （2）不正确，Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是Ca(OH)2 （3）足量稀盐酸（合理即可） （4）将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少/将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝 【详解】（1）氧化钙溶于水时放热，氢氧化钙和碳酸钙溶于水时不放热，则 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含CaO（或氧化钙）； （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法不正确，理由是： Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2； （3）“？”处向烧杯①中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成产生二氧化碳气体，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有； （4）根据资料信息，Ca（OH）2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 ，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和 为探究生石灰样品中是否含有 Ca（OH）2，实验方案如下： ①将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少； ②将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$