精品解析：2025年甘肃省张掖市甘州区张掖市第一中学中考三模化学试题

2025年春学期第三次模拟考试试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 一、选择题（本题共10道小题，1-5小题每题2分，6-10小题每题3分，共25分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 缺铁容易对人体健康造成的影响是 A. 患佝偻病 B. 引起贫血 C. 产生龋齿 D. 甲状腺肿 【答案】B 【解析】 【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。 2. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 食品包装中充氮气防腐 B. 稀有气体作电光源 C. 金刚石用于切割大理石 D. 干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气用作食品的保护气是利用了氮气的化学性质稳定，故选项正确； B、稀有气体用于制造电光源是利用其通电发光的性质，该性质无需化学变化就能表现出来，故选项错误； C、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石的物理性质硬度大，该性质无需化学变化就能表现出来，故选项错误； D、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质升华时吸热，该性质无需化学变化就能表现出来，故选项错误。 故选：A。 3. 属于氧化物的是（　　） A. O2 B. MgO C. KMnO4 D. NaCI 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故错误． B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物．故正确； C、高锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素的化合物，不属于氧化物．故错误； D、氯化钠是含有钠元素和氯元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物．故错误； 故选B． 4. 如图所示实验操作错误的是 A. 取用液体 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； 故选C。 5. 下列化学肥料中属于复合肥料的是 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 尿素[ CO(NH2)2] C. 硝酸铵( NH4NO3] D. 磷酸二氢钾[KH2PO4] 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。 点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 6. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式 A. SO2 B. S C. SO3 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后有4个C原子， 12个H原子，14个O原子，故2X中有2个S原子和4个O原子，即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2。 故选A。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 C. 在盛有稀硫酸的试管中加入铁锈，溶液呈浅绿色 D. 无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故正确； B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，故错误； C、在盛有稀硫酸的试管中加入铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到溶液呈黄色，故错误； D、无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红色。故错误； 故选A。 8. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动 B. 若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花不接触，但棉花团变红色，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、氨气密度比空气小，则可观察到①比③先变红色，该选项说法正确； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，该选项说法不正确； D、该装置为密闭装置，更环保，该选项说法正确。 故选C。 9. 下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是 ① 锌、银、硝酸铜溶液 ② 银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 ③ 铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 ④ 锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 A. ①、② B. ②、③ C. ③、④ D. ①、③、④ 【答案】D 【解析】 【详解】①锌、银、硫酸铜溶液：锌和硫酸铜反应置换出铜，说明活动性Zn＞Cu，银和硫酸铜不反应，说明活动性Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故正确； ②银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液：银和硫酸锌不反应，说明活动性Zn＞Ag，银和硫酸铜都不反应，说明活动性Cu＞Ag，而Zn和Cu的顺序无法确定，故错误； ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液：Cu和硫酸锌不反应，说明活动性Zn＞Cu，铜和硝酸银反应置换出银，说明活动性Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故正确； ④ 锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液：锌与稀盐酸反应，铜片不与稀盐酸反应，说明活动性Zn＞H＞Cu，铜片与稀酸银反应置换出银，说明活动性Cu＞Ag，即可验证三者活动性，可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故正确； ①③④正确，故选D。 10. 分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法正确的是 A. 分离铁粉和铜粉，加足量的稀盐酸，过滤、洗涤干燥 B. 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液用无色酚酞溶液 C. 除去二氧化碳混有的少量一氧化碳，将气体点燃 D. 只用组内溶液相互混合的方法，可以将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉（Fe）能与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，而铜粉（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。过滤后，铜粉留在滤纸上，洗涤干燥可得铜粉；但铁粉被溶解进入滤液，未以固体形式分离出来。分离操作应得到两种纯净物，此方法不完整，选项错误。 B、无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色，在中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。稀盐酸为酸性（酚酞不变色），氢氧化钠溶液为碱性（酚酞变红），氯化钠溶液为中性（酚酞不变色）。因此，酚酞能区分氢氧化钠溶液，但无法区分稀盐酸和氯化钠溶液（两者均不变色），选项错误。 C、一氧化碳（CO）具有可燃性，点燃时可转化为二氧化碳。但点燃需在空气中进行，会引入氧气等新杂质；且少量CO在大量CO2中可能无法点燃或燃烧不完全，操作不安全（可能爆炸），选项错误。 D、四种溶液分别为氢氧化钾（KOH）、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）、氯化镁（MgCl2）。通过相互混合（不外加试剂）可鉴别：1. 观察颜色：CuSO4溶液呈蓝色（Cu2+离子特性），可直接鉴别出。2. 剩余三种无色溶液（KOH、Na2SO4、MgCl2）相互混合：KOH与MgCl2混合生成氢氧化镁和氯化钾，会产生白色沉淀；KOH与Na2SO4混合无现象（无沉淀或气体生成）；Na2SO4与MgCl2混合无现象（无沉淀或气体生成）。3. 鉴别步骤：取少量未知无色溶液两两混合，若产生白色沉淀，则为KOH和MgCl2的组合。无沉淀的溶液为Na2SO4。再用已知CuSO4溶液测试：滴入KOH产生蓝色沉淀，滴入MgCl2无现象，从而区分KOH和MgCl2，故选项正确。 故选：D。 二、填空题（共6小题，共26分） 11. 用化学用语填空。 （1）甲烷_____； （2）三个钠离子_____； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价_____； （4）俗称小苏打的盐_______； （5）电解水实验正极产生的气体______。 【答案】（1） CH4 （2） 3Na+ （3） （4） NaHCO3 （5） O2 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为CH4，故填：CH4； 【小问2详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故三个钠离子表示为：3Na⁺； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Fe2O3。化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素化合价表示为：； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； 【小问5详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气化学式为：O2。 12. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是。该元素属于的相对原子质量为_____。 （2）图中属于同种元素的微粒的是______（填字母序号），图B所示粒子可用化学符号表示为_____。 【答案】（1）288 （2） ①. CD ②. Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镆的相对原子质量为288； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素； B质子数=12，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号表示为：Mg2+。 13. 某学校组织学生到郊外野炊。 （1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是 。 A. 鸡蛋 B. 水 C. 花生油 D. 面包 （2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用________来鉴别。 （3）野炊活动结束后，小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的是________原理。 【答案】（1）A （2）肥皂水 （3）乳化 【解析】 【小问1详解】 A、鸡蛋富含蛋白质，正确； B、水中不含蛋白质，错误； C、花生油富含油脂，错误； D、面包富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； 故选A； 【小问2详解】 可以用肥皂水鉴别软水、硬水，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水； 【小问3详解】 用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的是乳化原理，将大油污分散成细小的液滴随水流冲走。 14. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸反应的微观示意图，如图所示。 （1）写出反应的化学方程式_______。 （2）反应中乙和丙的分子个数比是________。反应中甲和丁的质量比为______。 【答案】（1） （2） ①. 2:1 ②. 7:4 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和水（H2O）在一定条件下生成乙酸（C2H4O2）和氧气（O2），反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中乙和丙的分子个数比是2:1； 反应中甲和丁的质量比为（28×2）：32=7:4。 15. 有a、b、c三种物质的溶解度曲线图，试回答： （1）a、c两物质在______℃时，可配制成相同质量分数的饱和溶液。 （2）t2℃时，将30ga放入50g水中，充分溶解，所得溶液是t2℃时a的_______（选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定”） （3）若a中含有少量b，提纯a采取的方法是______。 （4）下列说法正确的是______。 A. t2℃时，等量a、b、c的三种固体，加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是a B. t2℃时，a、b、c饱和溶液的质量分数最大的是a C. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数b>a=c D. 将t1℃时接近饱和的c溶液，通过加溶质、蒸发溶剂、升温均可变饱和。 【答案】（1）t1 （2）饱和溶液 （3）降温结晶 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，a、c两物质在t1℃时的溶解度相等，可配制成相同质量分数的饱和溶液； 【小问2详解】 t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga放入50g水中，充分溶解，只能溶解25g的晶体，所得溶液是t2℃时，a的饱和溶液； 【小问3详解】 a、b的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a； 【小问4详解】 A、t2℃时，c物质的溶解度最小，所以等量a、b、c的三种固体，加水配成饱和溶液，c需要的水最多，所得溶液质量最大，故A错误； B、t2℃时，a物质的溶解度最大，所以a、b、c饱和溶液的质量分数最大的是a，故B正确； C、t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，随温度的降低a和b的溶解度变小，都会析出晶体，析出晶体后的溶液都变为t1℃时的饱和溶液，由于t1℃时b的溶解度大于a，故此时溶质质量分数b＞a；c的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变为不饱和，t1℃时a和c的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，故此时溶质质量分数a＞c，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，故C错误； D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的c溶液，通过加溶质、蒸发溶剂、升温均可变饱和，故D正确。 故选：BD。 16. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如图（其中步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸）。请回答下列问题： （1）灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是_______。 （2）黑色固体A的成分________（填物质名称）。 （3）流程图中操作①的名称是_________。 （4）蓝色溶液B的溶质是________（填化学式）。 （5）写出步骤三中的化学方程式_______。 【答案】（1）增加反应物之间的接触面积，进而加快反应速率 （2）氧化铜 （3）过滤 （4）H2SO4和CuSO4 （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 粉末状固体会增加反应物之间的接触面积，因此，灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是增加反应物之间的接触面积，进而加快反应速率，故填写：增加反应物之间的接触面积，进而加快反应速率。 【小问2详解】 含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，故填写：氧化铜。 【小问3详解】 过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤，故填写：过滤。 【小问4详解】 黑色固体A中加入了过量的稀硫酸，因此，蓝色溶液中有剩余稀硫酸的溶质硫酸，黑色固体A中的氧化铜与加入的稀硫酸溶质硫酸反应，生成蓝色溶液硫酸铜和水，所以蓝色溶液 B 的溶质中还有硫酸铜，故填写：H2SO4和CuSO4。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 三、实验探究题（共2小题，共23分） 17. 小明欲在实验室中制备二氧化碳和氧气，请根据如图中提供的信息回答问题。 （1）写出仪器a的名称：________； （2）实验室制取二氧化碳，其化学方程式为______；若要收集干燥的CO2，可将该气体从装置D的______端导入，试剂X是_______再用装置E收集。装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。 （3）用装置B制备氧气的化学方程式_______，用高锰酸钾制备氧气的化学方程式_______，发生装置应选用_______装置。 （4）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的_______装置。 （5）实验结束后，小明同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是否正确，可向废液中加入_______（填字母）。 A. 碳酸钠固体 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 硝酸银溶液 E. 氧化铜 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. m ③. 浓硫酸 ④. 可以控制反应的发生与停止 （3） ①. ②. ③. A （4）E （5）ACE 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为：； 若要收集干燥的二氧化碳，D中的试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，所以可以收集干燥的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故可将含有水蒸气的二氧化碳从装置D的m端导入，再用装置E收集； 装置C相对于装置B，C装置关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生，可按需随时控制，故优势是能使反应随时发生或停止； 【小问3详解】 装置B是固液常温型的发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，故化学方程式为：； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故化学方程式为：；高锰酸钾制氧气的反应物为固体，条件为加热，故选发生装置A； 【小问4详解】 二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，应用向上排空气法收集，故选E； 【小问5详解】 A、向废液中加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若稀盐酸有剩余，则产生气泡，此选项正确； B、向废液中加入酚酞，酚酞在酸性或中性溶液中均不变色，无论稀盐酸是否有剩余，均无明显现象，此选项错误； C、向废液中加入石蕊，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若稀盐酸有剩余，则溶液变红，此选项正确； D、向废液中加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银也产生白色沉淀，故无法证明是否盐酸剩余，此选项错误； E、向废液中加入氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，若稀盐酸有剩余，则溶液有无色变为蓝色，此选项正确。 故选ACE。 18. 某兴趣小组的同学进行了以下实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 （1）该反应的化学方程式为_______；他们对所得溶液中溶质的成分进行了探究。 【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4 （2）猜想二：有_______ 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 其中猜想_______一定是不合理的，理由是_______。 （3）同学们取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有______。 （4）为了验证其余猜想，兴趣小组的同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH<7 ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。写出方案二中反应的化学方程式______。 【评价反思】经过反思发现方案三得出“溶液中有H2SO4”的结论是错误的，原因是______。 【答案】（1） （2） ①. Na2SO4、H2SO4 ②. 四 ③. 氢氧化钠与硫酸不共存 （3）NaOH （4） ①. 有气泡产生 ②. ③. BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质一定含有Na2SO4，氢氧化钠和硫酸有可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，结合其他三种猜想，故猜想二为：有Na2SO4、H2SO4； 由于氢氧化钠与硫酸能发生反应，所以在溶液中不共存，则猜想四不成立； 【小问3详解】 硫酸铜能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有NaOH； 【小问4详解】 根据结论，溶液中有H2SO4，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故滴加Na2CO3溶液，观察到有气泡产生； [得出结论]方案二中的反应为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； [评价反思]由于反应后的溶液中一定存在着硫酸钠，BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能证明一定有H2SO4存在。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 19. 为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应。 （1）装置C质量增加的原因是（用化学方程式解释）______ （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1） （2） 解：设水垢中碳酸钙的质量为x 则垢中碳酸钙的质量分数为： 答：垢中碳酸钙的质量分数为75.0%。 【解析】 【小问1详解】 装置C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，增重的质量为吸收二氧化碳的质量，方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期第三次模拟考试试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 一、选择题（本题共10道小题，1-5小题每题2分，6-10小题每题3分，共25分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 缺铁容易对人体健康造成的影响是 A. 患佝偻病 B. 引起贫血 C. 产生龋齿 D. 甲状腺肿 2. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 食品包装中充氮气防腐 B. 稀有气体作电光源 C. 金刚石用于切割大理石 D. 干冰用于人工降雨 3. 属于氧化物的是（　　） A. O2 B. MgO C. KMnO4 D. NaCI 4. 如图所示实验操作错误的是 A. 取用液体 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 5. 下列化学肥料中属于复合肥料的是 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 尿素[ CO(NH2)2] C. 硝酸铵( NH4NO3] D. 磷酸二氢钾[KH2PO4] 6. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式 A. SO2 B. S C. SO3 D. CO 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 C. 在盛有稀硫酸的试管中加入铁锈，溶液呈浅绿色 D. 无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色 8. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动 B. 若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 9. 下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是 ① 锌、银、硝酸铜溶液 ② 银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 ③ 铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 ④ 锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 A. ①、② B. ②、③ C. ③、④ D. ①、③、④ 10. 分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法正确的是 A. 分离铁粉和铜粉，加足量的稀盐酸，过滤、洗涤干燥 B. 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液用无色酚酞溶液 C. 除去二氧化碳混有的少量一氧化碳，将气体点燃 D. 只用组内溶液相互混合的方法，可以将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开 二、填空题（共6小题，共26分） 11. 用化学用语填空。 （1）甲烷_____； （2）三个钠离子_____； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价_____； （4）俗称小苏打的盐_______； （5）电解水实验正极产生的气体______。 12. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是。该元素属于的相对原子质量为_____。 （2）图中属于同种元素的微粒的是______（填字母序号），图B所示粒子可用化学符号表示为_____。 13. 某学校组织学生到郊外野炊。 （1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是 。 A. 鸡蛋 B. 水 C. 花生油 D. 面包 （2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用________来鉴别。 （3）野炊活动结束后，小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的是________原理。 14. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸反应的微观示意图，如图所示。 （1）写出反应的化学方程式_______。 （2）反应中乙和丙的分子个数比是________。反应中甲和丁的质量比为______。 15. 有a、b、c三种物质的溶解度曲线图，试回答： （1）a、c两物质在______℃时，可配制成相同质量分数的饱和溶液。 （2）t2℃时，将30ga放入50g水中，充分溶解，所得溶液是t2℃时a的_______（选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定”） （3）若a中含有少量b，提纯a采取的方法是______。 （4）下列说法正确的是______。 A. t2℃时，等量a、b、c的三种固体，加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是a B. t2℃时，a、b、c饱和溶液的质量分数最大的是a C. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数b>a=c D. 将t1℃时接近饱和的c溶液，通过加溶质、蒸发溶剂、升温均可变饱和。 16. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如图（其中步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸）。请回答下列问题： （1）灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是_______。 （2）黑色固体A的成分________（填物质名称）。 （3）流程图中操作①的名称是_________。 （4）蓝色溶液B的溶质是________（填化学式）。 （5）写出步骤三中的化学方程式_______。 三、实验探究题（共2小题，共23分） 17. 小明欲在实验室中制备二氧化碳和氧气，请根据如图中提供的信息回答问题。 （1）写出仪器a的名称：________； （2）实验室制取二氧化碳，其化学方程式为______；若要收集干燥的CO2，可将该气体从装置D的______端导入，试剂X是_______再用装置E收集。装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。 （3）用装置B制备氧气的化学方程式_______，用高锰酸钾制备氧气的化学方程式_______，发生装置应选用_______装置。 （4）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的_______装置。 （5）实验结束后，小明同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是否正确，可向废液中加入_______（填字母）。 A. 碳酸钠固体 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 硝酸银溶液 E. 氧化铜 18. 某兴趣小组的同学进行了以下实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 （1）该反应的化学方程式为_______；他们对所得溶液中溶质的成分进行了探究。 【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4 （2）猜想二：有_______ 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 其中猜想_______一定是不合理的，理由是_______。 （3）同学们取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有______。 （4）为了验证其余猜想，兴趣小组的同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH<7 ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。写出方案二中反应的化学方程式______。 【评价反思】经过反思发现方案三得出“溶液中有H2SO4”的结论是错误的，原因是______。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 19. 为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应。 （1）装置C质量增加的原因是（用化学方程式解释）______ （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $