精品解析：重庆市主城区七校联考2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2024—2025学年(下)期末考试 高2026届化学试题 考试说明：1.考试时间 90分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 10页 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Pd：106 Bi：209 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案) 1. “五味调和百味香”。下列有关物质不宜用作调味剂的是 A． B． C． D．谷氨酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白砂糖的成分是蔗糖，蔗糖是常见的甜味调味剂，A正确； B．碳酸氢铵在食品加工中起到膨松作用，作膨松剂，与调味无关，B错误； C．是醋酸，是常见的酸味调味剂，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，是常见的鲜味调味剂，D正确； 故选B。 2. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的一组是 A. 钠和氧化钠熔化 B. 碘和干冰升华 C. 硅和二氧化硅熔化 D. 硫和二氧化硫晶体熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠是金属晶体，熔化时克服金属键；氧化钠是离子晶体，熔化时克服离子键。两者作用力类型不同，A正确； B．碘和干冰均为分子晶体，升华时均克服范德华力，作用力类型相同，B不符合题意； C．硅和二氧化硅均为原子晶体，熔化时均克服共价键，作用力类型相同，C不符合题意； D．硫（分子晶体）和二氧化硫晶体（分子晶体）熔化时均克服范德华力，作用力类型相同，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的模型： B. 的结构： C. 的名称：2，3-二乙基戊烷 D. 甲烷的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．中的Cu与形成配位键，按照价电子对互斥理论，该离子价电子对数为，结构为四面体形，不是平面正方形，B错误； C．的最长链为个碳原子，正确名称：-甲基--乙基己烷，C错误； D．甲烷的结构简式为：，D正确。 故选D。 4. 有关下列各组有机化合物的说法一定正确的是 A. 和互为同系物 B. 和同属于烯烃 C. 和互为同分异构体 D. 和的核磁共振氢谱相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基，分子含有醇羟基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．C2H4为乙烯，C3H6不一定为丙烯，可能为环丙烷，环丙烷不属于烯烃，B错误； C．和分子式都一样结构不同，互为同分异构体，C正确； D．核磁共振氢谱面积比为，的核磁共振氢谱面积比为，不相同，D错误； 故选C。 5. 下列与甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物相同的反应是 A. 甲苯和浓硝酸与浓硫酸的混合物在加热的条件下反应 B. 苯甲醛和热空气在催化剂的作用下反应 C. 苯甲醇和热空气在的作用下反应 D. 苯甲酸甲酯发生碱性水解反应 【答案】B 【解析】 【分析】甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸。 【详解】A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热发生硝化反应，生成硝基甲苯，产物与苯甲酸不同，A不符合题意； B．苯甲醛催化氧化生成苯甲酸，与甲苯被酸性高锰酸钾氧化的产物相同，B符合题意； C．苯甲醇和热空气在的作用下发生催化氧化反应生成苯甲醛，而非苯甲酸，C不符合题意； D．苯甲酸甲酯在碱性条件下发生水解反应生成苯甲酸盐（如苯甲酸钠），有机产物为盐而非苯甲酸，D不符合题意； 答案选B。 6. 驱蚊酯对多种昆虫都具有较好的驱避效果。下列有关它的说法错误的是 A. 驱蚊酯的分子式为 B. 含有2种官能团 C. 容易与氢气发生加成反应 D. 可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由驱蚊酯的结构可知，分子式为C11H21NO3，A正确； B．驱蚊酯分子中含有酰胺基、酯基2种官能团，B正确； C．酰胺基、酯基均不能与H2发生加成反应，C错误； D．酰胺基、酯基均能发生水解反应，D正确； 故选C。 7. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．装置除去甲烷中的乙烯 B．装置制备检验醛基用的 C．装置测定有机物的结构 D．装置检验1-氯丁烷中氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4可将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A不符合题意； B．新制Cu(OH)2中NaOH要过量，将5滴5%的CuSO4溶液滴入2mL10%的NaOH中可以保证溶液为碱性，B符合题意； C．将C2H6O的水溶液滴入Na中，H2O也可以与Na反应，无法通过H2计算C2H6O的量，且排水装置应短进长出，C不符合题意； D．1-氯丁烷为分子晶体，不溶于水，加入AgNO3后不会反应，应先加NaOH溶液加热将1-氯丁烷水解，再加HNO3使溶液为酸性，再加AgNO3观察沉淀颜色，D不符合题意； 故选B。 8. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是 B. 化合物B能与溴水发生加成反应 C. 化合物C不存在同类同分异构体 D. 合成M的聚合方式为缩合聚合 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙炔与甲醇发生加成反应生成CH2=CHOCH3，则试剂a为甲醇、B为CH2=CHOCH3；HOOCCH=CHCOOH发生脱水反应生成，则C为；和CH2=CHOCH3一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物M。 【详解】A．由分析可知，试剂a为甲醇，A错误； B．根据分析，B为CH2=CHOCH3，含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，B正确； C．根据分析，C为，名称为顺丁烯二酸酐，属于酸酐类物质，由于含有五元环导致碳碳双键没有顺反异构，则同分异构体还有，C错误； D．由分析可知，和CH2=CHOCH3一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物M，D错误； 故选B。 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成 B. 能发生酯化反应 C. 能与反应生成丙醛 D. A的同分异构体有2种 【答案】A 【解析】 【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为，A中不含醚键，有4种等效氢，因此A为。 【详解】A．A为，不显酸性，不能与碳酸氢钠反应，A错误； B．由于含有羟基，可以和羧基反应生成酯，发生酯化反应，B正确； C．丙醇可以被氧化为丙醛，方程式为：，C正确； D．A的同分异构体有：、，一共有两种，D正确； 故选A。 10. 绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下： 下列关于绿原酸的判断正确的是 A. 绿原酸及其水解产物均可与溶液发生显色反应 B. 绿原酸与足量溶液反应，最多消耗 C. 绿原酸中含有手性碳原子 D. 绿原酸分子不存在顺反异构体现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿原酸右边的环是环烷烃，不是苯环（），故酯基水解后不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A错误； B．1mol绿原酸含有1mol羧基、1mol酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，B错误； C．连接4个不同基团的C为手性碳，每个绿原酸含有4个手性碳（图中*所示），，因此1mol绿原酸中含有4mol手性碳原子，C正确； D．箭头所指的碳碳双键两侧连接不同的基团，存在顺反异构，D错误； 故选C。 11. 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该配离子中铜离子提供孤电子对与N、O形成配位键 B. 该配离子中铜离子的配位数是4 C. 该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O D. 生成物中含该配离子的化合物的熔点较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物中Cu2+提供空轨道，N、O提供孤电子对，形成配位键，A错误； B．根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和O为配体，铜离子的配位数为4，B正确； C．根据形成氢键的特点X−H∙∙∙Y(X，Y电负性大的原子，比如N、O、F)，该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H，C正确； D．含该配离子的化合物中阳离子含有的原子数较多，结构复杂，因此半径较大，在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越大，离子键作用力越小，离子化合物的熔点越低，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 向可能含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 将与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明中含有碳碳双键 D 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴水 前者无白色沉淀，后者有白色沉淀 羟基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在170℃下发生消去反应生成乙烯，乙烯使溴水褪色，但反应中可能生成SO2等还原性气体，未洗涤气体直接通入溴水会导致结论不可靠，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，沉淀会溶于苯，无法证明不含苯酚，B错误； C．CH2=CHCHO中的醛基可能被溴水氧化导致褪色，无法确定褪色是否由碳碳双键引起，结论不严谨，C错误； D．苯酚的羟基活化苯环，使其易与浓溴水反应生成白色沉淀，而苯无此现象，结论正确，D正确； 故答案为D。 13. 在高压和激光加热至的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是 A. 乙图所示的一个晶胞结构中含有8个分子 B. 干冰晶体中分子的堆积方式为分子密堆积 C. 两种晶体硬度：乙>甲 D. 图甲所示干冰晶胞结构中分子空间取向有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．新型二氧化碳晶体是高温高压情况下形成的类似于共价晶体的结构，内部不存在二氧化碳分子，A错误； B．干冰分子晶体采用分子密堆积方式，干冰的密堆积方式源于其分子对称球形结构及范德华力的无方向性，使其形成高对称性、高密度的面心立方晶格，B正确； C．甲是分子晶体，乙类似于共价晶体，共价晶体硬度大于分子晶体，C正确； D．干冰晶胞结构中二氧化碳分子空间取向有 4 种不同的方向，这些分子分别位于晶胞的顶点和面心位置，其分子轴平行于立方体的体对角线，D正确； 故选A。 14. 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一；一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物储氢)。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，段导线中电子移动方向为 B. 该装置工作时，从D极区向E极区迁移 C. 生成目标产物的电极反应式为 D. 该储氢装置的电流效率(，计算结果保留小数点后1位) 【答案】D 【解析】 【分析】下图所示装置可实现有机物的电化学储氢，根据装置图可判断为电解池。在电极D处苯还原为环己烷，故电极D为阴极，电极E为阳极，发生氧化反应；电源A为负极，电源B为正极。 【详解】A．该装置工作时，电子从负极流出流向阴极，另一段是从阳极流出流向正极，段导线中电子移动方向为，A错误； B．该装置工作时，从阳极E极区向D极区迁移，B错误； C．生成目标产物的电极反应式为，C错误； D．阴极进入的苯的物质的量是，流出的苯的物质的量是，过程中消耗苯，生成目标产物消耗的电子数=。阳极电解水产生氧气的物质的量为，转移电子的总数=。该储氢装置的电流效率，D正确。 故选D。 15. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子b成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为：2-甲基-1-丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成分解生成CO2和水，B正确； C．化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C错误； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子成键，D正确； 故选C。 16. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中点的截面图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】根据均摊法，Bi原子个数=，F原子个数=，铋氟化物的化学式为，A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的的原子分数坐标为，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，B正确； C．以体心的Bi原子作中心，离它最近的有8个F，晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有8个，C正确； D．该晶体的密度=，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(共4小题，52分) 17. 钯()是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下： （1）已知基态钯的核外电子排布式为，则在周期表中位于钯正上方的镍()处于基态时的核外电子排布式为___________；王水中含，中N的杂化方式为___________。 （2）试剂I的化学成分为___________；中的化合价为___________，“沉钯”时加入盐酸的主要作用(用离子方程式表示)___________。 （3）已知为二元碱，与足量的稀硫酸反应生成的正盐的化学式为___________。 （4）“焙烧”时，生成的化学方程式为___________。 （5）晶体属于四方晶系，其晶胞结构示意图如下。 ①若的分数坐标分别为，则B的分数坐标为___________。 ②已知：为阿伏伽德罗常数的值。如图晶胞底面为边长为的正方形，晶胞密度为，则图示晶胞中的到底面的距离为___________(用含a、的式子表示，并化至最简)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 杂化 （2） ①. 或 ②. 价 ③. （3） （4） （5） ①. ②. 或 【解析】 【分析】废钯催化剂高温焚烧，有机物、C、Fe、Zn、Pd被氧气氧化生成氧化物，有机物、C转化为尾气而除去；加入，被还原产生，再向其中加入王水，其中与王水反应得到溶液，同时产生有毒无色气体气体；再向溶液中加入浓氨水调节溶液，钯转化为可溶性的，铁离子、锌离子全部形成、沉淀，然后过滤；向滤液中加入盐酸，析出得到黄色晶体，然后焙烧得到，再经过还原得到，据此解答。 【小问1详解】 镍()的原子序数为28，其核外电子排布式为或；中N的价层电子对数为，杂化方式为。 【小问2详解】 根据分析，向溶液中加入浓氨水调节溶液，钯转化为可溶性的，因此试剂I的化学成分为或；中的化合价为价，“沉钯”时加入盐酸析出得到黄色晶体，离子方程式表示为。 【小问3详解】 已知为二元碱，电离方程式为，则与足量的稀硫酸反应生成的正盐的化学式为。 【小问4详解】 “焙烧”时，转化为，化学方程式为。 【小问5详解】 ①若A1、A2原子的坐标分别为(0，0，0)、(，，)，B原子位于侧面，B与底面的距离等于高的，则B原子的坐标为； ②该晶胞中Pd原子个数=4×=2、O原子个数=1+8×=2，晶胞密度，设晶胞的高为hpm,则cm3=(a×10-10cm)2×h×10-10cm=a2h×10-30cm3，，图示晶胞中的到底面的距离为高的一半或。 18. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示： （1）将己-2，5-二酮（熔点：，密度：）与4-甲氧基苯胺（熔点：）放入①中，搅拌。 （2）待反应完成后，加入的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至，至固体溶解，加入脱色剂，回流，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是___________。 （2）应量取己-2，5-二酮()的体积为___________(保留两位小数)。 （3）“加热”方式为___________；使用的“脱色剂”可以是___________。 （4）“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中会用到“趁热过滤”的是___________。 A. 粗盐提纯 B. 去除溶液中存在纳米级胶体杂质(如蛋白质类污染物) C. 提纯(含少量氯化钠) D. 提纯苯甲酸(含少量氯化钠及泥沙) （5）冰水浴冷却后析出的白色固体经过滤后，用的乙醇溶液洗涤白色固体的原因是___________。 （6）进一步提纯后得到产品，该实验的产率为___________(已知吡咯，结果保留1位小数)。 （7）乙醇分子()的官能团为羟基()，用下列科学仪器检测乙醇所得图谱，其中能证实该官能团存在的科学仪器是___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. X射线衍射仪 D. 红外光谱仪 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3） ①. 水浴加热或热水浴 ②. 活性炭 （4）BD （5）白色固体难溶于的乙醇溶液，而有机杂质可溶；用的乙醇溶液洗涤可洗去白色固体表面的有机杂质，同时减少产品损耗及利于后续干燥处理 （6） （7）D 【解析】 【分析】该实验是用己-2，5-二酮和4-甲氧基苯胺合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯。将反应物混合搅拌，充分反应后，加入乙醇溶液，析出含杂质的产品，需溶解、脱色、回流、趁热过滤、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 根据仪器②的结构特征，其名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 取0.1mol己-2，5-二酮的质量为，量取该液体物质的体积为，即。 【小问3详解】 需加热至，为了控制加热温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴；使用的“脱色剂”具有吸附性、且为不溶于有机溶剂的固体，该“脱色剂”为活性炭。 【小问4详解】 A．粗盐提纯需使溶液中的转化为不溶性的固体过滤除去，得到溶液，不需要“趁热过滤”，A项错误； B．去除溶液中存在纳米级胶体杂质(如蛋白质类污染物)时，需将溶液加热，使纳米级胶体杂质聚沉或变性，再“趁热过滤”除去杂质，B项正确； C．提纯(含少量氯化钠)需将配制的饱和热溶液冷却结晶，析出晶体后过滤，除去溶解的，不需要“趁热过滤”，C项错误； D．提纯苯甲酸(含少量氯化钠及泥沙)，苯甲酸温度较低时溶解度小，需加热溶解苯甲酸，然后“趁热过滤”除去泥沙，再冷却结晶，D项正确；故答案为：BD。 【小问5详解】 冰水浴冷却后析出的白色固体为产品吡咯X，过滤后，白色固体表面有有机杂质如未反应的4-甲氧基苯胺、己-2，5-二酮，根据题干中“加入的乙醇溶液，析出浅棕色固体”可知，产品吡咯X难溶于的乙醇溶液，而有机杂质4-甲氧基苯胺及己-2，5-二酮可溶于的乙醇溶液；故用的乙醇溶液洗涤可洗去白色固体表面的有机杂质，同时减少产品损耗及利于后续干燥处理，故答案为：白色固体难溶于的乙醇溶液，而有机杂质可溶；用的乙醇溶液洗涤可洗去白色固体表面的有机杂质，同时减少产品损耗及利于后续干燥处理。 【小问6详解】 根据化学反应方程式可知，己-2，5-二酮与4-甲氧基苯胺反应生成吡咯X，化学计量系数之比为1:1:1关系，计算理论上0.1mol己-2，5-二酮与0.1mol4-甲氧基苯胺反应生成的吡咯X物质的量为0.1mol，则产率为。 【小问7详解】 A．质谱仪可测定乙醇的相对分子质量，不能测定乙醇的官能团，A项错误； B．核磁共振仪可以测定乙醇结构中的H原子种类，及不同种类的氢原子数目比，不能测定乙醇的官能团，B项错误； C．X射线衍射仪可以测定乙醇结构中键长、键角，不能测定乙醇的官能团，C项错误； D．红外光谱仪可以测定乙醇结构中化学键、官能团，D项正确；故答案为D。 19. 低碳烃及其衍生物的制备是清洁化工的重要研究方向。丙烷制烯烃过程中主要发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：即为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 22 0 （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ在高温下均___________(填“能”、“不能”)自发进行反应。 （2）①在该温度下，远大于，但丙烯体积分数和乙烯体积分数相差不大，说明反应Ⅲ的正向进行___________(填“有利于”、“不利于”)反应Ⅱ的逆向反应。 ②从初始投料到达到平衡，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的丙烷消耗的平均速率从小到大的顺序为___________(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应： ，下列相关说法正确的是___________(填字母) a． b．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 c． ④由表中数据推算：，的比值为___________(保留两位小数)。 （3）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷()，工作原理如下图。 ①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为溶液，该过程阳极的电极反应方程式为___________。 ②电极H上生成(标准状况) 时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________g(结果保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 有利于 ②. Ⅲ<Ⅰ<Ⅱ ③. c ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的反应可自发进行，由反应I和反应II热化学方程式可知，二者的，，则反应I和反应II均在高温条件下可满足，即反应I和反应II均在高温条件下可以自发进行； 【小问2详解】 ①在该温度下，Kp2远大于Kp1，说明反应II的正向反应程度应大于反应I，但丙烯体积分数和乙烯体积分数相差不大，说明此时在反应III的影响下，有利于反应II向逆反应方向进行； ②根据平衡体积分数：甲烷>乙烯>丙烯，可知反应速率：Ⅲ<Ⅰ<Ⅱ； ③a．根据盖斯定律，目标反应=2I+III，故，a错误； b．催化剂不能影响平衡，故不能提高丙烯的平衡产率，b错误； c．根据表格中的体积分数，平衡时，c正确； 故选C。 ④在相同条件下，物质的量之比等于体积之比， ； 【小问3详解】 ①该装置为电解池，阳极发生氧化反应，乙烯失去电子与电解质中的OH-结合生成环氧乙烷和水，电极反应式为：； ②G极的电极反应式为：；H电极的电极反应为：，电极H上生成(标准状况) 时，转移电子的物质的量为：，生成C2H4的物质的量为：，根据电极式：，理论上可得到环氧乙烷的质量为：。 20. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的含氧官能团名称是___________，B的分子式是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号) A. I不能与醋酸反应 B. 的化学名称为硝基甲烷 C. 的反应类型为消去反应 D. 的反应中有乙醇生成 （3）J的结构简式中有标注的碳原子，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 写出其中两种的结构简式___________、___________。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。 已知：RCHO+CH3CHO+H2O ①该路线中L的结构简式为___________。 ②M，该步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、醚键 ②. （2）AC （3）c （4） ①. 4 ②. ③. 或或 （5） ①. ②. +CH3NO2 【解析】 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知，A→C的过程为A与B发生取代反应，生成C与HBr。 C与D发生取代反应，生成E和HBr。E在酸性条件下发生水解，生成和CH3CH2OH。中一个C原子上连有2个羟基时，结构不稳定，最终变成F()。对比F的结构式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应生成。G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，并与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应，生成H。H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，生成I。I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环反应，生成J。据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知其含氧官能团为（酚）羟基、醚键；根据B的结构简式，可知B的分子式为：C5H9Br，答案为：（酚）羟基、醚键；C5H9Br； 【小问2详解】 A．I中-NH2可与醋酸中的-COOH反应，A错误； B．的化学名称为硝基甲烷，B正确； C．由分析可知，A→C的过程为取代反应，C错误； D．根据分析，的反应中有乙醇生成，D正确； 故选AC。 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，分析J的结构简式，可知c为手性碳原子。答案为：c； 【小问4详解】 D的分子式为C7H14O2，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基(-CHO)，且存在四种不同环境的氢原子个数为9、3、1、1，满足条件的同分异构体有：、、、共4种。答案为：4；或或或； 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成键，生成R-CH＝CHCHO和H2O。根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物，可知L为一元醛，由产物()的结构简式，可逆推出L的结构简式为：。由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为：。M被氧化剂氧化生成，可知M的结构简式为：。答案为：；+CH3NO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年(下)期末考试 高2026届化学试题 考试说明：1.考试时间 90分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 10页 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Pd：106 Bi：209 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案) 1. “五味调和百味香”。下列有关物质不宜用作调味剂的是 A． B． C． D．谷氨酸钠 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的一组是 A. 钠和氧化钠熔化 B. 碘和干冰升华 C. 硅和二氧化硅熔化 D. 硫和二氧化硫晶体熔化 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的模型： B. 的结构： C. 的名称：2，3-二乙基戊烷 D. 甲烷的结构简式为： 4. 有关下列各组有机化合物的说法一定正确的是 A. 和互为同系物 B. 和同属于烯烃 C. 和互为同分异构体 D. 和的核磁共振氢谱相同 5. 下列与甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物相同的反应是 A. 甲苯和浓硝酸与浓硫酸的混合物在加热的条件下反应 B. 苯甲醛和热空气在催化剂的作用下反应 C. 苯甲醇和热空气在的作用下反应 D. 苯甲酸甲酯发生碱性水解反应 6. 驱蚊酯对多种昆虫都具有较好的驱避效果。下列有关它的说法错误的是 A. 驱蚊酯的分子式为 B. 含有2种官能团 C. 容易与氢气发生加成反应 D. 可发生水解反应 7. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．装置除去甲烷中的乙烯 B．装置制备检验醛基用的 C．装置测定有机物的结构 D．装置检验1-氯丁烷中氯元素 A. A B. B C. C D. D 8. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是 B. 化合物B能与溴水发生加成反应 C. 化合物C不存在同类同分异构体 D. 合成M的聚合方式为缩合聚合 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成 B. 能发生酯化反应 C. 能与反应生成丙醛 D. A的同分异构体有2种 10. 绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下： 下列关于绿原酸的判断正确的是 A. 绿原酸及其水解产物均可与溶液发生显色反应 B. 绿原酸与足量溶液反应，最多消耗 C. 绿原酸中含有手性碳原子 D. 绿原酸分子不存在顺反异构体现象 11. 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该配离子中铜离子提供孤电子对与N、O形成配位键 B. 该配离子中铜离子的配位数是4 C. 该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O D. 生成物中含该配离子的化合物的熔点较低 12. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 向可能含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 将与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明中含有碳碳双键 D 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴水 前者无白色沉淀，后者有白色沉淀 羟基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 13. 在高压和激光加热至的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是 A. 乙图所示的一个晶胞结构中含有8个分子 B. 干冰晶体中分子的堆积方式为分子密堆积 C. 两种晶体硬度：乙>甲 D. 图甲所示干冰晶胞结构中分子空间取向有4种 14. 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一；一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物储氢)。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，段导线中电子移动方向为 B. 该装置工作时，从D极区向E极区迁移 C. 生成目标产物的电极反应式为 D. 该储氢装置的电流效率(，计算结果保留小数点后1位) 15. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子b成键 16. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中点的截面图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有8个 D. 该晶体的密度为 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(共4小题，52分) 17. 钯()是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下： （1）已知基态钯的核外电子排布式为，则在周期表中位于钯正上方的镍()处于基态时的核外电子排布式为___________；王水中含，中N的杂化方式为___________。 （2）试剂I的化学成分为___________；中的化合价为___________，“沉钯”时加入盐酸的主要作用(用离子方程式表示)___________。 （3）已知为二元碱，与足量的稀硫酸反应生成的正盐的化学式为___________。 （4）“焙烧”时，生成的化学方程式为___________。 （5）晶体属于四方晶系，其晶胞结构示意图如下。 ①若的分数坐标分别为，则B的分数坐标为___________。 ②已知：为阿伏伽德罗常数的值。如图晶胞底面为边长为的正方形，晶胞密度为，则图示晶胞中的到底面的距离为___________(用含a、的式子表示，并化至最简)。 18. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示： （1）将己-2，5-二酮（熔点：，密度：）与4-甲氧基苯胺（熔点：）放入①中，搅拌。 （2）待反应完成后，加入的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至，至固体溶解，加入脱色剂，回流，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是___________。 （2）应量取己-2，5-二酮()的体积为___________(保留两位小数)。 （3）“加热”方式为___________；使用的“脱色剂”可以是___________。 （4）“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中会用到“趁热过滤”的是___________。 A. 粗盐提纯 B. 去除溶液中存在纳米级胶体杂质(如蛋白质类污染物) C. 提纯(含少量氯化钠) D. 提纯苯甲酸(含少量氯化钠及泥沙) （5）冰水浴冷却后析出的白色固体经过滤后，用的乙醇溶液洗涤白色固体的原因是___________。 （6）进一步提纯后得到产品，该实验的产率为___________(已知吡咯，结果保留1位小数)。 （7）乙醇分子()的官能团为羟基()，用下列科学仪器检测乙醇所得图谱，其中能证实该官能团存在的科学仪器是___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. X射线衍射仪 D. 红外光谱仪 19. 低碳烃及其衍生物的制备是清洁化工的重要研究方向。丙烷制烯烃过程中主要发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：即为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 22 0 （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ在高温下均___________(填“能”、“不能”)自发进行反应。 （2）①在该温度下，远大于，但丙烯体积分数和乙烯体积分数相差不大，说明反应Ⅲ的正向进行___________(填“有利于”、“不利于”)反应Ⅱ的逆向反应。 ②从初始投料到达到平衡，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的丙烷消耗的平均速率从小到大的顺序为___________(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应： ，下列相关说法正确的是___________(填字母) a． b．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 c． ④由表中数据推算：，的比值为___________(保留两位小数)。 （3）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷()，工作原理如下图。 ①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为溶液，该过程阳极的电极反应方程式为___________。 ②电极H上生成(标准状况) 时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________g(结果保留一位小数)。 20. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的含氧官能团名称是___________，B的分子式是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号) A. I不能与醋酸反应 B. 的化学名称为硝基甲烷 C. 的反应类型为消去反应 D. 的反应中有乙醇生成 （3）J的结构简式中有标注的碳原子，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 写出其中两种的结构简式___________、___________。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。 已知：RCHO+CH3CHO+H2O ①该路线中L的结构简式为___________。 ②M，该步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $