卷10 第五单元 化学反应的定量关系 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学配套word（人教版2024）

第一部分 单元过关检测 卷10 第五单元提优验收卷（B卷） 考查内容：化学反应的定量关系 时间：满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．[［2024河南商丘模拟］]新情境宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，由铜、氢、氧、碳四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。由铜和氧两种元素组成；由氢和氧两种元素组成；由碳和氧两种元素组成。以上均可能是加热分解的产物。由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿的主要成分中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物。故选。 2．[［2025广东广州期末］]制作氧自救呼吸器可用一种名为超氧化钾的黄色固体作生氧剂，其反应原理为，该反应中的值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子数目不变，由化学方程式可得，。故选。 3．[［2025黑龙江齐齐哈尔月考］]下列叙述能用质量守恒定律解释且正确的是（ ） A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 氢气燃烧，参加反应的氢气和氧气的体积之和等于生成液态水的体积 C. 10克铜与10克氧气完全反应生成20克氧化铜 D. 蜡烛燃烧，生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 【答案】D 【解析】水结成冰为物理变化，故不能用质量守恒定律解释，不正确。氢气燃烧，参加反应的氢气和氧气的质量之和等于生成液态水的质量，不正确。根据铜与氧气反应的化学方程式：，可知参加反应的铜与氧气的质量比为，10克铜与10克氧气完全反应时，消耗氧气的质量是2.5克，故生成12.5克氧化铜，不正确。蜡烛燃烧，生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，符合质量守恒定律，故可用质量守恒定律解释，正确。 4．[［2025广东惠州期中］]下列装置及实验（天平未画出）能直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A. 镁条燃烧 B. 红磷燃烧 C. 蒸馏水与食盐水混合 D. 制取氧气 【答案】B 【解析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律；红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在密闭的装置中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律；蒸馏水不能与食盐水发生化学反应，发生的是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律。 5．[［2024内蒙古呼和浩特中考］]（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为。下列说法错误的是（ ） A. 1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B. 肼中氢元素的质量分数为 C. 高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D. 参加反应的和的分子个数比为 【答案】C 【解析】由肼的化学式可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，正确。肼中氢元素的质量分数为，正确。分子之间有间隔，肼汽化过程中肼分子间的间隔变大，其分子体积不变，错误。由反应的化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为，正确。 阅读下列材料，完成 题。 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和，其微观反应示意图如图所示。 6．[［2025安徽宣城月考］]物质的名称是（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 氧气 7．[［2025安徽宣城月考］]分析下列相关说法，其中错误的是（ ） A. 该反应类型既不是化合反应也不是分解反应 B. 该反应前后分子的种类和数量都发生了改变 C. 催化剂的使用增加了此反应生成物的质量 D. 该反应充分利用太阳能，可达到节能的目的 【答案】6．B 7．C 【解析】 6． 反应前 反应后 1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子 8个氢原子 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，则为二氧化碳。故选。 7．催化剂的使用只能改变化学反应的速率，不能增加反应生成物的质量，错误。 上分归纳 求未知物质化学式解题方法 求未知物质的化学式是对质量守恒定律应用的考查，根据质量守恒定律的含义中的“元素的种类，原子的种类、数目均不变”进行解答即可。 8．[［2024江苏苏州吴江区二模，中］]已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为，倒立杯子充分反应后称量总质量为，打开杯盖后称量总质量为，三者的关系为，下列说法不正确的是（ ） A. ，说明该反应遵守质量守恒定律 B. ，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密闭容器 【答案】D 【解析】白醋和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，，说明该反应遵守质量守恒定律，正确。，是因为打开杯盖后生成的二氧化碳气体逸出，正确。白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，正确。通过该实验可知，用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须使用密闭容器，错误。 9．[［2025陕西西安期中，中］]下列关于化学反应的叙述正确的是（ ） A. 、一定为单质，为化合物 B. 参与反应的、、三种物质的质量比为 C. 若和的相对分子质量分别为和，则的相对分子质量为 D. 若完全反应生成，则同时消耗 【答案】D 【解析】该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，即一定是化合物，但反应物不一定都是单质，错误；由于不知道各物质的相对分子质量，因此无法计算参与反应的、、的质量比，错误；根据质量守恒定律，若和的相对分子质量分别为和，的相对分子质量是，错误；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参与反应的和的质量之和等于生成的质量，因此若完全反应生成，同时消耗，正确。 10．[［2025内蒙古赤峰期末，偏难］]已知一定质量的纯净物跟氧气进行充分燃烧，恰好完全反应后，生成二氧化碳和水，下列结论错误的是（ ） A. 参加反应的物质的质量是 B. 组成物质的元素中，一定有C和元素 C. 物质中C、元素的质量比为 D. 物质的化学式为 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则参加反应的物质的质量为，正确；根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则中一定含有碳、氢元素，正确；二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则中含有碳元素和氢元素，其中、元素的质量比为，正确；由于，则中不含氧元素，错误。 11．[［2024广西钦州三模，偏难］]新考法密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为 D. 若继续反应至丙为，参与反应的甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解析】乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误；不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误；参与反应的丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，参与反应的甲的质量刚好等于乙的质量，正确。 12．[［2025河南周口期中，难］]镁条在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁。将镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，经检测有氧化镁生成，则容器中氮气的质量减小（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】设有氧化镁生成时参与反应的镁的质量为。 因此与氮气反应的镁的质量为。 设参加反应的氮气的质量为。 故选。 二、填空及简答题（共4小题，共34分） 13．[［2025山东德州月考］]（6分）回答问题。 （1） 科学家发现通过加热苦土主要成分为和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气，请写出该步的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 我国早在西汉时期就发现铁和硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 （1） 加热苦土主要成分为和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体，根据反应前后元素种类不变，可知该温室气体为二氧化碳，化学方程式为 。 （2） 电解氯化镁可制得镁和氯气，化学方程式为 。 （3） 铁和硫酸铜溶液反应会生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 14．[［2025吉林长春月考］]（8分）利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如下。回答下列问题。 （1） 甲醛的化学式为，图中表示甲醛分子的是_ _ _ _ （填序号）； （2） 甲醛中碳元素与氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ ； （3） 该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （4） 反应物和生成物中共有种氧化物。 【答案】（1） A （2） （3） （4） 两 【解析】 （1） 由甲醛的化学式可知，一个甲醛分子中有一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子，由分子的模型图可知，表示甲醛分子； （2） 甲醛中碳元素与氢元素的质量比为； （3） 由反应的微观示意图可知，该反应为甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4） 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物中甲醛是由三种元素组成的化合物，氧气属于单质，均不属于氧化物，生成物中二氧化碳和水都是氧化物，故氧化物一共有两种。 15．[［2024北京顺义区二模］]（12分）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制备硝酸的主要工艺流程如图甲。 甲 （1） 硝酸中，氮元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。 （2） 合成塔中的反应是在高温、高压和催化剂条件下进行的，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） ［中］氧化炉中，在不同温度和催化剂条件下会生成不同产物（如图乙）。时发生的主要反应如下，请将反应的化学方程式补充完整（［ ］中填数字）。 [_ _ ][_ _ ]_ _ _ _ _ _ [_ _ ] 【答案】（1） （2） （3） 5；4；；6 【解析】 （1） 硝酸中氢元素显价，氧元素显价，设硝酸中氮元素的化合价为，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则有，解得。 （2） 合成塔中氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为。 （3） 根据题图乙可知，时，一氧化氮产率最大，则化学方程式中的未知生成物为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子守恒，反应前有12个氢原子，则前的化学计量数为6，根据氮原子守恒，反应前有4个氮原子，则前的化学计量数为4，根据氧原子守恒，反应后有个氧原子，则前的化学计量数为5；故化学方程式为。 16．[［2024湖南衡阳珠晖区一模］]（8分）在密闭容器中，有、、、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请回答问题。 （1） 图中为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 容器中物质可能是该反应的_ _ _ _ _ _ ，也可能是不参与反应的杂质。 （3） 参加反应的、两物质的质量比为_ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。 （4） ［偏难］请结合所学知识写出一个符合图中变化关系的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） 催化剂 （3） （4） 【解析】 （1） 由题图可知，。 （2） 由题图可知，反应前后的质量分数不变，则可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 （3） 由题图可知，参加反应的、两物质的质量比为。 （4） 由题图可知，反应后、质量减小，是反应物，质量增加，是生成物，则该反应是和反应生成，且反应的、两物质的质量比为，氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为，参加反应的氢气和氧气的质量比为，该反应可能是氢气和氧气的反应。 三、实验及探究题（共2小题，共22分） 17．[［2025重庆渝北中学教育集团月考］]新考向 跨学科实践活动（9分）氧烛是一种简易制氧机，广泛应用于航海、航空航天。装置原理如图甲。 【资料信息】 ①产氧药块由氯酸钠和一定量的铁粉、二氧化锰等固体均匀混合制成。 ②使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，为氯酸钠分解反应提供热量。 【原理探析】 （1） 氯酸钠在加热和二氧化锰作催化剂两个条件下分解生成氧气和氯化钠，写出该反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，若实验室用氯酸钠制取氧气，收集装置选择图乙中的_ _ _ _ （填序号）。 【提出问题】停止放氧后，产氧药块处剩余的固体物质是什么？ （2） 大家一致认为剩余的物质中一定有二氧化锰，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，另外，剩余的物质还有氯化钠、氧化铁。 【反思拓展】 （3） ［中］对氧烛在储存运输过程中的合理建议是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） ；C （2） 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变 （3） 低温、密封保存 【解析】 （1） 氯酸钠在加热和二氧化锰作催化剂两个条件下分解生成氧气和氯化钠，该反应的化学方程式是 ，若实验室用氯酸钠制取氧气，应用排水法或向上排空气法收集气体，故收集装置选择图乙中的。 （2） 大家一致认为剩余的物质中一定有二氧化锰，理由是二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，另外，剩余的物质还有氯化钠、氧化铁。 （3） 对氧烛在储存运输过程中的合理建议是低温、密封保存。 18．[［2025陕西榆林第五中学期中］]（13分）化学小组的同学为验证质量守恒定律，分别设计了下列实验，请你参与探究。 【实验装置】 【实验分析】 （1） 甲组实验加入盐酸后，观察到有大量气泡产生，当不再冒气泡后，天平示数_ _ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2） 乙组同学用电子天平称量，读取反应前后的总质量。 ① 锥形瓶内发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② ［中］有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略_ _ 的影响。 （3） ［偏难］丙组同学在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热端的粗铜丝。冷却后观察到的现象是端铜丝由红色变为黑色，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。所以该实验不能用来验证质量守恒定律。 【实验总结】化学反应都遵守质量守恒定律，但要验证该定律，需选择合适的装置。 【实验改进】 丁组的同学设计了如图丁方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ① 用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果（填“有”或“无”）影响。 ② ［难］为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 变小 （2） ① ② 浮力 （3） 端下降 【实验改进】 ① 无 ② 注射器中剩余水的体积 【解析】 （1） 甲组实验中有气体逸出，装置总质量减轻，天平示数变小。 （2） ① 锥形瓶内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为 ； ② 过氧化氢分解的过程中有氧气生成，气球膨胀，造成向上的浮力，因此不可忽略浮力的影响。 （3） 铜与氧气共热生成氧化铜，端质量增大，所以观察到端铜丝由红色变为黑色，端下降。 【实验改进】 ① 白磷的量不影响锥形瓶内的物质总质量，所以对实验没有影响； ② 白磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，打开弹簧夹，水会流入锥形瓶内，流入水的体积，就是瓶内空气中氧气的体积，所以还需测定注射器中剩余水的体积。 四、计算题（共1小题，共8分） 19．[［2025安徽芜湖月考］]（8分）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质反应生产尿素，化学方程式为。 （1） 的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 工业上利用二氧化碳和物质反应，理论上可生产多少千克尿素？（写出计算过程） 【答案】（1） （2） 解：设理论上可生产尿素的质量为。 答：工业上利用二氧化碳和物质反应，理论上可生产尿素。 【解析】 （1） 由反应的化学方程式:可知，反应后的生成物中有1个，2个，2个，6个，反应前已知的反应物中有1个，2个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则中含有2个，6个，所以的化学式为，反应的化学方程式为。 （2） 根据二氧化碳的质量，结合化学方程式，计算出可生产尿素的质量。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $$