卷3 第二单元 认识物质的构成 提优验收卷（B卷）（教用）-【初中上分卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学配套word（鲁教版2024）

第一部分 单元过关检测 卷3 第二单元提优验收卷（B卷） 考查内容：认识物质的构成 时间： 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．[［2025河南平顶山市第四十一中学期中］]下列哪位科学家编制出元素周期表（ ） A. 阿伏伽德罗 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】B 【解析】编制出元素周期表的是门捷列夫。故选。 2．[［2025四川德阳月考］]新情境2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。嫦娥六号探测器钻杆主体采用的是铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。故选。 3．[［2025山东德州月考］]思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是（ ） A. 元素 B. 分子 C. 离子 D. 质子 【答案】A 【解析】宏观上，物质是由元素组成的，“”应填入的是元素。故选。 4．[［2025山东济南月考］]下列物质中含有氧分子的是（ ） A. 纯净水 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧化镁 【答案】C 【解析】空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，正确。 5．[［2025山东青岛大学附属中学月考］]某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】碳酸钠中，钠元素显价，碳酸根离子显价，碳酸钠的化学式为，错误。 6．[［2025山西长治期末］]实践活动课堂上，同学们利用橡皮泥制作分子模型。“”模型（其中的“”和“”表示不同元素的原子）可表示的分子是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】根据分子结构模型可知，1个“”由1个“”和3个“”构成。1个分子由1个氮原子、3个氢原子构成，选项符合题意。 7．[［2025湖南怀化期中］]下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 五氧化二磷、稀有气体、河水 B. 干冰、液态氧、空气 C. 氯酸钾、氮气、冰水共存物 D. 水银、二氧化氮、奶茶 【答案】B 【解析】五氧化二磷属于化合物，稀有气体、河水都属于混合物，错误；干冰属于化合物，液态氧属于单质，空气属于混合物，正确；氯酸钾属于化合物，氮气属于单质，冰水共存物属于纯净物，错误；水银属于单质，二氧化氮属于化合物，奶茶属于混合物，错误。 8．[［2025山西晋城期中］]小艾同学在学习过程中总结了一些知识，下面是他总结的知识的部分内容，其中正确的是（ ） A. 氦气： B. 两个氯原子 C. 两个亚铁离子 D. 氧化铜中铜元素的化合价为 【答案】D 【解析】氦气的化学式为，错误；可表示1个氯分子中含有2个氯原子，还可以表示氯气这种物质，错误；表示2个铁离子，错误；氧化铜中铜元素的化合价为可表示为，正确。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。茶叶中富含硒元素。回答 题。 9．[［2025山东滨州期中，中］]硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中为18 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒的相对原子质量为 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 10．[［2025江苏南京鼓楼区期中，中］]茶汤的色、香、味主要由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。下列有关说法不正确的是（ ） A. 三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 保持茶黄素化学性质的最小粒子是茶黄素分子 C. 儿茶素中含有35个原子 D. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 【答案】9．C 10．C 【解析】 9．由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为，相对原子质量的单位是“1”，不是“”，“1”通常省略不写，不正确。 10．茶黄素、香叶醇、儿茶素都是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；茶黄素是由分子构成的，保持茶黄素化学性质的最小粒子是茶黄素分子，正确；儿茶素是由儿茶素分子构成的，一个儿茶素分子中含有35个原子，错误；茶黄素中氧元素的质量分数为，香叶醇中氧元素的质量分数为，儿茶素中氧元素的质量分数为，三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇，正确。 11．[［2025江苏宿迁月考，偏难］]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A. 原子最外层电子数是次外层的4倍 B. 和处于同一周期 C. 原子序数： D. 原子核外电子数： 【答案】A 【解析】是氖，氖原子的最外层有8个电子，次外层有2个电子，因此原子最外层电子数是次外层的4倍，正确；由图可知，和处于同一纵行，即同一族，错误；由图可知，原子序数：，错误；在元素周期表中，同一周期从左到右，原子序数依次递增，在原子中，原子序数质子数核外电子数，则原子核外电子数：，错误。 12．[［2025四川德阳月考，难］]已知、和混合物中，钠元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】在这三种物质中，钠、硫原子的个数比为，钠元素和硫元素的质量比为，钠元素的质量分数为，则硫元素的质量分数为，则氧元素的质量分数。故选。 二、填空及简答题（共4小题，共41分） 13．[［2025山东聊城月考］]新情境（7分）物质的组成与构成是重要知识，请回答下列问题。 （1） 某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如表所示，请根据表格回答下列问题。 矿泉水主要成分/ 偏硅酸 碳酸氢根 氯离子 硫酸根离子 镁离子 锶离子 钙离子 钠离子 钾离子 ① 请分别写出硫酸钠、氯化钾的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ 。 ② 请在偏硅酸化学式中标注硅元素的化合价：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ① 争风吃醋，醋溶液中含有氢离子，写出氢离子的化学符号：_ _ _ _ _ _ 。 ② 大浪淘沙，写出沙的主要成分二氧化硅的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】① ； ② （2） ① ② 【解析】 ① 硫酸钠中，钠元素显价，硫酸根离子显价，则硫酸钠的化学式为；氯化钾中，钾元素显价，氯元素显价，则氯化钾的化学式为。 ② 偏硅酸中氢元素显价，氧元素显价，设硅元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得,。偏硅酸中硅元素的化合价可表示为。 （2） ① 氢离子的化学符号是。 ② 二氧化硅的化学式为。 14．[［2025四川泸州月考］]新考向│跨学科试题（10分）小明通过建立数学模型（如图），研究原子的特征。点对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题。 （1） 画出点对应原子的结构示意图：_ _ _ _ 。 （2） 点对应原子在化学变化中易_ _ （填“得到”或“失去”）电子形成离子，写出该离子的化学符号：_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 已知点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数约为。 （4） 比较点对应的原子与点对应的原子，它们的化学性质_ _ _ _ _ _ （填“相似”或“不相似”）。 【答案】（1） （2） 得到； （3） 10 （4） 不相似 【解析】 （1） 由图可知，点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为2，则其核外3个电子层上的电子数由内至外分别为2、8、2，所以其原子核内有12个质子，据此画出原子结构示意图。 （2） 由图可知，点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则其核外3个电子层上的电子数由内至外分别为2、8、6，所以其原子核内有16个质子，在原子中，质子数原子序数，则点对应原子为硫原子，硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为。 （3） 由图可知，点对应原子的电子层数为2，最外层电子数为8，则其核外2个电子层上的电子数由内至外分别为2、8，所以其原子核内有10个质子，相对原子质量 质子数中子数，则该原子核内的中子数约为。 （4） 由图可知，点对应的原子只有一个电子层，该层电子数为2，在化学反应中不容易得失电子；点对应的原子有三个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，所以它们的化学性质不相似。 15．[［2025广东珠海期中］]（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在元素周期表中的位置得出该元素相关信息。如图甲为元素周期表的一部分，图乙为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题。 （1） 图甲中氩的相对原子质量是_ _ _ _ 。氩元素的原子序数为。 （2） 图甲中元素是_ _ _ _ _ _ ，元素属于_ _ _ _ _ _ （填“金属”或“非金属”）元素。 （3） 分析图乙中C的结构示意图可知，该原子的原子核外有_ _ _ _ 个电子层，其原子最外层电子数是_ _ _ _ 。 （4） 图乙中与硫原子化学性质相似的是_ _ _ _ （填序号）。 （5） 图乙所示粒子中，具有相对稳定结构的原子是_ _ _ _ （填序号）。 （6） ［中］图甲中硫元素、元素和氩元素位于同一横行，其原子结构中_ _ _ _ _ _ _ _ 相同。 【答案】（1） 39.95；18 （2） 氯元素；非金属 （3） 2；7 （4） A （5） D （6） 电子层数 【解析】 （1） 由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字是相对原子质量，左上角的数字是原子序数，则氩的相对原子质量为，原子序数为18。 （2） 图甲中元素的原子序数为17，是氯元素，氯元素属于非金属元素。 （3） 由图乙中的结构示意图可知，该原子的原子核外有2个电子层，最外层电子数为7。 （4） 硫元素原子序数为16，其原子的最外层电子数为6，的核内质子数核外电子数，为原子，该原子的最外层电子数与硫原子的最外层电子数相同，故二者化学性质相似。 （5） 在原子中，质子数核外电子数，图乙中属于原子的有、、，具有相对稳定结构的原子是。 （6） 元素周期表中电子层数相同的元素位于同一周期（同一横行），图甲中硫元素、元素和氩元素位于同一横行，其原子结构中电子层数相同。 上分心得 元素周期表中原子结构排布规律 （1）位于同一横行的原子的电子层数相同，其最外层电子数从左到右依次递增。 （2）除稀有气体外，位于同一纵行的原子的最外层电子数相同，其电子层数从上到下依次递增。 16．[［2025山西大同月考］]（12分）如图是元素周期表中号元素相关信息，回答下列问题。 （1） 通过图示可推知，19号元素应该属于第周期，其原子最外层电子数为_ _ _ _ ，该元素应属于_ _ （填“金属”或“非金属”）元素。 （2） ［中］、、三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构推测，非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有关。 （3） ［偏难］镭原子核内有88个质子、138个中子，其最外层电子数为2。镭元素的原子序数是，它与号元素中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填元素符号）具有相似的化学性质。 【答案】（1） 四；1；金属 （2） 最外层电子数和电子层数 （3） 88；、 【解析】 （1） 19号元素的原子核外电子排布应该为2、8、8、1，其原子有四个电子层，最外层有1个电子，电子层数等于周期数，所以19号元素位于第四周期，属于金属元素。 （2） 氟原子有2个电子层，最外层有7个电子；氯原子和硫原子都有3个电子层，氯原子最外层电子数为7，硫原子最外层电子数为6。由此推测非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数和电子层数有关。 （3） 在原子中，原子序数等于质子数，镭原子核内有88个质子，则镭元素的原子序数为88；镭原子的最外层有2个电子，由图可知，铍和镁原子的最外层也有2个电子，最外层电子数相同，化学性质相似，故填、。 三、实验及探究题（共1小题，共14分） 17．[［2025辽宁锦州期中］]新考向│跨学科实践活动（14分）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。阅读材料，回答问题。 材料一：1808年，道尔顿在原子论中提出物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：19世纪末，汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验。结果发现绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有一小部分 粒子却发生了较大角度的偏转，甚至有极少数 粒子被反弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能 粒子轰击氮原子，发现氮原子变成了氧原子，同时有粒子从氮原子中被打出。 （1） 汤姆孙的实验中，带负电的粒子是_ _ 。 （2） 卢瑟福实验中使用的金箔是由_ _ （填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为_ _ _ _ （填图甲中序号）。 （3） 当 粒子轰击金箔时，图乙所示的运动轨迹中不可能的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。 （4） ［中］小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） ［偏难］重水的主要用途是在核反应中作减速剂，研究表明1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是1。1个重水分子的相对分子质量约是；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但二者化学性质不同的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 电子 （2） 原子；C （3） （4） 化学变化中，原子种类不变 （5） 20；分子构成不同 【解析】 （1） 汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，根据原子的构成可知，该带负电的粒子为电子。 （2） 金是由原子构成的；由题干信息可知，通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为。 （3） 粒子带正电，原子核也带正电，故当 粒子轰击金箔时， 粒子不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹，故图乙所示的运动轨迹中不可能的是。 （4） 化学变化中，原子种类不变，材料四中，原子种类发生改变，因此不属于化学变化。 （5） 1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是1，则重氢原子的相对原子质量约为2，1个重水分子的相对分子质量约是；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但二者化学性质不同的原因是分子构成不同。 四、计算题（共1小题，共9分） 18．[［2025陕西西安期中］]（9分）人体缺乏维生素C易患坏血病，会出现牙齿肿胀出血、皮肤瘀斑、内脏出血等情况。因此补充适量维生素C是很有必要的。如图是已破损的某品牌维生素C的说明书部分信息，请回答问题。 （1） 维生素C中碳、氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。 （2） 维生素C的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） ［中］柯柯爸爸每天服用该维生素C片剂，他建议爸爸可用猕猴桃来代替维生素C片剂。若每猕猴桃含维生素，则柯柯爸爸要达到服用该维生素C片剂的效果，需要每天至少食用猕猴桃。 （4） ［偏难］每片该维生素C片剂中含有氧元素的质量是多少？（写出计算过程，不考虑其他成分，结果精确到） 【答案】（1） （2） （3） 50 （4） 每片该维生素C片剂中含有氧元素的质量。 答：每片该维生素C片剂中含有氧元素的质量约为。 【解析】 （1） 维生素中碳、氢元素的质量比。 （2） 设1个维生素分子中氧原子的数目为，则，，即维生素的化学式为。 （3） 根据题意，每片含，一日3次，成人每次2片，则柯柯爸爸每日服用的的质量为，每猕猴桃含维生素，则需要每天食用猕猴桃的质量为。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $$