卷11 第五单元 定量研究化学反应 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学配套课件（鲁教版2024）

本初中化学课件聚焦第五单元“定量研究化学反应”，系统梳理质量守恒定律的内涵、化学方程式配平、物质组成推断及实验验证等核心知识，通过选择、填空、实验探究与计算题，构建“概念理解-应用分析-综合计算”的逻辑知识网络。 其亮点在于融合中考真题改编与新情境设计，如工业制高锰酸钾流程题培养科学思维，镁条燃烧产物探究实验提升科学探究能力，分层题目（基础到偏难）满足个性化复习需求，助力学生巩固化学观念，教师可精准把握学情提高复习效率。

化 学 九年级上册 鲁教版 1 2 3 卷11 第五单元提优验收卷（B卷） 考查内容：定量研究化学反应 4 一、选择题 二、填空及简答题 三、实验及探究题 四、计算题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 符合题意） 1.［2024山东威海中考改编］下列说法不正确的是( ) A A.化学变化可以创造出新元素 B.任何化学变化都遵循质量守恒定律 C.可以通过化学变化探究物质的组成 D.化学方程式可以定量表示化学变化中各物质间的质量关系和比例关系 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以化学变化不能 创造出新元素，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 2.［2025山西晋中月考］为了防止煤气逸散使人中毒，工厂会在煤气中加入有特殊 气味的乙硫醇，以帮助人们及早发现煤气泄漏。乙硫醇燃烧时发生反应的化学方 程式为，则 是( ) C A.4 B.6 C.9 D.10 【解析】由题意可知，生成物中共有18个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类和数目不变，则反应物中也应有18个氧原子，所以 。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 3.［2024北京平谷区一模］过氧化钠 常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反 应后的生成物可能是( ) A A.和 B.和 C.和 D.和 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠由钠元素 和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，过氧化钠与水反应后的生成物中 有且只有钠元素、氢元素和氧元素。氢氧化钠和氧气中有且只有钠元素、氢元素 和氧元素。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 4.新考向|回归教材［2025四川广安友实学校月考］“绿色化学”在20世纪90年代兴 起并将成为21世纪化学发展的重要方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或 消除污染。据此判断，下面不符合“绿色化学”理念的是( ) C A.采用无毒、无害的原料 B.生产工艺对环境友好 C.产品不含任何化学物质 D.生产的产品有利于保护环境 【解析】“绿色化学”倡导人类创造出来的化学物质在造福人类的同时，还要减少 或停止产生对人类健康和生态环境有害的物质，产品不含任何化学物质，不符合 “绿色化学”理念。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 5.［2024内蒙古呼和浩特中考］（肼）和 是长征系列运载火箭的推进剂 之一。二者反应原理为 。下列说法错误的是( ) C A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B.肼中氢元素的质量分数为 C.温度高于沸点时肼会汽化，其分子体积会变大 D.参加反应的和的分子个数比为 【解析】由肼的化学式可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，A正确。 肼中氢元素的质量分数为 ，B正确。分子之间有间隔， 肼汽化过程中肼分子间的间隔变大，其分子体积不变，C错误。由反应的化学方程 式可知，参加反应的和的分子个数比为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 我国科研人员以水滑石为载体，利用催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发 生反应生成氢气和物质，其微观反应示意图如图所示。回答 题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 6.［2025安徽宣城月考］关于物质 的名称，最有可能的是( ) B A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氧气 【解析】 反应前 反应后 1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子8个氢原子 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，则物质 最有可能为 二氧化碳。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 7.［2025安徽宣城月考］分析下列相关说法，其中错误的是( ) C A.该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应 B.该反应前后分子的种类和数量都发生了改变 C.催化剂的使用增加了该反应生成物的质量 D.该反应利用了太阳能，可达到节能的目的 【解析】由题图以及质量守恒定律可知，在催化剂和阳光的作用下甲烷和水反应 生成氢气和二氧化碳。该反应的反应物与生成物均为两种，因此该反应既不属于 化合反应，也不属于分解反应，A正确；由题意可知，该反应前后分子的种类和数 量都发生了改变，B正确；催化剂的使用只能改变化学反应的速率，不能增加生成 物的质量，C错误；该反应利用太阳能，可达到节能的目的，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 8.［2025四川广元月考，中］在化学反应中，已知和 恰 好完全反应，生成。若要生成 ，则参加反应的A的质量为( ) A A. B. C. D. 【解析】在化学反应中，已知和 恰好完全反应，生成 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成D的质量为 ，参加反应的A、D的质量比为 。所以若要 生成，则参加反应的A的质量为 。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 9.［2025江苏宿迁期中，中］某同学用如图装置验证质量 守恒定律。他先在锥形瓶中放入一小堆白磷，玻璃管下端 刚好能与白磷接触，后将整套装置放在天平左侧，并将其 调节至平衡，取下连接着玻璃管与气球的橡皮塞，将玻璃 管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，接着迅速塞紧橡皮塞， B A.该实验装置气密性必须良好，白磷不一定要过量 B.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量 C.实验前后天平保持平衡，若实验后仅松开橡皮塞但并不将其取下，则天平指针向 左偏 D.细沙的作用是隔热，防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 将白磷引燃，待锥形瓶冷却至室温后观察天平是否平衡。下列说法不正确的是 ( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 【解析】该实验装置气密性必须良好，以防装置内外发生物质交换，导致总质量 发生变化。根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和等于反应后生成的各 物质质量之和，所以白磷不一定要过量，只需要看到白磷燃烧，说明已发生化学 反应即可，A正确。若白磷与氧气刚好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的 总质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量，若白磷或氧气有剩余，则反应前锥 形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成的五氧化二磷的质量，B错误。白磷燃 烧会消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，锥形瓶内固体质量不断增大， 气体减少，压强降低。实验前后天平保持平衡，若实验后松开橡皮塞，则外界的 空气会进入锥形瓶，导致左盘装置总质量变大，天平指针向左偏，C正确。细沙的 作用是隔热，防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 10.新考法［2025山东枣庄期末，偏难］一定条件下，在一个密闭容器内发生某反 应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( ) D A.为22 B.该反应中的生成物是、和 C.由碳、氢两种元素组成 D.中碳、氢元素质量比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 ， ，A错误；反应后，氧气的质量减少， 二氧化碳和水的质量增加，故该反应的生成物是二氧化碳和水，B错误；根据质量 守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变， 和氧气在一定条件下反应 生成二氧化碳和水，生成物中含碳、氢、氧元素，氧气由氧元素组成，故 中一 定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为 ，氢元素 的质量为，，小于，因此 中 一定含有氧元素，C错误；中碳、氢元素的质量比为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 11.［2024山东东营垦利区模拟，偏难］密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一 定条件下发生化学反应，不同时刻各物质的质量如表所示。已知甲的相对分子质 量为丁的2倍，下列有关说法错误的是( ) 甲的质量/ 乙的质量/ 丙的质量/ 丁的质量/ 反应前 64 10 1 16 时刻 32 反应后 0 42 48 A A. 为32 B.该反应属于分解反应 C.丙可能是催化剂 D.该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 【解析】由题意可知， 甲的质量/ 乙的质量/ 丙的质量/ 丁的质量/ 反应前 64 10 1 16 时刻 32 反应后 0 42 48 变化量 0 根据甲、乙、丁反应前后变化的质量比为，可得， ，A错误。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质质量总和不变，故 ， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 。在该反应中，甲的质量减少，乙、 丁的质量增加，丙的质量不变，则甲为反应物，乙和丁为生成物，丙可能为催化 剂，也可能是不参加反应的杂质，该反应属于分解反应，B、C正确。甲的相对分 子质量为丁的2倍，且甲、丁反应前后变化的质量比为 ，则该反应化学方程式 中甲与丁的化学计量数之比为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.［2025福建泉州月考，难］下列图像不能正确反映对应变化的是( ) C A.图①：加热一定质量的高锰酸钾 B.图②：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制备氧气 C.图③：在装有氧气的密闭容器中点燃镁条并恰好完全反应 D.图④：红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 【解析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始高锰酸钾 还未分解，试管中只含高锰酸钾一种固体物质；加热到一定温度时高锰酸钾开始 分解，当高锰酸钾部分分解时，试管内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体 物质；待高锰酸钾完全分解后，试管内含锰酸钾、二氧化锰两种固体物质，A正确。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应 前后质量不变，故反应前后固体中锰元素的质量不变，B正确。根据质量守恒定律 可知，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故最终生成氧 化镁的质量应该大于参加反应的镁的质量，C错误。红磷在充满空气的密闭容器中 燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，由质量守恒定律可知，反应前后容器中物质 的总质量不变，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 二、填空及简答题（共4小题，共34分） 13.［2025山东滨州期中］（11分）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答 下列有关化学方程式的问题。 （1）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ①_________ ； 2 1 1 【解析】观察该化学方程式即可配平。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 ②____________ 。 1 3 2 2 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应物中只有 中含有碳原子，生成物中只有 中含有碳原子，用最小公倍数法计算化学 计量数，故的化学计量数为2，的化学计量数为1， 的化学计量数为 2， 的化学计量数为3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 （2）用化学方程式表示下列变化。 ①肼燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼 与氧气在一定条件下反应 生成一种单质和水，该变化的化学方程式为_ _________________________。 【解析】 与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，据此书写化学方程式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 ②利用一种新型人造树叶在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为 乙醇 和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式为 _ _______________________________。 【解析】二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，据此书 写化学方程式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 14.［2025山东济南莱芜区月考］（8分）定量研究对于化学学科的发展有重大作用， 因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的知识。 （1）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量___（填“ ”“ ”或“ ”）原铜丝 的质量。 【解析】铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，生成的 氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量，故灼烧后的“铜丝”质量大于原铜 丝的质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 （2）在反应中，为___，反应物与生成物 的分子个数 比为_____， 中磷元素的化合价是____。 3 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应物中含有6个 氧原子，生成物中也应含有6个氧原子，因此为3；反应物与生成物 的分子 个数比为；中氧元素显 价，化合物中各元素的正、负化合价代数和为0， 则磷元素的化合价为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 （3）某化合物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，推测该化合物中 一定含有的元素是_________（填元素符号，下同），可能含有的元素是___。 C、、 【解析】某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，由质量守恒 定律可知，化学反应前后元素种类不变，推测该化合物中一定含有的元素是C、 、，可能含有的元素是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 （4）一些火炬中的燃料是丙烷 ，丙烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳。 试写出该反应的化学方程式：_ __________________________。 【解析】丙烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，利用最小公倍数法配平化学 方程式即可。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 15.新情境［2024湖南永州李达中学模拟］（7分）高锰酸钾是一种常见的消毒防腐 药，可用于治疗急性皮炎或急性湿疹。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 （1）加热混合器中发生的变化是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 物理变化 【解析】加热混合器中没有生成新物质，发生的变化是物理变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 （2）氧化反应器中在一定条件下发生反应，通入的空气中只有氧气参加反应，同 时也生成了水，反应的化学方程式为 _ ________________________________________。 【解析】氧化反应器中参加反应的物质是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，生成物为 锰酸钾和水，反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为 ， 的化学式是____。锰酸钾中 锰元素的化合价为____。 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不发生改变，因此1个 中含有两个氢原子，的化学式为；锰酸钾的化学式为 ，其中钾元素 显价，氧元素显价，设锰元素的化合价为 ，根据在化合物中各元素正、负 化合价代数和为0，则有， ，即锰酸钾中锰元 素的化合价为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 （4）［中］该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。 【解析】该工艺流程中，氢氧化钾既是反应物又是生成物，能被循环利用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 16.新考法［2024山东烟台一模］（8分） 在密闭容器中，有、、、 四种物质， 在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量分数如图所示。请回答下 列问题。 （1）图中 为_____。 【解析】由图可知， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 36 （2）容器中 可能是该反应的________，也可能是不参加反应的杂质。 催化剂 【解析】由图可知，反应前后的质量分数不变，则 可能是该反应的催化剂，也 可能是不参加反应的杂质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 37 （3）参加反应的、 的质量比为_____（填最简整数比）。 【解析】由图可知，参加反应的、 的质量比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 38 （4）［偏难］请结合所学知识写出符合图中变化关系的化学方程式： _ ________________。 【解析】由图可知，反应后、质量分数减小，是反应物， 质量分数增加，是 生成物，则该反应是和反应生成，且、的质量比为 ，氢气和氧气在点 燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为 ，参加反应的氢气 和氧气的质量比为 ，则该反应可能是氢气和氧气在点燃条 件下的反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39 三、实验及探究题（共2小题，共22分） 17.［2025吉林长春市第五十二中学期中］（6分）兴趣小组利用反应： 验证质量守恒定律，回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 40 （1）实验一：称量装置和试剂的总质量，后取出试管将稀盐酸倒入烧杯中，再将试 管放回烧杯，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，实验操作标准，最终 电子天平示数减小，原因是________________________（不考虑盐酸的挥发性）。 生成的二氧化碳气体逸出 【解析】碳酸钠与稀盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸 出，所以电子天平示数减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 41 （2）实验二：称量装置和试剂总质量，将气球中的碳酸钠倒入盛有稀盐酸的锥形 瓶中，观察到的现象是产生气泡，__________，白色固体消失。反应结束后称量 发现，受浮力影响电子天平示数减小。 气球膨胀 【解析】碳酸钠与稀盐酸反应有气泡生成，将气球中的碳酸钠粉末倒入盛有稀盐 酸的锥形瓶中后，观察到的现象是有气泡生成，气球膨胀，白色固体消失。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 42 （3）［中］为消除实验二中气球受浮力影响这一缺陷，同学们在实验三中利用塑 料瓶进行实验。首先用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为 __________________________________，待反应结束后，称量装置和试剂的总质 量，电子天平示数不变。 倾斜塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合 【解析】实验三中利用塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质 量，接下来的实验操作为倾斜塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 43 18.［2024江苏宿迁月考］（16分）化学反应遵循质量守恒定律。小组同学对此进 行如下探究。 甲 乙 小组同学做了镁条在空气中燃烧的实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 44 （1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是____________________________，镁条燃 烧的化学方程式是_ _________________。 去除镁条表面的氧化物和污物 【解析】实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去其表面的氧化物和污物，镁条燃 烧生成氧化镁，反应的化学方程式是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 （2）镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图甲所示，则 表示的是 ______________________。通过称量发现，收集到的产物的质量小于镁条的质量。 你认为出现这一实验结果的原因是_________________________________________ _________。 参加反应的氧气的质量 镁条燃烧产生的部分产物以白烟的形式扩散到空气中了 【解析】镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如题图甲所示，则 表示 的是参加反应的氧气的质量；通过称量发现收集到的产物的质量小于镁条的质量， 出现这一实验结果的原因是反应生成的部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 46 （3）小灿用如图乙所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量 黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 ； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使无色酚酞试液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 47 【实验探究】 ［偏难］ 实验操作 实验现象及结论 _________________________________________________________________ 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量 ________，然后用大烧杯罩住烧杯A、B 现象：_____________________。 结论：燃烧产物中含氮化镁 蒸馏水 烧杯A中液体变为红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【解析】实验结论为燃烧产物中含氮化镁，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能 使无色酚酞试液变红，因此实验操作为取燃烧产物于烧杯B中，加入适量蒸馏水， 然后用大烧杯罩住烧杯A、B，实验现象为烧杯A中液体变为红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 49 【反思与交流】 ①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解 释：________________________________________。 ②［中］空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物中 氧化镁却多于氮化镁，你认为可能的原因是_________________________________ _______________。 化学反应前后原子种类、质量和数目都不变 相同条件下，氧气比氮气活泼，镁更容易和氧气反应 【解析】①化学反应前后各物质的质量总和相等，从微观角度看，是因为化学反 应前后原子种类、质量和数目都不变。②空气中氮气的含量远大于氧气的含量， 可是镁条在空气中燃烧的产物中氧化镁却多于氮化镁，可能的原因是相同条件下， 氧气比氮气活泼，镁更容易和氧气反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 50 四、计算题（共1小题，共8分） 19.［2025山东淄博张店区月考］（8分）兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。称量石灰石样品放入烧杯中，取 稀盐酸分三次加入其中， 每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示。 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/ 20 20 20 生成的质量/ 2.2 1.1 （1）［偏难］表中 的数值是____。 2.2 【解析】第一次加入稀盐酸后，稀盐酸完全反应，生成了 二氧化碳，第 三次加入稀盐酸生成了二氧化碳，所以第二次加入 稀盐酸后，稀盐酸 完全反应，碳酸钙还有剩余， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 51 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 解：由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为 。 设石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 52 【解析】根据生成二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以计算出石灰石样品中 碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 53 $$