2.1.3碳酸钠、碳酸氢钠 同步训练-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1.3碳酸钠、碳酸氢钠同步训练 一、单选题 1．下列关于物质的用途说法错误的是 A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B．Na2CO3可用于制玻璃 C．Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 2．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱 B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2 D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深 3．侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B．“母液”可获得副产品 C．循环Ⅱ的物质是 D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 4．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 5．工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 6．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外 7．如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均有 和NaHCO₃(固体颗粒大小均相同)，同时将二者完全倒入试管中，忽略温度变化，下列对现象的叙述正确的是 A．甲中气球的体积小于乙B．乙中气球先变大后变小 C．甲中最初没有气泡冒出D．甲、 乙气球最终一样大 8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A．①中溶液变红，说明溶液显碱性 B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C．③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 9．侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰 D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 10．下列说法不正确的是 A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，可用于治疗胃酸过多 C．和投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物 D．与足量的、反应产生相同量的时，转移的电子数相等 11．下列试验方案中，不能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，收集到VL气体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 12．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应溶液中：K+、Cl-、NO B．b点对应溶液中：Na+、、SO C．c点对应溶液中：Ag+、Ca2+、NO D．d点对应溶液中：Mg2+、ClO-、I- 13．将个数之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是 A．B．C．D． 14．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列正确的是 A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2O2 16．某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：PH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强 C．a点反应的离子方程式为： D．和的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别 17．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。下列装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 除去中的 制取 分离出 制取 18．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液 19．现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A． B． C． D． 20．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A． 氢氧化钠固体已变质 B． 0~50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s时溶液中的溶质只有一种 二、解答题 21．某小组同学进行和性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）． 实验Ⅰ 实验Ⅱ (1)实验Ⅰ，能够证明的热稳定性强于的证据是 ． (2)实验Ⅱ，盐酸和反应的方程式为 ． (3)实验Ⅱ，试剂a为 ． (4)实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因： ． 22．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 (1)制备时，应先从 口(填“a”或“b”)通入 (填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 (2)加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式 ，C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为 % (3)气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开 (填“”或“”)，关闭 (填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是 。根据U形管质量的变化计算的纯度。 (4)结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 23．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 ①A是 (写名称)；写出种A的一用途： 。 ②A受热分解的化学方程式为 。 ③加热结束后，该实验小组还测定了A受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取m g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为n g。则制得的该纯碱样品的纯度为 (用含m、n的代数式表示)。 (2)称取A、B两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： 。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体， （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。 a．装置Ⅰ的气球体积较大                       b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积       d．无法判断 《2.1.3碳酸钠、碳酸氢钠同步训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B D B A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 BD A D B A D A A D D 21．(1)相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑浊 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)饱和NaHCO3溶液 (4)CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3↓ 22．(1) a (2) 防止空气中的和进入B 偏小 83.2 (3) 将产生的全部鼓入U形管中 (4)大量固体析出，少量液体剩余 23． 碳酸氢钠 发酵粉、治疗胃酸过多 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 相同温度下，Na2CO3溶解度NaHCO3的大 Ⅰ a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$