精品解析：四川省遂宁市2024-2025学年高二下学期7月期末教学水平监测 化学试题

遂宁市高中2026届第四学期期末教学水平监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷(选择题，满分42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是 A. 中国“皇家禅林”广德寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分(石蜡)属于烃的衍生物 B. 安居的传统手工红薯粉条制作时利用了红薯淀粉的糊化特性。糊化只是氢键断裂重组，属于物理变化 C. 射洪舍得酒业酿酒工艺是将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖加入酒化酶发生水解生成乙醇 D. 蓬溪名小吃-姜糕制作过程中加入蜂蜜(葡萄糖和果糖)，这两种糖分子结构中都含有5个羟基，属于醛糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡是烷烃混合物，不含其他元素，属于烃而非衍生物，A错误； B．糊化是淀粉吸水膨胀、氢键断裂的物理过程，未生成新物质，B正确； C．葡萄糖生成乙醇为发酵反应，水解需与水反应，此处不适用，C错误； D．果糖为酮糖，虽含5个羟基，但分类错误，故D结论错误，D错误； 故选B。 2. 列有关化学用语的表述或图示错误的是 A. 基态N原子的价层电子排布图： B. HCl分子中σ键的形成： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子的电子排布式1s22s22p3，则该价层电子排布图正确，A不符合题意； B．HCl分子中σ键是氢原子的1s电子和Cl原子的1个2p电子形成的，则该示意图正确，B不符合题意； C．该模型是丙烷分子球棍模型，不是空间填充模型，C符合题意； D．顺-2-丁烯中2个甲烷位于碳碳双键的同一侧，则该结构简式正确，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 臭氧分子是一种通过非极性键形成的极性分子 B. 含有配位键的化合物属于配合物 C. 具有规则几何外形的固体都是晶体 D. 等离子体中含有带电粒子且能自由移动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，用途十分广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A．的空间结构为V形，其中共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，分子中正负电中心不重合，是极性分子，A错误； B．含有配位键的化合物不一定是配合物，如CO、NH4Cl等有配位键但不属于配合物，B错误； C．晶体结构中的粒子在三维空间呈周期性有序排列，使得晶体具有规则几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，如将玻璃加工成规则几何外形，玻璃仍属于非晶体，C错误； D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，D正确； 故选D。 4. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 通常情况下，苯易发生加成反应 苯的大π键不稳定 B 醇在发生反应时，O-H和C-O键容易断裂，发生取代或者消去反应 O原子吸引电子的能力比H原子和C原子的强，使电子都向O原子偏移 C 苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的H原子很容易与溴发生取代反应 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的H原子活性增强 D 氨基酸是两性分子，蛋白质不是两性分子 氨基酸分子中有酸性和碱性基团，而形成蛋白质的多肽其侧链往往存在酸性或碱性基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的大π键结构稳定，苯通常易发生取代反应而非加成反应，陈述I、Ⅱ错误，A不符合题意； B．O的电负性较强，导致O-H和C-O键极性增强，容易断裂发生取代或消去反应，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．苯酚邻对位H的活性增强是羟基对苯环的活化作用，而非苯环影响羟基，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．蛋白质因侧链可能含酸性或碱性基团，仍具有两性，陈述I错误，D不符合题意； 故选B。 5. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为C13H13O6 B. 该有机物核磁共振氢谱共有5组峰 C. 该分子结构中含有苯环、羟基、酯基、羧基、醚键和碳碳双键6种官能团 D. 该有机物能发生氧化、加成、取代、中和、聚合等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察可知，该有机物分子中含有13个C原子、12个H原子、6个O原子，其分子式应为C13H12O6，A错误； B．该有机物分子结构不对称，不同化学环境的H原子较多，核磁共振氢谱峰的组数大于5组，B错误； C．分析可知，分子结构中含有的官能团有羟基、酯基、羧基、醚键和碳碳双键，共5种官能团，苯环不是官能团，C错误； D．该有机物含碳碳双键、羟基，能发生氧化反应；含碳碳双键、苯环，能发生加成反应；含羟基、羧基、酯基，能发生取代反应；含羧基，能发生中和反应；含碳碳双键，能发生聚合反应，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A. 1mol配合物K3[Fe(CN)6]中，含有σ键数目为12NA B. 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，该晶体的化学式：[Cu(NH3)4]SO4·5H2O C. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现超分子具有“分子识别”的特征 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个CN⁻配体与Fe3+形成1个σ键，每个CN⁻内部有1个σ键，1个K3[Fe(CN)6]中含12个σ键，因此1mol该配合物含12NA个σ键，A正确； B．[Cu(NH3)4]SO4析出时通常结合1个结晶水（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O），而非5个，因此蓝色晶体的化学式描述错误，B错误； C．冠醚通过空穴尺寸选择性结合碱金属离子，体现超分子的“分子识别”特征，C正确； D．双分子膜通过分子间作用力自发形成，符合超分子“自组装”特性，D正确； 故选B。 7. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫磺（S8）为分子晶体，熔点由分子间作用力决定；二氧化硅（SiO2）为共价晶体，熔点由Si—O共价键强度决定，结构因素中“共价键强弱”的对比错误，硫磺的熔点低与分子间作用力弱有关，与化学键强弱无关，A错误； B．为平面三角形（sp2杂化，键角≈120°），为三角锥形（sp3杂化，键角≈107°），键角差异由杂化方式不同导致，B正确； C．SO2和H2O均为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂，溶解度差异与分子极性匹配，C正确； D．CHCl2COOH中两个Cl的吸电子诱导效应强于CH2ClCOOH中的一个Cl，导致羧酸中—OH更易解离，酸性更强，D正确； 故选A。 8. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该化合物为共价晶体，化学式为BC2N B. 该晶体中各原子最外层均达8个电子 C. 该晶体中微粒间的作用力为极性共价键 D. 晶体中硼原子和部分碳原子填充在由碳原子和氮原子围成的四面体体心填充率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，根据“均摊法”，晶胞中含个N、2个B、个C，该化合物的化学式为BC2N，A不符合题意； B．该晶体具有类金刚石结构，金刚石中每个碳原子形成4个键形成空间网状结构、发生sp3杂化，每个碳原子最外层均达8个电子，该晶体中B原子和N原子之间有一个配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，使各原子最外层均达8个电子，B不符合题意； C．该晶体中微粒间的作用力除了N-C、B-N、B-C极性共价键，还有非极性共价键C-C，C符合题意； D．晶胞中有8个小立方体，其中有4个填充有原子(有2个硼原子和2个碳原子填充在由碳原子和氮原子围成的四面体体心)，故填充率为50%，D不符合题意； 故选C。 9. 有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是 A. 图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率 B. 图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯 C. 图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水反应过于剧烈，制取乙炔时常采用电石和饱和食盐水来作原料以减缓反应速率，A不符合题意； B．将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，并振荡散热，在冷却后，再逐滴滴加苯，B符合题意； C．挥发出来的物质有乙醇、乙酸和乙酸乙酯的蒸气，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液比水中小，则饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合题意； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D不符合题意； 故选B。 10. 普伐他汀(，结构如图所示)是一种调节血脂的药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中含有2个碳碳双键，最多可消耗，-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物M与Na反应最多消耗4molNa，-COOH和酯基能与NaOH反应，则1molM最多消耗2molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1molM最多消耗1molNaHCO3，故选A。 11. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。 下列说法正确的是 A. 在第二周期中，第一电离能比B小的元素有2种 B. 硼酸是一种三元酸 C. 该硼砂晶体含有的化学键为离子键、极性键、配位键和氢键 D. [B4O5(OH)4]2- 结构示意图中含有以硼原子为中心的平面三角形和四面体结构，B原子的配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．B位于第二周期第三主族，B的最外层电子排布为，Be的最外层电子排布为，s轨道排满2个电子，结构稳定，第一电离能大于B，B位于第二周期第三主族，第一电离能比B小的元素只有Li，所以A选项错误 B．硼酸在水中电离方程式为：，硼酸只能电离出一个，并非三元酸，B错误； C．硼砂中和之间形成离子键；中O和H形成极性键；B最外层有3个电子，B和O形成配位键，氢键不是化学键，C错误； D．从题中结构示意图可知，B原子与4个原子相连，配位数为4，D正确； 故答案选D。 12. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的所有原子可能共面 B. 受羰基吸电子作用的影响，X→Y为加成反应且有副产物生成 C. Z与足量H2反应后的产物中含有1个手性碳原子 D. X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中有苯基和醛基，均为平面结构，两个平面通过单键相连，单键能旋转，X中所有原子可能共面，A正确； B．为醛基的加成反应，副产物可能为，B正确； C．Z与足量H2反应后的产物结构简式为，其中有一个手性碳原子，如图所示，C正确； D．X含有醛基，银氨溶液可以检验出X，但Y、Z中与苯环相连的碳原子上均有H原子，会被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，X也能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，从而使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别X、Y、Z，D错误； 故选D。 13. 有机教材实验很多，非常经典。下列实验中操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向试管中滴入10-15滴待测卤乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，分层。向上层清液滴入1滴溶液，试管中有白色沉淀产生 卤代烃一定是氯乙烷 B 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入大小相等的钠，都放出氢气，但钠与水反应更剧烈 氢氧键的极性：水>乙醇 C 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，再加5滴5%NaOH溶液，混匀后加入0.5mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解液未中和过量的NaOH，直接加AgNO3可能生成AgOH而非卤化银沉淀，无法确定卤素种类，结论错误，A不符合； B．钠与水反应更剧烈，说明水中的O-H极性更强，结论正确，B符合； C．未保证强碱性环境（CuSO4过量，NaOH不足），无法有效生成Cu(OH)2，实验条件错误，不会生成砖红色的氧化亚铜沉淀，结论不成立，C不符合； D．挥发出来的醋酸蒸气、二氧化碳气体均能和苯酚钠溶液反应出现浑浊，未排除醋酸挥发干扰，无法证明CO2与苯酚钠反应，结论不可靠，D不符合； 选B。 14. (CH3)3C-Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知：①结构不同的溴代烷在相同条件下水解的相对速率如下表： 取代基 CH3- CH3CH2- (CH3)2CH- (CH3)3C- 相对速率 1.0 1.7 45 108 ②反应能量图如下： 下列说法错误的是 A. 该历程中，(CH3)3C-Br的水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响 B. (CH3)3C+中4个碳原子在同一平面内 C. 溴代烷发生该历程水解速率与推电子基团( 烷基—R)的结构相关 D. 相同条件下，比更容易离解成 【答案】A 【解析】 【详解】A．从题目和反应能量图可知，该水解反应的决速步为历程Ⅰ，历程Ⅰ为：，未参与，A错误； B．中心碳原子为杂化，其空间构型为平面三角形，与中心碳原子直接相连的3个碳原子和中心碳原子在同一平面内，B正确； C．根据结构不同的溴代烷在相同条件下水解的相对速率表可知，推电子基团（烷基—R）越多，水解速率越快，说明溴代烷发生该历程水解速率与推电子基团（烷基—R）的结构相关，C选项正确； D．碘的电负性比溴的小，所以相同条件下，比更容易离解成；D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示，回答下列问题： （1）Y中的官能团名称为_______。 （2）X的系统命名为_______，与X所含官能团相同的X的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 （3）1molX完全转化为Y时转移电子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 （4）Z→W的反应类型为_______。 （5）写出Y→Z的方程式_______。 （6）写出X与足量溴水反应的方程式为_______。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） ① 2-甲基丙烯醛 ②. 3 （3） （4）加聚反应或加成反应 （5） （6） 【解析】 【分析】采用逆推法，结合题中Y的结构简式，并参照X的分子式，可推出X为；Y与HOCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成Z的结构简式为；Z在一定条件下发生加聚反应，生成W为。 【小问1详解】 Y中含有官能团为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 X为，系统命名2-甲基丙烯醛；其含有相同官能团的同分异构体有、、CH2=CHCH2CHO共3种； 【小问3详解】 1个X完全转化为Y，醛基被氧化为羧基，增加了1个氧原子，转移2个电子，所以1molX完全转化为Y时转移电子数目为2NA.。 【小问4详解】 Z生成高分子材料W，发生加聚反应； 【小问5详解】 Y与HOCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，化学方程式； 【小问6详解】 X为，碳碳双键和溴发生加成，醛基被溴氧化为羧基，所以X与足量溴水反应的方程式为。 16. 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示： 回答下列问题： （1）Zn基态原子核外价电子排布式_______。 （2）碳酸酐酶的部分结构中，与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号)。 （3）N、C、O、H四种元素电负性由小到大的顺序为_______。 （4）H2O的VSEPR模型为_______，CO2的空间构型为_______，分子内σ键与π键个数比为_______。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示。 ①与原子距离最近且等距离的Se原子的个数为_______。 ②1号原子的分数坐标为(1，1，1)，图2是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，2号原子的分数坐标为______。 ③晶胞中Zn和Se的最近距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______(写计算表达式)。 【答案】（1） （2） （3）或 （4） ①. 四面体形 ②. 直线形 ③. （5） ①. 12 ②. 或 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，按照基态原子核外电子排布规则，基态原子核外价电子排布式为。 故答案为：。 【小问2详解】 碳酸酐酶的部分结构中，Zn提供空轨道与电负性比较强有孤电子对的N、O等形成配位键，所以与Zn2+配位的原子是。 故答案为：。 【小问3详解】 N、C、O、H四种元素中N、C、O三种元素在同一周期，从左向右电负性增强，在CH4中H为正价，C为负价，电负性C＞H，故电负性由小到大的顺序为。 故答案为：。 【小问4详解】 H2O的中心原子O的价电子对数=键个数+孤电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体形；CO2中心原子C的价电子对数=键个数+孤电子对数=2+0=2，空间构型为直线形；1个CO2分子内有2条σ键与2条π键，个数比为。 故答案为：四面体形 直线形 。 【小问5详解】 ①以顶点处的Se为研究对象，离它最近的Se分布在面心上，每个面上4个Se，共3个面，所以与原子距离最近且等距离的Se原子的个数为12个； ②1号原子的分数坐标为(1，1，1)， 2号原子在晶胞体对角线的处，分数坐标为； ③均摊法可计算Zn有4个，Se原子个数=，晶胞中Zn和Se的最近距离为体对角线的，为anm，则晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度。 故答案为：12 。 17. 乙醛缩二乙醇常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 制备原理：乙醛与乙醇在氯化氢作用下先生成半缩醛【CH3CH(OH)OCH2CH3】，进一步反应生成稳定的乙醛缩二乙醇【】。 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）乙醇催化氧化生成乙醛的方程式为_______。 （2）仪器a、b的名称是_______，仪器a、b中碱石灰的作用分别是_______，_______。 （3）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。 （4）冰盐浴的作用是_______。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 （5）写出制备乙醛缩二乙醇的总化学方程式为_______。该反应分为两步，第二步为取代反应，第一步为_______(写反应类型)。 （6）步骤①中加入硅胶的作用是_______。 （7）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 吸收水蒸气 ③. 防止空气中水蒸气进入收集无水乙醛的试管中 （3）乙醛与水分子间形成氢键提高了沸点 （4）液化乙醛蒸气，便于收集无水乙醛 （5） ①. ②. 加成反应 （6）吸水促使反应正向进行，提高乙醛缩二乙醇的产率 （7）92.8 【解析】 【分析】40%乙醛溶液用40℃水浴加热，使乙醛挥发，经碱石灰干燥，再用冰盐浴冷凝收集，得到无水乙醛；一定温度下，向三颈烧瓶中加入略过量的无水乙醇和硅胶，用滴液漏斗加入一定量新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应制备乙醛缩二乙醇，据此解答。 【小问1详解】 乙醇催化氧化生成乙醛的方程式为； 【小问2详解】 仪器a、b的名称是球形干燥管；制备无水乙醛，则仪器a中碱石灰的作用是吸收水蒸气；仪器b中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入收集无水乙醛的试管中； 【小问3详解】 乙醛和水分子间存在氢键，则从结构的视角分析乙醛溶液沸点明显高于纯乙醛的主要原因可能是乙醛与水形成氢键提高了沸点； 【小问4详解】 冰盐浴的作用是液化乙醛蒸气，便于收集无水乙醛； 【小问5详解】 无水乙醛和无水乙醇在氯化氢催化作用下生成乙醛缩二乙醇和水，反应的化学方程式为；第一步先发生加成反应碳氧双键断开，第二步再发生取代反应； 【小问6详解】 硅胶具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使可逆反应正向发生，则步骤①中加入硅胶的作用是吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率； 【小问7详解】 加入的无水乙醇略过量，以不足量的无水乙醛计算，理论上56.6mL(1mol)乙醛完全转化生成1mol乙醛缩二乙醇，其理论产量为118g，实际产量为109.5g，则本实验中乙醛缩二乙醇的产率为。 18. 某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基。 ②。 （1）A→B反应所需试剂和条件为_______，B→D的反应类型为_______。 （2）K的名称为_______，除“”外，M中含氧官能团名称为_______。 （3）E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为_______。 （4）F→G，H→J两步反应的设计目的是_______。 （5）已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，则碱性G_______F(填“>”、“<”或“=”)。 （6）与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示：。请写出P的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 浓HNO3、浓H2SO4，加热 ②. 取代反应 （2） ①. 2-甲基苯胺或邻甲基苯胺 ②. 酰胺基 （3） （4）保护氨基，防止其被氧化 （5） （6）16种 （7） 或 【解析】 【分析】根据A的分子式结合K的结构可知，A中含有苯环，则A为甲苯，A的苯环上甲基邻位的氢原子被硝基取代生成B为，根据F的结构简式可知，苯环上甲基的对位氢原子被氯原子取代生成D为，D中硝基发生还原反应生成E，E为，E通过两次取代反应生成F，F中氨基和乙酸发生取代反应生成G为，G与高锰酸钾发生氧化反应生成H为，H发生水解反应得到J，K和J发生取代反应生成L，根据M的结构简式可知，J为，L是，L和N发生信息中的两步反应生成M，则N为乙醛。 【小问1详解】 结合分析可知A的苯环上甲基邻位的氢原子被硝基取代生成B，所需试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；苯环上甲基的对位氢原子被氯原子取代生成D为，为取代反应； 【小问2详解】 K含有氨基，名称为2-甲基苯胺或邻甲基苯胺；M中含氧官能团名称为酰胺基； 【小问3详解】 E首先发生取代反应生成，然后和氨气反应生成F，方程式为； 【小问4详解】 F→G将氨基转化成酰胺基，G→H发生氧化反应，H→J又将酰胺基水解成氨基，故设计F→G、H→J的目的是保护氨基，防止其被氧化； 【小问5详解】 G为， G中的氨基已经形成肽键，所以F的碱性更强； 【小问6详解】 与D具有相同官能团，首先含苯环，其他原子作为取代基，取代基为，1种；取代基为和，有3种；取代基为和，有3种；取代基为、、的有10种，共17种，去掉本身，共16种。 【小问7详解】 L是，L和N发生信息中的两步反应生成M，N为乙醛，则P的结构式可能为 或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遂宁市高中2026届第四学期期末教学水平监测 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷(选择题，满分42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是 A. 中国“皇家禅林”广德寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分(石蜡)属于烃的衍生物 B. 安居的传统手工红薯粉条制作时利用了红薯淀粉的糊化特性。糊化只是氢键断裂重组，属于物理变化 C. 射洪舍得酒业的酿酒工艺是将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖加入酒化酶发生水解生成乙醇 D. 蓬溪名小吃-姜糕制作过程中加入蜂蜜(葡萄糖和果糖)，这两种糖分子结构中都含有5个羟基，属于醛糖 2. 列有关化学用语的表述或图示错误的是 A. 基态N原子的价层电子排布图： B. HCl分子中σ键形成： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 臭氧分子是一种通过非极性键形成的极性分子 B. 含有配位键的化合物属于配合物 C. 具有规则几何外形的固体都是晶体 D. 等离子体中含有带电粒子且能自由移动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，用途十分广泛 4. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 通常情况下，苯易发生加成反应 苯的大π键不稳定 B 醇在发生反应时，O-H和C-O键容易断裂，发生取代或者消去反应 O原子吸引电子的能力比H原子和C原子的强，使电子都向O原子偏移 C 苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的H原子很容易与溴发生取代反应 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的H原子活性增强 D 氨基酸是两性分子，蛋白质不是两性分子 氨基酸分子中有酸性和碱性基团，而形成蛋白质的多肽其侧链往往存在酸性或碱性基团 A. A B. B C. C D. D 5. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为C13H13O6 B. 该有机物核磁共振氢谱共有5组峰 C. 该分子结构中含有苯环、羟基、酯基、羧基、醚键和碳碳双键6种官能团 D. 该有机物能发生氧化、加成、取代、中和、聚合等反应 6. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A. 1mol配合物K3[Fe(CN)6]中，含有σ键数目为12NA B. 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，该晶体的化学式：[Cu(NH3)4]SO4·5H2O C. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现超分子具有“分子识别”的特征 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 7. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： A. A B. B C. C D. D 8. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该化合物为共价晶体，化学式为BC2N B 该晶体中各原子最外层均达8个电子 C. 该晶体中微粒间的作用力为极性共价键 D. 晶体中硼原子和部分碳原子填充在由碳原子和氮原子围成的四面体体心填充率为50% 9. 有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是 A. 图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率 B. 图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯 C. 图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成水可提高反应转化率 10. 普伐他汀(，结构如图所示)是一种调节血脂药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 11. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。 下列说法正确的是 A. 在第二周期中，第一电离能比B小的元素有2种 B. 硼酸一种三元酸 C. 该硼砂晶体含有的化学键为离子键、极性键、配位键和氢键 D. [B4O5(OH)4]2- 结构示意图中含有以硼原子为中心的平面三角形和四面体结构，B原子的配位数为4 12. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的所有原子可能共面 B. 受羰基吸电子作用的影响，X→Y为加成反应且有副产物生成 C. Z与足量H2反应后的产物中含有1个手性碳原子 D. X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别 13. 有机教材实验很多，非常经典。下列实验中操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向试管中滴入10-15滴待测卤乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，分层。向上层清液滴入1滴溶液，试管中有白色沉淀产生 卤代烃一定是氯乙烷 B 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入大小相等的钠，都放出氢气，但钠与水反应更剧烈 氢氧键的极性：水>乙醇 C 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，再加5滴5%NaOH溶液，混匀后加入0.5mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 14. (CH3)3C-Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知：①结构不同的溴代烷在相同条件下水解的相对速率如下表： 取代基 CH3- CH3CH2- (CH3)2CH- (CH3)3C- 相对速率 1.0 1.7 45 108 ②反应能量图如下： 下列说法错误的是 A. 该历程中，(CH3)3C-Br的水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响 B. (CH3)3C+中4个碳原子在同一平面内 C. 溴代烷发生该历程水解速率与推电子基团( 烷基—R)的结构相关 D. 相同条件下，比更容易离解成 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示，回答下列问题： （1）Y中的官能团名称为_______。 （2）X的系统命名为_______，与X所含官能团相同的X的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 （3）1molX完全转化为Y时转移电子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 （4）Z→W的反应类型为_______。 （5）写出Y→Z的方程式_______。 （6）写出X与足量溴水反应的方程式为_______。 16. 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示： 回答下列问题： （1）Zn基态原子核外价电子排布式_______。 （2）碳酸酐酶的部分结构中，与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号)。 （3）N、C、O、H四种元素电负性由小到大的顺序为_______。 （4）H2O的VSEPR模型为_______，CO2的空间构型为_______，分子内σ键与π键个数比为_______。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示。 ①与原子距离最近且等距离的Se原子的个数为_______。 ②1号原子的分数坐标为(1，1，1)，图2是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，2号原子的分数坐标为______。 ③晶胞中Zn和Se的最近距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______(写计算表达式)。 17. 乙醛缩二乙醇常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 制备原理：乙醛与乙醇在氯化氢作用下先生成半缩醛【CH3CH(OH)OCH2CH3】，进一步反应生成稳定的乙醛缩二乙醇【】。 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）乙醇催化氧化生成乙醛的方程式为_______。 （2）仪器a、b的名称是_______，仪器a、b中碱石灰的作用分别是_______，_______。 （3）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。 （4）冰盐浴的作用是_______。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 （5）写出制备乙醛缩二乙醇的总化学方程式为_______。该反应分为两步，第二步为取代反应，第一步为_______(写反应类型)。 （6）步骤①中加入硅胶的作用是_______。 （7）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 18. 某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基。 ②。 （1）A→B反应所需试剂和条件为_______，B→D的反应类型为_______。 （2）K的名称为_______，除“”外，M中含氧官能团名称为_______。 （3）E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为_______。 （4）F→G，H→J两步反应的设计目的是_______。 （5）已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，则碱性G_______F(填“>”、“<”或“=”)。 （6）与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示：。请写出P的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$