第十单元 常见的酸、碱、盐【考点卷】-2025-2026学年九年级化学人教版下册单元复习试卷

第十单元 常见的酸、碱、盐 考点概览 考点1 溶液的酸碱性判断与pH的测定 考点2 溶液的酸碱性及pH的关系 考点3 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点4 酸碱指示剂的应用 考点5 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考点6 酸碱指示剂的选择及自制 考点7 盐酸的物理性质 考点8 浓硫酸的性质及稀释 考点9 浓硫酸做干燥剂 考点10 浓酸敞口放置的变化和现象 考点11 酸的概念、组成 考点12 其他常见的酸及用途 考点13 酸的通性及微观实质 考点14 常见酸、碱的俗称及化学式 考点15 碱的概念、组成 考点16 常见的碱的物理性质及用途 考点17 碱的通性及微观实质 考点18 强碱暴露在空气中的变质 考点19 酸碱的腐蚀性及安全使用 考点20 生石灰的性质及用途 考点21 生石灰变质的探究 考点22 根据酸、碱的性质推断其他物质的性质 考点23 酸碱溶液导电的原理 考点24 中和反应的概念及微观本质 考点25 中和反应相关实验及计算 考点26 无明显现象的中和反应的判断 考点27 中和反应过程中的能量变化 考点28 中和反应的实际应用 考点29 常见盐的俗名、用途 考点30 盐的组成及分类 考点31 氯化钠 考点32 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 考点33 其他常见的盐 考点34 盐类参与的反应 考点35 常见酸碱盐的溶解性 考点36 碳酸根离子的检验 考点37 复分解反应的定义 考点38 复分解反应发生的条件 考点39 复分解反应的实质和应用 考点40 化肥的有关计算 考点41 常见化肥的种类及性质 考点42 氨碱法制纯碱 考点43 侯氏制碱法 考点过关 考点1 溶液的酸碱性判断与pH的测定 1．下列实验操作和描述正确的是 A．细铁丝底端的火柴点燃后立即伸入瓶中 B．将氯化钠倒入量筒内溶解 C．蒸发皿中出现较多固体时停止加热 D．用pH试纸测定溶液的酸碱度 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作中，正确的是 A．测溶液pH B．过滤 C．加热液体 D．量取9.5mL液体 3．在中招理化生实验操作考试中，下列实验操作正确的是 A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯 C．二氧化碳验满 D．测定溶液的 A．A B．B C．C D．D 4．化学实验是认识化学物质及其变化的重要工具与手段，下列有关实验操作，不正确的是 A．点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，再点燃 B．测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸，再将待测溶液涂在试纸上 C．用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热 D．给药品加热时，要先均匀受热，再集中在药品部位加热 5．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，用 可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。 6．为完成“自制净水器及水质检测”的实践性作业，小组同学开展了如下活动。 (1)小组同学从学校附近的人工湖中取了水样，加入明矾溶液搅拌。静置一段时间后进行过滤。其中，明矾起的作用是 ； (2)如图是小组同学向容器中分层装填活性炭、小石子、细砂制成的简易净水装置。 ①活性炭应填装在 （填字母）层，其目的是 ②杯子中得到的水为 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)我国南方地区土壤pH值偏低，多为弱酸性水。小组同学决定用pH试纸检测家中水的酸碱度，操作是 ； 7．某校同学开展了“溶液酸碱性检验”的实验活动。如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是 。 考点2 溶液的酸碱性及pH的关系 8．为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是 A．CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B．CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C．相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大 D．压强越大，两种气体溶解到水中的量越多 9．下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．在空气中加热一定质量的铜粉 B．一定温度下，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 C．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 D．分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 10．实验小组为探究次氯酸(HClO)光照下的分解机理，在密闭透明容器中盛装HClO溶液，并利用和pH传感器检测，实验获得的变化曲线如图所示。下列相关说法中错误的是 A．光照开始前，容器内已有少量 B．反应过程中，溶液中的浓度不断减小 C．反应结束后，可能检测到氯化氢 D．实验证明HClO见光易分解 11．柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 B．“铁强化酱油”中的“铁”是指铁单质 C．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 (4)为测定古法酱油的pH，实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 12．以下是同学们进行“自制酸碱指示剂并应用”的过程。下表是紫甘蓝汁酸碱指示剂变色情况。 试剂酸碱性 酸性 中性 碱性 滴入紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 紫色 绿色 (1)小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是 。 (2)将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到 ，现象相同的原因是它们都含有 (填离子符号)。 (3)用紫甘蓝汁检测出某土壤浸出液呈现酸性，若不及时改良处理，土壤中的会逐渐丢失，其原理和实验室制取二氧化碳相似。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (4)小明向水中加入了硫酸钠和紫甘蓝汁，进行如图2的电解实验。 ①加入硫酸钠的目的是 。 ②a处溶液变绿，说明a处溶液的 (选填“>”或“<”)7。 ③电解水的化学方程式是 。 13．化学与我们的生活息息相关。 (1)酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 (2)高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。中铁元素、氧元素的质量比为 。 (3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 (填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式 ，该反应中能量的转化形式是 。 考点3 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 14．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 15．土壤是植物生长发育的基质，某地区土壤pH≈9.结合下表可知该地区适合种植的作物为 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻 16．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 17．经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣 18．正常雨水的pH约为5.6，这与空气中的某种成分有关。该气体是 A． B． C． D． 考点4 酸碱指示剂的应用 19．蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为15：11 20．在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 21．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中正确的是 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 22．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C．乙溶液的pH值可能为13 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 23．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液 考点5 常见的酸碱指示剂及其变色情况 24．下列实验不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 实验 实验目的 C．证明铁钉生锈需要与水接触 D．验证中和反应发生 实验 A．A B．B C．C D．D 25．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞试液 B 除去CuO中的碳粉 在氧气流中加热 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 分离Zn和CuSO4固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 26．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列认识中不正确的是 A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 B．科学思维：酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，则可使紫色石蕊变红的溶液是显酸性的溶液 C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒 D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉加工厂都要严禁烟火 27．下列根据实验事实得出的结论中，错误的是 选项 实验事实 结论 A 将铜丝放入硝酸银溶液中。铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性：铜>银 B 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 将二氧化碳通人紫色石蕊溶液中，溶液变红 二氧化碳是酸 A．A B．B C．C D．D 28．根据图所示的实验回答问题。 (1)甲为实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是 ；该反应的化学方程式为 。实验结束后发现水槽中的水变成了红色，你认为产生该现象的原因是 。 (2)乙为探究不同溶液酸碱性的实验。先向1~6号孔穴中加入图示的试剂，然后再分别滴入2滴酚酞溶液，溶液变红的孔穴有 (填序号)。 29．纯碱是一种常用的食品添加剂，图甲是纯碱的溶解度曲线，图乙为小明利用纯碱配制溶液并进行的“纸花变色”趣味实验。 (1)40℃时，要使A 点的碳酸钠溶液变饱和的方法有 (写一条即可)。 (2)Ⅱ中所得溶液是纯碱的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1% )。 (3)Ⅲ中烧杯底部 (选填“有”或“没有”)晶体析出；一段时间后，纸花颜色变 。 考点6 酸碱指示剂的选择及自制 30．某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．肥皂水呈碱性 B．牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色 C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂 D．白醋呈酸性 31．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 32．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。 33．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 34．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 (1)步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (2)在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 (3)请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 考点7 盐酸的物理性质 35．下列对实验现象的描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 C．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D．向生锈的铁钉中加入少量稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 36．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 37．化学小组用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，用传感器测得生成CO2的体积随时间的变化如题图所示。下列说法错误的是 A．ab段收集的CO2最多，反应最快 B．bc段反应变慢的主要原因是反应吸热，温度下降 C．制得的CO2中可能含有少量HCl气体 D．向溶液中加入NaCl溶液会使反应变慢 38．下列物质属于纯净物的是 A．河水 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．不锈钢 39．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 考点8 浓硫酸的性质及稀释 40．下列实验现象描述错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 项目学习小组在实验室稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验。回答问题。 41．浓硫酸属于 A． B． C． D． 42．下列是相关实验的操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 43．某校化学兴趣小组为学校美育节带来了不同书法作品。 (1)“墨水”：图A是用墨水在纸上书写的“化”字。墨水中石墨的化学式为 。 (2)“蓝水”：图B是用硫酸铜溶液在铁片上书写后变红的“学”字。该过程的原理是 （用化学方程式表示）。 (3)“白水”：图C是用浓硫酸在纸上蘸写出黑色的“美”字，其利用了浓硫酸的 （填“酸性”或“腐蚀性”）。 (4)“汽水”：图D是先用 （填“石蕊”或“酚酞”）溶液在白纸写出“育”字，在盖放在碳酸饮料上方，实现颜色由紫变红。 44．氢氧化镁可作阻燃剂。实验室以粉末制备固体的主要流程如下。 (1)实验室稀释浓硫酸应将 （填“浓硫酸缓慢注入水中”或“水缓慢注入浓硫酸中”），再用玻璃棒不断搅拌。 (2)进行步骤②实验时，可以用 （填仪器名称）地把粉末送至试管 （填“中部”或“底部”）后直立试管，再加入足量稀硫酸。充分反应后， （填实验操作），可以得到氢氧化镁沉淀。写出反应的化学方程式 。 (3)当温度上升到时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。请说明氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由： 。 45．根据下图回答问题。 (1)实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为 。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (3)稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。 (4)农业上用硫酸铜溶液和 等配制波尔多液。 (5)不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是 。 考点9 浓硫酸做干燥剂 46．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有对应关系的是 选项 用途 性质 A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 浓硫酸用作气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 D 石墨用于制造受电弓滑板 石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高 A．A B．B C．C D．D 47．物质的性质影响了物质的用途，下列物质用途与性质对应错误的是 A．氧气支持燃烧——可燃性 B．干冰用于人工降雨——易升华 C．石墨用作电极——导电性 D．浓硫酸干燥气体——吸水性 48．实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是 A．制备O2 B．干燥O2 C．收集O2 D．O2验满 49．实验室可选用如图装置制取和干燥气体。 (1)写出一个用甲制取氧气的化学方程式 。 (2)若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 (3)若用乙干燥二氧化碳，请将乙补画完整并标出试剂名称 。 考点10 浓酸敞口放置的变化和现象 50．化学学习时进行笔记的整理很重要，下面是洲洲同学课后的笔记整理，其中正确的是 A．溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液 B．配制溶液称量固体时，若砝码生锈，则会导致配制的溶液溶质质量分数减小 C．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 D．将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数减小 51．下列叙述正确的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．打开浓盐酸瓶盖时会看到白烟冒出 C．盐酸能使无色酚酞试液变红色 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 52．下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 53．为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 (1)经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)从微观角度，解释实验④总质量减少的原因 。 (3)下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． (4)阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是 。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 猜想不合理 54．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据如图所示实验回答下列问题： (1)图1实验 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气含量。 (2)图2实验中，铁丝与氧气发生反应的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 (3)图3实验中，浓氨水与浓盐酸没有接触，但烧杯中产生白烟，原因是 （请从微观角度解释）。 55．资料 1、浓硫酸具有吸水性和脱水性，2、硫酸铜的颜色因其形态不同而有所差异：CuSO4·5H2O 为蓝色晶体；CuSO4 为白色或灰白色粉末，无水硫酸铜常用于检测或吸收水分。硫酸铜溶于水后，溶液呈现蓝色。 老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)， 试管壁发烫。请回答。 (1)试管壁发烫的原因是 。 (2)请写出白色固体的化学式 。 (3)由此可知装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其质量会 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。 考点11 酸的概念、组成 56．分析推理是化学学习的常用方法，下列推理不正确的是 A．H2O和H2O2分子结构不同，故二者化学性质不同 B．溶液具有均一性和稳定性，则碘酒一定是均一、稳定的 C．过氧乙酸是一种常见强酸，其水溶液中阳离子一定全部是H+ D．单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 57．推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 58．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 考点12 其他常见的酸及用途 59．下列实验方案不能实现实验目的的是 实验目的 实验方案 A 确定某集气瓶中气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰1方罩只干冷的烧杯，观察现象 D 鉴别酒精与白醋 闻气味 A．A B．B C．C D．D 60．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 61．如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是 A．物质甲占空气体积分数的78% B．物质乙是造成酸雨的物质之一 C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3 D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高 62．关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 63．下列有关实验操作正确的是 A．在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验 B．直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C．倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 D．向燃着的酒精灯中直接添加酒精 64．性质决定用途，下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 A．N2是无色气体，可用作保护气 B．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 C．二氧化碳能和水反应，可生产碳酸饮料 D．水能降低物质的着火点 常用来灭火 65．下列物质的用途和其化学性质无关的是 A．锌用于实验室制氢气 B．浓硫酸作干燥剂 C．以盐酸为原料之一制药物 D．盐酸除铁锈 考点13 酸的通性及微观实质 66．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体 B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 67．性质决定用途，用途体现性质。下列有关物质的用途归纳错误的是 A．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 B．酒精具有可燃性，可作燃料 C．干冰升华吸热，可作制冷剂 D．盐酸能和碱发生中和反应，可以给金属除锈 68．订书钉主要成分是铁，表面镀锌。探究小组取一块订书钉，除去表面的胶水薄膜后，放入图乙所示装置，并在干燥管口用传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化。以下说法错误的是 A．订书钉表面涂胶水可以防止生锈 B．图丙中，点O所在的曲线表示电子天平读数 C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应是 D．0-0.2min不产生氢气，原因是订书钉表面的氧化物与稀硫酸反应 69．对下列宏观事实的微观解释正确的是 A．氯化钠固体不导电：固体中不存在离子 B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子 D．检查气密性时(如图)观察到导管口有气泡冒出：温度升高，气体分子体积变大 70．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 71．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是 A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 B．温度计中的水银热胀冷缩——原子间间隔发生改变 C．铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变 D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动 72．化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。 (1)的化学式为 。 (2)反应⑤的现象为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)的一种用途是 。 73．小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 考点14 常见酸、碱的俗称及化学式 74．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．二氧化碳——干冰 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 75．物质名称与化学式相符合的是 A．熟石灰∶Ca（OH）2 B．氧化铁∶FeO C．氦气∶He2 D．碳酸钠∶NaHCO3 76．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于氢氧化钠俗称的是 A．纯碱 B．烧碱 C．火碱 D．苛性钠 77．物质的名称、化学式均正确的是 A．熟石灰    CaO B．干冰     C．氧化铁     D．氢氧化钠    NaHO 考点15 碱的概念、组成 78．分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 79．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．单质：液氧、石墨 B．金属材料：生铁、磁铁矿 C．氧化物：冰水混合物、铁锈 D．碱：熟石灰、纯碱 80．食盐是重要的化工原料，电解食盐水可获得一种碱和两种气体，下列物质中不可能是该反应的生成物的是 A．氢氧化钠 B．氢气 C．氮气 D．氯气 81．2024年12月4日，我国的“春节”被列入了人类非物质文化遗产代表作名录。人们常说，过了腊八就是年，因为腊八节后老百姓就开始为过年做准备。扫房子，在清理厨房油污时常用到含有氢氧化钠的炉具清洁剂，氢氧化钠属于化合物中的 (填物质类别)。 82．不追网红，不追星，只追人民子弟兵。“歼-20 ”是我国第五代隐身战斗机，主要机体材料为铝合金。某铝厂为了“变废为宝，点渣成金 ”，从含有Al2O3、SiO2 等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 （填化学式）； (2)“过量的酸溶液 ”中使用的酸是 （填字母序号）； A．CH3COOH B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出 SiO2 的性质有： （写一条）。 考点16 常见的碱的物理性质及用途 83．对下列相关说法解释正确的是 A．铜丝作导线——延展性 B．生石灰作干燥剂——溶于水时放热 C．使用浓硫酸时应十分小心——吸水性 D．氢氧化钠作炉具清洁剂——能与油脂反应 84．下列物质的用途正确的是 A．氧气作高能燃料 B．盐酸用于铅酸蓄电池 C．食品包装充氮气防腐 D．熟石灰改良碱性土壤 85．化学创造美好生活。下列化学知识不能用来解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用熟石灰作建筑材料 氢氧化钙能与反应 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 煮饭锅底出现黑色物质 燃气不充分燃烧产生了炭黑 D 武德合金用于电路保险丝 武德合金熔点高 A．A B．B C．C D．D 86．劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 87．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 (1)中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候特点。正常雨水的，是由于空气中的 溶解在雨水中，农业上常用 改良酸性土壤。 (2)中国科技：玉兔号月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成氯化氢，反应后硅元素的化合价 （选填“升高”“降低”或“不变”）。 88．选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．盐酸  B．碳酸钠  C．熟石灰  D．二氧化硫  E．烧碱  F．稀硫酸  G．石灰石  H．二氧化碳 (1)形成酸雨的物质之一 。 (2)可改良酸性土壤的是 。 (3)工业炼铁的原料之一是 。 (4)侯氏联合制碱法中的“碱”是 。 (5)易吸水而潮解的碱是 。 (6)人体胃液中含有的酸是 。 89．用化学用语填空 (1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素以及空气中含量最多的元素组成化合物的化学式 ； (2)改良酸性土壤的碱 ； (3)两个铵根离子 ； (4)化学式CH4中数字“4”的含义 。 考点17 碱的通性及微观实质 90．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D．氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子 91．下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 92．用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是 A．冰水混合物中有不同的分子 B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同 D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有 93．阅读下面科普短文。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。研究CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。依据内容问答下列问题： (1)温室效应是由于 含量增大而形成的。 (2)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 (3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中CO2的脱除效果最好。 (5)下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。 A．外出随手关灯 B．自带布袋购物 C．骑自行车出行 D．使用一次性餐具 94．我国努力争取2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。 (1)控制CO2的排放，目的是减缓 的增强。 (2)利用NaOH或Ca(OH)2捕集CO2的反应原理为 (用化学方程式表示，任写一个)。 (3)在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 (写一条即可)。 95．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 考点18 强碱暴露在空气中的变质 96．实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的量与样品反应的情况如图所示，下列说法不正确的是 A．由图可知，该氢氧化钠固体已变质 B．Y的值为150 C．X的值为2.2 D．不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质 97．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去Ca(NO3)2溶液中的Ca(OH)2 加入适量稀硫酸 B 检验久置的NaOH是否变质 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化 D 分离Fe和Cu 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 98．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．不同酸溶液中都含有H+，因此具有一些相似的化学性质 B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同 C．废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染 D．检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用无色酚酞溶液 99．化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密封保存的是 A．氧化钙 B．澄清石灰水 C．酒精 D．双氧水 100．利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 101．熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。 (1)熟石灰 溶于水（选填“难”“微”“可”“易”） (2)30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 （选填“=”“>”“<”“≥”或“≤”） (3)实验室存放的饱和石灰水，在试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，同学们猜想可能是水蒸发使氢氧化钙析出，也可能氢氧化钙变质了，原因是 （用化学方程式表示），还可能是 。 (4)澄清石灰水溶液呈碱性，用pH试纸测定其pH的方法是 。 考点19 酸碱的腐蚀性及安全使用 102．“安全重于泰山，隐患防于未然。”下列有关说法正确的是 A．皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 B．救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流导致火势蔓延 C．为使取暖效果更好，冬天在密闭室内生火取暖 D．楼房着火后，迅速乘坐电梯逃生 103．根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是 A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 B．如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大 D．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少 104．项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签， 下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．制作过程涉及化学变化 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体属于易燃易爆药品 105．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为) 使用方法：“果蔬洗盐”加入水配成溶液， 将果蔬浸与溶液中，后捞出，清水冲洗 (1)在实验室配制该溶液，并将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数 (“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)根据标签信息，“果蔬洗盐”中含碳酸钠 ，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 (3)根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈 (“酸性”或“碱性”)，有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是 。 106．氢氧化钠是化学中最常见的一种物质。 (1)氢氧化钠的俗称有 。 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该性质属于 (填“物理性质”“化学性质”)。 (3)SO2也能与氢氧化钠发生与CO2类似的反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)向装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中再加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解，烧杯外壁发热的现象，其原因是 。 考点20 生石灰的性质及用途 107．利用物质性质差异，可进行检验、鉴别和除杂。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 鉴别CaO和固体 取样，加水，测温度 D 除去溶液中少量 往溶液中加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 108．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．生石灰能与水反应，常用作自热食品的发热剂 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．氮气化学性质稳定，用于生产氮肥 D．一氧化碳具有可燃性，用于冶炼金属 109．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①稀硫酸②生石灰③食盐④烧碱⑤浓硫酸⑥浓盐酸 A．①⑤⑥ B．②③ C．②④ D．③④ 110．乙醇(俗称酒精)的前世今生。 (1)18世纪高纯度酒精出现。酒精里面含水的提纯方法主要是加入氧化钙，氧化钙与水反应的化学方程式为 。 (2)19世纪发现酒精的分子式为。设计实验方案证明酒精含碳元素： 。 (3)20世纪研制出固体酒精，它是将醋酸钙加水配制成饱和溶液，再加入酒精进一步制得的。醋酸钙固体的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是 ；10℃时，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为 g。 (4)21世纪乙醇汽油成为新型清洁燃料，燃烧过程的能量转化是：化学能→ 。 考点21 生石灰变质的探究 111．课外活动中，同学们利用如图所示杠杆完成探究实验，开始实验时将杠杆调节至平衡，关于一段时间后，发生的变化，下列说法正确的是 A．右边石灰石包下降 B．左右两包都会发生化学变化 C．将铁粉换成生石灰，也可以观察到杠杆不平衡 D．打开铁粉布包，可以看到颜色仍完全为黑色 112．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生 113．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，只发生物理变化而使质量增加的是（　　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 114．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是 A．若向固体中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3 D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙 115．实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g 样品充分溶解后过滤，分别对滤渣 A、滤液B进行实验。 (1)取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是 。 另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰 （ 选填“全部”或“部分”)变质。 (2)探究滤液B 是否饱和：向滤液B 中滴加酚酞试液后再滴加1%的稀盐酸(密度约为1g/cm³)，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如下图所示。 ①a 处溶液的颜色是 色，c处溶液中的溶质是 。 ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是 。 考点22 根据酸、碱的性质推断其他物质的性质 116．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 117．实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH3 118．化学与生产、生活密切相关。日常生活中的下列做法或应用不涉及化学变化的是 A．用炉具清洁剂清洗油污 B．用稀盐酸除铁锈 C．生石灰做食品干燥剂 D．利用蔗糖配制糖水 119．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 120．次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 121．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液 B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 122．化学兴趣小组为了探究氨的性质，设计了如下实验方案。 实验一：氨气还原氧化铜， 实验装置如图1所示。    已知：(i)Mg(OH)2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 (ii)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究： 实验二：氨气与铝反应，实验装置如图2所示。      已知：(iii)铝可以与氨气反应：2Al+2NH3=2AlN+3H2； (iv)AIN性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氮气。 按图2所示连接好装置，检查装置气密性，并加入药品，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。 (2)能判断铝粉反应完全的实验现象为 。 (3)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 (填操作名称)、洗涤、干燥即可。 考点23 酸碱溶液导电的原理 123．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动 B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 124．下列溶液不能导电的是 A．乙醇溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 125．试验物质的导电性实验装置如图所示，将下列物质加入到装有蒸馏水的烧杯中，可以观察到灯泡发光明亮的是 A．乙醇 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．金刚石 126．下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 相关说法 解释 A 碱具有相似的化学性质 碱溶液中都解离出了氢氧根离子 B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的粒子 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子变大 D 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同 A．A B．B C．C D．D 127．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，稀盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)实验开始到M 点溶液电导率减小，原因是 。 考点24 中和反应的概念及微观本质 128．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素 C．活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属 D．硝酸钾饱和溶液降温溶质的质量分数减小，所以饱和溶液降温溶质的质量分数一定减小 129．溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 130．室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A．滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．烧杯中的X溶液是稀盐酸 C．a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D．滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 131．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 132．同学们学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。 (1)若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)图中④处反应能进行，说明金属的活泼性 (选填“大于”或“小于”)，反应后金属元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 (4)图中⑤处应补充的文字是 。 133．镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似，镍元素的常见化合价为+2、+3价。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 (1)用两种不同方法制备硫酸镍(要求含镍原料属于不同类别物质)，并写出预期反应的化学方程式： ①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为 。 ② (化学方程式)，依据的反应规律是 。 已知：固体残留率= ‍ 考点25 中和反应相关实验及计算 134．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的溶液中溶质种类为三种 B．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．丙代表硫酸钠的质量 D．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 135．实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程如下图1，并用计测定反应过程中的变化如下图2所示。则下列说法不正确的是 A．a试剂为稀盐酸 B．c点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．根据图中变化情况能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 136．分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。下列说法错误的是 A．曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B．M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2 C．Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl- D．OP与MN阶段溶液中的钡离子数目均逐渐减少 137．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。 (1)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 ①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。 ②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应化学方程式为 。 (2)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： ①在 时，A、B两种物质的溶解度相等： ②在t2℃时，将40gA物质加入60g水中，充分溶解；所得溶液的质量为 g； ③当物质A中含有少量的B时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A。 138．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。 (1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 mL，反应的化学方程式为： 。此时溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)当反应进行至B点时，溶液呈 性，溶液中的溶质是 （写化学式） (3)C点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 (填“A”“B”或“C”)时呈红色。 考点26 无明显现象的中和反应的判断 139．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色 C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 140．用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．图中A点时，两物质恰好完全反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 141．某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。 (1)写出该过程发生反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。 ②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。 142．为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。 (1)写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式 。 (2)实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是 。 (3)小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是 (填“图1”或“图2”)。 考点27 中和反应过程中的能量变化 143．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 144．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究中和反应的热量变化 B．探究可燃物的燃烧条件及空气中氧气含量的测定 实验方案 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．探究分子的运动 A．A B．B C．C D．D 145．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 锌 水 稀盐酸 水 Y 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氯化铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 146．25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A． B． C． D． 147．根据所示实验回答问题。 (1)下图为验证酸碱反应的实验。将燃烧匙伸入液面以下，集气瓶内发生反应的化学方程式为 ；反应过程中观察到U形管内液面的现象是 。该实验不能验证稀盐酸和氢氧化钠发生了反应的原因是 。 (2)如图为兴趣小组利用实验室的装置进行的实验。实验时，乙中蜡烛燃烧更旺，则甲中产生的气体为 ，小试管的作用是 。 148．小伟用温度和传感器测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中的和温度变化，测定结果如图所示，由图b可知，从能量变化角度该反应属于 (填“吸热”和“放热”)反应；反应到达A点时溶液中的溶质是 ；该反应的微观反应实质是 。 考点28 中和反应的实际应用 149．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳密度大，可用来灭火 B．金属钨具有银白色光泽，可用于制作灯泡中的灯丝 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气 150．下列应用、对应的化学方程式都正确的是 A．高炉炼铁： B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： C．酸雨形成的原因： D．工业制取氧气： 151．劳动创造价值。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌的作用 D 用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤 熟石灰能和酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 152．科学与我们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A．铜丝可用来做导线 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．盐酸可用来除铁锈 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 153．阅读下列科普短文。 科学研究表明，人体的健康状况与其体液的酸碱度有着极为密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆的pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，其正常pH范围是0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变，身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康。但是如果人们长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以适量多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 (1)人体内正常胃液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (语言说明理由)。 考点29 常见盐的俗名、用途 154．化学研究的主要对象是物质。下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是 A．、小苏打 B．CaO、生石灰 C．NaOH、纯碱 D．Hg、水银 155．“民以食为天，食以安为先”。下列有关食品、药品说法正确的是 A．制作面食时可添加适量小苏打 B．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C．制作菜肴时用工业用盐亚硝酸钠替代氯化钠 D．过期的药品只是药效减弱，对人体一定没有危害 156．碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 157．下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是 A．汞—水银—Hg B．碳酸钙—石灰石—CaCO3 C．氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2 D．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3 158．酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 159．请利用化学知识，从下列物质中选择相应序号填空。 ①食盐  ②小苏打  ③干冰  ④碳酸钙  ⑤稀有气体  ⑥金刚石 (1)可用作补钙剂的是 ； (2)可用作制冷剂的是 ； (3)可用作调味品的是 ； (4)可用于烘焙糕点的是 ； (5)可以切割玻璃的是 ； (6)可作电光源及保护气的是 。 考点30 盐的组成及分类 160．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 C．原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后可能形成原子 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 161．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是碳酸盐 B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6% C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2 D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子 162．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一-定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 163．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 164．A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C物质的化学式：A ；C ； (2)C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)A与氢氧化钙反应的基本反应类型为 ； (4)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 165．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]．利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题 (1)向“盐泥”中加入稀硫酸，写出反应的化学方程式 。 (2)是由钡离子和 构成。 (3)操作Ⅰ的名称是 。 (4)洗涤滤渣B时，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 (5)下列有关说法正确的是________。 A．溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同 B．滤渣A和滤渣B的成分相同 C．根据工艺原理可推知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用相同 考点31 氯化钠 166．日常生活中，下列做法正确的是 A．自行车链条喷漆防锈 B．汽油着火用干粉灭火器扑灭 C．将水喷向空中增加水中氧气的溶解度 D．用食盐配制生理盐水 167．下列对劳动项目的交流分享中不科学的是 A．用食盐给肉汤调味—食盐有咸味 B．食醋用于去除水垢—食醋能与碳酸钙等反应 C．向鱼缸里的水通入氧气—氧气极易溶于水 D．用明矾处理浑浊天然水—可加速难溶杂质沉降 168．水是生态之基、生产之要、生命之源，用正确的化学用语填空。 (1)保持水的化学性质的最小粒子 。 (2)生理盐水中含有的主要阴离子 。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)也可用来净化水，K2FeO4中铁元素的化合价为 。 169．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氢氧化钠②干冰③食盐④金刚石⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钙，请从6种物质中选择适当的物质填空(填序号)： (1)可用于人工降雨的是 ； (2)可以用于切割玻璃的是 ； (3)可用于厨房调味品的是 ； (4)可用于治疗胃酸过多症的是 ； (5)可用于炉具清洁剂的是 ； (6)用于中和土壤酸性的是 。 170．化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题： (1)川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是 。 (2)某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为 。 (3)践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是 (举一例)。 考点32 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 171．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是 A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的 C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱 172．下列鉴别和除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 取样，分别加水，观察是否溶解 B 鉴别黄铜和黄金 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 除去CO中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量饱和溶液，然后再通过浓硫酸干燥 D 除去溶液中混有的少量 向混合溶液中加入适量的稀硫酸至溶液pH为7 A．A B．B C．C D．D 173．勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 A．利用金刚石切割玻璃——金刚石的硬度大 B．用小苏打焙制糕点——小苏打显碱性 C．在阳光较好的地方晾晒湿衣服——温度越高，分子运动速率越快 D．利用秸秆发酵产生的沼气煮饭——沼气中含有的甲烷可用作燃料 174．粉笔的主要成分为石灰石(含)和石膏(含)。用图1装置煅烧16g粉笔末使完全反应，此温度下不反应，烧杯与氢氧化钠的总质量随时间关系如图2所示。下列选项错误的是 A．氢氧化钠溶液的作用是吸收 B．固体中钙元素的质量分数先增大后不变 C．反应结束后将固体加入水中，会感觉到烧杯外壁发烫 D．该粉笔末中的质量分数为44% 175．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请回答下列相关问题。 (1)熟石灰可用于改良含硫酸的土壤，请写出发生反应的化学方程式为 。 (2)小明同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用 再涂上溶质质量分数为1%的硼酸溶液。 (3)厨房中有两种白色固体，分别是食盐和小苏打，为区分两者，选择厨房中一种调味品是 。 176．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程(部分产物未标出)。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)20℃时，50g水中加入20gNaCl固体，充分溶解后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)反应1后得到的NaHCO3在日常生活中可用于___________(多选，填字母)。 A．治疗胃酸过多症 B．面点发酵粉 C．配制生理盐水 D．改良酸性土壤 (3)已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式 。 (4)从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 (5)该流程图中可循环利用的物质除水外还有 (填化学式，填一种即可)。 考点33 其他常见的盐 177．用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 178．北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是 A．硫酸铜溶液呈现红色 B．生成物中除了铜，还有硫酸铁 C．铜的化学性质比铁活泼 D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化 179．物质的性质决定用途，下列有关性质与用途的关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 酒精 可燃性 酒精作燃料 B 高锰酸钾 暗紫色固体能溶于水 杀菌消毒 C 汽油 易挥发 作为溶剂 D 氦气 无色无臭 生成氦气球 A．A B．B C．C D．D 180．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 C．亚硝酸钠有咸味，可用于调味 D．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 考点34 盐类参与的反应 181．等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是 A．稀硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸钾 D．无法判断 182．化学图像能直观呈现化学反应的相关信息和数据，下列图像能正确反映对应关系的是 A．.甲：加水稀释盐酸 B．乙：向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉 C．丙：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．丁：向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液 183．“化学扑克接龙”游戏的规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“CuO”。若甲的牌为“CuO”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法不正确的是 A．甲乙发生反应，溶液一定变蓝色 B．丙与丁可能发生置换反应 C．丙一定是氢氧化钠 D．丁一定是CuSO4 184．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如下图1所示的实验。图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，加入稀硝酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图2所示，下列说法错误的是 A．图1所示实验结束后，甲烧杯中氯化钡剩余、乙烧杯中碳酸钠有剩余 B．A-B段可观察到有气泡产生 C．C点对应的溶液中有三种溶质 D．图1中加入的硫酸钠和碳酸钠的质量比为71：53 185．海水制盐有着悠久的历史，古代人们就已经掌握了利用海水制盐的技术。当今我国最大的盐场位于河北省和天津市的渤海沿岸，请根据下图回答问题。 (1)海水晒盐利用的原理是 。 (2)母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)操作①、②、③是相同操作，是 。 (4)“粗盐”中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙和硫酸钠），向溶液A中加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式为 。 (5)向溶液C中加入过量的X是 。 186．海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 (2)固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和 （写化学式）。 (3)该实验过程中，总共发生了 个化学反应。 考点35 常见酸碱盐的溶解性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 187．以下实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠溶液 B 除去CaCl2中少量的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别铁粉和木炭粉 加入适量的硫酸镁溶液 D 鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液 使用pH试纸测定 A．A B．B C．C D．D 188．下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 189．将下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后只得到无色溶液的是 A．和 B．和 C．和 D．和 190．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 方案 A 鉴别、和三种固体 分别取少量的固体样品于试管，加适量水，振荡 B 除去中混有的少量 通过足量的灼热的氧化铜 C 分离和两种固体 加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 D 检验溶液的变质程度 滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D 191．下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味 B 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 回收CaCl2和CaCO3混合物中的CaCl2 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去C中混有的少量MnO2 加入足量的双氧水后，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 192．阅读下面科普短文，回答后面问题 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。食盐水能够减弱菠萝蛋白酶的活性，人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，如图所示为实验小组测定的氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响的相关数据图像。 (1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 (填“强”或“弱”)。 (2)结合图像分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 (3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。 考点36 碳酸根离子的检验 193．某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3 B．取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3 C．取A中清夜，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4 D．取A中清夜，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl 194．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 195．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别溶液和 加入 C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量的稀硫酸，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 加入适量的稀盐酸，有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 196．下列实验设计不正确的是 选项 实验目的 所选试剂和操作方法 A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量浓硫酸的干燥装置 C 检验某固体中是否含有 取样，向其中滴加足量稀盐酸，观察现象 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤 A． A B．B C．C D．D 考点37 复分解反应的定义 197．超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3 C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变 198．锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是 A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时可以用水扑灭 C．氢氧化锂的水溶液中含有OH- D．Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应 199．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化学反应遵循质量守恒定律，化学反应生成物的总质量一定等于反应前物质总质量 B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 C．单质一定是由同种元素组成，同种元素也可以组成混合物 D．过滤可以分离可溶物和不溶物，可溶物与不溶物的混合物都可以用加水溶解、过滤的方法分离 200．下列知识应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A．实验室制氧气：  分解反应 B．比较金属铜和银的金属活动性：  置换反应 C．用氢氧化钙处理硫酸厂废水：  中和反应 D．酸雨的形成：  化合反应 201．工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．反应2的基本反应类型为复分解反应 202．下列反应中属于复分解反应的是 A． B． C． D． 考点38 复分解反应发生的条件 203．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、Na2SO4、KOH 204．下列物质混合后会立即产生气泡的是 A．H2O2溶液和CuSO4固体 B．NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．木炭和CuO D．NaOH溶液和稀盐酸 205．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 206．探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 (1)实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 (2)实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 (4)要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 207．回答下列问题 (1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下： ①趁热过滤的原因是 。 ②操作a的名称是 。 ③滤液2的溶质是 。 (2)A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题： ①若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是 ，基本反应类型是 反应。 ②一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由 。 考点39 复分解反应的实质和应用 208．只用下列一种物质的溶液，即可见氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是 A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钡 209．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．碱性溶液中： D．中性溶液中： 210．下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 211．下列反应中一定能生成盐和水的是 A．盐和碱反应 B．碱和酸反应 C．盐和酸反应 D．金属和酸反应 212．化学反应是化学研究的重要范畴，某兴趣小组对某些化学反应进行了下列探究。 【活动一】探究中和反应 实验Ⅰ： (1)为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，小组同学设计了如图1所示的实验，并根据传感器测定的数据绘制了pH 与加入溶液质量的变化关系图(如图2)。则A溶液是 ，该反应的化学方程式为 ，图2中c点处溶液中的溶质为 。 【活动二】微观探析复分解反应 实验Ⅱ：将稀硫酸分别放入如图3所示的三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。 【查阅资料1】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少，如稀硫酸与氯化钡溶液反应，溶液中的和 Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 (2)稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，大量减少的两种离子是 (填离子符号)。 实验Ⅲ：小组同学均认为稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应，并设计如下实验进行验证； 【实验步骤】 (3)①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象； ②向试管乙中倒入少量试管甲中的溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，观察到 。 【实验结论】稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。 【归纳总结】 (4)该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过检验 证明二者不反应。 【实验拓展】 (5)待试管内的反应充分进行后，将试管乙和试管丙内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 【活动三】复分解反应发生条件的迁移应用 通过上述实验，小组同学认识到复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 【查阅资料2】 难溶性盐 颜色 20℃时在水中的溶解度/ g 氯化银 白色 1.5×10-4g 碘化银 黄色 3 ×10-7g 实验Ⅳ： (6) 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀。请写出加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 考点40 化肥的有关计算 213．某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是 A．这袋化肥中氮元素的质量为 B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误 C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥 D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力 214．某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是 A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 215．测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算： (1)NH4NO3中前边氮元素的化合价为 ； (2)NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为 。 (3)每亩需要施用硝酸铵 千克。 216．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。 (1)磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少?(写出计算过程及结果) 217．硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间 0 4 6 8 10 质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 考点41 常见化肥的种类及性质 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 218．化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是 A． B． C．KCl D． 219．小明的爸爸发现自家农田种的玉米叶子发黄、茎秆细弱，且有倒伏现象，下列肥料中最适合施用的是 A．磷酸钙 B．尿素 C．硝酸钾 D．草木灰 220．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A．NH4Cl B．KOH C．Ca3(PO4)2 D．KCl 221．下列化肥中属于钾肥的是 A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl 222．最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用。麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。回答下列问题。 (1)写出麝香中一种金属离子的符号 。 (2)麝香中由两种元素组成盐的化学式 。 (3)碳酸铵可用作 肥。 223．“河北省沧州化肥厂工业遗产群”被确定为第六批国家工业遗产。该化肥厂于1977年建成投产，填补了国内尿素生产空白，某工厂生产尿素的工艺流程如图所示(反应条件已省略)。 请回答相关问题： (1)尿素属于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)天然气的主要成分是 (写化学式)。 (3)②中的反应需在一定条件下进行，其反应的化学方程式为 。 (4)已知常见气体的沸点如下表，则③中需要控制的最适宜温度范围是___________(选填字母)。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气(NH3) 沸点/℃ -252.9 -196.0 -183.0 -33.5 A．T<-196.0℃ B．-196.0℃≤T<-183.0℃ C．T≥-183.0℃ (5)④中反应的基本反应类型为 。 (6)该流程图中可以循环利用的物质是 。 考点42 氨碱法制纯碱 224．下列说法正确的是 A．海水“晒盐”过程是化学变化 B．海水淡化是物理变化 C．海水“制碱”中的碱是氢氧化钠 D．海水“晒盐”过程中，剩余的液体称为母液，该溶液是不饱和溶液 225．食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关，进行以下两个活动探究。 【探究活动一】 (1)粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是 。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数 （填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是 。 【探究活动二】制备与生产流程的探究。 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (2)为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序可以是______（填字母）。 A．、NaOH、 B．、、NaOH C．NaOH、、 (3)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 （填化学式）。 (4)写出生成碳酸氢钠的化学方程式： ，在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (5)若向分离出晶体后的母液B（含有）中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 226．已知物质有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略，A和B为单质)： (1)反应①产物除E外，另一种是 (填化学式)。 (2)写出受热反应的化学方程式： 。 (3)写出饱和溶液中通入过量发生反应的离子方程式： 。 (4)物质A在空气中燃烧产物M的颜色为 ，M中阴阳离子的物质的量的比值为 。 考点43 侯氏制碱法 227．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．母液1、母液2分别是 NaCl和 NaHCO3的饱和溶液 B．吸氨碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．经过步骤①、②的目的是富集并提纯氯化镁 D．R中加入试剂的顺序可以是过量 Na2CO3、过量 BaCl2、过量NaOH 228．化学家对人类社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是 A．侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 229．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生活中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．白糖 C．泥沙 D．花生油 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签。 正确顺序是___________(填字母)。 A．abcd B．bcad C．bacd (3)下图是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 ①30℃时，将40g氯化钠加入100g水中充分溶解，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②将40℃的氯化铵饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数：氯化铵 碳酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯氏制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。侯氏制碱法涉及的主要化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。其主要生产流程如下图所示： ①关于“侯氏制碱法”下列有关说法中，错误的是 。 A．生产中CO2可循环利用   B．副产品NH4Cl可作氮肥    C．流程中包含置换反应 ②20℃时，碳酸氢钠溶解度约为10.0g。欲从20℃的含有100kg水的母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2 kg(结果精确到整数)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐 考点概览 考点1 溶液的酸碱性判断与pH的测定 考点2 溶液的酸碱性及pH的关系 考点3 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点4 酸碱指示剂的应用 考点5 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考点6 酸碱指示剂的选择及自制 考点7 盐酸的物理性质 考点8 浓硫酸的性质及稀释 考点9 浓硫酸做干燥剂 考点10 浓酸敞口放置的变化和现象 考点11 酸的概念、组成 考点12 其他常见的酸及用途 考点13 酸的通性及微观实质 考点14 常见酸、碱的俗称及化学式 考点15 碱的概念、组成 考点16 常见的碱的物理性质及用途 考点17 碱的通性及微观实质 考点18 强碱暴露在空气中的变质 考点19 酸碱的腐蚀性及安全使用 考点20 生石灰的性质及用途 考点21 生石灰变质的探究 考点22 根据酸、碱的性质推断其他物质的性质 考点23 酸碱溶液导电的原理 考点24 中和反应的概念及微观本质 考点25 中和反应相关实验及计算 考点26 无明显现象的中和反应的判断 考点27 中和反应过程中的能量变化 考点28 中和反应的实际应用 考点29 常见盐的俗名、用途 考点30 盐的组成及分类 考点31 氯化钠 考点32 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 考点33 其他常见的盐 考点34 盐类参与的反应 考点35 常见酸碱盐的溶解性 考点36 碳酸根离子的检验 考点37 复分解反应的定义 考点38 复分解反应发生的条件 考点39 复分解反应的实质和应用 考点40 化肥的有关计算 考点41 常见化肥的种类及性质 考点42 氨碱法制纯碱 考点43 侯氏制碱法 考点过关 考点1 溶液的酸碱性判断与pH的测定 1．下列实验操作和描述正确的是 A．细铁丝底端的火柴点燃后立即伸入瓶中 B．将氯化钠倒入量筒内溶解 C．蒸发皿中出现较多固体时停止加热 D．用pH试纸测定溶液的酸碱度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、细铁丝底端的火柴点燃后不能立即伸入瓶中，应等火柴快燃尽时再伸入瓶中，否则火柴燃烧会消耗过多的氧气，影响铁丝燃烧实验，A 错误。 B、量筒是用来量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解氯化钠应在烧杯中进行，B 错误。 C、蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C 正确。 D、用 pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，D 错误。 故选C。 2．下列实验操作中，正确的是 A．测溶液pH B．过滤 C．加热液体 D．量取9.5mL液体 【答案】C 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确； D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故选用10mL的量筒量取9.5mL的液体，故图示操作不正确。 故选C。 3．在中招理化生实验操作考试中，下列实验操作正确的是 A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯 C．二氧化碳验满 D．测定溶液的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4．化学实验是认识化学物质及其变化的重要工具与手段，下列有关实验操作，不正确的是 A．点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，再点燃 B．测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸，再将待测溶液涂在试纸上 C．用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热 D．给药品加热时，要先均匀受热，再集中在药品部位加热 【答案】B 【详解】A、点燃氢气前必须检验纯度，防止不纯氢气燃烧爆炸，选项正确； B、测pH时若润湿试纸，会稀释待测液，导致pH不准确（酸性溶液pH偏高，碱性溶液偏低），选项错误； C、先通CO排尽空气，避免加热时混合气体爆炸，选项正确； D、给药品加热时，先预热防止仪器受热不均破裂，再集中在药品部位加热，选项正确。 故选B。 5．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，用 可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。 【答案】pH试纸 【详解】pH试纸可以快速测定溶液的酸碱度，健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，用pH试纸可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。 6．为完成“自制净水器及水质检测”的实践性作业，小组同学开展了如下活动。 (1)小组同学从学校附近的人工湖中取了水样，加入明矾溶液搅拌。静置一段时间后进行过滤。其中，明矾起的作用是 ； (2)如图是小组同学向容器中分层装填活性炭、小石子、细砂制成的简易净水装置。 ①活性炭应填装在 （填字母）层，其目的是 ②杯子中得到的水为 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)我国南方地区土壤pH值偏低，多为弱酸性水。小组同学决定用pH试纸检测家中水的酸碱度，操作是 ； 【答案】(1)吸附悬浮杂质，加速沉降 (2) c 吸附水中的色素和异味 混合物 (3)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该水样的 pH 【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降下来，从而达到初步净化水的目的； （2）①在简易净水装置中，小石子通常放在最上层，其颗粒较大。当水流经过时，小石子可以先拦截水中较大颗粒的不溶性杂质；细砂放置在小石子下方，细砂颗粒相对小石子较小。经过小石子初步过滤后的水，再流经细砂，细砂可进一步过滤掉水中粒径稍小的杂质，使水得到更精细的过滤，提高过滤效果； 活性炭装填在最下层，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性；因此活性炭应填装在 c层，其目的是吸附水中的色素和异味； ②经过简易净水器处理后的水中仍含有一些可溶性的杂质，所以杯子中得到的水为混合物； （3）小组同学决定用pH试纸检测家中水的酸碱度，操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该水样的 pH。 7．某校同学开展了“溶液酸碱性检验”的实验活动。如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是 。 【答案】 B C 【详解】测定土壤酸碱度：应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸放在湿润的点滴板上，否则会稀释待测液，导致所测溶液的pH不准确，故正确的是B，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是C。 考点2 溶液的酸碱性及pH的关系 8．为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是 A．CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B．CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C．相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大 D．压强越大，两种气体溶解到水中的量越多 【答案】C 【详解】A、SO2与水反应生成亚硫酸，不是碳酸，A 错误； B、由图像可知，通入CO2、SO2后溶液pH减小，酸性增强，B 错误； C、相同条件下，通入SO2的溶液pH下降幅度更大，说明SO2对雨水pH的影响比CO2大，C 正确； D、图像中未体现压强对气体溶解量的影响，D 错误。 故选C。 9．下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．在空气中加热一定质量的铜粉 B．一定温度下，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 C．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 D．分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 【答案】D 【详解】A、在空气中加热一定质量的铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，则反应后过程中固体质量逐渐增加，直至铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； B、一定温度下，向饱和溶液中加水稀释，由于温度不变，所以氯化铵的溶解度不变，图像错误，不符合题意； C、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，溶液被稀释，酸性减弱，则溶液的pH逐渐接近7，但不会大于7，图像错误，不符合题意； D、分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式、，则等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量：，图像正确，符合题意。 故选：D。 10．实验小组为探究次氯酸(HClO)光照下的分解机理，在密闭透明容器中盛装HClO溶液，并利用和pH传感器检测，实验获得的变化曲线如图所示。下列相关说法中错误的是 A．光照开始前，容器内已有少量 B．反应过程中，溶液中的浓度不断减小 C．反应结束后，可能检测到氯化氢 D．实验证明HClO见光易分解 【答案】B 【详解】A、从O2的体积分数变化曲线可知，光照开始前，O2的体积分数不为0，说明容器内已有少量O2，该选项正确； B、由溶液pH变化曲线可知，溶液pH不断减小，pH越小酸性越强，说明溶液中H+的浓度不断增大，而不是不断减小，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。次氯酸（HClO）分解可能生成氯化氢（HCl）和氧气（O2），所以反应结束后，可能检测到氯化氢，该选项正确； D、随着光照时间增加，氧气的体积分数增大，溶液pH发生变化，说明次氯酸在光照条件下转化为其它物质，即实验证明见光易分解，该选项正确。 故选B。 11．柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 B．“铁强化酱油”中的“铁”是指铁单质 C．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 (4)为测定古法酱油的pH，实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)酸 (2)过滤 (3)AC (4) 用玻璃棒蘸取少量待测液 偏大 【详解】（1）pH<7的溶液显酸性，则“发酵”过程中，所取缸内样品呈酸性。 （2）“压榨”时能将油与渣分离，而过滤能将固体和液体分离，则“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处。 （3）A、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该选项说法正确； B、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，“铁强化酱油”中的“铁”是指铁元素，该选项说法不正确； C、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，该选项说法正确。 故选AC。 （4）测定溶液pH时，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH； 酱油显酸性，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，会使酸性减弱，则测定的结果会偏大。 12．以下是同学们进行“自制酸碱指示剂并应用”的过程。下表是紫甘蓝汁酸碱指示剂变色情况。 试剂酸碱性 酸性 中性 碱性 滴入紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 紫色 绿色 (1)小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是 。 (2)将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到 ，现象相同的原因是它们都含有 (填离子符号)。 (3)用紫甘蓝汁检测出某土壤浸出液呈现酸性，若不及时改良处理，土壤中的会逐渐丢失，其原理和实验室制取二氧化碳相似。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (4)小明向水中加入了硫酸钠和紫甘蓝汁，进行如图2的电解实验。 ①加入硫酸钠的目的是 。 ②a处溶液变绿，说明a处溶液的 (选填“>”或“<”)7。 ③电解水的化学方程式是 。 【答案】(1)溶解紫甘蓝中的色素 (2) 溶液变红 (3) (4) 增强水的导电性 > 【详解】（1）小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素； （2）由表格数据可知，向酸性试剂中滴加紫甘蓝汁后变红色，溶液和溶液均显酸性，则将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到溶液变红，现象相同的原因是溶液和溶液都含有； （3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）①纯水的导电性很弱，则电解水实验中，加入硫酸钠的目的是增强水的导电性； ②由表格数据可知，向碱性试剂中滴加紫甘蓝汁后变绿色，该实验观察到a处溶液变绿，说明a处溶液显碱性，其>7； ③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 13．化学与我们的生活息息相关。 (1)酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 (2)高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。中铁元素、氧元素的质量比为 。 (3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 (填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式 ，该反应中能量的转化形式是 。 【答案】(1) 酸 过滤 (2) +6 7:8 (3) Na⁺ 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 电能转化为化学能 【详解】（1）pH＜7为酸性，5~6属于酸性；加压分离固液混合物与过滤原理相似，均通过物理方法分离不溶性物质； （2）设Fe化合价为x，根据化合物中总化合价为0，得2×(+1) + x +4×(-2)=0，解得x=+6，在Na2FeO4中，Fe与O质量比为56:(16×4)=56:64=7:8； （3）NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，Na⁺带正电；电解熔融NaCl生成Na和Cl₂，反应需通电，化学方程式为：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑，能量转化为电能→化学能。 考点3 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 14．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【详解】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 15．土壤是植物生长发育的基质，某地区土壤pH≈9.结合下表可知该地区适合种植的作物为 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻 【答案】D 【详解】A、小麦适宜种植的pH为6.0～7.0，偏酸性，该地区土壤pH≈9，不适合种植小麦，故选项错误； B、燕麦适宜种植的pH为6.0～7.5，范围不包含9，不适合在pH≈9的碱性土壤种植，故选项错误； C、大豆适宜种植的pH为6.5～7.5，接近中性，但该地区土壤pH≈9不在其适宜范围内，不适合种植大豆，故选项错误； D、海水稻适宜种植的pH为8.0～9.2，该地区土壤pH≈9在其范围内，适合种植海水稻，故选项正确； 故选：D。 16．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【详解】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，此选项正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，此选项正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），此选项错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，此选项正确。 故选C。 17．经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣 【答案】C 【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意； B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意； C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意； D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。 故选C。 18．正常雨水的pH约为5.6，这与空气中的某种成分有关。该气体是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使雨水显酸性，故A正确； B、氮气为中性气体，难溶于水，不会使雨水显酸性，故B错误； C、水是中性，故C错误； D、氧气为中性气体，不会使雨水显酸性，故D错误。 故选A。 考点4 酸碱指示剂的应用 19．蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为15：11 【答案】A 【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，因此在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、花青素中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 20．在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】B 【详解】pH<7溶液呈酸性，则pH=3的白醋呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故溶液变红色，故选：B。 21．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中正确的是 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【答案】A 【详解】A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故A正确； B、氢氧化钠的溶液为碱性溶液，25℃时，遇到碱性溶液，玫瑰花汁会变为绿色，故B错误； C、雏菊花汁遇到中性和酸性溶液都是无色，则不能区分H2SO4和K2SO4溶液，故C错误； D、三种花汁中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故D错误； 故选：A。 22．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C．乙溶液的pH值可能为13 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【详解】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意； B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意； C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，说法正确，不符合题意； D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。 故选B。 23．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【详解】碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，酸能使紫色石蕊溶液变红色；中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。 A.氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项A错。 B.硝酸钾溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项B错； C.烧碱溶液呈碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项C正确； D.蔗糖溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项D错。 故选：C 考点5 常见的酸碱指示剂及其变色情况 24．下列实验不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 实验 实验目的 C．证明铁钉生锈需要与水接触 D．验证中和反应发生 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。此实验在密闭环境中进行，能防止气体的逸出或进入，所以可以验证质量守恒定律，A 错误。 B、在该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，铜片上的红磷温度没有达到着火点不能燃烧，水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧。通过对比这三种情况，能够探究出可燃物燃烧需要同时满足与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点这两个条件，B 错误。 C、左侧试管铁钉接触氧气和水，右侧试管铁钉因装满蒸馏水难接触氧气，存在氧气、水两个变量，无法单纯证明生锈与水的关系，变量控制不当，C正确。 D、向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，HCl与NaOH反应（H++OH-=H2O），NaOH被消耗，碱性消失，红色褪去，验证了中和反应的发生。D错误。 故选C。 25．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞试液 B 除去CuO中的碳粉 在氧气流中加热 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 分离Zn和CuSO4固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、酚酞试液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中不变色。NaCl溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后两者均无色，无法区分，故A错误； B、在氧气流中加热，碳粉在氧气中加热会燃烧生成二氧化碳气体，符合除杂原则，故B正确； C、氢气具有可燃性，能被燃着的木条点燃，但其他可燃气体（如甲烷、一氧化碳）也能被引燃。该操作无法区分氢气与其他可燃气体，故C错误； D、锌和硫酸铜固体混合后，加水溶解，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，原有物质均转化成其它物质，不能实现二者的分离，故D错误。 故选B。 26．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列认识中不正确的是 A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 B．科学思维：酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，则可使紫色石蕊变红的溶液是显酸性的溶液 C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒 D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉加工厂都要严禁烟火 【答案】C 【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故选项说法正确； B、酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，则可使紫色石蕊变红的溶液是显酸性的溶液，故选项说法正确； C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，故选项说法错误； D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂都要严禁烟火，故选项说法正确； 故选：C。 27．下列根据实验事实得出的结论中，错误的是 选项 实验事实 结论 A 将铜丝放入硝酸银溶液中。铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性：铜>银 B 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 将二氧化碳通人紫色石蕊溶液中，溶液变红 二氧化碳是酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着。这是因为铜与硝酸银发生置换反应：，生成银单质附着在铜丝上。该反应表明铜比银活泼，符合金属活动性顺序（铜 > 银）。结论正确。 B、实验事实是50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL。这是因为水分子和酒精分子在混合时相互嵌入彼此的间隔中，导致总体积减小。结论正确。 C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色。酚酞试液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红。碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性。结论正确。 D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。紫色石蕊溶液遇酸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，能使石蕊变红。但二氧化碳本身是氧化物，不是酸。结论错误。 故选D。 28．根据图所示的实验回答问题。 (1)甲为实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是 ；该反应的化学方程式为 。实验结束后发现水槽中的水变成了红色，你认为产生该现象的原因是 。 (2)乙为探究不同溶液酸碱性的实验。先向1~6号孔穴中加入图示的试剂，然后再分别滴入2滴酚酞溶液，溶液变红的孔穴有 (填序号)。 【答案】(1) 集气瓶 未在试管口塞一团棉花 (2)1、5 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 实验结束后发现水槽中的水变成了红色，产生该现象的原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入水槽，固体粉末中的高锰酸钾溶于水为紫红色； （2）氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红。氯化钠溶液和水均显中性，稀硫酸和白醋均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红的孔穴有：1、5。 29．纯碱是一种常用的食品添加剂，图甲是纯碱的溶解度曲线，图乙为小明利用纯碱配制溶液并进行的“纸花变色”趣味实验。 (1)40℃时，要使A 点的碳酸钠溶液变饱和的方法有 (写一条即可)。 (2)Ⅱ中所得溶液是纯碱的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1% )。 (3)Ⅲ中烧杯底部 (选填“有”或“没有”)晶体析出；一段时间后，纸花颜色变 。 【答案】(1)增加碳酸钠/恒温蒸发溶剂 (2) 不饱和 31.0% (3) 有 蓝 【详解】（1）40℃时，要使A点的碳酸钠溶液变饱和的方法有增加碳酸钠或恒温蒸发溶剂； （2）纯碱是碳酸钠的俗称，由图甲可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，即40℃时100g水中最多能溶解49g碳酸钠，则图乙中40℃时将45g纯碱加入100g水中，能全部溶解，则Ⅱ中所得溶液是纯碱的不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为； （3）将Ⅱ中所得溶液放至20℃，由图甲可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，即20℃时100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠，则Ⅲ中烧杯底部有晶体析出； 碳酸钠溶液显碱性，故一段时间后，紫色石蕊纸花颜色变蓝。 考点6 酸碱指示剂的选择及自制 30．某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．肥皂水呈碱性 B．牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色 C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂 D．白醋呈酸性 【答案】B 【详解】由表格信息可知，白醋和盐酸显酸性能使紫色的牵牛花汁变红色，食盐水显中性不能使紫色的牵牛花汁变色，肥皂水和石灰水显碱性能使紫色的牵牛花汁变蓝色； A、肥皂水呈碱性，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钾溶液显碱性，因此将牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显蓝色，说法错误，符合题意； C、牵牛花汁在酸性、碱性、中性条件下会显示出不同的颜色，可用作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意； D、白醋呈酸性，说法正确，不符合题意。 故选：B。 31．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 【答案】D 【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 32．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】(1)能 (2)碱性 【详解】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色。稀盐酸、醋酸呈酸性，滴加紫荆花提取液后显红色；石灰水、炉具清洁剂呈碱性，滴加后显绿色；蒸馏水呈中性，滴加后显紫色。说明紫荆花提取液在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以能作酸碱指示剂。 （2）由表中现象可知，滴加紫荆花提取液后炉具清洁剂显绿色，而石灰水（碱性溶液 ）滴加该提取液也显绿色，所以炉具清洁剂呈碱性。 33．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 【答案】(1)红色 (2)＞ (3)B (4)如果是酸性溶液，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，不影响pH值的大小 【详解】（1）由表可知，白醋、盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，故紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，pH＞7； （3）测定溶液的pH值：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液。 故选B； （4）图C中将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，如果是酸性溶液，酸性减弱，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，碱性减弱，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，溶液始终是中性，不影响pH值的大小。 34．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 (1)步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (2)在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 (3)请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 【答案】(1)B (2)作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（合理即可） (3)分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（合理即可） 【详解】（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B； （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化； （3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。 考点7 盐酸的物理性质 35．下列对实验现象的描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 C．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D．向生锈的铁钉中加入少量稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，反应剧烈，火焰呈明亮的蓝紫色，符合实验事实。正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，呈现“白雾”现象。因此，此处描述为“白烟”是错误的，应为“白雾”。错误。 C、木炭（主要成分是碳）在高温下还原氧化铜，发生置换反应。氧化铜是黑色粉末，被还原后生成红色的铜单质，因此现象是黑色粉末逐渐变为红色。正确。 D、生锈的铁钉主要成分是氧化铁。加入少量稀盐酸后反应生成氯化铁，因此溶液逐渐变为黄色。正确。 故选B。 36．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 37．化学小组用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，用传感器测得生成CO2的体积随时间的变化如题图所示。下列说法错误的是 A．ab段收集的CO2最多，反应最快 B．bc段反应变慢的主要原因是反应吸热，温度下降 C．制得的CO2中可能含有少量HCl气体 D．向溶液中加入NaCl溶液会使反应变慢 【答案】B 【详解】A、由图可知，ab段生成的二氧化碳体积最大，说明ab段收集的二氧化碳最多，反应最快，不符合题意； B、bc段反应变慢，是因为随着反应的进行，盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，符合题意； C、盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故制得的CO2中可能含有少量HCl气体，不符合题意； D、向溶液中加入氯化钠溶液后，相当于溶液被稀释，盐酸的浓度减小，会使反应变慢，不符合题意。 故选B。 38．下列物质属于纯净物的是 A．河水 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．不锈钢 【答案】C 【详解】A、河水中含有水、可溶性物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项不符合题意； C、硫酸铜中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； D、不锈钢中含有铁、铬、镍等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选C。 39．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) (4) 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 考点8 浓硫酸的性质及稀释 40．下列实验现象描述错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 【答案】A 【详解】A、浓盐酸易挥发，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口产生白雾。错误。 B、硫在氧气中燃烧时，反应剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体。正确。 C、浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，导致碳化变黑。正确。 D、硝酸铵溶解于水时，吸收热量（吸热过程），导致溶液温度降低。正确。 故选A。 项目学习小组在实验室稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验。回答问题。 41．浓硫酸属于 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。 故选B； 42．下列是相关实验的操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项正确； 故选D。 43．某校化学兴趣小组为学校美育节带来了不同书法作品。 (1)“墨水”：图A是用墨水在纸上书写的“化”字。墨水中石墨的化学式为 。 (2)“蓝水”：图B是用硫酸铜溶液在铁片上书写后变红的“学”字。该过程的原理是 （用化学方程式表示）。 (3)“白水”：图C是用浓硫酸在纸上蘸写出黑色的“美”字，其利用了浓硫酸的 （填“酸性”或“腐蚀性”）。 (4)“汽水”：图D是先用 （填“石蕊”或“酚酞”）溶液在白纸写出“育”字，在盖放在碳酸饮料上方，实现颜色由紫变红。 【答案】(1)C (2) (3)腐蚀性 (4)石蕊 【详解】（1）墨水中石墨是碳单质，化学式为：C； （2）图B是用硫酸铜溶液在铁片上书写后变红的“学”字。该过程发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）图C是用浓硫酸在纸上蘸写出黑色的“美”字，其利用了浓硫酸的腐蚀性，能够从有机物中夺取水分，导致其碳化； （4）碳酸可分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，故图D是先用石蕊溶液在白纸写出“育”字，在盖放在碳酸饮料上方，实现颜色由紫变红。 44．氢氧化镁可作阻燃剂。实验室以粉末制备固体的主要流程如下。 (1)实验室稀释浓硫酸应将 （填“浓硫酸缓慢注入水中”或“水缓慢注入浓硫酸中”），再用玻璃棒不断搅拌。 (2)进行步骤②实验时，可以用 （填仪器名称）地把粉末送至试管 （填“中部”或“底部”）后直立试管，再加入足量稀硫酸。充分反应后， （填实验操作），可以得到氢氧化镁沉淀。写出反应的化学方程式 。 (3)当温度上升到时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。请说明氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由： 。 【答案】(1)浓硫酸缓慢注入水中 (2) 药匙或纸槽 底部 向MgSO4溶液中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓ +Na2SO4 (3)氧化镁分解吸收大量的热，使温度降到可燃物的着火点以下，同时生成的水蒸气稀释氧气浓度，氧化镁固体覆盖在可燃物表面隔绝氧气 【详解】（1）浓硫酸稀释时会放出大量的热，若将水缓慢注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，且水与浓硫酸接触瞬间放出大量的热使水沸腾，导致硫酸液滴飞溅，非常危险，所以实验室稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失； （2）进行步骤②实验时，向试管中加入粉末状试剂时，可以用药匙或纸槽把试剂送至试管底部，这样可以避免试剂沾在试管壁上，MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，要得到氢氧化镁沉淀，需要向MgSO4溶液中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，将固体氢氧化镁沉淀与液体分离，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4； （3）当温度上升到380℃时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体，氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由是氢氧化镁分解时吸收大量的热，能使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，同时分解生成的水蒸气可以稀释燃烧物周围的氧气浓度，生成的耐高温氧化镁固体可以覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而起到阻燃的作用。 45．根据下图回答问题。 (1)实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为 。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (3)稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。 (4)农业上用硫酸铜溶液和 等配制波尔多液。 (5)不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是 。 【答案】(1)浓硫酸具有吸水性 (2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (3) (4)熟石灰/氢氧化钙/ (5)铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，使铁制容器被腐蚀，波尔多液失效 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室用浓硫酸作干燥剂。故本问答案为：浓硫酸具有吸水性。 （2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。故本问答案为：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （3）铁锈的主要成分是，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。故本问答案为：。 （4）农业上用硫酸铜溶液和熟石灰（氢氧化钙 ）等配制波尔多液。故本问答案为：熟石灰（氢氧化钙）。 （5）波尔多液中含有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，这样会使铁制容器被腐蚀，同时也会使波尔多液失效，所以不能用铁制容器盛装波尔多液。故本问答案为：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，使铁制容器被腐蚀，波尔多液失效。 考点9 浓硫酸做干燥剂 46．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有对应关系的是 选项 用途 性质 A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 浓硫酸用作气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 D 石墨用于制造受电弓滑板 石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故选项说法错误； B、氮气用于食品防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定或不活泼，故选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确； D、石墨用制造受电弓滑板，石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高，故选项说法正确； 故选：A。 47．物质的性质影响了物质的用途，下列物质用途与性质对应错误的是 A．氧气支持燃烧——可燃性 B．干冰用于人工降雨——易升华 C．石墨用作电极——导电性 D．浓硫酸干燥气体——吸水性 【答案】A 【详解】A、氧气本身不具有可燃性（即自身不能燃烧），但它具有助燃性（支持其他物质燃烧）。选项错误； B、干冰是固体二氧化碳，易升华（从固体直接变为气体），升华时吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成雨。可用于人工降雨，选项正确； C、石墨是碳的单质，具有良好的导电性，因此常被用作电池或电解池的电极。选项正确； D、浓硫酸具有强吸水性（能吸收空气中的水分），因此常用于干燥中性或酸性气体（如氢气、二氧化碳等）。选项正确； 故选A。 48．实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是 A．制备O2 B．干燥O2 C．收集O2 D．O2验满 【答案】A 【详解】A、长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，洗气时，气体应长进短出，故B不符合题意； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故D不符合题意。 故选A。 49．实验室可选用如图装置制取和干燥气体。 (1)写出一个用甲制取氧气的化学方程式 。 (2)若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 (3)若用乙干燥二氧化碳，请将乙补画完整并标出试剂名称 。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)试管口的冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂 (3) 【详解】（1）甲装置为固体加热型发生装置，实验的酒精灯没有点燃，则实验没有开始，可选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧，方程式分别为： 、； （2）若甲中试管口向上倾斜，加热过程中固体含有的水分产生的水蒸气会在试管口冷凝回流至热的试管底部，使试管炸裂，故填：试管口的冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂； （3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，干燥时为使气体与浓硫酸接触，应长进短出，故补充为：。 考点10 浓酸敞口放置的变化和现象 50．化学学习时进行笔记的整理很重要，下面是洲洲同学课后的笔记整理，其中正确的是 A．溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液 B．配制溶液称量固体时，若砝码生锈，则会导致配制的溶液溶质质量分数减小 C．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 D．将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数减小 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。例如，纯水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物（溶液必须包含溶质和溶剂）。因此，该说法错误。 B、砝码生锈后质量增加（变重），称量固体溶质时，为了平衡天平，实际称得的溶质质量会大于目标质量。溶剂质量不变，溶质质量变大，导致溶质质量分数变大。因此，该说法错误。 C、喝汽水后打嗝的主要原因是温度升高导致气体溶解度变小，汽水中的二氧化碳溶解度随温度升高而减小，因此气体逸出引起打嗝。因此，该说法错误。 D、浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，HCl易挥发。敞口放置时，HCl气体挥发到空气中，溶质质量减少，而溶剂（水）质量基本不变。浓度变小，因此，溶质质量分数会减小。因此，该说法正确。 故选D。 51．下列叙述正确的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．打开浓盐酸瓶盖时会看到白烟冒出 C．盐酸能使无色酚酞试液变红色 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A、生石灰(CaO)与水反应的方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出大量的热，可用于加热即热食品，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会看到白雾冒出，而不是白烟(白烟是固体小颗粒)，故选项说法错误； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，一般用氢氧化铝等碱性较弱的物质治疗胃酸过多，故选项说法错误； 故选：A。 52．下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是一种碱，敞口放置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。该反应是化学变质，因为生成了新物质（碳酸钠）。反应中，氢氧化钠吸收了二氧化碳（CO2的相对分子质量为44），导致固体质量增加，正确。 B、大理石主要成分是碳酸钙，在空气中相对稳定。敞口放置时，它不易发生化学变化（变质），不会增加质量，错误。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但这是物理变化不是化学变质错误。 D、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，敞口放置时氯化氢会挥发（逸出到空气中），发生物理变化，导致溶液质量减少，不会增加。没有化学变质发生，错误。 故选A。 53．为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 (1)经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)从微观角度，解释实验④总质量减少的原因 。 (3)下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． (4)阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是 。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 猜想不合理 【答案】(1)B (2)水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小 (3)A (4) 盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片 当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NɑOH溶液少；久置盐酸pH大（因为溶质减少，酸性变弱）；久置盐酸产生气泡慢（因为溶质少，反应慢） 【详解】（1）98%浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，加入物质后的总质量是71.0g，吸收水分后质量会大于71.0g，但不会超过110g，因为吸收水分有限，故选B； （2）从微观角度，解释实验④总质量减少的原因水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小； （3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到空气中，但在溶液中氯化氢电离会产生氢离子和氯离子，故选:A。 （4）阿妍同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量； 实验操作：用酸碱中和：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片。 现象：当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NaOH溶液少；久置盐酸pH大(因为溶质减少，酸性变弱 )；久置盐酸产生气泡慢(因为溶质少,反应慢 )。 54．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据如图所示实验回答下列问题： (1)图1实验 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气含量。 (2)图2实验中，铁丝与氧气发生反应的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 (3)图3实验中，浓氨水与浓盐酸没有接触，但烧杯中产生白烟，原因是 （请从微观角度解释）。 【答案】(1)不能 (2) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (3)浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发的氨分子和氯化氢分子在不断运动，发生反应生成氯化铵固体小颗粒 【详解】（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量。 （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （3）浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，发生反应生成氯化铵白色固体小颗粒。 55．资料 1、浓硫酸具有吸水性和脱水性，2、硫酸铜的颜色因其形态不同而有所差异：CuSO4·5H2O 为蓝色晶体；CuSO4 为白色或灰白色粉末，无水硫酸铜常用于检测或吸收水分。硫酸铜溶于水后，溶液呈现蓝色。 老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)， 试管壁发烫。请回答。 (1)试管壁发烫的原因是 。 (2)请写出白色固体的化学式 。 (3)由此可知装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其质量会 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。 【答案】(1)浓硫酸溶于水放出大量的热 (2)CuSO4 (3)增加 【详解】（1）浓硫酸加入饱和硫酸铜溶液中试管壁发烫，这是因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，当浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，虽然不是简单的稀释过程，但浓硫酸与水结合的过程同样会放出热量； （2）在饱和硫酸铜溶液中，加入浓硫酸后，浓硫酸具有吸水性，会吸收溶液中的水，由于水被吸收，硫酸铜会结晶析出，形成硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O是蓝色的，浓硫酸具有脱水作用，会使五水硫酸铜脱水，形成无水硫酸铜白色固体而析出，其化学式为CuSO4； （3）因为浓硫酸具有吸水性，当装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置时，它会吸收空气中的水蒸气，根据质量守恒定律，吸收了水蒸气后，浓硫酸的质量会增加。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 考点11 酸的概念、组成 56．分析推理是化学学习的常用方法，下列推理不正确的是 A．H2O和H2O2分子结构不同，故二者化学性质不同 B．溶液具有均一性和稳定性，则碘酒一定是均一、稳定的 C．过氧乙酸是一种常见强酸，其水溶液中阳离子一定全部是H+ D．单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故A不符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，碘酒属于溶液，则碘酒一定是均一、稳定的，故B不符合题意； C、在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物为酸。过氧乙酸是一种常见强酸，则其水溶液中阳离子一定全部是H+，故C不符合题意； D、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故D符合题意。 故选D。 57．推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 【答案】C 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，反应前后质量不变的物质也可能没有参加反应，故A不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意； D、酸中一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如水，故D不符合题意。 故选C。 58．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 考点12 其他常见的酸及用途 59．下列实验方案不能实现实验目的的是 实验目的 实验方案 A 确定某集气瓶中气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰1方罩只干冷的烧杯，观察现象 D 鉴别酒精与白醋 闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到木条熄灭，只能证明该气体不能燃烧不支持燃烧，无法证明该气体是二氧化碳，因为氮气也不能燃烧，不支持燃烧，故不能实现实验目的，符合题意； B、取样，分别加入适量二氧化锰，观察到产生较多气泡的为过氧化氢溶液（过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气），无明显现象的为蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故能实现实验目的，不符合题意； C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成水，故能实现实验目的，不符合题意； D、酒精具有特殊的芳香气味，白醋中含有醋酸，具有酸味，现象不同，可以通过闻气味的方法鉴别，故能实现实验目的，不符合题意。 故选：A。 60．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【答案】C 【详解】A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，由Y形管内的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，热水中的白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故说法正确，不符合题意； B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，故说法正确，不符合题意； C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故说法错误，符合题意； D、向试管中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管内红墨水左侧液面下降，故说法正确，不符合题意。 故选C。 61．如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是 A．物质甲占空气体积分数的78% B．物质乙是造成酸雨的物质之一 C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3 D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高 【答案】D 【详解】A、从图中可知甲是单质，氮元素化合价为0，所以甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，故选项正确； B、乙是氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4价，该物质为二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质之一，故选项正确； C、丙是酸，氮元素化合价为+5价，所以丙是硝酸，化学式为HNO3，是工业上常用的酸，故选项正确； D、丁是盐，氮元素化合价为-3价，硝酸铵中氮元素的化合价为-3，硝酸铵是氮肥，,硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。 故选：D。 62．关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 【答案】B 【详解】A、是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸”，故选项说法错误； B、汽水中溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为，故选项说法正确； C、人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是盐酸，故选项说法错误； D、是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“氢硫酸”，而硫酸的化学式为，故选项说法错误； 故选B。 63．下列有关实验操作正确的是 A．在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验 B．直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C．倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 D．向燃着的酒精灯中直接添加酒精 【答案】C 【详解】A、易燃易爆实验应在远离人群、通风良好的环境中进行，以防止危险事故发生，故错误。 B、实验室试剂不可食用，盐酸浓度及纯度不适合人体摄入，会造成严重伤害，故错误。 C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，可避免液体洒出，符合规范操作，故正确。 D、燃着的酒精灯添加酒精易引起失火，应先熄灭再添加，故错误。 故选C。 64．性质决定用途，下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 A．N2是无色气体，可用作保护气 B．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 C．二氧化碳能和水反应，可生产碳酸饮料 D．水能降低物质的着火点 常用来灭火 【答案】C 【详解】A、N2常温下化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作保护气，与颜色、状态无关，故选项对应关系不正确； B、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与腐蚀性无关，故选项对应关系不正确； C、二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，能用来生产汽水等碳酸饮料，故选项对应关系正确； D、水可以用来灭火，是因为水蒸发时吸热，能降低可燃物的温度至着火点以下，且着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，故选项对应关系不正确。 故选C。 65．下列物质的用途和其化学性质无关的是 A．锌用于实验室制氢气 B．浓硫酸作干燥剂 C．以盐酸为原料之一制药物 D．盐酸除铁锈 【答案】B 【详解】A、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可用于实验室制取氢气，该性质属于锌的化学性质，故A不符题意； B、浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故B符合题意； C、盐酸用来制作药物，可将部分成分转化为盐酸盐，该性质属于盐酸化学性质，故C不符题意； D、盐酸和铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，体现盐酸的酸性，属于化学性质，故D不符题意； 故选B。 考点13 酸的通性及微观实质 66．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体 B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【详解】A.木炭主要成分是碳，在足量氧气中充分燃烧确实生成二氧化碳，但作为实验现象描述，应强调可观察的现象，如“发出白光、放出热量、生成无色气体”，而非直接指出气体名称（二氧化碳需通过石灰水变浑浊验证）。因此，此描述更侧重结论，而非纯粹现象。选项错误。 B.硫在空气中燃烧时，由于氧气浓度较低，火焰呈淡蓝色；蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的特征。选项错误。 C. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，产生白雾（液体小滴）。白烟通常指固体小颗粒（如氨气与氯化氢反应生成氯化铵白烟）。选项错误。 D.铁锈主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。硫酸铁溶液因含三价铁离子（Fe3+）呈黄色或棕黄色。此描述直接对应可观察现象：固体溶解和溶液颜色变化。选项正确。 故选：D。 67．性质决定用途，用途体现性质。下列有关物质的用途归纳错误的是 A．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 B．酒精具有可燃性，可作燃料 C．干冰升华吸热，可作制冷剂 D．盐酸能和碱发生中和反应，可以给金属除锈 【答案】D 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可作钻探机钻头，用于钻探坚硬的物体，故选项不符合题意； B、酒精具有可燃性，燃烧时放出热量，能够提供能量，因此可作燃料，故选项不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，从而可作制冷剂，，故选项不符合题意； D、盐酸能给金属除锈，是因为盐酸能与金属表面的金属氧化物发生反应，而不是因为盐酸能和碱发生中和反应，故选项符合题意； 故选：D。 68．订书钉主要成分是铁，表面镀锌。探究小组取一块订书钉，除去表面的胶水薄膜后，放入图乙所示装置，并在干燥管口用传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化。以下说法错误的是 A．订书钉表面涂胶水可以防止生锈 B．图丙中，点O所在的曲线表示电子天平读数 C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应是 D．0-0.2min不产生氢气，原因是订书钉表面的氧化物与稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A、胶水隔绝氧气和水，可防止订书钉生锈，A正确； B、反应生成氢气，装置总质量减小，点O所在曲线质量减小，代表电子天平读数，B正确； C、金属活动性Zn＞Fe＞H，订书钉主要成分铁、表面镀锌，氧化锌、锌先与硫酸反应，即、，1.7min后产生氢气的速率变慢，说明锌已反应完，发生的反应是，不是锌与硫酸反应，C错误； D、0-0.2min，是因为订书钉表面氧化物（氧化锌）与硫酸反应，即，不产生氢气，D正确。 故选C。 69．对下列宏观事实的微观解释正确的是 A．氯化钠固体不导电：固体中不存在离子 B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子 D．检查气密性时(如图)观察到导管口有气泡冒出：温度升高，气体分子体积变大 【答案】C 【详解】A、氯化钠固体不导电的原因是固体氯化钠中的离子不能自由移动，选项错误； B、石墨在一定条件下转变成金刚石是碳原子排列方式发生了改变，但是原子的种类不变，选项错误； C、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子，选项正确； D、检查气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，气体分子间间隔变大，选项错误。 故选C。 70．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 【答案】B 【详解】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。 故选B。 71．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是 A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 B．温度计中的水银热胀冷缩——原子间间隔发生改变 C．铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变 D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动 【答案】C 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则它们的化学性质相似，该选项正确； B、水银是由汞原子构成，水银热胀冷缩，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项正确； C、铜加热会生成黑色的氧化铜，属于化学变化，化学变化中，原子种类不变，该选项不正确； D、能闻到气味，是因为分子在不断运动，该选项正确。 故选C。 72．化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。 (1)的化学式为 。 (2)反应⑤的现象为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)的一种用途是 。 【答案】(1) (2)溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生 (3)/（合理即可） (4)灭火（合理即可） 【分析】为了从M（铜和氧化铜的混合物）中获得纯净的铜，根据图示，则反应①中是氧化铜与A反应生成D、E，故A为稀盐酸或稀硫酸，E为铜的盐溶液。因为B为红棕色氧化物，则B为氧化铁，反应②是B（氧化铁）和C反应生成F和G，反应④是F与E反应可生成Cu和I，G和H反应生成C，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与铜盐反应生成亚铁盐和铜，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则C为一氧化碳、G为二氧化碳、F为铁、H为碳单质；反应⑤是F（铁）和A反应生成I和J，即铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐（I）和氢气（J），代入框图，推断合理。 【详解】（1）根据分析，B是氧化铁，其化学式为Fe2O3。 （2）反应⑤是铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，现象是溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。 （3）反应①可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水（），也可以是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。 （4）G是二氧化碳，其用途有：灭火、做气体肥料、生产碳酸饮料等。 73．小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 【答案】(1)H+ (2)浅绿 (3) 除锈 (4)C (5) 【详解】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色溶液； （3）③中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈。 （4）中和反应是酸与碱发生的发应。 A、铜属于金属，且不与酸反应，不符合题意； B、氧化铜属于金属氧化物，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，符合题意； D、硫酸铜属于盐，且不与盐酸反应，不符合题意； 故选C； （5） ⑤是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，方程式为：。 考点14 常见酸、碱的俗称及化学式 74．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．二氧化碳——干冰 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【答案】B 【详解】A、汞是常温下唯一呈液态的金属，俗称水银，对应正确； B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误； C、固态二氧化碳俗称干冰，对应正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确。 故选B。 75．物质名称与化学式相符合的是 A．熟石灰∶Ca（OH）2 B．氧化铁∶FeO C．氦气∶He2 D．碳酸钠∶NaHCO3 【答案】A 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，说法正确，符合题意； B、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意； C、氦气的化学式为He，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为，是碳酸氢钠的化学式，说法错误，不符合题意。 故选：A。 76．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于氢氧化钠俗称的是 A．纯碱 B．烧碱 C．火碱 D．苛性钠 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，不是氢氧化钠的俗称，符合题意； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，“烧” 体现其腐蚀性，烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意； C、氢氧化钠腐蚀性强，像火一样 “厉害”，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意； D、“苛性” 表明其具有强烈的腐蚀性，苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意。 故选A。 77．物质的名称、化学式均正确的是 A．熟石灰    CaO B．干冰     C．氧化铁     D．氢氧化钠    NaHO 【答案】C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故A错误； B、干冰是二氧化碳的固体形式，化学式为CO2，故B错误； C、氧化铁的化学式为Fe2O3，故C正确； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，故D错误。 故选C。 考点15 碱的概念、组成 78．分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 【答案】B 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前一定要先验纯，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 79．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．单质：液氧、石墨 B．金属材料：生铁、磁铁矿 C．氧化物：冰水混合物、铁锈 D．碱：熟石灰、纯碱 【答案】A 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，生铁是铁的合金；磁铁矿主要成分是四氧化三铁，不属于金属材料，选项错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，冰水混合物中只含有一种物质水，水是由氢氧元素组成的，属于氧化物；铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，选项错误； D、氢氧化钙俗称熟石灰，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；碳酸钠俗称纯碱，是由金属离子和酸根离子构成的，不属于碱，选项错误； 故选A。 80．食盐是重要的化工原料，电解食盐水可获得一种碱和两种气体，下列物质中不可能是该反应的生成物的是 A．氢氧化钠 B．氢气 C．氮气 D．氯气 【答案】C 【详解】电解食盐水可获得一种碱和两种气体，根据质量守恒定律，该反应的生成物可能是氢氧化钠、氢气、氯气，不可能是氮气，因为食盐水中不含氮元素。 故选C。 81．2024年12月4日，我国的“春节”被列入了人类非物质文化遗产代表作名录。人们常说，过了腊八就是年，因为腊八节后老百姓就开始为过年做准备。扫房子，在清理厨房油污时常用到含有氢氧化钠的炉具清洁剂，氢氧化钠属于化合物中的 (填物质类别)。 【答案】碱 【详解】氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱。 82．不追网红，不追星，只追人民子弟兵。“歼-20 ”是我国第五代隐身战斗机，主要机体材料为铝合金。某铝厂为了“变废为宝，点渣成金 ”，从含有Al2O3、SiO2 等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 （填化学式）； (2)“过量的酸溶液 ”中使用的酸是 （填字母序号）； A．CH3COOH B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出 SiO2 的性质有： （写一条）。 【答案】 (1)Al（OH）3 (2)C (3)不溶于水或不与酸反应等 【详解】（1）碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，氢氧化铝是由铝离子和氢氧根构成，则含铝元素的物质里属于碱的是Al（OH）3。 （2）由流程可知，加入过量的酸后生成硫酸铝，而氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝，则过量的酸为硫酸，故选C。 （3）加入过量的酸后过滤，滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水且不与酸反应。 考点16 常见的碱的物理性质及用途 83．对下列相关说法解释正确的是 A．铜丝作导线——延展性 B．生石灰作干燥剂——溶于水时放热 C．使用浓硫酸时应十分小心——吸水性 D．氢氧化钠作炉具清洁剂——能与油脂反应 【答案】D 【详解】A、铜丝用作导线的主要原因是铜具有良好的导电性，不符合题意。 B、生石灰用作干燥剂，是因为它能与水发生化学反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，不符合题意。 C、使用浓硫酸时需要小心，主要原因是其具有强腐蚀性，不符合题意。 D、氢氧化钠是一种强碱，用作炉具清洁剂是因为它能与油脂发生反应，从而去除油污，符合题意。 故选D。 84．下列物质的用途正确的是 A．氧气作高能燃料 B．盐酸用于铅酸蓄电池 C．食品包装充氮气防腐 D．熟石灰改良碱性土壤 【答案】C 【详解】A、氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； B、铅酸蓄电池的电解液是硫酸溶液，而非盐酸溶液，选项错误； C、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐剂，选项正确； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，选项错误； 故选C。 85．化学创造美好生活。下列化学知识不能用来解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用熟石灰作建筑材料 氢氧化钙能与反应 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 煮饭锅底出现黑色物质 燃气不充分燃烧产生了炭黑 D 武德合金用于电路保险丝 武德合金熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用熟石灰作建筑材料，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变得坚硬，不符合题意； B、用氖灯验电笔检查家庭线路，是因为氖气属于稀有气体，稀有气体通电会发光，不符合题意； C、煮饭锅底出现黑色物质，是因为氧气不足，燃气不充分燃烧生成了炭黑，不符合题意； D、武德合金用于电路保险丝，是因为武德合金熔点低，高温易熔断，符合题意。 故选D。 86．劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用干布擦去水分，带油的布擦拭可隔绝空气和水，防止自行车生锈，A 正确； B、炉具清洁剂含NaOH，NaOH能与油脂反应，可清洗抽油烟机，B 正确； C、白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应生成可溶于水的物质，利用了白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应，C 正确； D、氧气不易溶于水，通入空气是为增加水中溶解的氧气，D 错误。 故选D。 87．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 (1)中国节气：“时雨乃降，五谷百果乃登”反映了谷雨节气的农业气候特点。正常雨水的，是由于空气中的 溶解在雨水中，农业上常用 改良酸性土壤。 (2)中国科技：玉兔号月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成氯化氢，反应后硅元素的化合价 （选填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 熟石灰/氢氧化钙 (2)降低 【详解】（1）正常雨水pH≈5.6，是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，形成碳酸，碳酸显酸性，导致雨水呈弱酸性。农业上常用熟石灰（熟石灰主要成分为氢氧化钙），改良酸性土壤，因为它是一种碱性物质，能中和土壤的酸性。 （2）工业上制取高纯硅的反应为：SiCl4 +2H2Si+4HCl。反应前，四氯化硅中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则硅元素的化合价为+4；反应后，硅单质（Si）中硅元素的化合价为0。因此，反应后硅元素的化合价降低。 88．选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．盐酸  B．碳酸钠  C．熟石灰  D．二氧化硫  E．烧碱  F．稀硫酸  G．石灰石  H．二氧化碳 (1)形成酸雨的物质之一 。 (2)可改良酸性土壤的是 。 (3)工业炼铁的原料之一是 。 (4)侯氏联合制碱法中的“碱”是 。 (5)易吸水而潮解的碱是 。 (6)人体胃液中含有的酸是 。 【答案】(1)D (2)C (3)G (4)B (5)E (6)A 【详解】（1）酸雨主要由大气中的酸性气体引起，其中二氧化硫是常见成因之一，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致雨水酸化，选项D符合，故填D; （2）酸性土壤的改良需使用碱性物质中和酸性,熟石灰（氢氧化钙)是一种廉价易得的碱，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性,选项C符合，故填C； （3）工业炼铁在高炉中进行，原料包括铁矿石、焦炭和石灰石（主要成分碳酸钙），选项G符合，故填G； （4）侯氏联合制碱法是中国发明的制碱工艺，生产的“碱”指纯碱，即碳酸钠，选项B符合，故填B； （5）潮解是固体吸收空气中水分而溶解的现象，烧碱（氢氧化钠）易潮解，因其具有强吸水性，选项E符合，故填E; （6）人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸，用于杀菌和帮助消化蛋白质,选项A符合,故填A。 89．用化学用语填空 (1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素以及空气中含量最多的元素组成化合物的化学式 ； (2)改良酸性土壤的碱 ； (3)两个铵根离子 ； (4)化学式CH4中数字“4”的含义 。 【答案】 (1)Al(NO3)3 (2)Ca(OH)2 (3) (4)1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），含量最多的非金属元素是氧元素（O），空气中含量最多的元素是氮元素（N），这三种元素组成的化合物是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3； （2）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （3）铵根离子的符号为，表示多个离子就在离子符号前面加上相应的数字，所以两个铵根离子表示为； （4）在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以CH4中数字 “4” 的含义是 1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 考点17 碱的通性及微观实质 90．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D．氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子 【答案】A 【详解】A、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，说法正确，符合题意； B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子间的间隔随温度变化而变化，气体分子的大小不发生改变，说法错误，不符合题意； C、石墨一定条件下转变成金刚石，石墨、金刚石均由碳原子构成，所以原子种类没有发生改变，而是碳原子的排列方式发生了改变，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 91．下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 【答案】D 【详解】A、分子在不断运动，导致花香扩散到空气中，解释正确。 B、气体压缩后体积减小，是因分子间隔变小，解释正确。 C、碱的共性源于溶液中均含OH-，解释正确。 D、O2和O3性质不同是因分子构成不同，而非分子中原子种类，解释错误。 故选D。 92．用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是 A．冰水混合物中有不同的分子 B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同 D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有 【答案】A 【详解】A、冰是水的固态形式，是由水分子构成的，冰水混合物中只含有一种分子水分子，选项错误； B、分子间存在着间隔，氧气受热膨胀，是由于受热时氧分子间间隔变大，选项正确； C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同，选项正确； D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有OH-，选项正确； 故选A。 93．阅读下面科普短文。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。研究CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。依据内容问答下列问题： (1)温室效应是由于 含量增大而形成的。 (2)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 (3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中CO2的脱除效果最好。 (5)下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。 A．外出随手关灯 B．自带布袋购物 C．骑自行车出行 D．使用一次性餐具 【答案】(1)二氧化碳 (2)二氧化碳分子 (3) (4)氨基乙酸钾 (5)D 【详解】（1）温室效应是由于二氧化碳含量增大而形成的； （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾作吸收剂时脱除率最高，说明氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好； （5）A、外出随手关灯能减少电能的消耗，节约电能能减少碳排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； B、自带布袋购物可以减少塑料袋的使用，而塑料袋的生产和处理过程中会产生碳排放，且塑料袋难以降解，对环境造成长期污染，符合“低碳生活”理念，不符合题意； C、骑自行车出行不消耗燃油，不会产生二氧化碳排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； D、一次性餐具，尤其是塑料餐具，在生产、运输和处理过程中都会产生碳排放，此外，塑料餐具往往难以降解，会对环境造成长期污染，不符合“低碳生活”理念，符合题意。 故选：D。 94．我国努力争取2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。 (1)控制CO2的排放，目的是减缓 的增强。 (2)利用NaOH或Ca(OH)2捕集CO2的反应原理为 (用化学方程式表示，任写一个)。 (3)在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 (写一条即可)。 【答案】(1) 温室效应 (2) （或） (3) 骑自行车代替开车 【详解】（1）二氧化碳的大量排放会导致温室效应增强，所以控制CO2的排放，目的是减缓温室效应的增强； （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （3）在日常生活中，践行“低碳生活”理念可以是骑自行车代替开车；使用节能灯具等。 95．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】(1)自由电子 (2) 碱溶液中都含有 (3)不存在大量能自由移动的带电粒子 【详解】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3） 蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 考点18 强碱暴露在空气中的变质 96．实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的量与样品反应的情况如图所示，下列说法不正确的是 A．由图可知，该氢氧化钠固体已变质 B．Y的值为150 C．X的值为2.2 D．不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质 【答案】B 【详解】A、加入稀盐酸后产生气体，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠是氢氧化钠变质后的产物，所以该氢氧化钠固体已变质，A 项正确。 B、根据化学方程式，NaOH + HCl =NaCl + H2O，样品中的氢氧化钠反应结束消耗氯化氢的质量是100g×3.65%=3.65g，40份质量的氢氧化钠消耗36.5份质量的氯化氢，可以计算样品中氢氧化钠的质量为4g。则样品中碳酸钠的质量为9.3g-4g=5.3g，根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑，106份质量的碳酸钠消耗73份质量的氯化氢，可以计算消耗氯化氢的质量为3.65g，则消耗盐酸的质量为，样品总共消耗盐酸的质量为100g+100g=200g， 则B错误。 C、根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑，106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，可知5.3g的碳酸钠生成2.2g的二氧化碳，C 项正确。 D、碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否变质，D 项正确。 故选B。 97．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去Ca(NO3)2溶液中的Ca(OH)2 加入适量稀硫酸 B 检验久置的NaOH是否变质 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化 D 分离Fe和Cu 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2与稀硫酸发生中和反应：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O。生成的CaSO4微溶于水（溶解度约0.21 g/100 mL），可能部分沉淀，但过滤后溶液中会引入新杂质。除杂原则要求不引入新杂质，不能达到实验目的。 B、酚酞溶液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；变质生成的Na2CO3溶液也呈碱性，同样使酚酞变红。因此，无论NaOH是否变质，酚酞均变红，无法区分，不能达到实验目的。 C、NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水时吸热，溶液温度降低。通过观察温度变化（升高为NaOH，降低为NH4NO3），可以明显区分两者。能达到实验目的。 D、加入过量的稀盐酸，铁（Fe）与稀盐酸反应生成可溶的FeCl2和H2，铜（Cu）不与稀盐酸反应，过滤后，滤渣为铜，洗涤干燥可得铜固体；但滤液中含有FeCl2，铁未以金属形式回收。不能达到实验目的。 故选C。 98．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．不同酸溶液中都含有H+，因此具有一些相似的化学性质 B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同 C．废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染 D．检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用无色酚酞溶液 【答案】D 【详解】A、不同酸溶液中都含有，因此具有一些相似的化学性质，说法正确，不符合题意； B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同，说法正确，不符合题意； C、废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此用无色酚酞溶液不能检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，说法错误，符合题意。 故选D。 99．化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密封保存的是 A．氧化钙 B．澄清石灰水 C．酒精 D．双氧水 【答案】C 【详解】A、氧化钙密封保存是因为它能与空气中的水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，不符合因物理变化需密封保存的要求； B、澄清石灰水密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生了化学变化，不符合题意； C、酒精具有挥发性，挥发过程中只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精因易挥发这种物理变化需密封保存，符合题意； D、双氧水不稳定，在常温下会分解生成水和氧气，发生了化学变化，不符合要求。 故选C。 100．利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 (2) (3) Na2SO4 【详解】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。 （2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。 （3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。 101．熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。 (1)熟石灰 溶于水（选填“难”“微”“可”“易”） (2)30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 （选填“=”“>”“<”“≥”或“≤”） (3)实验室存放的饱和石灰水，在试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，同学们猜想可能是水蒸发使氢氧化钙析出，也可能氢氧化钙变质了，原因是 （用化学方程式表示），还可能是 。 (4)澄清石灰水溶液呈碱性，用pH试纸测定其pH的方法是 。 【答案】(1)微 (2) (3) 温度升高，熟石灰的溶解度变小而析出 (4)用玻璃棒蘸取少量澄清石灰水涂在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值 【详解】（1）在室温（20∘C）下，溶解度大于10g的为易溶物质，溶解度在1g−10g之间的为可溶物质，溶解度在0.01g−1g之间的为微溶物质，溶解度小于0.01g的为难溶物质。从熟石灰的溶解度曲线可知，室温时熟石灰的溶解度小于1g且大于0.01g，所以熟石灰微溶于水。 （2）30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，饱和溶液中溶质质量分数=。如果是不饱和溶液，溶质质量分数会更小，所以30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数。 （3）①氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为：。 ②因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，当温度升高时，熟石灰的溶解度变小，也可能会有氢氧化钙析出。 （4） 用pH试纸测定澄清石灰水pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量澄清石灰水涂在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值。 考点19 酸碱的腐蚀性及安全使用 102．“安全重于泰山，隐患防于未然。”下列有关说法正确的是 A．皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 B．救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流导致火势蔓延 C．为使取暖效果更好，冬天在密闭室内生火取暖 D．楼房着火后，迅速乘坐电梯逃生 【答案】B 【详解】A、皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，以稀释和冲走浓硫酸，减少其对皮肤的进一步伤害，再涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液来中和残留的硫酸，但不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，故A错误； B、救火时不能贸然打开门窗，以免外界空气大量涌入，为燃烧提供充足的氧气，导致火势蔓延，故B正确； C、冬天不能在密闭室内生火取暖，是因为密闭室内，氧气有限，燃料不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会使人中毒，故C错误； D、楼房着火后，电梯可能会因为火灾损坏、断电等原因停止运行，甚至会成为烟囱，使人被困其中，所以不能乘坐电梯逃生，故D错误； 故选：B。 103．根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是 A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 B．如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大 D．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少 【答案】D 【详解】A、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，应该用酸性物质和碱反应，碳酸氢钠呈弱碱性，选项错误； B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，选项错误； C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，选项错误； D、浓盐酸就有挥发性，敞口放置，氯化氢挥发，溶质减少，溶质质量分数会减少，说法正确。 故选D。 104．项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签， 下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．制作过程涉及化学变化 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体属于易燃易爆药品 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确； D、NaOH固体属于强腐蚀性药品，不易燃易爆，不属于易燃易爆药品，故选项说法不正确； 故选D。 105．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为) 使用方法：“果蔬洗盐”加入水配成溶液， 将果蔬浸与溶液中，后捞出，清水冲洗 (1)在实验室配制该溶液，并将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数 (“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)根据标签信息，“果蔬洗盐”中含碳酸钠 ，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 (3)根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈 (“酸性”或“碱性”)，有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是 。 【答案】(1)不变 (2) 7.5 40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出 (3) 碱性 氢氧化钠具有强烈腐蚀性 【详解】（1）在实验室配制该溶液，并将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。溶液具有均一性，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数不变； （2）果蔬洗盐中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量比为，则“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为：； 由溶解度曲线图可知，40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出，故过滤要在40℃左右进行； （3）果蔬洗盐中含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，氯化钠溶液显中性，故配制成的果蔬盐溶液呈碱性； 氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故不能将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中。 106．氢氧化钠是化学中最常见的一种物质。 (1)氢氧化钠的俗称有 。 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该性质属于 (填“物理性质”“化学性质”)。 (3)SO2也能与氢氧化钠发生与CO2类似的反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)向装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中再加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解，烧杯外壁发热的现象，其原因是 。 【答案】(1)火碱、烧碱、苛性钠 (2)化学性质 (3) (4)氢氧化钠遇水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 【详解】（1）氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠； （2）氢氧化钠具有腐蚀性是由于氢氧化钠能与许多物质发生化学反应，属于化学性质； （3）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：； （4）氢氧化钠遇水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以向饱和氢氧化钠溶液中加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解、烧杯外壁发热的现象。 考点20 生石灰的性质及用途 107．利用物质性质差异，可进行检验、鉴别和除杂。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 鉴别CaO和固体 取样，加水，测温度 D 除去溶液中少量 往溶液中加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则一氧化碳中含有二氧化碳，方案合理； B、稀盐酸和NaCl溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，观察颜色，不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，方案不合理； C、因为Ca(OH)2微溶于水，所以氢氧化钙放出热量不多，氧化钙和水反应剧烈，放出大量热，温度上升明显，故取样，加水，测温度可以鉴别出CaO和Ca(OH)2，方案合理； D、铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以往溶液中加入足量铁粉可以除去FeCl2溶液中少量CuCl2，方案合理。 故选B。 108．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．生石灰能与水反应，常用作自热食品的发热剂 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．氮气化学性质稳定，用于生产氮肥 D．一氧化碳具有可燃性，用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、生石灰能与水反应，反应放热，常用作自热食品的发热剂，故A正确； B、铜具有导电性，可用于制作导线，故B错误； C、氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥，故C错误； D、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故D错误。 故选A。 109．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①稀硫酸②生石灰③食盐④烧碱⑤浓硫酸⑥浓盐酸 A．①⑤⑥ B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①稀硫酸不具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量不会变大；②生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质；③食盐不具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量不会变大；④烧碱易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质；⑤浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量会变大，但不变质；⑥浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量变小。故选C。 110．乙醇(俗称酒精)的前世今生。 (1)18世纪高纯度酒精出现。酒精里面含水的提纯方法主要是加入氧化钙，氧化钙与水反应的化学方程式为 。 (2)19世纪发现酒精的分子式为。设计实验方案证明酒精含碳元素： 。 (3)20世纪研制出固体酒精，它是将醋酸钙加水配制成饱和溶液，再加入酒精进一步制得的。醋酸钙固体的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是 ；10℃时，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为 g。 (4)21世纪乙醇汽油成为新型清洁燃料，燃烧过程的能量转化是：化学能→ 。 【答案】(1) (2) 将酒精点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，说明酒精中含有碳元素 (3) 升高温度 18 (4) 热能 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，设计实验方案证明酒精含碳元素，可证明酒精燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故方案为：将酒精点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，说明酒精中含有碳元素； （3）由表可知，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小，则不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是升高温度； 10℃时，醋酸钙的溶解度为36g，则该温度下，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为：； （4）乙醇汽油燃烧时，发生化学反应（乙醇、汽油与氧气反应生成二氧化碳和水等），将储存的化学能主要转化为热能，同时可能伴随光能等。 考点21 生石灰变质的探究 111．课外活动中，同学们利用如图所示杠杆完成探究实验，开始实验时将杠杆调节至平衡，关于一段时间后，发生的变化，下列说法正确的是 A．右边石灰石包下降 B．左右两包都会发生化学变化 C．将铁粉换成生石灰，也可以观察到杠杆不平衡 D．打开铁粉布包，可以看到颜色仍完全为黑色 【答案】C 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不与空气中的物质反应，质量不变。铁粉在空气中会生锈，生成氧化铁，质量增大，所以右边石灰石包上升，A错误； B、石灰石不发生反应，铁粉与空气中的氧气、水发生反应，B错误； C、将铁粉换成生石灰，生石灰会吸收空气中的水分变成氢氧化钙，同时，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以杠杆左边增重。而右边的碳酸钙不发生反应，质量不变，所以也可以观察到杠杆不平衡，C正确； D、部分铁粉生锈转化为红棕色的氧化铁，颜色不完全为黑色，D错误。 故选：C。 112．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生 【答案】A 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意； C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意； D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。 故选A。 113．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，只发生物理变化而使质量增加的是（　　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 【答案】A 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，发生的是物理变化，正确； B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误； C、生石灰在空气中会吸收水生成氢氧化钙，发生了化学变化，质量增加，错误； D、氢氧化钠固体在空气中潮解且能吸收空气中二氧化碳气体生成碳酸钠，涉及化学变化，错误。 故选A。 114．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是 A．若向固体中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3 D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙 【答案】D 【分析】氧化钙中钙元素质量分数，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素质量分数，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙中钙元素质量分数 【详解】A、生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，一定变质生成了碳酸钙，若向固体中加入足量稀盐酸，有气泡产生，A错误。 B、由分析可知，固体中一定有碳酸钙，B错误。 C、固体中一定有碳酸钙，该固体的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3，C错误。 D、根据质量守恒，反应前后钙元素质量不变，设氯化钙质量为x，16g×50%=x×，x=22.2g，D正确。 故选：D。 115．实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g 样品充分溶解后过滤，分别对滤渣 A、滤液B进行实验。 (1)取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是 。 另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰 （ 选填“全部”或“部分”)变质。 (2)探究滤液B 是否饱和：向滤液B 中滴加酚酞试液后再滴加1%的稀盐酸(密度约为1g/cm³)，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如下图所示。 ①a 处溶液的颜色是 色，c处溶液中的溶质是 。 ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是 。 【答案】(1) 部分 (2) 红 氯化钙和盐酸 b点时消耗稀盐酸的体积 【详解】（1）久置的生石灰可能变质生成氢氧化钙、碳酸钙。取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣A中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 氧化钙与水反应放热，则另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰部分变质，故填：部分； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，则滤液B中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水； ①a处溶液的pH值大于7，溶液显碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，则此时溶液的颜色为红色；c处溶液的pH值小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钙和盐酸，故填：红；氯化钙和盐酸； ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是b点时对于稀盐酸的体积，结合稀盐酸的密度和溶质质量分数，可求出稀盐酸中溶质的质量，结合化学方程式可计算出参加反应氢氧化钙的质量，从而判断滤液B是否饱和，故填：b点时消耗稀盐酸的体积。 考点22 根据酸、碱的性质推断其他物质的性质 116．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【详解】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确； B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。 故选D。 117．实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH3 【答案】B 【详解】A、实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。为防止冷凝水倒流使热试管炸裂，试管口应略向下倾斜。A操作不正确； B、NH3显碱性，所以用氢氧化钠固体干燥NH3。B操作正确； C、由于氨气密度小于空气，所以收集NH3时，应从短管进气。C操作不正确； D、由于氨气与稀硫酸发生化学反应，但无明显现象，所以不能与稀硫酸检验氨气。D操作不正确。 综上所述：选择B。 118．化学与生产、生活密切相关。日常生活中的下列做法或应用不涉及化学变化的是 A．用炉具清洁剂清洗油污 B．用稀盐酸除铁锈 C．生石灰做食品干燥剂 D．利用蔗糖配制糖水 【答案】D 【详解】A、用炉具清洁剂清洗油污是利用碱性物质和油脂反应，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； B、用稀盐酸除铁锈是由于盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； C、生石灰做食品干燥剂是由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； D、利用蔗糖配制糖水，属于溶解过程，没有新物质生成属于物理变化，符合题意； 故选：D。 119．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 120．次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 【答案】C 【详解】A、由可知，HClO化学性质不稳定，见光易分解，故选项说法正确； B、由可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、光照前溶液的pH小于7，显酸性，取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，故选项说法错误； D、由第二幅图像可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，即该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故选项说法正确。 故选C。 121．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液 B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故推理错误； B、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧元素可以制成氧气、臭氧等单质，故推理正确； C、氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故推理错误； D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故推理错误。 故选B。 122．化学兴趣小组为了探究氨的性质，设计了如下实验方案。 实验一：氨气还原氧化铜， 实验装置如图1所示。    已知：(i)Mg(OH)2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 (ii)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究： 实验二：氨气与铝反应，实验装置如图2所示。      已知：(iii)铝可以与氨气反应：2Al+2NH3=2AlN+3H2； (iv)AIN性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氮气。 按图2所示连接好装置，检查装置气密性，并加入药品，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。 (2)能判断铝粉反应完全的实验现象为 。 (3)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 (填操作名称)、洗涤、干燥即可。 【答案】(1)Mg(OH)2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O (2)装置J中几乎没有气泡冒出 (3) 足量稀盐酸 过滤 【详解】（1）装置A中，Mg（OH）2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气、水和碱式氯化镁，发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O； （2）能判断铝粉反应完全的实验现象为装置J中几乎没有气泡冒出，即不再产生氢气； （3）为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入足量稀盐酸溶解（除去可能存在的铝）、过滤、洗涤、干燥即可。 考点23 酸碱溶液导电的原理 123．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动 B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、花香分子不断运动到空气中，使墙外的人能闻到墙内花开的香味，正确； B、水蒸发时分子间隔增大导致体积变化，分子大小不变，正确； C、氢氧化钠离解为自由移动的钠离子、氢氧根离子，使溶液导电，正确； D、冰与水状态不同属于物理性质差异，化学性质相同，题干中“寒于水”指温度（物理性质），错误。 故选D。 124．下列溶液不能导电的是 A．乙醇溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A、乙醇以分子的形式存在于溶液中，乙醇溶液中不存在自由移动的带电粒子，不能导电，符合题意； B、稀硫酸中含自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，不符合题意； C、氯化钠溶液中含自由移动的钠离子和氯离子，能导电，不符合题意； D、氢氧化钠溶液中含自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，不符合题意。 故选A。 125．试验物质的导电性实验装置如图所示，将下列物质加入到装有蒸馏水的烧杯中，可以观察到灯泡发光明亮的是 A．乙醇 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【分析】将下列物质加入到装有蒸馏水的烧杯中，观察到灯泡发光明亮，说明物质具有导电性。 【详解】A. 乙醇溶于水得到的乙醇溶液不导电，此选项不符合题意；     B. 碳酸钙不溶于水，碳酸钙不导电，此选项不符合题意；     C. 氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，氯化钠溶液中的钠离子、氯离子能导电，此选项符合题意； D. 金刚石不导电，此选项不符合题意。 故选C。 126．下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 相关说法 解释 A 碱具有相似的化学性质 碱溶液中都解离出了氢氧根离子 B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的粒子 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子变大 D 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都解离出了氢氧根离子，选项正确； B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的带电粒子，选项错误； C、用水银体温计测量体温，水银柱上升，原因是温度升高，原子间的间隔变大，选项错误； D、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者物理性质差异较大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项错误，故选A。 127．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，稀盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)实验开始到M 点溶液电导率减小，原因是 。 【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)溶液中的离子数不变、离子种类改变，随着NaOH溶液的加入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度逐渐减小，导致电导率减小 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2） 由化学方程式可知，在实验开始到M 点反应过程中，烧杯的溶液中的离子数不变、离子种类改变，随着NaOH溶液的加入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度逐渐减小，导致电导率减小。 考点24 中和反应的概念及微观本质 128．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素 C．活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属 D．硝酸钾饱和溶液降温溶质的质量分数减小，所以饱和溶液降温溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素，说法正确，符合题意； C、活泼金属与酸反应产生氢气，但与酸反应产生气体的固体不一定是金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则硝酸钾饱和溶液降温后，溶质质量分数减小，但饱和溶液降温后，溶质质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，其饱和溶液降温后，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 129．溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 【答案】D 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，由图可知，溶液的pH逐渐减小，所以是将滴入中，选项正确； B、浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性，b点时溶液pH＞7，显碱性，所以此时的的浓度大于的浓度，选项正确； C、c点时溶液pH=7，显中性，说明和刚好完全反应，选项正确； D、d点时溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，选项错误； 故选D。 130．室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A．滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．烧杯中的X溶液是稀盐酸 C．a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D．滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加Y溶液时，发生反应并放出热量，但加入10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确； B、最开始溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯中的X溶液为稀盐酸，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确； D、刚开始滴加Y溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选项不正确。 故选B。 131．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【详解】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，故选项符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，故选项不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项不符合题意； 故选：B。 132．同学们学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。 (1)若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)图中④处反应能进行，说明金属的活泼性 (选填“大于”或“小于”)，反应后金属元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 (4)图中⑤处应补充的文字是 。 【答案】(1) (2)④⑥ (3) 大于 升高 (4)某些非金属氧化物＋碱 【详解】（1）①是酸和碱反应生成盐和水，若盐是硫酸钠，反应为硫酸和氢氧化钠反应，化学方程式为。 （2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。若盐是氯化亚铁，④金属和酸（如铁和盐酸）、⑥金属和盐（如铁和氯化铜）可通过置换反应实现，所以填④⑥。 （3）④是金属和酸反应，能进行说明金属活泼性大于H； 反应中金属单质（化合价为0）变为金属离子（正价），化合价升高。 （4）⑤处应补充的文字是某些非金属氧化物＋碱（例如）。 133．镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似，镍元素的常见化合价为+2、+3价。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 (1)用两种不同方法制备硫酸镍(要求含镍原料属于不同类别物质)，并写出预期反应的化学方程式： ①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为 。 ② (化学方程式)，依据的反应规律是 。 已知：固体残留率= ‍ 【答案】(1) 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 【详解】（1）①氢氧化镍属于碱且难溶于水，氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，可制备硫酸镍，化学方程式为； ②镍与铁的化学性质相似，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为； 该反应的依据是酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 考点25 中和反应相关实验及计算 134．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的溶液中溶质种类为三种 B．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．丙代表硫酸钠的质量 D．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 【答案】A 【分析】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。 【详解】A、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误； B、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，选项正确； C、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确； D、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确； 故选：A。 135．实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程如下图1，并用计测定反应过程中的变化如下图2所示。则下列说法不正确的是 A．a试剂为稀盐酸 B．c点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．根据图中变化情况能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【详解】A、从图 2 中溶液起始pH>7可知，初始溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液。随着反应进行，pH逐渐降低，说明是往氢氧化钠溶液中滴加酸性溶液，即稀盐酸，所以a试剂为稀盐酸，说法正确，不符合题意； B、c点时，溶液pH>7，表明溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量。那么溶液中的溶质除了反应生成的NaCl，还有未反应完的NaOH，并非只有NaOH，说法错误，符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成NaCl和水，从b到d的过程中，反应持续进行，氢氧化钠不断与稀盐酸反应，NaCl的生成量持续增加，说法正确，不符合题意； D、由图 2 可知，溶液pH从大于7逐渐变化到小于7，说明溶液的酸碱性发生了改变，这有力地证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 136．分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。下列说法错误的是 A．曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B．M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2 C．Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl- D．OP与MN阶段溶液中的钡离子数目均逐渐减少 【答案】D 【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图示可知，曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，故说法正确； B、曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，N点电导率最小，表示氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，M点电导率大于N点，且在N点之前，表示氢氧化钡还有剩余，故M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2，故说法正确； C、曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，P点电导率最小，表示氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，Q点电导率大于P点，且在P点之后，表示稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钡，故Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl-，故说法正确； D、曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，OP段电导率逐渐减小，表示氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该过程中钡离子数目不变；曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，MN段电导率逐渐减小，表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该过程中钡离子数目减少，故说法错误； 故选D。 137．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。 (1)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 ①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。 ②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应化学方程式为 。 (2)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： ①在 时，A、B两种物质的溶解度相等： ②在t2℃时，将40gA物质加入60g水中，充分溶解；所得溶液的质量为 g； ③当物质A中含有少量的B时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A。 【答案】(1) 2 X HCl+NaOH=NaCl+H2O (2) t1℃ 80 降温结晶 【详解】（1）①氢氧化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%=2g； ②溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）①由图可知，t1℃时，两条曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等； ②由图可知，t2℃时A的溶解度为60g，50g水最多溶解A物质质量=，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为30g+50g=80g； ③由 图可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，故当物质A中含有少量的B时，可以用降温结晶法提纯A。 138．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。 (1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 mL，反应的化学方程式为： 。此时溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)当反应进行至B点时，溶液呈 性，溶液中的溶质是 （写化学式） (3)C点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 (填“A”“B”或“C”)时呈红色。 【答案】(1) 5 NaOH、NaCl (2) 中 NaCl (3)NaCl、HCl (4)A 【详解】（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，因此当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； （2）由图可知，当反应进行至B点时溶液的pH=7，呈中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则B点溶液中的溶质是NaCl； （3）由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中的溶质是NaCl、HCl； （4）由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性；B点对应溶液的pH=7，显中性；C点对应溶液的pH小于7，显酸性；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A时呈红色。 考点26 无明显现象的中和反应的判断 139．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色 C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生，符合题意。 B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐溶解，溶液变成黄色，但没有气泡产生，不符合题意。 C、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不会产生白色沉淀，不符合题意。 D、烧碱溶液呈碱性，滴加石蕊试液后应呈蓝色，在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，烧碱与盐酸发生反应，使溶液由碱性逐渐变为中性（石蕊呈紫色），最后盐酸过量时溶液呈酸性（石蕊呈红色），因此溶液颜色由蓝色变为紫色，最后呈红色，不符合题意。 故选A。 140．用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．图中A点时，两物质恰好完全反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 【答案】D 【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确； B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。 C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确； D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。 故选D。 141．某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。 (1)写出该过程发生反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。 ②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。 【答案】(1) (2) 溶液由红色变为无色 溶液的pH逐渐减小 【详解】（1）该过程中氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此开始时溶液呈红色，向烧杯内滴加稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液中显无色，故此时溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，酚酞溶液在酸性溶液中显无色，故此时溶液颜色仍为无色，因此实验过程中，烧杯内溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色； ②氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH>7，当两者完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH<7，因此实验过程中，烧杯内溶液的pH逐渐减小，故填：溶液的pH逐渐减小。 142．为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。 (1)写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式 。 (2)实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是 。 (3)小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是 (填“图1”或“图2”)。 【答案】 (1) (2)溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色 (3)图1 【详解】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；再将浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到甲中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙被反应完后，溶液显中性，溶液呈无色；氯化氢分子继续运动到试管甲中，此时盐酸过量，溶液显酸性，无色酚酞在酸性溶液中不变色。故一段时间后，观察到甲中溶液由红色变为无色，故填：溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色。 （3）氢氧化钙溶液显碱性，所以开始时pH值大于7；当氢氧化钙与盐酸刚好中和时，溶液显中性，pH值等于7；盐酸过量时，溶液显酸性，pH值小于7，故填：图1。 考点27 中和反应过程中的能量变化 143．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 144．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究中和反应的热量变化 B．探究可燃物的燃烧条件及空气中氧气含量的测定 实验方案 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．探究分子的运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、该实验中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致红墨水向右移动，无法探究中和反应的热量变化，不符合题意； B、该实验中，a处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，b处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，a、b处对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，b、c处对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入H形管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意； C、该实验中锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，紫色石蕊溶液不能变红，无法探究分子的运动，不符合题意。 故选B。 145．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 锌 水 稀盐酸 水 Y 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氯化铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球逐渐膨胀； ②氢氧化钙溶于水温度变化不大，装置内压强变化不明显，气球不会膨胀； ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀； ④氯化铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球变小。 故选B。 146．25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，中和反应是放热反应。在25℃时，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH−)=0.01mol/L，二者等体积混合时恰好完全反应生成氯化钠和水。 【详解】A、因为中和反应放热，所以混合后溶液温度会升高，T>25℃，而不是T=25℃，A 错误。 B、同理，温度T＞25℃，且二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，而不是2≤pH≤12，B 错误。 C、温度T>25℃，但二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH = 7，不是pH = 14，C 错误。 D、由于中和反应放热，所以T>25℃，又因为二者恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH = 7，2<7<12，D 正确。 故选：D。 147．根据所示实验回答问题。 (1)下图为验证酸碱反应的实验。将燃烧匙伸入液面以下，集气瓶内发生反应的化学方程式为 ；反应过程中观察到U形管内液面的现象是 。该实验不能验证稀盐酸和氢氧化钠发生了反应的原因是 。 (2)如图为兴趣小组利用实验室的装置进行的实验。实验时，乙中蜡烛燃烧更旺，则甲中产生的气体为 ，小试管的作用是 。 【答案】(1) U形管中右侧红墨水液面上升 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升 (2) 氧气 易形成液封，节约试剂（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应过程中会放出热量，使装置内压强增大，当压强大于外界压强后，观察到U形管中右侧红墨水液面上升； 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； （2）实验时，乙中蜡烛燃烧更旺，说明甲中产生气体具有助燃性，故甲中产生气体为氧气； 甲装置使用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗使用时要形成液封，加入小试管形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，同时可以节约试剂。 148．小伟用温度和传感器测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中的和温度变化，测定结果如图所示，由图b可知，从能量变化角度该反应属于 (填“吸热”和“放热”)反应；反应到达A点时溶液中的溶质是 ；该反应的微观反应实质是 。 【答案】 放热 、 氢离子与氢氧根离子结合生成水 【详解】由图b可知，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应； 由图a可知，A点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则A点时溶液中的溶质是、； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。 考点28 中和反应的实际应用 149．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳密度大，可用来灭火 B．金属钨具有银白色光泽，可用于制作灯泡中的灯丝 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气 【答案】C 【详解】A、二氧化碳灭火的主要原理是它不支持燃烧，并能隔绝氧气，使火焰熄灭。二氧化碳密度大有助于二氧化碳覆盖在燃烧物表面，但这不是灭火的根本原因，性质与用途不匹配，不符合题意； B、钨用于灯丝的主要原因是其熔点高，在通电时不易熔化，性质与用途不匹配，不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，从而降低土壤酸度，改良土壤。性质与用途直接对应，符合题意； D、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，性质与用途不匹配，不符合题意。 故选C。 150．下列应用、对应的化学方程式都正确的是 A．高炉炼铁： B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： C．酸雨形成的原因： D．工业制取氧气： 【答案】B 【详解】A、高炉炼铁化学方程式为，条件错误 ，故不正确。 B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：，故正确。 C、酸雨形成的原因与二氧化硫、二氧化氮有关，故不正确。 D、工业制取氧气是分离液态空气法，是物理变化，与高锰酸钾无关，故不正确。 故选B。 151．劳动创造价值。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌的作用 D 用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤 熟石灰能和酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH能与油污反应，可除油污，关联正确，该选项不符合题意； B、锅盖盖灭利用隔绝氧气原理灭火，关联正确，该选项不符合题意； C、活性炭用于净水器是因其吸附性，可吸附色素和异味，不能消毒杀菌，关联错误，该选项符合题意； D、熟石灰[Ca(OH)2]是碱，能与酸中和反应，可改良酸性土壤，关联正确，该选项不符合题意。 故选C。 152．科学与我们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A．铜丝可用来做导线 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．盐酸可用来除铁锈 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、铜具有良好的导电性，故铜丝可用来做导线，不符合题意； B、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故盐酸可用来除铁锈，不符合题意； D、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选D。 153．阅读下列科普短文。 科学研究表明，人体的健康状况与其体液的酸碱度有着极为密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆的pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，其正常pH范围是0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变，身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康。但是如果人们长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以适量多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 (1)人体内正常胃液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (语言说明理由)。 【答案】 (1)酸性 (2) 减小 CO2和H2O反应生成碳酸，碳酸与碱性物质反应，使血浆的碱性减弱，pH减小(合理即可) 【详解】（1）根据题干信息，人体胃液的正常pH范围为0.9-1.5。pH＜7，显酸性； （2）CO2扩散到血液，CO2和H2O反应生成碳酸，碳酸与碱性物质反应，使血浆的碱性减弱，pH减小。 考点29 常见盐的俗名、用途 154．化学研究的主要对象是物质。下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是 A．、小苏打 B．CaO、生石灰 C．NaOH、纯碱 D．Hg、水银 【答案】C 【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，故对应正确； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，故对应正确； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故对应错误； D、汞的化学式为Hg，俗称水银，故对应正确。 故选C。 155．“民以食为天，食以安为先”。下列有关食品、药品说法正确的是 A．制作面食时可添加适量小苏打 B．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C．制作菜肴时用工业用盐亚硝酸钠替代氯化钠 D．过期的药品只是药效减弱，对人体一定没有危害 【答案】A 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种弱碱性物质。在面食制作中，小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀、变得松软，起到膨松剂的作用。适量添加符合食品安全标准，不会危害健康。选项正确。 B、氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，会损伤胃黏膜和食道组织。胃酸过多症应使用弱碱性物质（如碳酸氢钠或氢氧化铝）中和胃酸（主要成分是盐酸），避免造成化学灼伤。氢氧化钠绝对不能用于治疗。选项错误。 C、亚硝酸钠是工业用盐，常用于防腐（如腌肉），但有毒，摄入过量会引起中毒（症状包括头晕、呕吐，甚至死亡）。氯化钠（NaCl）是食用盐，安全无毒。用亚硝酸钠替代食盐会危害健康，违反食品安全规定。选项错误。 D、过期药品不仅药效降低，还可能因化学分解产生有毒物质（如某些药物氧化后生成有害产物），或受微生物污染，服用后可能引起不良反应（如腹泻、过敏等）。因此，过期药品对人体有潜在危害，不可服用。选项错误。 故选：A。 156．碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 157．下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是 A．汞—水银—Hg B．碳酸钙—石灰石—CaCO3 C．氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2 D．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3 【答案】B 【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，不符合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3，石灰石不是碳酸钙的俗称，符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意； D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，不符合题意。 故选B。 158．酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、人体胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，此选项错误； B、碳酸钠的俗称是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”指的是碳酸氢钠，碳酸钠在工业上确实可以用于制造玻璃、造纸等，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，在建筑中，熟石灰与水混合制成石灰浆，用于粉刷墙壁，石灰浆吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钙和水，使墙壁变硬，此选项正确； D、改良酸性土壤通常使用碱性物质，如熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中且成本低，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，此选项错误。 故选C。 159．请利用化学知识，从下列物质中选择相应序号填空。 ①食盐  ②小苏打  ③干冰  ④碳酸钙  ⑤稀有气体  ⑥金刚石 (1)可用作补钙剂的是 ； (2)可用作制冷剂的是 ； (3)可用作调味品的是 ； (4)可用于烘焙糕点的是 ； (5)可以切割玻璃的是 ； (6)可作电光源及保护气的是 。 【答案】 (1)④ (2)③ (3)① (4)② (5)⑥ (6)⑤ 【详解】（1）补钙剂是用于补充人体钙元素的物质。碳酸钙（④）是常见的选择，因为它含有钙元素（化学式为 CaCO3）。故选④。 （2）制冷剂需要具有吸热降温的特性。干冰（③）是固体二氧化碳（化学式为 CO2），在常温下易升华（从固体直接变为气体），此过程吸收大量热量，导致周围温度降低，因此常用于食品保鲜或舞台制冷效果。故选③。 （3）调味品用于增添食物风味。食盐（①）主要成分是氯化钠（化学式为 NaCl），具有咸味，是日常生活中最基础的调味品，如用于烹饪或腌制食物。故选①。 （4）烘焙糕点需要物质能产生气体使面团膨胀。小苏打（②）是碳酸氢钠（化学式为 NaHCO3），加热时分解反应生成二氧化碳气体，气体使糕点松软。故选②。 （5）切割玻璃需要硬度极高的物质。金刚石（⑥）是碳元素的一种同素异形体，为自然界最坚硬的物质，能轻易划伤或切割玻璃。故选⑥。 （6）电光源需要通电发光的物质，保护气需化学性质稳定。稀有气体（⑤）包括氦、氖、氩等，通电时发出彩色光（如霓虹灯），且因化学性质稳定（不易反应），常用作焊接或灯泡的保护气，防止金属氧化。故选⑤。 考点30 盐的组成及分类 160．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 C．原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后可能形成原子 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，只含有氧元素一种元素，A错误； B、硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如属于盐，却不含金属元素，B错误； C、原子得失电子后形成离子，离子得失电子后可能形成原子，例如钠离子得到一个电子会形成钠原子，C正确； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，D错误。 故选C。 161．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是碳酸盐 B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6% C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2 D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子 【答案】B 【详解】A、碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，不含碳酸根离子，不属于碳酸盐，A错误。   B、 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数==63.6%，B正确。    C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比为14：(16×2)=14：32 = 7：16，C错误。   D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，其分子中含有氮原子和氧原子，不含NO2分子，D错误。   故选B。 162．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一-定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，而pH<7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH约为5.6，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误； D、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，有的纯净物是由原子构成，如铁由铁原子构成，还有的纯净物是由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 故选B。 163．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）属于盐，其溶液因水解显碱性（pH>7），而 pH>7 的溶液可能是碱溶液（如 NaOH 溶液）或某些盐溶液（如碳酸钠溶液），因此pH>7 的溶液不一定是碱溶液，推理合理； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如盐与酸、盐与碱的反应），二者是包含关系而非等价关系，推理不合理； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，例如氯化铵（NH4​Cl）中不含金属离子，而是以铵根离子代替，因此盐中不一定含金属离子，推理不合理； D、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如Fe）与盐酸反应生成氢气，推理不合理。 故选A。 164．A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C物质的化学式：A ；C ； (2)C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)A与氢氧化钙反应的基本反应类型为 ； (4)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 【答案】(1) (2) (3)复分解反应 (4)CDE 【分析】A为胃液中含有的酸，则A为盐酸，C是生活中常见的液体，则C为水，A可以转化为B，C也可以转化为B，则B为氢气，（A到B：盐酸和活泼金属反应产生氢气、C到B：水电解产生氢气和氧气、B到A：氢气燃烧产生水），D含两种元素，推测D为氯化钙（D与碳酸钠反应：氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠、A到D（氢氧化钙到D）：盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水）。 【详解】（1）有上述分析可知A为HCl；C为H2O； （2）C转化为氢氧化钙反应为水和氧化钙反应产生氢氧化钙，化学方程式为：； （3）A为盐酸和氢氧化钙反应化学方程式为：； （4）图中与碳酸钠能发生反应的物质有A（盐酸属于酸）、氢氧化钙（属于碱）、D（氯化钙属于盐），故选CDE。 165．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]．利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题 (1)向“盐泥”中加入稀硫酸，写出反应的化学方程式 。 (2)是由钡离子和 构成。 (3)操作Ⅰ的名称是 。 (4)洗涤滤渣B时，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 (5)下列有关说法正确的是________。 A．溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同 B．滤渣A和滤渣B的成分相同 C．根据工艺原理可推知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用相同 【答案】 (1) (2)硫酸根离子（或） (3)降温结晶（或冷却结晶） (4)饱和硫酸镁溶液 (5)AC 【详解】（1）盐泥”的主要成分为、和NaCl，稀硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：； （2）是由钡离子和硫酸根离子构成的； （3）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，硫酸钡不和稀盐酸反应，溶液A中含有氯化钠和硫酸镁，氯化镁溶液通过冷却结晶能得到氯化镁晶体，操作Ⅰ的名称是降温结晶或冷却结晶； （4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗； （5）A、溶液A和溶液B的溶质成分相同但浓度不同，故选项正确； B、滤渣A和滤渣B的成分不相同，滤渣A是硫酸钡，滤渣B是硫酸镁，故选项错误； C、根据工艺原理可推知，操作Ⅰ通过冷却结晶得到硫酸镁晶体，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，故选项正确； D、实验室进行蒸发浓缩和过滤操作时，玻璃棒的作用不相同，蒸发浓缩时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项错误，故选：AC。 考点31 氯化钠 166．日常生活中，下列做法正确的是 A．自行车链条喷漆防锈 B．汽油着火用干粉灭火器扑灭 C．将水喷向空中增加水中氧气的溶解度 D．用食盐配制生理盐水 【答案】B 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，喷漆可以形成保护层，隔绝氧气和水，因此常用于防锈（如自行车车架）。但自行车链条需要经常活动，喷漆容易剥落，链条通常采用涂油的方式防锈，不符合题意； B、干粉灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，符合题意； C、将水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，加快氧气的溶解速率，不能增加水中氧气的溶解度，气体的溶解度受压强和温度影响，不符合题意； D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，食盐中还含有其他杂质，不能用食盐配制生理盐水，不符合题意。 故选B。 167．下列对劳动项目的交流分享中不科学的是 A．用食盐给肉汤调味—食盐有咸味 B．食醋用于去除水垢—食醋能与碳酸钙等反应 C．向鱼缸里的水通入氧气—氧气极易溶于水 D．用明矾处理浑浊天然水—可加速难溶杂质沉降 【答案】C 【详解】A、食盐（主要成分氯化钠）具有咸味，可用食盐给肉汤调味，不符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋去除水垢，不符合题意； C、向鱼缸里的水通入氧气，是为了增加水中的溶解氧，氧气不易溶于水，符合题意； D、用明矾处理浑浊天然水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意。 故选C。 168．水是生态之基、生产之要、生命之源，用正确的化学用语填空。 (1)保持水的化学性质的最小粒子 。 (2)生理盐水中含有的主要阴离子 。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)也可用来净化水，K2FeO4中铁元素的化合价为 。 【答案】(1)H2O (2)Cl- (3) 【详解】（1）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； （2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-； （3）K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故K2FeO4中铁元素的化合价表示为：。 169．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氢氧化钠②干冰③食盐④金刚石⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钙，请从6种物质中选择适当的物质填空(填序号)： (1)可用于人工降雨的是 ； (2)可以用于切割玻璃的是 ； (3)可用于厨房调味品的是 ； (4)可用于治疗胃酸过多症的是 ； (5)可用于炉具清洁剂的是 ； (6)用于中和土壤酸性的是 。 【答案】(1)② (2)④ (3)③ (4)⑤ (5)① (6)⑥ 【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气迅速冷凝成小水滴，形成降雨。所以可用于人工降雨的是②干冰； （2）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，能够切割玻璃等坚硬物质。所以可以用于切割玻璃的是④金刚石； （3）食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，是常用的厨房调味品。所以可用于厨房调味品的是③食盐； （4）碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑，消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多症。所以可用于治疗胃酸过多症的是⑤碳酸氢钠； （5）氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生反应，去除油污，常用于炉具清洁剂。所以可用于炉具清洁剂的是①氢氧化钠； （6）通常用熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤酸性，因为氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良土壤的酸碱性，故选⑥。 170．化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题： (1)川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是 。 (2)某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为 。 (3)践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是 (举一例)。 【答案】 (1)食盐（或酱油、醋、花椒、辣椒等，合理即可） (2)H2O (3)出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可） 【详解】（1）川菜常用的调味品众多，食盐是常见的调味剂，可增加菜肴咸味；酱油能提鲜、增色；醋可增添酸味；花椒、辣椒等能带来麻味和辣味等。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、O、H的个数分别是1、2、2，反应前除X外Ca、O、H的个数分别是1、1、0，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （3）低碳生活旨在减少二氧化碳排放。出行多乘坐公共交通工具，可减少私家车使用，降低燃油消耗，从而减少二氧化碳排放；减少衣物购买频率，可降低纺织业生产过程中的能源消耗和碳排放；选择节能电器、随手关灯等能减少能源消耗，达到低碳目的。 考点32 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 171．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是 A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．纯碱是由Na+和构成的 C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱属于碱 【答案】D 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确； B、纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，故选项说法正确； C、纯碱（碳酸钠）易溶于水，其溶液呈碱性，故选项说法正确； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，属于盐，故选项说法不正确。 故选D。 172．下列鉴别和除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 取样，分别加水，观察是否溶解 B 鉴别黄铜和黄金 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 除去CO中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量饱和溶液，然后再通过浓硫酸干燥 D 除去溶液中混有的少量 向混合溶液中加入适量的稀硫酸至溶液pH为7 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、 碳酸钠（）易溶于水，碳酸钙（）不溶于水。加水后，溶解的是碳酸钠，不溶解的是碳酸钙，现象明显不同，可以鉴别。结论：能达到实验目的。 B、黄铜是铜锌合金，锌（）在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡；黄金（）不与稀硫酸反应，无现象。现象不同，可以鉴别。结论：能达到实验目的。 C、将混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥。HCl能与NaHCO3反应，除去HCl。但反应产生CO2气体，导致CO中混入新杂质CO2。结论：不能达到实验目的。 D、Na₂CO3是碳酸钠，溶液呈碱性，能与稀硫酸反应，加稀硫酸至pH=7时，Na2CO3被完全反应，生成Na2SO4和CO2。但杂质Na2SO4未被除去。结论：不能达到实验目的。 故选D。 173．勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 A．利用金刚石切割玻璃——金刚石的硬度大 B．用小苏打焙制糕点——小苏打显碱性 C．在阳光较好的地方晾晒湿衣服——温度越高，分子运动速率越快 D．利用秸秆发酵产生的沼气煮饭——沼气中含有的甲烷可用作燃料 【答案】B 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，而玻璃的硬度较低，因此利用金刚石硬度大的性质可以切割玻璃，不符合题意。 B、小苏打为碳酸氢钠俗称，在焙制糕点时，小苏打的作用是作为膨松剂，主要是利用它受热分解产生二氧化碳气体（也可能会与面团中酸反应产生二氧化碳），使糕点膨胀松软，符合题意。 C、分子总是不断运动的，在阳光较好的地方晾晒湿衣服时，温度较高，分子运动速率快，能使衣服干得更快，不符合题意。 D、秸秆通过发酵产生沼气，主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用作燃料煮饭，不符合题意。 故选B。 174．粉笔的主要成分为石灰石(含)和石膏(含)。用图1装置煅烧16g粉笔末使完全反应，此温度下不反应，烧杯与氢氧化钠的总质量随时间关系如图2所示。下列选项错误的是 A．氢氧化钠溶液的作用是吸收 B．固体中钙元素的质量分数先增大后不变 C．反应结束后将固体加入水中，会感觉到烧杯外壁发烫 D．该粉笔末中的质量分数为44% 【答案】D 【详解】A、粉笔的主要成分为石灰石(含)和石膏(含)，用图1装置煅烧16g粉笔末，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，此温度下不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液的作用是吸收，说法正确，不符合题意； B、粉笔的主要成分为石灰石(含)和石膏(含)，用图1装置煅烧16g粉笔末，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，此温度下不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中钙元素的质量不变，由于生成的二氧化碳气体会逸出，所以反应过程中固体质量逐渐减少，则固体中钙元素的质量分数逐渐增大，直至碳酸钙完全分解不再变化，说法正确，不符合题意； C、粉笔的主要成分为石灰石(含)和石膏(含)，用图1装置煅烧16g粉笔末，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，此温度下不反应，反应结束后将固体加入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，因此会感觉到烧杯外壁发烫，说法正确，不符合题意； D、粉笔的主要成分为石灰石(含)和石膏(含)，用图1装置煅烧16g粉笔末，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，此温度下不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由图2可知，烧杯中总质量增加到234.4g时不再变化，说明二氧化碳被完全吸收，则生成二氧化碳的质量为，设碳酸钙的质量为x， 则该粉笔末中的质量分数为，说法错误，符合题意。 故选：D。 175．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请回答下列相关问题。 (1)熟石灰可用于改良含硫酸的土壤，请写出发生反应的化学方程式为 。 (2)小明同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用 再涂上溶质质量分数为1%的硼酸溶液。 (3)厨房中有两种白色固体，分别是食盐和小苏打，为区分两者，选择厨房中一种调味品是 。 【答案】(1) (2)大量水冲洗 (3)食醋 【详解】（1）氢氧化钙（碱）与硫酸（酸）反应生成硫酸钙（CaSO4，一种盐）和水（H2O）。该反应能中和土壤中的酸性物质，改良土壤酸碱度。化学方程式为：。 （2）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，沾到皮肤上会灼伤皮肤。第一步应立即用大量水冲洗皮肤，目的是快速稀释氢氧化钠溶液并冲走残留物，减少腐蚀伤害。之后涂上1%硼酸溶液（硼酸是弱酸），可以中和残留的碱，减轻伤害。故填：大量水冲洗。 （3）食盐是氯化钠（NaCl），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）。区分原理是利用碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体（冒气泡），而氯化钠不能。厨房中常见的酸性调味品是醋（含醋酸），滴加少量醋后：小苏打会立即产生气泡（二氧化碳气体）；食盐则无明显现象，通过观察是否有气泡产生，即可区分两者。故填：食醋。 176．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程(部分产物未标出)。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)20℃时，50g水中加入20gNaCl固体，充分溶解后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)反应1后得到的NaHCO3在日常生活中可用于___________(多选，填字母)。 A．治疗胃酸过多症 B．面点发酵粉 C．配制生理盐水 D．改良酸性土壤 (3)已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式 。 (4)从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 (5)该流程图中可循环利用的物质除水外还有 (填化学式，填一种即可)。 【答案】 (1)饱和 (2)AB (3) (4)降温结晶 (5)CO2/NaCl 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，50g水中加入20gNaCl固体，只能溶解18g，所得溶液为饱和溶液； （2）A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，符合题意； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，不符合题意； D、氢氧化钙通常用于改良酸性土壤，不是碳酸氢钠，不符合题意。 故选AB； （3）已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故生成的另一种常见氧化物为水，该反应的化学方程式为：； （4）由溶解度表可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故从滤液中获取氯化铵晶体，操作a的步骤为：降温结晶、过滤、洗涤、干燥； （5）由图可知，氯化钠、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaCl、CO2。 考点33 其他常见的盐 177．用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 【答案】D 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，因此装置②用于检验分解产物中是否有，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； C、为检验分解产物中是否有，装置④中固体X可以是铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置④中红色粉末变黑，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，亚硫酸、硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，不能检验有无生成，说法错误，符合题意。 故选：D。 178．北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是 A．硫酸铜溶液呈现红色 B．生成物中除了铜，还有硫酸铁 C．铜的化学性质比铁活泼 D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化 【答案】D 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，因此装置②用于检验分解产物中是否有，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； C、为检验分解产物中是否有，装置④中固体X可以是铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置④中红色粉末变黑，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，亚硫酸、硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，不能检验有无生成，说法错误，符合题意。 故选：D。 179．物质的性质决定用途，下列有关性质与用途的关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 酒精 可燃性 酒精作燃料 B 高锰酸钾 暗紫色固体能溶于水 杀菌消毒 C 汽油 易挥发 作为溶剂 D 氦气 无色无臭 生成氦气球 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、酒精作燃料，是因为其具有可燃性，A正确； B、高锰酸钾用于杀菌消毒，是因为其具有氧化性，B错误； C、汽油作溶剂，主要是利用其溶解性，C错误； D、氦气用于生产氨气球，是因为其化学性质稳定且密度比空气小，D错误。 故选A。 180．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 C．亚硝酸钠有咸味，可用于调味 D．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】 A 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，符合题意； B、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，不符合题意； C、亚硝酸钠有毒，不能用于调味，不符合题意； D、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，不符合题意。 故选A。 考点34 盐类参与的反应 181．等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是 A．稀硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸钾 D．无法判断 【答案】A 【详解】稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl、K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl，则产生白色沉淀的关系式为：～BaSO4； 设溶液质量均为，溶质质量分数均为，则溶质质量均为，等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液中硫酸根离子质量分别为、、，因此生成的白色沉淀质量最大的是稀硫酸，故选A。 182．化学图像能直观呈现化学反应的相关信息和数据，下列图像能正确反映对应关系的是 A．.甲：加水稀释盐酸 B．乙：向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉 C．丙：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．丁：向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】D 【详解】A、向一定量的稀盐酸中逐滴加入水，pH值逐渐增大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH不能大于7，选项A错误； B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉，镁的金属活动性强于铝，相同时间，镁产生的气体更多，由于金属过量，所以酸完全消耗，消耗等量、等浓度的稀盐酸，最终产生气体质量相等，选项B错误； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的产生气体较快，斜度更大，最终生成氧气质量相等，选项C错误； D、向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验一开始没有沉淀生成，选项D正确； 故选D。 183．“化学扑克接龙”游戏的规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“CuO”。若甲的牌为“CuO”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法不正确的是 A．甲乙发生反应，溶液一定变蓝色 B．丙与丁可能发生置换反应 C．丙一定是氢氧化钠 D．丁一定是CuSO4 【答案】C 【分析】甲为CuO，乙要与CuO反应，则乙一定是H2SO4，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜与水；丙要与乙（H2SO4）反应，则丙为NaOH、Zn其中一种； 若丙为NaOH，丁要与NaOH反应，则丁为CuSO4，戊为Zn，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，代入验证均合理； 若丙为Zn，丁要与Zn反应，则丁为CuSO4，戊为NaOH，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入验证均合理。 【详解】A、甲乙发生的反应为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液一定变蓝色，选项正确； B、丙若为NaOH，则丁为CuSO4，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；若丙为Zn，则丁为CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；所以丙与丁可能发生置换反应，选项正确； C、由分析可知，丙可能为氢氧化钠，也可能为锌，选项错误； D、由分析可知，丁一定为CuSO4，选项正确； 故选C。 184．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如下图1所示的实验。图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，加入稀硝酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图2所示，下列说法错误的是 A．图1所示实验结束后，甲烧杯中氯化钡剩余、乙烧杯中碳酸钠有剩余 B．A-B段可观察到有气泡产生 C．C点对应的溶液中有三种溶质 D．图1中加入的硫酸钠和碳酸钠的质量比为71：53 【答案】D 【详解】A、将甲烧杯中的固液混合物加入乙烧杯中白色沉淀明显增加，说明甲中氯化钡有剩余，乙中碳酸钠有剩余，继续加入稀硝酸，沉淀先不减少后减少，也能证明甲中有氯化钡剩余（生成硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应），乙中有碳酸钠剩余（先与稀硝酸反应产生二氧化碳气体，对应图像AB段），A正确。   B、A-B段是碳酸钠与稀硝酸反应，化学方程式为Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑，所以可观察到有气泡产生，B正确。    C、 C点时碳酸钡恰好与稀硝酸完全反应，溶液中含有氯化钠（甲、乙中氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成）、硝酸钠（碳酸钠与稀硝酸反应生成）、硝酸钡（碳酸钡与稀硝酸反应生成）三种溶质，C正确。    D、由图像可知硫酸钡沉淀质量为2.33g，碳酸钡消耗硝酸的质量为(30g- 20g)×12.6%= 1.26g，与碳酸钠反应的硝酸的质量为20g×12.6%= 2.52g， 设加入的溶液中Na2CO3的质量为x， Na2SO4的质量为y，则有以下关系： 则加入的溶液中Na2SO4和Na2CO3的质量比为1.42g:3.18g=71:159，D错误； 故选D。 185．海水制盐有着悠久的历史，古代人们就已经掌握了利用海水制盐的技术。当今我国最大的盐场位于河北省和天津市的渤海沿岸，请根据下图回答问题。 (1)海水晒盐利用的原理是 。 (2)母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)操作①、②、③是相同操作，是 。 (4)“粗盐”中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙和硫酸钠），向溶液A中加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式为 。 (5)向溶液C中加入过量的X是 。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)饱和 (3)过滤 (4) (5)稀盐酸 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂的方法，使溶液中的溶剂减少，从而使氯化钠结晶析出，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； （2）结晶后得到的母液是氯化钠的饱和溶液，因为只有溶液达到饱和状态，继续蒸发水分才会有晶体析出； （3）据图可知，操作①、②、③都是将固体和液体分离的操作，故名称为过滤； （4）氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （5）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C中还有剩余的碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以X是稀盐酸。 186．海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 (2)固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和 （写化学式）。 (3)该实验过程中，总共发生了 个化学反应。 【答案】 (1)玻璃棒 (2)BaCO3 (3)6 【详解】（1）溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热，都用到玻璃棒。 （2）加入Ba(OH)2，发生的反应是、；加入Na2CO3，发生的反应是、，所以固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和BaCO3。 （3）上述发生4个反应，过滤后向滤液中加入稀盐酸，发生的反应是、，因此该实验过程中，总共发生了6个化学反应。 考点35 常见酸碱盐的溶解性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 187．以下实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠溶液 B 除去CaCl2中少量的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别铁粉和木炭粉 加入适量的硫酸镁溶液 D 鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液 使用pH试纸测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去中的水蒸气，实验方案设计不正确，不符合题意； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，通过加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净的氯化钙，实验方案设计不正确，不符合题意； C、加入适量的硫酸镁溶液，铁、木炭与硫酸镁均不反应，均无明显现象，不能鉴别铁粉和木炭粉，实验方案设计不正确，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH=7，能用pH试纸测定溶液的pH鉴别溶液和NaCl溶液，实验方案设计正确，符合题意。 故选：D。 188．下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不符合题意； B、在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意； C、取样，滴入几滴氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意； D、氯酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体和氯酸钾溶液，未得到氯酸钾固体，达不到分离的目的，不符合题意。 故选C。 189．将下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后只得到无色溶液的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾溶于水形成无色溶液，反应无沉淀生成，溶液澄清无色，符合题意； B、盐酸和氯化亚铁不发生反应，氯化亚铁中含有亚铁离子，溶液为浅绿色，混合后溶液为浅绿色溶液，不符合题意； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡是白色沉淀不溶于水，溶液变浑浊，不符合题意； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀不溶于水，溶液变浑浊，不符合题意。 故选A。 190．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 方案 A 鉴别、和三种固体 分别取少量的固体样品于试管，加适量水，振荡 B 除去中混有的少量 通过足量的灼热的氧化铜 C 分离和两种固体 加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 D 检验溶液的变质程度 滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、分别取少量的固体样品于试管，加适量水，振荡，氯化铁溶于水形成黄色溶液，硫酸钡难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，得到氯化钠，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙，可以达到分离的目的，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明已经变质，否则没有变质，但是无法检验氢氧化钠的变质程度，符合题意。 故选D。 191．下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味 B 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 回收CaCl2和CaCO3混合物中的CaCl2 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去C中混有的少量MnO2 加入足量的双氧水后，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会释放刺激性气味的氯化氢气体；浓硫酸不易挥发，无气味。因此，闻气味可有效鉴别两者。方案合理，不符合题意； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和CO2，CO2不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可除去CO2中混有的少量CO。方案合理，不符合题意； C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水。加水溶解后，CaCl2进入溶液，CaCO3沉淀；过滤后滤渣为CaCO3，滤液为CaCl2溶液，蒸发结晶可得固体CaCl2。方案合理，不符合题意； D、MnO2是H2O2分解的催化剂（催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变）。加入双氧水后，MnO2的化学性质和质量不变。C和MnO2都不溶于水，过滤后，C和MnO2仍为固体混合物，无法分离。实验方案不合理，符合题意； 故选：D。 192．阅读下面科普短文，回答后面问题 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。食盐水能够减弱菠萝蛋白酶的活性，人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，如图所示为实验小组测定的氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响的相关数据图像。 (1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 (填“强”或“弱”)。 (2)结合图像分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 (3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。 【答案】(1)弱 (2)3% (3)用食盐水浸泡菠萝可以减弱菠萝蛋白酶的活性 【详解】（1）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱； （2）根据图可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则此时对蛋白酶活力有最好的抑制作用； （3）用食盐水浸泡菠萝可以减弱菠萝蛋白酶的活性，从而降低菠萝致敏。 考点36 碳酸根离子的检验 193．某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3 B．取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3 C．取A中清夜，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4 D．取A中清夜，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl 【答案】C 【详解】A.、加入稀 HNO3 有气泡产生，说明生成气体（CO2）。Na2CO3与稀 HNO3 反应：Na2CO3 + 2 HNO3 =2NaNO3 + H2 O+ CO2↑，产生气泡。其他物质：K2SO4 与稀 HNO3 不反应；NaOH 与稀 HNO3发生中和反应（无气体）；NaCl 与稀 HNO3 不反应。因此，有气泡一定含 Na2CO3。A 正确。 B、酚酞变红说明溶液呈碱性。NaOH 是强碱，一定使酚酞变红；Na2CO3 溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；K2SO4  和 NaCl 溶液中性，不会使酚酞变红。因此，酚酞变红可能是 NaOH 或 Na2CO3 导致，不一定含Na2CO3。选项说“可能含Na2CO3”合理。B 正确。 C、A 中清液是加入足量稀HNO3 后的溶液（已除去 CO32− 和 OH−）。滴入 Ba(NO3)2 溶液，若有沉淀，应为 BaSO4（白色），反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓。SO42− 只能来自原溶液的 K2SO4（其他物质无硫酸根）。因此，有沉淀一定含 K2SO4。但选项说“可能含”，不准确，应为“一定含”。C 不正确。 D、A 中清液含原溶液离子（除 CO32− 和 OH− 被除去）。先加过量 Ba(NO3)2 生成沉淀BaSO4，上层清液无 SO42−。再滴入 AgNO3，若有沉淀，应为 AgCl（白色），反应：Ag+ + Cl− = AgCl↓。Cl− 只能来自原溶液的 NaCl（其他物质无氯离子）。因此，有沉淀一定含 NaCl。D 正确。 故选C。 194．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，不仅仅是带电的原子，例如是离子，但它是原子团，不是带电的原子，故选项错误； B、酸性溶液的pH都小于7，pH小于7的溶液也一定呈酸性，故选项正确； C、碳酸盐与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐（如与金属反应生成氢气），故选项错误； D、元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，，该反应中元素化合价不变，但不是复分解反应，故选项错误； 故选：B。 195．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别溶液和 加入 C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量的稀硫酸，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 加入适量的稀盐酸，有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当CO2​中混有少量CO时，CO在氧气中无法被点燃，不能达到除去CO的目的，该选项错误； B、H2O2​溶液在MnO2催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；而H2​O加入MnO2​无明显现象，所以可以用加入MnO2的方法鉴别H2O2溶液和H2O，该选项正确； C、加足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（），铜粉不反应，过滤后得到铜粉，但无法再得到铁粉，不能实现分离目的，该选项错误； D、加入适量稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，如锌与稀盐酸反应也会产生气泡，该选项错误。 故选B。 196．下列实验设计不正确的是 选项 实验目的 所选试剂和操作方法 A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量浓硫酸的干燥装置 C 检验某固体中是否含有 取样，向其中滴加足量稀盐酸，观察现象 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝的活动性比铜强，能置换出铜，观察到铝丝表面出现红色固体，说明铝比铜活泼。A正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用与干燥二氧化碳。B正确； C、加稀盐酸反应产生气体，该物质可能含有类或，还可能是活泼金属，C错误； D、铁的活动性比铜强，加入足量Fe粉可置换出CuCl2中的铜，过滤后得到纯净FeCl2溶液，D正确。 故选C。 考点37 复分解反应的定义 197．超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3 C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变 【答案】B 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后除2X外K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含4个K、2个C、6个O，X中含2个K、1个C、3个O，X化学式为K2CO3，B 正确； C、反应前KO2中O元素化合价为价，CO2中O为−2价，反应后O2中O为0价，化合价改变，C 错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D 错误。 故选B。 198．锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是 A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时可以用水扑灭 C．氢氧化锂的水溶液中含有OH- D．Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，故选项说法正确； B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，会加剧火势，故选项说法错误； C、因为氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠（NaOH）相似，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子（OH-），所以氢氧化锂在水溶液中会解离出锂离子（Li+）和氢氧根离子（OH-），其水溶液中含有OH-，故选项说法正确； D、Ca(OH)2与Li2CO3反应生成CaCO3沉淀和LiOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故选项说法正确； 故选：B。 199．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化学反应遵循质量守恒定律，化学反应生成物的总质量一定等于反应前物质总质量 B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 C．单质一定是由同种元素组成，同种元素也可以组成混合物 D．过滤可以分离可溶物和不溶物，可溶物与不溶物的混合物都可以用加水溶解、过滤的方法分离 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，“反应前物质总质量”包含未参加反应的物质，A 错误； B、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，B 错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素可组成混合物，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，C 正确； D、不溶物与可溶物的混合物不一定都能用加水溶解、过滤分离，如铁与硫酸铜，若加水，会发生反应，不能达到分离目的，D 错误。 故选C。 200．下列知识应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A．实验室制氧气：  分解反应 B．比较金属铜和银的金属活动性：  置换反应 C．用氢氧化钙处理硫酸厂废水：  中和反应 D．酸雨的形成：  化合反应 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应，A 正确； B、氯化银难溶于水，铜不能与氯化银反应，B 错误； C、中和反应不是基本反应类型，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，C 错误； D、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等引起，二氧化碳与水反应生成碳酸不是酸雨形成的原因，D 错误。 故选A。 201．工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．反应2的基本反应类型为复分解反应 【答案】B 【详解】A、将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO，B错误； C、操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D、反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠的反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故选B。 202．下列反应中属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 A、，该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误； B、，是氢氧化钠（碱）和硫酸（酸）相互交换成分，生成硫酸钠（盐）和水，属于复分解反应，该选项正确； C、，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是复分解反应，该选项错误； D、，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。 故选B。 考点38 复分解反应发生的条件 203．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、Na2SO4、KOH 【答案】D 【详解】A、AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO3，有明显沉淀现象，不符合“无明显现象”。结论：错误。     B、BaCl2与 H2SO4 反应生成 BaSO4白色沉淀和HCl，或BaCl2与CuSO4反应生成 BaSO4 沉淀和 CuCl2。无论哪种组合，均生成明显沉淀，不符合“无明显现象”。结论：错误。   C、HCl 与 Na2CO3 反应生成 CO2 气体、水和 NaCl，有气体放出（气泡），现象明显；NaNO3 不参与反应。不符合“无明显现象”。结论：错误。    D、HCl与KOH 发生中和反应，生成 KCl 和 H2O，无明显现象（无沉淀、气体或颜色变化）；Na2SO4与 HCl 或 KOH 均不反应（无沉淀、气体或水生成）。反应发生且无明显现象，符合条件。    故选D。 204．下列物质混合后会立即产生气泡的是 A．H2O2溶液和CuSO4固体 B．NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．木炭和CuO D．NaOH溶液和稀盐酸 【答案】A 【详解】A、H2O2（过氧化氢）在催化剂作用下会分解生成氧气（O2）和水（H2O）。CuSO4固体可作为该反应的催化剂，加速该分解反应，则混合后，氧气会以气泡形式迅速释放，因此会立即产生气泡，故A正确； B、NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，两者不反应，因此无明显现象，故B错误； C、木炭（主要成分为碳）和CuO在常温下混合不反应，因此无明显现象，故C错误； D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，因此不会产生气泡，故D错误。 故选A。 205．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确，符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，故复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，但生成水或气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选B。 206．探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 (1)实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 (2)实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 (4)要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 【答案】(1) 有大量气泡产生 有蓝色沉淀生成 (2) (3)互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成 (4)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到B中有大量气泡产生； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则可观察到C中有蓝色沉淀产生。 （2）B中发生的反应的化学方程式为。 （3）B、C中均发生了反应，是因为互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但可先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸，氢氧化钠能使无色酚酞变红色，而氢氧化钠完全反应后，溶液变无色，则能证明两者发生了反应。 207．回答下列问题 (1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下： ①趁热过滤的原因是 。 ②操作a的名称是 。 ③滤液2的溶质是 。 (2)A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题： ①若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是 ，基本反应类型是 反应。 ②一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由 。 【答案】(1) 防止硝酸钾晶体析出造成损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾/NaCl、 (2) 置换 不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件； 【详解】（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤；故填：防止硝酸钾晶体析出造成损失； ②硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾；故填：降温结晶； ③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2含有硝酸钾和氯化钠；故填：氯化钠、硝酸钾或NaCl、； （2）①若 D 为银白色贵重金属，则 D 是银， A 是比银活泼的金属，可以是铁（钾、钙、钠，太活泼除外），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应 i 的化学方程式是：；（答案不唯一），该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；故填：；置换； ②一步实现反应 ii ，不能加入氯化钾，理由是硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；（其他金属的硝酸盐，与氯化钾互相交换成分也没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件）故填：不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件； 考点39 复分解反应的实质和应用 208．只用下列一种物质的溶液，即可见氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是 A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钡 【答案】A 【详解】A、碳酸钠加入氯化钠溶液（NaCl）：不反应，现象为无明显变化。 加入到澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀。 加入到稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体、硫酸钠和水，现象为产生气泡。可以区分。 B、氢氧化钠（NaOH），加入到氯化钠溶液：不反应，现象为无明显变化。 加入到澄清石灰水，不反应，现象为无明显变化。 加入到稀硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，但无明显现象。不可区分。 C、稀盐酸（HCl），加入到氯化钠溶液，不反应，现象为无明显变化。加入到澄清石灰水，稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，但无明显现象。 加入到稀硫酸：不反应，现象为无明显变化。不可区分。 D. 氯化钡（BaCl2），加入到氯化钠溶液（NaCl）：不反应，现象为无明显变化。 加入到澄清石灰水，不反应，现象为无明显变化。加入到稀硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象为产生白色沉淀。氯化钠和澄清石灰水均无现象，无法区分两者。不可区分。 故选A。 209．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．碱性溶液中： D．中性溶液中： 【答案】B 【详解】A、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Fe2+呈浅绿色，故选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，不与氢离子反应，四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，故选项符合题意； C、碱性溶液中含有氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。 故选B。 210．下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 【答案】B 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钾互相交换成分无气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意； B、硝酸钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意； D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 211．下列反应中一定能生成盐和水的是 A．盐和碱反应 B．碱和酸反应 C．盐和酸反应 D．金属和酸反应 【答案】B 【详解】A、盐和碱反应生成新的盐和新的碱，该选项不符合题意； B、酸和碱反应生成盐和水，该选项符合题意； C、酸和盐反应生成新的酸和新的盐，该选项不符合题意； D、金属和酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意。 故选B。 212．化学反应是化学研究的重要范畴，某兴趣小组对某些化学反应进行了下列探究。 【活动一】探究中和反应 实验Ⅰ： (1)为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，小组同学设计了如图1所示的实验，并根据传感器测定的数据绘制了pH 与加入溶液质量的变化关系图(如图2)。则A溶液是 ，该反应的化学方程式为 ，图2中c点处溶液中的溶质为 。 【活动二】微观探析复分解反应 实验Ⅱ：将稀硫酸分别放入如图3所示的三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。 【查阅资料1】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少，如稀硫酸与氯化钡溶液反应，溶液中的和 Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 (2)稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，大量减少的两种离子是 (填离子符号)。 实验Ⅲ：小组同学均认为稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应，并设计如下实验进行验证； 【实验步骤】 (3)①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象； ②向试管乙中倒入少量试管甲中的溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，观察到 。 【实验结论】稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。 【归纳总结】 (4)该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过检验 证明二者不反应。 【实验拓展】 (5)待试管内的反应充分进行后，将试管乙和试管丙内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 【活动三】复分解反应发生条件的迁移应用 通过上述实验，小组同学认识到复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 【查阅资料2】 难溶性盐 颜色 20℃时在水中的溶解度/ g 氯化银 白色 1.5×10-4g 碘化银 黄色 3 ×10-7g 实验Ⅳ： (6)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀。请写出加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 【答案】 (1) 氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、HCl (2)H+、 (3)无色溶液中有气泡产生 (4)硫酸未被消耗 (5)Na+、Cl-、 (6)AgCl+KI=Agl+KCl 【详解】（1）由pH变化图可知，溶液一开始的pH大于7，说明溶液显碱性，则该实验为将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A溶液是氢氧化钠溶液；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；图2中c点处溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，故c点处溶液中的溶质为NaCl、HCl。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中的氢离子和碳酸根离子因生成二氧化碳气体和水而大量减少，故大量减少的两种离子是； （3）由[实验结论]稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。所以向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到溶液中有气泡产生； （4）①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；②向试管乙中倒入少量试管甲中的溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子；③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，有气泡产生，说明溶液中有氢离子；综上溶液中含有氢离子和硫酸根离子，则稀硫酸未被消耗，说明该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过检验硫酸未被消耗证明稀硫酸和氯化钠溶液不反应； （5）①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；②向试管乙中倒入少量试管甲中的溶液，加入硝酸钡溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，则试管乙中一定含有氯化钠、硝酸，含氯离子、钠离子、氢离子和硝酸根离子；③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则试管丙中一定含有氯化钠、硫酸钠，含氯离子、钠离子和硫酸根离子；将试管乙和试管丙内的混合物倒入同一个烧杯中，若试管乙中如果硝酸钡溶液过量，则硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故不一定含有硫酸根离子；若试管丙中碳酸钠过量，则氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故不一定含有氢离子，则混合后的溶液中一定存在的离子有； （6）取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，是因为硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，由表格数据可知，碘化银是黄色的且20℃时碘化银的溶解度小于氯化银，则加入足量KI溶液后发生的反应是氯化银与碘化钾反应生成碘化银沉淀和氯化钾，化学方程式为。 考点40 化肥的有关计算 213．某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是 A．这袋化肥中氮元素的质量为 B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误 C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥 D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力 【答案】C 【详解】A、这袋化肥中氮元素的质量为，错误； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，这袋化肥中氮元素的质量为，则该化肥中含硝酸铵的质量分数为，若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度正确，错误； C、若某块地需施用尿素（）60kg，要达到相同的肥效则需施用该种化肥的质量为，正确； D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥主要增强作物抗寒抗旱能力，错误。 故选C。 214．某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是 A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 【答案】A 【分析】硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为：＞32%，那么对应的另一种氮肥的含氮量必须低于32%。 【详解】A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数为：＞32%，不可能含有该氮肥，符合题意； B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； C、NH4Cl中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； D、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； 故选：A。 215．测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算： (1)NH4NO3中前边氮元素的化合价为 ； (2)NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为 。 (3)每亩需要施用硝酸铵 千克。 【答案】(1)-3 (2)7：1 (3)40 【详解】（1）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根()的化合价为+1，设铵根中氮元素化合价为x，则有x+（+1）×3=+1，解得x=-3； （2）中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1； （3）每亩需要补充氮元素14kg，则每亩需要施用硝酸铵的质量为。 216．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。 (1)磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少?(写出计算过程及结果) 【答案】(1)7：3 (2)解：设若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量为x， x=3.4t 答：若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是3.4t。 【详解】（1）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×6）=7：3； （2）见答案。 217．硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间 0 4 6 8 10 质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 【答案】 分析表中数据可知，生成氨气的质量为1.7g，设参加反应的硫酸铵的质量为x， x=6.6g， 所以该样品中硫酸铵的质量分数为：； 答：该样品中硫酸铵的质量分数为94.3%。 【详解】见答案。 考点41 常见化肥的种类及性质 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 218．化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是 A． B． C．KCl D． 【答案】D 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的化学肥料。 【详解】A. CO(NH2)2（尿素）只含有氮元素（N），属于氮肥，选项错误； B. Ca3(PO4)2（磷酸钙）只含有磷元素（P），属于磷肥，选项错误； C. KCl（氯化钾）只含有钾元素（K），属于钾肥，选项错误； D. KNO3（硝酸钾）同时含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，选项正确； 故选D。 219．小明的爸爸发现自家农田种的玉米叶子发黄、茎秆细弱，且有倒伏现象，下列肥料中最适合施用的是 A．磷酸钙 B．尿素 C．硝酸钾 D．草木灰 【答案】C 【详解】A、Ca3(PO4)2：主要提供磷元素，可促进根系发育，但无法解决叶子发黄（缺氮）和茎秆倒伏（缺钾）的问题。不符合题意。 B、CO(NH2)2：是一种氮肥，主要提供氮元素，可缓解叶子发黄，但无法改善茎秆细弱和倒伏（缺钾）。不符合题意。 C、KNO3：是一种复合肥，同时提供氮和钾元素。氮可解决叶子发黄，钾可增强茎秆强度、防止倒伏，正好匹配所有症状。符合题意。 D、草木灰：主要成分是碳酸钾K2CO3，提供钾元素，可缓解茎秆细弱和倒伏，但几乎不含氮元素，无法解决叶子发黄问题。不符合题意。 故选C。 220．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A．NH4Cl B．KOH C．Ca3(PO4)2 D．KCl 【答案】D 【分析】化肥根据主要营养元素分为三类：氮肥（如尿素、铵盐）：促进植物茎叶生长；磷肥（如磷酸钙）：促进根系发育和果实成熟；钾肥（如氯化钾、硫酸钾）：增强抗逆性（抗病虫害、抗倒伏）和果实品质。缺钾时应选择钾肥。 【详解】A.氯化铵，主要提供氮元素（N），属于氮肥。不符合题意； B.氢氧化钾，虽然含有钾元素（K），但它是一种强碱，具有强腐蚀性。直接施用会破坏土壤酸碱平衡，损伤植物根系，不适合作为化肥使用，不符合题意； C.磷酸钙，主要提供磷元素（P），属于磷肥，不符合题意； D.氯化钾，主要提供钾元素（K），是常见的钾肥，符合题意； 故选D。 221．下列化肥中属于钾肥的是 A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl 【答案】B 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮（N）元素，属于氮肥，故A不符合题意。 B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾（K）元素，属于钾肥，故B符合题意。 C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意。 D、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮（N）元素，属于氮肥，故D不符合题意。 故选B。 222．最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用。麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。回答下列问题。 (1)写出麝香中一种金属离子的符号 。 (2)麝香中由两种元素组成盐的化学式 。 (3)碳酸铵可用作 肥。 【答案】(1)/ (2) (3)氮 【详解】（1）麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，则麝香中含有的金属离子是、； （2）麝香中含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，氯化钾、硫酸钠、碳酸铵均是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，均属于盐，其中氯化钾由氯、钾两种元素组成，其化学式为KCl； （3）碳酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。 223．“河北省沧州化肥厂工业遗产群”被确定为第六批国家工业遗产。该化肥厂于1977年建成投产，填补了国内尿素生产空白，某工厂生产尿素的工艺流程如图所示(反应条件已省略)。 请回答相关问题： (1)尿素属于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)天然气的主要成$$