第十单元 常见的酸、碱、盐【测试卷】-2025-2026学年九年级化学人教版下册单元复习试卷

第十单元 常见的酸、碱、盐 考点卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 1、 选择题（共10个小题，每小题3分，共30分） 1．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．单质：液氧、石墨 B．金属材料：生铁、磁铁矿 C．氧化物：冰水混合物、铁锈 D．碱：熟石灰、纯碱 【答案】A 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，生铁是铁的合金；磁铁矿主要成分是四氧化三铁，不属于金属材料，选项错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，冰水混合物中只含有一种物质水，水是由氢氧元素组成的，属于氧化物；铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，选项错误； D、氢氧化钙俗称熟石灰，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；碳酸钠俗称纯碱，是由金属离子和酸根离子构成的，不属于碱，选项错误； 故选A。 2．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．二氧化碳——干冰 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【答案】B 【详解】A、汞是常温下唯一呈液态的金属，俗称水银，对应正确； B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误； C、固态二氧化碳俗称干冰，对应正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确。 故选B。 3．土壤是植物生长发育的基质，某地区土壤pH≈9.结合下表可知该地区适合种植的作物为 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻 【答案】D 【详解】A、小麦适宜种植的pH为6.0～7.0，偏酸性，该地区土壤pH≈9，不适合种植小麦，故选项错误； B、燕麦适宜种植的pH为6.0～7.5，范围不包含9，不适合在pH≈9的碱性土壤种植，故选项错误； C、大豆适宜种植的pH为6.5～7.5，接近中性，但该地区土壤pH≈9不在其适宜范围内，不适合种植大豆，故选项错误； D、海水稻适宜种植的pH为8.0～9.2，该地区土壤pH≈9在其范围内，适合种植海水稻，故选项正确； 故选：D。 4．“民以食为天，食以安为先”。下列有关食品、药品说法正确的是 A．制作面食时可添加适量小苏打 B．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C．制作菜肴时用工业用盐亚硝酸钠替代氯化钠 D．过期的药品只是药效减弱，对人体一定没有危害 【答案】A 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种弱碱性物质。在面食制作中，小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀、变得松软，起到膨松剂的作用。适量添加符合食品安全标准，不会危害健康。选项正确。 B、氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，会损伤胃黏膜和食道组织。胃酸过多症应使用弱碱性物质（如碳酸氢钠或氢氧化铝）中和胃酸（主要成分是盐酸），避免造成化学灼伤。氢氧化钠绝对不能用于治疗。选项错误。 C、亚硝酸钠是工业用盐，常用于防腐（如腌肉），但有毒，摄入过量会引起中毒（症状包括头晕、呕吐，甚至死亡）。氯化钠（NaCl）是食用盐，安全无毒。用亚硝酸钠替代食盐会危害健康，违反食品安全规定。选项错误。 D、过期药品不仅药效降低，还可能因化学分解产生有毒物质（如某些药物氧化后生成有害产物），或受微生物污染，服用后可能引起不良反应（如腹泻、过敏等）。因此，过期药品对人体有潜在危害，不可服用。选项错误。 故选：A。 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）属于盐，其溶液因水解显碱性（pH>7），而 pH>7 的溶液可能是碱溶液（如 NaOH 溶液）或某些盐溶液（如碳酸钠溶液），因此pH>7 的溶液不一定是碱溶液，推理合理； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如盐与酸、盐与碱的反应），二者是包含关系而非等价关系，推理不合理； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，例如氯化铵（NH4​Cl）中不含金属离子，而是以铵根离子代替，因此盐中不一定含金属离子，推理不合理； D、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如Fe）与盐酸反应生成氢气，推理不合理。 故选A。 6．将下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后只得到无色溶液的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾溶于水形成无色溶液，反应无沉淀生成，溶液澄清无色，符合题意； B、盐酸和氯化亚铁不发生反应，氯化亚铁中含有亚铁离子，溶液为浅绿色，混合后溶液为浅绿色溶液，不符合题意； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡是白色沉淀不溶于水，溶液变浑浊，不符合题意； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀不溶于水，溶液变浑浊，不符合题意。 故选A。 7．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 锌 水 稀盐酸 水 Y 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氯化铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球逐渐膨胀； ②氢氧化钙溶于水温度变化不大，装置内压强变化不明显，气球不会膨胀； ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀； ④氯化铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球变小。 故选B。 8．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是 A．若向固体中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3 D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙 【答案】D 【分析】氧化钙中钙元素质量分数，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素质量分数，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙中钙元素质量分数 【详解】A、生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，一定变质生成了碳酸钙，若向固体中加入足量稀盐酸，有气泡产生，A错误。 B、由分析可知，固体中一定有碳酸钙，B错误。 C、固体中一定有碳酸钙，该固体的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3，C错误。 D、根据质量守恒，反应前后钙元素质量不变，设氯化钙质量为x，16g×50%=x×，x=22.2g，D正确。 故选：D。 9．某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3 B．取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3 C．取A中清夜，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4 D．取A中清夜，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl 【答案】C 【详解】A.、加入稀 HNO3 有气泡产生，说明生成气体（CO2）。Na2CO3与稀 HNO3 反应：Na2CO3 + 2 HNO3 =2NaNO3 + H2 O+ CO2↑，产生气泡。其他物质：K2SO4 与稀 HNO3 不反应；NaOH 与稀 HNO3发生中和反应（无气体）；NaCl 与稀 HNO3 不反应。因此，有气泡一定含 Na2CO3。A 正确。 B、酚酞变红说明溶液呈碱性。NaOH 是强碱，一定使酚酞变红；Na2CO3 溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；K2SO4  和 NaCl 溶液中性，不会使酚酞变红。因此，酚酞变红可能是 NaOH 或 Na2CO3 导致，不一定含Na2CO3。选项说“可能含Na2CO3”合理。B 正确。 C、A 中清液是加入足量稀HNO3 后的溶液（已除去 CO32− 和 OH−）。滴入 Ba(NO3)2 溶液，若有沉淀，应为 BaSO4（白色），反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓。SO42− 只能来自原溶液的 K2SO4（其他物质无硫酸根）。因此，有沉淀一定含 K2SO4。但选项说“可能含”，不准确，应为“一定含”。C 不正确。 D、A 中清液含原溶液离子（除 CO32− 和 OH− 被除去）。先加过量 Ba(NO3)2 生成沉淀BaSO4，上层清液无 SO42−。再滴入 AgNO3，若有沉淀，应为 AgCl（白色），反应：Ag+ + Cl− = AgCl↓。Cl− 只能来自原溶液的 NaCl（其他物质无氯离子）。因此，有沉淀一定含 NaCl。D 正确。 故选C。 10．实验小组为探究次氯酸(HClO)光照下的分解机理，在密闭透明容器中盛装HClO溶液，并利用和pH传感器检测，实验获得的变化曲线如图所示。下列相关说法中错误的是 A．光照开始前，容器内已有少量 B．反应过程中，溶液中的浓度不断减小 C．反应结束后，可能检测到氯化氢 D．实验证明HClO见光易分解 【答案】B 【详解】A、从O2的体积分数变化曲线可知，光照开始前，O2的体积分数不为0，说明容器内已有少量O2，该选项正确； B、由溶液pH变化曲线可知，溶液pH不断减小，pH越小酸性越强，说明溶液中H+的浓度不断增大，而不是不断减小，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。次氯酸（HClO）分解可能生成氯化氢（HCl）和氧气（O2），所以反应结束后，可能检测到氯化氢，该选项正确； D、随着光照时间增加，氧气的体积分数增大，溶液pH发生变化，说明次氯酸在光照条件下转化为其它物质，即实验证明见光易分解，该选项正确。 故选B。 2、 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）氢氧化钠是化学中最常见的一种物质。 (1)氢氧化钠的俗称有 、 。 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该性质属于 (填“物理性质”“化学性质”)。 (3)SO2也能与氢氧化钠发生与CO2类似的反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)向装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中再加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解，烧杯外壁发热的现象，其原因是 。 【答案】(1)火碱、烧碱、苛性钠（任写2个）（2分） (2)化学性质 (3)（2分） (4)氢氧化钠遇水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（2分） 【详解】（1）氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠； （2）氢氧化钠具有腐蚀性是由于氢氧化钠能与许多物质发生化学反应，属于化学性质； （3）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：； （4）氢氧化钠遇水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以向饱和氢氧化钠溶液中加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解、烧杯外壁发热的现象。 12．（11分）化学与我们的生活息息相关。 (1)酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 (2)高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。中铁元素、氧元素的质量比为 。 (3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 (填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式 ，该反应中能量的转化形式是 。 【答案】(1) 酸 过滤 (2) +6（2分） 7:8（2分） (3) Na⁺ 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑（2分） 电能转化为化学能（2分） 【详解】（1）pH＜7为酸性，5~6属于酸性；加压分离固液混合物与过滤原理相似，均通过物理方法分离不溶性物质； （2）设Fe化合价为x，根据化合物中总化合价为0，得2×(+1) + x +4×(-2)=0，解得x=+6，在Na2FeO4中，Fe与O质量比为56:(16×4)=56:64=7:8； （3）NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，Na⁺带正电；电解熔融NaCl生成Na和Cl₂，反应需通电，化学方程式为：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑，能量转化为电能→化学能。 13．（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 【答案】(1)红色 (2)＞ (3)B（2分） (4)如果是酸性溶液，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，不影响pH值的大小（2分） 【详解】（1）由表可知，白醋、盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，故紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，pH＞7； （3）测定溶液的pH值：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液。 故选B； （4） 图C中将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，如果是酸性溶液，酸性减弱，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，碱性减弱，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，溶液始终是中性，不影响pH值的大小。 14．（7分）化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。 (1)的化学式为 。 (2)反应⑤的现象为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)的一种用途是 。 【答案】(1) (2)溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生（2分） (3)/（合理即可）（2分） (4)灭火（合理即可）（2分） 【分析】为了从M（铜和氧化铜的混合物）中获得纯净的铜，根据图示，则反应①中是氧化铜与A反应生成D、E，故A为稀盐酸或稀硫酸，E为铜的盐溶液。因为B为红棕色氧化物，则B为氧化铁，反应②是B（氧化铁）和C反应生成F和G，反应④是F与E反应可生成Cu和I，G和H反应生成C，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与铜盐反应生成亚铁盐和铜，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则C为一氧化碳、G为二氧化碳、F为铁、H为碳单质；反应⑤是F（铁）和A反应生成I和J，即铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐（I）和氢气（J），代入框图，推断合理。 【详解】（1）根据分析，B是氧化铁，其化学式为Fe2O3。 （2）反应⑤是铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，现象是溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。 （3）反应①可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水（），也可以是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。 （4）G是二氧化碳，其用途有：灭火、做气体肥料、生产碳酸饮料等。 15．（12分）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。 (1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 mL，反应的化学方程式为： 。此时溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)当反应进行至B点时，溶液呈 性，溶液中的溶质是 （写化学式） (3)C点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 (填“A”“B”或“C”)时呈红色。 【答案】(1) 5 （2分） NaOH、NaCl（2分） (2) 中 NaCl（2分） (3)NaCl、HCl（2分） (4)A（2分） 【详解】（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，因此当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； （2）由图可知，当反应进行至B点时溶液的pH=7，呈中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则B点溶液中的溶质是NaCl； （3）由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中的溶质是NaCl、HCl； （4）由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性；B点对应溶液的pH=7，显中性；C点对应溶液的pH小于7，显酸性；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A时呈红色。 16．（8分）化学兴趣小组为了探究氨的性质，设计了如下实验方案。 实验一：氨气还原氧化铜， 实验装置如图1所示。    已知：(i)Mg(OH)2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 (ii)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究： 实验二：氨气与铝反应，实验装置如图2所示。      已知：(iii)铝可以与氨气反应：2Al+2NH3=2AlN+3H2； (iv)AIN性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氮气。 按图2所示连接好装置，检查装置气密性，并加入药品，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。 (2)能判断铝粉反应完全的实验现象为 。 (3)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 (填操作名称)、 (填操作名称)、干燥即可。 【答案】(1)Mg(OH)2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O（2分） (2)装置J中几乎没有气泡冒出（2分） (3) 足量稀盐酸（2分） 过滤 洗涤 【详解】（1）装置A中，Mg（OH）2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气、水和碱式氯化镁，发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O； （2）能判断铝粉反应完全的实验现象为装置J中几乎没有气泡冒出，即不再产生氢气； （3）为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入足量稀盐酸溶解（除去可能存在的铝）、过滤、洗涤、干燥即可。 17．（13分）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)图I实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 ，稀释过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是 。 【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响 (2)图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【实验三】酸的化学性质 (3)酸与金属氧化物的反应：如图Ⅲ，将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是 。 (4)金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接（如图Ⅳ），采集数据得到如图V所示的压强变化曲线。 ①曲线A对应的金属是 ；写出曲线B对应反应的化学方程式： 。 ②在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是 。 (1) 放热 搅拌，使热量及时散发（2分） (2)B（2分） (3)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（2分） (4) 铜 （2分） （2分） 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始是氧化铝与稀盐酸反应，无气体生成，压强变化较小；氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成氢气，且反应速率较快，产生大量气体，压强变化非常大（2分） 【详解】（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，使石蜡受热熔化，从而导致用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落； 浓硫酸稀释时会放出大量热，用玻璃棒搅拌可以使热量均匀扩散，防止局部过热。 （2）浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化变黑，滤纸 B 滴加的是浓硫酸，所以滤纸 B 很快变黑，说明硫酸溶液浓度不同，腐蚀性不同。 （3）氧化铜（黑色粉末）与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）①金属活动性Mg＞Al＞Zn＞(H)＞Cu，在镁、铝、锌、铜四种金属中，铜不与稀盐酸反应，不会产生气体使压强增大，所以曲线 A 对应的金属是铜； 曲线 B 产生氢气的速率最快，对应的金属是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 ②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始是氧化铝与稀盐酸反应，无气体生成，压强变化较小；氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成氢气，且反应速率较快，产生大量气体，压强变化非常大。 18．（6分）硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间 0 4 6 8 10 质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 【答案】 分析表中数据可知，生成氨气的质量为1.7g，设参加反应的硫酸铵的质量为x， x=6.6g， 所以该样品中硫酸铵的质量分数为：； 答：该样品中硫酸铵的质量分数为94.3%。 【详解】见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐 考点卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 1、 选择题（共10个小题，每小题3分，共30分） 1．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．单质：液氧、石墨 B．金属材料：生铁、磁铁矿 C．氧化物：冰水混合物、铁锈 D．碱：熟石灰、纯碱 2．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．二氧化碳——干冰 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 3．土壤是植物生长发育的基质，某地区土壤pH≈9.结合下表可知该地区适合种植的作物为 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻 4．“民以食为天，食以安为先”。下列有关食品、药品说法正确的是 A．制作面食时可添加适量小苏打 B．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C．制作菜肴时用工业用盐亚硝酸钠替代氯化钠 D．过期的药品只是药效减弱，对人体一定没有危害 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 6．将下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后只得到无色溶液的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 锌 水 稀盐酸 水 Y 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氯化铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 8．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是 A．若向固体中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3 D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙 9．某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3 B．取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3 C．取A中清夜，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4 D．取A中清夜，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl 10．实验小组为探究次氯酸(HClO)光照下的分解机理，在密闭透明容器中盛装HClO溶液，并利用和pH传感器检测，实验获得的变化曲线如图所示。下列相关说法中错误的是 A．光照开始前，容器内已有少量 B．反应过程中，溶液中的浓度不断减小 C．反应结束后，可能检测到氯化氢 D．实验证明HClO见光易分解 2、 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）氢氧化钠是化学中最常见的一种物质。 (1)氢氧化钠的俗称有 、 。 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该性质属于 (填“物理性质”“化学性质”)。 (3)SO2也能与氢氧化钠发生与CO2类似的反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)向装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中再加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解，烧杯外壁发热的现象，其原因是 。 12．（11分）化学与我们的生活息息相关。 (1)酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 (2)高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。中铁元素、氧元素的质量比为 。 (3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 (填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式 ，该反应中能量的转化形式是 。 13．（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 14．（7分）化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。 (1)的化学式为 。 (2)反应⑤的现象为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)的一种用途是 。 15．（12分）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。 (1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 mL，反应的化学方程式为： 。此时溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)当反应进行至B点时，溶液呈 性，溶液中的溶质是 （写化学式） (3)C点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 (填“A”“B”或“C”)时呈红色。 16．（8分）化学兴趣小组为了探究氨的性质，设计了如下实验方案。 实验一：氨气还原氧化铜， 实验装置如图1所示。    已知：(i)Mg(OH)2在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 (ii)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究： 实验二：氨气与铝反应，实验装置如图2所示。      已知：(iii)铝可以与氨气反应：2Al+2NH3=2AlN+3H2； (iv)AIN性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氮气。 按图2所示连接好装置，检查装置气密性，并加入药品，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。 (2)能判断铝粉反应完全的实验现象为 。 (3)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 (填操作名称)、 (填操作名称)、干燥即可。 17．（13分）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)图I实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 ，稀释过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是 。 【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响 (2)图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【实验三】酸的化学性质 (3)酸与金属氧化物的反应：如图Ⅲ，将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是 。 (4)金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接（如图Ⅳ），采集数据得到如图V所示的压强变化曲线。 ①曲线A对应的金属是 ；写出曲线B对应反应的化学方程式： 。 ②在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是 。 18．（6分）硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间 0 4 6 8 10 质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$