第九单元 溶液【考点卷】-2025-2026学年九年级化学人教版下册单元复习试卷

第九单元 溶液 考点概览 考点1 溶液、溶质和溶剂的概念 考点2 溶液的基本特征 考点3 判断物质是否能形成溶液 考点4 溶液的微观构成 考点5 影响溶解速率的因素 考点6 溶解度的概念及影响因素 考点7 溶解性相关的实验探究 考点8 溶解时能量变化 考点9 乳化现象和应用 考点10 溶液的用途和意义 考点11 悬浊液、乳浊液 考点12 饱和溶液和不饱和溶液 考点13 饱和溶液和不饱和溶液的转换 考点14 固体溶解度概念 考点15 固体溶解度曲线的应用 考点16 固体溶解度影响因素 考点17 气体溶解度影响因素 考点18 溶解度的相关计算 考点19 结晶分离混合物 考点20 溶解度的综合考查 考点21 海水晒盐原理及流程 考点22 溶液浓稀与溶液饱和关系 考点23 溶质质量分数的概念及含义 考点24 图像分析溶质质量分数的变化 考点25 固体配制一定质量分数溶液 考点26 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 考点27 有关溶液稀释、浓缩的计算 考点28 溶质质量分数结合化学方程式的计算 考点29 溶质的质量分数的综合利用 考点过关 考点1 溶液、溶质和溶剂的概念 1．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液 2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B．分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大 C．金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的物理性质相似 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 3．下列各组物质前一种是溶液，后一种是化合物的是 A．乙醇和熟石灰 B．稀硫酸和液氧 C．医用酒精和干冰 D．冰水混合物和铜 4．下列属于纯净物的是 A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢 5．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是 A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 6．下列有关溶液说法正确的是 A．溶剂一定是水 B．溶质一定是固体或液体 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液一定是混合物 7．用化学用语填空： 碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ； 构成硫酸铜的阴离子 ； 标出氯化铁中铁元素的化合价 。 8．牡丹因花大色艳、寓意美好而深受人们喜爱。 (1)控温催花技术实现了“花随人意四季开”。可用天然气燃烧来升温，该反应的化学方程式为 。 (2)牡丹籽油中α一亚麻酸(C18H30O2)含量较高，生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或“溶剂”)。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。 考点2 溶液的基本特征 9．溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 10．关于溶液的叙述，不正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液里各部分性质是相同的 C．溶液不一定是无色液体 D．溶液一定是由溶质和水组成 11．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题： (1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。 (2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。 (3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。 考点3 判断物质是否能形成溶液 12．下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A．蔗糖水 B．酸奶 C．草莓酱 D．玉米糊 13．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．植物油 C．冰块 D．食盐 14．分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 15．生活处处是化学，下列食堂美食中属于溶液的是 A．沙茶面 B．四果汤 C．关东煮 D．汽水 16．在锥形瓶中加入少量碘单质（I2），再用一个气球罩瓶口，对其进行加热，实验过程如图所示，下列分析正确的是（　　） A．操作时用酒精灯直接加热 B．加热时碘分子的体积变大 C．冷却后碘分子停止了运动 D．实验结束后宜用酒精清洗锥形瓶 考点4 溶液的微观构成 17．往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是 A．NaCl由NaCl离子构成 B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同 D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－ 18．下列关于溶液说法中，正确的是 A．物质以分子或原子或离子的形式溶解在另一种物质中 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液都是无色、透明的 D．溶液中可能存在三种物质 19．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氨气可以被压缩成液氨 氨气分子体积变小 B 一滴水中约有个水分子 水分子很小 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A． A B．B C．C D．D 考点5 影响溶解速率的因素 20．下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 21．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证燃烧需要可燃物温度达到着火点 探究物质形状和温度对白糖溶解的影响 证明稀硫酸具有导电性 测定空气中的氧气含量 实验 A．A B．B C．C D．D 22．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小 B．和化学性质不同——它们的分子结构不同 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对作用不同 23．对下列事实的解释合理的是 A．通过气味区别氮气和氨气——性质不同，不同物质的分子的气味不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，原子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快 24．要将大粒盐快速溶解，你能想到几种方法？ 。(答三点) 25．生活垃圾的大量堆积不仅污染环境，影响空气质量，还会滋生感染性强的致病菌。某企业以生活垃圾为原料生产生物天然气(主要成分为甲烷，化学式为CH4)的部分流程如图所示。 请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)生活垃圾集中分选后，经粉碎机粉碎的目的是 。 (2)通过“热水解”技术可将垃圾中的有机质溶出。为加速垃圾中有机质的溶出，热水解池中可采用的办法为 。 (3)过滤的目的是 。 (4)生物天然气燃烧时，反应的化学方程式为 。 (5)燃料完全燃烧时放出的热量多，产生的有害气体少，比较环保。在“烹饪与营养”实践活动中，生物天然气灶内火焰呈现黄色，为促使燃料完全燃烧，此时化学兴趣小组的同学应进行的操作是 。 考点6 溶解度的概念及影响因素 26．下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 A． A B．B C．C D．D 27．下列实验设计方案能达到其对应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．制取少量炭黑 C．探究铁制品锈蚀的条件 D．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 28．下列实验方案的设计不能达成实验目的的是 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证的密度比空气大且不支持燃烧 C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D．探究反应物间接触面积对反应速率的影响 29．化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A．进入菜窖先做灯火实验 B．煤气泄漏先打开油烟机通风 C．用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 D．用水洗去衣服上的碘渍 30．请结合下列实验，回答相关问题。 (1)实验①中观察到的现象为 ，说明二氧化碳具有的物理性质是 。 (2)实验②中观察到碘可溶于汽油却几乎不溶于水，说明物质的溶解性与 有关。 (3)实验③试管中需加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将蒸馏水煮沸的目的是 。 几天后，观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。 【方法导引】 (4)在科学探究中，常用控制变量法，即如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量和 (填“多个”或“一个”)自变量的关系，控制其他的量不变。 【拓展应用】 (5)在探究对比二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响时，下列变量不需要控制的是______ (填字母)。 A．过氧化氢溶液的浓度 B．二氧化锰和氧化铜的质量 C．反应容器的容积 D．反应前过氧化氢溶液的温度 31．结合下图所示实验，回答有关问题。 (1)实验一的目是 ； (2)写出磷燃烧的化学方程式： (3)实验二的结论：铁生锈是与 共同作用的结果；介绍一种生活中防止铁制品生锈的方法 (4)实验二用的蒸馏水为什么需要煮沸？ (5)实验三，在B试管加入 (写出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 考点7 溶解性相关的实验探究 32．下列实验设计不能达到实验目的的是 A B C D 探究铁生锈的条件 检查装置气密性 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 33．下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 A．A B．B C．C D．D 34．小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是 A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类 35．分类、类比是初中化学常用的学习方法 (1)化学是以实验为基础的科学.我们可以把化学课上做过的许多实验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的 A与 (填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是 。 (2)碳和一氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都具有可燃性、还原性.在反应中，具有氧化性的反应物是 ；请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式 (其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性)： 。 36．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 (1)图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关； (2)图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要的条件是 ，白磷燃烧的现象是 ；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是 ，同时还能证明CO2气体的性质是 。 (3)图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到 的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 考点8 溶解时能量变化 37．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验二氧化碳气体是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 除去粉中混有的粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 分别取样，加等量且初温相同的水溶解，比较溶液温度的变化 D 验证质量守恒定律 选用稀硫酸和硫酸铜溶液在敞口容器中混合 A．A B．B C．C D．D 38．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 B 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应 C 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 D 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 A．A B．B C．C D．D 39．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 40．下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：分别取样溶于水，测量温度变化 B．验证质量守恒定律：点燃镁条，称量反应前后固体的质量 C．除去铁粉中混有的钢粉：加入过量稀硫酸，过滤 D．鉴别和：分别点燃，在火焰上方罩干而冷的烧杯 41．学习小组的同学将U形管广泛应用在实验中，请你参与回答相关问题。 实验一：探究分子运动 实验二：探究气体制取装置 实验三：探究金属活动性 实验四：探究热效应的装置 (1)实验一：观察到蘸有酚酞试液的纸条变红，从微观角度解释其原因 。 (2)实验二：该装置可控制反应的发生和停止，通过 即可停止反应(填一操作)。实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 (填“能”或“否”)使用该装置。 (3)实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性，有颜色变化的金属丝是 。反应一段时间后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)实验四：探究氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶解时的热效应。如果观察到U型管中a的液面高于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是 (填化学式)，若加入另一种物质，除发现a液面低于b液面外，同时还能看到的现象为 ，该现象出现抖音：老王侃升学的原因是 。 考点9 乳化现象和应用 42．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 43．化学与科学、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法不正确的是 A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的部分有害气体 D．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，例如充分利用太阳能 44．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．洗洁精、汽油都能去油污，洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用 B．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物，铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁 D．一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，则C也能够还原CuO生成Cu 45．请用给定物质的序号填空： ①氧气②木炭③洗洁精④水⑤硝酸铵⑥汽油 (1)具有还原性的是 。 (2)溶于水温度降低的是 。 (3)利用乳化原理除油污的是 。 46．回答下列问题 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (5)化石燃料包括煤、石油和 。 (6)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (7)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 。 (8)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①，Z和不反应 ② 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 。 47．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)除去水中的色素和异味，可在水中加入 。 (2)厨房中加碘食盐中的“碘”、补铁酱油中的“铁”指的是___________(填字母)。 A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 (3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 48．乳化现象 (1)乳浊液：①概念： 分散到液体里形成的 。②特征：不 、不 、静置后会 。 (2)乳化现象：洗涤剂(洗发液、洗手液等)具有 的功能，它能使油分散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的 性。“乳化”后形成的并不是溶液而是乳浊液。 考点10 溶液的用途和意义 49．在实验室中，将能够发生化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是 A．两种溶液混合 B．两种粉末混合 C．两种块状固体混合 D．将固体投入溶液中 50．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 51．下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A．天然气用于作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．活性炭用于冰箱除味 52．下列说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液一定是无色的 C．硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低 D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 53．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。 应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕 (1)写出水电解的反应方程式 ，反应中一定发生变化的微粒是 。 (2)a管中产生的是 (填化学式)，可以用 收集该气体。若要用B装置收集该气体，通入气体的方向如图所示，导管应是怎样的？请在图中补全 。 (3)农业生产中常用水溶液进行无土栽培，其优势在于 。 考点11 悬浊液、乳浊液 54．下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是 A．硫酸铜 B．粉笔灰 C．蔗糖 D．植物油 55．将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 56．加入水中形成浊液的是 A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．汽油 57．在水中形成悬浊液的是 A．面粉 B．植物油 C．食盐 D．蔗糖 58．下列几种物质中，属于混合物的是 ；属于溶液的是 ；属于悬浊液的是 （以上均填字母）。 A．“祖名”豆浆       B．肥皂水      C．蒸馏水       D．农夫山泉 E．“蒙牛”优酸乳    F．泥水    G．血液     H．钡餐    I．鲜榨果汁 59．比较溶液、乳浊液、悬浊液： 溶液 乳浊液 悬浊液 分散物原来的状态 固体、液体或气体 液体 固体 分散在水中的微粒 分子或离子 小液滴(分子集合体) 固体小颗粒(分子集合体) 外观特点 均一、稳定、透明，静置后不分层 、 、浑浊，静置后 不均一、不稳定、浑浊，静置后固体下沉 相似点 都是 考点12 饱和溶液和不饱和溶液 60．下列说法正确的是 A．活性炭吸附，属于物理变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液为不饱和溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 61．阅读以下材料，完成下面小题。 是生活中常用的调味品。时，进行如下实验。 资料：时，的溶解度为。 ①．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ ②．②中溶液的质量为 A． B． C． D． ③．所得溶液中，属于饱和溶液的是 A．① B．② C．③ D．④ 62．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 63．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择 （选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是 。 (2)乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是 ，此时试管①中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)丙中实验可得出的结论是 。 考点13 饱和溶液和不饱和溶液的转换 64．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 65．在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水 66．下列能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和的是 A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B．降低温度，析出晶体后过滤 C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D．保持温度不变，再加入一定量的水 67．时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 (1)降低温度 (2)升高温度 (3)加水 (4)加足量溶质 (5)恒温蒸发足量水。 A．只有(1) B．只有(4)(5) C．只有(2)和(4) D．只有(1)和(3) 68．溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．均一，稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质只能是一种 C．不饱和溶液降低温度一定可以转化成饱和溶液 D．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 69．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。 (2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH (3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。 (4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。 70．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是____(填标号)。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 (2)t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 。 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水 (3)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I，进行以下实验。回答下列问题： ①该物质的溶解能力随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②往溶液II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。 (4)我国古法制硝(KNO₃)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 ①取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 。 ②淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”，如图。稻草相当于实验室过滤操作中的 (填实验用品)。 ③熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液： (写步骤和结论)。 考点14 固体溶解度概念 71．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 72．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g B．60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是 20 D．36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g 73．下列关于溶液的说法中正确的是 A．冬天在汽车水箱中加入乙醇可以降低水的凝固点 B．室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 C．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 D．20°C时100g水可溶解30gNaCl，说明20°C时NaCl的溶解度是30g 74．在20°C时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（　　） A．所得氯化钠溶液的质量为140g B．氯化钠的溶解度为36g C．氯化钠可溶于水 D．该溶液可以继续溶解硝酸钾固体 考点15 固体溶解度曲线的应用 75．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等 C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液 D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液 76．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 77．NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是 A．观察图一，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲 B．在图二中会看到有固体物质析出 C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲 D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别 78．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是    A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．20 ℃ 时， 100 g 碳酸钠饱和溶液里含有21.5 g 的碳酸钠 C．将 80 ℃ 的饱和碳酸钠溶液降温到 20 ℃ ，在 35.4 ℃ 时开始析出晶体 D．35.4 ℃ 时， 接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温都可能变为饱和溶液 79．“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。浙江的明代净水池是国内发现的最早的水处理净化工程，该净水池如图1所示。《天工开物》中介绍了用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]使河水变清澈的技术。 (1)乙池净水是利用木炭的 性。 (2)用于净水的明矾，其组成中含有的阳离子有K+和 （用离子符号表示）。 (3)经过甲池和乙池后，丙池中水变清澈， （“能”或“不能”）直接饮用。 (4)净化后的水可用于制作豆腐，点浆是豆腐制作的重要环节。取硫酸钙固体50g，放入温度为18℃的4000g水中，充分搅拌，可得浆水。结合图2硫酸钙的溶解度曲线可判断点浆过程所用的浆水是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 考点16 固体溶解度影响因素 80．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1所示。下列叙述中不正确的是 A．在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．图2，a为60℃时饱和木糖醇溶液，水槽中加入X（硝酸铵固体）后，烧杯中会有晶体析出 C．40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液 D．30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含的溶质的质量相等。 81．实验课上，同学们设计了如下四个实验，不能达到实验目的的是 A．测定空气中的氧气含量 B．验证质量守恒定律 C．探究水的组成 D．验证不同物质的溶解度受温度的影响不同 82．如图所示，20℃时，将盛有饱和石灰水(底部有氢氧化钙固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，则加入的物质是    A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 83．下图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是 A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液 B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点 C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点 84．兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验（如图），添加Ca(OH)2增强水的导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因不可能是    （查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小） A．电解过程中，水的减少导致白色浑浊 B．电解过程中，水温上升导致白色浑浊 C．空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊 D．石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致的 85．“冰盘荐琥珀，何似糖霜美”，冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。 资料1：白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，不同温度下其溶解度如表： 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 201.9 235.6 288.8 365.1 资料2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如图： (1)蔗糖中碳、氢元素质量比是 。 (2)生产工艺流程中煮糖的目的是 。 (3)成品冰糖干燥时若温度达到160℃-186℃时，可能发生焦糖化现象蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式 。 (4)将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是 。 考点17 气体溶解度影响因素 86．下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C．喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 87．溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法中不正确的是 A．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 B．打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关 C．酒精能去掉衣服上的碘渍是利用了酒精能溶解碘 D．北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量。 88．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨 B．立夏——气温升高，水中溶氧量降低 C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质 D．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动 89．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 90．臭氧（）是一种有鱼腥味的气体，相同条件下在水中的溶解度是氧气的13倍，一定条件下能与氧气相互转化，下列叙述正确的是 A．氧气和臭氧的化学性质相同 B．臭氧与氧气的相互转化属于物理变化 C．加压能增大臭氧在水中的溶解度 D．氧气和臭氧物理性质不同是因为它们原子排列方式不同 91．和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题： (1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是 。 (2)将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 1个Ca2+可交换出 个Na+。 (3)20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到 （填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 (4)已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表. 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 ①20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②图3中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 考点18 溶解度的相关计算 92．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。 资料：时，硼酸的溶解度为。 ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ 93．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质大 B．点表示在时，甲、乙的溶解度不相等 C．时乙物质的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g 94．某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是 A．原溶液为不饱和溶液 B．N溶液质量大于M溶液 C．M、N中的溶质、溶剂比相等 D．8g固体恰好溶完 95．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。 (1)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。 ①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ； ②过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质； (2)电解水制氢气的化学方程式为 ； (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 ①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 ②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为 g。 ③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液     B．溶液中溶剂的质量甲<丙 C．溶液中溶质的质量分数甲>丙 96．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)生理盐水的溶质是 (填化学式)； (2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关； 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (3)时，氯化钾的溶解度是 ； (4)根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 ； (5)在时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 考点19 结晶分离混合物 97．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是 选项 实验设计 实验目的 A 带火星的木条放在集气瓶口 验满氧气 B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热铜丝网 除去中混有的少量 D 将固体加水溶解，然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D 98．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 99．《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A．60°C时硝酸钾的溶解度为110 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．提取硝酸钾的方法是降温结晶 D．淋洗硝石所用的水最好是冷水 100．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，将30g甲放入40g水中充分溶解可形成70g的甲溶液 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等 C．甲中混有少量的乙，若提纯甲，可采用蒸发结晶的方法 D．t3℃时，可通过加溶剂的方法将N点的甲溶液变成P点的甲溶液 101．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 (1)P点的含义是 。 (2)a中混有少量的b，提纯a可以采用 的方法。 (3)将时等质量的a、b、c的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是 。 102．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ℃时KNO3的溶解度为 g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为 g。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是 (填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是 (填“乙”或“丙”)。 103．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②点表示的含义为 。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯。 考点20 溶解度的综合考查 104．某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。 （已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=） (1)操作a的名称是 。 (2)实验所得“28g氯化钠溶液”是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出 B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量 (4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因： 。 (5)20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是 g。 105．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 (1)钛属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为 。 (3)已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，下图模型能表示氦-3原子的是________（填字母）。 A． B． C． (4)LiOH的溶解度曲线如图所示。 ①20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，得到LiOH的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，得到 g溶液。 ③下列说法正确的是 。 A．若不用作保护气，LiOH溶液中易产生杂质 B．从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用降温结晶法 106．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （选填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．胡椒粉 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ①60℃时，NaHCO3的溶解度是 g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是： 。 ②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是 。 ③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是 溶液。 107．中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。 (1)获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经 方法制得。 (2)航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为 ；电解过程中，将电能转化为 能。 (3)天然水净化的主要步骤如图所示。 ①步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。 (4)王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3 COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。 【查阅资料】 I.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。 Ⅱ.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 ①由图可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 ②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是 (选填“稳定”或“不稳定”)的，该实验中“冰”实质上是 (填化学式)。 考点21 海水晒盐原理及流程 108．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A．经过第①步操作，海水的成分基本不变 B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 109．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 110．“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 111．我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 112．古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 (1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 （填符号）构成。 (2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的 （填操作名称）。 (3)“滤卤”：滤卤的目的是 ，判断卤水是否是饱和溶液的方法是 。 (4)“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量，推测“火气”的一种化学性质 。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 113．盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 （优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 （只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 114．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、SO2-等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” (1)当温度高于 ℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 (2)南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (3)结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因 。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 (4)相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 。 (5)海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出 g的NaCl。 (6)若要将30%的氯化钠溶液稀释成3%的稀溶液，则30%的氯化钠溶液与加水量的质量比为1： 。 115．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ； (2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)； (4)t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 考点22 溶液浓稀与溶液饱和关系 116．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型错误的是 A． B． C． D． 117．下列关于溶液的说法错误的是 A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 C．溶液中可以含有多种溶质 D．溶液不一定是无色的 118．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是无色液体 B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液 119．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 120．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同 (3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 121．溶液浓、稀与溶液饱和、不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。饱和溶液 （一定/不一定）是浓溶液，不饱和溶液也 （一定/不一定）是稀溶液。只有在相同 下，同种物质的饱和溶液才比其不饱和溶液浓度大。 考点23 溶质质量分数的概念及含义 122．如图甲所示，一木块漂浮在一定质量的蒸馏水中，向蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图乙所示。a、c、d点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法错误的是 A．整个过程中木块先上浮后下沉 B．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 C．b点时溶液的溶质质量分数比a点时大 D．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 123．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl大 B．将室温下的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．时，等质量的和NaCl溶液，降温至，硝酸钾溶液析出晶体多 D．时，饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 124．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液的浓度一定相等 D．CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 125．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 126．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 127．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数 B．乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 C．时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 D．时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 128．实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。 【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。 【方案一】 (1)分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析， (填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液； 【方案二】 (2)取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为 (填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液； 【方案三】 (3)取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现 现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。 129．化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究。 (1)实验一∶探究物质的溶解现象。小丽设计并进行了如下表所示的实验。 I II III 实验 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成棕色溶液 ①图中x的数值为 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ的现象，可得出的结论是 。 ③设计实验 (填编号)的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同。 ④影响固体物质溶解性的因素还有温度，请设计实验证明∶ (写出简要的实验步骤)。 (2)实验二∶探究物质的结晶现象。如图，在一定温度下，小达对某固体物质的溶液进行恒温蒸发。 ①该固体物质在该温度下的溶解度为 。 ②甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ③给丁中溶液升温时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 考点24 图像分析溶质质量分数的变化 130．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B．27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C．40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na2CO3 D．27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等 131．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 132．和是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，的溶解度是34.0 B．的溶解度小于的溶解度 C．时，将加入水中，形成溶液的质量为 D．将时的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数不变 133．溶液与人类生产、生活密切相关，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。      (1)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (2)时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ； (3)将时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 134．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 考点25 固体配制一定质量分数溶液 135．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 A．酒精灯 B．烧杯 C．电子天平 D．量筒 136．实验室欲用NaCl固体配制50g溶质质量分数16％的NaCl溶液用于选种，下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算→称量和量取→溶解 B．量取水时仰视读数会使配制结果小于16％ C．将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 137．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿B．烧杯C．胶头滴管 D．量筒 138．下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 A． B． C． D． 139．某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 140．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (2)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 (4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 考点26 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 141．用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒 142．“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 143．用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 144．食盐是生活中常用的调味品，某兴趣小组对食盐的制取和用途进行项目式研究。 任务一：认识食盐 (1)在厨房中用到碘盐中的碘是指 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 任务二：海水晒盐 地球表面海水的化学资源十分丰富，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段，海水中两种主要物质的溶解度表（如下）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 CaCl 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 (2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’其下列灶燃薪…，滚沸延及成盐。”“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，用蒸发结晶不用降温结晶方法获取氯化钠的原因 。 (3)时向盛有水的烧杯中加入，充分溶解后降温到，析出晶体质量为 。 任务三：配制氯化钠溶液 (4)农业上需要配制质量分数为的溶液，需要质量分数为的氯化钠溶液 ，如量取氯化钠溶液时仰视读数，会使配制的溶液质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”） 145．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84）。 (1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。 (2)量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%。 考点27 有关溶液稀释、浓缩的计算 146．要使质量分数为98%的硫酸溶液稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需水的质量 A． B． C． D． 147．若要使溶质质量分数为10%的200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是 A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体 C．倒掉100克溶液 D．蒸发掉90克溶剂 148．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 A．溶液中溶质质量分数 B．溶液的质量 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 149．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 150．神奇的天气瓶能预报天气。化学小组欲探究并自制天气瓶，需要溶质质量分数为24%的樟脑丸的酒精溶液。 (1)樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是 。 (2)如图为不同天气下天气瓶内晶体的变化情况。由此可以推测瓶中晶体的溶解能力随温度变化的规律是 。 (3)若将天气瓶放在装有水的水槽中模拟天气瓶在气温升高时的变化，可以向水槽中加入一些固体 （填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。 (4)小灵在实验室把100克溶质质量分数为36%的樟脑丸酒精溶液进行稀释，制得24%的樟脑丸酒精溶液，过程中需再加入酒精 克。 (5)小丁将制好的天气瓶放置于15℃的环境下，出现的现象如图甲所示。随着外界温度的变化，也会出现如图乙和图丙所示现象。下列说法不正确的是______。 A．图乙一定是不饱和溶液 B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙 C．三种情况的溶液中溶质质量均一样多 考点28 溶质质量分数结合化学方程式的计算 151．取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的镁和锌，充分反应，都产生0.2g氢气，反应过程温度随时间变化曲线如图，下列说法错误的是 A．曲线b表示锌和稀硫酸反应的过程 B．稀硫酸的溶质质量分数一定为9.8% C．反应结束后镁一定有剩余 D．加入锌的质量一定为6.5g 152．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有外不含其他杂质)。下列说法错误的是    A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为 C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D．m=0.2 153．向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl2.整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是 A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca(HCO3)2 D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g 154．贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算： (1)将贝壳研磨成贝壳粉的目的是 。 (2)15g贝壳粉中所含碳酸钙的质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 155．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，小庆同学用含碳酸钙的石灰石和100克某质量分数的稀盐酸恰好反应来制取二氧化碳，计算：该稀盐酸溶液中溶质的质量分数是 。 156．现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 157．化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 158．电解水(如图1)时常在水中加入少量的，可增强溶液导电性，又不参与反应。图1中有水，某兴趣小组把固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在2试管中收集到气体。回答下列问题。 (1)图1实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)1管中收集到的气体的质量是 g。 (3)电解后溶液中的质量分数是 。 (4)若使得到的硫酸钠溶液质量分数增加一倍，则需继续电解水的质量为 。 (5)同学们在实验室发现了一杯溶液和其他小组的文字说明(如图2)，只要将其 (填操作)就可以得到硫酸钠了。 考点29 溶质的质量分数的综合利用 159．小刚同学在实验室配制60g溶质质量分数为10%的NaC1溶液，实验操作过程如图所示。试回答下列问题：    (1)图示实验中有一处明显的不正确是 。（填序号） (2)实验配制过程的正确步骤是 （填字母a~e序号）。量取水用到的仪器是 （写名称），从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。 (3)如果小刚配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有______。 A．称量时左盘放称量纸，右盘未放 B．称量纸上残留少量食盐 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 D．用量筒量取水时仰视读数 E．砝码生锈 (4)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：    ①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 ④A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 160．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 161．水和溶液与生产生活密切相关。 (1)活性炭具有 性，能除去水中的色素和异味；实验室中硬水软化常用 的方法。 (2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。、 试回答下列问题： ①图示实验中有一处明显的不正确是 。 ②如果小刚配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有 （填字母序号）。 A、称量时左盘放称量纸，右盘未放 B、称量纸上残留少量食盐 C、砝码生锈 D、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E、用量筒量取水时仰视读数 ③实验正确步骤是 （填字母序号） (3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： ①t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 ④t1℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 162．现有一定温度下底部有少量未溶解固体的硝酸钾溶液，均分为两份进行如下操作： (1)A、B、C、D四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。 (2)A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)上述实验说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 (4)欲配制10%的硝酸钾溶液，如下图： 用序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 考点概览 考点1 溶液、溶质和溶剂的概念 考点2 溶液的基本特征 考点3 判断物质是否能形成溶液 考点4 溶液的微观构成 考点5 影响溶解速率的因素 考点6 溶解度的概念及影响因素 考点7 溶解性相关的实验探究 考点8 溶解时能量变化 考点9 乳化现象和应用 考点10 溶液的用途和意义 考点11 悬浊液、乳浊液 考点12 饱和溶液和不饱和溶液 考点13 饱和溶液和不饱和溶液的转换 考点14 固体溶解度概念 考点15 固体溶解度曲线的应用 考点16 固体溶解度影响因素 考点17 气体溶解度影响因素 考点18 溶解度的相关计算 考点19 结晶分离混合物 考点20 溶解度的综合考查 考点21 海水晒盐原理及流程 考点22 溶液浓稀与溶液饱和关系 考点23 溶质质量分数的概念及含义 考点24 图像分析溶质质量分数的变化 考点25 固体配制一定质量分数溶液 考点26 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 考点27 有关溶液稀释、浓缩的计算 考点28 溶质质量分数结合化学方程式的计算 考点29 溶质的质量分数的综合利用 考点过关 考点1 溶液、溶质和溶剂的概念 1．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液 【答案】A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意； B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意； D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。 故选：A。 2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B．分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大 C．金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的物理性质相似 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故溶液一定是混合物，符合题意； B、分子是由原子构成的，分子一定比组成它的原子的质量和体积大，但是不是所有分子都比原子的质量和体积大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，元素组成相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，不符合题意。 故选A。 3．下列各组物质前一种是溶液，后一种是化合物的是 A．乙醇和熟石灰 B．稀硫酸和液氧 C．医用酒精和干冰 D．冰水混合物和铜 【答案】C 【详解】A、乙醇是纯净物，属于化合物，但不是溶液（因为它没有溶质和溶剂，是单一物质）。熟石灰是化合物。前一种不满足溶液条件。A错误。 B、稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液（溶质是硫酸，溶剂是水）。液氧是液态氧气，属于单质（由同种元素组成），不是化合物。后一种不满足化合物条件，B错误。 C、医用酒精是乙醇（溶质）溶于水（溶剂）形成的溶液（通常为75%乙醇水溶液）。干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳和氧两种元素组成，属于化合物。前一种是溶液，后一种是化合物，符合题意。C正确。 D、冰水混合物是水的固态和液态共存状态，属于纯净物（只含一种物质），不是溶液（溶液必须是混合物）。铜（Cu）是金属单质，不是化合物。前一种不满足溶液条件，后一种也不满足化合物条件。D错误。 故选C。 4．下列属于纯净物的是 A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢 【答案】B 【详解】A、医用酒精中有酒精、水，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、医用生理盐水中有氯化钠、水，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 5．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是 A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 【答案】A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，不是碘的水溶液，该选项说法错误； B、水是常见溶剂，能溶解许多物质；同时水也能参与很多化学反应，如与氧化钙反应生成氢氧化钙等，该选项说法正确； C、地球上水资源丰富，但大部分是海水，可供人类直接利用的淡水资源储量很少，该选项说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选A。 6．下列有关溶液说法正确的是 A．溶剂一定是水 B．溶质一定是固体或液体 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液一定是混合物 【答案】D 【详解】A. 溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误； B. 溶质可以是固体、气体、液体，故B错误； C. 溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错误； D.溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液至少由两种物质组成，所以溶液一定是混合物，故D正确。 故选D。 7．用化学用语填空： 碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ； 构成硫酸铜的阴离子 ； 标出氯化铁中铁元素的化合价 。 【答案】 C2H5OH/C2H6O 【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）； 硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是； 氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。 8．牡丹因花大色艳、寓意美好而深受人们喜爱。 (1)控温催花技术实现了“花随人意四季开”。可用天然气燃烧来升温，该反应的化学方程式为 。 (2)牡丹籽油中α一亚麻酸(C18H30O2)含量较高，生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或“溶剂”)。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。 【答案】(1) (2) 溶剂 在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（合理即可） 【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，它起溶解作用，是溶剂； 由图可知，在一定温度范围内（35℃~45℃），产油率随温度升高而增大，超过45℃后，产油率随温度升高而减小，即在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（或约45℃时产油率最高）。 考点2 溶液的基本特征 9．溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、透明、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、溶质不一定是固体，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意； C、不是只有水能做溶剂，如碘酒溶液中酒精是溶剂，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是均一、稳定的，符合题意。 故选D。 10．关于溶液的叙述，不正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液里各部分性质是相同的 C．溶液不一定是无色液体 D．溶液一定是由溶质和水组成 【答案】D 【详解】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确； B、溶液具有均一性，溶液里各部分性质是相同的，故选项说法正确； C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法正确； D、溶液不一定是由溶质和水组成，汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误。 故选D。 11．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题： (1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。 (2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。 (3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。 【答案】(1)酒精 (2) 分子 Na+、Cl- (3)均一 【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。 （2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中； 氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。 （3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。 考点3 判断物质是否能形成溶液 12．下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A．蔗糖水 B．酸奶 C．草莓酱 D．玉米糊 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、酸奶不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误； C、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误； D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 故选A。 13．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．植物油 C．冰块 D．食盐 【答案】D 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误。 C、冰块与水混合，属于纯净物，不属于溶液，故C错误； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确； 故选C。 14．分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误； B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确； C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误； 故选B。 15．生活处处是化学，下列食堂美食中属于溶液的是 A．沙茶面 B．四果汤 C．关东煮 D．汽水 【答案】D 【详解】A、沙茶面不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、四果汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、关东煮不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； 故选：D。 16．在锥形瓶中加入少量碘单质（I2），再用一个气球罩瓶口，对其进行加热，实验过程如图所示，下列分析正确的是（　　） A．操作时用酒精灯直接加热 B．加热时碘分子的体积变大 C．冷却后碘分子停止了运动 D．实验结束后宜用酒精清洗锥形瓶 【答案】D 【详解】A、锥形瓶不可以直接加热，操作时用酒精灯加热需要垫上石棉网，错误； B、加热时碘分子的间隔变大了，分子本身体积不变，错误； C、分子永远在不停的运动，冷却后碘分子运动变慢了，错误； D、碘可以溶于酒精，实验结束后宜用酒精清洗锥形瓶，正确。 故选D。 考点4 溶液的微观构成 17．往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是 A．NaCl由NaCl离子构成 B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同 D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－ 【答案】D 【详解】A、NaCl由Na+和Cl-构成，故选项A说法错误； B、在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以发生过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故选项B说法错误； C、由微观状态示意图可知，溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目不同，故选项C说法错误； D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，由图示可知，溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“●”表示Cl-，故选项D说法正确； 故选：D。 18．下列关于溶液说法中，正确的是 A．物质以分子或原子或离子的形式溶解在另一种物质中 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液都是无色、透明的 D．溶液中可能存在三种物质 【答案】D 【详解】A、物质以分子或原子或离子的形式均一、稳定地溶解在另一种物质中才能形成溶液，故A错误； B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就均一、稳定，但是水不是溶液，故B错误； C、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故C错误； D、溶液中一定含有溶质和溶剂，一种溶液中溶剂只能有一种，溶质可以有多种，如氯化钠溶液中可以加入硝酸铜，也会形成溶液，故D正确； 故选D。 19．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氨气可以被压缩成液氨 氨气分子体积变小 B 一滴水中约有个水分子 水分子很小 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氨气经压缩成液氨是因为分子间有间隔，气体分子间间隔较大，气体受压后，分子间的间隔变小，分子自身大小不变，故A符合题意； B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积很小，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液可以导电，故C不符合题意； D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成的分子不同，所以化学性质不同，故D不符合题意。 故选A。 考点5 影响溶解速率的因素 20．下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 【答案】A 【详解】A、将固体研磨成粉末，增大了固体与溶剂的接触面积，能使固体物质在溶剂中更快地溶解，加速溶解速度，该选项正确； B、静置溶液不能改变固体物质的溶解速率，只是让溶液处于静止状态，没有对溶解过程起到促进作用，该选项错误； C、减少溶剂质量影响的是能溶解溶质的总量，而不是固体物质的溶解速度，该选项错误； D、一般情况下，降低液体温度会使分子运动速率减慢，多数固体物质的溶解速度会变慢，而不是加速溶解，该选项错误。 故选A。 21．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证燃烧需要可燃物温度达到着火点 探究物质形状和温度对白糖溶解的影响 证明稀硫酸具有导电性 测定空气中的氧气含量 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、干燥的小木块先燃烧，干燥的小煤块后燃烧，说明燃烧需要可燃物温度达到着火点，故选项实验能达到相应实验目的，故A不符合题意； B、前两个中烧杯中温度相同，白糖的形状不同，可探究物质形状对白糖溶解的影响；后两个烧杯中白糖的形状相同，温度不同，可探究温度对白糖溶解的影响，能达到相应实验目的，故B不符合题意； C、图中实验，接通电源后灯泡发光，说明稀硫酸具有导电性，能达到相应实验目的，故C不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不能达到相应实验目的，故D符合题意。 故选D。 22．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小 B．和化学性质不同——它们的分子结构不同 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对作用不同 【答案】C 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌能增加蔗糖分子和水分子的接触机会，不能使蔗糖分子在水中溶解的更多，符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子和氯离子的作用不同，不符合题意。 故选C。 23．对下列事实的解释合理的是 A．通过气味区别氮气和氨气——性质不同，不同物质的分子的气味不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，原子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快 【答案】D 【详解】A、氮气是无味气体，氨气有刺激性气味，通过气味区别它们，是因为不同物质的分子性质不同，不同物质的分子的气味可能相同，A 错误。 B、干冰升华为二氧化碳气体，状态变化，是分子之间的间隔随之变化，分子大小不变，B 错误。 C、氧气经压缩储存在钢瓶中，压强增大，是分子之间的间隔变小，氧气由氧分子构成，不是原子之间间隔变小，C 错误。 D、蔗糖在热水中溶解更快，因为温度升高，分子的运动速率加快，能更快地扩散到水中，D 正确。 故选：D。 24．要将大粒盐快速溶解，你能想到几种方法？ 。(答三点) 【答案】用筷子搅拌；将大粒盐研细；把大粒盐放入热水中等 【详解】搅拌、升温都能加快分子运动速度，也就能加快大粒盐与水的接触机会，从而加快了大粒盐的溶解速率； 固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将大粒盐研细增大了盐与水的接触面积，也就加快了大粒盐的溶解速度。 故答案为：用筷子搅拌；将大粒盐研细；把大粒盐放入热水中等。 25．生活垃圾的大量堆积不仅污染环境，影响空气质量，还会滋生感染性强的致病菌。某企业以生活垃圾为原料生产生物天然气(主要成分为甲烷，化学式为CH4)的部分流程如图所示。 请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)生活垃圾集中分选后，经粉碎机粉碎的目的是 。 (2)通过“热水解”技术可将垃圾中的有机质溶出。为加速垃圾中有机质的溶出，热水解池中可采用的办法为 。 (3)过滤的目的是 。 (4)生物天然气燃烧时，反应的化学方程式为 。 (5)燃料完全燃烧时放出的热量多，产生的有害气体少，比较环保。在“烹饪与营养”实践活动中，生物天然气灶内火焰呈现黄色，为促使燃料完全燃烧，此时化学兴趣小组的同学应进行的操作是 。 【答案】(1)增大物质的接触面积，加快反应速率 (2)搅拌等 (3)除去有机浆中的难溶性杂质 (4)CH4+2O2CO2+2H2O (5)调小燃气阀门/调大空气阀门 【详解】（1）生活垃圾集中分选后，经粉碎机粉碎的目的是增大物质的接触面积，加快反应速率，故填增大物质的接触面积，加快反应速率。 （2）加速垃圾中有机质的溶出，热水解池中可采用的办法为搅拌，加快物质的溶解，故填搅拌等。 （3）过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，其目的是除去有机浆中的难溶性杂质，故填除去有机浆中的难溶性杂质。 （4）生物天然气的主要成分是甲烷，燃烧时甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （5）生物天然气灶内火焰呈现黄色，说明燃烧时氧气不足，为促使燃料完全燃烧，此时化学兴趣小组的同学应进行的操作是调小燃气阀门或调大空气阀门，故填调小燃气阀门或调大空气阀门。 考点6 溶解度的概念及影响因素 26．下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 A． A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差了，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误； B、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与H2O反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误； C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项正确； D、图中实验，变量是温度，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，可探究燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点，故选项错误； 故选：C。 27．下列实验设计方案能达到其对应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．制取少量炭黑 C．探究铁制品锈蚀的条件 D．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，但图中装置玻璃管与外界空气相通，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、蜡烛燃烧会由于燃烧不充分而生成炭黑，所以可用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，故选项能达到实验目的； C、左边试管中的铁只与水接触，不能够生锈，右边试管中的铁与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，无法证明铁生锈需要的条件，故选项不能达到实验目的； D、此实验中，溶剂的种类不同，温度也不同，没有控制单一变量，无法探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项不能达到实验目的。 故选B。 28．下列实验方案的设计不能达成实验目的的是 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证的密度比空气大且不支持燃烧 C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D．探究反应物间接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【详解】A、图中实验，溶剂的种类、温度不同，存在两个不同的量，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A符合题意； B、图中实验，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，故B不符合题意； C、氧气与空气主要不同之处是氧气的浓度不同，根据硫粉在空气和氧气燃烧的现象，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，故C不符合题意； D、根据等质量的块状石灰石与粉末状的石灰石与相同的稀盐酸反应的速率快慢，可验证反应物间接触面积对反应速率的影响，故D不符合题意。 故选A。 29．化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A．进入菜窖先做灯火实验 B．煤气泄漏先打开油烟机通风 C．用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 D．用水洗去衣服上的碘渍 【答案】A 【详解】A、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高。故A说法正确； B、煤气泄漏不能先打开油烟机通风，以防产生的点火花将煤气引爆。故B说法错误； C、铝锅上的污垢用钢丝刷擦洗，会破坏表面的氧化铝保护膜。故C说法错误； D、碘不能溶于水，因此用水不能洗去衣服上的碘渍。故D说法错误。 故选：A。 30．请结合下列实验，回答相关问题。 (1)实验①中观察到的现象为 ，说明二氧化碳具有的物理性质是 。 (2)实验②中观察到碘可溶于汽油却几乎不溶于水，说明物质的溶解性与 有关。 (3)实验③试管中需加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将蒸馏水煮沸的目的是 。 几天后，观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。 【方法导引】 (4)在科学探究中，常用控制变量法，即如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量和 (填“多个”或“一个”)自变量的关系，控制其他的量不变。 【拓展应用】 (5)在探究对比二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响时，下列变量不需要控制的是______ (填字母)。 A．过氧化氢溶液的浓度 B．二氧化锰和氧化铜的质量 C．反应容器的容积 D．反应前过氧化氢溶液的温度 【答案】(1) 蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大 (2)溶剂种类 (3)除去水中溶解的氧气 (4)一个 (5)C 【详解】（1）实验①是向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，因为二氧化碳先聚集在烧杯底部，使下层蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭； （2）实验②中溶质都是碘，在汽油和水中溶解性不同，说明物质的溶解性与 溶剂的性质有关； （3）氧气的溶解度随温度升高而减小，实验③探究铁生锈条件，将蒸馏水煮沸的目的是 除去水中溶解的氧气，因为氧气能加快铁生锈，这样能更好地探究铁生锈与水和空气的关系； （4）在科学探究中，常用控制变量法，即如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量和 一个自变量的关系，控制其他的量不变，这样才能准确探究该自变量对因变量的影响； （5）在探究对比二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响时，需要控制的变量有过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰和氧化铜的质量、反应前过氧化氢溶液的温度等，因为这些因素都会影响过氧化氢分解速率。而反应容器的容积不会影响过氧化氢分解速率，不需要控制，故选C。 31．结合下图所示实验，回答有关问题。 (1)实验一的目是 ； (2)写出磷燃烧的化学方程式： (3)实验二的结论：铁生锈是与 共同作用的结果；介绍一种生活中防止铁制品生锈的方法 (4)实验二用的蒸馏水为什么需要煮沸？ (5)实验三，在B试管加入 (写出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 【答案】(1)探究燃烧的条件 (2) (3) 空气（或氧气）和水 刷漆或抹油 (4)除去蒸馏水中溶解的氧气 (5)10 mL冷水，5 g粉末状冰糖（或10 mL冷水，5 g块状冰糖） 【详解】（1）实验一中，对比不同环境中的白磷及其实验现象，可推出燃烧需要空气（或氧气）；对比相同环境中的白磷和红磷实验现象，可推出燃烧需要达到可燃物的着火点，综上，实验一的目是探究燃烧条件； （2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （3）实验二中，铁钉与水或空气（或氧气）接触都不会生锈，而铁钉与空气（或氧气）和水同时接触，则会生锈，据此可推出铁生锈是铁与空气（或氧气）和水共同作用的结果； （4）实验二用的蒸馏水需要煮沸，是为了除去蒸馏水中溶解的氧气； （5）实验三的目的是证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素，对比已知的两个实验装置中的实验现象，已经可证明固体颗粒大小是影响冰糖溶解快慢的因素，则还需要证明温度是影响冰糖溶解快慢的因素，B试管中应加入10 mL冷水，5 g粉末状冰糖或10 mL冷水，5 g块状冰糖。 考点7 溶解性相关的实验探究 32．下列实验设计不能达到实验目的的是 A B C D 探究铁生锈的条件 检查装置气密性 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.图中实验，左边试管中铁钉只能与水接触，右边试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两只试管中的铁钉都没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，所以实验设计不能达到实验目的，故A错误； B.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，所以该实验设计能达到实验目的，故B正确； C.图中实验，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究物质的溶解性与溶剂种类的关系，所以该实验设计能达到实验目的，故C正确； D.放大镜聚焦产生热量可引燃白磷，利用白磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内的气压减小，充分反应后冷却至室温，打开弹簧夹，在大气压作用下水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积则是空气中氧气的体积，所以该实验设计能达到实验目的，故D正确。 故选：A。 33．下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，故A不符合题意； B、铜与氧气在密闭装置中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，可验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、比较高锰酸钾和碘的溶解性时，需在相同溶剂中进行。若高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，因溶剂不同，无法直接比较两者溶解性，故C符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，说明水由氢、氧元素组成，可探究水的组成，故D不符合题意。 故选C。 34．小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是 A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类 【答案】D 【详解】由图可知，其他条件相同，变量为溶质的种类，则该实验探究的因素是溶质的种类，故选D。 35．分类、类比是初中化学常用的学习方法 (1)化学是以实验为基础的科学.我们可以把化学课上做过的许多实验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的 A与 (填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是 。 (2)碳和一氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都具有可燃性、还原性.在反应中，具有氧化性的反应物是 ；请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式 (其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性)： 。 【答案】(1) D 探究的方法均为对比实验法 (2) 氧化铜 【详解】（1）应将实验中的A与D归为一类，依据是探究的方法均为对比实验法；实验A通过对比可知，碘不易溶于水、易溶于汽油，而高锰酸钾易溶于水、不易溶于汽油；实验D通过对比可知，镁、铁、铜的金属活动性顺序为； （2），该反应中氧化铜提供氧元素，是氧化剂，具有氧化性； 加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜体现氧化性，一氧化碳体现还原性，化学方程式为。 36．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 (1)图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关； (2)图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要的条件是 ，白磷燃烧的现象是 ；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是 ，同时还能证明CO2气体的性质是 。 (3)图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到 的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 【答案】(1)溶质种类 (2) 温度达到可燃物的着火点 产生大量白烟，放出热量 与氧气接触 不能燃烧且不支持燃烧 (3)c纸花先变红，a纸花后变红 【详解】（1）图1探究溶解性比较实验，该实验中溶质种类不同，其他条件相同，观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关； （2）图2实验中，试管A中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；试管B中红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量； 试管A中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；若把B试管充满气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧需要的另一个条件是与氧气接触；同时还能证明的性质是不能燃烧且不支持燃烧； （3）图3探究的性质实验，图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花，缓慢通入干燥的一段时间，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，又因为二氧化碳密度大于空气，所以观察到c纸花先变红，a纸花后变红，说明二氧化碳密度比空气大。 考点8 溶解时能量变化 37．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验二氧化碳气体是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 除去粉中混有的粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 分别取样，加等量且初温相同的水溶解，比较溶液温度的变化 D 验证质量守恒定律 选用稀硫酸和硫酸铜溶液在敞口容器中混合 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、检验二氧化碳是否集满的正确方法是将燃着的木条放在集气瓶口，而非伸入瓶中，因为二氧化碳密度比空气大，会聚集在瓶底，集满时瓶口的木条会熄灭，若将木条伸入瓶中，木条熄灭只能证明瓶内有二氧化碳，无法判断是否集满，实验方法不能达到实验目的； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸后，铁粉溶解，铜粉残留，过滤后得到的是铜粉而非铁粉，这与“除去Cu粉、保留Fe粉”的目的相反，实验方法不能达到实验目的； C、氢氧化钠（NaOH）溶解于水时放热，溶液温度明显升高，氯化钠（NaCl）溶解于水时热效应不明显，温度变化很小，通过比较温度变化可以区分两者，实验方法能达到实验目的； D、稀硫酸与硫酸铜混合后不发生化学反应，仅是物理混合，无法体现反应前后质量关系，不能用来验证质量守恒定律，实验方法不能达到实验目的。 故选C。 38．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 B 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应 C 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 D 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝（Al₂O₃）膜，能防止内部铝被腐蚀。钢刷擦洗会破坏这层氧化膜，导致铝暴露并加速氧化。A正确。 B、氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污。B正确。 C、硝酸铵（NH₄NO₃）溶解于水时，会吸收热量，导致溶液温度降低，因此可用于自制“冰袋”降温。C正确。 D、碘元素的主要功能是参与合成甲状腺激素，预防碘缺乏病，而非贫血。贫血通常由缺铁引起，因为铁是血红蛋白的关键成分，负责氧气运输。D错误。 故选D。 39．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 【答案】D 【详解】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。 B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。 D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。 故选D。 40．下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：分别取样溶于水，测量温度变化 B．验证质量守恒定律：点燃镁条，称量反应前后固体的质量 C．除去铁粉中混有的钢粉：加入过量稀硫酸，过滤 D．鉴别和：分别点燃，在火焰上方罩干而冷的烧杯 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低。通过测量温度变化，可以区分两者：温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。故 A 正确。 B、反应中，镁条（固体）与空气中的氧气（气体）反应生成氧化镁（固体）。如果只称量反应前后固体的质量，反应前为镁的质量，反应后为氧化镁的质量，氧化镁的质量大于镁的质量（因增加了氧元素的质量），但氧气未被称量，导致结果看似不守恒。这忽略了气体反应物，无法在开放系统中验证定律。故 B 错误。 C、铁粉（主要成分Fe）和钢粉（铁合金，含Fe和C等）中，铁能与稀硫酸反应：生成可溶性硫酸亚铁和氢气；钢粉中的碳不与稀硫酸反应，会残留。加入过量稀硫酸后，铁粉和钢粉中的铁均溶解，过滤后滤渣主要为碳（杂质），但铁粉也被溶解，无法得到纯净的铁粉。故 C 错误。 D、氢气燃烧只生成水；甲烷燃烧生成水和二氧化碳。在火焰上方罩干而冷的烧杯，两者均会使烧杯内壁出现水珠（因生成水），无法区分，故 D 错误。 故选A。 41．学习小组的同学将U形管广泛应用在实验中，请你参与回答相关问题。 实验一：探究分子运动 实验二：探究气体制取装置 实验三：探究金属活动性 实验四：探究热效应的装置 (1)实验一：观察到蘸有酚酞试液的纸条变红，从微观角度解释其原因 。 (2)实验二：该装置可控制反应的发生和停止，通过 即可停止反应(填一操作)。实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 (填“能”或“否”)使用该装置。 (3)实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性，有颜色变化的金属丝是 。反应一段时间后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)实验四：探究氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶解时的热效应。如果观察到U型管中a的液面高于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是 (填化学式)，若加入另一种物质，除发现a液面低于b液面外，同时还能看到的现象为 ，该现象出现抖音：老王侃升学的原因是 。 【答案】(1)分子总在不断运动 (2) 关闭弹簧夹 否 (3) 铁丝 (4) 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质析出 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到蘸有酚酞试液的纸条上时，氨水溶于水，使酚酞变红，实验说明分子在不断运动； （2）夹紧弹簧夹后，U 形管右侧生成的气体无法排出，使管内压强增大，将液体压回左侧，大理石与盐酸分离，反应停止。故填：关闭弹簧夹； 二氧化锰为粉末状固体，玻璃珠不能起到将固体和液体完全分离的作用，故填：否； （3）铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应，铁表面会析出红色的铜；银的金属活动性比铜弱，不与硫酸铜溶液反应，银丝表面无明显现象，所以有颜色变化的金属丝是铁丝； 因为铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁；故填：； （4）如果观察到U型管中a的液面高于b的液面，说明该固体物质遇水吸热，温度降低，瓶内气体体积缩小，外界大气压将U型管中的液体向右压，则该固体为硝酸铵，故填：NH4NO3； 则另一种物质为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，U型管中a液面低于b液面，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中有固体析出，所以还能看到澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质析出。 考点9 乳化现象和应用 42．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 【答案】C 【详解】A、汽油是一种有机溶剂，能溶解油污，用汽油洗去手上的油污是利用溶解原理，而非乳化，不符合题意。 B、酒精是一种溶剂，碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，这是利用溶解原理，没有乳化过程，不符合题意。 C、洗洁精中含有表面活性剂（乳化剂），能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理，符合题意。 D、盛石灰水试剂瓶壁的白色固体是碳酸钙，用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体，是稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，利用化学反应溶解固体，没有乳化过程，不符合题意。 故选C。 43．化学与科学、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法不正确的是 A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的部分有害气体 D．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，例如充分利用太阳能 【答案】A 【详解】A、洗洁精使油污被乳化分散成小液滴，形成乳浊液（一种不稳定的混合物），而不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物（如糖溶于水），油污不能被水溶解。错误。 B、电动车充电时，使用专用充电桩可以提供过充保护、短路保护等安全措施，减少因电气故障引发的火灾风险。这符合安全用电常识。正确。 C、竹炭是一种多孔材料，具有强吸附性，能吸附甲醛等装修产生的有害气体，属于常见的生活应用。正确。 D、上海世博会确实采用了太阳能发电等节能环保技术，太阳能是清洁能源，能减少化石能源消耗和污染。这体现了化学在环保中的应用。正确。 故选A。 44．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．洗洁精、汽油都能去油污，洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用 B．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物，铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁 D．一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，则C也能够还原CuO生成Cu 【答案】D 【详解】A、洗洁精去油污是利用乳化作用，将油污分散成小液滴随水流走；而汽油去油污是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，二者原理不同，错误； B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误； C、铝表面的氧化铝薄膜致密，能阻止铝进一步被氧化，起到保护作用；而铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与水和氧气接触，反而会加速铁的锈蚀，不能保护铁，错误； D、碳具有还原性，在一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，同理，在相同条件下，C也能够还原CuO生成Cu，正确。 故选D。 45．请用给定物质的序号填空： ①氧气②木炭③洗洁精④水⑤硝酸铵⑥汽油 (1)具有还原性的是 。 (2)溶于水温度降低的是 。 (3)利用乳化原理除油污的是 。 【答案】(1)② (2)⑤ (3)③ 【详解】（1）木炭具有还原性，故填②； （2）硝酸铵溶于水吸热，所以溶液温度降低，故填⑤； （3）洗洁精具有乳化作用，可用于除油污，故填③。 46．回答下列问题 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (5)化石燃料包括煤、石油和 。 (6)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (7)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 。 (8)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①，Z和不反应 ② 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 。 【答案】(1)导电性 (2)铝 (3)盖锅盖 (4)乳化 (5)天然气 (6)煮沸 (7)氢气 (8)Y>Z>X 【详解】（1）金属的物理性质包括延展性（可拉成细丝）和导电性（允许电流通过）。铜因导电性好且延展性强，适合制作导线。 （2）地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁等。铝是含量最多的金属元素。 （3）灭火原理包括隔绝氧气（如盖锅盖）、降低温度。炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是盖锅盖，可切断氧气供应，使火焰熄灭。 （4）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成小液滴，形成乳浊液，便于水冲洗。 （5）化石燃料由古代生物遗骸经地质作用形成，包括煤（固体）、石油（液体）和天然气（气体）。 （6）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （7）电解水时，水分解为氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气。 （8）从反应判断金属活动性：①Y能与酸反应，Z不能，说明Y比Z活泼；②Z能置换X的盐，说明Z比X活泼，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X。 47．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)除去水中的色素和异味，可在水中加入 。 (2)厨房中加碘食盐中的“碘”、补铁酱油中的“铁”指的是___________(填字母)。 A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 (3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 【答案】(1)活性炭 (2)D (3)乳化 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入活性炭，除去水中的色素和异味，故填：活性炭； （2）物质由元素组成，因此厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选：D； （3）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走。 48．乳化现象 (1)乳浊液：①概念： 分散到液体里形成的 。②特征：不 、不 、静置后会 。 (2)乳化现象：洗涤剂(洗发液、洗手液等)具有 的功能，它能使油分散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的 性。“乳化”后形成的并不是溶液而是乳浊液。 【答案】(1) 小液滴 混合物 均一 稳定 分层 (2) 乳化 稳定 【详解】（1）概念：不溶性的小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。（2）特征：不均一、不稳定，静置后会分层。 （2）洗涤剂具有乳化功能，即它能使油在水中分散成无数细小的液滴；而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，使乳浊液的稳定性增强，这种现象称为乳化现象； 考点10 溶液的用途和意义 49．在实验室中，将能够发生化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是 A．两种溶液混合 B．两种粉末混合 C．两种块状固体混合 D．将固体投入溶液中 【答案】A 【详解】反应物的接触面积越大，反应速率越快，溶液中的溶质以分子或离子形式存在，所以两种物质以溶液形式混合时，反应物间的接触面积最大，反应最快，故选：A。 50．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 51．下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A．天然气用于作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．活性炭用于冰箱除味 【答案】A 【详解】A、天然气用于作燃料，是利用了天然气具有可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项正确； B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰易升华吸热的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用了氯化钠易溶于水的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； D、活性炭用于冰箱除味，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； 故选A。 52．下列说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液一定是无色的 C．硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低 D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A不符合题意； B、溶液不都是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低，故C不符合题意； D、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故D不符合题意。 故选B。 53．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。 应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕 (1)写出水电解的反应方程式 ，反应中一定发生变化的微粒是 。 (2)a管中产生的是 (填化学式)，可以用 收集该气体。若要用B装置收集该气体，通入气体的方向如图所示，导管应是怎样的？请在图中补全 。 (3)农业生产中常用水溶液进行无土栽培，其优势在于 。 【答案】(1) 水分子 (2) H2 排水法 (3)管理更科学、节省空间 【详解】（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 化学反应中分子可以再分，原子不能再分，反应中一定发生变化的微粒是水分子； （2）根据 “氧一氢二”，a管中产生的是H2； 可以用排水法或向下排空法收集该气体，因为氢气难溶于水、密度比空气小； 若要用B装置收集该气体，通入气体的方向如图所示（短进长出，氢气密度比空气小），导管应是如图： ； （3）农业生产中常用水溶液进行无土栽培，其优势在于管理更科学、节省空间等。 考点11 悬浊液、乳浊液 54．下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是 A．硫酸铜 B．粉笔灰 C．蔗糖 D．植物油 【答案】C 【详解】A、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意； B、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意； D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选C。 55．将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 【答案】D 【详解】A、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故A不符合题意； B、白糖能溶于水并形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故C不符合题意； D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故D符合题意。 故选D。 56．加入水中形成浊液的是 A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．汽油 【答案】D 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，符合题意。 故选D。 57．在水中形成悬浊液的是 A．面粉 B．植物油 C．食盐 D．蔗糖 【答案】A 【详解】A、面粉不溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，符合题意； B、植物油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，不符合题意； C、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：A。 58．下列几种物质中，属于混合物的是 ；属于溶液的是 ；属于悬浊液的是 （以上均填字母）。 A．“祖名”豆浆       B．肥皂水      C．蒸馏水       D．农夫山泉 E．“蒙牛”优酸乳    F．泥水    G．血液     H．钡餐    I．鲜榨果汁 【答案】 ABDEFGHI D AFGHI 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒悬浮在液体中形成不均一不稳定的混合物；乳浊液是指液体小液滴悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物。 【详解】解：A、“祖名”豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，是固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。 B、肥皂水是液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。 C、蒸馏水只有一种物质组成，属于纯净物。 D、农夫山泉中含有许多可溶性的矿物质，属于混合物，属于均一、稳定的混合物，属于溶液。 E、“蒙牛”优酸乳是液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。 F、泥水是固体小颗粒分散到水中形成不均一不稳定的混合物，属于悬浊液。 G、血液包括血细胞和血浆，血细胞（固体）分散在血浆（液体）中，所以血液属于悬浊液。 H、钡餐中含有硫酸钡、水等物质，属于混合物，不均一、不稳定是硫酸钡的悬浊液， I、鲜榨果汁是固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。 故答案为：ABDEFGHI；D；AFGHI。 59．比较溶液、乳浊液、悬浊液： 溶液 乳浊液 悬浊液 分散物原来的状态 固体、液体或气体 液体 固体 分散在水中的微粒 分子或离子 小液滴(分子集合体) 固体小颗粒(分子集合体) 外观特点 均一、稳定、透明，静置后不分层 、 、浑浊，静置后 不均一、不稳定、浑浊，静置后固体下沉 相似点 都是 【答案】(1) 不均一 不稳定 分层 混合物 【详解】（1）乳浊液特征：不均一、不稳定，静置后会分层。溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的混合物，都是混合物。 考点12 饱和溶液和不饱和溶液 60．下列说法正确的是 A．活性炭吸附，属于物理变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液为不饱和溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 【答案】A 【详解】A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，符合题意； B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，可燃物与氧气充分接触，但温度没有达到可燃物的着火点，可燃物也不会发生燃烧，说法错误，不符合题意。 故选：A。 61．阅读以下材料，完成下面小题。 是生活中常用的调味品。时，进行如下实验。 资料：时，的溶解度为。 ①．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ ②．②中溶液的质量为 A． B． C． D． ③．所得溶液中，属于饱和溶液的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】①．A ②．B ③．D 【解析】①．根据资料，时，的溶解度为；①中，10g氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为；②中，20g氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为；③中，30g氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为；④中，加入40g氯化钠，只有36g氯化钠溶解在100g水中，故此时溶质与溶剂的质量比为； 故选：A。 ②．②中，20g氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液的质量=20g+100g=120g； 故选：B。 ③．根据资料，时，的溶解度为；④中，加入40g氯化钠，只有36g氯化钠溶解在100g水中，故此时溶液属于饱和溶液。 故选：D。 62．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液，不一定是饱和溶液，可能加入该溶质前为不饱和溶液，加入该溶质后，溶质溶解了一部分变成饱和溶液，有未溶解完的固体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 63．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择 （选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是 。 (2)乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是 ，此时试管①中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)丙中实验可得出的结论是 。 【答案】(1) 红磷 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 (2) 试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊 不饱和 (3)水由氢、氧两种元素组成 【详解】（1）甲是测定空气中氧气含量的实验，物质X应选择红磷，因为红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷为固体，可以形成压强差，可以使烧杯中的水进入集气瓶瓶中，不选用木炭是因为木炭燃烧生成二氧化碳为气体，虽然消耗了氧气，但是生成了气体，瓶内压强几乎不变，烧杯中的水不能进入集气瓶中； （2）饱和石灰水是氢氧化钙溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，所以观察到两支试管中的现象是试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊；试管①中的溶液变成不饱和硝酸钾溶液； （3）丙实验为电解水实验，水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，故可得出结论：水是由氢元素、氧元素组成的。 考点13 饱和溶液和不饱和溶液的转换 64．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 【答案】D 【详解】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意； B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意； C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。 故选：D。 65．在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水 【答案】A 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度，可以将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作可行； B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此降低温度，不能将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作不可行； C、加水，会稀释溶液，不能将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作不可行； D、加同一温度下的饱和石灰水，不会增加未溶解的溶质，溶液仍然是不饱和溶液，故选项操作不可行。 故选A。 66．下列能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和的是 A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B．降低温度，析出晶体后过滤 C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D．保持温度不变，再加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、降低温度，硝酸钠的溶解度减小，因此其饱和溶液会有溶质析出，过滤出晶体后恢复到原温度，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确； B、降低温度，硝酸钠的溶解度减小，因此其饱和溶液会有溶质析出，析出晶体后过滤，仍然是降低温度后的饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项正确； C、蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度，析出的晶体会继续溶解，仍然是10℃下的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确； D、保持温度不变，再加入一定量的水，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确； 故选：B。 67．时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 (1)降低温度 (2)升高温度 (3)加水 (4)加足量溶质 (5)恒温蒸发足量水。 A．只有(1) B．只有(4)(5) C．只有(2)和(4) D．只有(1)和(3) 【答案】B 【详解】(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液。但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，溶液仍为不饱和溶液。故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 (2)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，升高温度，溶液仍为不饱和溶液。故升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 (3)加水后，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液。 (4)加足量溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 (5)恒温蒸发足量水分，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 所以只有(4) (5)一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 故选B。 68．溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．均一，稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质只能是一种 C．不饱和溶液降低温度一定可以转化成饱和溶液 D．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】D 【详解】A、溶液都是均一、稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误； B、溶液中溶质可能是多种，如海水，故选项说法错误； C、不饱和溶液降低温度不一定可以转化成饱和溶液，例如氢氧化钙饱和溶液降低温度后还是不饱和溶液，故选项说法错误； D、实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，故选项说法正确。 故选D。 69．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。 (2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH (3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。 (4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。 【答案】(1) 酒精//乙醇 (2)B (3) 加入硝酸钾/蒸发溶剂水/降低温度 (4) 金刚石 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶剂是溶解溶质的液体。碘酒是碘（溶质）溶解在酒精中形成的溶液。酒精是溶剂，其化学名称为乙醇，化学式为。故填：酒精或。 （2）物质溶解时可能吸热（温度下降）或放热（温度上升）。硝酸铵溶于水时吸收热量，导致温度下降；氯化钠溶解时温度变化不明显；氢氧化钠溶解时释放热量，温度上升。故选B。 （3）饱和溶液指在一定温度下不能再继续溶解某溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可促使其饱和。因此将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法包括：加入溶质硝酸钾、蒸发溶剂水或降低温度。 （4）金刚石的碳原子排列紧密，形成立体网状结构，其硬度极高；石墨为层状结构，层间易滑动，故硬度小，（足球烯）硬度较低。故填：金刚石； 70．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是____(填标号)。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 (2)t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 。 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水 (3)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I，进行以下实验。回答下列问题： ①该物质的溶解能力随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②往溶液II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。 (4)我国古法制硝(KNO₃)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 ①取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 。 ②淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”，如图。稻草相当于实验室过滤操作中的 (填实验用品)。 ③熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液： (写步骤和结论)。 【答案】(1)C (2)④⑤ (3) 减小 对于某温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质 (4) K2CO3 滤纸 取少量“浓硝水”样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液 【详解】（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项不符合题意； B、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项不符合题意； C、花生油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项符合题意； D、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项不符合题意； 故选C； （2）①大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；因此降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； ②大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；因此升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； ③加水后，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液； ④加足量溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； ⑤恒温蒸发水分，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； 由分析可知，④⑤一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故填：④⑤； （3）①由图像可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，故填：减小； ②往溶液II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色，所以对“饱和溶液”概念的理解是：对于某温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质，故填：对于某温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质； （4）①碳酸钾中钾元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为K2CO3，故填；K2CO3； ②稻草的作用是将固体和液体分离，相当于实验室过滤操作的滤纸，故填：滤纸； ③验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液的实验方法：取少量“浓硝水”样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液，故填：取少量“浓硝水”样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液。 考点14 固体溶解度概念 71．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 72．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g B．60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是 20 D．36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g 【答案】A 【详解】A、20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则说明20℃时氯化钠的溶解度为 36g，该选项说法正确； B、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，且形成的溶液为饱和溶液，由于不确定水的质量，则不能说明硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确； C、溶解度的单位为“g”，该选项说法不正确； D、溶解度随温度改变而改变，则指明溶解度时，必须指明温度，该选项说法不正确。 故选A。 73．下列关于溶液的说法中正确的是 A．冬天在汽车水箱中加入乙醇可以降低水的凝固点 B．室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 C．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 D．20°C时100g水可溶解30gNaCl，说明20°C时NaCl的溶解度是30g 【答案】A 【详解】A、冬天在汽车水箱中加入乙醇形成溶液，可以降低水的凝固点，正确； B、根据饱和溶液的概念可知，室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，可以溶解少量硝酸钾晶体，错误； C、溶液是均一、稳定的，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，错误； D、20°C时100g水可溶解30gNaCl，但没有说明溶液状态，故不能说明20°C时NaCl的溶解度是30g，错误。 故选A。 74．在20°C时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（　　） A．所得氯化钠溶液的质量为140g B．氯化钠的溶解度为36g C．氯化钠可溶于水 D．该溶液可以继续溶解硝酸钾固体 【答案】D 【详解】A、充分搅拌后，有4g固体未溶解，所得氯化钠溶液的质量为100g+40g-4g=136g，错误； B、溶解度必须对应温度才有意义；只是讲氯化钠的溶解度为36g，这种说法错误； C、由题意可知，20°C时，氯化钠溶解度是36g>10g，属于易溶于水，错误； D、该溶液不是硝酸钾的饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，正确。 故选D。 考点15 固体溶解度曲线的应用 75．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等 C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液 D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、没有具体温度，不能判断甲物质的溶解度是否大于乙物质，错误； B、t1℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数不一定相等，分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量不一定相等，错误； C、t1℃时，甲的溶解度为20g，即此时100g水能恰好溶解20g甲，故将5g甲加入到25g水中充分搅拌，其恰好完全溶解，可以得到25g+5g=30g甲的饱和溶液，正确； D、乙的溶解度随温度下降而增大，乙的不饱和溶液降温后不可以得到乙的饱和溶液，错误； 故选C。 76．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 【答案】B 【详解】、从：先将降温到，析出晶体，溶解的物质的量是，过滤后将滤液升温到，是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是，故能实现转化； B、点溶解的物质的量大于时的溶解度，点溶解的物质的量等于时的溶解度，所以将两份溶液温度降到时，中有晶体析出，无晶体析出，恰好饱和，故错误； C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液，所以时，是饱和溶液，不饱和，正确； D、从：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，是不饱和溶液，是饱和溶液，所以温度不变，加入至刚好饱和，正确； 故选：。 77．NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是 A．观察图一，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲 B．在图二中会看到有固体物质析出 C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲 D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别 【答案】C 【详解】A、图一看到t2℃溶解度曲线上点由高到低的顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，故溶解度由大到小顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，A正确，不符合题意； B、镁条和酸反应有热量放出，甲的饱和溶液溶解度随温度升高而降低，饱和溶液会有固体析出，B正确，不符合题意； C、分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，亚硝酸钠、氯化钠溶解度下降，溶液中有固体析出，甲溶液变为不饱和溶液，但是溶液组成没变，所得三种溶液的质量甲比亚硝酸钠和氯化钠大，亚硝酸钠析出的固体较多，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是甲＞NaCl>NaNO2，C错误，符合题意； D、NaNO2有毒，利用溶解度与食盐区别，室温下可以在相同质量固体中逐渐加入等量的水，先全部溶解的是亚硝酸钠，另一个仍有少量固体未溶解的是氯化钠，D正确，不符合题意。 故选：C。 78．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是    A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．20 ℃ 时， 100 g 碳酸钠饱和溶液里含有21.5 g 的碳酸钠 C．将 80 ℃ 的饱和碳酸钠溶液降温到 20 ℃ ，在 35.4 ℃ 时开始析出晶体 D．35.4 ℃ 时， 接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温都可能变为饱和溶液 【答案】D 【详解】A.碳酸钠的溶解度在大于35.4℃后，溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确； B.20℃时，100g水中可以溶解21.5g的碳酸钠，则121.5g碳酸钠饱和溶液中里含有21.5 g 的碳酸钠，该选项说法不正确； C.80℃的饱和碳酸钠溶液降温到35.4℃时，溶解度变大， 溶液变成不饱和，此时不会有晶体析出，继续降低一定温度后才开始有晶体析出，该选项说法不正确； D.35.4℃时碳酸钠的溶解度处于最大值，接近饱和的碳酸钠溶液，无论升温或降温，溶解度都会变小，都可能变为饱和溶液， 该选项说法正确； 故选D。 79．“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。浙江的明代净水池是国内发现的最早的水处理净化工程，该净水池如图1所示。《天工开物》中介绍了用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]使河水变清澈的技术。 (1)乙池净水是利用木炭的 性。 (2)用于净水的明矾，其组成中含有的阳离子有K+和 （用离子符号表示）。 (3)经过甲池和乙池后，丙池中水变清澈， （“能”或“不能”）直接饮用。 (4)净化后的水可用于制作豆腐，点浆是豆腐制作的重要环节。取硫酸钙固体50g，放入温度为18℃的4000g水中，充分搅拌，可得浆水。结合图2硫酸钙的溶解度曲线可判断点浆过程所用的浆水是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)吸附 (2)Al3+ (3)不能 (4)饱和 【详解】（1）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去水中色素和异味；故乙池净水是利用木炭的吸附性； （2）由明矾化学式可知，其组成中含有的阳离子有K+和铝离子Al3+； （3）经过甲池和乙池后，即为经过过滤和吸附后的水，虽然除去了水中的不溶性杂质、色素和异味，但可溶性杂质和细菌等没有除去，所以虽然丙中的水变清澈，但是不能直接饮用； （4）由溶解度曲线可知，18°C时硫酸钙溶解度为0.25g，即100g水中最多溶解0.25g硫酸钙，所以4000g水中，充分搅拌，最多可以溶解硫酸钙质量为0.25g×=10g<50g，故可得是饱和溶液。 考点16 固体溶解度影响因素 80．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1所示。下列叙述中不正确的是 A．在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．图2，a为60℃时饱和木糖醇溶液，水槽中加入X（硝酸铵固体）后，烧杯中会有晶体析出 C．40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液 D．30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含的溶质的质量相等。 【答案】D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度，故A正确； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，木糖醇的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液中有晶体析出，故B正确； C、40℃时，木糖醇的溶解度大于60g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液，故C正确； D、30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相同，等量的木糖醇和蔗糖饱和溶液，所含的溶质的质量相等，没有明确溶液质量，无法比较两溶液中溶质质量多少，故D错误。 故选D。 81．实验课上，同学们设计了如下四个实验，不能达到实验目的的是 A．测定空气中的氧气含量 B．验证质量守恒定律 C．探究水的组成 D．验证不同物质的溶解度受温度的影响不同 【答案】B 【详解】A、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意； B、该实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、该实验中，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，饱和硝酸钾溶液有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，饱和石灰水无晶体析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增加，可以验证不同物质的溶解度受温度的影响不同，不符合题意。 故选B。 82．如图所示，20℃时，将盛有饱和石灰水(底部有氢氧化钙固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，则加入的物质是    A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【分析】20℃时，将盛有饱和石灰水(底部有氢氧化钙固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，说明加入的物质溶于水应吸热，使温度降低。 【详解】A. 蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误； B. 氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误； C. 硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，符合要求，故选项正确； D. 氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，不符合要求，故选项错误。 故选：C。 83．下图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是 A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液 B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点 C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点 【答案】B 【详解】A、通过图示分析，M、N点在曲线上，P点在曲线下方；饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液，此选项正确； B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶都是饱和溶液，所以其它条件不变，加水稀释N点溶液不可至M点，此选项错误； C、由图示可知将P点溶液降温40℃后，溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40°C后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，此选项正确； D、饱和溶液恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时， M、N点均不动； 不饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶剂减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大，由不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，由图示可知P点垂直上移可至N点，变成饱和溶液，此选项正确； 故选B。 84．兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验（如图），添加Ca(OH)2增强水的导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因不可能是    （查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小） A．电解过程中，水的减少导致白色浑浊 B．电解过程中，水温上升导致白色浑浊 C．空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊 D．石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致的 【答案】C 【详解】A、添加Ca(OH)2后形成饱和溶液，电解过程中，水的减少导致氢氧化钙析出形成白色浑浊，正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，电解过程中溶液的温度会升高，导致氢氧化钙析出，形成白色浑浊，正确； C、空气中的二氧化碳含量很低，不会与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊，如果导致浑浊则正、负均会出现浑浊，错误； D、石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致浑浊，正确。 故选C。 85．“冰盘荐琥珀，何似糖霜美”，冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。 资料1：白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，不同温度下其溶解度如表： 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 201.9 235.6 288.8 365.1 资料2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如图： (1)蔗糖中碳、氢元素质量比是 。 (2)生产工艺流程中煮糖的目的是 。 (3)成品冰糖干燥时若温度达到160℃-186℃时，可能发生焦糖化现象蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式 。 (4)将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是 。 【答案】 (1)72：11 (2)增大蔗糖溶解能力提高糖浆浓度 (3) (4)饱和 (5)增大接触面积 【详解】（1）蔗糖中碳、氢元素质量比为(12×12):(1×22)=144:22=72:11。 （2）煮糖能提高温度，根据蔗糖溶解度随温度升高而增大，可让蔗糖充分溶解，形成均匀糖浆，利于后续结晶，故填：增大蔗糖溶解能力提高糖浆浓度。 （3）蔗糖分解成炭和水，反应物是C12H22O11，生成物是C和H2O，反应条件是160∘C−186∘C，方程式是； （4）晶体分离后，母液是不能再溶解蔗糖的溶液，属于蔗糖的饱和溶液。 （5）加热管做成环状，能增大与白砂糖和水的接触面积，让受热更均匀，加快溶解，提升溶解效率，故填：增大接触面积。 考点17 气体溶解度影响因素 86．下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C．喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙属于微溶物，因此其饱和溶液是稀溶液，选项错误； B、汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油属于溶解，而用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，原理不同，选项错误； C、由于碳酸饮料中加压溶解了大量的二氧化碳气体，喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随随压强的减小而减小，选项正确； D、向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，由于溶剂增多，因此固体逐渐溶解，没有增大硝酸钾的溶解度，选项错误； 故选：C。 87．溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法中不正确的是 A．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 B．打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关 C．酒精能去掉衣服上的碘渍是利用了酒精能溶解碘 D．北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量。 【答案】A 【详解】A、溶液中的溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，但这些微粒并非“静止不动”，而是在不断运动的，符合题意； B、打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小，故气体逸出，不符合题意； C、酒精能去掉衣服上的碘渍，是因为酒精能溶解碘，不符合题意； D、北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，可以增大水与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，不符合题意。 故选A。 88．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨 B．立夏——气温升高，水中溶氧量降低 C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质 D．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、酸雨pH＜5.6，酸性的雨不一定是酸雨，不符合题意； B、气体的溶解度随温度的升高而减小，故气温升高，水中溶氧量降低，符合题意； C、凝露成霜，露和霜是同种物质（水）的不同状态，不符合题意； D、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，不是分子在不断运动，不符合题意。 故选B。 89．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大， 故选B。 90．臭氧（）是一种有鱼腥味的气体，相同条件下在水中的溶解度是氧气的13倍，一定条件下能与氧气相互转化，下列叙述正确的是 A．氧气和臭氧的化学性质相同 B．臭氧与氧气的相互转化属于物理变化 C．加压能增大臭氧在水中的溶解度 D．氧气和臭氧物理性质不同是因为它们原子排列方式不同 【答案】C 【详解】A、臭氧和氧气的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，说法错误； B、臭氧和氧气的相互转化，有新物质生成，属于化学变化，说法错误； C、气体在水中的溶解度随压强的增大而增大，故加压能增大臭氧在水中的溶解度，说法正确； D、氧气和臭氧都是分子构成的，它们物理性质不同是因为它们分子构成不同，说法错误； 故选：C。 91．和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题： (1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是 。 (2)将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 1个Ca2+可交换出 个Na+。 (3)20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到 （填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 (4)已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表. 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 ①20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②图3中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 【答案】(1)吸附水中的色素和异味 (2) 2 (3)c (4) 36.0 甲 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 （2）①交换后的水仍然呈电中性，1个Ca2+带2个单位正电荷，1个Na+带1个单位正电荷，则1个Ca2+可交换出2个Na+。 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化由图中的a点变化到c点。 （4）①由表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。②由表可知，KNO3溶解度受温度影响较大，则图3中表示KNO3溶解度曲线的是甲。 考点18 溶解度的相关计算 92．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。 资料：时，硼酸的溶解度为。 ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A、①中水的质量为100g，硼酸的质量为0g，溶质与溶剂的质量比为，故选项不符合题意； B、②中20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，故选项不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1：25，故选项不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1：20，故选项符合题意； 故选：D。 93．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质大 B．点表示在时，甲、乙的溶解度不相等 C．时乙物质的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g 【答案】C 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于K点，故K点表示t℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； C、t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃，升温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，符合题意； D、35℃时，甲的溶解度为35g，即该温度下，100g水中最多可溶解35g甲，则该温度下，将20g甲物质加入50g水中，只能溶解17.5g，充分溶解后，所得溶液的质量是：50g+17.5g=67.5g，不符合题意。 故选C。 94．某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是 A．原溶液为不饱和溶液 B．N溶液质量大于M溶液 C．M、N中的溶质、溶剂比相等 D．8g固体恰好溶完 【答案】D 【详解】A、若原溶液为饱和溶液，恒温蒸发20g溶剂，析出固体的质量为=8g＞4g，因此原溶液为不饱和溶液，故选项说法正确； B、溶液M的质量为100g-20g-4g=76g；该温度下溶解度为40g，则溶解4g KNO3固体需水的质量为=10g，原100g KNO3溶液可以看成90g饱和溶液和10g水的混合物，向B烧杯中加入8gKNO3，10g水只能溶解4g KNO3固体，所得溶液的质量为100g+4g＝104g，因此N溶液质量大于M溶液，故选项说法正确； C、由B的分析可知，M、N均为该温度下的饱和溶液，则M、N中的溶质、溶剂比相等，故选项说法正确。 D、由B的分析可知，向B烧杯中加入8gKNO3只能溶解4g KNO3固体，故选项说法不正确。 故选D。 95．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。 (1)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。 ①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ； ②过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质； (2)电解水制氢气的化学方程式为 ； (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 ①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 ②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为 g。 ③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液     B．溶液中溶剂的质量甲<丙 C．溶液中溶质的质量分数甲>丙 【答案】(1) 使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 不溶性 (2) (3) < 15 AC 【详解】（1）①在水的净化过程中常加入明矾，可使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清； ②过滤可将固体和液体分开，故过滤可以除去水中的不溶性杂质； （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为. （3）①由图可知，时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 ②时，60g甲的饱和溶液中甲物质的质量为,水的质量为60g-10g=50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，50g水最多可溶解25g甲物质，时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为25g-10g=15g。 ③A、甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2 ℃  时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液 ，故正确； B、时，甲的溶解度大于丙的溶解度，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶液中溶质的质量甲>丙，则溶液中溶剂的质量甲<丙，但不知甲、丙两种物质的饱和溶液的质量，无法比较溶剂的多少，故错误； C、甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2 ℃  时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数减小，丙的不变，但甲时的溶解度大于丙时的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲＞丙，故正确。 故选AC。 96．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)生理盐水的溶质是 (填化学式)； (2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关； 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (3)时，氯化钾的溶解度是 ； (4)根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 ； (5)在时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】(1)NaCl (2)压强 (3)34g (4) 硝酸钾/KNO3 ②③/③② 28.4g (5)BD 【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl； （2）打开可乐瓶盖后，瓶内压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体溶解度减小； （3）由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g； （4）t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g； （5）A、 根据溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度变化大，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至，硝酸钾析出的晶体多，溶液质量：硝酸钾<氯化钾，错误； B、根据溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的降低而减小，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至，都有晶体析出，都是饱和溶液，正确； C、根据溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度变化大，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至，硝酸钾析出的晶体多，错误； D、 t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，依然氯化钾>硝酸钾，正确。 故选BD。 考点19 结晶分离混合物 97．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是 选项 实验设计 实验目的 A 带火星的木条放在集气瓶口 验满氧气 B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热铜丝网 除去中混有的少量 D 将固体加水溶解，然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氧气，不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，不符合题意； C、将气体通过灼热的铜网，一氧化碳和铜不反应，无法除去杂质，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，不符合题意； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，可用蒸发结晶的方法，硝酸钾和氯化钠均能溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法提纯氯化钠，不符合题意。 故选A。 98．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、a点是20℃时饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温到60℃，溶液变为不饱和，无晶体析出，错误； B、60℃时，b点在溶解度曲线上（饱和），c点在曲线下方（不饱和），不是都饱和，错误； C、60℃时，b点饱和、c点不饱和，混合后溶液变为不饱和，不是饱和溶液，错误； D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶110g硝酸钾，那么50g水最多溶55g，加入60g硝酸钾，有剩余，形成饱和溶液，正确。 故选D。 99．《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A．60°C时硝酸钾的溶解度为110 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．提取硝酸钾的方法是降温结晶 D．淋洗硝石所用的水最好是冷水 【答案】C 【详解】A、固体的溶解度有单位，单位是“g”，60°C时硝酸钾的溶解度为110g，选项错误； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，选项错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，选项错误； 故选C。 100．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，将30g甲放入40g水中充分溶解可形成70g的甲溶液 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等 C．甲中混有少量的乙，若提纯甲，可采用蒸发结晶的方法 D．t3℃时，可通过加溶剂的方法将N点的甲溶液变成P点的甲溶液 【答案】D 【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解20g甲物质，所以将30g甲放入40g水中充分溶解，固体不能全部溶解，形成甲溶液的质量小于70g，选项错误。 B、t2℃时，甲、乙的饱和溶液质量不确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，选项错误。 C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，若提纯甲，可采用降温结晶的方法，选项错误。 D、t3℃时，N点是甲的饱和溶液，P点是甲的不饱和溶液，所以可通过加溶剂的方法将N点的甲溶液变成P点的甲溶液，选项正确。 故选D。 101．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 (1)P点的含义是 。 (2)a中混有少量的b，提纯a可以采用 的方法。 (3)将时等质量的a、b、c的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是 。 【答案】(1)t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g (2)降温结晶 (3)c＞b＞a 【详解】（1）由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g； （2）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，提纯a可以采用降温结晶的方法； （3） t3°C时等质量的a、b、c的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以在t3°C时等质量的a、b、c的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是: c>b> a，降温到t1°C时，溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是: c>b>a。 102．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ℃时KNO3的溶解度为 g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为 g。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是 (填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是 (填“乙”或“丙”)。 【答案】(1)弱于 (2) 30 (3) /硝酸钾 丙 【详解】（1）樟脑酒精饱和溶液滴入水变浑浊，说明樟脑在水中溶解度小，即樟脑在水中溶解能力弱于在酒精中。 （2）①由溶解度曲线知t1℃时KNO3溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g KNO3 （3）t3℃时NH4Cl溶解度小于55g，KNO3溶解度为80g，200g水蒸发100g水后是100g水，加55g能全溶，所以X是KNO3； t1℃时KNO3溶解度30g，乙中200g水最多能溶解60g KNO3，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，丙中含有100g水，t3℃ KNO3溶解度为80g，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，对比可知丙需加入质量更大。 103．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②点表示的含义为 。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯。 【答案】(1)强于 (2) 65 t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等(合理即可) 降温结晶 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中出现浑浊，这是因为樟脑在水中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力。因为在酒精中能形成饱和溶液，滴入水中就析出，说明在水中更难溶解。故本问答案为：强于。 （2）①由溶解度曲线可知，时时KNO3的溶解度为30g，这意味着时，100g水中最多溶解30gKNO3。那么50g水中最多溶解的KNO3质量为 15g。将20gKNO3加入50g水中，溶解了15g，所得溶液质量为溶解的溶质质量加上溶剂质量，即15g + 50g=65g。故本空答案为：65。 ②溶解度曲线上的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以P点表示的含义为时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。 ③KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NH4Cl的溶解度随温度升高变化较小，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，降温KNO3的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而NH4Cl含量较少且溶解度随温度变化不大，不会析出，所以应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3。 考点20 溶解度的综合考查 104．某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。 （已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=） (1)操作a的名称是 。 (2)实验所得“28g氯化钠溶液”是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出 B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量 (4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因： 。 (5)20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是 g。 【答案】(1)过滤 (2)饱和 (3)A (4)蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大 (5)65.8 【详解】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； （2）将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液； （3）A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，符合题意； B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不符合题意。 故选A； （4）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出； （5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。 105．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 (1)钛属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为 。 (3)已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，下图模型能表示氦-3原子的是________（填字母）。 A． B． C． (4)LiOH的溶解度曲线如图所示。 ①20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，得到LiOH的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，得到 g溶液。 ③下列说法正确的是 。 A．若不用作保护气，LiOH溶液中易产生杂质 B．从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用降温结晶法 【答案】(1) 金属 2 (2) 原子中最外层电子数相等 (3)B (4) 不饱和 56.4 A 【详解】（1）钛带“钅”字旁，属于金属元素； 在原子中，质子数=核外电子数，故钛原子结构示意图中n=22-2-8-10=2； （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子中最外层电子数相等； 碳酸锂中锂元素的化合价为+1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸锂的化学式为； （3）已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则氦-3原子的电子数为2，则氦-3原子的结构示意图为，故选：B； （4）①20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，氢氧化锂的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故得到LiOH的不饱和溶液； ②由图可知，20℃时氢氧化锂的溶解度为12.8g，则20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，最多能溶解氢氧化锂，则充分溶解后得到溶液的质量为； ③ A、若不用作保护气，LiOH易与空气中的二氧化碳反应产生杂质，说法正确，符合题意； B、由图可知，氢氧化锂的溶解度受温度影响较小，因此从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用蒸发结晶法，说法错误，不符合题意。 故选：A。 106．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （选填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．胡椒粉 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ①60℃时，NaHCO3的溶解度是 g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是： 。 ②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是 。 ③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是 溶液。 【答案】(1)B (2) 16.4 随温度升高先增大后减小 增加溶剂 NaHCO3/碳酸氢钠 【详解】（1）面粉、植物油、胡椒粉都不溶于水，白糖能溶于水，这四种物质中能与水混合形成溶液的是白糖，故选：B。 （2）①根据溶解度曲线，60℃时，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是：随温度升高先增大后减小。 ②A点是Na2CO3饱和溶液，B点是Na2CO3不饱和溶液，A点和B点温度相同，则使A点的Na2CO3饱和溶液变为B点的Na2CO3不饱和溶液的方法是：增加溶剂。 ③40℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到0℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaHCO3溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此降温过程Na2CO3溶液析出晶体较多，NaHCO3溶液析出晶体较少。 107．中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。 (1)获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经 方法制得。 (2)航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为 ；电解过程中，将电能转化为 能。 (3)天然水净化的主要步骤如图所示。 ①步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。 (4)王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3 COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。 【查阅资料】 I.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。 Ⅱ.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 ①由图可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 ②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是 (选填“稳定”或“不稳定”)的，该实验中“冰”实质上是 (填化学式)。 【答案】(1)蒸馏 (2) 化学 (3) 活性炭 (4) 醋酸钠 饱和 不稳定 CH3COONa 【详解】（1）由图可知，“净水器”是从尿液和废水中得到蒸馏水，则使用的方法是蒸馏。 （2）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为；在电解过程中，电能转化为了化学能。 （3）①活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，则物质X可能为活性炭； （4）①由图可知，醋酸钠的溶解度受温度影响比较大； ②40℃时，醋酸钠的溶解度为65.5g，即该温度下100g水中最多可溶解醋酸钠65.5g，则50g水中最多可溶解醋酸钠，则该温度下向盛有50mL（即50g）水的烧杯中加入40g醋酸钠，只能溶解32.75g醋酸钠，则形成的溶液为饱和溶液； ③经文后，得到了醋酸钠的过饱和溶液，但无晶体析出，只用玻璃棒轻轻搅拌，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液不稳定，且搅拌后因析出醋酸钠晶体而出现了“冰块”，则该实验中“冰”实质上是醋酸钠，化学式为CH3COONa。 考点21 海水晒盐原理及流程 108．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A．经过第①步操作，海水的成分基本不变 B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 【答案】C 【详解】A、将海水引入贮水池中，海水成分不变，该选项说法正确； B、蒸发过程中，溶剂质量减小，氯化钠溶液逐渐变浓，该选项说法正确； C、析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法错误； D、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，该选项说法正确。 故选C。 109．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 110．“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 111．我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 112．古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 (1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 （填符号）构成。 (2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的 （填操作名称）。 (3)“滤卤”：滤卤的目的是 ，判断卤水是否是饱和溶液的方法是 。 (4)“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量，推测“火气”的一种化学性质 。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 【答案】(1) (2)蒸发 (3) 过滤 取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 (4) 放出 可燃性 温度未达到竹筒的着火点（合理即可） 【详解】（1）氯化钠由Na+和Cl−构成，故填：Na+。 （2）“晒卤” 是通过晾晒使水分蒸发，相当于化学实验的蒸发操作。 （3）滤卤是为了除去卤水中的泥沙等杂质，即过滤除去不溶性杂质；判断饱和溶液的方法：取少量卤水，加入氯化钠固体，若不能继续溶解，则是饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液；故填：取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 （合理即可）。 （4）①“热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧放出热量，“火气” 能燃烧，说明具有可燃性； ②竹筒没烧焦，是因为 “火气” 燃烧时，竹筒未达到着火点，即温度未达到竹筒的着火点（合理即可）。 113．盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 （优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 （只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 【答案】(1)ABCD (2)可再生能源 (3)优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。 (4) 蒸发结晶 能耗大（需消耗大量燃料） 太阳能 NaCl 的溶解度随温度变化不大 【详解】（1）海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。 （2）生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。 （3）海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。 （4）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”； 对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是：需消耗大量燃料（成本高）； 晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”； 由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。 114．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、SO2-等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” (1)当温度高于 ℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 (2)南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (3)结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因 。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 (4)相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 。 (5)海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出 g的NaCl。 (6)若要将30%的氯化钠溶液稀释成3%的稀溶液，则30%的氯化钠溶液与加水量的质量比为1： 。 【答案】(1)70 (2)C (3)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，温度降低，硫酸镁降温结晶析出 (4)节约能源 (5)1.5 (6)9 【详解】（1） 由溶解度曲线图可知，当温度高于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低； （2）A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，不符合题意； B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，不符合题意； C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，符合题意。 故选：C； （3）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低（室外温度会低于70℃），硫酸镁降温结晶析出，盐中混有较多的硫酸镁，所以味苦。 （4）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源； （5） 海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出的NaCl的质量为50g×3%=1.5g。 （6）解设氯化钠的质量为x，加入水的质量为y。 30%x=(x+y)×3%，。 115．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ； (2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)； (4)t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】(1) 易溶 t1℃时a、c的溶解度相同为20g (2)a>b>c (3)蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度 (4)饱和 (5)蒸发结晶 【详解】（1）a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。 （2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。 （3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。 （4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。 （5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。 考点22 溶液浓稀与溶液饱和关系 116．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，不符合题意； B、饱和溶液和浓溶液均属于溶液，有的饱和溶液属于浓溶液，如某温度下，硝酸钾的饱和溶液，有的饱和溶液不是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，不符合题意； D、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，不符合题意。 故选B。 117．下列关于溶液的说法错误的是 A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 C．溶液中可以含有多种溶质 D．溶液不一定是无色的 【答案】B 【详解】A、由溶液的定义可知，溶液都是均一、稳定的混合物，不符合题意。 B、对于不同物质或不同温度的溶液来说，饱和溶液可能比不饱和溶液稀，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，符合题意。 C、溶液可含多种溶质，如海水含多种盐类，不符合题意。 D、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，所以溶液不一定是无色的，不符合题意。 故选B。 118．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是无色液体 B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、石灰浆是氢氧化钙与水形成的不均一、不稳定的悬浊液，故选项说法错误； C、98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质，故选项说法正确； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。 故选C。 119．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意； C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 120．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同 (3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 【答案】(1)B (2)ABD (3)C 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意； B、氯化钠溶液中的存在的微粒是钠离子、氯离子和水分子，即和，说法正确，符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同，说法正确，符合题意。 故选：ABD； （3）由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少溶解氯化钾，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 121．溶液浓、稀与溶液饱和、不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。饱和溶液 （一定/不一定）是浓溶液，不饱和溶液也 （一定/不一定）是稀溶液。只有在相同 下，同种物质的饱和溶液才比其不饱和溶液浓度大。 【答案】 不一定 不一定 温度 【详解】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。同一温度下，同种物质的饱和溶液的浓度最大，即只有在相同温度下，同种物质的饱和溶液才比其不饱和溶液浓度大。 考点23 溶质质量分数的概念及含义 122．如图甲所示，一木块漂浮在一定质量的蒸馏水中，向蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图乙所示。a、c、d点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法错误的是 A．整个过程中木块先上浮后下沉 B．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 C．b点时溶液的溶质质量分数比a点时大 D．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠固体溶于水放出热量，由起点→b点，溶液温度升高，氢氧化钠固体不断溶解，溶质质量分数增大，溶液密度增大，木块上浮；b点→d点，溶液温度降低，部分氢氧化钠固体析出，溶质质量分数减小，溶液密度减小，木块下沉，此选项正确； B. a点溶液中有固体存在，说明a点溶液一定为饱和溶液；b点固体全部消失，b点溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，此选项错误； C. a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。因为在溶液中被溶解的物质才是溶质，a点与b点相比，溶剂质量相同，则溶质质量关系为：b＞a，故b点时溶液的溶质质量分数比a点时大，此选项正确； D. 根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c点高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，此选项正确。 故选B。 123．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl大 B．将室温下的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．时，等质量的和NaCl溶液，降温至，硝酸钾溶液析出晶体多 D．时，饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将室温下的饱和溶液升高温度，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； C、时，等质量的和NaCl溶液，降温至，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液状态未知，是否析出晶体未知，析出晶体的关系无法确定，不符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，符合题意。 故选D。 124．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液的浓度一定相等 D．CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需在一定温度下，没有指明温度，不能说CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度，A 错误； B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，只是变化不大，B 错误； C、T℃时，CuSO4和NaCl溶解度相等，根据，饱和溶液的浓度一定相等，没说明是饱和溶液，浓度不一定相等，C 错误； D、CuSO4、NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，CuSO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4，D 正确。 故选D。 125．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 【答案】B 【详解】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误； B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确； C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误； D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。 故选B。 126．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】B 【详解】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误； B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确； C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误； D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。 故选：B。 127．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数 B．乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 C．时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 D．时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】D 【详解】A、0℃时，甲的溶解度小于乙，则形成的饱和溶液溶质质量分数甲小于乙，没有指明溶液的状态是否饱和，无法比较质量分数的大小，选项错误； B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度变化较大，乙的变化较小，因为乙中混有少量的甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误； C、时， 甲、乙的溶液升温至，由于溶解度都变大，所以都不会有晶体析出，则溶质质量分都不变，但由于没有指明时甲、乙溶液的状态，所以无法比较原甲、乙溶液的溶质质量分数的大小，则无法比较升温后溶液的溶质质量分数的大小，选项错误； D、时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，选项正确； 故选D。 128．实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。 【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。 【方案一】 (1)分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析， (填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液； 【方案二】 (2)取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为 (填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液； 【方案三】 (3)取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现 现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。 【答案】(1)乙 (2)8% (3)析出晶体 【详解】（1）其它条件相同时，同种溶液，溶质质量分数越大，密度越大，溶液密度越大，密度计进入其中的体积越小，由于质量分数为25%的硝酸钾溶液密度更大，所以图中密度计浮得较浅的那杯(乙杯)即为25%的硝酸钾溶液； （2）向等质量的两份溶液中加入等质量过量的硝酸钾，初浓度较低的(8%)溶液能溶解更多硝酸钾，因此最后产生的未溶滤渣较少，所以得到滤渣质量较小的是8%的硝酸钾溶液； （3）将两支装有等质量A、B溶液的试管置于冰水混合物中，试管中出现晶体的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液，这是因为0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，25%的硝酸钾溶液中的硝酸钾不能完全溶解。 129．化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究。 (1)实验一∶探究物质的溶解现象。小丽设计并进行了如下表所示的实验。 I II III 实验 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成棕色溶液 ①图中x的数值为 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ的现象，可得出的结论是 。 ③设计实验 (填编号)的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同。 ④影响固体物质溶解性的因素还有温度，请设计实验证明∶ (写出简要的实验步骤)。 (2)实验二∶探究物质的结晶现象。如图，在一定温度下，小达对某固体物质的溶液进行恒温蒸发。 ①该固体物质在该温度下的溶解度为 。 ②甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ③给丁中溶液升温时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1) 1 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 Ⅱ、Ⅲ 称量两份等质量的硝酸钾，分别向盛有 50 mL 冷水和 50 mL 热水的烧杯中不断加入硝酸钾至恰好饱和，称量剩余硝酸钾的质量并进行比较 (2) 15g 丙=丁>乙>甲 增大 【详解】（1）①由图可知，实验I、II的溶质种类相同，溶剂种类不同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，实验II、III中溶质种类不同，溶剂种类相同，可以探究溶质种类对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了溶质的种类不同，其他因素相同，则图中x的数值是1； ②实验I、II的溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； ③实验II、III中溶质种类不同，溶剂种类相同，高锰酸钾难溶于汽油，碘能溶于汽油，故设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同； ④影响固体物质溶解性的因素还有温度，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则设计实验：称量两份等质量的硝酸钾，分别向盛有 50 mL 冷水和 50 mL 热水的烧杯中不断加入硝酸钾至恰好饱和，称量剩余硝酸钾的质量并进行比较； （2）①由图可知，丙中有固体析出，则丙中溶液为饱和溶液，继续蒸发10g水，共析出固体2.5g，说明在该温度下，10g水中最多可溶解2.5g-1g=1.5g丙，则该温度下，100g水中最多可溶解15g丙，即该固体物质在该温度下的溶解度为15g； ②甲、乙中溶质质量相同，溶剂质量：甲大于乙，则溶质质量分数：甲＜乙，乙中蒸发10g水，析出1g固体，得到丙，则丙为该温度下的饱和溶液，丙中蒸发10g水，共析出固体2.5g，得到丁，丁为该温度下的饱和溶液，则乙为该温度下的不饱和溶液，则溶质质量分数：乙＜丙，丙、丁均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：丙=丁＞乙＞甲； ③给丁中溶液升温时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，温度升高，丁的溶解度增加，丁中固体继续溶解，故固体消失。 考点24 图像分析溶质质量分数的变化 130．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B．27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C．40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na2CO3 D．27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等 【答案】D 【详解】A、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故说法错误； B、27℃时，NaCl的溶解度是37g，饱和溶液溶质的质量分数为，故说法错误； C、40℃时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不能确定，故说法错误； D、27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数依然相等，故说法正确。 故选D。 131．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【答案】B 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 132．和是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，的溶解度是34.0 B．的溶解度小于的溶解度 C．时，将加入水中，形成溶液的质量为 D．将时的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由图可以看出，时，的溶解度是，故A不符合题意； B、没有指明温度，无法比较和的溶解度大小，故不符合题意； C、时，的溶解度是，即水中可以溶解，则水中可以溶解，所以向水中加入，形成溶液的质量是，故C不符合题意； D、将时的饱和溶液升温至，溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故D符合题意； 故选D。 133．溶液与人类生产、生活密切相关，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。      (1)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (2)时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ； (3)将时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)丙＞乙＞甲 (2)甲 (3)乙>甲>丙 【详解】（1）根据图像，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，饱和溶液中溶质质量分数等于，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲； （3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，甲、乙溶液中有晶体析出，得到饱和溶液；丙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 134．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 【答案】(1)t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g (2)1：4 (3) 甲 50 (4)降温 (5)C 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P 点为甲、丙两条溶解度曲线的交点，含义为：t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g； （2） 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4； （3）由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：，故所得溶液的质量为40g+10g=50g； （4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误； B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质量分数不变，错误； C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确； D、t2℃溶解度乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙。甲、乙溶解度随温度的降低而降低，所以降温到t2℃甲乙有晶体析出，依然为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温到t2℃丙从饱和溶液变为不饱和溶液。所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。错误； 故选：C。 考点25 固体配制一定质量分数溶液 135．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 A．酒精灯 B．烧杯 C．电子天平 D．量筒 【答案】A 【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量（用电子天平称氯化钠质量）、量取（用量筒量取水）、溶解（在烧杯中进行），不需要加热，所以不用酒精灯，选 A。 136．实验室欲用NaCl固体配制50g溶质质量分数16％的NaCl溶液用于选种，下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算→称量和量取→溶解 B．量取水时仰视读数会使配制结果小于16％ C．将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数16%的NaCl溶液用于选种，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意； B、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制结果小于16%，说法正确，不符合题意； C、配制50g溶质质量分数16%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，溶解应在烧杯中进行，则不能将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌，说法错误，符合题意； D、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，说法正确，不符合题意。 故选：C。 137．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿B．烧杯C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 138．下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，烧杯用于溶解，量筒用于量溶剂，玻璃棒用于搅拌，加速溶质的溶解，不需要漏斗；故选B。 139．某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 【答案】B 【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； C、向量筒中倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。 故选B。 140．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (2)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 (4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 【答案】(1)④①②③⑤ (2) 8g 42 50 加速溶解（合理即可） (3)①④ (4)ABC (5)变多 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度； 故选ABC； （5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 考点26 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 141．用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒 【答案】C 【详解】实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取(浓硫酸和水的体积)、混匀。 需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒；量筒用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成稀释操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌。此过程不需要加热，因为浓硫酸稀释会放出大量热，加热反而增加危险，故不需要用到酒精灯。 故选：C。 142．“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 【答案】C 【详解】A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意； B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意； C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。 故选：C。 143．用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 【答案】A 【详解】A、如图倾倒操作中，瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨量筒口，试剂瓶标签没有向手心，选项A错误； B、读数时，量筒平放，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，选项B正确； C、量筒内的液体沿烧杯内壁倒入，可防止液体溅出，选项C正确； D、用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶液和水混合均匀，选项D正确。 故选A。 144．食盐是生活中常用的调味品，某兴趣小组对食盐的制取和用途进行项目式研究。 任务一：认识食盐 (1)在厨房中用到碘盐中的碘是指 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 任务二：海水晒盐 地球表面海水的化学资源十分丰富，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段，海水中两种主要物质的溶解度表（如下）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 CaCl 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 (2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’其下列灶燃薪…，滚沸延及成盐。”“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，用蒸发结晶不用降温结晶方法获取氯化钠的原因 。 (3)时向盛有水的烧杯中加入，充分溶解后降温到，析出晶体质量为 。 任务三：配制氯化钠溶液 (4)农业上需要配制质量分数为的溶液，需要质量分数为的氯化钠溶液 ，如量取氯化钠溶液时仰视读数，会使配制的溶液质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”） 【答案】(1)元素 (2)氯化钠溶解度受温度影响不大 (3)62.2 (4) 120000 变大 【详解】（1）物质是由元素组成的，碘盐中的碘是指碘元素，而不是碘单质或原子； （2）氯化钠溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法从溶液中得到晶体； （3）80℃时，氯化钙的溶解度为111.0g，在时向盛有水的烧杯中加入氯化钙，氯化钙完全溶解，20℃时，氯化钙的溶解度为37.8g，则析出的晶体质量为100g-37.8g=62.2g； （4）设需20%溶液质量为 x ，根据溶质守恒： 20%x=150kg×16%，x =120kg，120kg=120000g； 仰视读数偏小，实际量取出氯化钠溶液的质量偏大，造成配制的溶液质量分数变大。 145．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84）。 (1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。 (2)量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%。 【答案】(1)10 (2)大于 【详解】（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：； （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），读取数值小于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质质量偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于20%。 考点27 有关溶液稀释、浓缩的计算 146．要使质量分数为98%的硫酸溶液稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需水的质量 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=45g。 故选D。 147．若要使溶质质量分数为10%的200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是 A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体 C．倒掉100克溶液 D．蒸发掉90克溶剂 【答案】B 【详解】A、设需要再加入氯化钠的质量为x，（200g+x）×20%=200g×10%+x，x=25g，故选项采用的方法错误,不符合题意； B、由A选项的分析，应再加入25g溶质，故选项采用的方法正确，符合题意； C、设需要蒸发水的质量为y，（200g-y）×20%=200g×10%，y=100g，应将溶剂蒸发掉100g水，不是倒掉100克溶液，故选项采用的方法错误，不符合题意； D、根据C选项的分析，需要蒸发溶剂的质量为100g，故选项采用的方法错误,不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。 148．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 A．溶液中溶质质量分数 B．溶液的质量 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】C 【详解】溶液加水稀释，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。 故选C。 149．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 【答案】B 【详解】溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是=5%。 故选B。 150．神奇的天气瓶能预报天气。化学小组欲探究并自制天气瓶，需要溶质质量分数为24%的樟脑丸的酒精溶液。 (1)樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是 。 (2)如图为不同天气下天气瓶内晶体的变化情况。由此可以推测瓶中晶体的溶解能力随温度变化的规律是 。 (3)若将天气瓶放在装有水的水槽中模拟天气瓶在气温升高时的变化，可以向水槽中加入一些固体 （填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。 (4)小灵在实验室把100克溶质质量分数为36%的樟脑丸酒精溶液进行稀释，制得24%的樟脑丸酒精溶液，过程中需再加入酒精 克。 (5)小丁将制好的天气瓶放置于15℃的环境下，出现的现象如图甲所示。随着外界温度的变化，也会出现如图乙和图丙所示现象。下列说法不正确的是______。 A．图乙一定是不饱和溶液 B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙 C．三种情况的溶液中溶质质量均一样多 【答案】(1)酒精 (2)温度越高，晶体溶解能力越强（或温度越低，晶体溶解能力越弱） (3)氢氧化钠 (4)50 (5)AC 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，在樟脑丸的酒精溶液中，樟脑丸是溶质，酒精是溶剂。 （2）从图中可知，晴天温度相对较高，晶体溶解得多；多雪等低温天气晶体析出多，所以可推测瓶中晶体的溶解能力随温度升高而增强，随温度降低而减弱。 （3）氢氧化钠溶于水放热，会使水槽温度升高；食盐溶于水温度基本不变；硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，需要模拟气温升高，应选氢氧化钠。 （4）设需再加入酒精的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=50g。 （5）A、图乙中没有晶体析出，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误； B、图乙中溶质全部溶解，图甲有部分晶体，图丙晶体最多，所以溶质质量乙>甲>丙，而溶剂质量相等，所以溶质质量分数乙>甲>丙，该说法正确； C、图乙溶质全部溶解，图甲和图丙有晶体析出，且图丙晶体更多，所以三种情况溶质质量不一样，该说法错误。 故选AC。 考点28 溶质质量分数结合化学方程式的计算 151．取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的镁和锌，充分反应，都产生0.2g氢气，反应过程温度随时间变化曲线如图，下列说法错误的是 A．曲线b表示锌和稀硫酸反应的过程 B．稀硫酸的溶质质量分数一定为9.8% C．反应结束后镁一定有剩余 D．加入锌的质量一定为6.5g 【答案】D 【详解】A、由图可知，二者反应都放热，但金属活动性强，单位时间内反应放出的热量更多，溶液温度更高，故a为镁和稀硫酸反应的过程，b为锌和稀硫酸反应的过程，故说法正确； B、由题意可知，等质量的镁和锌与等质量的硫酸反应，都生成了0.2g氢气，根据化学方程式可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，故稀硫酸肯定完全反应完了，设硫酸的质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为 ，故说法正确； C、据化学方程式可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，由于锌的相对原子质量大于镁的相对原子质量，且硫酸已被完全反应完，故锌的质量最少应为6.5g，而镁能将硫酸反应完，镁的质量最少为2.4g，2.4g<6.5g，故镁一定有剩余，故说法正确； D、根据C项分析可知，锌的质量可能等于或大于6.5g，故说法错误； 故选D。 152．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有外不含其他杂质)。下列说法错误的是    A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为 C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D．m=0.2 【答案】C 【详解】A、配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸=，说法正确； B、刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，加入12g稀盐酸时，不产生氢气，所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应，溶液中溶质只有氯化铁，说法错误； D、生成氢气需要的稀盐酸溶液质量为112g-12g=100g，所以稀盐酸中氢元素质量即为生成的氢气质量，，说法正确。 故选C。 153．向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl2.整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是 A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca(HCO3)2 D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g 【答案】C 【详解】A、设澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为 ，选项正确，不符合题意； B、，可得关系式，设反应至A点，所需CO2的质量为 ，描述正确，不符合题意； C、反应至B点时，碳酸钙与部分二氧化碳、水反应，溶液的溶质为Ca(HCO3)2，描述错误，符合题意； D、根据，， ，可得关系式CaCO3~2HCl，设反应停止，需要稀盐酸溶液的总质量为 ，选项正确，不符合题意。 故选：C。 154．贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算： (1)将贝壳研磨成贝壳粉的目的是 。 (2)15g贝壳粉中所含碳酸钙的质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)5 (3)解：设加入的稀盐酸的溶质质量为x。                                    所用稀盐酸的溶质质量分数为            答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）将贝壳研磨成贝壳粉目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）向研碎的15g贝壳粉中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，恰好完全反应，最后得到的不溶物为杂质，故15g贝壳粉中碳酸钙的质量=15g-10g=5g； （3）计算过程详见答案。 155．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，小庆同学用含碳酸钙的石灰石和100克某质量分数的稀盐酸恰好反应来制取二氧化碳，计算：该稀盐酸溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】解：设盐酸中溶质质量为x 则该盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 【详解】见答案。 156．现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)5.8 (2)设参加反应的NaOH的质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。 （2）见答案。 157．化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】(1)3.2 (2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 158．电解水(如图1)时常在水中加入少量的，可增强溶液导电性，又不参与反应。图1中有水，某兴趣小组把固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在2试管中收集到气体。回答下列问题。 (1)图1实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)1管中收集到的气体的质量是 g。 (3)电解后溶液中的质量分数是 。 (4)若使得到的硫酸钠溶液质量分数增加一倍，则需继续电解水的质量为 。 (5)同学们在实验室发现了一杯溶液和其他小组的文字说明(如图2)，只要将其 (填操作)就可以得到硫酸钠了。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 【答案】(1) (2)9.6 (3)5% (4)40g (5)蒸发结晶 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，故填：。 （2）电解水氢气和氧气质量比1：8，2试管中收集到气体，1中氧气质量，故填：9.6。 （3）电解后溶液中的质量分数是，故填：5%。 （4）继续电解水的质量为x，故填：40g。 （5）碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸钠溶液，蒸发结晶可以得到硫酸钠，故填：蒸发结晶。 考点29 溶质的质量分数的综合利用 159．小刚同学在实验室配制60g溶质质量分数为10%的NaC1溶液，实验操作过程如图所示。试回答下列问题：    (1)图示实验中有一处明显的不正确是 。（填序号） (2)实验配制过程的正确步骤是 （填字母a~e序号）。量取水用到的仪器是 （写名称），从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。 (3)如果小刚配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有______。 A．称量时左盘放称量纸，右盘未放 B．称量纸上残留少量食盐 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 D．用量筒量取水时仰视读数 E．砝码生锈 (4)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：    ①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 ④A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 【答案】(1)c (2) cbdea 量筒和胶头滴管 1：9 (3)ABD (4) B 75 A>C 降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）取固体药品时，瓶塞应倒放，而不能正放，则c操作不正确。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，流程为计算、称量、量取、溶解，则步骤为cbdea； 量取水时用到的仪器为量筒和胶头滴管； 溶液具有均一性，则从配好的溶液中倒出10g，溶质质量分数为10%，则溶质的质量为10g×10%=1g，溶剂的质量为10g-1g=9g，则溶质和溶剂的质量比为1：9。 （3）A、称量时左盘放称量纸，右盘未放，导致实际称量的溶质质量分数偏小，则配制的溶质质量分数偏小，该选项符合题意； B、称量纸上残留少量食盐，则会使溶质质量分数偏小，则配制的溶质质量分数偏小，该选项符合题意； C、加水时有少量水溅出烧杯外，则会使溶剂质量偏小，从而配制的溶质质量分数偏大，该选项不符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，会使配制的溶质质量分数偏小，该选项符合题意； E、砝码生锈，会使溶质质量分数偏大，则配制的溶质质量分数偏大，该选项不符合题意。 故选ABD。 （4）①由图可知，t1℃时，B的溶解度最大，而饱和溶液的溶质质量分数=，则B的溶质质量分数最大。 ②t2℃时，A的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为，则将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是25g+50g=75g。 ③氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高，而升高温度，A的溶解度增大，C的溶解度减小，则A溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，但C溶液中会有晶体析出，溶质质量分数减小，则所得溶液中，溶质质量分数的关系为A>C。 ④A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质，应采用降温结晶的方法。 160．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 【答案】(1)t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g (2)1：4 (3) 甲 50 (4)降温 (5)C 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P 点为甲、丙两条溶解度曲线的交点，含义为：t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g； （2） 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4； （3）由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：，故所得溶液的质量为40g+10g=50g； （4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误； B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质量分数不变，错误； C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确； D、t2℃溶解度乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙。甲、乙溶解度随温度的降低而降低，所以降温到t2℃甲乙有晶体析出，依然为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温到t2℃丙从饱和溶液变为不饱和溶液。所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。错误； 故选：C。 161．水和溶液与生产生活密切相关。 (1)活性炭具有 性，能除去水中的色素和异味；实验室中硬水软化常用 的方法。 (2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。、 试回答下列问题： ①图示实验中有一处明显的不正确是 。 ②如果小刚配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有 （填字母序号）。 A、称量时左盘放称量纸，右盘未放 B、称量纸上残留少量食盐 C、砝码生锈 D、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E、用量筒量取水时仰视读数 ③实验正确步骤是 （填字母序号） (3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： ①t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 ④t1℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 【答案】(1) 吸附 蒸馏 (2) c图中瓶塞未倒放 ABE cbdea (3) B 75 降温结晶 A>C 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具吸附性，能除去水中的色素和异味；实验室中硬水软化常用　　　　　　蒸馏的方法。 （2）①图示实验中有一处明显的错误是c中试剂瓶塞未倒放，为防止药品污染实验台试剂瓶塞应倒放。 ②A、称量时左盘放称量纸，右盘未放，相当于增加了物重，所以测量氯化钠的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、称量纸上残留少量食盐，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； C、砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； D、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会导致水减少，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； E、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小。 故答案为：ABE。 ③该实验正确的操作顺序是：取出氯化钠，称量，量取水，把氯化钠、水加入烧杯中，溶解，故正确步骤是cbdea。 （3）①t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。 ②t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，50g水只能溶解25gA物质，充分溶解后所得溶液的质量是50g+25g=75g。 ③A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。 ④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C物质的溶解度减小，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞C。 162．现有一定温度下底部有少量未溶解固体的硝酸钾溶液，均分为两份进行如下操作： (1)A、B、C、D四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。 (2)A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)上述实验说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 (4)欲配制10%的硝酸钾溶液，如下图： 用序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。 【答案】(1)A (2)B>A>C>D (3)增大 (4)②①⑤③④ 【详解】（1）A溶液还能继续溶解硝酸钾，则A为不饱和溶液；B杯中有硝酸钾固体，故B溶液为饱和溶液；C中硝酸钾完全溶解，则C可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；D杯中有少量硝酸钾固体，故D溶液为饱和溶液；故一定属于不饱和溶液的是A。 （2）在A、C溶液中C溶液中溶剂多，所以A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，在A、B溶液中B溶液中溶解的硝酸钾多，所以B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数，而C、D溶液中，D溶液中溶质硝酸钾的质量少，所以C溶液的溶质质量分数大于D溶液的溶质质量分数，故A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D。 （3）上述实验说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 （4）配制溶液的基本步骤为计算、称量、量取、溶解，故填②①⑤③④。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$