第九单元 溶液【测试卷】-2025-2026学年九年级化学人教版下册单元复习试卷

第九单元 溶液 测试卷 相对原子质量：H 1 O 16 Na 11 Mg 24 1、 选择题（共10个小题，每小题3分，共30分） 1．下列属于纯净物的是 A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢 2．某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 3．关于溶液的叙述，不正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液里各部分性质是相同的 C．溶液不一定是无色液体 D．溶液一定是由溶质和水组成 4．小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是 A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类 5．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 6．下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A．天然气用于作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．活性炭用于冰箱除味 7．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 8．在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水 9．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 10．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等 C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液 D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液 2、 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）回答下列问题 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (5)化石燃料包括煤、石油和 。 (6)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (7)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 。 12．（7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （选填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．胡椒粉 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ①60℃时，NaHCO3的溶解度是 g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是： 。 ②将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是 溶液。 ③常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液 （填“是”或“否”），理由是： 。 13．（10分）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 14．（5分）牡丹因花大色艳、寓意美好而深受人们喜爱。 (1)控温催花技术实现了“花随人意四季开”。可用天然气燃烧来升温，该反应的化学方程式为 。 (2)牡丹籽油中α一亚麻酸(C18H30O2)含量较高，生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或“溶剂”)。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。 15．（12分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (2)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 (4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 16．（11分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是____(填标号)。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 (2)t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 。 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水 (3)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I，进行以下实验。回答下列问题： ①该物质的溶解能力随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②往溶液II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。 (4)我国古法制硝(KNO₃)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 ①取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 。 ②淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”，如图。稻草相当于实验室过滤操作中的 (填实验用品)。 ③熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液： (写步骤和结论)。 17．（12分）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 18．（6分）现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到沉淀5.8g。已知：。 请计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 测试卷 相对原子质量：H 1 O 16 Na 11 Mg 24 1、 选择题（共10个小题，每小题3分，共30分） 1．下列属于纯净物的是 A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢 【答案】B 【详解】A、医用酒精中有酒精、水，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、医用生理盐水中有氯化钠、水，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 2．某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 【答案】B 【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； C、向量筒中倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。 故选B。 3．关于溶液的叙述，不正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液里各部分性质是相同的 C．溶液不一定是无色液体 D．溶液一定是由溶质和水组成 【答案】D 【详解】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确； B、溶液具有均一性，溶液里各部分性质是相同的，故选项说法正确； C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法正确； D、溶液不一定是由溶质和水组成，汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误。 故选D。 4．小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是 A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类 【答案】D 【详解】由图可知，其他条件相同，变量为溶质的种类，则该实验探究的因素是溶质的种类，故选D。 5．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 【答案】D 【详解】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。 B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。 D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。 故选D。 6．下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A．天然气用于作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．活性炭用于冰箱除味 【答案】A 【详解】A、天然气用于作燃料，是利用了天然气具有可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项正确； B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰易升华吸热的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用了氯化钠易溶于水的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； D、活性炭用于冰箱除味，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； 故选A。 7．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液，不一定是饱和溶液，可能加入该溶质前为不饱和溶液，加入该溶质后，溶质溶解了一部分变成饱和溶液，有未溶解完的固体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水 【答案】A 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度，可以将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作可行； B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此降低温度，不能将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作不可行； C、加水，会稀释溶液，不能将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作不可行； D、加同一温度下的饱和石灰水，不会增加未溶解的溶质，溶液仍然是不饱和溶液，故选项操作不可行。 故选A。 9．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 【答案】B 【详解】溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是=5%。 故选B。 10．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等 C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液 D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、没有具体温度，不能判断甲物质的溶解度是否大于乙物质，错误； B、t1℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数不一定相等，分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量不一定相等，错误； C、t1℃时，甲的溶解度为20g，即此时100g水能恰好溶解20g甲，故将5g甲加入到25g水中充分搅拌，其恰好完全溶解，可以得到25g+5g=30g甲的饱和溶液，正确； D、乙的溶解度随温度下降而增大，乙的不饱和溶液降温后不可以得到乙的饱和溶液，错误； 故选C。 2、 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）回答下列问题 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (5)化石燃料包括煤、石油和 。 (6)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (7)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 。 【答案】(1)导电性 (2)铝 (3)盖锅盖 (4)乳化 (5)天然气 (6)煮沸 (7)氢气 【详解】（1）金属的物理性质包括延展性（可拉成细丝）和导电性（允许电流通过）。铜因导电性好且延展性强，适合制作导线。 （2）地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁等。铝是含量最多的金属元素。 （3）灭火原理包括隔绝氧气（如盖锅盖）、降低温度。炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是盖锅盖，可切断氧气供应，使火焰熄灭。 （4）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成小液滴，形成乳浊液，便于水冲洗。 （5）化石燃料由古代生物遗骸经地质作用形成，包括煤（固体）、石油（液体）和天然气（气体）。 （6）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （7）电解水时，水分解为氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气。 12．（7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （选填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．胡椒粉 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ①60℃时，NaHCO3的溶解度是 g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是： 。 ②将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是 溶液。 ③常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液 （填“是”或“否”），理由是： 。 【答案】(1)B (2) 16.4 随温度升高先增大后减小 NaHCO3/碳酸氢钠 否 常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右（2分） 【详解】（1）面粉、植物油、胡椒粉都不溶于水，白糖能溶于水，这四种物质中能与水混合形成溶液的是白糖，故选：B。 （2）①根据溶解度曲线，60℃时，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是：随温度升高先增大后减小。 ②A点是Na2CO3饱和溶液，B点是Na2CO3不饱和溶液，A点和B点温度相同，则使A点的Na2CO3饱和溶液变为B点的Na2CO3不饱和溶液的方法是：增加溶剂。 ③40℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到0℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaHCO3溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此降温过程Na2CO3溶液析出晶体较多，NaHCO3溶液析出晶体较少。 ④对于同种溶质来说，相同温度下，溶液达到饱和状态时溶质质量分数最大。根据溶解度曲线，常温下NaHCO3的溶解度约为10g，此时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到20%。故填：否；常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右。 13．（10分）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)P 点的含义是 。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 【答案】(1)t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g（2分） (2)1：4（2分） (3) 甲 50（2分） (4)降温 (5)C（2分） 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P 点为甲、丙两条溶解度曲线的交点，含义为：t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g； （2） 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4； （3）由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：，故所得溶液的质量为40g+10g=50g； （4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误； B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质量分数不变，错误； C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确； D、t2℃溶解度乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙。甲、乙溶解度随温度的降低而降低，所以降温到t2℃甲乙有晶体析出，依然为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温到t2℃丙从饱和溶液变为不饱和溶液。所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。错误； 故选：C。 14．（5分）牡丹因花大色艳、寓意美好而深受人们喜爱。 (1)控温催花技术实现了“花随人意四季开”。可用天然气燃烧来升温，该反应的化学方程式为 。 (2)牡丹籽油中α一亚麻酸(C18H30O2)含量较高，生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或“溶剂”)。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。 【答案】(1)（2分） (2) 溶剂 在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（合理即可）(2分） 15．（12分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (2)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 (4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 【答案】(1)④①②③⑤（2分） (2) 8g（2分） 42 50 加速溶解（合理即可） (3)①④（2分） (4)ABC(2分） (5)变多 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度； 故选ABC； （5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 16．（11分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是____(填标号)。 A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 (2)t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 。 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水 (3)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I，进行以下实验。回答下列问题： ①该物质的溶解能力随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②往溶液II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 。 (4)我国古法制硝(KNO₃)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 ①取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 。 ②淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”，如图。稻草相当于实验室过滤操作中的 (填实验用品)。 ③熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液： (写步骤和结论)。 【答案】(1)C（2分） (2)④⑤（2分） (3) 减小 对于某温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质（2分） (4) K2CO3 滤纸 取少量“浓硝水”样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液（2分） 【详解】（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项不符合题意； B、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项不符合题意； C、花生油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项符合题意； D、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项不符合题意； 故选C； （2）①大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；因此降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； ②大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；因此升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； ③加水后，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液； ④加足量溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； ⑤恒温蒸发水分，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液； 由分析可知，④⑤一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故填：④⑤； （3）①由图像可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，故填：减小； ②往溶液II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色，所以对“饱和溶液”概念的理解是：对于某温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质，故填：对于某温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质； （4）①碳酸钾中钾元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为K2CO3，故填；K2CO3； ②稻草的作用是将固体和液体分离，相当于实验室过滤操作的滤纸，故填：滤纸； ③验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液的实验方法：取少量“浓硝水”样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液，故填：取少量“浓硝水”样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液。 17．（12分）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 【答案】(1) 混合物（2分） 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）（2分） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源（2分） 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（2分） B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大（2分） 【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 18．（6分）现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到沉淀5.8g。已知：。 请计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】设参加反应的NaOH的质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）见答案。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$