第八单元 金属和金属材料【测试卷】-2025-2026学年九年级化学人教版下册单元复习试卷

第八单元 金属和金属材料 测试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1、 选择题（共10个小题，每小题3分，共30分） 1．“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药增产 C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水 2．“高山流水觅知音。”下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A．曾侯乙青铜编钟 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．九霄环佩木古琴 3．成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．溶解性 D．耐磨性 4．《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用石墨做电极 B．用干冰人工降雨 C．用天然气作燃料 D．用铜丝作导线 6．在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A．滤纸上若有，滤液中可能有 B．滤纸上若有，滤液中不可能有 C．滤纸上若有、，滤液中一定只有 D．滤纸上若有、，滤液中可能有、 7．下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度大 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以化合物形式存在 8．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 9．等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A．甲金属的活动性比乙强 B．生成氢气的质量是甲小于乙 C．甲是金属铁，乙是金属锌 D．参加反应的盐酸的质量一定相等 10．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内氧元素的质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 2、 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： (1)氦气 。 (2)2个水分子 。 (3)4个铜原子 。 (4)3个硫酸根离子 。 (5)人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物 。 (6)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 12．（7分）金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 (1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可判断黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话蕴含的化学知识是 。 (3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是 。 (4)《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理是 (用化学方程式表示)，属于 反应(填基本反应类型)。 13．（10分）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛(Ti)被称为航空金属，如图是以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 【查阅资料】①钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、与人体具有很好的相容性、抗腐蚀性能非常好、常温下不与稀酸反应。 ②Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2、CO2发生反应。 (1)反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是 (写出两种即可)。 (2)反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，请写出其反应的化学方程式 。 (3)反应④常在氩气(Ar)的氛围中进行，其作用是 ，该反应类型是 。 (4)从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的 (填试剂名称)，经进一步处理便可得到纯净的钛。 (5)下列用途与钛的性能相符的是 ___________(填字母)。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 14．（11分）嫦娥工程在圆满达成各项任务的同时，也铸就了我国深空探测事业的珍贵财富——探月精神：追逐梦想、勇于探索、协同攻坚、合作共赢。请结合图文信息，回答问题。 (1)图1，嫦娥一号于2007年发射，这次发射任务圆了中华民族千年的奔月梦想。发射嫦娥一号的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作常规推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ；当嫦娥一号被发射升空时，能量变化形式为 。 (2)图2，嫦娥三号于2013年发射，我国第一辆月球车玉兔号驶抵月球表面。月球车并非真正意义上的车，而是具有高智能的机器人。月球车制备材料选用了铝合金。铝合金属于 材料，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，其反应的化学方程式为 。 (3)图3，氢氧燃料舱中反应的微观过程如图所示，反应的化学方程式为 ；从微观角度分析，反应前后 发生了改变。 (4) 嫦娥五号、嫦娥六号采回的月球土壤主要成分有SiO2、FeO等，FeO中铁元素的化合价为 ；2025年2月，中国载人月球探测任务登月服命名为“望宇”，为应对苛刻的月面环境，登月服必须满足的要求是 (写1个)。 15．（8分）为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由 。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为 （用元素符号表示）。 16．（9分）某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计实验如图所示： (1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触。 (2)②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (3)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ；蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 (4)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。 (5)写出防止铁制品生锈的一种措施： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 17．（12分）蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。某学习小组开展如下探究。 任务一∶验证蒸汽眼罩中含有铁粉 (1)取少量蒸汽眼罩内固体粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有 产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉。 任务二∶蒸汽眼罩快速发热的原因 (2)根据“使用方法-打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验∶取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。 据图回答∶发热体内的物质和空气中的 （填“氧气”或“二氧化碳”）发生了反应。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩是利用了铁生锈原理，说明铁生锈是 （填“吸热”或“放热”）反应。 任务三∶探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 方案 试剂 1分钟前后温度变化 方案一 4g铁粉、2mL水 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2mL水、3g活性炭 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、Xg氯化钠 16℃→55℃→26℃ (4)①表中X= 。 ②方案一与方案四之间能否形成对照？若不能，请说明理由： 。 ③对比分析你得出的结论是 。 (5)方案四中短时间内虽然会放出大量热，但是温度下降的非常快，查阅资料发现人工孵化乌龟蛋的时候也会使用蛭石，请问∶蛭石的作用是 。 (6)①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 （写一条即可）。 ②如何保存蒸汽眼罩 。 18．（6分）某钢铁厂采用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，其每天需消耗赤铁矿石的相关数据如表所示： 项目 数据 每日消耗赤铁矿石质量(t) 2000 赤铁矿石中Fe2O3的质量分数 80% 生铁中杂质含量 4% 请根据以上数据，计算该厂理论上可日产含杂质4%的生铁多少吨？(保留小数点后一位) $$ 第八单元 金属和金属材料 测试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1、 选择题（共10个小题，每小题3分，共30分） 1．“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药增产 C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水 【答案】C 【详解】A、就地焚烧生活垃圾会造成空气污染，故A做法不利于保护环境，不符合题意； B、大量施用农药化肥会损害土壤、大气和水体，故B做法不利于保护环境，不符合题意； C、回收利用废旧金属可以有效防止废旧金属垃圾带来的污染问题，故C做法有利于保护环境，符合题意； D、随意排放生活污水会造成水体污染，故D做法不利于保护环境，不符合题意； 故选C。 2．“高山流水觅知音。”下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A．曾侯乙青铜编钟 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．九霄环佩木古琴 【答案】A 【详解】A、青铜是一种合金，主要成分是铜和锡，属于金属材料。编钟整体由青铜铸造而成，因此主要由金属材料制成，符合题意； B、骨笛是用动物骨头（如兽骨）加工而成，骨头属于天然材料，不是金属材料，不符合题意； C、陶埙是用陶土（主要成分是硅酸盐矿物）烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意； D、木古琴的主体材料是木材（如桐木或梓木），木材属于天然有机材料（植物来源），不是金属材料，不符合题意。 故选A。 3．成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．溶解性 D．耐磨性 【答案】D 【详解】奖牌具有一定的收藏价值，所以制作奖牌的金属应具有良好的耐磨性，与导热性、导电性、溶解性无关； 故选：D。 4．《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 【答案】B 【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。 5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用石墨做电极 B．用干冰人工降雨 C．用天然气作燃料 D．用铜丝作导线 【答案】C 【详解】A、石墨导电性好，用作电极时，电流通过石墨但不改变其化学组成（仍是碳），属于物理变化。因此，主要利用物理性质（导电性），不符合题意； B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成雨滴。此过程只有状态变化（固态→气态），无新物质生成，属于物理变化。因此，主要利用物理性质（升华吸热），不符合题意； C、天然气（主要成分甲烷）燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放热能。此过程有新物质生成，属于化学变化。因此，主要利用化学性质（可燃性），符合题意； D、铜导电性好，用作导线时，电流通过铜但不改变其化学组成（仍是铜），属于物理变化。因此，主要利用物理性质（导电性），不符合题意； 故选：C。 6．在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A．滤纸上若有，滤液中可能有 B．滤纸上若有，滤液中不可能有 C．滤纸上若有、，滤液中一定只有 D．滤纸上若有、，滤液中可能有、 【答案】C 【分析】金属活动性顺序表中，铁排在铜前面，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出硝酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 。铁粉的加入量分三种情况：①铁不足，Cu(NO3)2未完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；②铁和硝酸铜恰好完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中只有Fe(NO3)2；③铁过量，滤纸上有Fe和Cu，滤液中只有Fe(NO3)2。 【详解】A、滤纸上若有，说明铁有剩余，硝酸铜被完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，选项A不正确； B、滤纸上若有，说明铁和硝酸铜溶液一定发生了反应，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2，选项B不正确； C、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应转变成硝酸亚铁，因此滤液中一定只有Fe(NO3)2，选C项正确； D、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，选项D不正确。 故选C。 7．下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度大 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以化合物形式存在 【答案】C 【详解】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故选项说法正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故选项说法正确； C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法不正确； D、大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故选项说法正确。 故选：C。 8．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 9．等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A．甲金属的活动性比乙强 B．生成氢气的质量是甲小于乙 C．甲是金属铁，乙是金属锌 D．参加反应的盐酸的质量一定相等 【答案】C 【详解】A、乙完全反应所需时间短，说明乙金属的活动性比甲强，A 错误； B、由图可知，生成氢气质量甲大于乙，B 错误； C、锌比铁活泼，反应快，则甲是金属铁，乙是金属锌，C 正确； D、根据、，生成氢气质量不同，则参加反应的盐酸质量不同，D 错误。 故选C。 10．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内氧元素的质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【详解】A、由图像信息可知,加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，A正确； B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应生成氧化铜，B正确； C、反应过程中装置内物质的总质量不变，氧元素的质量也不变，C错误； D、通过分析实验现象和坐标曲线图可以从定性（铜能与氧气反应生成黑色氧化铜）和定量（铜与氧气反应，消耗氧气，其质量分数减小）的视角分析得出合理解释，D正确。 故选C。 2、 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： (1)氦气 。 (2)2个水分子 。 (3)4个铜原子 。 (4)3个硫酸根离子 。 (5)人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物 。 (6)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 【答案】(1)He (2)2H2O (3)4Cu (4)3 (5)CaO(2分） (6) 【详解】（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故填：He； （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O，故填：2H2O； （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个铜原子可表示为4Cu，故填：4Cu； （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫酸根离子可表示为3，故填：3； （5）人体中含量最多的金属元素是钙，在化合物中显+2价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化钙，其化学式为CaO，故填：CaO； （6）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：。 12．（7分）金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 (1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可判断黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话蕴含的化学知识是 。 (3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是 。 (4)《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理是 (用化学方程式表示)，属于 反应(填基本反应类型)。 【答案】(1)低 (2)金的化学性质不活泼（或高温下也不与氧气反应） (3)隔绝氧气和水（2分） (4) （2分） 置换 【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点通常比其成分金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜低； （2）“金入于猛火，色不夺精光”指金在高温下仍保持光泽，说明金在高温下不与氧气反应，体现了金的化学性质不活泼； （3）铁生锈需要与氧气和水同时接触，“烤蓝”生成的致密氧化物保护膜能隔绝氧气和水，阻止铁进一步锈蚀； （4）铁的活动性比铜强，可将硫酸铜中的铜置换出来，反应为。该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。 13．（10分）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛(Ti)被称为航空金属，如图是以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 【查阅资料】①钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、与人体具有很好的相容性、抗腐蚀性能非常好、常温下不与稀酸反应。 ②Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2、CO2发生反应。 (1)反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是 (写出两种即可)。 (2)反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，请写出其反应的化学方程式 。 (3)反应④常在氩气(Ar)的氛围中进行，其作用是 ，该反应类型是 。 (4)从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的 (填试剂名称)，经进一步处理便可得到纯净的钛。 (5)下列用途与钛的性能相符的是 ___________(填字母)。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 【答案】(1)粉碎钛铁矿/搅拌/增大酸的浓度（2分） (2)（2分） (3) 作保护气，防止镁、钛在高温下与、反应（2分） 置换反应 (4)稀盐酸/稀硫酸 (5)AC（2分） 【详解】（1）反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是粉碎钛铁矿、搅拌、增大酸的浓度等； （2）由流程图可知，反应②是焦炭、氯气和在高温条件下反应生成和一种有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物焦炭、氯气和中含有碳元素、氯元素、钛元素和氧元素，生成物中含有钛元素和氯元素，则该有毒的可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为； （3）已知Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的、发生反应，氩气化学性质不活泼，可用作保护气，则反应④常在氩气的氛围中进行，其作用是作保护气，防止镁、钛在高温下与、反应； 由流程图可知，反应④为与镁在高温条件下反应生成钛和二氯化镁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （4）从反应④获得的钛中常含有少量镁，已知钛常温下不与稀酸反应，镁能与酸反应，则可向混合物中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，经进一步处理便可得到纯净的钛； （5）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造关节，符合题意； B、钛熔点高，不能用作保险丝，不符合题意； C、钛抗腐蚀性能非常好，可以制作“奋斗者”号潜航器，符合题意。 故选：AC。 14．（11分）嫦娥工程在圆满达成各项任务的同时，也铸就了我国深空探测事业的珍贵财富——探月精神：追逐梦想、勇于探索、协同攻坚、合作共赢。请结合图文信息，回答问题。 (1)图1，嫦娥一号于2007年发射，这次发射任务圆了中华民族千年的奔月梦想。发射嫦娥一号的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作常规推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ；当嫦娥一号被发射升空时，能量变化形式为 。 (2)图2，嫦娥三号于2013年发射，我国第一辆月球车玉兔号驶抵月球表面。月球车并非真正意义上的车，而是具有高智能的机器人。月球车制备材料选用了铝合金。铝合金属于 材料，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，其反应的化学方程式为 。 (3)图3，氢氧燃料舱中反应的微观过程如图所示，反应的化学方程式为 ；从微观角度分析，反应前后 发生了改变。 (4) 嫦娥五号、嫦娥六号采回的月球土壤主要成分有SiO2、FeO等，FeO中铁元素的化合价为 ；2025年2月，中国载人月球探测任务登月服命名为“望宇”，为应对苛刻的月面环境，登月服必须满足的要求是 (写1个)。 【答案】(1) N2 化学能转化为机械能（2分） (2) 金属 （2分） (3) （2分） 分子的种类 (4) +2 具有良好的保温性（合理即可） 【详解】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式是N2；当嫦娥一号被发射升空时，化学能会转化为机械能； （2）铝合金是合金的一种，属于金属材料； 氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为：； （3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子结合成新分子，所以反应前后分子的种类发生了改变； （4）在FeO中，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）=0，解得x=+2，所以FeO中铁元素的化合价为+2； 登月服主要用于航天员执行月面出舱活动任务时的生命保障和作业支持，能够对月球表面的真空、高低温、月尘、辐射等复杂环境进行综合防护。需要具有良好的保温性、密封性、防辐射等功能。 15．（8分）为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由 。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为 （用元素符号表示）。 【答案】(1) (2)蓝色变为浅绿色 (3)B (4)Mg＞Fe＞Cu 【详解】（1）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）试管乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故现象是：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镁排在氢前，实验乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，还需要验证镁和铁的活动性顺序。 A、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明镁比铜活泼，无法验证镁和铁的活动性顺序，不符合题意； B、镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，符合题意； C、镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，无法探究镁和铁的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 （4）由以上分析可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序由强到弱为：Mg＞Fe＞Cu。 16．（9分）某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计实验如图所示： (1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触。 (2)②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (3)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ；蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 (4)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。 (5)写出防止铁制品生锈的一种措施： 。 【答案】(1) H2O O2 (2)B (3) 除尽水中的氧气 隔绝氧气（2分） (4)沙漠中湿度小（2分） (5)保持干燥等 【详解】（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，因此铁生锈的条件就是铁与氧气和水充分接触； （2）②中铁钉的A、B、C三处中B处与空气、水接触最充分，因此锈蚀最严重； （3）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，煮沸温度升高，氧气的溶解度减小，从水中逸出，因此煮沸的目的就是除去水中溶解的氧气；蒸馏水的上面加入一层植物油，可以隔绝氧气，使①中铁钉只与水接触； （4）沙漠地区空气干燥，缺少铁生锈的条件水，所以铁制品锈蚀较慢； （5）根据以上实验可知：要防止金属生锈，可以隔绝空气或水，采用的方法有：保持铁制品干燥、在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；隔绝空气等。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 17．（12分）蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。某学习小组开展如下探究。 任务一∶验证蒸汽眼罩中含有铁粉 (1)取少量蒸汽眼罩内固体粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有 产生，溶液变为 ，说明脱氧剂中含有铁粉。 任务二∶蒸汽眼罩快速发热的原因 (2)根据“使用方法-打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验∶取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。 据图回答∶发热体内的物质和空气中的 （填“氧气”或“二氧化碳”）发生了反应。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩是利用了铁生锈原理，说明铁生锈是 （填“吸热”或“放热”）反应。 任务三∶探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 方案 试剂 1分钟前后温度变化 方案一 4g铁粉、2mL水 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2mL水、3g活性炭 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、Xg氯化钠 16℃→55℃→26℃ (4)①表中X= 。 ②方案一与方案四之间能否形成对照？若不能，请说明理由： 。 ③对比分析你得出的结论是 。 (5)方案四中短时间内虽然会放出大量热，但是温度下降的非常快，查阅资料发现人工孵化乌龟蛋的时候也会使用蛭石，请问∶蛭石的作用是 。 (6)①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 （写一条即可）。 ②如何保存蒸汽眼罩 。 【答案】(1)气泡 浅绿色 (2)氧气 (3)放热 (4) 不能，方案一与方案四有两个变量不同（2分） 氯化钠能加快铁生锈的速率 (5)保温作用，可以减缓热量散失（2分） (6) 温度 密封，保持干燥（答案合理即可） 【详解】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可以观察到的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色 故填：气泡 浅绿色； （2）据图可知，由于氧气含量降低，二氧化碳含量不变，所以发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应；故填：氧气； （3）使用方法：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热，再由部分黑色固体变为红棕色说明铁生锈了，则说明铁生锈是放热反应，故填：放热； （4）①对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是，故填：； ②分析方案一与方案四，两个方案中有两个不同活性炭和氯化钠，则不能形成对照实验，故填：不能，方案一与方案四有两个变量不同； ③实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果，由次可推测：氯化钠能加快铁生锈的速率；故填：氯化钠能加快铁生锈的速率； （5）方案四中短时间内虽然会放出大量热，但是温度下降的非常快，使用蛭石可以起保温作用，可以减缓热量散失；故填：保温作用，可以减缓热量散失； （6）①影响化学反应速率的因素有温度、反应物的接触面积、反应物的浓度、是否使用催化剂等，铁生锈是化学变化，题目中没有涉及温度对铁生锈的影响，则影响铁生锈速率的因素还可以有温度等，故填：温度； ②蒸汽眼罩发热是利用铁生锈放热，铁与氧气、水共同作用生锈，则蒸汽眼罩要密封干燥保存，故填：密封，保持干燥（答案合理即可）。 18．（6分）某钢铁厂采用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，其每天需消耗赤铁矿石的相关数据如表所示： 项目 数据 每日消耗赤铁矿石质量(t) 2000 赤铁矿石中Fe2O3的质量分数 80% 生铁中杂质含量 4% 请根据以上数据，计算该厂理论上可日产含杂质4%的生铁多少吨？(保留小数点后一位) 【答案】已知每日消耗赤铁矿石质量为2000t，赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，则Fe2O3的质量=2000t×80%=1600t。 设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 解得x≈1166.7t。 答：该厂理论上可日产含杂质4%的生铁1166.7吨。 【详解】见答案。 $$