精品解析：内蒙古集宁一中西校区2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024-2025学年西校区高一下学期期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Al-27；Cu-64 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法错误的是 A. 水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解氧，使水质恶化，会造成水华、赤潮等水体污染问题 B. 绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质 C. 合理开发和利用金属资源可通过提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料等途径 D. 、、、均是常见的大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，可能造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染 2. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入铜片： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中滴加溶液： 4. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 5. 海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是 A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B. 蒸馏时的接收装置如上图 C. 冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 6. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ①Al作正极，2H+＋2e-=H2↑ C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- 7. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 8. 一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 时，正逆反应速率均为0 D. 时，Y的转化率为50% 9. 山梨酸是一种食品添加剂，对酵母、霉菌等许多真菌都具有抑制作用，还用于动物饲料、化妆品、药品、包装材料和橡胶助剂等，其结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 山梨酸的分子式为C6H8O2 B. 山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 山梨酸可与NaHCO3发生反应 D. 1 mol山梨酸可与3 mol H2发生加成反应 10. 下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定不含 B. 向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫 C. 向蔗糖溶液中滴滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明蔗糖未水解 D. 将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，说明溶液中含有 11. 阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔（Gerhardl）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是 A. 水杨酸有三种官能团 B. 阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C. 乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D. 水杨酸的分子式为 12. “仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生还原反应 B. 电极b的电极反应为： C. 电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D. 电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 mol 通过导线 13. 中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中发生反应： B. “电解”产生的气体可以循环使用 C. 上述反应均为氧化还原反应 D. 与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 14. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括以下几步： 链引发： 链传递：， …… 链终止：， …… 下列说法错误的是 A. 的键能为 B. 链传递过程中可能产生，， C. 链终止过程中，不可能生成乙烷 D. 不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式： 15. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）A→C的反应类型为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。 A. 水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为_______。 （6）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为_______。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：_______(写出2种)。 17. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 /℃ 初始浓度/(mol/L) 初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度[]随时间()的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为。在恒容密闭容器中充入发生反应，时测得气体质量减少了。 ①前内平均反应速率___________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是___________(填字母)。 （3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极为、电极为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________；当电路中有电子通过时，负极的质量减少___________。 ②当电极为、电极为、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置的正极材料为___________(填化学式)，外电路中电子的移动方向为___________(填“”或“”)。 18. 工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示： 已知：冰铜主要成分是Cu2S、FeS，泡铜主要成分是Cu2O、Cu。 回答下列问题： （1）提高黄铜矿焙烧利用率的措施有___________(答两条)。 （2）“焙烧Ⅱ”被称为“火法炼铜”，Cu2S转化为Cu2O，Cu2O继续与Cu2S反应生Cu，写出Cu2O与Cu2S反应的化学方程式：___________。 （3）“铝热反应”中，每消耗1 mol铝，理论上可以获得___________g铜。 （4）写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：___________。 19. Ⅰ．氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中制备。回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：___________。 发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： （3）甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置丙中的液体为___________。 （4）实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。 （5）装置丁中冰盐水的作用是___________。 （6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 （7）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________(已知：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年西校区高一下学期期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Al-27；Cu-64 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法错误的是 A. 水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解氧，使水质恶化，会造成水华、赤潮等水体污染问题 B. 绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质 C. 合理开发和利用金属资源可通过提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料等途径 D. 、、、均是常见的大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，可能造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氮、磷元素的污水任意排放，使水体富营养化，会导致水华、赤潮等水体污染，A正确； B．从源头抓起避免污染的产生是绿色化学的核心思想，B正确； C．提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料可以作为合理开发和利用金属资源的途径，C正确； D．不是大气污染物，氮氧化物是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合生成的，主要来源于化石燃料的燃烧，D错误； 故选D。 2. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性，说明该反应中部分硫酸得电子化合价降低、部分硫酸化合价不变。 【详解】①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故①不符合； ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故②不符合； ③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中反应生成硫酸铜，体现酸性，反应生成二氧化硫，体现其氧化性，故③符合； ④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故④符合； 故选B。 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入铜片： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：，A符合题意； B．向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不符合题意； C．利用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C不符合题意； D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不符合题意； 故选A。 4. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 5. 海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是 A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B. 蒸馏时的接收装置如上图 C. 冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A正确； B．蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误； C．冷却水从冷凝管的下口进、上口出能保证冷凝管中充满水，且由于冷凝水方向与蒸汽方向相反，蒸汽可被更充分地冷凝为液体，C正确； D．沸石的加入可为液体提供稳定的汽化中心，从而防止液体暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，直接补加沸石会导致液体剧烈沸腾甚至冲出蒸馏烧瓶，应立即停止加热，冷却后补加，D正确。 故选B。 6. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ①Al作正极，2H+＋2e-=H2↑ C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误； B．Mg比Al活泼，①Al作正极，正极上得到电子发生还原反应，2H+＋2e-=H2↑，故B正确； C．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，镁作正极，发生还原反应，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑，故C正确； D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故D正确； 答案选A。 【点睛】判断原电池的正负极不能只根据金属的活泼性，原电池发生的是自发进行的氧化还原反应，失电子的一极作负极，得电子的一极作正极。 7. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．同样物质的量的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，故A错误； B．物质的能量越低，其稳定性越强，由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误； C．SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，故C错误； D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，故D正确； 故选D。 8. 一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 时，正逆反应速率均为0 D. 时，Y的转化率为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误； B．内，X的物质的量的变化量为2mol，，故B正确； C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误； D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误； 故答案为：B。 9. 山梨酸是一种食品添加剂，对酵母、霉菌等许多真菌都具有抑制作用，还用于动物饲料、化妆品、药品、包装材料和橡胶助剂等，其结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 山梨酸的分子式为C6H8O2 B. 山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 山梨酸可与NaHCO3发生反应 D. 1 mol山梨酸可与3 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH，含6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，分子式为C6H8O2，A正确； B．山梨酸含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，B正确； C．山梨酸含羧基（-COOH），酸性强于碳酸，可与NaHCO3反应生成CO2，C正确； D．山梨酸的两个碳碳双键可与H2加成，消耗2 mol H2，而羧基中的C=O在常规条件下通常不参与加成反应，因此1 mol山梨酸最多消耗2 mol H2，D错误； 故选D。 10. 下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定不含 B. 向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫 C. 向蔗糖溶液中滴滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明蔗糖未水解 D. 将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，说明溶液中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色说明该溶液一定含有铁离子，不能确定是否还有亚铁离子，故A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则向白葡萄酒中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去不能说明白葡萄酒中含二氧化硫，故B错误； C．葡萄糖酸性条件下不能与银氨溶液反应，则向蔗糖溶液中滴3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生无法判断蔗糖是否水解，故C错误； D．将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，说明铜与浓硫酸共热反应得到的溶液中含有铜离子，故D正确； 故选D。 11. 阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔（Gerhardl）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是 A. 水杨酸有三种官能团 B. 阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C. 乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D. 水杨酸的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸含羟基和羧基，有2种官能团，A错误； B．阿司匹林含羧基，能发生酯化反应，含酯基、苯环、甲基，能发生取代反应，能与氧气发生氧化反应，B正确； C．乙酸酐中甲基中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误； D．水杨酸的分子式为，D错误； 故选B。 12. “仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生还原反应 B. 电极b的电极反应为： C. 电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D. 电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 mol 通过导线 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氨气失去电子发生氧化反应，为电源的负极，通入氧气的一极，氧气得到电子发生还原反应，为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极； 【详解】A．由分析可知电极a为负极，发生氧化反应，A错误； B．酸性条件下，氧气发生还原反应生成水，，B错误； C．电极a与电极b可以均使用惰性电极，不一应使用活泼性不同的导电材料，C错误； D．电极a反应为，生成标况下11.2 L 为0.5mol，理论上会有3 mol 通过导线，D正确； 故选D。 13. 中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中发生反应： B. “电解”产生的气体可以循环使用 C. 上述反应均为氧化还原反应 D. 与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，氧化镁和碳、氯气发生反应，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质。 【详解】A．氧化镁和碳、氯气反应得到无水氯化镁，同时生成CO，发生反应，A正确； B．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，氯气可以在“氯化”步骤循环使用，B正确； C．菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，不是氧化还原反应，C错误； D．氧化镁熔点高于氯化镁，故与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能，D正确； 故选C。 14. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括以下几步： 链引发： 链传递：， …… 链终止：， …… 下列说法错误的是 A. 的键能为 B. 链传递过程中可能产生，， C. 链终止过程中，不可能生成乙烷 D. 不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据 ，可知，的键能为，A正确； B．由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生，，，B正确； C．链终止反应的过程中，两个结合在一起可以形成乙烷，C错误； D．卤原子是同族元素，具有相似的结构，化性结构相仿，不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式：，D正确； 故选C。 15. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误； B．由题图可知反应 的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误； C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故C正确； D． 与 的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）A→C的反应类型为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。 A. 水 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为_______。 （6）G是一种具有香味的液体，的化学方程式为_______。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：_______(写出2种)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成反应 （3） （4）BCD （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为，A和氢气发生加成反应生成B，则B为，A和HCl发生加成反应生成C，则C为，A和水在一定条件下发生加成反应生成D，则D为，D经过催化氧化生成E，E经过氧化生成F，则E为，F为，D和F在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成G，则G为，H为高分子化合物，则H为聚乙烯，其结构简式为，据此解题。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构式为，E是，其官能团名称为：醛基，故答案为：；醛基； 【小问2详解】 A→C是和HCl发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 D→E的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 A．D是乙醇，F是乙酸，乙醇和乙酸都可以溶于水，故A不选； B．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，故B选； C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同可以鉴别，故C选； D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同可以鉴别，故D选； 故选BCD； 【小问5详解】 H是聚乙烯，其结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 G是乙醇和乙酸通过酯化反应生成的乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为： 【小问7详解】 物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J为氯丙烷，其结构简式可能是、，故答案为、。 17. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 /℃ 初始浓度/(mol/L) 初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度[]随时间()的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为。在恒容密闭容器中充入发生反应，时测得气体质量减少了。 ①前内平均反应速率___________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是___________(填字母)。 （3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极为、电极为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________；当电路中有电子通过时，负极的质量减少___________。 ②当电极为、电极为、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置的正极材料为___________(填化学式)，外电路中电子的移动方向为___________(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 （2） ①. 0.0125 ②. AC （3） ①. ②. 1.8 ③. Al ④. 【解析】 【小问1详解】 ①该实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则NO初始浓度应保持一致，则a=； ②验证温度对化学反应速率影响时，其他条件应保持相同，实验Ⅰ和实验Ⅲ催化剂表面积相同，而温度不同，可达到实验目的； ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，其他条件相同，催化剂的比表面积不同，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，结合图像可知乙表示实验Ⅱ的曲线。 【小问2详解】 ①在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生反应，20min时测得气体质量减少了16g，即生成了16gS，物质的量为0.5mol，则同时生成0.5molH2，所以前20min的平均反应速率v(H2)=； ②A．该反应是气体体积不变的反应，混合气的物质的量不随时间变化，故A错误； B．由于反应后生成了液体硫，所以随反应进行，混合气总质量在减小，平衡后不变，故B正确； C．该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变，故C错误； D．从反应物开始发生反应，所以生成物氢气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，故D正确； 故选AC。 【小问3详解】 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，由于铝能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，故铝为负极，铜为正极，在正极溶液中得氢离子得到电子生成氢气，正极的电极反应式为：； 负极的反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少为； ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于铝能与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，该装置负极材料为Al；外电路中电子的移动方向为：。 18. 工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示： 已知：冰铜主要成分是Cu2S、FeS，泡铜主要成分是Cu2O、Cu。 回答下列问题： （1）提高黄铜矿焙烧利用率的措施有___________(答两条)。 （2）“焙烧Ⅱ”被称为“火法炼铜”，Cu2S转化为Cu2O，Cu2O继续与Cu2S反应生Cu，写出Cu2O与Cu2S反应的化学方程式：___________。 （3）“铝热反应”中，每消耗1 mol铝，理论上可以获得___________g铜。 （4）写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）黄铜矿粉碎、通入足量的空气 （2） （3）192 （4）2SO2+O22SO3 【解析】 【分析】由题给流程可知，向黄铜矿中加入石英砂，在空气中焙烧得到气体A二氧化硫和含有硫化亚铜和硫化亚铁的冰铜；二氧化硫与空气中的氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到发烟硫酸；向冰铜中加入石英砂，在空气中焙烧得到熔渣和含有铜和氧化亚铜的泡铜。 【小问1详解】 黄铜矿粉碎、通入足量的空气等措施能提高黄铜矿焙烧利用率； 【小问2详解】 由题意可知，焙烧Ⅱ中氧化亚铜和硫化亚铜发生的反应为氧化亚铜和硫化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 泡铜与铝高温条件下发生铝热反应得到粗铜，化学方程式为，由方程式知，每消耗1 mol铝，理论上可以获得3 mol铜，3 mol铜的质量为192 g； 【小问4详解】 由分析知，二氧化硫与空气中的氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，“氧化”步骤发生反应的化学方程式2SO2+O22SO3。 19. Ⅰ．氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中制备。回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：___________。 发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： （3）甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置丙中的液体为___________。 （4）实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。 （5）装置丁中冰盐水的作用是___________。 （6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 （7）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________(已知：)。 【答案】（1） ①. A（或B） ②. （或） （2）d→c→f→e→i （3） ①. ②. 浓硫酸 （4）排尽装置中的空气，避免NO被氧化 （5）液化亚硝酰氯，便于收集产品 （6）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 （7）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙或加热浓氨水的方法制备氨气； Ⅱ．由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于氯气中混有HCl，装置乙中饱和食盐水除HCl，装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气，装置丁用于制备亚硝酰氯，装置戊中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境，由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应，据此分析回答。 【小问1详解】 实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为； 【小问2详解】 实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为；装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气； 【小问4详解】 由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，实验时，先通入Cl2排尽装置中的空气后，再通入NO，防止NO被空气氧化； 【小问5详解】 由题给信息可知，亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品； 【小问6详解】 由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应； 【小问7详解】 由题给化学方程式2NOC1+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NOCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $