精品解析：2026年四川成都市5月中考模拟考试化学试卷

2026年成都市5月中考模拟考试 化学 (考试时间60分钟，满分85分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 茶是中华千年文化的瑰宝，陆羽《茶经》载其工艺，茶汤中藏其奥秘。从采茶、炒茶的物质变化，到茶叶里赋予抗氧化活性的表儿茶素()，再到茶则、茶漏等器具的实用功能，皆可通过化学视角解读。请结合所学知识，完成下列3个小题。 1. 茶文化是中国传统文化的重要组成部分，从采茶到品茶过程中涉及诸多物质变化。下列操作中，主要发生化学变化的是 A. 清明采茶 B. 日光晒茶 C. 铁锅炒茶 D. 茶壶泡茶 2. 下列关于表儿茶素()的说法正确的是 A. 表儿茶素属于氧化物 B. 表儿茶素由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成 C. 一个表儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 D. 表儿茶素中原子总数为35个 3. 茶文化实践课上，老师讲解“茶学器具的功能与化学实验器材相通”。下列关于茶学器具与化学实验器材的对应关系，正确的是 A. 茶则(取干茶粉末)-镊子 B. 茶漏(过滤茶渣)-漏斗 C. 公道杯(分茶汤，无刻度)-量筒 D. 紫砂壶(盛放茶汤，保温)-蒸发皿 【答案】1. C 2. C 3. B 【解析】 【1题详解】 化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。 A、清明采茶，只是将茶叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、日光晒茶，是将茶叶中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、铁锅炒茶，茶叶在高温下发生了复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、茶壶泡茶，是茶叶中的成分溶解到水中，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：C。 【2题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，表儿茶素，()由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，此选项错误； B、元素只讲种类，不讲个数，应表述为表儿茶素由碳元素、氢元素和氧元素组成，此选项错误； C、一个表儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，此选项正确； D、表儿茶素由分子构成，一个表儿茶素分子中原子总数为15+14+6=35个，不能直接说表儿茶素中原子总数为35个，此选项错误。 故选：C。 【3题详解】 A、茶则(取干茶粉末)的作用与药匙相似，而不是镊子，镊子用于夹取块状固体等，此选项错误； B、茶漏(过滤茶渣)的作用是分离固体和液体，与漏斗的作用(过滤)相通，此选项正确； C、公道杯(分茶汤，无刻度)的作用与烧杯相似，量筒是有刻度、用于量取液体体积的仪器，二者功能不同，此选项错误； D、紫砂壶(盛放茶汤，保温)的作用与烧杯等相似，蒸发皿是用于蒸发结晶的仪器，二者功能不同，此选项错误。 故选：B。 4. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 加大地下水开采，以满足人类所需 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 【答案】D 【解析】 【详解】A、加大地下水开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误； B、实验室废液常含有有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，错误； C、工业污水含大量污染物，直接排放入海会污染海洋水资源，应处理达标后排放，错误； D、农业滴灌技术可减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于高效节水的做法，正确。 5. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及6种物质 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 过程Ⅰ中生成的氢气和氧气的质量比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，图中涉及二氧化碳、氢气、甲烷、水、氧气共5种物质，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则过程Ⅱ中原子种类不变，不符合题意； C、过程Ⅰ中反应为水通电（或光）分解生成氢气和氧气，即，该反应中生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； D、过程Ⅲ中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为，符合 题意。 故选D。 6. 中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 原子结构示意图中：①表示质子数 C. 铟元素在化学反应中易得到电子 D. 电子具有的能量：所在电子层所在电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 B、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），则①表示质子数，故选项说法正确。 C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。 D、根据核外电子的排布规律，离核越远，电子具有的能量越高，则电子具有的能量：所在电子层＜所在电子层，故选项说法不正确。 7. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 锅体双层结构中间的空气是热的不良导体，可减少热量散失，起到保温作用，并非有利于散热，说法错误。 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积，有利于木炭充分燃烧，说法正确。 C. 木炭燃烧放出大量的热，该过程中化学能主要转化为热能，说法正确。 D. 可燃物燃烧需要氧气，调节闭火盖可控制进风量（即氧气的进入量），从而调节燃烧程度，说法正确。 8. 无土栽培可节约土地、显著提高农产品的产量和质量如图是某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书，其说法错误的是 A. 硝酸钾属于复合肥料 B. 该配方含有三大营养元素 C. 其中有的成分被光照或受热会分解 D. 要求“远离儿童”说明对成人无毒性 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾中含有营养元素中氮元素、钾元素，属于复合肥，说法正确； B、由说明书可知含有三大营养素：氮、磷、钾，说法正确； C、由说明书可知，营养液需避光储存，说明了该营养液被光照或受热会分解，说法正确； D、由说明书可知，“远离儿童”说明该营养液可能有腐蚀性，对成人照样有腐蚀性，只不过是成人自我保护能力强，说法错误。 故选：D。 9. 小高同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属X和Y（X和Y是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 金属X可能是锌 B. 金属Y可能是镁 C. 金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag D. 金属Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属与盐溶液反应的规律：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，结合反应前后固体质量变化推导金属活动性顺序，再逐一分析选项。 推导活动性顺序：金属X和FeSO4反应时固体质量减少，说明X能置换出Fe，活动性X>Fe；和AgNO3反应时固体质量增加，说明X能置换出Ag，活动性X>Ag。 金属Y和FeSO4反应时固体质量不变，说明Y不能置换出Fe，活动性Fe>Y；和AgNO3反应时固体质量增加，说明Y能置换出Ag，活动性 Y>Ag。最终活动性顺序为X>Fe>Y>Ag。 【详解】A.锌活动性强于铁，反应Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe中，每65份质量Zn反应生成56份质量Fe，固体质量减少，符合①；反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag中，每65份质量Zn反应生成216份质量Ag，固体质量增加，符合②，X可能是锌，正确； B.镁活动性强于铁，能和FeSO4反应，会导致固体质量变化，与③中Y和FeSO4反应固体质量不变矛盾，Y不可能是镁，错误； C.根据上述推导，活动性顺序 X>Fe>Y>Ag，正确； D.若Y是铜，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色，可观察到溶液由无色变为蓝色，正确。 10. 利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入镁条观察现象 C 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 灼热的铜网会与氧气反应生成氧化铜，反而除去了要保留的氧气，不符合除杂原则，方案错误。 B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能与镁反应产生气泡，现象相同，无法鉴别，方案错误。 C、氯化钠的溶解度受温度影响很小，且硝酸钾是少量杂质，降温结晶析出的主要是硝酸钾，无法得到氯化钠，不符合除杂原则，方案错误。 D、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同可以鉴别，方案正确。 11. 环境问题日益严重，中国政府相继出台政策法规，要求控制二氧化硫排放，减少硫磺相关产业对环境的污染。如图，进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，高锰酸钾受热分解生成氧气，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，符合题意； B、该实验先探究硫在空气中燃烧的现象，然后探究硫在氧气中燃烧的现象，故实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色，不符合题意； C、该实验装置中，先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，高锰酸钾受热分解生成氧气，使硫在氧气中继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响，不符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，不符合题意。 故选A。 12. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲为氧化物 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 由图2可知分子在化学反应中可以再分 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，图2甲为氧气，氧气是由一种元素组成的单质，该选项说法错误； B、图2甲中只含有氧分子，表示的是纯净物；丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，该选项说法正确； C、由图2可知，甲→乙过程中，氧分子分成了氧原子，乙→丙过程中，氧原子重新组合成了臭氧分子，说明分子在化学变化中可再分，该选项说法正确； D、对氧气无声放电可获得臭氧，反应物和生成物均只有一种，既不符合“多变一”的特点，也不符合“一变多”的特点，所以该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项说法正确。 故选：A。 13. 某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B. 母液1、2、3都是不饱和溶液 C. 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据溶解度曲线图，我们可以观察温度到大约在将近30℃以后，硫酸钠的溶解度是大于氯化钠的，在温度小于30℃的时候，硫酸钠的溶解度是小于氯化钠的，说法不正确； B. 根据流程图可知，母液1是结晶出硫酸钠得到的，则母液1是硫酸钠的饱和溶液。母液2是分离出结晶的氯化钠、硫酸钠得到的，则母液2是硫酸钠、氯化钠的饱和溶液，母液3是分离出结晶的氯化钠后得到的，则是氯化钠的饱和溶液，说法不正确； C. 根据溶解度曲线图，我们可以知道在降温过程中，硫酸钠的溶解度下降幅度远大于氯化钠，因此，在降温至0℃时，硫酸钠更容易达到饱和并析出较多晶体，说法正确； D. 根据溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，由溶解度的概念可知，将50g硫酸钠固体加入100g水最多只能溶解48.4g的硫酸钠，因此将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为，说法不正确； 故选C。 14. 如图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是 阳离子 溶 溶 溶 溶 微溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 不溶 溶 溶 不溶 A. 甲可能是氧化物 B. 丙可能是碱 C. 甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐 D. 乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质，丙会与盐酸和氯化铜反应，所以丙可以是活泼金属、碱、硝酸银；氢氧化钙会转化成乙，所以乙是氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲是氧化物、酸，丁会与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，生成乙，所以丁可能是碳酸钠等。 【详解】A、氢氧化钙会转化成乙，所以乙可以是水、氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲可以是氧化物、酸，正确。 B、通过推导可知，丙可以是活泼金属、碱、硝酸银，错误。 C、乙是氢氧化钠，属于碱，甲会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丁可能是碳酸钠，属于盐，丙可能是铁，正确。 D、乙为NaOH、丁为Na2CO3时可双向转化（NaOH和CO2生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2生成NaOH），二者与盐酸反应都生成NaCl，正确。 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 近年来，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。 Ⅰ．电力战略 （1）新能源充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是___________，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。 （2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2，此过程是将___________转化为电能。 （3）金属锂可以与氢气化合生成氢化锂用于储氢，其中氢元素化合价为___________。 （4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，推测底盘材料具有的物理性质是___________。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度大 Ⅱ．碳中和战略 （5）大气中主要来自石油等化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 含碳量不同 ②. 常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）化学能 （3）-1 （4）A （5）不可再生 （6） 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异导致二者性能不同； 见答案； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氢化锂中锂元素显+1价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 【小问4详解】 汽车底盘需要承受较大载荷，因此需要硬度大的性质；铝合金作底盘材料的优势是硬度大、密度小，熔点低不符合使用场景要求； 【小问5详解】 化石燃料是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源； 【小问6详解】 略。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 【答案】（1） ①. 负 ②. Cl- （2） ①. Ca2+ ②. Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 ③. 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 【解析】 【小问1详解】 离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷； 由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：； 【小问2详解】 i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室； ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出； iii.见答案。 四、(本题包括2个小题，共16分) 17. 化学实验小组用如图的一体化装置进行二氧化碳的收集和性质的验证实验。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）已知装置E中的液体是紫色石蕊溶液，打开弹簧夹K1和K3，一段时间后，装置E中出现的现象是___________(填字母)。 A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色 C. 有白色沉淀产生 D. 无明显现象 （3）装置B是在装置A基础上进行了改进，改进后的优点是___________；AB两个发生装置中，仪器①都要插入液面以下，原因是___________。 （4）为了用装置D收集二氧化碳，同时用装置F验证二氧化碳的性质，在打开K1反应之前，K2、K3应___________(写操作方法)，装置F中的现象是___________，其验证的二氧化碳的性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 （4） ①. 打开K2，关闭K3 ②. 蜡烛自下而上依次熄灭 ③. 不可燃且不支持燃烧，且密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 二氧化碳进入紫色石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此选A。  【小问3详解】 装置B的多孔隔板可以实现固液分离：关闭弹簧夹后，装置内压强增大，酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，酸流下重新接触大理石，反应重启，因此改进优点是可以控制反应的发生与停止。 长颈漏斗末端伸入液面下是为了形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 要让D收集二氧化碳、F验证性质，需要关闭通向E的​，打开通向F的​，让气流依次经过D，再溢出到F。 该实验中，因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，验证了二氧化碳的这两条性质。 18. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。 （2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。滤渣中含有的金属是___________(填化学式)。 （3）沉锌：加入NH4HCO3，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为___________。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。 （4）焙烧：取50.0 g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的ZnO的质量为___________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1 g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。 【答案】（1）将氧化锌矿粉碎 （2） ①. 漏斗 ②. Cu、Zn （3） ①. 10 ②. 温度大于40℃，受热分解，产率下降 （4）32.4g （5） ①. 加入等体积的10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解 （6）相同质量时，ZnO比所含的锌元素更多 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 氧化锌矿含少量CuO，酸浸时加入过量硫酸，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其余成分不与硫酸反应；除铜时加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有的金属是Cu、Zn； 【小问3详解】 ①由图1可知，初始pH为10时碱式碳酸锌产率最高，为最佳pH； ②略； 【小问4详解】 高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物分别是二氧化碳、水，设分解得到氧化锌的质量为x， 故分解得到ZnO的质量为32.4g； 【小问5详解】 要证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，则变量为氧化锌的种类，其他条件相同，氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌和水，则补充完整实验方案为：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积的10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较； 【小问6详解】 锌元素有抑菌作用，药效高低与有效成分的含量相关，ZnO中锌元素的质量分数为，中锌元素的质量分数为，即相同质量时，ZnO比所含的锌元素更多，因此的抑菌活性低于相同质量的ZnO。 五、(本题只有1个小题，共9分) 19. 碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，其组成一般以表示. 【探究一】碱式碳酸镁的制备 碱式碳酸镁可用和作原料制备。取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴中加热（如图1所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。回答下列问题： （1）①搅拌的目的是________；②选择水浴加热方式，其优点是________。 （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量，其原因是混有________（填化学式）。 （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有 实验操作 实验现象 实验结论 ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸 ②再向上述所得溶液加________溶液 现象：①有气泡产生； 现象②________； 含有 【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成 现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中的质量分数.请回答下列问题。 （4）若测定值比实际值小，可能的原因有________。（填序号） ①装置A中水蒸气、等进入装置B中 ②装置A中未完全进入装置B ③气流速度太快导致未完全吸收 ④盐酸未滴加足量 （5）为减少误差，现采取一些措施：将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡其优点是________；在装置B的后面再增加一个装有________（填药品名称或化学式）的干燥管。 （6）准确称取三份8.00g样品，实验测得平均质量为3.94g。则样品中的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 加快原料的溶解速度 ②. 使受热均匀 （2）NH4Cl （3） ①. 硝酸银 ②. 产生白色沉淀 （4）②③④ （5） ①. 使二氧化碳与氢氧化钡溶液接触面积增大，使反应充分，反应速度加快 ②. 碱石灰 （6）21% 解：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O，所以MgCO3 BaCO3，设碳酸镁的质量为x。 ，x=1.68g 所以样品中碳酸镁的质量分数为：=21%。 【解析】 【小问1详解】 ①搅拌的目的是加快原料的溶解速度；②选择水浴加热方式，其优点是使受热均匀。 【小问2详解】 氯化镁与碳酸铵反应生成碳酸镁沉淀、氯化铵，故所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量，其原因是混有NH4Cl。 【小问3详解】 ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸，把碳酸根离子反应掉，碳酸根离子与稀硝酸反应生成二氧化碳；②再向上述所得溶液中加硝酸银溶液，硝酸银溶液与含有氯离子的物质反应生成氯化银白色沉淀。所以实验现象是：①有气泡产生；②产生白色沉淀。 【小问4详解】 若测定值比实际值小，说明进入装置B内的气体质量少了，装置A中水蒸气、氯化氢气体等进入装置B会使测定结果增大；装置A中二氧化碳未完全进入装置B，会使生成的沉淀减少，测定结果减小。气流速度太快导致未完全吸收，测定结果减小。盐酸未滴加过量，反应物可能没反应完，所以测定结果偏小。故选②③④。 【小问5详解】 为减少误差，现采取一些措施：将装置B的长导管下方增加一个带孔球泡，其优点是可以使二氧化碳与氢氧化钡溶液接触面积增大，使反应充分，反应速度加快；在装置B的后面再增加一个装有碱石灰的干燥管，为了防止空气中的二氧化碳进入B装置而造成误差。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年成都市5月中考模拟考试 化学 (考试时间60分钟，满分85分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 茶是中华千年文化的瑰宝，陆羽《茶经》载其工艺，茶汤中藏其奥秘。从采茶、炒茶的物质变化，到茶叶里赋予抗氧化活性的表儿茶素()，再到茶则、茶漏等器具的实用功能，皆可通过化学视角解读。请结合所学知识，完成下列3个小题。 1. 茶文化是中国传统文化的重要组成部分，从采茶到品茶过程中涉及诸多物质变化。下列操作中，主要发生化学变化的是 A. 清明采茶 B. 日光晒茶 C. 铁锅炒茶 D. 茶壶泡茶 2. 下列关于表儿茶素()的说法正确的是 A. 表儿茶素属于氧化物 B. 表儿茶素由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成 C. 一个表儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 D. 表儿茶素中原子总数为35个 3. 茶文化实践课上，老师讲解“茶学器具的功能与化学实验器材相通”。下列关于茶学器具与化学实验器材的对应关系，正确的是 A. 茶则(取干茶粉末)-镊子 B. 茶漏(过滤茶渣)-漏斗 C. 公道杯(分茶汤，无刻度)-量筒 D. 紫砂壶(盛放茶汤，保温)-蒸发皿 4. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 加大地下水开采，以满足人类所需 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 5. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及6种物质 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 过程Ⅰ中生成的氢气和氧气的质量比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为 6. 中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 原子结构示意图中：①表示质子数 C. 铟元素在化学反应中易得到电子 D. 电子具有的能量：所在电子层所在电子层 7. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 8. 无土栽培可节约土地、显著提高农产品的产量和质量如图是某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书，其说法错误的是 A. 硝酸钾属于复合肥料 B. 该配方含有三大营养元素 C. 其中有的成分被光照或受热会分解 D. 要求“远离儿童”说明对成人无毒性 9. 小高同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属X和Y（X和Y是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 金属X可能是锌 B. 金属Y可能是镁 C. 金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag D. 金属Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色 10. 利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入镁条观察现象 C 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 11. 环境问题日益严重，中国政府相继出台政策法规，要求控制二氧化硫排放，减少硫磺相关产业对环境的污染。如图，进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气 12. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲为氧化物 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 由图2可知分子在化学反应中可以再分 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 13. 某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B. 母液1、2、3都是不饱和溶液 C. 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3% 14. 如图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是 阳离子 溶 溶 溶 溶 微溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 不溶 溶 溶 不溶 A. 甲可能是氧化物 B. 丙可能是碱 C. 甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐 D. 乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 近年来，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。 Ⅰ．电力战略 （1）新能源充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是___________，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。 （2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2，此过程是将___________转化为电能。 （3）金属锂可以与氢气化合生成氢化锂用于储氢，其中氢元素化合价为___________。 （4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，推测底盘材料具有的物理性质是___________。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度大 Ⅱ．碳中和战略 （5）大气中主要来自石油等化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 四、(本题包括2个小题，共16分) 17. 化学实验小组用如图的一体化装置进行二氧化碳的收集和性质的验证实验。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）已知装置E中的液体是紫色石蕊溶液，打开弹簧夹K1和K3，一段时间后，装置E中出现的现象是___________(填字母)。 A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色 C. 有白色沉淀产生 D. 无明显现象 （3）装置B是在装置A基础上进行了改进，改进后的优点是___________；AB两个发生装置中，仪器①都要插入液面以下，原因是___________。 （4）为了用装置D收集二氧化碳，同时用装置F验证二氧化碳的性质，在打开K1反应之前，K2、K3应___________(写操作方法)，装置F中的现象是___________，其验证的二氧化碳的性质是___________。 18. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。 （2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。滤渣中含有的金属是___________(填化学式)。 （3）沉锌：加入NH4HCO3，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为___________。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。 （4）焙烧：取50.0 g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的ZnO的质量为___________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1 g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。 五、(本题只有1个小题，共9分) 19. 碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，其组成一般以表示. 【探究一】碱式碳酸镁的制备 碱式碳酸镁可用和作原料制备。取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴中加热（如图1所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。回答下列问题： （1）①搅拌的目的是________；②选择水浴加热方式，其优点是________。 （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量，其原因是混有________（填化学式）。 （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有 实验操作 实验现象 实验结论 ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸 ②再向上述所得溶液加________溶液 现象：①有气泡产生； 现象②________； 含有 【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成 现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中的质量分数.请回答下列问题。 （4）若测定值比实际值小，可能的原因有________。（填序号） ①装置A中水蒸气、等进入装置B中 ②装置A中未完全进入装置B ③气流速度太快导致未完全吸收 ④盐酸未滴加足量 （5）为减少误差，现采取一些措施：将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡其优点是________；在装置B的后面再增加一个装有________（填药品名称或化学式）的干燥管。 （6）准确称取三份8.00g样品，实验测得平均质量为3.94g。则样品中的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $