精品解析：安徽省江淮协作区联合检测2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖 B. 神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 C. 制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖、麦芽糖、乳糖均为二糖，属于寡糖（低聚糖），A正确； B．酚醛树脂是人工合成的有机高分子材料，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（CF₂=CF₂），虽含双键，但属于卤代烃而非烯烃（烯烃仅含C、H），C错误； D．稀土元素可显著改善合金性能，描述符合实际，D正确； 故答案选C。 2. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的价层电子对互斥()模型： C. 基态硫原子的价层电子排布图： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，A错误； B．SO2中心原子价层电子对数，VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，则价层电子排布图：，C错误； D．氯是第17号元素，原子的结构示意图为：，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为 B. 与在光照条件下完全反应生成的分子数为 C. 标准状况下，甲醛含有键数为 D. 聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未明确S8的物质的量，故无法确定内部含有的非极性键具体数值，A错误； B．CH4与Cl2的取代反应为链式反应，产物为混合物（CH3Cl、CH2Cl2等），即使Cl2完全反应，生成的CH3Cl分子数也小于NA，B错误； C．标准状况下，甲醛为气态，则22.4L甲醛（1mol）中每个分子含3个σ键（2个C-H键和1个C-O σ键），总σ键数为3NA，C正确； D．聚乙烯由乙烯加聚生成，反应中双键已全部打开，产物中无碳碳双键，D错误； 故答案为C。 4. 下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A. 沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B. 熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C. 硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D. 的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴苯、正己烷、新戊烷均为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，A正确； B．二者均离子晶体，阳离子体积较大时晶格能较低，导致熔点降低，B正确； C．BN和GaN都属于共价晶体，共价晶体的硬度与共价键键能有关，原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大，B原子半径比Ga小，B-N键键长比Ga-N短，B-N键键能更大，C正确； D．稳定性与键能有关，与分子间的氢键无关，氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选D。 5. 茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A. 槲皮素中含有酯基，能在溶液中发生水解 B. 槲皮素最多能与反应 C. 该物质在光照条件下能和发生取代反应 D. 该分子中能共线的原子最多为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．槲皮素中不含酯基，A错误； B．苯环可以与氢气发生加成反应、碳碳双键和酮羰基可以与氢气发生加成反应，1mol槲皮素最多能与8mol氢气反应，B错误； C．光照条件下取代苯环支链碳上的氢，槲皮素支链碳上无氢不能发生取代反应，C错误； D．在苯环对角线位置上，能共线的原子最多为4个，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 6. 下列说法正确的是 A. 分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B. m、n所属分区相同，都为d区 C. d、g、h三种元素电负性的大小为： D. f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 7. 下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A. 处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B. 的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C. 门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D. 根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 【答案】6. A 7. C 【解析】 【分析】由图，d-h分别为氧、钠、铝、硫、氯，n为铁、m为铜； 【6题详解】 A．臭氧分子的极性微弱，四氯化碳为非极性分子、水为极性分子，根据相似相溶，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，正确； B．铁为d区，铜为ds区，错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的大小为：，错误； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，则铝所在周期中，第一电离能小于铝的有钠1种元素，错误； 故选A； 【7题详解】 A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、储、镓等，此类物质的半导体性能较好，正确； B．的价层电子排布式为，未成对电子数目为6，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的，正确； C．已知第一周期至第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32,按此规律,第八周期元素种类应比第七或者第六周期元素多18种,因此,第八周期有50种元素，错误； D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态为第8周期ⅠA族，原子最外层电子排布式为，正确； 故选C。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置探究压强对平衡的影响 B. 利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C. 利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D. 利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置发生的是反应前后气体系数不变的可逆反应，压强变化对平衡移动无影响，A错误； B．溴乙烷的消去反应条件是氢氧化钠、乙醇溶液、加热，B错误； C．热的碳酸钠溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，进而除去废铁屑表面的油污，C正确； D．在蒸馏实验中，温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口对齐，D错误； 故答案选C。 9. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A. 某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式： B. 阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数 C. Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系： D. 离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 【答案】D 【解析】 【分析】Z为第二周期原子半径最小的元素，确定为F(原子序数9)，Q、R、X质子数为奇数且和为13，结合原子序数递增顺序，Q为H(1)、R为B(5)、X为N(7)，T和Y最外层有两个单电子T为C(2p2)，Y为O(2p4)，均满足条件，顺序为Q(H)<R(B)<T(C)<X(N)<Y(O)<Z(F)。 【详解】A．硼酸的酸性来自解离(结合释放)，而非水解，A错误； B．阳离子(如)键角(109.5°)大于(107°)，B错误； C．H、N、F可形成离子化合物，C错误； D．离子液体导电性源于自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 10. 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是 A. 配合物中提供空轨道的配体为和 B. 配离子的中心离子为，配位数为6 C. 工业上用过量氨水除去中少量： D. 相同浓度的和氧化性：前者>后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，NH3是配体（提供孤对电子），是外界离子（不参与配位），提供空轨道的是中心离子Cu2+，而非配体，A错误； B．配离子[Fe(CN)6]3-的中心离子为Fe3+，配位数是配体CN-的数目6，B正确； C．Cu(OH)2可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，而Mg(OH)2不溶，反应式电荷和原子守恒均正确，C正确； D．形成配合物后，Cu2+的氧化性减弱，因此游离的Cu2+氧化性更强，D正确； 故答案选A。 11. 某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 发生取代反应，发生消去反应 B. 物质A中含有杂化的原子数为 C. 没使用，则比合成更安全 D. 物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由物质A、B、C结构可知，发生取代反应，发生取代反应，A错误； B．物质A中含有杂化的原子为饱和碳原子和氧原子，数目为，B错误； C．为强还原剂可与水反应生成氢气，故要求保持环境干燥，避免水分接触，若遇水生成氢气，与氧气在爆炸范围内会引起安全隐患，故没使用，则比合成更安全，C正确； D．物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了适配碱金属离子的空穴，D错误； 故选C。 12. 高纯度硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 B. 硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为 C. 每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 D. 每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫离子采取面心立方堆积，每个顶点的硫离子和与顶点相连的3个面的面心上的硫离子形成四面体空隙，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中，A正确； B．硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为，B错误； C．铅离子在晶胞体内，每个晶胞中含有4个铅离子，硫离子位于顶点和面心，每个晶胞中含有个硫离子，C正确； D．以顶点上的硫离子为例，与它距离最近的硫离子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以每个硫离子周围与之最近且等距离的硫离子有12个，D正确； 故答案选B。 13. 现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以、石墨烯C为电极，阴离子(、)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：，下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是 A. 移向铝电极 B. 负极的反应式： C. 充电时，阳极电极反应式： D. 充电时，每生成，石墨电极增重 【答案】C 【解析】 【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成，电极方程式为Al+7-3e-═4，正极反应为3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为Cn+-e-═Cn[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4+3e-=Al+7，据此分析解题； 【详解】A．放电时Al为负极发生氧化反应，则充电时Al电极发生还原反应为阴极，电解池中阳离子流向阴极，所以充电时，有机阳离子(EMI+)向铝电极移动，原电池中有机阳离子(EMI+)向石墨烯电极移动，未说明是放电还是充电状态，故不可确定阳离子移动方向，A错误； B．根据分析，负极的反应式：，B错误； C．根据分析，充电时，阳极电极反应式：，C正确； D．充电时，充电时，阳极电极反应式：，质量增加为的质量，每生成转移0.3mol电子，石墨电极增重，D错误； 故选C。 14. 常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存在关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 【答案】C 【解析】 【分析】氨水与高氯酸发生中和反应，方程式为：。 【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，点温度达到最大值，说明二者恰好反应完全，所以，A正确； B．从b点到c点随着高氯酸加入不断抑制水的电离，由水电离出的氢离子大小为b>c，B正确； C．c点时溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，两项合并得到：，C错误； D．相同浓度和体积的醋酸与氨水反应，当醋酸加入，二者刚刚完全反应，生成的溶质只有醋酸铵，其中的醋酸根和铵根均会水解，而点溶质只是，水解显酸性，；现在溶液呈中性，减小，所以在化学计量点时溶液的低于d点，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题： （1）的价电子轨道表达式为_______。 （2）已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式：_______，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是_______。 （3）萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是_______(填名称)。 （4）已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是_______。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全) （5）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ① ②. 氧化酸浸过程不产生污染性气体 （3）(稀)硫酸 （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】该工艺以电解锰渣为原料，制备高纯，电解锰渣加入进行“氧化酸浸”，其中、、（与反应生成，且微溶于水）为浸出渣，及与发生反应转化为、进入浸出液，浸出液中还含有，加入“调、浓缩”得到固体，，含有、、等的溶液A通过“萃取、除”将转移至油相，再向水相中加入萃取剂B“富集”使被萃取至油相，加入反萃取剂（）“反萃取”得到水相，该水相为溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干“一系列操作”最终获得高纯。 【小问1详解】 Mn元素的原子序数为25，价电子排布式为，失去2个电子的价电子排布式为，根据洪特规则，价电子轨道表达式为； 【小问2详解】 浸出渣中不含硫单质，在“氧化酸浸”中与反应生成，根据得失电子守恒、元素原子守恒配平，化学方程式为；“直接酸浸”发生的反应为，生成了有毒气体，故“氧化酸浸”的优点是氧化酸浸过程不产生污染性气体； 【小问3详解】 根据上述分析可知，加入反萃取剂“反萃取”得到的水相，经过“一系列操作”最终获得高纯，故该水相为溶液，“反萃取”时需使平衡逆向移动，则需增大，故加入的反萃取剂为（稀）硫酸； 【小问4详解】 加入“调”将浸出液中完全转化为沉淀被除去，而未生成，则，由，解得，，，则完全沉淀的值为2.7，而未生成沉淀，故调的范围是； 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，Zn位于晶胞顶点，有个，Mn位于晶胞面心，有个，N位于晶胞体心，有1个，故晶胞化学式为；晶胞中N位于晶胞体心，故氮原子的坐标参数为；根据公式。 16. 环己酮是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体，也是重要的工业溶剂。某科研团队采用作为氧化剂，无毒害的作为催化剂催化氧化环己醇制备环己酮。部分实验装置(加热及夹持装置略)及步骤如下： ①在三口烧瓶中加入环己醇，。 ②通过B装置慢慢滴加过氧化氢，反应温度，反应时间。 ③反应完成后在加入水，改成蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸出得到流出液。 ④流出液用精盐饱和后，转入分液漏斗，静置分出有机层。 ⑤用无水干燥约。将干燥过的液体倒入蒸馏烧瓶中，用空气冷凝管组装成蒸馏装置，收集的馏分，得到产物。 已知： 物质 密度() 沸点() 与水形成共沸物沸点() 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性 环己酮 0.95 155.0 95.0 遇氧化剂可发生开环氧化生成己二酸 （1）B仪器的名称是_______，使用A装置时进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 （2）制备环己酮时三口烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）制备过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______，用量过高反而会使环己酮的产率降低，原因是_______。 （4）精盐的作用是_______。 （5）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_______种不同环境的氢，计算环己酮的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 下口 （2）+H2O2+2H2O （3） ①. 温度较高会使过氧化氢受热分解，导致用量过高 ②. 用量过高，会氧化环己酮生成己二酸，导致产率降低 （4）增加水层的密度，降低环己酮在水中的溶解度提高产率 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】在三口烧瓶中加入环己醇、，慢慢滴加过氧化氢溶液，反应完成后蒸馏将环己酮和水一起蒸出得到流出液，流出液用精盐饱和后（加入NaCl的目的是增加水层的密度，使其从水中析出），转入分液漏斗，静置分出有机层，用无水干燥，干燥过的液体倒入蒸馏烧瓶中，收集的馏分，得到产物； 【小问1详解】 B仪器的名称是恒压滴液漏斗，为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，故使用A装置时进水口为下口； 【小问2详解】 制备环己酮时三口烧瓶内发生反应为羟基被氧化为羰基，+H2O2+2H2O； 【小问3详解】 过氧化氢不稳定，受热易分解，温度较高会使过氧化氢受热分解，导致用量过高；过氧化氢具有强氧化性，用量过高，会氧化环己酮生成己二酸，导致产率降低； 【小问4详解】 加入NaCl的目的是增加水层的密度，使其从水中析出，提高产率； 【小问5详解】 环己酮分子为对称结构，核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有3种不同环境的氢；0.2mol环己醇理论生成0.2mol环己酮，环已酮的产率为。 17. 在“双碳”战略和“十四五”规划背景下，生物质资源得到越来越广泛的应用。某团队选取稻壳、花生壳和苹果树枝三种生物质为研究对象，选出获得热能、氢能最佳的生物质和生产方法。 （1）三种生物质的工业分析数据如下。 工业分析/ M：水分 V：挥发分(气态产物和分子量较小的液态产物) A：灰分(无机物燃烧残留物为灰分) FC：固定碳(固态残留物) 样品 M V A FC ①稻壳 7.44 5613 15.98 20.45 ②花生壳 8.84 68.48 4.69 17.99 ③苹果树枝 14.67 70.61 1.34 13.38 研究发现，挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是_______(填序号)。 （2）生物质气化会产生粘稠的焦油，出现堵塞管道等问题。该团队选取焦油中主要成分甲苯进行研究，将甲苯进行水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。甲苯重整中涉及以下反应： i． ii． iii． iv． v． 反应iii的_______(用含和的式子表示)。 （3）已知当投料比时，甲苯完全反应。在常压()下，不同投料比的反应达平衡后的数据如图甲。图甲中，相同温度下，投料比为时，氢气物质的量分数最高，原因是_______。 （4）常压下，投料比为时，不同温度下出口处、和物质的量分数的关系如图乙。 根据图甲和图乙，时物质的量分数为_______，此温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 （5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和c为常数)，反应ⅰ用(碳)作催化剂时的Arrhenius经验公式数据如图丙所示，反应i的活化能为_______(用含a、b的式子表示)。请在图中画出使用更高效的催化剂时的示意图_______。(假定实验条件下，催化剂对c值无影响) 【答案】（1）③ （2） （3）随着水蒸气的量增多，平衡正向进行，投料比达到计量数之比时，氢气的物质的量分数最高 （4） ①. 0.007 ②. 0.23 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题意可知挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是苹果树枝，选③； 【小问2详解】 i． ii． iii． i-7×ii得到iii，根据盖斯定律可知 【小问3详解】 图甲中，相同温度下，投料比为时，氢气物质的量分数最高，原因是随着水蒸气的量增多，平衡正向进行，投料比达到计量数之比时，氢气的物质的量分数最高； 【小问4详解】 由题意，甲苯完全反应，则出口处H2O(g)、、和、H2物质的量分数之和为1，则时物质的量分数为1-0.001×2-0.381-0.610=0.007；此温度下反应ii的(保留两位小数)； 【小问5详解】 由题意aJ·mol-1·K-1=-1.36×10-3K-1×Ea+c、bJ·mol-1·K-1=-1.45×10-3K-1×Ea+c、联立二式可解得Ea=；根据Arrhenius经验公式可知-为直线的斜率，使用更高效的催化剂活化能更低且相同温度下Rlnk更大，则使用更高效的催化剂时的示意图为。 18. 抗癌药物的中间体(图中G)合成路线如下。 已知： i． ii． iii．(R、、表示烃基或氢) （1）D的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______，B含有的官能团除了碳溴键，还有_______(写名称)。 （3）A和B反应生成C的过程中另一种产物为_______。 （4）C经两步反应生成E，两步反应的反应类型分别为①_______、②_______。 （5）F和足量反应生成G的方程式为_______；G分子中有_______个手性碳原子。 （6）符合下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②溴原子和氨基直接与苯环相连； ③能发生银镜反应，也能发生水解反应。 【答案】（1）甲醛 （2） ①. ②. 氨基，羟基 （3）或乙醇 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5） ①. ②. 1 （6）20 【解析】 【分析】CH3CH2OH与发生取代反应得A（），被还原成B（），根据已知反应i和反应ii，A与B发生反应生成C（），E与发生取代反应生成，可推出E为，根据反应iii，与D反应失去一个水生成E（），可推出D为（甲醛）。 【小问1详解】 由分析可得D的名称为甲醛； 【小问2详解】 由分析得B的结构简式为；B含有的官能团为碳溴键，氨基，羟基； 【小问3详解】 A（）与B（）根据已知反应i和反应ii生成，另一种产物为（乙醇）； 【小问4详解】 根据反应iii， 先发生加成反应变成，再与发生取代反应生成，C生成E依据反应iii，故C经两步反应生成E，两步反应的反应类型分别为加成反应、取代反应； 【小问5详解】 F（）和足量NaOH反应生成G发生酯的碱性水解反应，方程式为；G（）中的手性碳原子如图所示，故G分子中有1个手性碳原子； 【小问6详解】 条件①表明分子含有苯环且苯环上有三个取代基；条件②指出溴原子和氨基直接与苯环相连；条件③说明分子能发生银镜反应和水解反应，能发生银镜反应且能水解，说明含有甲酸酯基-OOCH；甲酸酯基可以连接在乙基上，有两种连接方式；苯环上连接3个不同的取代基有10种同分异构体，故符合条件的的同分异构体有种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖 B. 神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 C. 制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能 2. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的价层电子对互斥()模型： C. 基态硫原子的价层电子排布图： D. 氯原子的结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为 B. 与在光照条件下完全反应生成的分子数为 C. 标准状况下，甲醛含有键数为 D. 聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为 4. 下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A. 沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B. 熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C. 硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D. 的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 5. 茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A. 槲皮素中含有酯基，能在溶液中发生水解 B. 槲皮素最多能与反应 C. 该物质在光照条件下能和发生取代反应 D. 该分子中能共线的原子最多为4个 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 6. 下列说法正确的是 A. 分子极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B. m、n所属分区相同，都为d区 C. d、g、h三种元素电负性的大小为： D. f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 7. 下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A. 处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B. 的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C. 门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D. 根据元素周期表排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置探究压强对平衡的影响 B. 利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C. 利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D. 利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 9. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A. 某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式： B. 阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数 C. Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系： D. 离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 10. 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是 A. 配合物中提供空轨道的配体为和 B. 配离子的中心离子为，配位数为6 C. 工业上用过量氨水除去中少量： D. 相同浓度的和氧化性：前者>后者 11. 某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 发生取代反应，发生消去反应 B. 物质A中含有杂化的原子数为 C. 没使用，则比合成更安全 D. 物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键 12. 高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 B. 硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为 C. 每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 D. 每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 13. 现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以、石墨烯C为电极，阴离子(、)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：，下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是 A. 移向铝电极 B. 负极反应式： C. 充电时，阳极电极反应式： D. 充电时，每生成，石墨电极增重 14. 常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题： （1）的价电子轨道表达式为_______。 （2）已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式：_______，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是_______。 （3）萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是_______(填名称)。 （4）已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是_______。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全) （5）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度_______(列出计算式即可)。 16. 环己酮是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体，也是重要的工业溶剂。某科研团队采用作为氧化剂，无毒害的作为催化剂催化氧化环己醇制备环己酮。部分实验装置(加热及夹持装置略)及步骤如下： ①在三口烧瓶中加入环己醇，。 ②通过B装置慢慢滴加过氧化氢，反应温度，反应时间。 ③反应完成后在加入水，改成蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸出得到流出液。 ④流出液用精盐饱和后，转入分液漏斗，静置分出有机层。 ⑤用无水干燥约。将干燥过的液体倒入蒸馏烧瓶中，用空气冷凝管组装成蒸馏装置，收集的馏分，得到产物。 已知： 物质 密度() 沸点() 与水形成共沸物沸点() 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性 环己酮 0.95 155.0 95.0 遇氧化剂可发生开环氧化生成己二酸 （1）B仪器的名称是_______，使用A装置时进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 （2）制备环己酮时三口烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）制备过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______，用量过高反而会使环己酮的产率降低，原因是_______。 （4）精盐的作用是_______。 （5）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_______种不同环境的氢，计算环己酮的产率为_______(保留三位有效数字)。 17. 在“双碳”战略和“十四五”规划背景下，生物质资源得到越来越广泛的应用。某团队选取稻壳、花生壳和苹果树枝三种生物质为研究对象，选出获得热能、氢能最佳的生物质和生产方法。 （1）三种生物质的工业分析数据如下。 工业分析/ M：水分 V：挥发分(气态产物和分子量较小的液态产物) A：灰分(无机物燃烧残留物为灰分) FC：固定碳(固态残留物) 样品 M V A FC ①稻壳 7.44 56.13 15.98 20.45 ②花生壳 8.84 68.48 4.69 17.99 ③苹果树枝 14.67 70.61 1.34 13.38 研究发现，挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是_______(填序号)。 （2）生物质气化会产生粘稠的焦油，出现堵塞管道等问题。该团队选取焦油中主要成分甲苯进行研究，将甲苯进行水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。甲苯重整中涉及以下反应： i． ii． iii． iv． v． 反应iii的_______(用含和的式子表示)。 （3）已知当投料比时，甲苯完全反应。在常压()下，不同投料比的反应达平衡后的数据如图甲。图甲中，相同温度下，投料比为时，氢气物质的量分数最高，原因是_______。 （4）常压下，投料比为时，不同温度下出口处、和物质的量分数的关系如图乙。 根据图甲和图乙，时物质的量分数为_______，此温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 （5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和c为常数)，反应ⅰ用(碳)作催化剂时的Arrhenius经验公式数据如图丙所示，反应i的活化能为_______(用含a、b的式子表示)。请在图中画出使用更高效的催化剂时的示意图_______。(假定实验条件下，催化剂对c值无影响) 18. 抗癌药物的中间体(图中G)合成路线如下。 已知： i． ii． iii．(R、、表示烃基或氢) （1）D的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______，B含有的官能团除了碳溴键，还有_______(写名称)。 （3）A和B反应生成C的过程中另一种产物为_______。 （4）C经两步反应生成E，两步反应的反应类型分别为①_______、②_______。 （5）F和足量反应生成G的方程式为_______；G分子中有_______个手性碳原子。 （6）符合下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②溴原子和氨基直接与苯环相连； ③能发生银镜反应，也能发生水解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $