精品解析：四川省眉山市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

眉山市高2026届第四学期期末教学质量检测 化学试题卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 In-115 Sb-122 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 眉山地区各类产业蓬勃发展，下列产品不含有机物的是 A．东坡晶硅电池 B．丹棱脐橙 C．洪雅藤椒油 D．青神竹编 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．东坡晶硅电池的主要成分是硅，硅属于无机物，不含有机物，A符合题意； B．丹棱脐橙中含有维生素、糖类等有机物，B不符合题意； C．洪雅藤椒油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C不符合题意； D．青神竹编的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化合物中σ键与π键个数比为的是 A. N2 B. CH2=CH2 C. CO2 D. HCHO 【答案】C 【解析】 【分析】σ键存在于所有单键和双键、三键中（每个键仅1个σ键），而π键仅存在于双键（1个π键）和三键（2个π键）。 【详解】A．N≡N含1σ和2π，比例1:2，A错误； B．乙烯含5σ和1π（C=C），比例5:1，B错误； C．结构式为O=C=O，含2σ（两个双键中的σ）和2π（两个双键中的π），比例1:1，C正确； D．HCHO含3σ和1π（C=O），比例3:1，D错误； 故答案选C。 3. 下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A. 键角：H2S＜H2O B. 沸点：CH4＜CCl4 C. 共价键极性：HCl>H2S D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S和H2O中心原子杂化方式、孤电子对数均相同，O的电负性大于S，导致后者成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间距离更小，斥力更大，最终导致H2O键角更大，可用电负性解释，A不符合题意； B．CH4和CCl4的沸点差异主要由范德华力决定，与电负性无关，B符合题意； C．Cl的电负性大于S，H-Cl键极性更强，可用电负性解释，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子效应CF3-更大，CF3COOH中H-O键极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，可用电负性解释，D不符合题意； 故选B。 4. 关于反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，下列说法错误的是 A. CaC2中既有离子键也有共价键 B. 常用饱和食盐水代替水进行反应 C. C2H2的电子式为 D. H2O的VSEPR模型为V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaC2由和构成，中含碳碳三键，则CaC2中既有离子键(和之间)也有共价键(内部)，A正确； B．水与CaC2反应非常剧烈，生成乙炔气体的速率过快，饱和食盐水可减少水分子与电石的接触机会，从而减缓反应速率，使乙炔气体平稳生成，所以常用饱和食盐水代替水进行反应，B正确； C．C2H2的结构式为H-CC-H，每个碳原子分别与一个氢原子共用一对电子、与另一个碳原子共用三对电子，C2H2的电子式为，C正确； D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，则H2O的VSEPR模型为四面体形，中心原子O的孤电子对数为2，H2O的空间构型为V形，D错误； 故选D。 5. 化学与科学、技术、生活密切相关，下列表述错误的是 A. 液晶既具有液体的流动性，也有类似晶体的各向异性 B. 不粘锅的有效成分聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 导电高分子导电的原因是其中的共轭大π键为电荷传递提供了通路 D. 冠醚中大小不同的空穴可用来识别碱金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．液晶介于液体和晶体之间，具有流动性和各向异性，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚而成，但因其C-F键能高，耐高温且不易分解，B错误； C．导电高分子的共轭大π键允许电子离域，为电荷传递提供通路，C正确； D．冠醚通过空穴尺寸匹配识别碱金属离子（如18-冠-6结合K+），D正确； 故选B。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3，4，4-三甲基戊烷 B. 2-丁烯的键线式： C. 基态氮原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于烷烃，最长碳链上有5个碳原子，则为戊烷类，从离支链(甲基)最近的一端给主链碳原子编号，2号碳原子上有两个甲基、3号碳原子上有一个甲基，所以该有机物名称应为2，2，3-三甲基戊烷，A错误； B．2-丁烯的结构简式为，键线式中省略了C、H(端点和拐点均为一个碳原子)，则2-丁烯的键线式应为，B错误； C．N为7号元素，基态氮原子核外电子排布式为，根据洪特规则知，电子在填入相同能级的轨道时，总是单独分占不同的轨道，且自旋方向平行，所以基态氮原子核外电子轨道表示式应为，C错误； D．乙烯中含有一个碳碳双键，该碳碳双键包含一个键和一个键，其中的键由两个碳原子未参与杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成，键电子云关于键轴所在平面呈镜面对称，所给乙烯分子中π键的形成过程无误，D正确； 故选D。 7. 有关下列晶胞的叙述中错误的是 A. 在金刚石中，C原子与C-C个数之比 B. 在铜晶胞中，铜原子在面对角线上相切 C. 平均每个二氧化碳晶胞中含有4个CO2分子 D. 晶体的熔点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个C-C键，每个C-C键由两个碳原子共有，根据均摊法，相当于一个碳原子形成了2个C-C键，即C原子与C-C键个数比为1:2，故A错误； B．在铜晶胞中，铜原子位于立方体的8个顶点和6个面心，铜原子之间的最短距离为面对角线的一半，处于面对角线上的铜原子相切，故B正确； C．图中CO2位于立方体的8个顶点和6个面心，根据均摊法计算，平均每个二氧化碳晶胞中含有个CO2分子，故C正确； D．金刚石是共价晶体，晶体中原子间通过共价键结合，共价键强度大，破坏共价键需要很高的能量，金刚石的熔点很高；二氧化碳是分子晶体，分子晶体中分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力很弱，破坏分子间作用力所需能量低，二氧化碳的熔点很低；氯化钠是离子晶体，离子晶体中离子间通过离子键结合，离子键的强度比共价键弱，但比分子间作用力强，所以氯化钠的熔点比金刚石低、比二氧化碳高，所给顺序无误，故D正确； 故选A。 8. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．除去乙烯中的SO2 B．验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C．分离溴苯中残留的溴和苯 D．检验(酚)羟基的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，该装置不能达到实验目的，故A不符合题意； B．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，丙烯能和溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应而使溶液褪色，该实验装置和操作可以验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，故B符合题意； C．分离溴苯中残留的溴和苯可用蒸馏法，图中温度计用来量蒸汽的温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，为保证良好的冷凝效果，冷却水应从下口入，从上口出，故C不符合题意； D．向饱和溴水中滴入少量苯酚溶液，二者反应生成2,4,6-三溴苯酚(白色沉淀)，由于溴水本身通常呈橙黄色，会干扰沉淀颜色的观察，达不到实验目的，应向苯酚溶液中滴加少量溴水，观察到白色沉淀，可证明酚羟基的存在，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列有机反应方程式错误的是 A. 乙醇和浓氢溴酸反应： B. 溴乙烷的水解： C. 乙醛与新制氢氧化铜反应： D. 乙酰胺在酸性(盐酸)条件下水解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和浓氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷和水：，A正确； B．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解生成乙醇和NaBr：，B正确； C．乙醛与新制氢氧化铜反应需要在碱性条件下进行：，C错误； D．乙酰胺水解成乙酸和NH3，酸性条件下，NH3继续与酸生成铵盐：，D正确； 故选C。 10. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族且W是空气中含量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. 第一电离能：Y>W>X C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D. Y与Z可形成YZ5分子，而W与Z则不行 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最丰富的元素，则W为N元素，W、Y同主族，则Y是P元素，图中X 形成2个共价键，X是O元素；Z形成1个共价键，Z是Cl元素；P、Cl的最外层电子数之和为5+7=12，O的最外层电子数为6，Y、Z的最外层电子数之和恰好是X的最外层电子数的2倍。综上，W、X、Y、Z依次为N、O、P、Cl元素。 【详解】A．Z、W、X依次为Cl、N、O元素，一般而言，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：Cl->N3->O2-，故A正确；  B．Y、W、X依次为P、N、O元素，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N＞P，N、O是第二周期元素而P是第三周期元素，P的原子半径三者中最大，P的第一电离能三者中最小，综上，第一电离能：N>O>P ，故B错误； C．W为N元素，Y为P元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HNO3> H3PO4，故C正确； D．Y(P)与Z(Cl)可形成YZ5(PCl5)分子，而W(N)与Z(Cl)能形成NCl3而不能形成NCl5，故D正确； 故选B。 11. 经X射线衍射实验确定CuSO4·5H2O的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中存在离子键、共价键、氢键等化学键 B. 的配位数为4，只有4个H2O中的O参与配位 C. 中心离子中的S、H2O中的O都是sp3杂化 D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，说明NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中，与形成离子键；、H2O内部均存在共价键，一个与周围的4个H2O形成了配位键，配位键是一种特殊的共价键；虽然图中有水分子之间、水分子与间形成了氢键，但氢键不属于化学键，它是一种分子间作用力，故A错误； B．图中一个周围有6个O与其邻近，则配位数为6；图中可观察到“5个H2O”中只有4个H2O中的O参与了配位，另外一个H2O与(其中的一个O)及配位水分子形成了氢键，故B错误； C．的价电子排布式为3d9，形成配位键时，会采用dsp2杂化方式(一个3d轨道、一个4s轨道、两个4p轨道参与杂化，形成四个等价的dsp2杂化轨道)，不是sp3杂化；中的S的价层电子对数为，S是sp3杂化；H2O中O的价层电子对数为，O是sp3杂化，故C错误； D．CuSO4溶液呈蓝色的原因是其中含，加入过量氨水得到的溶液为深蓝色，是因为其中含，这说明NH3(N为配位原子)比H2O(O为配位原子)更容易与形成配位键，即NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键，故D正确； 故选D。 12. 恩替卡韦(分子式：C12H15N5O3·H2O)是一种抗病毒药，其结构如图所示。图中虚线代表共价键朝面内，粗实线代表共价键朝面外。有关其说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有2个手性碳原子 C. 与乙酸或盐酸在一定条件下均可以发生反应 D 1mol该物质只能与2molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，一分子该有机物含两个碳碳双键，其中两个环共用的碳碳双键不存在顺反异构现象(双键碳原子上的基团被环状结构固定，无法自由旋转)，另一个碳碳双键也不存在顺反异构现象(碳碳双键一端的碳原子上连接两个氢原子)，A项错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有3个手性碳原子(已用*标示)：，B项错误； C．该有机物含有羟基、氨基、酰胺基等多种官能团，氨基(-NH2)为碱性基团，可与乙酸或盐酸发生反应，因含羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，C项正确； D．该有机物中所含的两个碳氮双键、两个碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，D项错误； 故选C。 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在键能较小的π键 B 乙醛能和极性试剂如氰化氢(HCN)发生加成反应 醛基的碳氧双键中，氧原子电负性大，使碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D CO2、BF3、CH4键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳双键中的π键键能较小，容易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，A正确； B．醛基的碳氧双键中氧的电负性大，使碳带部分正电荷，易与HCN发生加成，B正确； C．Cs+半径大于Na+，故在晶体中能容纳更多Cl⁻配位，所以CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位，C正确； D．CO2（180°）、BF3（120°）、CH4（109.28°）键角减小是因中心原子的杂化方式不同（sp、sp2、sp3），而非孤电子对影响，三者均无孤对，D错误； 故答案选D。 14. Oppenauer氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[Al(OPr1)3]为催化剂，将醇类氧化为醛或酮，比如：。该氧化反应的部分机理如下：。下列说法正确的是 A. 反应①中，有异丙醇生成 B. 反应②只涉及到了C-O和O-H的变化 C. 整个过程中没有还原反应发生 D. 的红外光谱出现的吸收峰一定小于3000cm-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由氧化机理可知：在反应①中环己醇中断裂羟基中O-H键，O原子与Al(OPr1)3中的Al原子形成共价键，得到一种新的化合物，而H原子与丙酮的羰基O原子结合形成异丙醇，所以反应①中有异丙醇生成，A正确； B．反应②除了涉及了C-O和O-H的变化，还涉及C-H、C=O的变化，B错误； C．由题图可知环己醇被氧化为环己酮，丙酮得到氢，被还原生成2-丙醇，因此整个过程中既有氧化反应发生，同时也有还原反应发生，C错误； D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，亚甲基-CH2-的吸收峰小于3000cm-1，-OH的吸收峰大于3000cm-1，环己醇分子中含有亚甲基及羟基，故其红外光谱出现的吸收峰不一定小于3000cm-1，D错误； 故合理选项是A。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.芳香族化合物是重要的一类有机物。已知有下列4种物质，回答下列问题： ①；②；③；④ （1）与①互为同系物的是______(填标号)；在浓H2SO4的作用下，①与浓HNO3发生取代反应的是苯环上与甲基处于______位的氢原子。 （2）②中共面的原子最多有_______个；④发生消去反应的条件是_______。 Ⅱ.研究有机物一般要经过以下几个基本步骤，分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构研究其性质→确定其用途。有机物M常用于食品行业，现对有机物M进行下列研究，回答下列问题： （3）取9.0gM在足量O2中充分燃烧，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，最后剩余气体只有O2.经过计算可得有机物M的实验式为_______。 （4）M分子的质谱图如图所示，已知M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则M的结构简式为_______。 （5）以M为原料生产的聚酯有良好的生物相容性和可降解性，常用作手术缝合线、药物缓释载体等。写出生成该聚酯的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. 邻、对 （2） ①. 16 ②. 浓硫酸、加热 （3）CH2O （4） （5）)n＋(n-1)H2O 【解析】 【小问1详解】 同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2的一系列物质，所以和互为同系物的是，答案：③。在浓H2SO4的作用下，与浓HNO3发生取代反应能生成2，4，6-三硝基甲苯，硝基取代的是苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子。 小问2详解】 中碳原子均为sp2杂化，所有原子均可能在同一平面上，所以最多有16原子共面。为醇，且与羟基相连碳原子的邻碳原子上有氢原子，在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应。 【小问3详解】 有机物燃烧后产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，增加的质量分别为水、二氧化碳，即9.0gM在足量氧气中充分燃烧生成5.4g水和13.2g二氧化碳，则M分子中C原子物质的量为，氢原子物质的量为，氧原子的物质的量为，M的分子中C、H、O的原子个数比为0.3mol：0.6mol：0.3mol =1：2：1，有机物M的实验式为CH2O； 【小问4详解】 由质谱图可知，M的相对分子质量为90，设M的分子式为(CH2O)n，解得n=3，所以M的分子式为C3H6O3；不饱和度为1；羧基具有酸性，与Na反应放出氢气，也能与NaHCO3反应生成二氧化碳，则M一定含有羧基；M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，所以分子中除含一个羧基，还含有1个羟基，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则羟基和羧基连在同一碳上，M的结构简式为。 【小问5详解】 为原料发生缩聚反应生成聚酯，化学反应方程式n＋(n-1)H2O。 16. 材料一：铜(Cu)因其优异的导电性、导热性和延展性，在高精电子工业中广泛应用，如集成电路、印刷电路板(PCB)、导电薄膜等。 材料二：镓(Ga)、锗(Ge)、锑(Sb)及其化合物在半导体、光电材料和芯片制造等领域具有重要应用。 根据上述材料，结合它们的结构与性质，回答下列问题： （1）铜元素位于周期表_______区。 （2）铜在高中化学中常被利用来催化氧化乙醇：，其中乙醇和乙醛的沸点分别为78.3℃和20.8℃，沸点差异较大的原因是_______。CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______。 （3）砷化镓(GaAs)是重要的第三代半导体材料，其晶体熔点为1238℃，沸点为2303℃，则该晶体类型为_______。 （4）锗与碳同主族，GeCl4在制备高纯锗时用作中间体，其分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）锑化铟(InSb)是一种红外探测材料，其晶胞结构与ZnS类似(如图)。若晶胞参数为apm，密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为_______(用含a、ρ的式子表示)。 【答案】（1）ds （2） ①. 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力 ②. sp2、sp3 （3）共价晶体 （4） ①. 正四面体 ②. 非极性 （5） 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，价电子排布式为3d104s1，位于周期表的ds区； 【小问2详解】 乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成氢键，乙醛分子间只有范德华力，所以其中乙醇和乙醛沸点差异较大。CH3CHO分子中含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式为sp2、sp3。 【小问3详解】 砷化镓(GaAs)晶体熔点为1238℃，沸点为2303℃，熔沸点高，则该晶体类型为共价晶体。 【小问4详解】 锗与碳同主族，GeCl4中Ge价电子对数为4，无孤电子对，其分子的空间构型为正四面体，属于非极性分子。 【小问5详解】 根据均摊原则，晶胞中红球数为4、黄球数为4，则In、Sb中原子数均为4，若晶胞参数为apm，密度为ρg/cm³，即，。 17. 阿司匹林(学名乙酰水杨酸)，是常用的解热镇痛、抗炎抗风湿药。实验室制备阿司匹林的实验原理及实验仪器如下。 【实验原理】 【实验流程】 已知：①各种催化剂的对比如下表所示：(收率：催化剂在反应过程中的利用效率)。 催化剂 收率 特点 草酸 91.5% 绿色、低腐蚀、易操作 浓硫酸 80%～90% 反应快、强腐蚀性、副产物多 维生素C 87% 温和、反应时间较长 ②部分物质的熔点和溶解性如下表所示： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）根据题目信息说明选择草酸作催化剂的原因为_______。 （3）“加冷水”的目的是_______。“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）最后得到产品的提纯方法是_______。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。 （5）取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴_______(填化学式)稀溶液来检验所获得的产品中是否含有水杨酸。 （6）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是_______(以质量分数表示)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）收率高，绿色、低腐蚀、易操作 （3） ①. 使过量的乙酸酐水解生成乙酸，并使乙酰水杨酸(阿司匹林)晶体析出 ②. （4）重结晶 （5）FeCl3 （6）87.5% 【解析】 【分析】由实验流程，水杨酸和乙酸酐在水浴80℃、草酸存在条件下生成乙酰水杨酸，加入冷水降低乙酰水杨酸的溶解度并让多余的乙酸酐水解分离得到粗产品，加入饱和碳酸氢钠溶液，将粗产品中的乙酰水杨酸反应生成钠盐，用盐酸将过量的碳酸氢钠反应后，进行重结晶得到产品。 【小问1详解】 根据仪器特点可知该仪器为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管。 【小问2详解】 根据表格①三种催化剂收率及特点对比可知，浓硫酸收率80%～90%，强腐蚀性、副产物多，维生素C收率87%，且反应时间较长，草酸收率高，且绿色、低腐蚀、易操作，因此选择草酸作催化剂，故答案为：收率高，绿色、低腐蚀、易操作。 【小问3详解】 根据表格②中信息，乙酰水杨酸在冷水中溶解度低，又多余的乙酸酐能与水反应，则加冷水”的目的是：使过量的乙酸酐水解生成乙酸，并使乙酰水杨酸(阿司匹林)晶体析出 ；“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液，将粗产品中的乙酰水杨酸反应生成钠盐，发生反应的化学方程式为：；故答案为：使过量的乙酸酐水解生成乙酸，并使乙酰水杨酸(阿司匹林)晶体析出； 。 【小问4详解】 根据表格②中信息，乙酰水杨酸微溶冷水，可溶热水，则提纯方法为重结晶，故答案为：重结晶。 【小问5详解】 乙酰水杨酸与水杨酸不同的官能团为酚羟基，根据酚羟基和铁离子反应显紫色，因此选择氯化铁溶液检验酚羟基，故答案为：FeCl3。 【小问6详解】 溶液吸光度A=0.720，由图像可知，此时对应的质量浓度为1.4×10-1 mg/mL，对应的原产物质量为1.4×10-1 mg/mL=14mg，即纯度为。 18. 光刻胶是微电子制造中用于光刻工艺的关键材料。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线： 已知：(R1、R2为烃基或氢)。 (R3、R4为烃基)。 回答下列问题： （1）A分子的名称是_______。羧酸X的结构简式为_______。 （2）E分子中官能团的名称是_______。E→F的反应类型为_______。 （3）B→C反应中，试剂Y可选用_______。(必要时可加热，填标号) a．银氨溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．新制Cu(OH)2悬浊液 d．O2 （4）D和G制备光刻胶的化学方程式为_______。 （5）满足以下3个条件的C的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个链状取代基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色；③能与NaOH溶液反应 其中一种同分异构体满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，并且在NaOH溶液中能发生水解。写出该水解反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. CH3COOH （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 加聚反应 （3）ac （4） （5） ①. 18 ②. 【解析】 【分析】由题给已知反应及A的分子式C7H6O，可知A为苯甲醛，A与乙醛在题给条件下生成B，根据信息可知，B的结构简式为，B与试剂Y发生氧化反应生成C，C的结构简式为；乙炔与羧酸X生成E，根据E的结构简式可知，羧酸X为乙酸，E生成聚合物，F的结构简式为，F中酯水解生成G。 【小问1详解】 由分析可知，A为苯甲醛，羧酸X为CH3COOH。 【小问2详解】 根据E的结构简式，其含有的官能团名称为碳碳双键、酯基。E到F是由E发生加聚反应生成高分子化合物F。 【小问3详解】 B为C9H8O，结构简式为，B到C是将醛基氧化为羧基，银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液都可氧化醛基，O2、酸性KMnO4溶液会氧化碳碳双键，故选ac。 【小问4详解】 结合D、G的结构简式，二者发生类似题给已知反应生成光刻胶，化学方程式为。 【小问5详解】 C的分子式为C9H8O2，满足条件的同分异构体，苯环上有两个链状取代基，能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含碳碳双键或碳碳三键，能与NaOH溶液反应说明含酯基、羧基或酚羟基。当取代基为-OOCH和-CH=CH2时，有3种结构；当取代基为-COOH和-CH=CH2时，有3种结构；当取代基为酚羟基和-CH=CHCHO时，有3种结构；当取代基为酚羟基和-C(CHO)=CH2时，有3种结构；当取代基为酚羟基和，有3种结构；当取代基为酚羟基和，有3种结构，共18种。其中一种同分异构体满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，并且在NaOH溶液中能发生水解，其结构简式为，水解反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 眉山市高2026届第四学期期末教学质量检测 化学试题卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 In-115 Sb-122 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 眉山地区各类产业蓬勃发展，下列产品不含有机物的是 A．东坡晶硅电池 B．丹棱脐橙 C．洪雅藤椒油 D．青神竹编 A A B. B C. C D. D 2. 下列化合物中σ键与π键个数比为的是 A. N2 B. CH2=CH2 C. CO2 D. HCHO 3. 下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A. 键角：H2S＜H2O B. 沸点：CH4＜CCl4 C. 共价键极性：HCl>H2S D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 4. 关于反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，下列说法错误的是 A. CaC2中既有离子键也有共价键 B. 常用饱和食盐水代替水进行反应 C. C2H2的电子式为 D. H2O的VSEPR模型为V形 5. 化学与科学、技术、生活密切相关，下列表述错误的是 A. 液晶既具有液体的流动性，也有类似晶体的各向异性 B. 不粘锅的有效成分聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 导电高分子导电的原因是其中的共轭大π键为电荷传递提供了通路 D. 冠醚中大小不同的空穴可用来识别碱金属离子 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3，4，4-三甲基戊烷 B. 2-丁烯的键线式： C. 基态氮原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的形成过程： 7. 有关下列晶胞叙述中错误的是 A. 在金刚石中，C原子与C-C个数之比为 B. 在铜晶胞中，铜原子在面对角线上相切 C. 平均每个二氧化碳晶胞中含有4个CO2分子 D. 晶体的熔点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 8. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．除去乙烯中的SO2 B．验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C．分离溴苯中残留的溴和苯 D．检验(酚)羟基的存在 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有机反应方程式错误的是 A. 乙醇和浓氢溴酸反应： B. 溴乙烷的水解： C. 乙醛与新制氢氧化铜反应： D. 乙酰胺在酸性(盐酸)条件下水解： 10. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族且W是空气中含量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. 第一电离能：Y>W>X C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D. Y与Z可形成YZ5分子，而W与Z则不行 11. 经X射线衍射实验确定CuSO4·5H2O的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中存在离子键、共价键、氢键等化学键 B. 的配位数为4，只有4个H2O中的O参与配位 C. 中心离子中的S、H2O中的O都是sp3杂化 D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，说明NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键 12. 恩替卡韦(分子式：C12H15N5O3·H2O)是一种抗病毒药，其结构如图所示。图中虚线代表共价键朝面内，粗实线代表共价键朝面外。有关其说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有2个手性碳原子 C. 与乙酸或盐酸在一定条件下均可以发生反应 D. 1mol该物质只能与2molH2发生加成反应 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在键能较小的π键 B 乙醛能和极性试剂如氰化氢(HCN)发生加成反应 醛基的碳氧双键中，氧原子电负性大，使碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D CO2、BF3、CH4键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力 A. A B. B C. C D. D 14. Oppenauer氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[Al(OPr1)3]为催化剂，将醇类氧化为醛或酮，比如：。该氧化反应的部分机理如下：。下列说法正确的是 A. 反应①中，有异丙醇生成 B. 反应②只涉及到了C-O和O-H的变化 C. 整个过程中没有还原反应发生 D. 的红外光谱出现的吸收峰一定小于3000cm-1 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.芳香族化合物是重要的一类有机物。已知有下列4种物质，回答下列问题： ①；②；③；④ （1）与①互为同系物的是______(填标号)；在浓H2SO4的作用下，①与浓HNO3发生取代反应的是苯环上与甲基处于______位的氢原子。 （2）②中共面的原子最多有_______个；④发生消去反应的条件是_______。 Ⅱ.研究有机物一般要经过以下几个基本步骤，分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构研究其性质→确定其用途。有机物M常用于食品行业，现对有机物M进行下列研究，回答下列问题： （3）取9.0gM在足量O2中充分燃烧，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，最后剩余气体只有O2.经过计算可得有机物M的实验式为_______。 （4）M分子的质谱图如图所示，已知M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则M的结构简式为_______。 （5）以M为原料生产的聚酯有良好的生物相容性和可降解性，常用作手术缝合线、药物缓释载体等。写出生成该聚酯的化学反应方程式_______。 16. 材料一：铜(Cu)因其优异的导电性、导热性和延展性，在高精电子工业中广泛应用，如集成电路、印刷电路板(PCB)、导电薄膜等。 材料二：镓(Ga)、锗(Ge)、锑(Sb)及其化合物在半导体、光电材料和芯片制造等领域具有重要应用。 根据上述材料，结合它们的结构与性质，回答下列问题： （1）铜元素位于周期表的_______区。 （2）铜在高中化学中常被利用来催化氧化乙醇：，其中乙醇和乙醛的沸点分别为78.3℃和20.8℃，沸点差异较大的原因是_______。CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______。 （3）砷化镓(GaAs)是重要的第三代半导体材料，其晶体熔点为1238℃，沸点为2303℃，则该晶体类型为_______。 （4）锗与碳同主族，GeCl4在制备高纯锗时用作中间体，其分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）锑化铟(InSb)是一种红外探测材料，其晶胞结构与ZnS类似(如图)。若晶胞参数为apm，密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数NA表达式为_______(用含a、ρ的式子表示)。 17. 阿司匹林(学名乙酰水杨酸)，是常用的解热镇痛、抗炎抗风湿药。实验室制备阿司匹林的实验原理及实验仪器如下。 【实验原理】 【实验流程】 已知：①各种催化剂的对比如下表所示：(收率：催化剂在反应过程中的利用效率)。 催化剂 收率 特点 草酸 91.5% 绿色、低腐蚀、易操作 浓硫酸 80%～90% 反应快、强腐蚀性、副产物多 维生素C 87% 温和、反应时间较长 ②部分物质的熔点和溶解性如下表所示： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）根据题目信息说明选择草酸作催化剂的原因为_______。 （3）“加冷水”的目的是_______。“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）最后得到产品的提纯方法是_______。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。 （5）取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴_______(填化学式)稀溶液来检验所获得的产品中是否含有水杨酸。 （6）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100mL，测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是_______(以质量分数表示)。 18. 光刻胶是微电子制造中用于光刻工艺的关键材料。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线： 已知：(R1、R2为烃基或氢)。 (R3、R4为烃基)。 回答下列问题： （1）A分子的名称是_______。羧酸X的结构简式为_______。 （2）E分子中官能团名称是_______。E→F的反应类型为_______。 （3）B→C反应中，试剂Y可选用_______。(必要时可加热，填标号) a．银氨溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．新制Cu(OH)2悬浊液 d．O2 （4）D和G制备光刻胶的化学方程式为_______。 （5）满足以下3个条件的C的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个链状取代基；②能使Br2四氯化碳溶液褪色；③能与NaOH溶液反应 其中一种同分异构体满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，并且在NaOH溶液中能发生水解。写出该水解反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$