精品解析：青海省西宁市2024-2025学年高一下学期末调研测试化学试卷

西宁市2024-2025学年第二学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共48分) 本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 2. 化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A. 药店处方药包装须标识“OTC” B. 高纯度的硅广泛用作半导体材料 C. 油脂可用于生产肥皂 D. 葡萄酒中可添加抗氧化 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 的结构式： D. 碳酸钠在水中电离： 4. 下列说法正确是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 环丙烷()和乙烯互为同系物 D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 5. 下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A. S单质可以用①储存 B. 浓硫酸可以用②储存 C. 溶液可以用②储存 D. 浓硝酸可以用③储存 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 8. 下列碳原子相互结合方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 9. 下列物质间的反应属于放热反应的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 10. 已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A. 生成铁的反应是置换反应 B. 加高炉顶，炉内可完全转化为 C. 得到的生铁熔点高于纯铁 D. 也可通过铝热反应制备铁单质 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业冶炼铝：(熔融) B. 乙酸除去水垢： C. 溶于水，溶液呈酸性： D. 溶液中通入足量： 12. 化学与能源开发、资源利用、环境保护等密切相关，下列说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 13. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅱ吸收能量 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 的稳定性大于的稳定性 D. 该反应为吸热反应 14. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 15. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 16. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 17. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．甲烷与氯气的反应 C．进行喷泉实验 D．实验室收集 A. A B. B C. C D. D 18. 向恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中三种气体的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 加足量的，可使完全反应 C. 该反应达到平衡时，每消耗的同时，有生成 D. 该反应达到最大限度时，反应仍在进行 19. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 20. 下列各选项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池 B 检验溶液中一定有 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 C 鉴别溴蒸气和 分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 21. 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）某品牌奶制品的外包装上有下图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是_______，用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由：_______。 【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A 【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温 （2）矿物资源利用有着非常重要的意义。金属铜常用的冶炼方法是_______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （3）从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取溴等物质。工艺流程如下： 回答下列问题： ①海水淡化的方法有_______(任写一点)。 ②以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式：_______。 ③步骤Ⅲ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。 ④经过步骤已获得，不直接用含的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。 ⑤根据流程中的反应可判断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 22. “价-类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系。下图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）氮元素位于元素周期表的第二周期、第_______族。图中B的电子式为_______。 （2）将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中、_______的转化均属于氮的固定，任选其中一个转化，写出其化学方程式_______。 （3）实验室检验J的水溶液中阳离子的操作方法为_______。 （4）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行探究。甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向溶液中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流 实验1 _______ 溶液基本无色 实验2 溶液 立即变黄 实验3 溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_______。 ②实验1中溶液a是_______。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中的_______与用的结果。 23. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，用乙烯为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图1所示。 回答下列问题： （1）乙烯属于_____(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）乙烯→A的反应类型为______；B分子中含有的官能团为______(写结构简式)。 （3）写出分子中含有HCOO一的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）乙酸乙酯反应的实验装置如图2所示，图中右侧试管中的试剂是_____。46gA与30gC在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是_____g。 （6）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，写出丙烯发生聚合反应的化学方程式：_______。 24. 的捕集和综合利用技术为缓解环境、资源等问题提供了新的解决方案。 （1）在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的，将烟道气通入含的足量碱性废水中进行中和处理，实现以废治废，写出该处理方法的离子方程式___________。 （2）燃煤废气中的可用如图所示原理制备甲酸(HCOOH)。电极b为原电池的___________极(填“正”或“负”)，当生成标况下时，理论上电路中转移的电子数目为___________(表示阿伏伽德罗常数)。 （3）2021年，我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉从头合成，其中一步关键反应为用催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成，反应原理为：。 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．反应体系总质量保持不变 b． c．形成的同时形成 d． ②一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，在0~3min内，各组分的物质的量变化如下表所示。 物质 时间 起始/ 2 末/ 0.8 2.4 末/ 1.2 前，___________ ；时，___________(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度时，的转化率为___________()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西宁市2024-2025学年第二学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共48分) 本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料, 对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发及推广使用新能源汽车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿色化学的概念，C符合题意； D．用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 2. 化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A. 药店处方药包装须标识“OTC” B. 高纯度的硅广泛用作半导体材料 C. 油脂可用于生产肥皂 D. 葡萄酒中可添加抗氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．处方药需医生处方购买，标识为“Rx”，而“OTC”是非处方药标识，A错误； B．高纯度硅是半导体材料，用于电子元件和太阳能电池，B正确； C．油脂在碱性条件下发生皂化反应，用于生成肥皂，C正确； D．SO2具有还原性，作抗氧化剂，可防止葡萄酒氧化变质，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 的结构式： D. 碳酸钠在水中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子为四面体结构，C原子半径大于H原子半径，空间填充模型为，A正确； B．甲基中C与H各共用1对电子，C还有1个单电子，电子式为，B错误； C．H2O2为共价化合物，O与H共用1对电子形成单键，O与O之间共用1对电子形成单键，结构式为H-O-O-H，C正确； D．Na2CO3为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 环丙烷()和乙烯互为同系物 D. 乙醇和二甲醚互同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，14N和14C质子数不同，不是同位素，A错误； B．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，H2O、D2O是化合物，属于同种物质，B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，与CH2=CH2结构不相似，不是同系物，C错误； D．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物，CH3CH2OH与CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 5. 下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A. S单质可以用①储存 B. 浓硫酸可以用②储存 C. 溶液可以用②储存 D. 浓硝酸可以用③储存 【答案】C 【解析】 【详解】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确； B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确； C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确； 故答案为：C。 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A不符合题意； B．，二氧化硫＋水→亚硫酸，亚硫酸＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B符合题意； C．铜与氧气加热反应生成CuO，但CuO与水不反应，故C不符合题意； D．铁的氧化物与水不反应，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强，如没有气体参加反应，则不能加快化学反应速率，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误； B．增大固体的表面积可加快反应速率，是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故B正确； C．物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，故C错误； D．实际生产生活中，需考虑生产成本以及安全，化学反应速率不是越快越好，故D错误； 故选B。 8. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四个碳原子形成环，为环丁烷； B．四个碳形成链状的烷烃，为正丁烷； C．四个碳含一个碳碳三键，形成链状的炔烃，为2-丁炔； D．四个碳含一个碳碳双键，形成链状的烯烃，为2-丁烯； 故答案为：A。 9. 下列物质间的反应属于放热反应的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应属于中和反应，中和反应是放热反应，A符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳的反应需要持续加热，即反应要从外界吸收能量，属于吸热反应，B不符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应会导致体系温度下降，属于吸热反应，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应会导致体系温度下降，属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 10. 已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A. 生成铁的反应是置换反应 B. 加高炉顶，炉内可完全转化为 C. 得到的生铁熔点高于纯铁 D. 也可通过铝热反应制备铁单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成铁的反应是铁的氧化物与反应生成和，不属于置换反应，A项错误； B．焦炭与反应生成的反应是可逆反应，B项错误； C．生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，C项错误； D．也可通过铝热反应制备铁单质，铝热反应是指铝与高熔点金属氧化物反应产生铝氧化物和相应的金属单质，这体现了铝的强还原性，D项正确； 故选D。 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业冶炼铝：(熔融) B. 乙酸除去水垢： C. 溶于水，溶液呈酸性： D. 溶液中通入足量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业冶炼铝通常电解的是熔融的而非，因为熔融态不导电，A错误； B．乙酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，正确写法为，B错误； C．溶于水生成和，方程式配平正确，符合反应事实，C正确； D．足量会同时氧化和，但D仅体现的氧化，遗漏的反应，D错误； 故选C。 12. 化学与能源开发、资源利用、环境保护等密切相关，下列说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂和蛋白质可以水解，但单糖（如葡萄糖）不能水解，因此并非所有糖类都能水解，A错误； B．人造纤维和合成橡胶是高分子，但光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，B错误； C．煤的干馏将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，而石油分馏仅分离组分，是物理变化，C错误； D．浓硝酸与蛋白质发生显色反应使蛋白质变黄，可用于检验蛋白质，D正确； 故选D。 13. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅱ吸收能量 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 的稳定性大于的稳定性 D. 该反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察过程ⅱ中，是从高能量到低能量，因此该过程为放出热量，A错误； B．根据图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．能量越高则物质稳定性越差，即的稳定性小于的稳定性，C错误； D．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误； 故选B。 14. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 【答案】D 【解析】 【分析】放电时的反应为：，即Zn被氧化生成ZnO，则Zn为负极；Ag2O被还原生成，Ag2O为正极，据此解答。 【详解】A．银锌纽扣电池是化学电源，电池工作过程中化学能主要转化为电能，A正确； B．由分析可知，Zn电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由电极(负极)经导线流向电极(正极)，C正确； D．根据总反应：，反应过程中KOH物质的量不变，则工作一段时间后，溶液的没有明显变化，D错误； 故选D。 15. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确； B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误； D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确； 选C。 16. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确； B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确； D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误； 故选D。 17. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．甲烷与氯气的反应 C．进行喷泉实验 D．实验室收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl可分解为NH3和HCl，但气体到瓶口处又会反应生成NH4Cl，应该用Ca(OH)2和NH4Cl加热制NH3，A错误； B．CH4与Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，饱和NaCl可以吸收HCl，观察液面上升或试管中有白雾可以证明有HCl，试管壁上有油状液体生成，说明生成氯代甲烷，B正确； C．将滴管中的NaOH挤入烧瓶，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，烧瓶中压强减小，在大气压的作用下烧杯中的液体喷入烧瓶，形成喷泉，C正确； D．NO与O2反应，且难溶于水，因此用排水法收集NO，D正确； 故选A。 18. 向恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中三种气体的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 加足量的，可使完全反应 C. 该反应达到平衡时，每消耗的同时，有生成 D. 该反应达到最大限度时，反应仍在进行 【答案】B 【解析】 【分析】相同条件下，化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，前4min，X、Y、Z物质的量浓度变化分别为0.05、0.1、0.15，因此化学计量数之比为0.05∶0.1∶0.15=1∶2∶3，4min后反应物、生成物共存，说明该反应为可逆反应，即反应方程式为X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，该反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，A正确； B．该反应为可逆反应，即使加入足量的X，也不能使Y完全反应，B错误； C．达到平衡状态时，每当消耗1molX的同时，有2molY生成，C正确； D．该反应达到最大限度时，即达到化学平衡状态，反应仍在进行，为动态平衡，D正确； 故选B。 19. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 20. 下列各选项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池 B 检验溶液中一定有 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 C 鉴别溴蒸气和 分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，无法形成原电池所需的离子导电环境，且铁和铜在乙醇中不能发生有效反应，无法制作原电池，A错误； B．直接加入氯化钡可能引入Cl⁻，若溶液含Ag⁺会生成AgCl沉淀，干扰的检验，未排除Ag⁺干扰，应先加盐酸，没有沉淀生成再加BaCl2检验，B错误； C．溴蒸气与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，而NO2溶于水生成H⁺和，不会与AgNO3生成沉淀，C正确； D．蔗糖水解需在酸性条件，但银镜反应需碱性环境，应先加NaOH中和再加银氨溶液，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 21. 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）某品牌奶制品外包装上有下图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是_______，用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由：_______。 【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A 【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温 （2）矿物资源的利用有着非常重要的意义。金属铜常用的冶炼方法是_______。 A 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （3）从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取溴等物质。工艺流程如下： 回答下列问题： ①海水淡化的方法有_______(任写一点)。 ②以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式：_______。 ③步骤Ⅲ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。 ④经过步骤已获得，不直接用含的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。 ⑤根据流程中的反应可判断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 山梨酸钾 ②. 温度越低反应速率越慢，低温条件下，食物氧化速率减慢 （2）B （3） ①. 蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法) ②. ③. ④. 富集(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的溶液) ⑤. 【解析】 【分析】(3)由题给流程可知，海水淡化得到淡水、粗盐和母液；粗盐经提纯得到精盐，氯碱工业中，电解饱和食盐水制得氯气；向母液中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴得到低浓度的溴溶液，用热空气吹出的溴被二氧化硫溶液吸收得到稀硫酸和氢溴酸的混合溶液，向混合溶液中通入适量氯气得到高纯度的溴溶液，再经蒸馏得到工业溴； 【小问1详解】 从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是山梨酸钾；升温能加快反应速率，则避免高温贮存该奶制品的理由：温度越低反应速率越慢，低温条件下，食物氧化速率减慢； 【小问2详解】 冶炼活泼金属如钠、铝等常用电解法，冶炼活泼性在锌~铜的金属常采用热还原法，汞、银比铜不活泼，常用热分解法冶炼，金等不活泼金属采用物理富集法，选B； 【小问3详解】 ①海水淡化的方法有蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法)。 ②电解饱和食盐水为得到氯气、烧碱和氢气，化学反应方程式为：。 ③步骤Ⅲ用水溶液吸收，生成氢溴酸和硫酸，有关反应的化学方程式为。 ④经过步骤Ⅱ已获得，不直接用含稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的溶液)。 ⑤氧化剂的氧化性大于氧化产物，流程中，向母液中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴得到低浓度的溴溶液，即发生：，则氧化性Cl2＞Br2，根据步骤Ⅲ用水溶液吸收有关反应的化学方程式为，溴单质氧化了二氧化硫，则氧化性Br2＞SO2，则根据流程中的反应可判断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>SO2。 22. “价-类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系。下图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）氮元素位于元素周期表的第二周期、第_______族。图中B的电子式为_______。 （2）将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中、_______的转化均属于氮的固定，任选其中一个转化，写出其化学方程式_______。 （3）实验室检验J的水溶液中阳离子的操作方法为_______。 （4）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行探究。甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向溶液中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流 实验1 _______ 溶液基本无色 实验2 溶液 立即变黄 实验3 溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_______。 ②实验1中溶液a是_______。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中的_______与用的结果。 【答案】（1） ①. VA ②. （2） ①. ②. (或) （3）取少量的J的水溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有 （4） ①. (浓) ②. 溶液 ③. 【解析】 【分析】A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮，D为二氧化氮或四氧化二氮，E为亚硝酸，F为硝酸，G为硝酸盐，H为亚硝酸盐，J为铵盐； (4)甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与NO2作用。 【小问1详解】 氮元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期、第VA族。图中B为氮气，其电子式为。 【小问2详解】 氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，工业合成氨属于人工固氮，雷电作用下氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，属于自然固氮，豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，图中的转化均属于氮的固定，其化学方程式为：、。 【小问3详解】 铵盐与强碱共热可产生氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，实验室检验J的水溶液中阳离子即铵离子的操作方法为：取少量的J的水溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有； 【小问4详解】 ①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式：。 ②据分析，实验1中溶液a是溶液。 ③依据上述实验现象推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中的H+与用的结果。 23. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，用乙烯为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图1所示。 回答下列问题： （1）乙烯属于_____(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）乙烯→A的反应类型为______；B分子中含有的官能团为______(写结构简式)。 （3）写出分子中含有HCOO一的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）乙酸乙酯反应的实验装置如图2所示，图中右侧试管中的试剂是_____。46gA与30gC在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是_____g。 （6）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，写出丙烯发生聚合反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 不饱和烃 ②. 能 （2） ①. 加成反应 ②. (或) （3）或 （4） （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 33 （6） 【解析】 【分析】乙烯和水在催化剂作用下反应得到A为乙醇，乙醇在一定条件下与氧气反应得到B为乙醛，乙醛与氧气在催化剂、加热下转化得到C为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸、加热下反应生成乙酸乙酯，据此回答； 【小问1详解】 乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问2详解】 乙烯→A，即乙烯和水在催化剂作用下反应得到乙醇，反应类型为加成反应；B为乙醛，B分子中含有的官能团为或-CHO。 【小问3详解】 分子中含有HCOO-的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式为或。 【小问4详解】 的反应为乙醇的催化氧化得到乙醛，化学方程式：。 【小问5详解】 乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，故M为饱和碳酸钠溶液；46gA(乙醇)与30gC(乙酸)在一定条件下发生酯化反应，乙醇、乙酸的物质的量分别为1mol、0.5mol，反应中乙酸少量、乙醇过量，理论上可得到0.5mol乙酸乙酯，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是44g×75%=33g。 【小问6详解】 丙烯发生聚合反应得到聚丙烯，化学方程式：。 24. 的捕集和综合利用技术为缓解环境、资源等问题提供了新的解决方案。 （1）在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的，将烟道气通入含的足量碱性废水中进行中和处理，实现以废治废，写出该处理方法的离子方程式___________。 （2）燃煤废气中的可用如图所示原理制备甲酸(HCOOH)。电极b为原电池的___________极(填“正”或“负”)，当生成标况下时，理论上电路中转移的电子数目为___________(表示阿伏伽德罗常数)。 （3）2021年，我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉从头合成，其中一步关键反应为用催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成，反应原理为：。 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．反应体系总质量保持不变 b． c．形成的同时形成 d． ②一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，在0~3min内，各组分的物质的量变化如下表所示。 物质 时间 起始/ 2 末/ 0.8 2.4 末/ 1.2 前，___________ ；时，___________(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度时，的转化率为___________()。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. （3） ①. bc ②. 0.3 ③. = ④. 60% 【解析】 【小问1详解】 与足量反应生成碳酸铵和水，该处理方法的离子方程式。故答案为：； 【小问2详解】 电极a中电极反应为做负极，b中电极反应为做正极，生成标况下时，理论上电路中转移的电子数目为=。故答案为：正；； 【小问3详解】 ①a．反应体系总质量守恒，始终保持不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误； b．，有、且满足计量数之比，能说明反应达到平衡状态，故b正确； c．形成中含，形成表示逆向速率，中含中含，形成表示正向速率，有、且满足计量数之比，能说明反应达到平衡状态，故c正确； d．不能判断是否平衡，故d错误； 故答案为：bc； ②前，；根据三段式可计算出的起始物质的量为，末的物质的量为，时的物质的量仍然为，说明末反应已达到平衡，时反应仍处于平衡状态，时，=；反应达到最大限度时，的转化率== =60%。故答案为：0.3；=；60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$