精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年高一下学期半期考试 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B. “赭石”（赤铁矿），主要成份是 C. “石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D. “砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．炭（碳单质）化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此保存时间长，A正确； B．赤铁矿的主要成分是氧化铁（），而是磁铁矿的主要成分，B错误； C．碱式碳酸铜由金属阳离子（）和酸根（）组成，属于盐类（碱式盐），C正确； D．虽难溶于水，但熔融时能完全电离并导电，属于强电解质，D正确； 故选B。 2. 科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A. 和互为同位素 B. 若给绿色植物提供、，则收集到 C. 的分子结构模型为 D. 以上三种分子都属于共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为O元素的原子，互为同位素，A正确； B．光合作用释放的全部来自于水，若给绿色植物提供、，则收集到，B正确； C．为直线结构，分子结构模型为，C正确； D．为单质，不属于化合物，D错误； 故选D。 3. 野外可利用“铝热剂”（主要成分和）焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A. 铁为氧化剂 B. 中的氧元素被还原 C. 铝的还原性强于铁 D. 生成物属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．所述铝热反应的化学方程式为，反应过程中，铁元素化合价由+3价降至0价，Fe是反应的还原产物，是反应的氧化剂，A错误； B．Fe2O3中的氧元素的化合价在反应前后均为-2价，氧元素未被还原，B错误； C．反应中Al元素化合价从0价升至+3价，Al为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：Al>Fe，C正确； D．Al2O3既可与酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 4. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子得电子能力： C. 简单离子的半径： D. 的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 【答案】A 【解析】 【分析】X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，X为O，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Y为Na，Z的最高化合价为+6价，Z为S，因此X、Y、Z分别为O、Na、S。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，因此稳定性H2O＞H2S，A正确； B．非金属性越强，原子得电子能力越强，非金属性O＞S，因此得电子能力S＜O，B错误； C．核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径Na+＜O2-，C错误； D．S的最高价含氧酸是H2SO4，非金属性Cl＞S，因此短周期中最高价含氧酸酸性最强的是HClO4（非金属最强的F元素没有最高价含氧酸），D错误； 故选A。 5. 采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A. 氧气的体积分数变化 B. 溶液的变化 C. 的变化 D. 溶液导电能力的变化 【答案】B 【解析】 【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选； B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选； C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选； D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选； 故选B。 6. 下图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是 A. 俗名小苏打 B. 膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成，使得面团更松软 C. 可作酸度调节剂是因为溶液呈碱性 D. 等质量的和与过量的酸反应，后者产生的更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打就是碳酸氢钠，A正确； B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成，使得面团疏松多孔，更松软，B正确； C．溶液呈碱性，可作酸度调节剂，C正确； D．等质量的和，物质的量更多，与过量的酸反应，产生的更多，D错误； 故选D。 7. 已知离子化合物与水反应方程式为。下列说法错误的是 A. 的物质的量为 B. 水参与反应转移电子数目为 C. 若溶液的浓度为，则溶液中为 D. 标准状况下生成，中被还原的原子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaH2的摩尔质量为42g/mol，4.2gCaH2的物质的量为0.1mol，A正确； B．1molCaH2参与反应转移2mol电子，消耗2mol水，则1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定物质的量，C错误； D．标准状况下2.24LH2为0.1mol，其中0.05mol来自H2O被还原，被还原H原子的物质的量为0.1mol，D正确； 故选C。 8. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 A. 铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm范围内 D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，A错误； B．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B正确； C．胶体粒子直径范围为1~100nm，C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，D正确； 故选A。 9. 碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A. 分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B. 焰色试验有黄色火焰的是 C. 溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D. 各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）溶解时放热，而氯化钠（NaCl）溶解时温度几部不变，故温度升高的是，A错误； B．焰色试验中，Na+的焰色均为黄色，无法区分两者，B错误； C．Na2CO3与AgNO3生成Ag2CO3沉淀，NaCl生成AgCl沉淀，两者均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性，酚酞变红；NaCl溶液为中性，酚酞不变色，可明确区分，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误； B．KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故B错误； C．向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应属于化合反应，故C正确； D．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故D错误； 故答案为C。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向Ba（OH）2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++= BaSO4 ↓ B. 将BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+ C. 向氯化铁溶液中滴加3滴KI溶液：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH3·H2O + Al3+ = Al（OH）3↓+ 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，A正确； B．SO2不与BaCl2发生反应，B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱不会溶解沉淀，离子方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3，D正确； 故选B。 12. 实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A. 废液中一定含有、 B. 溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C. 若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，废液中必然含有Fe2+和Cu2+，故A正确； B．与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中Cu作还原剂，Fe2+是还原产物，所以Cu还原性强于Fe2+，故B正确； C．根据反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每2mol Fe3+生成2mol Fe2+和1mol Cu2+。若Fe2+与Fe3+浓度相等，设Fe3+初始为a，反应后剩余x，则x = a - x，得a=2x。此时Cu2+浓度为x/2，Fe3+浓度为x，故c(Cu2+):c(Fe3+)=1:2，故C错误； D．向反应后的废液中加入过量的铁粉，溶液中的溶质只有FeCl2，存在最多的离子是，故D正确； 选C。 13. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，再用溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应生成H2，使镍具有更大的表面积，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 14. 下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是 A. ①③④②可以检出，检不出、 B. ①④③②可以检出、、 C. ①④②③可以检出、，检不出 D. ①②③④可以检出，检不出、 【答案】B 【解析】 【分析】木炭与浓硫酸反应：，对其产物的检验，先用无水硫酸铜检验H2O，再用品红溶液检验SO2，用溴水或高锰酸钾溶液除去SO2后，用澄清石灰水检验CO2，故正确的装置顺序是①④③②。 【详解】A．据分析，①③④②可以检出，可以检出，检验出的来源无法确定，A错误； B．据分析，①④③②可以检出、、，B正确； C．据分析，①④②③可以检出，检不出、，二者均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．据分析，①②③④检不出、、，、均被澄清石灰水吸收，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题共58分） 15. 光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 （1）在元素周期表的位置_____；位于金属与非金属交界线的_____（填“能”或“不能”）做半导体材料。 （2）是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为________；根据可做牙膏摩擦剂推测，_____（填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）若在纯硅中掺入磷原子，形成_____（填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是_____（填“共价”或“离子”）键。 （4）元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为_____，现象解释_________（填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是_____；b试管实验利用了的_____的物理性质。 结论 非金属性： 【答案】（1） ①. 第三周期第IVA族 ②. 能 （2） ①. ②. 难溶 （3） ①. 极 ②. 共价 （4） ①. 黄色 ②. ③. 说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰 ④. 易挥发 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的位置是第三周期第IVA族；位于金属与非金属交界线的既表现非金属性，又表现金属性，能做半导体材料； 小问2详解】 能与溶液反应生成，化学方程式为；根据可做牙膏摩擦剂推测，难溶于水； 【小问3详解】 磷与砷同主族，最外层有5个电子，若在纯硅中掺入磷原子，形成N极；两个非金属原子间一般形成共价键，磷化硼中相邻两原子之间主要是共价键； 【小问4详解】 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，发生反应：，生成溴单质，溶液颜色为黄色；向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深，说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰；易挥发，能将氧化为I2，遇淀粉变蓝。 16. “价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是、的部分“价一类”二维图。 回答下列问题： （1）代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是__________；将有少量银白色光泽的放置在空气中变质为的现象是__________，在干燥空气中最终生成盐的化学式是__________。 （2）的两种氧化物都可以得到，其中发生氧化还原反应的方程式为__________；用玻璃蘸取反应后的溶液涂抹在试纸上，观察到试纸变__________可证明的生成，证明该反应另一产物的操作是__________。 （3）结合元素周期表和“价一类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用和两个过程设计实验比较和的金属性。 目的 比较和的金属性 试剂 小钠块（吸干煤油）、镁条（已打磨）、滴有_____的冷水 仪器 _____、烧杯、试管 操作 分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。 现象对比 ①Na迅速与水反应。 ②Mg条表面出现少量气泡，并观察到_____，可确认与水发生反应。 结论 的金属性比强 【答案】（1） ①. ②. 光亮的表面变灰暗 ③. （2） ①. ②. 蓝色 ③. 将带火星的木条伸入所收集的气体内，观察到木条复燃 （3） ①. 酚酞 ②. 镊子 ③. 镁条周围溶液变红 【解析】 【分析】根据题目（1）信息和各化合物化合价可知，a是单质钠、g是氧化钠或过氧化钠、n是氢氧化钠、s是氢氧化镁、m是钠盐。 【小问1详解】 g是氧化钠或过氧化钠，其中含有非极性共价键的是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：。单质钠放置在空气中变质为氧化钠，方程式为：，现象是：光亮的表面变灰暗。钠单质在干燥空气中发生一系列变化：，故m为。 【小问2详解】 n是氢氧化钠，其中发生氧化还原反应的方程式为。由于氢氧化钠是碱，遇到试纸，试纸变蓝。该反应另一产物是氧气，则证明该反应另一产物即检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入所收集的气体内，观察到木条复燃。 【小问3详解】 设计实验比较和的金属性，可以通过对比二者与水反应的剧烈程度，所以准备好滴入酚酞的冷水，使用镊子取用块状或大颗粒的固体药品，随后分别将Na块和Mg条投入冷水中，由于钠的金属性强于镁，钠反应比镁剧烈的多，而镁条表面出现少量气泡，并观察到溶液变红，可确认与水发生反应。 17. 漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ.连接装置A—B （1）装置A中制备氯气的离子方程式为______，仪器y的名称______。 （2）按照a→______的顺序（填“b”或“c”）将A、B装置连接起来。 （3）装置B中反应的化学方程式______，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作______。 Ⅱ.连接装置A—C （4）装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是______。 （5）为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是______。 【答案】（1） ①. MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②. 分液漏斗 （2）b （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 消毒剂 （4）控制低温 （5）在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质 【解析】 【分析】装置A制备氯气，通入石灰乳中制备漂白粉，为保证氯气反应充分，应长管通入石灰乳中；该反应放热，可以采用装置C控制温度，避免发生副反应。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；由仪器的外形可知y为分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，按照a→b的顺序将A、B装置连接起来； 【小问3详解】 装置B中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-具有强氧化性，可以做消毒剂； 【小问4详解】 冰水浴可以控制低温，装置C替换装置B调控的制备条件是控制低温； 【小问5详解】 盐酸易挥发，制备的氯气中含有杂质HCl会与Ca(OH)2反应生成CaCl2，为降低漂白粉中Cl-含量，在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质。 18. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。体内缺铁将会导致记忆力、免疫功能下降，出现缺铁性贫血可以适当服用补铁剂。下图是补铁剂的成分标签，取10片补铁药片检验其中铁含量的流程如下。 回答下列问题： （1）为了加快溶解速率，药品在酸溶前需要进行__________（填操作名称）。 （2）按图示装置进行过滤速度太慢，原因可能是__________。 （3）用离子方程式解释双氧水的作用__________；若要检验补铁剂中含有铁元素，取__________后的溶液（填图中方框操作名称），滴加几滴__________溶液，现象是__________。 （4）灼烧用到的装置是__________（填字母标号），灼烧后应先__________再称量。 A． B． （5）称量固体质量为，平均每片药品含有效铁_____（以铁计量）。 【答案】（1）研磨 （2）漏斗颈尖嘴部分未紧贴烧杯壁，无引流作用，所以速度慢 （3） ①. ②. 氧化（或酸溶或过滤Ⅰ） ③. （或KSCN、双氧水） ④. 溶液变为红色 （4） ①. ②. 冷却 （5）60.2 【解析】 【小问1详解】 增大接触面积，可以加快溶解速率，所以为了加快溶解速率，药品在酸溶前通常需要进行研磨粉碎，故答案为：研磨； 【小问2详解】 过滤装置中，漏斗颈尖嘴部分未紧贴烧杯壁，无引流作用，导致过滤速度慢，所以原因可能是：漏斗颈尖嘴部分未紧贴烧杯壁，无引流作用，所以速度慢； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式为：；若要检验补铁剂中含有铁元素，可以取氧化（或酸溶或过滤Ⅰ）后的溶液，滴加几滴（或KSCN、双氧水）溶液，若溶液变为红色，说明含有三价铁离子，可推知药片中含有铁元素，故答案为：；氧化（或酸溶或过滤Ⅰ）；（或KSCN、双氧水）；溶液变为红色； 【小问4详解】 灼烧用到的装置坩埚，泥三角，三脚架，酒精灯等，不需要蒸发皿，灼烧后坩埚的温度较高，应先冷却恢复至室温再称量，故答案为：A；冷却； 【小问5详解】 称量固体质量为，即氧化铁的物质的量为，物质的量为=0.005375mol，则铁的物质的量为0.01075mol，质量为0.602g，即602，所以平均每片药品含有效铁含量为=60.2，故答案为：60.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一下学期半期考试 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B. “赭石”（赤铁矿），主要成份是 C. “石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D. “砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 2. 科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A. 和互为同位素 B. 若给绿色植物提供、，则收集到 C. 的分子结构模型为 D. 以上三种分子都属于共价化合物 3. 野外可利用“铝热剂”（主要成分和）焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A. 铁为氧化剂 B. 中的氧元素被还原 C. 铝的还原性强于铁 D. 生成物属于碱性氧化物 4. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子得电子能力： C. 简单离子的半径： D. 的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 5. 采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A. 氧气的体积分数变化 B. 溶液的变化 C. 的变化 D. 溶液导电能力的变化 6. 下图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是 A. 俗名小苏打 B. 膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成，使得面团更松软 C. 可作酸度调节剂因为溶液呈碱性 D. 等质量的和与过量的酸反应，后者产生的更多 7. 已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A. 的物质的量为 B. 水参与反应转移电子数目为 C. 若溶液的浓度为，则溶液中为 D. 标准状况下生成，中被还原的原子为 8. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 A. 铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm范围内 D. 可以通过改变材料粒径大小从而改变其性能 9. 碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A. 分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B. 焰色试验有黄色火焰的是 C. 溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D. 各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向Ba（OH）2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++= BaSO4 ↓ B. 将BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+ C. 向氯化铁溶液中滴加3滴KI溶液：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH3·H2O + Al3+ = Al（OH）3↓+ 3 12. 实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A 废液中一定含有、 B. 溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C. 若废液中和物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 13. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 14. 下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是 A. ①③④②可以检出，检不出、 B. ①④③②可以检出、、 C. ①④②③可以检出、，检不出 D. ①②③④可以检出，检不出、 第II卷（非选择题共58分） 15. 光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 （1）在元素周期表的位置_____；位于金属与非金属交界线的_____（填“能”或“不能”）做半导体材料。 （2）是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为________；根据可做牙膏摩擦剂推测，_____（填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）若在纯硅中掺入磷原子，形成_____（填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是_____（填“共价”或“离子”）键。 （4）元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为_____，现象解释_________（填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是_____；b试管实验利用了的_____的物理性质。 结论 非金属性： 16. “价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是、的部分“价一类”二维图。 回答下列问题： （1）代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是__________；将有少量银白色光泽的放置在空气中变质为的现象是__________，在干燥空气中最终生成盐的化学式是__________。 （2）的两种氧化物都可以得到，其中发生氧化还原反应的方程式为__________；用玻璃蘸取反应后的溶液涂抹在试纸上，观察到试纸变__________可证明的生成，证明该反应另一产物的操作是__________。 （3）结合元素周期表和“价一类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用和两个过程设计实验比较和的金属性。 目的 比较和的金属性 试剂 小钠块（吸干煤油）、镁条（已打磨）、滴有_____的冷水 仪器 _____、烧杯、试管 操作 分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。 现象对比 ①Na迅速与水反应。 ②Mg条表面出现少量气泡，并观察到_____，可确认与水发生反应。 结论 的金属性比强 17. 漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ.连接装置A—B （1）装置A中制备氯气的离子方程式为______，仪器y的名称______。 （2）按照a→______的顺序（填“b”或“c”）将A、B装置连接起来。 （3）装置B中反应的化学方程式______，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作______。 Ⅱ.连接装置A—C （4）装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是______。 （5）为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是______。 18. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。体内缺铁将会导致记忆力、免疫功能下降，出现缺铁性贫血可以适当服用补铁剂。下图是补铁剂的成分标签，取10片补铁药片检验其中铁含量的流程如下。 回答下列问题： （1）为了加快溶解速率，药品在酸溶前需要进行__________（填操作名称）。 （2）按图示装置进行过滤速度太慢，原因可能是__________。 （3）用离子方程式解释双氧水的作用__________；若要检验补铁剂中含有铁元素，取__________后的溶液（填图中方框操作名称），滴加几滴__________溶液，现象是__________。 （4）灼烧用到的装置是__________（填字母标号），灼烧后应先__________再称量。 A． B． （5）称量固体质量为，平均每片药品含有效铁_____（以铁计量）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $