2.2 构成物质的微观粒子 第2课时（导学案）化学科粤版2024九年级上册

2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 相对原子质量和离子 一、知识目标 1.分析原子质量的特点，理解原子质量极小的特性； 2.建立相对原子质量的概念，能说出相对原子质量的定义，学会查找元素的相对原子质量，并能进行简单计算； 3.知道离子是构成物质的微观粒子，理解离子的形成过程（原子得失电子的过程）； 4.掌握原子与离子的区别与联系，能正确书写简单离子的符号并理解其意义。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度认识原子、离子的构成及性质，建立 “微观粒子构成物质” 的观念；能结合相对原子质量的计算，从宏观与微观相结合的角度分析物质的组成。 2.证据推理与模型认知：通过原子实际质量的数据作为证据，推理建立相对原子质量的概念；借助原子结构示意图等模型，理解离子的形成过程及原子与离子的转化关系。 3.科学态度与社会责任：了解张青莲院士在相对原子质量测定中的贡献，培养严谨的科学态度和民族自豪感；认识微观粒子研究对化学发展的重要意义，体会化学与科技的联系。 一、学习重点 1.相对原子质量的概念及计算方法。 2.离子的形成过程（原子得失电子形成阴、阳离子）。 3.原子与离子的区别与联系。 二、学习难点 1.相对原子质量与原子实际质量的区别及换算关系。 2.从微观角度理解阴、阳离子的形成过程，建立微观想象能力。 3.离子符号的书写及意义理解。 任务一：原子的质量与相对原子质量 1.原子的质量：原子的质量非常小，例如氢原子的质量约为____kg，碳原子（碳 12）的质量约为____kg。由于原子质量数值太小，直接使用不便，因此引入相对原子质量。 2.相对原子质量的标准：以一种碳原子（碳 12，原子核内有 6 个质子和 6 个中子）质量的____作为标准，其数值约为____kg。 3.相对原子质量的定义：其他原子的质量与该标准相比较所得的____，称为该原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 4.计算公式：相对原子质量（Ar）=____。 5.相对原子质量与质子数、中子数的关系：相对原子质量≈____+____（电子质量极小，可忽略）。 6.相对原子质量是一个_______，单位为 “_______”，通常省略不写。 任务二：离子的形成 1.离子的概念：原子通过____或____核外电子，使质子数与电子数不相等，从而带上电荷，这样的粒子称为离子。 2.离子的分类： · 阳离子：原子____电子后形成的带____电荷的粒子（如 Na⁺）。 · 阴离子：原子____电子后形成的带____电荷的粒子（如 Cl⁻）。 3.离子的表示：在元素符号右上角标明所带电荷，数值在前，正负号在后（如镁离子____，氧离子____）。 4.氯化钠（NaCl）的形成：钠原子最外层有 1 个电子，易_______1 个电子形成_______；氯原子最外层有 7 个电子，易_______1 个电子形成_______；两种离子通过_______作用结合成氯化钠。 5.原子与离子的区别： · 原子：质子数_______电子数，_______电性； · 阳离子：质子数_______电子数，带_______电荷； · 阴离子：质子数_______电子数，带_______电荷。 任务三：原子与离子的区别与联系 粒子类型 质子数与电子数的关系 电性 表示方法（举例） 原子 ____ ____ ____ 阳离子 ____ ____ ____ 阴离子 ____ ____ ____ 联系 原子____电子形成阳离子，原子____电子形成阴离子 一、相对原子质量的理解与计算 活动一：为什么需要相对原子质量？ 问题探究：原子的质量非常小（如氢原子质量 1.674×10⁻²⁷kg），直接使用会给计算和交流带来不便。结合生活中 “用吨表示大象质量，用克表示鸡蛋质量” 的例子，思考为什么要引入相对原子质量？ 活动二：相对原子质量的计算 问题思考：已知一个氧原子的质量为 2.657×10⁻²⁶kg，一个碳 12 原子的质量为 1.993×10⁻²⁶kg，计算氧原子的相对原子质量。 活动三：相对原子质量与质子数、中子数的关系 归纳总结：分析下表数据，总结相对原子质量与质子数、中子数的关系。 原子 质子数 中子数 相对原子质量（取整数） 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 铁 26 30 56 二、离子的形成过程 活动一：钠与氯气反应的微观分析 问题探究：观察 “钠在氯气中燃烧” 的实验（现象：剧烈燃烧，产生黄白色火焰和白烟，生成白色固体 NaCl）。结合钠原子（质子数 11，最外层电子数 1）和氯原子（质子数 17，最外层电子数 7）的结构，分析 NaCl 的形成过程。 活动二：离子符号的意义 问题思考：分析 “2Mg²⁺” 中数字的含义：前面的 “2” 表示____；右上角的 “2⁺” 表示____。 活动三：原子与离子的判断 归纳总结：根据粒子结构示意图，如何判断粒子是原子、阳离子还是阴离子？ 2.2 构成物质的微观粒子（第2课时） 原子的质量有多大 一、原子的实际质量 1. 特点：原子的实际质量非常小，且不同原子的质量各不相同。 - 示例：氢原子的质量约为1.674×10-27kg； - 碳原子（碳12）的质量约为1.993×10-26kg。 2. 质量分布：原子的质量几乎集中在原子核上（电子质量极小，可忽略不计，其质量约为质子质量的1/1836）。 二、相对原子质量 1. 定义：以原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子（碳12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 - 碳12原子质量的1/12约为1.661×10-27kg，作为相对原子质量的基准。 2. 计算公式： 相对原子质量 = - 示例：氧原子的实际质量为2.657×10-26kg，其相对原子质量计算为： 3. 数值关系： 相对原子质量的数值 ≈ 质子数 + 中子数（因为质子和中子的相对质量均约为1，电子质量可忽略）。 - 示例：氢原子（质子数1，中子数0）的相对原子质量≈1； 氧原子（质子数8，中子数8）的相对原子质量≈16。 4. 性质： - 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写； - 相对原子质量与原子的实际质量成正比（实际质量越大，相对原子质量越大）。 5.意义：简化原子质量的表示和计算，便于化学研究和交流。 三、相关拓展 - 张青莲院士的贡献：中国科学院院士张青莲主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际标准，为化学研究做出重要贡献。 四、易混淆点辨析 错误说法 正确结论 “碳的相对原子质量为 1.993×10−26 kg” 相对原子质量是比值，单位为 “1”，碳 12 的相对原子质量为 12 “氢的相对原子质量为 1，所以氢原子质量为 1g” 氢原子实际质量为 1.674×10−27 kg，相对原子质量≠实际质量 “相对原子质量与原子实际质量无关” 两者成正比，实际质量越大，相对原子质量越大 离子怎样形成 一、离子的概念 1.离子是原子通过得到或失去核外电子，使核内质子数与核外电子数不相等，从而带上电荷的粒子。 - 原子不显电性（质子数=电子数），而离子显电性（质子数≠电子数）。 二、离子的形成过程 1. 电子的得失规律： 原子最外层电子数决定其得失电子的趋势： - 最外层电子数较少（一般≤3）的原子，易失去电子（如钠原子最外层1个电子，易失去电子）； - 最外层电子数较多（一般≥4）的原子，易得到电子（如氯原子最外层7个电子，易得到电子）。 2. 实例：氯化钠（NaCl）的形成 - 钠原子（Na）：最外层1个电子，失去1个电子后，质子数（11）＞电子数（10），形成带1个单位正电荷的钠离子（Na⁺）； - 氯原子（Cl）：最外层7个电子，得到1个电子后，质子数（17）＜电子数（18），形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl⁻）； - 钠离子与氯离子通过静电作用结合，形成氯化钠（离子化合物）。 三、离子的分类 类型 形成原因 电性 实例 阳离子 原子失去电子 带正电荷 Na⁺（钠离子）、Mg²⁺（镁离子） 阴离子 原子得到电子 带负电荷 Cl⁻（氯离子）、O²⁻（氧离子） 四、离子符号的表示方法 1. 书写规则：在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后（电荷数为1时，“1”可省略）。 - 示例：镁离子（带2个单位正电荷）表示为“Mg²⁺”；氧离子（带2个单位负电荷）表示为“O²⁻”。 2. 符号意义： - 表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 - 示例：“2Mg²⁺”中，前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2⁺”表示每个镁离子带2个单位正电荷。 五、原子与离子的区别与联系 项目 原子 阳离子 阴离子 离子结构 质子数 = 电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 离子电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 表示方法 元素符号（如 Na、Cl） 元素符号 + 正电荷（如 Na⁺） 元素符号 + 负电荷（如 Cl⁻） 相互转化 原子失去电子→阳离子；原子得到电子→阴离子 阳离子得到电子→原子 阴离子失去电子→原子 六、离子的意义 离子是构成物质的重要微观粒子之一，许多化合物（如氯化钠、氧化镁等）都是由离子直接构成的。 七、微观粒子与物质构成 1.构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子。 2.离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）由 Na⁺和 Cl⁻构成。 3.化学性质与结构的关系：粒子的化学性质由最外层电子数决定（稳定结构的粒子化学性质稳定）。 1.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是 “kg” C. 相对原子质量是一个比值，没有单位 D. 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和 2.下列粒子中属于阳离子的是（ ） A. 质子数 = 10，电子数 = 10 B. 质子数 = 11，电子数 = 10 C. 质子数 = 17，电子数 = 18 D. 质子数 = 18，电子数 = 18 3.钠原子（Na）与钠离子（Na⁺）的本质区别是（ ） A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 4.已知某原子的相对原子质量为 56，质子数为 26，则该原子的中子数为（ ） A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 5.下列关于离子符号的说法正确的是（ ） A. “Al³⁺” 表示 3 个铝离子 B. “O²⁻” 表示氧离子带 2 个单位正电荷 C. “2Mg²⁺” 中前面的 “2” 表示 2 个镁离子 D. 离子符号中，电荷数写在正负号后面 考点 1 相对原子质量的计算与应用 1.已知一个碳原子（碳 12）的质量为 1.993×10⁻²⁶kg，一个铁原子的质量为 9.288×10⁻²⁶kg，计算铁原子的相对原子质量（保留整数）。 2.某原子的质子数为 19，中子数为 20，该原子的核外电子数为______，相对原子质量约为______。 考点 2 离子的形成与符号 3.写出下列离子的符号： （1）带 1 个单位正电荷的钾离子：______ （2）带 2 个单位正电荷的钙离子：______ （3）带 1 个单位负电荷的氯离子：______ （4）带 2 个单位负电荷的硫离子：______ 4.分析 “3Fe³⁺” 中数字的含义： （1）前面的 “3” 表示______； （2）右上角的 “3⁺” 表示______。 考点 3 原子与离子的区别与联系 5.结合钠原子（质子数 11，最外层电子数 1）和氯离子（质子数 17，最外层电子数 8）的结构，说明原子如何形成离子，以及原子与离子的化学性质为何不同。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 相对原子质量和离子 一、知识目标 1.分析原子质量的特点，理解原子质量极小的特性； 2.建立相对原子质量的概念，能说出相对原子质量的定义，学会查找元素的相对原子质量，并能进行简单计算； 3.知道离子是构成物质的微观粒子，理解离子的形成过程（原子得失电子的过程）； 4.掌握原子与离子的区别与联系，能正确书写简单离子的符号并理解其意义。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度认识原子、离子的构成及性质，建立 “微观粒子构成物质” 的观念；能结合相对原子质量的计算，从宏观与微观相结合的角度分析物质的组成。 2.证据推理与模型认知：通过原子实际质量的数据作为证据，推理建立相对原子质量的概念；借助原子结构示意图等模型，理解离子的形成过程及原子与离子的转化关系。 3.科学态度与社会责任：了解张青莲院士在相对原子质量测定中的贡献，培养严谨的科学态度和民族自豪感；认识微观粒子研究对化学发展的重要意义，体会化学与科技的联系。 一、学习重点 1.相对原子质量的概念及计算方法。 2.离子的形成过程（原子得失电子形成阴、阳离子）。 3.原子与离子的区别与联系。 二、学习难点 1.相对原子质量与原子实际质量的区别及换算关系。 2.从微观角度理解阴、阳离子的形成过程，建立微观想象能力。 3.离子符号的书写及意义理解。 任务一：原子的质量与相对原子质量 1.原子的质量：原子的质量非常小，例如氢原子的质量约为____kg，碳原子（碳 12）的质量约为____kg。由于原子质量数值太小，直接使用不便，因此引入相对原子质量。 2.相对原子质量的标准：以一种碳原子（碳 12，原子核内有 6 个质子和 6 个中子）质量的____作为标准，其数值约为____kg。 3.相对原子质量的定义：其他原子的质量与该标准相比较所得的____，称为该原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 4.计算公式：相对原子质量（Ar）=____。 5.相对原子质量与质子数、中子数的关系：相对原子质量≈____+____（电子质量极小，可忽略）。 6.相对原子质量是一个_______，单位为 “_______”，通常省略不写。 【答案】 1.1.674×10⁻²⁷；1.993×10⁻²⁶ 2.1/12；1.661×10⁻²⁷ 3.比值 4.（一个该原子的质量）/（一个碳 12 原子质量的 1/12） 5.质子数；中子数 6.比值；1 任务二：离子的形成 1.离子的概念：原子通过____或____核外电子，使质子数与电子数不相等，从而带上电荷，这样的粒子称为离子。 2.离子的分类： 阳离子：原子____电子后形成的带____电荷的粒子（如 Na⁺）。 阴离子：原子____电子后形成的带____电荷的粒子（如 Cl⁻）。 3.离子的表示：在元素符号右上角标明所带电荷，数值在前，正负号在后（如镁离子____，氧离子____）。 4.氯化钠（NaCl）的形成：钠原子最外层有 1 个电子，易_______1 个电子形成_______；氯原子最外层有 7 个电子，易_______1 个电子形成_______；两种离子通过_______作用结合成氯化钠。 5.原子与离子的区别： 原子：质子数_______电子数，_______电性； 阳离子：质子数_______电子数，带_______电荷； 阴离子：质子数_______电子数，带_______电荷。 【答案】 1.得到；失去 2.失去；正；得到；负 3.Mg²⁺；O²⁻ 4.失去；钠离子（Na⁺）；得到；氯离子（Cl⁻）；静电 5.等于；不显；大于；正；小于；负 任务三：原子与离子的区别与联系 粒子类型 质子数与电子数的关系 电性 表示方法（举例） 原子 ____ ____ ____ 阳离子 ____ ____ ____ 阴离子 ____ ____ ____ 联系 原子____电子形成阳离子，原子____电子形成阴离子 【答案】 粒子类型 质子数与电子数的关系 电性 表示方法（举例） 原子 质子数 = 电子数 不显电性 Na、Cl 阳离子 质子数 > 电子数 带正电 Na⁺、Mg²⁺ 阴离子 质子数 < 电子数 带负电 Cl⁻、O²⁻ 联系 原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子 一、相对原子质量的理解与计算 活动一：为什么需要相对原子质量？ 问题探究：原子的质量非常小（如氢原子质量 1.674×10⁻²⁷kg），直接使用会给计算和交流带来不便。结合生活中 “用吨表示大象质量，用克表示鸡蛋质量” 的例子，思考为什么要引入相对原子质量？ 【答案】为了简化原子质量的表示和计算，方便化学研究和交流，引入相对原子质量（以统一标准对比得到的比值，数值更易处理）。 活动二：相对原子质量的计算 问题思考：已知一个氧原子的质量为 2.657×10⁻²⁶kg，一个碳 12 原子的质量为 1.993×10⁻²⁶kg，计算氧原子的相对原子质量。 【答案】氧原子的相对原子质量 =（2.657×10⁻²⁶kg）/（1.993×10⁻²⁶kg×1/12）≈16.00。 活动三：相对原子质量与质子数、中子数的关系 归纳总结：分析下表数据，总结相对原子质量与质子数、中子数的关系。 原子 质子数 中子数 相对原子质量（取整数） 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 铁 26 30 56 【答案】相对原子质量≈质子数 + 中子数。 二、离子的形成过程 活动一：钠与氯气反应的微观分析 问题探究：观察 “钠在氯气中燃烧” 的实验（现象：剧烈燃烧，产生黄白色火焰和白烟，生成白色固体 NaCl）。结合钠原子（质子数 11，最外层电子数 1）和氯原子（质子数 17，最外层电子数 7）的结构，分析 NaCl 的形成过程。 【答案】钠原子最外层有 1 个电子，易失去 1 个电子形成带正电的 Na⁺；氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子形成带负电的 Cl⁻；Na⁺与 Cl⁻通过静电作用结合成 NaCl。 活动二：离子符号的意义 问题思考：分析 “2Mg²⁺” 中数字的含义：前面的 “2” 表示____；右上角的 “2⁺” 表示____。 【答案】2 个镁离子；每个镁离子带 2 个单位正电荷。 活动三：原子与离子的判断 归纳总结：根据粒子结构示意图，如何判断粒子是原子、阳离子还是阴离子？ 【答案】若质子数 = 电子数，为原子；若质子数 > 电子数，为阳离子；若质子数 < 电子数，为阴离子。 2.2 构成物质的微观粒子（第2课时） 原子的质量有多大 一、原子的实际质量 1. 特点：原子的实际质量非常小，且不同原子的质量各不相同。 示例：氢原子的质量约为1.674×10-27kg； 碳原子（碳12）的质量约为1.993×10-26kg。 2. 质量分布：原子的质量几乎集中在原子核上（电子质量极小，可忽略不计，其质量约为质子质量的1/1836）。 二、相对原子质量 1. 定义：以原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子（碳12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 碳12原子质量的1/12约为1.661×10-27kg，作为相对原子质量的基准。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 示例：氧原子的实际质量为2.657×10-26kg，其相对原子质量计算为： 3. 数值关系： 相对原子质量的数值 ≈ 质子数 + 中子数（因为质子和中子的相对质量均约为1，电子质量可忽略）。 示例：氢原子（质子数1，中子数0）的相对原子质量≈1； 氧原子（质子数8，中子数8）的相对原子质量≈16。 4. 性质： 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写； 相对原子质量与原子的实际质量成正比（实际质量越大，相对原子质量越大）。 5.意义：简化原子质量的表示和计算，便于化学研究和交流。 三、相关拓展 张青莲院士的贡献：中国科学院院士张青莲主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际标准，为化学研究做出重要贡献。 四、易混淆点辨析 错误说法 正确结论 “碳的相对原子质量为 1.993×10−26 kg” 相对原子质量是比值，单位为 “1”，碳 12 的相对原子质量为 12 “氢的相对原子质量为 1，所以氢原子质量为 1g” 氢原子实际质量为 1.674×10−27 kg，相对原子质量≠实际质量 “相对原子质量与原子实际质量无关” 两者成正比，实际质量越大，相对原子质量越大 离子怎样形成 一、离子的概念 1.离子是原子通过得到或失去核外电子，使核内质子数与核外电子数不相等，从而带上电荷的粒子。 - 原子不显电性（质子数=电子数），而离子显电性（质子数≠电子数）。 二、离子的形成过程 1. 电子的得失规律： 原子最外层电子数决定其得失电子的趋势： 最外层电子数较少（一般≤3）的原子，易失去电子（如钠原子最外层1个电子，易失去电子）； 最外层电子数较多（一般≥4）的原子，易得到电子（如氯原子最外层7个电子，易得到电子）。 2. 实例：氯化钠（NaCl）的形成 钠原子（Na）：最外层1个电子，失去1个电子后，质子数（11）＞电子数（10），形成带1个单位正电荷的钠离子（Na⁺）； 氯原子（Cl）：最外层7个电子，得到1个电子后，质子数（17）＜电子数（18），形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl⁻）； 钠离子与氯离子通过静电作用结合，形成氯化钠（离子化合物）。 三、离子的分类 类型 形成原因 电性 实例 阳离子 原子失去电子 带正电荷 Na⁺（钠离子）、Mg²⁺（镁离子） 阴离子 原子得到电子 带负电荷 Cl⁻（氯离子）、O²⁻（氧离子） 四、离子符号的表示方法 1. 书写规则：在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后（电荷数为1时，“1”可省略）。 示例：镁离子（带2个单位正电荷）表示为“Mg²⁺”；氧离子（带2个单位负电荷）表示为“O²⁻”。 2. 符号意义： 表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 示例：“2Mg²⁺”中，前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2⁺”表示每个镁离子带2个单位正电荷。 五、原子与离子的区别与联系 项目 原子 阳离子 阴离子 离子结构 质子数 = 电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 离子电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 表示方法 元素符号（如 Na、Cl） 元素符号 + 正电荷（如 Na⁺） 元素符号 + 负电荷（如 Cl⁻） 相互转化 原子失去电子→阳离子；原子得到电子→阴离子 阳离子得到电子→原子 阴离子失去电子→原子 六、离子的意义 离子是构成物质的重要微观粒子之一，许多化合物（如氯化钠、氧化镁等）都是由离子直接构成的。 七、微观粒子与物质构成 1.构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子。 2.离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）由 Na⁺和 Cl⁻构成。 3.化学性质与结构的关系：粒子的化学性质由最外层电子数决定（稳定结构的粒子化学性质稳定）。 1.下列关于分子的说法中，错误的是（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子是保持物质物理性质的最小粒子 D. 分子的质量和体积都很小 2.氧化汞受热分解为汞和氧气，该变化中的最小粒子是（ ） A. 氧化汞分子 B. 汞原子 C. 氧分子 D. 氧原子 3.下列物质由原子直接构成的是（ ） A. 水 B. 氢气 C. 铁 D. 二氧化碳 4.某原子结构示意图为 ，该原子的最外层电子数和质子数分别是（ ） A. 6、8 B. 8、6 C. 2、8 D. 8、10 5.能说明分子可分而原子不可分的是（ ） A. 水受热变成水蒸气 B. 品红扩散 C. 氧化汞分解为汞和氧气 D. 酒精挥发 考点 1 分子与原子的特性 1.用分子的观点解释：为什么墙内开花墙外能闻到香味？ 2.下列现象中，不能用分子间有间隔解释的是（ ） A. 一定体积的气体可被压缩 B. 海绵能吸水 C. 物体热胀冷缩 D. 酒精和水混合后总体积变小 考点 2 分子与原子的区别与联系 3.下列关于分子和原子的说法中，正确的是（ ） A. 分子大，原子小 B. 分子可以构成物质，原子不能 C. 化学变化中，分子可分，原子不可分 D. 分子是保持物质性质的最小粒子 4.写出氧化汞分解的文字表达式，并从微观角度分析该反应中分子和原子的变化。 考点 3 原子结构 5.某原子的质子数为 17，中子数为 18，则该原子的核外电子数为______，核电荷数为______。 6.画出钠原子（质子数为 11）的结构示意图，并说明其最外层电子数与化学性质的关系。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$