精品解析：广东省湛江第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

湛江第一中学2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2；选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Zn 65 Br 80 Xe 131 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族创造了辉煌灿烂文化，下列说法错误的是 A. 内江糖画制作所用白糖的主要成分属于二糖 B. “缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 C. 北京绢花、扬州绒花用到的主要材料蚕丝是天然高分子材料 D. 虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X射线衍射仪测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．内江糖画制作所用白糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A正确； B．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，主要成分是蛋白质，B错误； C．蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，C正确； D．X射线衍射法可以用于测定分析晶体结构，D正确； 答案选B。 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 冠醚可用于识别碱金属离子 B. 苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 C. 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体 D. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油 【答案】A 【解析】 【详解】A.冠醚通过空腔大小匹配选择性结合碱金属离子，属于超分子化学的应用，A正确； B.苯酚消毒机理是使蛋白质变性凝固，而非酸性破坏，其酸性较弱，不足以直接破坏蛋白结构，B错误； C.氮化硅（Si3N4）为共价晶体，具有高熔点、高硬度，广泛用于耐高温材料，分子晶体（如干冰）熔点低，不符合应用场景，C错误； D.油脂水解生成甘油和脂肪酸，氨基酸是蛋白质的水解产物，D错误； 故选A。 3. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为C17H19NO5 B. 能使溴水褪色 C. 分子中有3种官能团 D. 不存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．由荜茇酰胺的结构图可知，该分子的分子式为C17H19NO5，A正确， B．由荜茇酰胺的结构图可知，分子中含有碳碳双键结构，能使水褪色，B正确； C．由荜茇酰胺的结构图可知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺基三种官能团，C正确， D．由荜茇酰胺的结构图可知，该分子中的碳碳双键的碳原子分别连接了不同的基团，则存在顺反异构，D错误； 故答案为：D。 4. 下列有关化学用语错误的是 A. H2Se分子的价层电子对互斥模型： B. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态Co2+的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2Se分子的中心原子Se的价层电子对数为，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为，A正确； B． 基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最高能级为2s能级，其电子云轮廓图为球形，B错误； C． 反-2-丁烯的两个甲基在双键异侧，故反-2-丁烯的结构简式为，C正确； D． 基态Co2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，基态Co2+的价层电子式为：3d7，轨道表示式为，D正确； 故答案为：B。 5. 物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B. CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO＜N2 C. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 D. Mg2+的半径比Ca2+小，CaO的熔点比MgO高 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采用杂化，其价层电子对构型为四面体，因含有1对孤电子对，故分子构型为三角锥形，A正确； B．CO与N2为等电子体，相对分子质量均为28，CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO>N2，B错误； C．NaCl晶体中和通过离子键结合，以离子形式存在于晶格中，C错误； D．Mg2+和Ca2+所带电荷相同，Mg2+的半径比Ca2+小，离子键更强，因此MgO熔点高于CaO，D错误； 答案选A。 6. 下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是 A. 乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B. 甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 甲苯具有挥发性，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中的碳碳双键使其能发生加聚反应生成聚乙烯，用途与结构性质对应正确，A正确； B．甲醛用于浸制标本是因使蛋白质变性，而非银镜反应，B错误； C．乙二醇作防冻液是因降低水的凝固点，与其易溶于水无直接关联，C错误； D．甲苯制备TNT依赖甲基活化苯环，与挥发性无关，D错误； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基所含电子数为10NA B. 2.6 g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2NA C. 1 mol[Cu(NH3)4]2+中σ键数为12NA D. 12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）中氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，整体不带电，故1mol羟基含电子数为9NA而非10NA，A错误； B．苯（）和乙炔（）的最简式均为CH，总质量2.6g对应物质的量为0.2mol，每个CH单元含2个原子，总原子数为0.2×2×NA=0.4NA，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中每个NH3含3个N-H σ键，4个NH3共含4×3=12个σ键；此外，每个NH3与Cu2+形成1个配位σ键，共4个，总σ键数为12+4=16个，1 mol[Cu(NH3)4]2+中σ键数为16NA ，C错误； D．石墨中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个环共享，故每个环对应2个碳原子。12g石墨（1mol碳原子）对应六元环数为0.5 NA，D正确； 答案选D。 8. 一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是 A. a至少有12个原子共平面 B. b→c的反应类型为还原反应 C. c苯环上的二氯代物有3种 D. 1mol d最多能与2mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【分析】合成对乙酰氨基酚的路线为：将a（苯酚）在浓硫酸催化作用下与浓硝酸进行硝化取代反应得到b（对硝基苯酚）；把b在Fe/HCl作用下将硝基还原为氨基得到c（对氨基苯酚）；最后将c与进行取代得到产品d（对乙酰氨基酚）；据此分析解答。 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，故a至少有12个原子共平面，A正确； B．反应为硝基被还原为氨基的反应，属于还原反应，B正确； C．c苯环上有2种等效氢，则其二氯代物有4种，C错误； D．d分子中，苯环上有一个酚羟基和一个酰胺基，都能与氢氧化钠反应，因此d最多能与 NaOH反应，D正确； 故答案为：C。 9. 有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是 A. M→N的反应类型为取代反应 B. N中存在手性碳原子 C. Q分子中所有的碳原子一定共面 D. Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，由M在一定条件下转化为N，与Cl2发生取代反应；由N在一定条件下转化为Q，发生消去反应。 【详解】A．M在一定条件下和氯气发生取代反应生成N，A正确； B．手性碳原子是指同一C原子上连接4个不同的原子或原子团，N中的手性碳原子如图所示，，B正确； C．Q中-CH3、-CH2-均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D．Q中碳原子杂化方式有两种，碳碳双键上的碳原子是sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，D正确； 故选C。 10. 硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 键角： C. 电负性：As>S>O D. 的空间结构是平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同周期元素第一电离能从左向右趋势为逐渐增大，同主族元素从上往下逐渐减小，因N原子的2p轨道半满更稳定，第一电离能反而比O原子高，所以第一电离能顺序应为：N＞O＞S，A错误； B．同主族元素氢化物中，键角由中心原子电负性决定，电负性越强，原子间斥力越大，键角越大，因电负性：N＞P＞As，故NH3＞PH3＞AsH3，B正确； C．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性顺序为：O＞S＞As，C错误； D．的中心As有1个孤电子对，采用杂化，则的空间结构为三角锥形，D错误； 故答案为：B。 11. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙酸(乙醇) 氢氧化钠溶液 蒸馏 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，但乙醇与NaOH不反应，蒸馏可以分离乙酸钠和乙醇，但未提及后续酸化步骤，无法恢复乙酸，A错误； B．苯甲酸在热水中溶解度大，冷却后析出，NaCl溶解度受温度的影响较小，泥沙通过过滤除去，再重结晶提纯，B正确； C．酸性高锰酸钾将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法提纯甲烷，C错误； D．环己烯与溴水发生加成反应，产物溶于苯，无法过滤分离，且溴水与苯可能分层不彻底，D错误； 故选B。 12. F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是 A. 两种晶体都属于分子晶体 B. XeF4配位数为8 C. 晶体密度：X>Y D. 两种分子都属于非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，XeF4和XeF2形成的晶体的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，A正确； B．在的晶胞中，1个分子位于体心，8个分子位于8个顶点，则的配位数为8，B正确； C．由晶胞结构可知，XeF4晶胞中位于顶点和体心的XeF4个数为8×+1=2，XeF2晶胞中位于顶点和体心的XeF2个数为8×+1=2，设XeF4和XeF2晶体的密度分别为d1g/cm3、d2g/cm3，晶胞体积之比为V(X):V(Y)=17:13，由晶胞的质量公式可得：，即XeF4晶体的密度小于XeF2晶体的密度，C错误； D．由图可知，X为XeF4，空间结构为平面四边形，Y为XeF2，空间结构为直线形，则XeF4分子和XeF2分子都是结构对称的非极性分子， D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验苯中是否含 有苯酚 在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象 B 检验氯丙烷中是 否含有氯元素 将氯丙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象 C 探究葡萄糖的 还原性 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象 D 探究乙醇发生 消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成白色沉淀，白色沉淀会溶于苯，看不到沉淀现象，无法有效检验苯中是否含苯酚，正确方法应使用FeCl3溶液显色反应，A错误； B．氯丙烷水解后需先加硝酸中和过量的NaOH，否则OH⁻会与Ag⁺反应生成AgOH/Ag2O沉淀，干扰Cl⁻的检验，B方案未中和直接加AgNO3，无法准确检验氯元素，B错误； C．NaOH过量时，CuSO4生成Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖在碱性条件下加热可将Cu(OH)2还原为Cu2O砖红色沉淀，证明其还原性，C正确； D．乙醇消去反应生成乙烯，但浓硫酸高温下可能使乙醇炭化产生SO2，SO2也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，实验未排除SO2的干扰，结论不可靠，D错误； 故选C。 14. 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是 A. 该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B. 测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C. 中只有Cl-、作配体 D. 中Cu的化合价为+1，配位数为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu+含有空轨道，中碳原子含有孤电子对，由的结构可知，该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键，A正确； B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，根据题干信息，用 CuCl的盐酸溶液吸收CO时，也能吸收O2，所以无法根据气体体积差异确定混合气体中CO的含量，B错误； C．由结构可知，中除、作配体外，也是配体，C错误； D．由结构可知，中Cu+形成4个配位键，配位数为4，D错误； 故答案为：A。 15. 通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法错误的是 A. a与b生成c的反应类型为加成反应 B. d中含氧官能团为酯基和酮羰基 C. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D. 与经上述反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c的过程中没有其他物质生成，说明该反应为加成反应，A正确； B．由d的结构简式可知，d中含氧官能团为酯基和酮羰基，B正确； C．e与足量氢气加成后的分子为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子， 中含有3个手性碳原子，位置为，C错误； D．和先反应生成，在碱性环境中转化为，在碱性环境中转化为，发生消去反应生成，D正确； 故选C。 16. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数：Y>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C. Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 【答案】D 【解析】 【详解】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结合分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，据此分析解题； A．由分析可知，Y为C、Z为N，Y(C)基态原子未成对电子数为2，Z(N)为3，基态原子的未成对电子数：C＜N即Y＜Z，A错误； B．由分析可知，非金属性Z(N)>E(P)>(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3>H3PO4>H2CO3，即Z>E>Y ，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N，Y的氢化物有多种烃类，Z的氢化物为NH3、N2H4，烃类有气态、液态、固态等，无法确定Y氢化物与NH3、N2H4沸点高低，C错误； D．Z(N)、W(O)简单离子N3-、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故W＜Z，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有机物种类繁多，回答下列问题： （1）下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填序号)。 ①氯气和液氯；②D和T；③和；④和；⑤和 （2）填写下列空白： ①的单体是_______和_______。 ②的单体是_______和_______。 ③已知A和B发生狄尔斯-阿尔德反应生成，则则A、B分别为_______和_______。 （3）有机物A、B的结构简式如下图所示： ①下列关于A物质的叙述中，正确的是_______(填标号)。 A．可以发生还原反应 B．与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol A最多可与1 mol H2反应 D．可与NaHCO3溶液反应 ②写出1 mol B与过量Na2CO3溶液反应化学方程式：_______。 ③写出1-溴丁烷与NaOH水溶液共热反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④⑤ （2） ①. ②. HOCH2CH2OH ③. ④. CH2=CH2 ⑤. ⑥. （3） ①. AC ②. +2Na2CO3+2NaHCO3 ③. BrCH2CH2CH2CH3+NaOHHO CH2CH2CH2CH3+H2O+NaBr 【解析】 【小问1详解】 ①氯气和液氯属于同一物质，但一种是气态、一种是液态； ②D和T是H元素的不同原子，二者互为同位素； ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，二者互为同系物； ④和分子式都是C8H8，结构不同，互为同分异构体； ⑤和CH2=CHCH2CH3的分子式都是C4H8，结构不同，互为同分异构体； 互为同系物的③，互为同分异构体的是④⑤； 【小问2详解】 ①聚合物结构可知，的单体是和HOCH2CH2OH，两者发生缩聚反应生成高聚物； ②由和CH2=CH2发生加聚反应得到，所以的单体是和CH2=CH2； ③A和B发生狄尔斯-阿尔德反应生成，则A、B分别为、； 【小问3详解】 ①A．A含有碳碳双键能与氢气发生加成反应，因此可以发生还原反应，A正确； B．A中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，B错误； C．A中含有1个碳碳双键，1molA最多可与1molH2反应，C正确； D．A中不含酚羟基，不与NaHCO3溶液反应，D错误； 故选AC； ②B中酚羟基和羧基都能与碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为+2Na2CO3+2NaHCO3； ③1-溴丁烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成丁醇，化学方程式：BrCH2CH2CH2CH3+NaOHHOCH2CH2CH2CH3+H2O+NaBr。 18. 山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/( g cm3 ) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的作用是_______。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是_______。 a．碱石灰        b．无水Na2SO4     c．浓硫酸 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是_______，有机层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：_______。 （5）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的_______(填标号)。 （6）本实验中，山梨酸乙酯的产率是_______(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流 （2）b （3） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 上口倒出 （4） （5）BD （6） 【解析】 【分析】由图可知：a是三颈烧瓶，b是冷凝管，用来冷凝回流，由反应方程式可知反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率，进行计算。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶；乙醇、环己烷的沸点比较低，易气化，仪器b的作用是冷凝回流未反应的乙醇和环己烷；故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流； 【小问2详解】 浓硫酸是酸性干燥剂，吸水性强，但通常以液态形式用于洗气瓶中，而非干燥管，干燥管一般填充固体干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，会与反应体系中的山梨酸发生反应，不适用在此干燥管中填充；无水硫酸钠是中性干燥剂，它能有效吸收水分且不会与反应体系中的物质发生反应，故答案为：b； 【小问3详解】 ①山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液目的是除去剩余的山梨酸； ②有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出； 故答案为：除去剩余的山梨酸；上口倒出； 【小问4详解】 山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式为：； 【小问5详解】 蒸馏需蒸馏烧瓶(B)和冷凝管(D)，A是分液漏斗用于分液，C是容量瓶用于配制溶液，E是漏斗用于过滤，均不选，故答案为：BD； 【小问6详解】 根据反应方程式，1mol山梨酸理论上生成1mol山梨酸乙酯，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯，本实验中，山梨酸乙酯的产率是：，故答案为：74.3%。 19. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）锰、铁 （3） （4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） ①. ①8 ②. ② 【解析】 【分析】含锌废液的主要成分为，还含少量的、、，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，滤液中此时含有、、和，加入后可将转化为，随后加入，将转化为，最终加入醋酸，得到。 【小问1详解】 核外有30个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，处于周期表的区； 【小问2详解】 由分析可知，在“除锰”阶段，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，故被氧化的元素为锰和铁； 【小问3详解】 “除铁”时，加入后可将转化为，根据已知条件表格中的数据可知，要让完全沉淀，此时，但又不能让以沉淀的形式存在，因此，故“除铁”时需调节溶液的pH范围为； 【小问4详解】 在“除铁”的过程中存在的水解平衡，向其中加入，可消耗体系中的，使平衡正向移动，即可将完全沉淀； 【小问5详解】 ，，，反应的平衡常数； 【小问6详解】 中加入醋酸，得到，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得到； 【小问7详解】 ①由晶胞的结构可知，与等距离的原子有8个； ②根据均摊法可知，该晶胞中含：个，含：个，故该铜锌合金晶体密度为。 20. 偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称为_______。 （2）写出Ⅱ→Ⅲ的化学方程式：_______。 （3）根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成新官能团的名称 反应类型 ① 碳碳三键 碳碳双键 加成反应 ② _______ _______ _______ _______ （4）已知写出V()与HCHO在催化剂条件下发生羟醛缩合反应的化学方程式：_______。 （5）属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的链状同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______(不用写具体反应条件)。 【答案】（1）3，3-二甲基-1-丁烯 （2） （3） ①. 酮羰基 ②. H2 ③. 羟基 ④. 加成反应 （4） （5） ①. 7 ②. （6） 【解析】 【分析】与Cl2发生加成反应，生成，发生消去反应生成，最后发生偶联反应生成产物。 【小问1详解】 I含有碳碳双键，化学名称为3,3-二甲基-1-丁烯；故答案为：3，3-二甲基-1-丁烯； 【小问2详解】 根据分析，Ⅱ→Ⅲ为氯代烃的消去反应，方程式为 ； 故答案为： ； 【小问3详解】 VI中的官能团为酮羰基和碳碳三键，酮羰基可与H2发生加成反应生成羟基；故答案为：酮羰基；H2；羟基；加成反应； 【小问4详解】 根据已知信息，与HCHO反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 满足条件的Ⅲ的同分异构体如下，若数字表示甲基位置：，，若数字表示乙基位置：，共7种；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为：； 故答案为：7；； 【小问6详解】 对照原料苯和苯乙炔与目标产物的结构，可知需要增长碳链，考虑利用上述流程的偶联反应，由逆向合成分析法，可得合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江第一中学2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2；选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Zn 65 Br 80 Xe 131 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A. 内江糖画制作所用白糖的主要成分属于二糖 B. “缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 C. 北京绢花、扬州绒花用到的主要材料蚕丝是天然高分子材料 D. 虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X射线衍射仪测定 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 冠醚可用于识别碱金属离子 B. 苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 C. 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体 D. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油 3. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为C17H19NO5 B. 能使溴水褪色 C. 分子中有3种官能团 D. 不存顺反异构 4. 下列有关化学用语错误的是 A. H2Se分子的价层电子对互斥模型： B. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态Co2+的价层电子轨道表示式： 5. 物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B. CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO＜N2 C. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 D. Mg2+的半径比Ca2+小，CaO的熔点比MgO高 6. 下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是 A. 乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B. 甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 甲苯具有挥发性，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基所含电子数为10NA B. 2.6 g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2NA C. 1 mol[Cu(NH3)4]2+中σ键数12NA D. 12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA 8. 一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是 A. a至少有12个原子共平面 B. b→c的反应类型为还原反应 C. c苯环上的二氯代物有3种 D. 1mol d最多能与2mol NaOH反应 9. 有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是 A. M→N的反应类型为取代反应 B. N中存在手性碳原子 C. Q分子中所有的碳原子一定共面 D. Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 10. 硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 键角： C. 电负性：As>S>O D. 的空间结构是平面三角形 11. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙酸(乙醇) 氢氧化钠溶液 蒸馏 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13.下列关于X和Y的说法错误的是 A. 两种晶体都属于分子晶体 B. XeF4的配位数为8 C. 晶体密度：X>Y D. 两种分子都属于非极性分子 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验苯中是否含 有苯酚 在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象 B 检验氯丙烷中是 否含有氯元素 将氯丙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象 C 探究葡萄糖的 还原性 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象 D 探究乙醇发生 消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 A. A B. B C. C D. D 14. 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是 A. 该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B. 测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C. 中只有Cl-、作配体 D. 中Cu的化合价为+1，配位数为3 15 通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法错误的是 A. a与b生成c的反应类型为加成反应 B. d中含氧官能团为酯基和酮羰基 C. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D. 与经上述反应可生成 16. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数：Y>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C. Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有机物种类繁多，回答下列问题： （1）下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填序号)。 ①氯气和液氯；②D和T；③和；④和；⑤和 （2）填写下列空白： ①的单体是_______和_______。 ②单体是_______和_______。 ③已知A和B发生狄尔斯-阿尔德反应生成，则则A、B分别为_______和_______。 （3）有机物A、B的结构简式如下图所示： ①下列关于A物质的叙述中，正确的是_______(填标号)。 A．可以发生还原反应 B．与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol A最多可与1 mol H2反应 D．可与NaHCO3溶液反应 ②写出1 mol B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式：_______。 ③写出1-溴丁烷与NaOH水溶液共热反应的化学方程式：_______。 18. 山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/( g cm3 ) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的作用是_______。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是_______。 a．碱石灰        b．无水Na2SO4     c．浓硫酸 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是_______，有机层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：_______。 （5）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的_______(填标号)。 （6）本实验中，山梨酸乙酯的产率是_______(精确至0.1%)。 19. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 20. 偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称为_______。 （2）写出Ⅱ→Ⅲ的化学方程式：_______。 （3）根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成新官能团的名称 反应类型 ① 碳碳三键 碳碳双键 加成反应 ② _______ _______ _______ _______ （4）已知写出V()与HCHO在催化剂条件下发生羟醛缩合反应的化学方程式：_______。 （5）属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的链状同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______(不用写具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$