2026届高三化学一轮复习 选择题专题6阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题6阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 2．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 二、变式训练 3．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 4．（2025·重庆·模拟预测）与某些易燃物作用可作火箭推进剂，其反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中的键数目为 B．石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为 C．生成时，转移电子数为 D．溶液中含有的数目为 5．（2025·重庆·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中含有的质子数与中子数均为 B．标准状况下，气体中的数目为 C．溶液中共价键总数为 D．肼()含有的孤电子对数为 6．（2025·重庆·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 7．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A．有生成 B．反应剩余 C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体 8．（2025·重庆·模拟预测）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若转化①消耗，转移电子数为 B．和的混合气体中含有质子数为 C．溶液中含有阴、阳离子总数为 D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为 9．（2025·重庆·一模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B．25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D．标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 10．（2024·重庆·一模）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g46%的溶液中含有羟基的数目为 B．标准状况下，和HF中所含原子的数目都为 C．常温下，的醋酸钠溶液中的数目约为 D．向含的溶液中通入，当有被氧化时，转移电子的数目为 11．（2024·重庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的水溶液中O原子数为 B．氨水中，含有的分子数少于 C．在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 D．32g甲醇分子中含有键的数目为 12．（2024·重庆·模拟预测）已知反应：2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．消耗1molHNO2时，生成氧化产物的分子数为NA B．消耗60gCO(NH2)2时，生成产物中σ键数目为10NA C．生成1molH2O时，生成产物中非极性分子数目为NA D．生成11.2L(标准状况下)CO2时，转移电子数目为3NA 13．（2024·重庆·模拟预测）用制取的反应为：，已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每生成，得到 B．10.65g固体中含有0.4个σ键 C．每生成，转移0.1个电子 D．的溶液中，数目为 14．（2024·重庆·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下， 1.12L HF所含质子数目为0.5NA B．常温常压下，28g 氮气含有的孤电子对数为NA C．电解精炼铜时，若阴极增重32g，则阳极失电子数目为NA D．35.5g 氯气溶于水， 溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO 的微粒数目之和为NA 15．（2024·重庆·模拟预测）沸点为-87.5℃，可与浴液反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．生成1mol，转移的电子数为2 B．生成2mol，断裂的P-H键与O-H键数目比为3∶4 C．消耗标准状况下11.2L，生成2molCu D．消耗含有孤电子对数4的，生成2mol 16．（2024·重庆·三模）CaS与反应可制备，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 含有的质子数为16 B．2g由和组成的物质中含有的质子数为 C．17g 与足量溶液充分反应后，将生成96g难溶物 D．0.1mol/L 溶液中的数目小于0.1 17．（2024·重庆·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA B．100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA C．0.1mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA D．12g石墨晶体中含有的C-C键的数目为2NA 18．（2024·重庆·三模）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为 C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为 19．（2024·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18ng 中含有的分子数为 B．1mol 的结晶水合物中含有的H-O键数一定为 C．标准状况下，11.2L由HCl和组成的混合气体中含有的质子数是 D．1mol 与1mol 充分反应转移的电子数为 20．（2024·重庆荣昌·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有个键 B．标准状况下，个分子所占的体积约为 C．的氯化铁饱和溶液制成的氢氧化铁胶体颗粒为 D．与充分反应，产物分子的个数小于 21．（2024·重庆九龙坡·二模）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中σ键个数为 B．32gS完全反应，该反应中转移的电子数为 C．溶液中阴离子数小于 D．标准状况下，18gC反应后生成气体分子数为 22．（2024·重庆涪陵·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 C．中含个中子 D．常温下，氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，此时溶液中铵根离子数为 23．（23-24高三下·重庆·阶段练习）已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若消耗（标准状况），下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的价层电子对数为 C．参加反应的单质硫质量为 D．参加反应的分子数为 24．（2024·重庆·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．42g C3H6所含的σ键数为9NA B．1mol石墨中含有0.5NA个六元碳环 C．NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA D．标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA 25．（2024·重庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L含有中子的数目为 B．常温下，的含有离子总数为 C．与充分反应后分子总数小于 D．的溶液含有数目小于 26．（2024·重庆·模拟预测）我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应式为：NaCl+CO2 CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成的CO体积为22.4L B．生成的NaClO中含有的ClO数目为NA C．转移的电子数目为3NA D．消耗的CO2中含有π键数目为NA 27．（2024·重庆·二模）“臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．12g石墨中含有六元环数为 B．1 L 1 mol⋅L 溶液中含有的离子数为3NA C．生成22.4 L 转移的电子数为 D．14.2 g 晶体中含有的σ键数为0.6NA 28．（2024·重庆·一模）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是 A．所得溶液中数目为 B．收集到的分子数为 C．转移的电子数为 D．生成的含共价键数为 29．（2024·重庆·模拟预测）“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是 A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA B．生成NaCl的质量为87.75g C．转移的电子数为3NA D．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题6阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B A D C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C C B B C A C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 答案 D C B B B B A C A 1．C 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 【点睛】 2．B 【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误； B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误； 故选B。 3．C 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，因此每个CO2分子有2个σ键。44g CO2的物质的量为1mol，总σ键数目为2NA，而非4NA，A错误； B．石墨烯中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个六元环共享。因此，每个六元环实际对应2个碳原子。24g石墨烯的物质的量为2mol，对应的六元环数目为，即NA个，B正确； C．题目未明确温度和压强，因此无法确定体积与物质的量的关系，C错误； D．在溶液中会发生水解，实际数目小于NA，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．的的物质的量为，质子数与中子数均为，A正确； B．气体中没有，B错误； C．溶液中水分子还含有共价键，故共价键总数大于，C错误； D．中每个N原子上都有1对孤电子对，肼()含有的孤电子对数为，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个O原子形成2个硅氧键，则1molSiO2含有4mol硅氧键，30gSiO2的物质的量为=0.5mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误； C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误； D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，则，，则溶液中数目为NA，D正确； 故选D。 7．C 【分析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。 【详解】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确； B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确； C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误； D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确； 故答案为：C。 8．B 【详解】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A错误； B．的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中为xg，为(10-x)g，则10g和的混合气体含有质子的数目为，故B正确； C．溶液中，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于，故C错误； D．转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，O2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：，则生成氧化产物氧气的物质的量为，分子数为，故D错误； 故答案为B。 9．D 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A错误； B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误； C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液中键的数目大于0.5，C错误； D．标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A． 分子式C2H6O也可以是甲醚，甲醚无羟基，故A错误； B． HF在标准状态下为液体，不能根据体积确定其物质的量，故B错误； C． 未说明体积，无法判断CH3COOH的数目，故C错误； D． Fe2+被氧化时，I−已经被氧化完，故转移电子总数应为5NA，故D正确； 故选：D。 11．C 【详解】A．题干中忽视了乙醇溶液中溶剂水所含有的氧原子，含的水溶液中O原子数应大于，故A错误； B．没有明确溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B错误； C．的物质的量为0.1mol，在空气中完全燃烧生成和，Mg的化合价0→+2价，故转移电子数为，故C正确； D．32g甲醇分子的物质的量为1mol，1个甲醇分子中含有3个键，故32g甲醇分子中含有键的数目为，故D错误； 答案选C。 12．A 【详解】A．由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高被氧化，亚硝酸中氮元素化合价升高被氧化，氮气即是氧化产物又是还原产物，反应消耗2mol亚硝酸时，氧化产物氮气的物质的量为1mol，所以消耗1mol亚硝酸时，生成氧化产物氮气的分子数为1mol×0.5×NAmol—1=0.5NA，故A错误； B．生成物氮气分子的氮氮三键中含有1个σ键、二氧化碳分子的碳氧双键中含有1个σ键，60g尿素的物质的量为1mol，由方程式可知，1mol尿素生成2mol氮气、1mol二氧化碳和3mol水，则生成产物中σ键数目为10NA，故B正确； C．氮气是含有非极性键的非极性分子、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，由方程式可知，生成3mol水时，生成2mol氮气和1mol 二氧化碳，则生成1mol水时，生成产物中非极性分子数目为NA，故C正确； D．由方程式可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移6mol电子，则生成标准状况下11.2L二氧化碳时，转移电子的数目为×6×NAmol—1=3NA，故D正确； 故选A。 13．C 【详解】A．未注明标准状况，无法根据体积计算气体的物质的量，故A错误； B．1个含3个σ键，10.65g含0.3个σ键，故B错误； C．1个变为，转移1个电子，则每生成，转移0.1个电子，故C正确； D．溶液体积未知，无法计算，故D错误； 故选：C。 14．C 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，不确定其物质的量，不确定其含质子数，A错误； B．1mol氮气分子含有2mol孤电子对，28g 氮气为1mol，含有的孤电子对数为2NA，B错误； C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，则阴极析出0.5mol Cu，转电子1mol，电子数为NA，C正确； D．35.5g 氯气（为0.5mol氯气分子，含氯原子1mol）溶于水，得到溶液中还存在氯气分子，则溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO 的微粒数目之和小于NA，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．根据化学方程式知，生成4mol时，有4mol铜元素从+2价降低到0价，转移电子为8mol，则生成1mol，转移的电子数为2，A正确； B．生成2mol，则消耗2mol，即断裂6mol P-H键，同时消耗8mol，则断裂16mol O-H键，则数目比为3∶8，B错误； C．根据化学方程式知，消耗标准状况下11.2L，即消耗0.5mol，生成2molCu，C正确； D．消耗含有孤电子对数4的，即消耗2mol，根据化学方程式知，生成2mol，D正确； 故选B。 16．B 【详解】A．标准状况下，，1个H2S分子中含有18个质子，因此22.4L含有的质子数为，故A错误； B．和的摩尔质量均为20g/mol，因此2g 和的混合物的物质的量为0.1mol，1个或1个的质子数均为10，因此0.1mol和组成的物质中含有的质子数为，故B正确； C．发生的反应为：，，可知，，故C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算离子数目，故D错误； 故答案为：B。 17．C 【详解】A．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，生成0.2molNO2，NO2再发生反应2NO2(g)N2O4(g)，则产物的分子数小于0.2NA，A不正确； B．100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，则参加反应的HCl小于1.2mol，转移的电子数小于0.6NA，B不正确； C．KHSO4熔融时发生完全电离，生成K+和，则0.1mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA，C正确； D．在石墨晶体中，平均每个碳原子形成1.5个C-C键，12g石墨晶体的物质的量为1mol，则含有的C-C键的数目为1.5NA，D不正确； 故选C。 18．A 【详解】A．由知，生成9mol水时，转移的电子数为15mol，则生成即3mol水时，转移电子数目为，A正确； B．的溶液中，体积未知，无法计算的数目，B错误； C．没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误； D．是弱碱阳离子，会发生水解，的溶液中的数目小于，D错误； 故选A。 19．C 【详解】A．18ng 的物质的量为=1mol，含有的分子数为，A错误； B．未知的结晶水合物中含有H2O的个数，无法计算1mol 的结晶水合物中含有的H-O键数，B错误； C．HCl和的质子数均为18，准状况下，11.2L由HCl和组成的混合气体物质的量为0.5mol，含有的质子数是，C正确； D．1mol 与1mol 的反应是可逆反应，充分反应转移的电子数小于，D错误； 故选C。 20．D 【详解】A．若为丙烯，含有个键，若为环丙烷，含有个键，A错误； B．标准状况下，非气态，无法用22.4L/mol计算，B错误； C．的氯化铁饱和溶液制成的氢氧化铁胶体颗粒小于，C错误； D．结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析，与充分反应，产物分子的个数小于，D正确； 故选D。 21．D 【详解】A．N2的结构式为，其中有且只有一个σ键，标准状况下，物质的量为0.5mol，σ键个数为，故A错误； B．32gS的物质的量为1mol，反应中，S的化合价从0价降低为-2价，N的化合价从+5价降低为0价，C的化合价从0价升高为+4价，故当1molS完全反应时，该反应中转移的电子数为，故B错误； C．若不水解，阴离子数约为，发生水解反应，使得阴离子数增加，故溶液中阴离子数大于，故C错误； D．由方程式可知，当有3molC参加反应时，有4mol气体生成，18gC物质的量为1.5mol，故反应后生成气体分子数为，故D正确； 故选D。 22．C 【详解】A．一个氮气分子含有1个σ键和2个π键，(物质的量为1mol)中含键数目为，故A错误； B．根据，1mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，故B错误； C．1个含有17个中子，物质的量为2mol，含个中子，故C正确； D．常温下，氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，根据电荷守恒，因为溶液呈中性，，此时，则溶液中铵根离子数和钠离子数目之和为，故D错误。 综上所述，答案为C。 23．B 【详解】A．反应中Cl元素由0价变为-1价，SO3中S的化合价由+6价变为+4价，转移电子数为8，故若消耗（标准状况），即3mol，转移电子数为，A正确； B．价层电子对数为，故生成3mol的价层电子对数为，B错误； C．若消耗（标准状况），即3mol，参加反应的单质硫质量为，C正确； D．若消耗（标准状况），即3mol，参加反应的分子数为，D正确； 答案选B。 24．B 【详解】A．42g C3H6的物质的量为：=1mol，若C3H6为丙烯，则分子中含有8个σ键，1mol所含的σ键数为8NA，若为环丙烷，则分子中含有9个σ键，1mol所含的σ键数为9NA，A错误； B．根据均摊思想，石墨的六元环中，平均一个C原子为3个环所用，则一个C原子占，一个六元环相当于含有×6=2个C原子，则1molC原子含有的六元环的物质的量为mol，数目为0.5NA，B正确； C．已知NaHSO4中含有Na+和，但题干未告知NaHSO4的物质的量，故无法计算NaHSO4晶体中阴阳离子的数目，C错误； D．标准状况下，2.24L即=0.1mol CH4与2.24L即=0.1mol Cl2发生反应，根据甲烷和氯气反应前后分子总数不变，但反应将生成液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故生成的气体分子数小于0.2NA，D错误； 故答案为：B。 25．B 【详解】A．5.6L的物质的量为0.25mol，1个分子中含有12个中子，则标准状况下，5.6L含有中子的数目为，A错误； B．的物质的量为0.5mol，1个中含有3个离子，则的含有离子总数为，B正确； C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则与充分反应后分子总数是，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 26．B 【详解】A．未说明状态，无法计算，A错误； B． 58.5gNaCl的物质的量为1mol， 反应生成 1mol NaClO， ClO⁻数目为1NA，B正确； C． CO2→CO，C得化合价由+4→+2价，转移的电子数目为 2NA，C错误； D．1个 CO₂分子中有2个π键， 该反应消耗的 CO₂为1mol， 含有π键数目为2NA，D错误； 故选B。 27．A 【详解】A．石墨为层状结构，层内 1个碳原子被3个六元环共用，即1个六元环中含个碳原子，12 g石墨中含有1mol碳原子，六元环数为0.5NA，故A正确； B．1molNa2S完全电离得到的离子数为3NA，能发生水解反应，其水解离子方程式为，即水解后离子数目增大，所以离子数目大于，故B错误； C．题中未明确交代是否是标准状况，无法计算22.4 L的物质的量，故C错误； D．为离子晶体，每1mol中含4molσ键，14.2 g的物质的量为0.1mol，所以14.2 g晶体中只含有0.4 mol σ键，故D错误； 故答案为：A。 28．C 【详解】A．28gFe的物质的量为0.5mol，因为要水解，所得溶液中的数目小于，A错误； B．由于生成的一部分转化为，收集到的分子数少于，B错误； C．为0.5mol，参与反应，Fe由0价变为+3价，转移的电子数为，C正确； D．反应消耗，生成，所含共价键数为，D错误； 答案选C。 29．A 【分析】生成标准状况下33.6LO2，其物质的量为.1.5mol，消耗双氧水为1.5mol。 【详解】 A．根据H2O2结构式可知，双氧水中含3对共用电子对，故1.5mol双氧水中含4.5mol共用电子对即4.5NA个，A项错误； B．根据方程式系数关系，生成氯化钠为1.5mol，NaCl的质量为1.5mol×58.5g/mol=87.75g，B项正确； C．1molH2O2反应转移2mol电子，转移的电子数为2×1.5mol×NA/mol=3NA，C项正确； D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解显碱性，导致1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA，D项正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$