精品解析：福建省泉州市四校联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

厦泉五校2024-2025学年高二年级第二学期期末联考 化学科试卷 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Au 197 B 11 Na 23 Sm 150 Co 59 第I卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. BF3的VSEPR模型： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 3. 下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A 聚四氟乙烯(PTFE)化学稳定性极高，能够抵御强酸、强碱、溶剂以及氧化剂等 F的原子半径小，C—F的键能较大，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 二者均为离子晶体，离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 4. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是 ① ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 5. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。 下列说法错误的是 A. 该物质中X和Z分别为O和S元素 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y 7. 下列装置或操作能实现相应实验目的的是 A．检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B．探究CH4与Cl2的取代反应 C．用装置丙检验乙炔具有还原性 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 乙腈(CH3CN)是一种常见的液态有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈与丙烯腈(CH2=CHCN)互为同系物 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 9. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. I有2种官能团 B. II可遇水溶解使黏合物分离 C. II的分子式为(C5H5NO2)n D. 该反应为缩聚反应 10. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4molH2发生加成反应 B. Y分子中σ键和π键的数目比为7：1 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 12. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 第II卷 非选择题(4大题，共52分) 13. 镁是一种神奇的金属。 I．通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 （1）写出Mg的基态原子轨道表示式：_______。 （2）NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角(填：“>”“＜”或“=”)，从结构角度解释原因：_______。 （3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 [Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为_______，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_______个。 II．格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得。反应原理如下： 由A()合成I()的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 （4）物质A的名称为_______；由A 生成B 的反应类型是_______。 （5）写出由A制备的化学方程式_______。 （6）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_______。 （7）写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式_______。 （8）写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式_______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。 芳香族化合物 二元醇 分子中有5种化学环境的H 14. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ ②酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）酒石酸分子中含有_______种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式_______；有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式_______。 （2）在元素周期表中，Zn位于第_______周期_______族，其原子结构示意图为_______。 （3）过二硫酸根()具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，转变为_______(填离子符号)。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 15. 硼氢化钠(NaBH4)是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物； ②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3 ]充分反应； ⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：NaH、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器A的名称是_______，B的侧边上小玻璃导管的作用是_______。在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个H2处理装置。 （2）写出NaH的电子式_______，的空间构型是_______。 （3）实验步骤的正确顺序是③_______(填序号)。 （4）石蜡油的主要成分是_______。 a．烃 b．烃的衍生物 c．高分子化合物 石蜡油在实验中的作用是_______。 （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3＋24OH—=8Au＋3＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为_______(写出算式即可)。 16. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内非含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物A→B的反应类型为_______，C的苯环上的一氯代物有_______种。 （3）能与化合物B和C都发生反应的试剂为_______(填标号)。 a． NaHCO3水溶液 b． NaOH水溶液 c． Na2SO4水溶液 d．HCl （4）C→D的反应方程式为_______。 （5）化合物D与H+间的反应方程式： 用类比法，下列反应中的X化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦泉五校2024-2025学年高二年级第二学期期末联考 化学科试卷 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Au 197 B 11 Na 23 Sm 150 Co 59 第I卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿含有Fe（d区）、Ti（d区）、O（p区），以及吸附的H（s区），因此存在s、p、d区元素，故A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，加热无法生成水蒸气，“一定生成”的说法错误，故B错误； C．生成水时H被氧化，Fe被还原，属于氧化还原反应，故C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. BF3的VSEPR模型： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．中甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的结构简式，C错误； D．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，D正确； 故选C。 3. 下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A 聚四氟乙烯(PTFE)化学稳定性极高，能够抵御强酸、强碱、溶剂以及氧化剂等 F的原子半径小，C—F的键能较大，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 二者均为离子晶体，离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．C-F键键能大，断裂需要较高能量，故PTFE稳定，故A正确； B．苯的大π键使其结构稳定，难以发生加成反应，故B正确； C．水晶为共价晶体，原子三维有序排列形成规则外形，故C正确； D．NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，熔点差异因晶体类型不同，而非离子电荷或半径的原因，故D错误； 答案选D。 4. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是 ① ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2是离子晶体，其中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，含有离子键和非极性共价键两种作用力，故①选； ②SiC是共价晶体，其中只存在硅原子与碳原子之间的共价键，故②不选； ③冰属于分子晶体，水分子内部存在氧和氢之间的极性共价键，还存在水分子间的作用力，还存在氢键，根据题目要求，氢键作用力相对较弱，不属于题目的三种作用力，故③选； ④金刚石是共价晶体，只存在碳原子与碳原子之间的共价键，故④不选； ⑤氯化钠属于离子晶体，其中只存在钠离子与氯离子之间形成离子键，故⑤不选； ⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，含有共价键和分子间作用力两种作用力，故⑥选； 含有两种作用力的有①③⑥，故选B。 5. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误； B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误； C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羟基不能与溶液反应，K中不含能与溶液反应的官能团，M中羧基可与溶液反应，C错误； D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。 下列说法错误的是 A. 该物质中X和Z分别为O和S元素 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。 【详解】A．根据分析可知，该物质中X和Z分别为O和S元素，A正确； B．同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，B正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H<O<P，C正确； D．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D错误； 答案选D。 7. 下列装置或操作能实现相应实验目的的是 A．检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B．探究CH4与Cl2的取代反应 C．用装置丙检验乙炔具有还原性 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，因此紫色褪去不能证明生成丙烯，A错误； B．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于氯气被逐渐消耗，气体的颜色逐渐变浅，氯化氢易溶于饱和食盐水，液面上升，、、是不溶于水的油状液体，试管内壁上有油状液体，B正确； C．生成乙炔中可能混有硫化氢，也可使酸性溶液褪色，C错误； D．配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的2%溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，D错误； 故选B。 8. 乙腈(CH3CN)是一种常见的液态有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈与丙烯腈(CH2=CHCN)互为同系物 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮三键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“”的有机化合物，乙腈与丙烯腈(CH2=CHCN)不是同系物，B错误； C． –C≡N 属强极性基团，分子间作用力较强，乙腈的沸点高于分子量相近、分子间作用力相对弱的丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮三键，能够发生加成反应，D正确； 故选B。 9. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. I有2种官能团 B. II可遇水溶解使黏合物分离 C. II的分子式为(C5H5NO2)n D. 该反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．I有3种官能团：碳碳双键、酯基、氰基，A错误； B．II为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基、酯基水解需要在酸或碱加热条件下进行，所以II遇水不会溶解使黏合物分离，B错误； C．由II的结构简式得出II的分子式为(C5H5NO2)n，C正确； D．根据Ⅰ转化为Ⅱ的过程分析，双键断开，且没有小分子生成，发生加聚反应，D错误； 故答案选C。 10. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4molH2发生加成反应 B. Y分子中σ键和π键的数目比为7：1 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中有一个苯环，一个碳碳双键，两个羰基，所以1molX最多能和6molH2发生加成反应，A错误； B．Y分子中有6个 σ键， 杂化的碳原子连接2个氢原子， 杂化的碳原子连接1个氢原子，共有8个σ键，有2个π键，所以Y分子中σ键和π键的数目比为14：2=7：1，B正确； C．Z分子中有杂化的碳原子，且该碳原子连接了3个碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上，C错误； D．Z分子中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，D错误； 故答案选B。 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 12. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题(4大题，共52分) 13. 镁是一种神奇的金属。 I．通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 （1）写出Mg的基态原子轨道表示式：_______。 （2）NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角(填：“>”“＜”或“=”)，从结构角度解释原因：_______。 （3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 [Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为_______，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_______个。 II．格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得。反应原理如下： 由A()合成I()的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 （4）物质A的名称为_______；由A 生成B 的反应类型是_______。 （5）写出由A制备的化学方程式_______。 （6）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_______。 （7）写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式_______。 （8）写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式_______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。 芳香族化合物 二元醇 分子中有5种化学环境的H 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小 （3） ①. N ②. 6 ③. 8 （4） ①. 环己醇 ②. 消去反应 （5）2+O22+2H2O （6） （7） +NaOH+NaBr （8） 【解析】 【分析】NBS为溴化剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃，因此B应为环己烯，其结构简式为，根据D的结构简式，推出D的分子式为C8H14O，而E的分子式为C8H13Br，因此-Br取代D中的羟基，即E的结构简式为，F中碳碳双键和溴加成生成G，G在氢氧化钠溶液、加热条件下生成H，H在酸性条件下转化为I，据此分析； 【小问1详解】 基态Mg核外电子排布式为1s22s22p63s2，根据洪特规则和泡利不相容原理，基态Mg原子轨道表示式为；故答案为； 【小问2详解】 NH3中N原子有一个孤电子对，[Mg(NH3)6]2+中N原子提供孤电子对、Mg2+提供空轨道形成配位键，孤电子对之间的斥力＞孤电子-成键电子之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，因此NH3分子中H-N-H键角＜[Mg(NH3)6]2+中H-N-H键角，故答案为＜；NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小； 【小问3详解】 [Mg(NH3)6]2+中N提供孤电子对、Mg2+提供空轨道形成配位键，即配位原子是N，Mg2+与6个NH3形成配位键，中心离子的配位数为6；根据晶胞结构示意图可知，Cl-位于小正方体的体心，上底面的[Mg(NH3)6]2+为基准，最近的Cl-有8个；故答案为N；6；8； 【小问4详解】 根据物质A的结构简式，A中含有羟基，因此A的名称为环己醇，根据上述分析，B的结构简式为，A生成B的反应类型为消去反应；故答案为环己醇；消去反应； 【小问5详解】 A制备，反应类型为氧化反应，即反应方程式2+O22+2H2O；故答案为2+O22+2H2O； 【小问6详解】 四氢呋喃可由呋喃与氢气发生加成反应得到，因此四氢呋喃的结构简式为；故答案为； 【小问7详解】 C中含有“C-Br”，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应：+NaOH+NaBr；故答案为：+NaOH+NaBr； 【小问8详解】 I()的不饱和度为4，其同分异构体属于芳香族化合物，说明除苯环外，不含有不饱和键；属于二元醇，含有2个羟基；分子中有5种化学环境的H，说明是对称结构，综上所述，符合题意的结构简式为、；故答案为、。 14. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ ②酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）酒石酸分子中含有_______种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式_______；有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式_______。 （2）在元素周期表中，Zn位于第_______周期_______族，其原子结构示意图为_______。 （3）过二硫酸根()具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，转变为_______(填离子符号)。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑ ③. （2） ①. 四或4 ②. IIB ③. （3） ①. +6 ②. （4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ 【解析】 【分析】废渣中含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl。“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，FeS转化为Fe(OH)3，硫元素转化为硫酸根离子；过滤，滤渣1为PbSO4、Fe(OH)3；滤渣1加酒石酸、酒石酸钠“浸铅”， PbSO4转化为PbA，Fe(OH)3不溶，过滤，滤渣2为Fe(OH)3，滤液结晶得PbA，真空热解得纯Pb。“氧化浸出”所得滤液加Zn置换出Cu，滤液是含有 [Zn(NH3)4]2+的溶液，加硫化铵“沉锌”得ZnS。 【小问1详解】 HOOC(CHOH)2COOH结构对称，有3中等效氢，有3种化学环境不同的氢原子，酒石酸分子中羧基、羟基均能与钠反应放出氢气，酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑； 有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式为。 【小问2详解】 Zn是30号元素，在元素周期表中，Zn位于第四周期ⅡB族，其原子结构示意图为。 【小问3详解】 过二硫酸根()的结构为，含有O-O键，具有强氧化性，其中的S的化合价为+6；“氧化浸出”时，中氧元素化合价降低，转变为。 【小问4详解】 “除铜”步骤中[Cu(NH3)4]2+被Zn还原为Cu，发生反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+。 15. 硼氢化钠(NaBH4)是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物； ②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3 ]充分反应； ⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：NaH、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器A的名称是_______，B的侧边上小玻璃导管的作用是_______。在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个H2处理装置。 （2）写出NaH的电子式_______，的空间构型是_______。 （3）实验步骤的正确顺序是③_______(填序号)。 （4）石蜡油的主要成分是_______。 a．烃 b．烃的衍生物 c．高分子化合物 石蜡油在实验中的作用是_______。 （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3＋24OH—=8Au＋3＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为_______(写出算式即可)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 平衡压强，使液体顺利滴入 ③. 干燥 （2） ①. ②. 正四面体形 （3）⑤②④① （4） ①. a ②. 作溶剂 （5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa （6） 【解析】 【分析】制备NaBH4的流程如下：i．连接如图装置，检验气密性；ii．装入试剂，关闭K1，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200～290℃]中；iii．升温至200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；iv．升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开K3向仪器c中滴入硼酸三甲酯，充分反应；v．降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶，B的侧边上小玻璃导管的作用是平衡压强，使液体顺利滴入；NaH、NaBH4易与水反应，H2易燃易爆，故在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥装置和1个H2处理装置； 【小问2详解】 NaH是Na+和H-通过离子键构成的离子化合物，其电子式为，的中心原子价层电子对数=4，无孤电子对，空间构型是正四面体形； 【小问3详解】 根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①； 【小问4详解】 石蜡油是石油分馏的产品，主要成分是烃，选a；石蜡油在实验中的作用是作溶剂； 【小问5详解】 在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物NaBH4和甲醇钠，反应的化学方程式为：4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa； 【小问6详解】 取wg产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到mgAu，Au的摩尔质量为：197g/mol，根据反应方程式，可得产品中NaBH4的纯度为：。 16. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内非含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物A→B的反应类型为_______，C的苯环上的一氯代物有_______种。 （3）能与化合物B和C都发生反应的试剂为_______(填标号)。 a． NaHCO3水溶液 b． NaOH水溶液 c． Na2SO4水溶液 d．HCl （4）C→D的反应方程式为_______。 （5）化合物D与H+间的反应方程式： 用类比法，下列反应中的X化学式为_______。 【答案】（1）氨基 （2） ①. 取代反应 ②. 3 （3）bd （4） （5）NO+ 【解析】 【分析】A与乙酸酐发生取代反应生成B，B在AlCl3作用下发生反应转化为C，C中酰胺基水解生成D，D在H+、NaNO2作用下生成E为，E与HF发生取代反应转化为G； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物A分子内非含氧官能团的名称为氨基； 【小问2详解】 A中氨基与羟基与乙酸酐发生取代反应生成B；反应类型为取代反应； C的苯环上还有三种不同化学环境的氢，其一氯代物有3种； 【小问3详解】 B中含有酯基和酰胺基，能与NaOH水溶液、HCl反应；C中含有羰基、酚羟基和酰胺基，能与NaHCO3水溶液、NaOH水溶液、HCl反应，故能与化合物B和C都发生反应的试剂为bd； 【小问4详解】 C→D的反应是酰胺基的水解反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据电荷守恒推断，X带一个单位正电，根据原子守恒推断，X含有一个N原子和一个O原子，则X的结构简式为NO+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $