精品解析：湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

衡阳市八中2025年高二下学期期末考试 化 学 请注意： 1. 时量75分钟，满分100分 2. 可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 S 32 K 39 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南特色美食丰富多样，在制作美食的过程中既可以培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 选项 湖南特色美食 部分制作过程 解释 A 长沙口味虾 将小龙虾在由辣椒、花椒、八角等多种香料组成的“魔法汤汁”里进行翻滚爆炒，小龙虾由青色变为红色 小龙虾发生颜色变化涉及化学变化 B 毛氏红烧肉 用冰糖炒焦糖色 利用冰糖在高温下脱水炭化为红烧肉增色 C 衡阳鱼粉 在鱼肉中加入料酒腌制 乙醇能溶解鱼肉中三甲胺等腥味物质并随加热挥发 D 湘西腊肉 将腌制好的猪肉用木材、桔皮等燃烧产生的烟雾熏制 利用烟雾中的一些成分如醛类、酚类等物质与猪肉表面的蛋白质等发生反应形成独特风味，且酚类物质具有抗氧化和抗菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小龙虾由青色变为红色，是因为小龙虾体内的虾青素在加热等条件下发生了化学变化，A正确； B．冰糖炒焦糖色是焦糖化反应(糖发生脱水与降解，然后进一步缩合生成粘稠状的黑褐色产物)，而非脱水炭化(脱除氢氧元素留下碳)，B错误； C．乙醇能溶解鱼肉中三甲胺等并通过挥发去除腥味，属于物理过程，C正确； D．烟雾中的醛类、酚类能够与猪肉表面的蛋白质发生反应形成新的化合物，从而赋予腊肉独特的风味和色泽，酚类物质具有抗氧化和抗菌作用，从而延长腊肉的保质期，D正确； 故选B。 2. 反应CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)可用于“酒驾”的检验，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态碳原子最高能级原子轨道形状为球形 B. 键角：SO<H2O C. 1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA D. 每消耗1molCH3CH2OH，转移电子数目为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，最高能级为2p，p轨道形状为哑铃形，A错误； B．SO和H2O的中心原子均为sp3杂化，前者中心原子无孤电子对，后者中心原子有2个孤电子对，故键角：SO＞H2O，B错误； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，Cr2O的数目小于0.1NA，C错误； D．反应中只有CH3CH2OH被氧化为CH3COOH，每个乙醇分子失去4个电子，失电子数=得电子数=转移电子数，故每消耗1mol乙醇转移4NA电子，D正确； 故选D。 3. 下列有关实验安全或废弃物处理的方法合理的是 A. 钠在空气中燃烧及钠与水反应实验均需标注的图标有 B. 实验室用KMnO4制取O2结束时，应先停止加热，然后将导管从水中取出 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 含卤素的有机废液可直接用焚烧法处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志，钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，需要防止热烫，标志为，防止溅出伤眼，相应图标为：，实验后需要洗手，相应图标为：，有氢气生成需要用排气扇将氢气排出，图标为：，A错误； B．实验室用KMnO4制取O2时，若先停止加热再取出导管，会导致水倒吸进入试管引发试管炸裂，正确操作是​​先移出导管再停止加热​​，B错误； C．​​白磷性质特殊（易燃、需隔绝空气保存），未用完的白磷必须放回原试剂瓶（常保存在水中）​​，C正确； D．含卤素的有机废液焚烧会产生有毒物质，需用专门方法处理（如溶剂回收或化学分解），不可直接焚烧，D错误； 故选C。 4. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 《淮南万毕术》中记载铜的冶炼方法“曾青得铁则化为铜”：H2+CuOCu+H2O B. 漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. 铝粉和NaOH用于管道疏通：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 利用TiCl4水解制备TiO2：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干中“曾青得铁则化为铜”应为铁置换铜盐中的铜，反应式描述的是氢气还原氧化铜，A错误； B．漂白粉失效是次氯酸钙与二氧化碳反应生成HClO和碳酸钙，HClO光照条件下分解生成HCl和氧气，失效的方程式不完全，B错误； C．铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．TiCl4不能拆为离子，+（x+2）=，D错误； 故选C。 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 由于电负性：N>O，所以与Cu2+形成配位键的能力：NH3>H2O B 碱性：CH3NH2>NH3 甲基是推电子基团，增加了N原子的电子云密度 C 水中溶解性：乙醇>苯 乙醇能与水分子间形成氢键 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基使阳离子体积增大，离子键减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性应为O＞N，解释错误，因为NH3作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，而非N＞O，A错误； B．甲基推电子效应增强N的电子云密度，碱性增强，B正确； C．乙醇与水形成氢键提高溶解性，解释合理，C正确； D．乙基增大阳离子体积，削弱离子键，导致熔点降低，解释正确，D正确； 故选A。 6. 药物缬沙坦具有降血压且效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. X中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 B. X存在对映异构体 C. 利用质谱法可获得X中所含官能团的信息 D. 1molX最多与6molH2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物中苯环、酯基中的碳原子为杂化，-CN中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳原子为杂化，氨基中N的杂化方式为杂化，-CN中的氮原子为sp杂化，A错误； B．如图所示：，圈中碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，B正确； C．利用质谱法可获得X的相对分子质量，不能获得官能团的信息，C错误； D．1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol-CN可与2molH2发生加成反应，故1molX可与8molH2发生加成反应，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 分离乙酸乙酯和乙醇 制取并探究乙炔的化学性质 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 测定醋酸的浓度 验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能分离，A错误； B．实验室制得的乙炔中含杂质硫化氢等，会与溴水反应，对乙炔性质实验造成干扰，B错误； C．氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，可测定醋酸的浓度，C正确； D．铁氰化钾用于检验亚铁离子，验证牺牲阳极的阴极保护法时，应从烧杯右侧（铁电极附近）取少量溶液于小试管中，再滴入铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，说明铁未被腐蚀，从而验证牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 故选C。 8. 2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是 A. X元素形成的常见单质均为非极性分子 B. 简单离子半径：X<Y C. ZX2与QX2的晶体类型不相同 D. W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，推测为O，Y是地壳中含量最高的金属元素，推测为Al，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，推测为Si，W与Z相邻, 推测为P或Ge，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态，推测为Ca，故W只能为P，据此解答。 【详解】A．O元素形成的常见单质包括O2（非极性分子）和O3（极性分子），因此并非均为非极性分子，故A错误； B．简单离子半径：O2−和Al3+外层电子相同，核电荷数越小半径越大，所以O2−的离子半径大于Al3+，因此X（O）的离子半径大于Y（Al），故B错误； C．ZX2为SiO2（共价晶体），QX2为CaO2（离子晶体），晶体类型不同，故C正确； D．W（P）的第一电离能比同周期相邻的Si和S高（因p轨道半充满稳定），但Q（Ca）的第一电离能仅比K高，比Sc低，因此“均”不符合，故D错误； 答案选C。 9. 北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A. 放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B. 放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C. 充电时，石墨电极接外电源正极 D. 新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，Li2S发生氧化反应生成硫，电极反应式为：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。 【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意； B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意； C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意； D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意； 故选B。 10. 某同学设计的实验室用MnO2、KClO3等原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确是 A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B. “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 制得的KMnO4粗品可能含有K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】利用二氧化锰、氯酸钾、氢氧化钾熔融反应得到K2MnO4，溶解后的溶液中通入CO2发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2+2K2CO3，过滤后结晶，得到粗品。 【详解】A．瓷坩埚含SiO2，熔融时SiO2会与KOH反应，不能在瓷坩埚中进行，A 错误； B．歧化反应中3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2+2K2CO3，K2MnO4中Mn元素+6价，生成KMnO4(+7价，K2MnO4作还原剂)和MnO2(+4价，K2MnO4作氧化剂)，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．过滤时用玻璃棒搅拌会捅破滤纸，不能搅拌，C错误； D．KMnO4能与盐酸反应产生Cl2，干扰K2CO3检验，D错误； 故选B。 11. 诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示(Ph表示苯环)。下列说法正确的是 A. a过程中H2体现还原性 B. 为该反应的催化剂 C. 该反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 D. 该反应过程中Rh元素的化合价发生了改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．a过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，H2体现氧化性，A错误； B．催化剂是反应前后不变的物质，由反应机理图可知为中间产物，B错误； C．反应过程中既有非极性键断裂(如H2)，又有极性键的断裂和形成(如C-H键)，C错误; D．该反应过程中Rh元素形成的σ键数发生变化，化合价发生变化，D正确； 故选D。 12. Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B. 制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C. 与Q距离相等且最近的K+有8个 D. 该晶体的密度是g/cm3 【答案】D 【解析】 【分析】根据均摊法，K+的个数是，(TaO2F4)3-的个数是，则晶胞的化学式为K3TaO2F4。 【详解】A．由M、N、P的位置及M、N的坐标可知，P点的原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，A正确； B．由已知和分析可知反应物和部分生成物，由元素守恒可写出制备该晶体的化学方程式为，B正确； C．以下底面面心的K+为研究对象，与其距离相等且最近的K+有8个，C正确； D．由分析可知，一个晶胞含有两个K3TaO2F4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a2b×10-30cm3，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 13. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 14. 常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B. CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C. P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D. η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡，滴入NaOH溶液，η(η=)增大、pH增大，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，当η=1时得到醋酸钠溶液，显碱性，lgc(OH-)＞lgc(H+)，当pH=7时，lgc(OH-)=lgc(H+)，故曲线③表示lgc(OH-)随pH的变化关系，曲线②代表lgc(H+)随pH的变化关系；电离平衡正向移动，CH3COOH浓度减小，lgc(CH3COOH)减小，CH3COO-浓度增大，lgc(CH3COO-)增大，故曲线④表示lgc(CH3COO-)，曲线①表示lgc(CH3COOH)。 【详解】A．由分析可知曲线①表示lgc(CH3COOH)随pH的变化关系，曲线④表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系，A错误； B．由图可知，c(CH3OOH)和c(CH3COO-)相等时(虚线与实线相交的点)，pH=4.75，根据，c(CH3OOH)=c(CH3COO-)时，Ka=10-4.75，数量级为10-5，B正确； C．P点时，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶质组成为大量的CH3COONa和少量CH3COOH，c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH)，C正确； D．η从0到100%的过程中，CH3COONa的物质的量逐渐增加，CH3COONa促进水的电离，水的电离程度增大，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)：c(KI)略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液(发生反应：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O)，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热管式炉并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 请回答下列问题： （1）先量取20.00mL0.1000mol/LKIO3的碱性溶液，再加入一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，整个配制过程中下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 a．玻璃棒     b．碱式滴定管       c．500mL容量瓶       d．胶头滴管 （2）装置B的名称为_______，其作用除了干燥O2外，另一作用是_______。 （3）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （4）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗了第(1)问中配制好的KIO3碱性标准溶液V mL，则样品中硫元素的质量分数是_______% 。 （5）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中所起的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，猜想可能的原因是_______。 【答案】（1）abd （2） ①. 洗气瓶或孟氏洗气瓶 ②. 监测通入O2的流速 （3）防倒吸 （4） ①. 当滴入最后半滴KIO3碱性标准溶液，溶液由无色变为浅蓝色且半分钟内不变色 ②. （5） ①. 催化剂 ②. 热的气体使F中溶液温度升高，导致部分I2升华，从而使消耗的KIO3碱性标准溶液的体积偏大 【解析】 【分析】本实验用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量。装置B、C用于干燥O2，装置D用于燃烧含硫样品，并使硫转化为SO2，装置E用于冷却燃烧产生的气体；装置F中盛有KIO3、KI、淀粉等碱性溶液，装置G为KIO3碱性溶液，用于测定样品中硫的含量。 【小问1详解】 量取20.00mL0.1000mol/L KIO3的碱性溶液时，使用碱式滴定管；再加入一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液时，需使用1000mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，则整个实验过程中下列仪器必须用到的仪器是玻璃棒、碱式滴定管、胶头滴管，故选abd。 【小问2详解】 根据仪器特点可知，装置B的名称为洗气瓶或孟氏洗气瓶； B中的试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此其作用除了干燥O2外，另一作用是监测通入O2的流速。 【小问3详解】 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度比水小，若球泡内液面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子相当于磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问4详解】 该滴定实验达终点的现象是：当滴入最后半滴KIO3碱性标准溶液，溶液由无色变为浅蓝色且半分钟内不变色； 根据S元素守恒，依据反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，得到关系式：3S～3SO2～3I2～KIO3，滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，浓度为0.1000mol•L-1×=0.002mol•L-1，所以n(S)=3(KIO3)=3×0.002mol/L×V×10-3L=6V×10-6mol，则样品中硫的质量分数为：=。 【小问5详解】 装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘具有催化SO2氧化为SO3的作用，则粉尘在该过程中的作用是：催化剂；若装置E冷却气体不充分，可能使F中液体温度升高，导致I2的升华，从而导致测定结果偏大，猜想可能的原因是：通入F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液去氧化SO2，导致测定结果偏大。 16. 青海柴达木盆地是世界上最大的锶矿床，以该锶矿生产的氯化锶主要用于焰火材料、医药、日用化学品、电解金属钠的助熔剂等。工业上以次等品碳酸锶(含Ba2+、Ca2+、Fe2+及还原态的硫等杂质)为原料，利用盐酸法获得高纯氯化锶的工艺流程如下。 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=2.5×10-9。 请回答下列问题： （1）锶元素所在元素周期表的分区是_______，实验室中少量金属锶应保存在_______中。 （2）“除钡”中硫酸溶液的量不宜过量，原因是_______。 （3）还原态的硫主要为S，写出“氧化”过程中所有反应的离子方程式：_______，_______。 （4）80℃下Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如图，“除钙铁”最适宜的试剂A为_______(填化学式)，pH为_______。 （5）锶矿床含有较多天青石(主要成分为SrSO4)。往SrSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，弃去上层清液，如此处理多次，可将SrSO4固体全部转化为SrCO3固体。现要将15 mol SrSO4完全转化为SrCO3，若每次用1L 2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理，则至少需要处理_______次。 【答案】（1） ①. s区 ②. 煤油 （2）过量的硫酸会与Sr2+反应生成SrSO4沉淀，使氯化锶的产量减少 （3） ①. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O ②. S+ H2O2 + 2H+ = xS↓+2H2O （4） ①. SrCO3 或SrO或Sr(OH)2 ②. 12 （5）8 【解析】 【分析】碳酸锶含Ba2+、Ca2+、Fe2+及还原态的硫等杂质，加入稀盐酸缓慢搅拌，次等品碳酸锶溶解，加入硫酸溶液，生成硫酸钡沉淀，然后加入30%过氧化氢，将Fe2+和还原态硫氧化，然后加入氧化锶、碳酸锶或氢氧化锶调节pH生成氢氧化铁、氢氧化钙沉淀，最后浓缩结晶得氯化锶晶体。 【小问1详解】 锶是第五周期ⅡA族元素，所在元素周期表的分区是s区；锶的金属性比钙还强，易与空气中氧气和水反应，常温下放在煤油中隔绝空气保存； 【小问2详解】 Ksp(SrSO4)=3.2×10-7，硫酸锶溶解度小，过量的硫酸会与Sr2+反应生成SrSO4沉淀，使氯化锶的产量减少，所以“除钡”中硫酸溶液的量不宜过量； 【小问3详解】 还原态的硫主要为S，“氧化”过程中Fe2+被双氧水氧化为Fe3+、S被双氧水氧化为S单质，反应的离子方程式依次为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O，S+ H2O2 + 2H+ = xS↓+2H2O。 【小问4详解】 80℃下Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如图，通过调节溶液pH“除钙铁”， 加入氧化锶、碳酸锶或氢氧化锶调节pH，且不引入杂质，所以最适宜的试剂A为SrCO3 或SrO或Sr(OH)2，pH为12时，Fe3+完全沉淀、Ca2+沉淀率达90%以上，所以适宜的pH为12。 【小问5详解】 设每次转化液中 的浓度为x，则的浓度为2-x， ，x=1.984mol/L，所以每次溶解SrSO4的物质的量为1.984mol/L×1L=1.984mol,15mol÷1.984mol≈7.56，则至少需要处理8次。 17. 在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应1：     反应2：      （1）传统克劳斯工艺反应如下，则新方法中反应1的_______ kJ·mol-1。           （2）按照新方法，向恒容密闭容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 ①代表平衡转化率的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②_______0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入少量O2，而未采用H2S直接分解法的原因是_______。 ③P点，此时_______，反应2的平衡常数_______。 （3）时，恒容密闭容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 反应2M点达到化学平衡状态 B. 54 ms时，通入不变 C. 的反应速率：v(M) < v(N) D. 72 ms时，再充入H2S，达平衡时，减小 【答案】（1）-314 （2） ①. I ②. > ③. 使与反应生成水，放热及减小的浓度，均促进反应2平衡正向移动 ④. 2.5×10-4 ⑤. 1×10-5 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律（④+③）得，。 【小问2详解】 ①催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂都不会超过最大转化率，故平衡转化率曲线是I； ②温度升高，的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故>0； 新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动； ③向恒容容器中通入混合气体，则，，设生成了2xmol和2ymol，，，P点的转化率50%，，，解得y=，x=，； 。 【小问3详解】 A．化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，A错误； B．恒容容器中，时已达到平衡，通入Ar不影响平衡移动，故不变，B正确； C．M点的浓度高于N点，故反应速率：，C错误； D．72 ms时，再充入H2S，反应2平衡正向移动，再次达平衡时，氢气和S2的量等比增多，但由于H2S增大占主导因素，因此减少，D正确； 故选BD。 18. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下： 已知： ① ②RBrRMgBr 请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______，E→F的反应类型是_______。 （2）D的化学名称为_______，H的结构简式_______。 （3）写出J→K的化学方程式_______。 （4）L是E的同系物且分子式为C9H10O2，符合下列条件的L的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①属于芳香族化合物 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1结构简式为_______(写出一种即可)。 （5）以CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 羧基、碳溴键 ②. 消去反应 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3） （4） ①. 14 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】根据(1)问可知，A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为，H的结构简式为；I生成J发生酯的水解，即J的结构简式为，根据(5)K分子有两个六元环，J→K发生酯化反应，即K的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2BrCOOH，所含官能团的名称为羧基、碳溴键；据分析，E→F的反应类型是消去反应。 【小问2详解】 据分析，D为，其化学名称为苯甲醛，H的结构简式。 【小问3详解】 J→K为的分子内酯化反应，化学方程式为。 【小问4详解】 满足条件的L的结构为HCOOCH2CH2-或HCOOCH(CH3)-单取代的苯环，有2种结构，HCOOCH2-和CH3-二取代的苯环，有3种结构，HCOO-和CH3CH2-二取代苯环，有3种结构，HCOO-、CH3-、CH3-三取代的苯环，有6种结构，则符合下列条件的L的同分异构体有14种；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构为两个甲基和HCOO-三取代的苯环，且对称结构，故结构简式为或。 【小问5详解】 根据目标方程式，以及题中所给信息可知，  发生消去反应得到目标产物，因此由乙醛、丙酮经过一系列反应得到  ，因此合成路线为    。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡阳市八中2025年高二下学期期末考试 化 学 请注意： 1. 时量75分钟，满分100分 2. 可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 S 32 K 39 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南特色美食丰富多样，在制作美食过程中既可以培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 选项 湖南特色美食 部分制作过程 解释 A 长沙口味虾 将小龙虾在由辣椒、花椒、八角等多种香料组成的“魔法汤汁”里进行翻滚爆炒，小龙虾由青色变为红色 小龙虾发生颜色变化涉及化学变化 B 毛氏红烧肉 用冰糖炒焦糖色 利用冰糖在高温下脱水炭化为红烧肉增色 C 衡阳鱼粉 在鱼肉中加入料酒腌制 乙醇能溶解鱼肉中三甲胺等腥味物质并随加热挥发 D 湘西腊肉 将腌制好的猪肉用木材、桔皮等燃烧产生的烟雾熏制 利用烟雾中的一些成分如醛类、酚类等物质与猪肉表面的蛋白质等发生反应形成独特风味，且酚类物质具有抗氧化和抗菌作用 A. A B. B C. C D. D 2. 反应CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)可用于“酒驾”的检验，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态碳原子最高能级原子轨道形状为球形 B. 键角：SO<H2O C. 1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA D. 每消耗1molCH3CH2OH，转移电子数目为4NA 3. 下列有关实验安全或废弃物处理的方法合理的是 A. 钠在空气中燃烧及钠与水反应实验均需标注图标有 B. 实验室用KMnO4制取O2结束时，应先停止加热，然后将导管从水中取出 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 含卤素的有机废液可直接用焚烧法处理 4. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 《淮南万毕术》中记载铜的冶炼方法“曾青得铁则化为铜”：H2+CuOCu+H2O B. 漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. 铝粉和NaOH用于管道疏通：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 利用TiCl4水解制备TiO2：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 由于电负性：N>O，所以与Cu2+形成配位键的能力：NH3>H2O B 碱性：CH3NH2>NH3 甲基是推电子基团，增加了N原子的电子云密度 C 水中溶解性：乙醇>苯 乙醇能与水分子间形成氢键 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基使阳离子体积增大，离子键减弱 A. A B. B C. C D. D 6. 药物缬沙坦具有降血压且效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. X中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 B. X存在对映异构体 C. 利用质谱法可获得X中所含官能团的信息 D 1molX最多与6molH2发生加成反应 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 分离乙酸乙酯和乙醇 制取并探究乙炔的化学性质 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 测定醋酸的浓度 验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 8. 2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是 A. X元素形成的常见单质均为非极性分子 B. 简单离子半径：X<Y C. ZX2与QX2的晶体类型不相同 D. W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高 9. 北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A. 放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B. 放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C. 充电时，石墨电极接外电源正极 D. 新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 10. 某同学设计的实验室用MnO2、KClO3等原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B. “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 制得的KMnO4粗品可能含有K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3 11. 诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示(Ph表示苯环)。下列说法正确的是 A. a过程中H2体现还原性 B. 为该反应的催化剂 C. 该反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 D. 该反应过程中Rh元素的化合价发生了改变 12. Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B. 制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C. 与Q距离相等且最近的K+有8个 D. 该晶体的密度是g/cm3 13. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 14. 常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B. CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C. P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D. η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)：c(KI)略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液(发生反应：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O)，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热管式炉并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 请回答下列问题： （1）先量取20.00mL0.1000mol/LKIO3的碱性溶液，再加入一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，整个配制过程中下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 a．玻璃棒     b．碱式滴定管       c．500mL容量瓶       d．胶头滴管 （2）装置B的名称为_______，其作用除了干燥O2外，另一作用是_______。 （3）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （4）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗了第(1)问中配制好的KIO3碱性标准溶液V mL，则样品中硫元素的质量分数是_______% 。 （5）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中所起的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，猜想可能的原因是_______。 16. 青海柴达木盆地是世界上最大的锶矿床，以该锶矿生产的氯化锶主要用于焰火材料、医药、日用化学品、电解金属钠的助熔剂等。工业上以次等品碳酸锶(含Ba2+、Ca2+、Fe2+及还原态的硫等杂质)为原料，利用盐酸法获得高纯氯化锶的工艺流程如下。 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=2.5×10-9。 请回答下列问题： （1）锶元素所在元素周期表的分区是_______，实验室中少量金属锶应保存在_______中。 （2）“除钡”中硫酸溶液的量不宜过量，原因是_______。 （3）还原态的硫主要为S，写出“氧化”过程中所有反应的离子方程式：_______，_______。 （4）80℃下Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如图，“除钙铁”最适宜的试剂A为_______(填化学式)，pH为_______。 （5）锶矿床含有较多天青石(主要成分为SrSO4)。往SrSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，弃去上层清液，如此处理多次，可将SrSO4固体全部转化为SrCO3固体。现要将15 mol SrSO4完全转化为SrCO3，若每次用1L 2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理，则至少需要处理_______次。 17. 在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应1：     反应2：      （1）传统克劳斯工艺反应如下，则新方法中反应1_______ kJ·mol-1。           （2）按照新方法，向恒容密闭容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 ①代表平衡转化率的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②_______0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入少量O2，而未采用H2S直接分解法的原因是_______。 ③P点，此时_______，反应2的平衡常数_______。 （3）时，恒容密闭容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 反应2在M点达到化学平衡状态 B. 54 ms时，通入不变 C. 的反应速率：v(M) < v(N) D. 72 ms时，再充入H2S，达平衡时，减小 18. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下： 已知： ① ②RBrRMgBr 请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______，E→F的反应类型是_______。 （2）D的化学名称为_______，H的结构简式_______。 （3）写出J→K的化学方程式_______。 （4）L是E的同系物且分子式为C9H10O2，符合下列条件的L的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①属于芳香族化合物 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(写出一种即可)。 （5）以CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$