湖南省衡阳市衡南县第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

衡南县高二期未考试试卷 化学 时量：75分钟总分：00分命题人：刘娟 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ca40Cr52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的)】 1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减级食物变质速率 B.氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C.新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠、过氧乙酸进行消毒，消毒原理是使病毒氧化 而变性 D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁、五氧化二磷等都是食品包装袋中常用的干燥剂 2.下列化学用语正确的是 A,丙烷分子的比例模型：Q 2s 2p B.基态C原子价电子排布图： tttt C.Na的最高能级的电子云轮廓图：○ D.CI结构示意图： 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.1mol/L.的Mgs0,溶液中Mg2的数目小于0.1N B.1 mol CHCI含有C-CI键的数目为3N, C.28gC,H,分子中含有的g键数目为4N。 n32%环状8（穴)分子哈有5-5健数为N, 4。下列指定反应的离子方程式正确的是 A.苯粉纳溶液中通人少量二氧化碳气体：C山，0”+C0+山，0一C.H,0l+HCO B.向漂白粉溶液中通人过t的S02:C0°+S)+l,0=0,+1C0 C.倒和稀硝酸反应：G+4N0;+41'=C2·+2N0,↑+2l,0 ).氯化铁溶液腐蚀何箔制印倒地路板：2F:·+3(一2+3C2· 高二化学式卷第1所（共8所） 扫描全能王创建 5.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 三氯乙酸的Ka大于三氣乙酸的K 电负性：F>C 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和 B 冰的密度小于水 性，降低了水分子的空间利用率 冠磁12-冠-4能够与形成超分 该冠醚空腔直径与山”的直径相当.与 子，而不能与K·形成超分子 K·的直径不匹配 D 键角：CH,>NH 中心原子杂化方式不同 6.下列说法正确的是 A.主族金属配合物远比过波金属配合物多 B.O,为V型分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C.H,0的分子结构是H-0-0-H,在H,0,中只有g键没有云键 D.乙酸酸性大于甲酸(HCOOH),是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 OH OH 7.双香豆素其结构简式为 下列关于双香豆素的推论错误的是 A.分子式为CH:0。 B.双香豆素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可发生水解、加成、氧化反应 D.Imol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH6mol 8.短周期主族元素X、Y、Z、T原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子 的最外层只有一个电子，Z原子的最外层电子数等于电子层数.下与X位于同一主族 下列说法正确的是 A.由X、Y组成的化合物中只含离子键 B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键 C.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备 9.现以C0、0、熔隐盐7(Na,C0,) 组成的燃料电池，采用电解法制备 石墨1 石图Ⅱ N0,,装置如图所示，其中Y为 CO,下列说法正确的是 C0三 馆驻盐 A.甲池石墨I是原电池的正极。发 1 生还原反应 NO,+无水NO NO水浴液 B.乙池左端h极电极反应式：N:O 得跟阻止水分子通过) 甲池 乙池 -2e+l,0=N,0,+21 高二化学试卷第2页（具8面） 扫描全能王创建 C.甲池石墨发生的电极反应：02+4e°+2GC0,=2G0 D.若甲池消托氧气2.241.则乙池中产生氢气0.2d 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向装有溶液X的试管中滴人稀NO溶液， 检验溶液X中是否名有NH 在试管口放湿润的红色石蕊试纸 用pH计测量醋酸、 盐酸的pH,比较溶液用 B CH,COOH是弱电解质 大小 向乙醇中滴加少量酸性KMnO,溶液，振荡 C 乙醇具有还原性 观察溶液颜色变化 在CaC0,中加入浓盐酸，并将反应后的气体 D 酸性：碳酸>苯酚 直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 11.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。 下列说法正确的是 HNOz 第阶段 第阶段 第山阶段 SOj 中间体A HSO so A.氧化性：S0,>NO2,还原性：S0;>HNO: B.该过程中NO2为催化剂 C.上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D.第Ⅱ、川阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 12.有关品休的结构如图所示，下列说法中正确的是 Ga Ti 00 由E原子和F原子形成 的气1族分子积型 金刚石品胞 钛仪何品胞 结化锌品胞 高二化学试卷第3页（共8页） 扫描全能王创建 A.该气态I族分子的分子式为F或FE B。在金刚石品胞中，若正方体楼长为nm,划碳原子间的最短距离为。 4a cm C.钛酸钙的化学式为C,TiO D.硒化锌品体中与一个Sc2距离最近且相等的Se2-有8个 13.实验室由炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α-F℃，0，实验流程如下： H2S04 过量Fe粉 NH4F 氨水-NH4HCO 炼钢污泥→酸浸 一还原 一一除杂 →沉法…→a-Fc0, CaF2 下列有关说法错误的是 A.可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率 B.“还原”过程中除生成F2·外，还可能有H2生成 C.“除杂”过程中若溶液plH偏低可导致CaF:沉淀不完全 D.“沉铁”时生成的沉淀为FcCO,,再烙烧得到a-FεO,时需要隔绝空气 14. .C=C.H (马来澈，用HA表示)是一种有机二元酸，常温下，其电离 HOOC COOH 常数Ka1=103,Ka2=10-6。常温下，向0ml.0.1mol·LH2A溶液中加入 O.1mol·L-·NaOH溶液进行中和滴定，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图 所示，下列说法错误的是 A.若不考虑第二步电离，则a约为2 PH B.b点时溶液中由水电离出的c(H')> 10-7mol·L C.c点时溶液中c(H·)+2c(H2A)+ 10 20 c (HA)=e (OH) 1(NaOH)mL D.用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液山无色变为粉红色 二、非选择题（共计58分)】 15.(16分)硫代硫酸钠(N,S,0,·5川，0)价名“大苏打”，又你为“海波”，可用于照 相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱 性溶液中稳定存在，在酸性溶液中场生成S和S0, (1)S0子结构如石图所示，S,0i认为是SO中一个氧原子被硫原 子代皆，S,0空间构为 一，中心硫原子(S*)杂化方 式为一，基态硫惊了位高能级电子云形状为 化学试飞第4项（共8页） 扫描全能王创建 (2)某化学兴趣小组川硫化碱法制备硫代硫酸钠，装置如下图。 H.SO 搅 人A Na.SO,因体 NaS、Na:CO,溶液 NaOH济液 装置1 装置2 装置3 ①仪器B的名称为 ②装置1中发生的化学反应方程式为 ③装置2中，将Na,S和Na,C0,以2：1的物质的量之比配成溶液再通入S02,便 可制得Na,S,O,和C02,反应的化学方程式为 ④待Na,S和Na,CO,完全消耗后，结束反应。过滤装置2中混合物，滤液经蒸发 浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损 失，应选用的试剂是 (填字母序号) A.水 B.乙醇 C、氢氧化钠溶液 D.稀盐酸 (3)测定硫代硫酸钠产品的纯度。称取10.0g产品配成100mL硫代硫酸钠溶液，并用 间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加人0.10mo/LK,Cr,0,(硫酸酸化) 标准溶液20.0mL,再加入过量的KI溶液，发生反应：C,0+6+14H· 3,+2C·+7H,0,然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定 至终点，发生反应：2+2S,0一S,0ˉ+2I,重复实验，平均消耗Na,S0 样品溶液的体积为20.0mL。该样品中Na,S,0,的质量分数为 16.(13分)工业上铬铁矿主要成分为Fe(C0,)2,还含有Fe,0,、Mg0、A山，0，采用次 氯酸钠法处理矿石并制备CO,的工艺流程如图： NaCIO NaOH Cl,H, 过量C0, 浓硫酸 铭铁矿氧化漫出过泌→粗，CO,液→电解沉侣☐→Na,C,O,溶液-→泥合CO, 滤渣 化合物IAI(OH), 化合物Ⅱ NaHSO, (I)F(CO,)2中络元茶的化合价为 基态铬原子的核外电子排布式 为 (2)写出F:(C02)2在“化浸出”中发生反应的离子方程式： 高化学试卷第5页（共8所） 扫描全能王创建 (3)“滤渣”的主要成分除Mg0外还有 (4)“沉铝”过程中的离子方程式 (5)实验室进行“泥合”时的操作为 (6)氧铬酸钙是一种常见含格矿石，其立方品胞如图所示。 Oc 00 Cr 该品体密度为 g·cm-3(列出计算式即可。已知Ca和0的最近距离为a nm,N,代表阿伏加德罗常数) 17.(14分)C0,的高效转换利用对于缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的 战略意义，以C02、H,为原料合成CH,OH涉及的反应如下。结合所学知识回答下列问 题： 主反应I:C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H2=-48.97kJ/mol 副反应Ⅱ：C0（g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g) △H2=+41.17kJ/mol 副反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g) △H (1)反应Ⅲ能自发进行的条件是 (填字母序号)。 a.高温 b.低温 e. 任意温度 d.无法判断 (2)催化剂M、N对反应I反应进程的能量影响如下左图所示，两种催化剂对应的nk -关系如下右图所示。（已知：k=-导+C,其中Ea为话化能，k为速率常 RT 数，R和C为常数) ①使用催化剂M时，正反应的活化能为 kJ/mol。 ②催化剂N对应的k~下关系曲线是右图中的 (填“1”或“Ⅱ”)。 催化剂M 目 59.2 催化剂N 138.5 0(g)+3lg 2.3 2.4 2.5 2.6 CIlOll(g)+I:O(g) 7(10JK 高二化学试卷 第6页（共8页） 扫描全能王创建 (3)为了实现碳达峰、碳中和，工业利川C0,合成乙烯，反应原理为： 6l:(g）+2C02(g)GIH2=CH(g)+4Il,0(g)△1已知温度对C02 的平衡转化率和催化效率的影响如图： 百分比% 01 C0,平衡转化率 60 M250.50) 50 40 30 催化效率 0100150200250300350400温度rC ①由图可知：该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。M、N两点对应 的平衡常数：KK、(填“>”“<”或“=”)。 ②在总压为P。MPa的恒压条件下，M点的投料比为n(IH):n(CO,)=3:1,用 平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K,则M点对应温度下的K。= (只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。 (4)在酸性介质中利用电解法也可以实现C0,转化为CH,=CH,原理如下图： 电源 乙烯 离子交换膜 b极的电极反应式为 18.(15分)有机物A的分子式为C,H。,可发生如图所示的一系列化学反应。已知：C能 发生银镜反应，E是一种有水果香味的物质，F是一种高分子物质。 g O,和CW△② a Brf的CCl,溶液 0-龙条件 B ⑩ ① ) 一定东作 仪州KMnO,溶液 浓kA 高二化学试爸第7面（共8面） 扫描全能王创建 (1)G的系统命名是 :F的结构简式是 (2)①的反应类型是 D所含官能的名你是 (3)反应②的化学方程式是 (4)一定条件下，A可被酸性：KMO,溶液氧化为有机物H。已知H与B的相对分子质 量相等，下列有关于1说法错误的有 (填正确答案的字母编号)。 A.H的分子式为C,H,0: B.H能发生消去反应 C.H能与NaHCO,反应放出气体 D.H和D互为同系物 (5)有机物W是E的同分异构体，符合下列条件的W的结构有 种。 ①只含有一种官能团②不含环状结构 ③能与Na反应产生H:④分子中只有1个手性碳 (6)结合题中信息，写出以CH,=CH,为原料制备CH,COOCH,CH,(乙酸乙酯)的台 成路线流程图： 高.化学试卷第8项（共8页） 扫描全能王创建