2025年高考化学真题完全解读（四川卷）

该高中化学高考复习讲义覆盖化学基础概念、物质性质、反应原理、有机化学及实验探究等核心考点，通过知识树系统梳理与跨模块整合构建知识网络，依托考点精析、方法归纳、真题精讲三环节，帮助学生突破难点，提升复习的系统性与针对性。 讲义以情境化命题与能力培养为特色，设置“化学实验高分攻略”专题，结合真题16题配合物制备实验，详解实验设计、数据处理及误差分析，培养科学探究与实践能力。采用错题变式训练与分层练习，助力教师精准把控节奏，高效提升学生应考能力。

2025年高考化学真题完全解读（四川卷） · 试题结构及题型分布 单选题（1 - 15 题）：15 道题，涵盖化学基础概念、物质性质、化学用语、有机化学、化学实验、化学反应原理等众多板块。题型注重基础知识的考查，同时融入一定综合性，要求学生能灵活运用知识解决问题。 大题（16 - 19 题）：包括化学实验探究、工艺流程分析、有机合成路线设计以及综合化学计算等题型。着重考察学生对知识体系的综合把握与深度运用，且与实际生产生活、科学研究紧密相连，体现化学学科实用性与前沿性。 · 试题特点 基础性与综合性并重 · 试题中大量基础知识相关题目，如第 1 - 4 题，分别考查材料分类、物质性质判断、化学用语正确性以及有机分子结构分析等，确保学生对学科基本概念、原理有扎实掌握。 · 综合性在多题中凸显，像第 8 题涉及元素周期表、原子结构、元素性质相互关联；第 10 题需综合运用氧化还原反应、离子检验、溶度积常数等知识才能准确判断结论正误，打破知识点孤立考查模式，促使学生构建知识网络。 紧密联系实际与前沿 · 以生产生活实际为背景，如第 13 题高钾磷矿制备白磷及磷酸流程、第 17 题有色金属冶炼厂烟道灰回收铜锌工艺，让学生感受化学在资源开发利用、工业生产中关键作用，增强学习应用意识。 · 关注化学学科前沿进展，像第 14 题我国新型可充电电池用于污水氮氧化物还原处理，把最新科研成果引入试题，激发学生对化学科技创新兴趣，引导其拓宽学科视野。 突出能力考查 · 信息获取与处理能力：诸多题目提供图表、文字信息，如第 15 题物种分布曲线图、第 18 题反应焓变与产率关系图等，要求学生能从中提取关键数据、趋势，结合已有知识分析作答。 · 实验探究能力：第 16 题配合物制备及组成测定实验，涵盖实验仪器选用、操作要点、误差分析、数据处理全流程，全方位考查学生设计、实施、总结实验能力。 · 化学计算能力：第 18 题热化学方程式计算、平衡常数求解，第 19 题有机物产率、反应方程式书写涉及的计量关系计算等，要求学生具备精准计算与数据处理能力，且能依据计算结果判断反应可行性、方案合理性。 · 试题亮点 创新情境创设：试题情境新颖多样，除传统工业生产、实验探究外，还融入如新型电池研发、药物合成路线等前沿领域情境，避免学生陷入题海战术与机械刷题，鼓励其积极思考、主动探索，将所学知识迁移到陌生情境解决实际问题，像第 14 题电池工作原理新情境，需学生现场理解其放电、充电过程物质变化与能量转化，进而判断选项正误。 跨学科知识融合：部分题目体现跨学科知识融合，如第 12 题晶胞结构与原子分数坐标、核间距计算，关联数学空间坐标知识；第 15 题酸碱平衡、盐的水解与溶液离子浓度关系分析，涉及一定物理量测量与数学函数关系理解，打破学科界限，培养学生综合运用多学科知识解决复杂化学问题能力。 思维深度挖掘：不少题目设置层层递进问题，引导学生深入思考。如第 17 题工艺流程题，从元素周期表位置判断、化学方程式书写，到滤渣成分分析、离子方程式书写，再到金属还原剂用量计算、溶解回收方案选择以及电解分离原理阐述，逐步加深思维难度，全面考查学生对整个工艺流程原理、操作细节、物质转化关系的理解与分析能力，促使学生养成深度思维习惯。 · 命题趋势 回归基础本质，强化知识理解：未来高考化学将持续聚焦基础知识点，但考查方式更加灵活深入，不再局限于知识点简单复述，而是通过不同情境、设问角度，挖掘学生对知识本质的理解与掌握程度，如对元素性质、化学反应原理内在规律的剖析。 提升综合素养，注重能力融合：试题会进一步打破知识板块界限，强化综合素养考查，要求学生在面对陌生复杂问题时，能迅速整合化学实验、理论、计算等多方面能力，协同分析解决，像同时运用物质结构决定性质、反应条件控制、产率计算等知识优化化工生产方案。 聚焦实际应用，引领价值导向：紧密围绕化学在环境保护、能源开发、材料研发、生命健康等实际领域应用命题，体现学科社会价值，引导学生关注化学科技进步动态，树立利用化学知识解决现实问题意识，激发学习动力与社会责任感。 渗透创新思维，选拔拔尖人才 ：加大创新情境、非常规问题设计力度，为高校选拔具备创新潜质人才。这类题目需学生突破思维定式，灵活运用知识探索新方法、新技术解决前沿性、探索性化学问题，如新型化合物合成路线设计、未知反应机理探究等。 · 备考方向调整 筑牢基础根基：依据考试大纲与教材，系统梳理知识点，构建知识树，对元素周期律、化学平衡、电解质溶液、有机基础反应类型等核心知识板块，通过专项练习、思维导图绘制等方式，确保理解透彻、记忆准确、运用自如，避免基础不牢导致解题失误。 培养综合思维：日常练习注重跨章节、跨模块知识整合，定期进行综合性专题训练，如 “物质结构与性质 + 化学反应原理”“有机化学 + 实验” 等组合专题，引导学生学会在复杂情境中剖析问题涉及知识要素，建立知识关联，运用综合思维框架解决问题。 加强实际应用关联：教学中引入大量实际案例，如工业流程、环境污染治理、新材料研发报道等，组织学生分析其中化学原理、物质变化、工艺条件控制因素；开展项目式学习，让学生围绕实际课题（如设计校园污水处理简易方案）运用化学知识探索解决办法，提升应用能力。 · 复习方法优化 专题复习深化：除传统知识板块专题外，增设如 “化学与STS（科学 - 技术 - 社会）”“化学实验高分攻略”“化学计算技巧与易错点” 等特色专题。在 “化学实验高分攻略” 专题，对各类实验题型（性质实验、制备实验、定量测定实验）的命题思路、解题模板、常见陷阱进行剖析，通过大量实验案例练习，让学生熟练掌握实验设计、现象分析、数据处理规范方法。 错题本高效利用：指导学生建立电子错题本，按知识板块、错题类型（如概念混淆、审题失误、计算错误、思维定式）分类整理错题，定期回顾反思；利用错题本进行变式训练，针对易错知识点生成系列变式题目强化练习，如对 “电解质溶液中离子浓度大小比较” 易错题，改变物质浓度、溶液体积关系等条件生成变式题，精准攻克薄弱点。 模拟试题精选精练：依据近年高考真题风格与本地考情，筛选高质量模拟试题，控制练习频率与难度梯度。练后精细评讲，不仅讲解答案，更剖析解题思路、答题技巧；鼓励学生对模拟试题进行二次开发，如对试题答案合理性质疑、对题目条件结论进行改编创新，培养批判性思维与命题视野。 · 应试技巧指导 规范答题训练：强化化学术语、方程式书写规范性，避免因错别字、条件标注错误等丢分；实验题作答按步骤（实验目的、原理、仪器试剂、步骤、现象、结论）清晰呈现，计算题写出必要公式、过程与单位换算，定期进行答题卡模拟训练，让学生熟悉考试书写要求与空间规划。 答题时间把控：通过全真模拟考试，帮助学生合理分配各板块答题时间，单选题控制在 40 - 50 分钟，大题预留 100 - 110 分钟；遇到难题适时跳过，确保简单、中等难度题目分数先拿到手，最后回头攻克难题，提升考试整体得分率。 审题能力提升：引导学生养成圈画关键词句习惯，如题目中 “过量”“适量”“无色”“酸性条件” 等限定词，以及图表中坐标轴意义、图例说明；对复杂长句进行语义分解，明确已知条件、所求问题，如将工艺流程题中多步操作描述拆解为单步分析，降低审题难度。 · 心理素质培养 模拟考场演练：在复习后期，按照高考流程与环境要求（如考场座位安排、监考规则模拟）组织多次模拟考试，让学生提前适应考试节奏、氛围压力，减少正式考试紧张情绪。 心态调整指导：开展考前心理辅导讲座，传授学生放松技巧（深呼吸、冥想等），引导其以平常心看待高考，将考试视为展示日常学习成果平台，树立自信心，避免过度焦虑影响发挥。 1．（2025·四川·高考真题）材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢 C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选；B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选；C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选；D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选；答案选B。 主要考查常见的材料分类知识，要求考生能够准确判断不同材料所属的类别，包括金属材料、有机高分子材料、无机非金属材料等。题目涉及石墨烯、高碳钢、芳纶纤维、高硼玻璃这几种材料，需明确它们的本质属性及所属材料类型。 源于新人教版必修 1 中 “化学与生活” 部分关于生活中常见材料的介绍，如金属材料包括纯金属和合金。选择性必修 3 中也涉及了有机高分子材料、新型无机非金属材料等知识，帮助学生认识化学在材料科学中的应用，为试题提供了知识基础。 材料是科技发展的基础，本题以不同功能材料的选择为背景，考查考生对材料分类的掌握情况，体现了化学在材料科学中的重要作用，有助于引导考生关注化学在实际生产生活中的应用，激发考生对材料科学的兴趣，培养其运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 要求考生具备对不同类型材料特征的准确理解和辨别能力，能够根据材料的组成和性质进行分类判断，考查了考生对基础知识的掌握程度和运用能力。 2．（2025·四川·高考真题）下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】C 【解析】A．油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误；B．淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误；C．硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确；D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误；故答案为：C。 考查常见物质的性质及相关化学反应的理解。包括油脂氧化变质的原因、淀粉的结构与溶解性关系、硝酸银的保存方法及原因、焰色试验与溶液中溶质成分的判断等知识点，需要考生对这些物质的性质有清晰的认识并能准确表述。 与新人教版必修 1 中 “几种常见的金属及其化合物” 部分关于硝酸银性质及保存条件的知识有关，必修 2 中 “最简单的有机化合物 —— 甲烷”“来自石油和煤的两种基本化工原料” 等部分对油脂、淀粉等有机物的性质有所涉及，关于焰色试验的内容，这些教材内容为试题提供了理论支撑。 物质性质是化学研究的重要内容，本题选取生活中常见的物质及其实验现象为切入点，考查考生对物质性质相关知识的理解和应用能力，体现了化学与生产生活实际的紧密联系，有助于引导考生重视基础知识的学习，培养其运用化学知识解释生活现象的能力。 需要考生准确理解常见物质的化学性质和相关反应原理，并能够运用所学知识对给出的说法进行正确判断，考查了考生对化学知识的理解、记忆和应用能力。 3．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】A．中子数为21的钾核素：，故A错误；B．为离子化合物，电子式：，故B正确；C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；答案选B。 主要考查化学用语和图示的正确表示方法，包括核素的表示方法、电子式的书写、基态价层电子的轨道表示式以及分子的球棍模型等，需要考生熟悉常见化学用语的规范表示方式及其所代表的含义。 新人教版必修 1 中 “物质的组成与结构” 部分涉及核素的相关知识，必修 2 中 “化学用语” 部分详细讲解了电子式的书写规则，选修 3 中 “物质结构与性质” 对基态价层电子的轨道表示式有明确规定，分子的球棍模型在必修 2 和选修 3 中均有体现，用于直观展示分子的空间结构，这些内容为本题提供了知识基础。 化学用语和图示是化学交流和学习的重要工具，本题通过考查常见的化学用语和图示表示方法，旨在检验考生对化学用语规范使用和理解的程度，引导学生在化学学习中注重化学用语的准确性和规范性，培养学生严谨的化学思维和科学态度。 要求考生熟练掌握常见化学用语和图示的正确表示方法，并能够准确识别和判断其正误，考查了考生对化学基础知识的掌握程度和细节把握能力。 4．（2025·四川·高考真题）中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子式为 B．手性碳原子数目为4 C．杂化的碳原子数目为6 D．不能与溶液发生反应 【答案】D 【解析】A．根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确；B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确；C．羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确；D．分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误；故选D。 考查有机化合物分子结构和性质的判断，包括根据结构式确定分子式、手性碳原子的判断、碳原子的杂化方式判断以及有机物与酸性高锰酸钾溶液反应的可能性等，需要考生具备有机化学的基础知识和对分子结构的分析能力。 选修 5 “有机化学基础” 中对有机物的结构和性质有详细介绍，如根据结构式确定分子式的方法、手性碳原子的定义、碳原子杂化方式与分子结构的关系，以及有机物与常见试剂反应的规律等内容，为本题提供了系统的知识体系。 中医药学是中国传统文化的瑰宝，本题以蒿类植物提取物山道年为背景，考查考生对有机化合物结构和性质的掌握情况，体现了化学在生命科学领域的应用价值，有助于引导考生关注有机化学在实际生产生活中的应用，培养其运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 要求考生能够准确解读有机物的结构式，运用所学知识进行分子式的确定、手性碳原子的识别、碳原子杂化方式的判断以及有机物性质的推断，考查了考生对有机化学知识的综合运用能力。 5．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 【答案】C 【解析】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；答案选C。 考查实验装置的正确使用，涉及氨气、氯气、乙酸乙酯、溴乙烷的实验室制取装置，需要考生掌握常见气体和有机物制取的反应原理、装置选择和操作注意事项等实验知识。 必修 1 和必修 2 中的 “化学实验” 部分对常见气体的实验室制取方法和装置有详细介绍，选修 5 中涉及了有机物制取的相关实验内容，如乙酸乙酯和溴乙烷的制取原理、装置及条件等，为试题提供了实验依据。 化学实验是化学学科的重要组成部分，本题通过考查实验室常见物质的制取装置，检验考生对化学实验基础知识和基本技能的掌握情况，引导学生重视化学实验的学习，培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度。 要求考生熟悉常见物质的实验室制取原理，能够根据反应条件和物质性质正确选择实验装置，并注意实验过程中的安全性和可行性，考查了考生的化学实验知识和分析判断能力。 6．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 【答案】B 【解析】A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确；B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误；C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确；D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确；故选B。 主要考查配合物的结构和性质，涉及配位键的判断、分子极性的判断、晶体类型的判断以及价层电子对互斥理论在分子空间结构判断中的应用等知识点，需要考生理解配合物的相关概念和理论，并能运用其解释和判断相关物质的性质。 选修 3 “物质结构与性质” 中对配合物的结构和性质有详细阐述，包括配位键的形成条件、分子极性的判断方法、晶体类型的分类及性质特点等，同时还介绍了价层电子对互斥理论用于判断分子空间结构的方法，这些内容为本题提供了理论支持。 配合物在化学领域具有广泛的应用，本题以磷肥生产中纯碱溶液吸收三氟化磷的反应为背景，考查考生对配合物相关知识的掌握情况，体现了化学理论与实际应用的结合，有助于引导考生理解化学理论在实际生产生活中的价值，培养其运用化学理论分析和解决实际问题的能力。 要求考生理解配位键的形成条件和特点，能够根据分子结构判断分子的极性，掌握晶体类型的判断方法及性质差异，并运用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构，考查了考生对配合物相关知识的理解和应用能力。 7．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误；D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。 考查常见反应的离子方程式书写和判断，涉及浓硝酸稀释、氯化铝溶液与硫化钠溶液反应、硫化钠溶液与碘化银反应、碘化银溶液与硫代硫酸钠反应等实验现象对应的离子方程式的正误判断，需要考生掌握常见物质的性质和离子方程式的书写规则。 必修 1 和必修 2 中的 “化学反应及其表示方法” 部分对离子方程式的书写规则和常见物质的性质有系统讲解，选修 4 中进一步深化了化学反应规律和物质性质的知识，这些内容为本题提供了知识基础，帮助考生理解和掌握常见反应的离子方程式书写。 离子方程式是化学反应的重要表示方法，本题选取常见的化学实验现象为背景，考查考生对离子方程式书写规则和物质性质的掌握情况，体现了化学反应原理与实验现象的紧密联系，有助于引导考生重视化学反应规律的学习，培养其运用化学知识解释实验现象的能力。 需要考生准确理解常见物质的化学性质，熟练掌握离子方程式的书写规则，能够根据实验现象判断离子方程式的正误，考查了考生对化学反应原理和物质性质的理解、记忆和应用能力。 8．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析；A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确；C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误；D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；故选B。 考查元素周期律的应用，涉及原子半径的比较、电负性的判断、简单氢化物沸点的高低以及第一电离能的变化规律等知识点，需要考生理解元素周期律的相关内容，并能根据元素在周期表中的位置判断其性质。 必修第一册和选择性必修2中的 “元素周期律与元素周期表” 部分系统讲解了原子半径、电负性、第一电离能等元素性质在周期表中的变化规律，以及氢化物沸点与分子间作用力的关系等内容，为考生理解和应用元素周期律提供了知识基础。 元素周期律是化学学科的重要理论基础，本题以短周期主族元素组成的化合物为载体，考查考生对元素周期律的理解和应用能力，体现了化学理论在总结和预测元素性质方面的重要作用，有助于引导考生构建系统的化学知识体系，培养其逻辑推理和分析判断能力。 要求考生理解元素周期律中各元素性质的变化规律，能够根据元素在周期表中的位置比较其原子半径、电负性、第一电离能等性质的差异，并分析简单氢化物沸点的高低，考查了考生对元素周期律的掌握程度和综合应用能力。 9．（2025·四川·高考真题）聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 B．Y中所有原子共平面 C．x的值为，该反应不属于缩聚反应 D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 【答案】D 【解析】A．为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故X能与水溶液反应；苯酚与的显色反应实质是苯酚基与形成紫色配合物，因X中含有，故能与水溶液发生显色反应，A错误；B．中S中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误；C．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，x的值为，该反应属于缩聚反应，C错误；D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单体浓度下降，抑制缩聚反应‌，影响聚合度，D正确；故选D。 考查有机物的性质和高分子化合物的合成反应，涉及有机物与溴水和高锰酸钾溶液的反应、有机物中共面原子的判断、缩聚反应的特点以及酚钠盐水解对聚合度的影响等内容，需要考生具备有机化学的基础知识和对有机反应的理解能力。 选择性必修3“有机化学基础” 中对各类有机物的性质、反应类型以及高分子化合物的合成反应有详细介绍，包括烯烃与溴水和高锰酸钾溶液的反应规律、苯环和碳碳双键对共面原子的影响、缩聚反应的特点及判断、酚酯的水解条件等知识，为本题提供了系统的理论依据。 高分子化合物在现代工业和生活中具有广泛应用，本题以聚合物 Z 的合成为背景，考查考生对有机物性质和高分子合成反应的掌握情况，体现了化学在材料合成和应用领域的重要价值，有助于引导考生关注有机化学在实际生产生活中的应用，培养其运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 要求考生理解常见有机物的化学性质和反应规律，能够判断有机物中特殊原子团对反应的影响，掌握缩聚反应的特点及判断方法，并分析水解反应对聚合度的影响，考查了考生对有机化学知识的综合运用能力。 10．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 【答案】A 【解析】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误；B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确；C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确；D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确；故选A。 考查实验现象与结论的对应关系，涉及钙离子与镁离子的结合能力判断、还原性比较、溶度积常数的判断以及酸性强弱的判断等知识点，需要考生理解相关实验原理和物质性质，能够根据实验现象正确推断结论。 试题溯源 ： 试题立意 ： 能力要求 ： 选择性必修1 “化学反应原理” 中对溶度积常数、氧化还原反应中的还原性比较等内容有详细讲解，选择性必修2中涉及了酸性强弱的判断方法等知识，同时教材中的实验部分也为考生提供了实验探究的基本方法和思路，帮助考生理解和掌握实验现象与结论的对应关系。 化学实验探究是化学学科的重要特点，本题选取常见的化学实验操作及现象为背景，考查考生对实验现象与结论对应关系的判断能力，体现了化学实验在探究物质性质和化学反应规律方面的重要作用，有助于引导考生重视化学实验的学习，培养其科学探究精神和严谨的科学态度。 要求考生理解相关实验的原理和目的，能够根据实验现象正确分析物质的性质和反应规律，准确判断实验结论的正误，考查了考生的实验分析能力和逻辑推理能力。 11．（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【解析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；答案选D。 考查化学反应机理的理解和相关概念的判断，涉及反应方程式的判断、活化能的关系判断、氧化剂的判断以及物质 Z 的判断等内容，需要考生理解化学反应机理的基本概念和原理，并能运用其分析和判断反应过程中的各步变化。 选择性必修1 “化学反应原理” 中对化学反应机理、活化能等概念有详细介绍，同时也涉及了有机反应机理的相关内容，帮助考生理解化学反应过程中的微观变化和能量变化，为本题提供了理论支持。 化学反应机理是理解化学反应本质的关键，本题以钒催化剂催化氧化苯制备苯酚的反应机理为背景，考查考生对化学反应机理相关知识的掌握情况，体现了化学理论在解释和预测化学反应过程方面的重要作用，有助于引导考生深入理解化学反应的本质，培养其微观探析和宏观辨识的化学核心素养。 要求考生理解化学反应机理中的基本概念和原理，如活化能、氧化剂等，能够根据反应机理图示判断各步反应的变化和物质的生成，考查了考生对化学反应机理的理解和应用能力。 12．（2025·四川·高考真题）的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶胞中1位的分数坐标为 B．晶胞中2位和3位的核间距为 C．晶胞和晶胞中原子数之比是 D．晶体密度小于晶体密度 【答案】D 【解析】A．根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，故A正确；B．2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：apm，B正确；C．晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；D．晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误；故答案选D。 考查晶胞结构和性质的判断，涉及晶胞中粒子的坐标参数、核间距的计算、原子数之比以及晶体密度的大小比较等知识点，需要考生掌握晶胞结构分析的基本方法和晶体密度的计算公式，并能运用其进行相关计算和判断。 选择性必修2 “物质结构与性质” 中对晶胞结构、晶体密度的计算等知识有详细阐述，包括晶胞中粒子坐标参数的确定方法、核间距的计算公式、原子数的计算方法以及晶体密度的计算公式等，为本题提供了系统的理论依据。 晶体结构是物质的重要组成部分，本题以四方晶胞和立方晶胞为背景，考查考生对晶胞结构和性质的掌握情况，体现了化学在物质结构研究方面的重要应用，有助于引导考生关注物质结构领域的基础知识，培养其空间想象和计算能力。 要求考生掌握晶胞结构分析的基本方法，能够根据晶胞参数确定粒子的坐标参数，运用核间距计算公式和晶体密度计算公式进行相关计算，并根据计算结果进行比较和判断，考查了考生的计算能力和逻辑推理能力。 13．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【解析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析；A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确；C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误；D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确；故选C。 考查化工生产流程的分析和判断，涉及电炉煅烧的条件、浸渣成分的判断、炉气水洗的目的以及中和沉淀时溶液 pH 的控制等内容，需要考生理解化工生产过程中的反应原理和操作条件，并能运用其分析和判断各步反应的结果和目的。 选择性必修1 “化学反应原理” 中对化工生产过程中的反应原理和操作条件有详细介绍，如氧化还原反应的条件控制、物质的分离和提纯方法等，同时教材中的工业流程分析也为考生提供了相关的知识基础，帮助考生理解和掌握化工生产流程中的各步反应和操作目的。 化工生产是化学学科的重要应用领域，本题以高钾磷矿制备白磷和磷酸铵的工艺流程为背景，考查考生对化工生产流程的分析和判断能力，体现了化学在资源开发利用和化工产品生产方面的重要价值，有助于引导考生关注化学在工业生产中的应用，培养其运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 要求考生理解化工生产过程中的各步反应原理和操作条件，能够根据反应条件和物质性质判断浸渣成分、炉气水洗的目的以及中和沉淀时溶液 pH 的控制等，考查了考生对化工生产流程的理解和分析判断能力。 14．（2025·四川·高考真题）最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目保持不变 B．放电时、还原为，理论上需要氢原子 C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误；B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确；C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确；D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确；答案选A。 考查电化学知识的应用，涉及原电池和电解池中电极反应的判断、离子交换膜的作用、电池总反应的判断等内容，需要考生掌握电化学的基本原理和相关反应的书写方法，并能运用其分析和判断电化学装置中的各步变化。 必修 1 和必修 2 中的 “化学与能源” 部分对原电池和电解池的工作原理有详细讲解，选择性必修1中进一步深化了电化学反应的原理和应用，包括电极反应式的书写、离子交换膜的作用等知识，为本题提供了系统的理论支持。 电化学技术在能源转化和环境保护领域具有广泛应用，本题以我国科学工作者制备的电催化剂与金属铝组装成的可充电电池为背景，考查考生对电化学知识的掌握情况，体现了化学在新能源开发和环境保护方面的重要贡献，有助于引导考生关注电化学领域的最新研究进展，培养其运用化学知识解决能源和环境问题的能力。 要求考生理解原电池和电解池的工作原理，能够正确书写电极反应式，判断离子交换膜的作用以及电池总反应的合理性，考查了考生的电化学知识和分析判断能力。 15．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；故选B。 考查弱酸及其盐的溶液中各物种的分布分数与 pH 的关系，涉及曲线的识别、分布分数的计算、离子浓度的比较以及溶度积常数的应用等内容，需要考生理解弱酸的电离平衡、盐类水解以及溶度积常数的相关知识，并能运用其进行相关计算和判断。 选修 4 “化学反应原理” 中对弱酸的电离平衡、盐类水解以及溶度积常数等内容有系统讲解，包括分布分数的计算方法、曲线的识别技巧等，为考生理解和应用相关知识提供了理论基础。 酸碱平衡和沉淀溶解平衡是化学反应的重要平衡体系，本题以弱酸及其盐的溶液为背景，考查考生对相关平衡知识的掌握情况，体现了化学平衡理论在溶液体系中的重要应用，有助于引导考生构建系统的化学平衡知识体系，培养其分析和解决平衡问题的能力。 要求考生理解弱酸的电离平衡和盐类水解的原理，能够根据溶液的 pH 判断各物种的分布分数，掌握溶度积常数的表达式和应用方法，并进行相关计算和比较，考查了考生的化学平衡知识和计算能力。 16．（2025·四川·高考真题）双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的名称是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。 A．酒精灯    B．水浴    C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是 。 （3）步骤①中，“维生素C溶液”应用 (填标号)量取。 a.烧杯    b.量筒    c.移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 。 （5）步骤②中，标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）根据实验数据，中 (保留整数)。 【答案】（1） 球形冷凝管 B （2）将氧化 （3）c （4）防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 （5） 酸式 微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 （6）偏小 （7）1 【解析】在本题中，第一步制备时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在 反应30分钟，根据反应温度可以知道，的反应温度应该采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从·中的+2价到有明显的升高（根据推断L为-2价，则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化；在测定过程中，量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取；因为维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果；测定时，的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管，需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入；因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，计算得出的与的标准溶液反应的维生素也会变多，导致计算出的与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 （1）根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。 （2）从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 （3）量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 （4）维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 （5）的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 （6）因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素变多，从而与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 （7）根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为，维生素C的物质的量为，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系（2mol 与维生素C反应）进行计算：，保留整数解得。 考查化学实验中配合物的制备和组成测定的相关知识和技能，涉及实验仪器的识别与加热方式的选择、空气在制备过程中的作用、量取溶液仪器的选择、维生素 C 溶液放置时间的控制、标准溶液的滴定操作、滴定误差的分析以及根据实验数据计算配合物中 x 的值等内容，需要考生掌握化学实验的基本操作技能和配合物的相关知识，并能运用其进行实验设计、操作和数据分析。 选择性必修3 “有机化学基础” 和选择性必修1中对化学实验操作技能和配合物的制备及性质实验有详细介绍，包括实验仪器的使用、加热方式的选择、溶液的量取方法、滴定操作的要点、误差分析的方法以及配合物的相关知识等，为本题提供了系统的实验知识和技能基础。 化学实验是化学学科的重要组成部分，本题以双水杨醛缩乙二胺的锰配合物的制备和组成测定为背景，考查考生的化学实验知识和技能，体现了化学实验在物质制备和性质研究方面的重要作用，有助于引导考生重视化学实验的学习和实践，培养其实验操作能力和科学探究精神。 要求考生掌握化学实验中常见的仪器使用方法和操作技能，能够根据实验目的和要求选择合适的实验条件和操作步骤，并正确进行实验数据的记录和分析，同时了解配合物的相关知识，考查了考生的实验综合能力和配合物知识的应用能力。 17．（2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣①中，除外，主要还有 。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 （5）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉 。 （6）可以通过 (填标号)将其溶解，并返回到 步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化    b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化          d．硫酸酸化、双氧水氧化 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是 。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 。 【答案】（1） 四 ⅠB （2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3 （3）PbSO4 （4） （5）0.5 （6） a 碱浸脱氯 （7） 阴极产生大量气泡说明溶液中已无Cu2+，铜、锌已分离完成 Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，且影响铜、锌分离效果 【解析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO和SiO2。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为，，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn 2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 （1）铜是29号元素，其核外电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表的结构，电子层数等于周期数，铜有4个电子层，所以位于第四周期；其价电子构型为3d104s1，属于第ⅠB族。 故答案为：四；ⅠB。 （2）“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氯化钠和二氧化碳，化学方程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3。 故答案为： 2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3。 （3）烟道灰中的PbO与稀H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2不与稀H2SO4反应，所以滤渣①中除SiO2外，还有PbSO4。 故答案为：PbSO4。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH = 3.5左右，此时溶液中的Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，加入的Zn2(OH)2CO3与H+反应，促进Fe3+的水解平衡正向移动，，总离子方程式为 故答案为： （5）“深度脱氯”时发生的反应为，从反应可知脱除2mol Cl-需要1mol Cu，而Zn与Cu2+反应生成Cu的反应为，即生成1mol Cu需要1mol Zn。所以脱除1.0mol Cl-，根据反应比例关系，理论上需要锌粉0.5mol。 故答案为：0.5。 （6）CuCl要溶解并返回到前面的流程中，不能引入新的杂质离子，故应使CuCl转化为CuCl2，返回到“碱浸脱氯”。 a．盐酸酸化和双氧水氧化能使CuCl转化为CuCl2，a正确； b．KMnO4氧化会引入Mn2+、K+等杂质离子，b错误； c．硝酸酸化和氧化会引入NO3-，c错误； d．硫酸酸化、双氧水氧化，将CuCl氧化为Cu2+，引入SO42-， d错误； 故答案为：a；碱浸脱氯。 （7）“电解分离”时，阴极发生还原反应，若阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+（因为Cu2+会先在阴极得到电子被还原），此时溶液中的H+得到电子生成H2，产生气泡，所以说明铜、锌分离已完成。“电解分离”前，需要脱氯是因为Cl-在阳极会被氧化生成Cl2，污染环境，同时Cl-存在会使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应生成CuCl沉淀，影响铜、锌的分离效果。 故答案为：①阴极产生大量气泡说明溶液中已无Cu2+，铜、锌已分离完成；②Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，且影响铜、锌分离效果。 考查工艺流程的分析和相关化学知识的应用，涉及铜元素在周期表中的位置、碱浸脱氯反应方程式的书写、滤渣成分的判断、离子方程式的书写、化学计量的计算、金属的溶解方法及回收步骤的选择、电解分离的原理及脱氯的原因等内容，需要考生理解化工生产过程中的反应原理和操作条件，并能运用其分析和判断各步反应的结果和目的。 必修 1 和必修 2 中的 “金属及其化合物”“化学实验” 等部分对常见金属的性质、反应方程式的书写、滤渣成分的判断等知识有基础介绍，选择性必修1 中的 “化学反应原理” 对离子方程式的书写、化学计量的计算等内容有进一步讲解。 有色金属冶炼是重要的工业生产领域，本题以高氯烟道灰的处理和铜锌的分离回收为背景，考查考生对工艺流程的分析和相关化学知识的应用能力，体现了化学在资源回收和环境保护方面的重要作用，有助于引导考生关注化学在工业生产中的实际应用，培养其运用化学知识解决实际问题的能力和环保意识。 要求考生理解工艺流程中的各步反应原理和操作条件，能够正确书写化学方程式和离子方程式，判断滤渣成分和金属的溶解方法，进行化学计量的计算，并分析电解分离的原理及脱氯的原因等，考查了考生的工艺流程分析能力和综合应用化学知识解决问题的能力。 18．（2025·四川·高考真题）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 0 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为 ， 0(填“>”“<”或“=”)，反应在 (填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是 。 （3）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则 ，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高”或“降低”)反应温度，理由是 。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 ①反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为，则甲醛的平均消耗速率 。 ②溶剂中和浓度分别保持为，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为，生成乙二醇的平衡常数 (科学记数，保留小数点后2位)。 【答案】（1）    ＜ 低温 （2）反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 （3） ＜ 降低 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 （4） 0.112 【解析】（1）将反应①和②相加，消去中间产物，得到总反应：，反应焓变公式：：；反应中气体分子数减少（4 mol气体 → 1 mol液体），混乱度降低，故ΔS < 0；自发性条件：根据ΔG = ΔH - TΔS，ΔH为负、ΔS为负时，低温（T较小）使ΔG < 0，反应自发；故答案为：  ；＜；低温； （2）恒压时，合成气中增大，意味着的分压增大，的分压减小，反应速率与反应物浓度相关，其分压减小效应超过分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间产率降低；故答案为：反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低； （3）与的关系图中，斜率为。图中反应②的斜率大于反应④，表明。由于两反应的K随温度降低均增大，均为放热（），故；抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由图可知，随着的增大，增大的程度大于增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成；故答案为：＜；降低；随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度； （4）①生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，乙二醇消耗甲醛8%，甲醇消耗甲醛10%，总计38% + 8% + 10% = 56%。消耗量 = 1.0 mol/L × 56% = 0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率； ②总反应③：平衡常数表达式为[注：为液体，但在溶液中其浓度变化，故包含在中；单位要符合]；平衡浓度：（乙二醇平衡产率34%）: ；羟基乙醛18% ：；甲醇14% ：，总甲醛消耗浓度：， 平衡 ：；给定平衡浓度：，，代入计算：，解得：(科学记数，保留小数点后2位)；故答案为：0.112；。 考查化学反应热力学和动力学的综合应用，涉及热化学方程式的书写和反应热的计算、反应速率的影响因素、平衡常数的比较和判断、反应速率的计算以及平衡常数的计算等内容，需要考生掌握化学反应热力学和动力学的基本原理和计算方法，并能运用其进行相关分析和计算。 选择性必修1“化学反应原理” 中对化学反应热力学和动力学的内容有系统讲解，包括热化学方程式的书写规则、反应热的计算方法、反应速率的影响因素、平衡常数的表达式及其与温度的关系等知识，为本题提供了全面的理论依据。 化学反应的热力学和动力学是化学反应原理的重要组成部分，本题以乙二醇的制备反应为背景，考查考生对相关知识的综合应用能力，体现了化学反应原理在化工生产中的指导作用，有助于引导考生深入理解化学反应的热力学和动力学规律，培养其综合分析和计算能力。 要求考生掌握热化学方程式的书写和反应热的计算方法，理解反应速率的影响因素并能进行相关分析，能够比较和判断平衡常数的大小关系，并根据反应条件进行平衡常数的计算，考查了考生的热力学和动力学知识以及综合应用能力。 19．（2025·四川·高考真题）H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是 。 （2）C中官能团的名称是 、 。 （3）的反应类型为 。 （4）E的结构简式为 。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a．含有，且无键    b．含有2个苯环    c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照的方法合成I。I的结构简式为 ，第①步的化学反应方程式为 。 【答案】（1）对氯苯磺酸或4-氯苯磺酸 （2） 碳氯键 硝基 （3）还原反应 （4） （5）2 （6） 【解析】A发生硝化反应生成B，B中磺酸基酸化后生成C，C在Fe/HCl(浓)作用下发生还原反应生成D，D的结构简式为；D和X发生已知信息的反应生成E，结合X的分子式可知，其不饱和度为3，故X的结构简式为，E的结构简式为，E在金属催化作用下脱去1分子HCl得到F，F发生取代反应生成G，G经过多步合成H，据此解答。 （1）由A的结构简式可知 ，习惯命名法为：对氯苯磺酸；系统命名法为：4-氯苯磺酸； （2）由C的结构简式可知 ，官能团的名称是碳氯键、硝基； （3）由分析可知，发生的是硝基被还原为氨基的反应，反应类型是还原反应； （4）由分析可知，E的结构简式为； （5）由F的结构简式可知，F的不饱和度为8，分子式为，满足条件：a．含有，且无键、含有2个苯环，核磁共振氢谱为6组峰，说明其是对称结构，满足条件的有、，共2种； （6）采用逆推法可知，最后一步J和发生取代反应生成K，则J的结构简式为，结合反应②的条件可知，I发生还原反应得到J，Y含有羰基，按照的方法合成I，则反应②是羰基被还原为羟基的反应，故I的结构简式为，结合的反应可知，Y的结构简式为，故第①步反应的化学方程式为：。 考查有机合成路线的分析和相关有机化学知识的应用，涉及有机物的命名、官能团的判断、反应类型的判断、结构简式的书写、同分异构体的书写以及化学方程式的书写等内容，需要考生具备扎实的有机化学基础知识和对有机反应的理解能力。 选择性必修3“有机化学基础” 中对有机物的命名、官能团、反应类型、结构简式的书写以及同分异构体的书写等内容有详细系统的讲解，为考生理解和应用有机化学知识提供了全面的知识体系。 有机合成是有机化学的重要应用领域，本题以 H 的盐酸盐的合成路线为背景，考查考生对有机合成相关知识的掌握情况，体现了化学在药物合成等领域的广泛应用，有助于引导考生关注有机化学在实际生产生活中的应用，培养其有机合成设计和分析能力。 要求考生能够准确判断有机物的名称和官能团，掌握各类有机反应的特点并正确判断反应类型，能够根据合成路线书写相关物质的结构简式和化学方程式，同时具备书写同分异构体的能力，考查了考生的有机化学知识和综合应用能力。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$