精品解析：湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年 高二下学期7月期末化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Se：79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是 A. 通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和” B. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” C. 低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D. 在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过液化二氧化碳进行海底封存属于碳捕获技术，可减少大气中的CO2，助力碳中和，A正确； B．大力开发化石能源会增加二氧化碳排放，与碳中和目标相悖，B错误； C．低碳生活强调减少而非禁止燃料使用，例如可使用清洁能源，C正确； D．将CO2转化为甲酸可固定二氧化碳，减少其排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故答案选B。 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药 B. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D. 低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠虽然能与酸反应，但其碱性较强，直接用作胃药会刺激胃黏膜，实际常用的是碳酸氢钠，A错误； B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞，B正确； C．石墨烯为单层碳原子结构，电阻率低，适合用于动力电池，C正确； D．低温石英的螺旋硅氧四面体结构赋予其手性，使其具备压电性质，可用作压电材料，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的价层电子排布图为 B. 二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的价层电子排布式为3d6，电子排布图为，A错误； B．二甲基苯甲酰胺中的氮原子与苯环直接相连的碳原子相连，同时该氮原子还与两个甲基相连，结构简式正确，B正确； C．H2O中O原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，球棍模型是，C错误； D．是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根中两个氧原子之间形成共价键，电子式为，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中通入： B. 溶于氢碘酸： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．银氨溶液中Ag以[Ag(NH3)2]+形式存在，不能直接写为Ag+，正确的离子方程式：，A错误； B．Fe3+会与I−发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，未体现此过程，离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，H+应保留为CH3COOH形式，不能拆开，正确的离子方程式：，C错误； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，因NaHCO3溶解度低而析出，方程式正确，D正确； 故选D。 5. 对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni为＋3价。下列说法正确的是 A. 该配合物的配位数为6 B. 1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3molAgCl C. NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上 D. NH2CH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个乙二胺（en）为双齿配体，两个en提供4个配位点，两个Cl⁻提供2个配位点，总配位数为6，故A正确； B．配合物仅外界1个可游离，与反应生成1mol，内界不参与反应，故B错误； C．乙二胺中碳原子为杂化，存在四面体结构，所有原子无法共平面，故C错误； D．NH2-NH2（肼）不含碳元素，属于无机物，故D错误； 故选A。 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子 B 向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反应 D 将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解后未加硝酸中和NaOH，直接加入AgNO3会与OH−反应，无法检验Br−，结论不可靠，A错误； B．在碱性条件下，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，证明醛基被氧化，体现还原性，B正确； C．苯与溴水混合发生萃取，溴水褪色为物理变化，未发生取代反应，C错误； D．盐酸挥发的HCl会干扰CO2与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 7. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 8. 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是 A. 该超导材料的化学式为 B. 距离Se最近的Fe的个数为4 C. 晶体密度为 D. B的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该超导材料中，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，Li原子个数为：；Se原子有8个棱上，2个位于体心，Se原子个数为：；Fe有8个位于面上，Fe原子个数为：；则得到该超导材料的化学式为，A正确； B．以体内Se为观察对象，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4，B正确； C．该晶体密度为，C错误； D．根据A的分数坐标为，而B点位于体心位置，距离各个坐标起点的处，则B的分数坐标为，D正确； 故答案为：C。 9. 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C. 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D. 中阴离子的空间构型为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4，CeCO3F中Ce表现+3价，因此焙烧CeCO3F中Ce的化合价升高，被氧化；CeCO3F为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4，A正确； B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的，B错误； C．因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C正确； D．中阴离子的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，D正确； 故选B。 10. 华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的说法错误的是 A. 华蟾素的分子式为 B. 能与溶液反应生成 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能够发生酯化反应、水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．华蟾素的分子式为，A正确； B．华蟾素分子结构中无羧基，不能与溶液反应生成，B错误； C．华蟾素分子结构中有醇羟基和碳碳双键，具有还原性，能使酸性溶液褪色，C正确； D．华蟾素分子结构中有羟基，能够发生酯化反应，有酯基，能发生水解反应，D正确； 故答案选B。 11. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C. c点剩余固体中含有Na2SO3 D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确； C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确； D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误； 故答案为：D。 12. PEF材料是一种生物基聚酯材料(由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制成的塑料材料)，具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是 A. B. 上述转化的原子利用率小于 C. PEF中有三种官能团 D. 与传统的石化塑料相比，PEF具有可降解、环保等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PEF材料制备原理，其发生的是缩聚反应，反应物FDCA中含有双羧基，MEG中含有双羟基，根据高聚物的结构特点，其末端各有一个羧基和羟基没有酯化，则生成的水分子是，A正确； B．上述转化中除得到PEF外，还产生副产物，则生成PEF的原子利用率小于，B正确； C．由于PEF的末端各有一个羧基和羟基没有酯化，则PEF中有羧基、醚键、酯基、羟基四种官能团，C错误； D．PEF结构中含有酯基，在自然环境中能降解，且产物对环境无污染，环保，D正确； 故答案为：C。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. 键角大小： D. 元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】通过结构图可知X成4个键，推测为C，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，则Z为O，Y为N，W成1个键，且半径小，推测为H，Q为Na，据此解答。 【详解】A．原子半径大小：，故A错误； B．该化合物中N原子满足8电子稳定结构，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，可知为平面三角形，为三角锥形，所以键角大小：，故C正确； D．元素H、C、N、O可以组成离子子晶体，例如NH4HCO3，故D错误； 答案选C。 14. 卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有(带有部分正电荷)和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受中H的进攻。三氯化氮()能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅()遇水也可剧烈水解，其水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A. 和的中心原子上的价层电子对数目不相同 B. 碳和硅同族，推测常温下可以水解为碳酸和氯化氢 C. 发生亲电水解 D. 上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子上的价层电子对数，中心原子上的价层电子对数，A错误； B．中心C原子最外层为L层，s、p轨道电子都已成键，没有空的价层轨道，所以不能发生类似的水解反应，B错误； C．中心N原子有孤对电子，能接受中H的进攻，发生亲电水解，C正确； D．上述过程中，有极性键的断裂和、极性键的形成，无非极性键的形成，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 试用物质结构的相关知识解释以下问题： （1）(俗称过氧化脲)常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为，在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。 ①是___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中氧原子的杂化轨道类型是___________杂化。 ②中碳原子的杂化轨道类型是___________杂化；中C、的电负性大小关系为___________(用原子符号由大到小排序)，第一电离能的大小关系为___________(用原子符号由大到小排序)。 （2）接近水的沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比化学式计算出来的相对分子质量大一些，试解释原因：___________。 （3）可与4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1号氮原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数(或轨道数)，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。 ①4-甲基咪唑中的大键可表示为___________。 ②4-甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)号氮原子更容易与形成配位键。 （4）的熔点高于的熔点为，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 极性 ②. ③. ④. ⑤. （2）水分子之间形成氢键，即形成多聚水分子 （3） ①. ②. 3 （4）是离子晶体，熔沸点较高，是分子晶体，熔沸点较低 【解析】 【小问1详解】 ①是折线形分子，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，其中氧原子的价层电子对数是4(键数是2、孤电子对数是2), O原子的杂化轨道类型是杂化； ②中碳原子含有碳氧双键，其杂化轨道类型是杂化；同周期元素，从左至右，电负性逐渐增大，C、N、O的电负性大小关系为，同周期元素，从左至右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，第一电离能比O大，故 C、N、O的第一电离能的大小关系为 ； 【小问2详解】 接近水的沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比化学式计算出来的相对分子质量大一些，原因是水分子之间形成氢键，即形成多聚水分子； 【小问3详解】 ①由图可知，4﹣甲基咪唑为五元环，环上有5个原子的 p 轨道参与形成大键，其中1号N的孤电子对参与成键，提供2个电子，其余原子提供1个电子参与成键，故大键可表示为； ②4﹣甲基咪唑中，1号N的孤电子对已参与成键，电子云密度较低，3号N的孤电子对未参与成键，电子云密度较高，更容易与形成配位键； 【小问4详解】 的熔点高于的熔点为，其原因是是离子晶体，熔沸点较高，是分子晶体，熔沸点较低。 16. 苯甲酸(，其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题： 温度/ 20 25 50 75 95 溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8 I．粗苯甲酸的制备 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯(沸点为)制备苯甲酸(高锰酸钾自身转化为沉淀)，实验装置如图(部分装置已略去)。 实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。 （1）仪器甲的名称是___________。 （2）写出步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式：___________；根据___________(填现象)可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。 （3）实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是___________，该步骤所加草酸不宜过量，原因是___________。 Ⅱ.粗苯甲酸的提纯 （4）操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有___________。 （5）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应___________(填“缓慢”或“快速”)冷却。 （6）苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。则苯甲酸产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ②. 当回流液不再出现油珠 （3） ①. 将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化 ②. 苯甲酸会溶于草酸，降低产率 （4）玻璃棒、烧杯 （5）缓慢 （6）99.0% 【解析】 【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4在三颈烧瓶中反应，球形冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量草酸溶液，还原多余的高锰酸钾，适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。 【小问1详解】 仪器甲的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤①中三口烧瓶中高锰酸钾溶液氧化甲苯生成苯甲酸钾，高锰酸钾自身转化为沉淀，发生反应的化学方程式为；根据表中数据甲苯的沸点110.6℃，甲苯为油状液体，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，表明甲苯反应完全； 【小问3详解】 后续需要加浓盐酸酸化，KMnO4与浓盐酸反应，因此需要加草酸溶液将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化；所加草酸不宜过量，原因是苯甲酸会溶于草酸，降低产率； 【小问4详解】 操作I溶解、Ⅱ过滤、IV洗涤中均需使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯； 【小问5详解】 操作Ⅲ冷却结晶时缓慢结晶可以减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离； 【小问6详解】 根据关系式～，苯甲酸产品的纯度为=99.0%。 17. 铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和Pd的工艺如下： 已知：“氯化溶解”后所得主要产物为，氯离子起配位作用；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 （1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是___________(填仪器名称)。 （3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为___________。 （4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。 （5）加入氨水的过程中，钯()的配合物发生变化的原因是___________。 （6）X气体在碱性干燥条件下更易于收集，则X的化学式为___________。 （7）“水合肼还原”过程中(水合肼)转化为，在反应器中有氯化铵生成，写出该过程的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大固体接触面积，使反应快速充分 （2）坩埚、泥三角 （3） （4） （5）NH3与Pd2+的配位能力强于Cl- （6）NH3 （7） 【解析】 【分析】本题以含Au、Pt、Pd、Zn、Pb等元素的铂钯精矿为原料，经“酸浸”“氯化溶解”“分金”“沉铂沉钯”等一系列步骤，实现Au、Pt、Pd的提取与分离，利用不同元素化合物性质差异，通过溶解、反应、分离操作逐步富集目标金属。“酸浸”步骤利用浓盐酸溶解精矿中Zn、Pb等杂质，“氯化溶解”步骤通入Cl2，使Au、Pt、Pd分别转化，实现这些贵金属的初步溶解转化，为后续分离做准备，“分金”步骤通入SO2还原出Au单质，“沉铂沉钯及后续处理”通入氨气促进配合物转化与分离，“煅烧”步骤通过煅烧使含Pt的化合物分解得到Pt单质，“水合肼还原”步骤实现Pd的还原提取。 【小问1详解】 将废铂钯精矿粉碎，可以增大固体接触面积，使反应快速充分； 【小问2详解】 “煅烧”时将放在坩埚中进行加热，故需要用到坩埚、泥三角； 【小问3详解】 Au位于第六周期IB族，故价电子轨道表示式为； 【小问4详解】 “分金”时，SO2将HAuCl4还原成Au，自身被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入氨水的过程中，Pd2+由原来的与Cl-配位变成与NH3配位，是因为NH3与Pd2+的配位能力强于Cl-； 【小问6详解】 沉铂沉钯过程需通入氨气，从煅烧生成Pt、N2，结合元素守恒，还会生成NH3，所以X为NH3； 【小问7详解】 “水合肼还原”过程中，转化为N2，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该白色晶体为NH4Cl，故反应的方程式为 ； 18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由氧化得到，的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子的数目为___________。 （4）D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。 （5）AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1）羟基乙酸 （2） （3）3 （4）消去反应 （5） ①. 羧基 ②. 氨基 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 中有2个碳，含有羟基和羧基，根据其结构简式可知，其化学名称是羟基乙酸； 【小问2详解】 结合分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 D中手性碳原子数目为3，如图； 【小问4详解】 结合分析可知，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，故答案为：消去反应； 【小问5详解】 AHPA中含有羧基和氨基，则酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基； 【小问6详解】 AHPA的结构简式为，其同分异构体中，满足①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，此时注意考虑对称结构，则满足这些条件的AHPA的同分异构体的结构简式； 【小问7详解】 发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年 高二下学期7月期末化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Se：79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是 A. 通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和” B. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” C. 低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D. 在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和” 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药 B. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D. 低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的价层电子排布图为 B. 二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 的球棍模型： D. 的电子式： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中通入： B. 溶于氢碘酸： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向饱和溶液中通入过量： 5. 对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni为＋3价。下列说法正确的是 A. 该配合物的配位数为6 B. 1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3molAgCl C. NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上 D. NH2CH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子 B 向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反应 D 将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 A. A B. B C. C D. D 7. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 8. 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是 A. 该超导材料的化学式为 B. 距离Se最近的Fe的个数为4 C. 晶体密度为 D. B的分数坐标为 9. 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C. 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D. 中阴离子的空间构型为正四面体 10. 华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的说法错误的是 A. 华蟾素的分子式为 B. 能与溶液反应生成 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能够发生酯化反应、水解反应 11. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C. c点剩余固体中含有Na2SO3 D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性 12. PEF材料是一种生物基聚酯材料(由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制成的塑料材料)，具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是 A. B. 上述转化的原子利用率小于 C. PEF中有三种官能团 D. 与传统的石化塑料相比，PEF具有可降解、环保等优点 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. 键角大小： D. 元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体 14. 卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有(带有部分正电荷)和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受中H的进攻。三氯化氮()能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅()遇水也可剧烈水解，其水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A. 和的中心原子上的价层电子对数目不相同 B. 碳和硅同族，推测常温下可以水解为碳酸和氯化氢 C. 发生亲电水解 D. 上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 试用物质结构的相关知识解释以下问题： （1）(俗称过氧化脲)常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为，在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。 ①是___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中氧原子的杂化轨道类型是___________杂化。 ②中碳原子的杂化轨道类型是___________杂化；中C、的电负性大小关系为___________(用原子符号由大到小排序)，第一电离能的大小关系为___________(用原子符号由大到小排序)。 （2）接近水的沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比化学式计算出来的相对分子质量大一些，试解释原因：___________。 （3）可与4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1号氮原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数(或轨道数)，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。 ①4-甲基咪唑中的大键可表示为___________。 ②4-甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)号氮原子更容易与形成配位键。 （4）的熔点高于的熔点为，其原因是___________。 16. 苯甲酸(，其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题： 温度/ 20 25 50 75 95 溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8 I．粗苯甲酸的制备 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯(沸点为)制备苯甲酸(高锰酸钾自身转化为沉淀)，实验装置如图(部分装置已略去)。 实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。 （1）仪器甲的名称是___________。 （2）写出步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式：___________；根据___________(填现象)可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。 （3）实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是___________，该步骤所加草酸不宜过量，原因是___________。 Ⅱ.粗苯甲酸的提纯 （4）操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有___________。 （5）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应___________(填“缓慢”或“快速”)冷却。 （6）苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。则苯甲酸产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 17. 铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和Pd的工艺如下： 已知：“氯化溶解”后所得主要产物为，氯离子起配位作用；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 （1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是___________(填仪器名称)。 （3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为___________。 （4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。 （5）加入氨水的过程中，钯()的配合物发生变化的原因是___________。 （6）X气体在碱性干燥条件下更易于收集，则X的化学式为___________。 （7）“水合肼还原”过程中(水合肼)转化为，在反应器中有氯化铵生成，写出该过程的化学方程式：___________。 18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由氧化得到，的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子的数目为___________。 （4）D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。 （5）AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $