卷14 第6章 金属资源综合利用 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学配套课件（沪教版2024）

本初中化学课件聚焦金属资源综合利用单元，系统整合金属材料（纯金属与合金）、冶炼原理（铁矿石到生铁、钢的转化）、性质与用途（如铜导电性、钨熔点）、锈蚀防护（条件与防锈方法）等核心知识，通过“上分点拨”梳理概念逻辑，结合工艺流程与实验案例，构建“性质-制备-应用-保护”的完整知识网络。 资料亮点在于融合科学思维与科学探究，创新设计传统文化（青铜方鼎）、跨学科（铝箔包装）等新考向，通过对比实验（不同活性炭、食盐对铁生锈速率影响）培养证据推理能力，分层设置基础题（金属材料判断）与偏难题（工艺流程分析），助力个性化复习，有效巩固知识，为教师单元复习教学提供精准支持。

化 学 九年级上册 沪教版 1 2 3 卷14 第6章提优验收卷（B卷） 考查内容：金属资源综合利用 4 一、选择题 二、填空及简答题 三、实验及探究题 四、计算题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项 符合题意） 1.新考向 传统文化［2025黑龙江哈尔滨期中］中华文明源远流长，文物承载着文 明的记忆。下列主要由金属材料制成的是( ) C A.清瓷尊 B.明画卷 C.商青铜方鼎 D.战国玛瑙环 【解析】商青铜方鼎由铜合金制成，铜合金属于金属材料，C符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7 上分点拨 金属材料的判断 金属材料包括纯金属和合金，判断关键在于看材料中是否有纯金属或合金。注意 有些物质中虽然含有金属元素，但其不具有金属的性质，不属于金属材料，如氧 化铁等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8 2.［2024北京朝阳区二模］下列矿石不能用于炼铁的是( ) D A.赤铁矿（主要成分） B.黄铜矿（主要成分 ） C.菱铁矿（主要成分） D.辉铜矿（主要成分 ） 【解析】赤铁矿的主要成分是、黄铜矿的主要成分是 、菱铁矿的主要 成分是，它们均含有铁元素，可用于炼铁；辉铜矿的主要成分是 ，不 含有铁元素，不可用于炼铁。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9 很多日常生活用品是由金属材料制成的，金属的使用推动了人类文明的进步， 我们应从多角度了解金属。回答 题。 3.［2025山西太原月考］物质的性质决定物质的用途。下列金属的性质和用途对应 不正确的是( ) B A.铜的导电性好——作导线 B.银的导热性好——作装饰品 C.钨的熔点高——作灯丝 D.铝的延展性好——制易拉罐 【解析】铜的导电性好，可用来作导线，A正确；银作装饰品主要是因为银具有金 属光泽且化学性质稳定，而不是因为其导热性好，B错误；钨的熔点高，不易熔化， 所以可作灯丝，C正确；铝的延展性好，可以被压制成薄片来制作易拉罐，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10 4.［2025辽宁沈阳月考］下列有关金属资源的利用与防护的说法不正确的是( ) A A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的锈蚀 C.改变金属的组成和结构，铸造成合金可优化其性能 D.废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 【解析】经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会将铝锅表面的氧化铝除去，不利于保护 铝锅，A错误。用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可隔绝氧气和水，减缓钢铁的锈蚀， B正确。合金的性能一般比其组分纯金属优越，改变金属的组成和结构，铸造成合 金可优化其性能，C正确。保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀、废旧金属的 回收利用、寻找金属替代品、合理地开采矿物等，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11 5.［2025湖北鄂州期中］黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜 常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等。下列说法错误的是 ( ) B A.通过相互刻画可比较黄铜与纯铜的硬度 B.用黄铜作门把手，利用了其导热性好的特点 C.向黄铜中加入稀盐酸，观察到有气泡产生 D.区分黄铜和黄金，可将它们放在火上灼烧看颜色变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12 【解析】合金的硬度一般比组成它的纯金属大，比较黄铜与纯铜的硬度可用相互 刻画的方法，A正确。用黄铜作门把手，利用了其耐磨性好等特点，B错误。黄铜 中含有锌，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，向黄铜中加入稀盐酸，观察到 有气泡产生，C正确。黄铜中含有铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜， 颜色变黑，而黄金的化学性质稳定，在加热的条件下不与氧气反应，放在火上灼 烧，颜色不变，二者现象不同，可以鉴别，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13 6.［2024江苏扬州模拟］推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 ( ) D A.金属能导电，能导电的物质一定是金属 B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C.活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D.铁与氧气和水同时接触会生锈，所以隔绝氧气和水铁就不会生锈 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14 【解析】金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，A错误； 铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝 在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一 步被氧化，B错误；酸与活泼金属、碳酸盐等均能反应生成气体，则与酸反应产生 气体的物质不一定是活泼金属，C错误；铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，所 以隔绝氧气和水铁就不会生锈，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 15 7.［2024广东深圳中考］以下实验现象，正确的是( ) B A.如图甲，加入硫酸铜溶液后，铜会析出 B.如图甲，反应后电子秤的示数为 C.对比实验乙的①③，可以探究接触空 气是不是铁生锈的条件之一 D.如图乙，一周过后，②号试管内产生 的铁锈最多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16 【解析】图甲中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析 出，溶液由蓝色变为浅绿色，“铜会析出”是实验结论，不是实验现象，A错误。该 反应遵循质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数 为 ，B正确。实验乙中，①号试管中铁粉同时与水和氧气接触，生锈；② 号试管中铁粉只与水接触，不生锈；③号试管中铁粉只与空气接触，不生锈，对 比①③可以探究接触水是不是铁生锈的条件之一，C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17 8.新考法 微型实验［2024江苏镇江二模，中］某化学小组用如图微型装置进行模 拟冶铁的实验（已知甲处反应生成 ）。下列说法不正确的是( ) D A.应先将 溶液滴入，过一段时间 后再点燃装置乙处的酒精喷灯 B.装置乙中出现的现象是红棕色固体变黑 C.装置丙的作用是防止液体倒吸 D.装置丁的作用只是吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 【解析】操作时，先滴加 溶液，生成一氧化碳，待装置内的空气排尽后， 再点燃乙处的酒精喷灯，以防发生爆炸，A正确；一氧化碳和氧化铁在高温的条件 下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变成黑色，B正确；装置丙能防止装置 丁中的液体进入装置乙，装置丙的作用是防止倒吸，C正确；二氧化碳能与氢氧化 钠反应生成碳酸钠与水，故装置丁可吸收二氧化碳，而一氧化碳不与氢氧化钠溶 液反应，可以将瓶中的氢氧化钠溶液排出，从而收集 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 19 9.新考法 创新实验［2024河北唐山一模，偏难］利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁 的锈蚀实验（装置如图所示，气密性良好）。实验 后温度计读数上升， 后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如表，下列说法不合理的是 ( ) 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内的水 烧杯内剩余的水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 20 A.铁的锈蚀是放热反应 B.用氯化钠溶液浸润滤纸的目的是加快铁的锈蚀 C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D.计算出空气中氧气的含量约为 【解析】实验 后温度计读数上升，说明铁的 锈蚀是放热反应，A正确；铁的锈蚀是铁与氧气和 水发生的缓慢氧化，反应速率很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，B正确；该实 验无对比实验，无法推断出铁的锈蚀需要水的参与，C错误；烧杯内减少的水的体 积就是消耗的氧气的体积，故空气中氧气的体积含量为 ，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 21 10.［2024广西南宁模拟，难］向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同 时加入质量分数相同的 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( ) D A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 22 【解析】向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质量分数相同 的 稀盐酸，消耗稀盐酸的量相同，生成氢气的质量相同，消耗金属的质量关 系为,故溶液质量增加关系为 ,A、B正确。由于金属活动 性： ,则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间最短，铝次之，最 后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质量分数相同 的 稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，C正确。完全反应后， 消耗金属的质量关系为 ,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 23 二、填空及简答题（共4小题，共32分） 11.［2024江苏淮安模拟］（8分）目前钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含 碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。 Ⅰ.从很早开始，铁就成了一种最主要的金属材料。 （1）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度分析，原因是 __________________________________。 铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀 【解析】历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度分析，原因 是铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 24 （2）下列铁制品的使用过程中，利用了金属导热性的是__（填序号）。 a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶 【解析】不锈钢水壶的使用过程中利用的是金属的导热性， 符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 25 （3）下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是___（填序号）。 B A.铁是地壳中含量最高的金属元素 B.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，A说法错误；铁锈蚀的条件是与氧气、水 同时接触，沙漠中水蒸气含量少，铁制品锈蚀较慢，B说法正确；不锈钢是铁的合金， 铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，C说法错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 26 Ⅱ.工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： （4）石灰石的主要成分为_______（填化学式），其在高温下可将铁矿石中的 转变为炉渣 ，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 ______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 27 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为 ；碳酸钙和二氧化硅在高温 条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不 变，则该氧化物是二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 28 （5）［中］从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入 的目的是________________ ________。 降低生铁中碳元素的含量 【解析】从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气，碳和氧气反应生成二氧化 碳，目的是降低生铁中碳元素的含量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 29 12.新考向 跨学科试题［2024陕西榆林模拟］（7分）金属在日常生活和实验中应 用广泛。 （1）糖果常用银白色的“锡纸”进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。 ①铝块可以制成铝箔，是因为它具有良好的______性。 延展 【解析】铝块可以制成铝箔，是因为它具有良好的延展性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 30 ②将打磨过的“锡纸”放入___（填序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证 明“锡纸”非锡。 C A.稀盐酸 B.硝酸银溶液 C.氯化锌溶液 【解析】铝和锡都能和稀盐酸反应产生氢气，现象相同，不能证明“锡纸”非锡，A 不符合题意；铝和锡的金属活动性均强于银，铝与锡都能和硝酸银反应，均有银 白色固体析出，现象相同，不能证明“锡纸”非锡，B不符合题意；金属活动性：铝 锌 锡，将“锡纸”放入氯化锌溶液中，若观察到有白色固体析出，则证明“锡 纸”非锡，C符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 31 （2）对铁“发蓝”处理使其表面形成致密的氧化膜，是铁的防锈方法之一。 ①对铁“发蓝”处理的防锈原理是______________。 隔绝氧气和水 【解析】由题意可知，“发蓝”处理可以使其表面形成致密的氧化膜，所以对铁“发 蓝”处理的防锈原理是隔绝氧气和水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 32 ②为检验经“发蓝”处理的铁制品表面是否形成致密的氧化膜，可将处理后的铁制 品浸泡于硫酸铜溶液中，观察现象。该检验原理是_________________________ （用化学方程式表示）。 【解析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，如果无红色固体生成，说明已经 形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 33 13.［2025山东烟台期末］（9分）为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小 组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，装置如图 甲所示，用数据采集器测得装置内压强随时间变化如图乙所示。 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 34 （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 35 （2）曲线 段下降的原因是__________。 温度下降 【解析】曲线 段下降的原因是温度下降。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 36 （3）［中］根据图乙可知,充分反应后产生氢气的质量:___（填“ ” “ ”或“ ”） ，镁、铝消耗稀硫酸的质量比为_____。 【解析】相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，由图乙可知，最终 压强是相等的，因此生成氢气的质量也相等；生成氢气的氢元素全部来源于酸， 所以消耗酸的质量也相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 37 （4）［偏难］通过上述实验所得到的结论是________________________________ _____________，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有____________ _______（写一条即可）。 相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快 温度（合理即可） 【解析】通过本实验所得结论是相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快； 除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有温度、金属与酸溶液的接触面 积、酸溶液浓度等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 38 14.新考向 跨学科实践活动［2025安徽合肥月考］（8分）电器的废旧电路板中往 往含有、、、（镍，银白色金属，镍元素在盐溶液中一般显 价），如 图是某车间回收部分金属的工艺流程 （已知： ）。 回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 39 （1）操作①的名称为______。 过滤 【解析】操作①为分离溶液和固体的操作，应为过滤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 40 （2）往滤液①中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为____________________ ___________________。滤液②中的离子为____________（填离子符号）。 、 【解析】、 均不与稀硫酸反应，向滤液①中加入铁粉可得到镍，说明滤液① 中存在硫酸镍，则铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 ，滤液②的溶质为硫酸亚铁，溶液中的离子为 和 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 41 （3）［中］滤渣②中含有的金属是____。 【解析】、均不与稀硫酸反应，、 能和稀硫酸反应，则滤渣①为铜和银， 加入适量稀硫酸和氧气并加热，生成硫酸铜，而银不发生反应，故滤渣②中含有 的金属是银。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 42 （4）［偏难］滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_____________________。 使全部转化为 【解析】滤液③的溶质为硫酸铜，加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，故滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使全部转化为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 43 三、实验及探究题（共2小题，共31分） 15.［2024广东东莞三模］（13分）请回答下列问题。 甲 （1）图甲中夹持铁丝的仪器的名称是________。 坩埚钳 【解析】图甲中夹持铁丝的仪器的名称是坩埚钳。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 44 乙 （2）图乙所示实验要先______（填“通气”或“加热”）。装置中发 生反应的化学方程式为__________________________。该装置中有 一处缺陷，你的改进方法是______________________________ （写一条即可）。 通气 用酒精灯点燃尾气（合理即可） 【解析】图乙所示实验要先通气，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热 与 空气的混合物引发爆炸。 在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方 程式为。尾气中可能含有， 未经处理就排放会污 染空气，所以改进方法是用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 45 （3）图丙是探究铁生锈的改进装置， 形管中观察到的现象是_________________ ____，本实验能得出铁生锈需要的条件之一是__________的结论。 红墨水液面左高右低 与水接触 丙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 46 【解析】铁生锈需要与氧气、水同时接触。图丙中， 试管中的铁钉与氧气、水同 时接触，易生锈，铁生锈会消耗氧气导致试管内压强减小。 试管中的铁钉只与氧 气接触，不易生锈，试管内压强变化不明显，形管内的红墨水将被压向 试管， 所以形管中观察到的现象是红墨水液面左高右低。本实验 试管中的铁钉与氧气、 水同时接触， 试管中的铁钉只与氧气接触，实验变量是铁钉是否接触水，而最终 试管内铁钉生锈， 试管内铁钉不生锈，能得出铁生锈需要的条件之一是与水接 触的结论。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 47 丁 （4）［中］ 中铁元素的化合价为____，图丁中的实验现象是 固体逐渐溶解，____________________________________。 产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 【解析】化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 中碳酸 根显价，设铁元素的化合价为，则有，解得 。 图丁中稀盐酸与 反应生成氯化亚铁、二氧化碳、水，现象是固 体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 48 16.［2024辽宁鞍山铁西区一模］（18分）同学们学完“铁生锈条件”知识后，发现 生活中这一知识的应用很广。同学们查阅到暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量 的原理。铁系食品脱氧剂的脱氧也是利用铁在潮湿空气中生锈的原理。于是班级 分两组分别进行如下问题的研究活动。 第一组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。 猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 49 【进行实验】 如表是铁粉、 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的 实验记录。 实验编号 活性炭/ 食盐/ 温度上升值/ 1 0 0 0.1 2 0.2 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 50 【解释与结论】 （1）表中的值为___， 的值为___。 0 0 【解析】根据控制变量法，对比实验3和4，在有食盐的前提下，探究有无活性炭 对铁生锈速率的影响，活性炭的质量为 的实验4明显比实验3温度上升值大， 因此，实验3应该没有活性炭；根据控制变量法，对比实验2和4，在有活性炭的前 提下，探究有无食盐对铁生锈速率的影响，食盐的质量为 的实验4明显比实验 2温度上升值大，因此，实验2应该没有食盐。故表中、 的值均为0。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 51 （2）对比实验1和2，得出的结论是____________________________。 活性炭能够加快铁生锈的速率 【解析】对比实验1和2，在没有食盐的情况下探究有无活性炭对铁生锈速率的影 响，而活性炭的质量为 的实验2明显比实验1温度上升值大，可知活性炭能够 加快铁生锈的速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 52 （3）对比实验1和3，得出的结论是__________________________。 食盐能够加快铁生锈的速率 【解析】对比实验1和3，在没有活性炭的情况下探究有无食盐对铁生锈速率的影 响，而食盐的质量为 的实验3比实验1温度上升值大，可知食盐能够加快铁生 锈的速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 53 （4）通过对比实验1、2、3、4，可得出的结论是____________________________ ___________________。 活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率 【解析】由表可知，实验4比实验1、2、3的温度上升值都大，而实验4中既含有食 盐又含有活性炭，说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 54 （5）设置实验1的目的是________。 作对照 【解析】实验1中既不含有食盐又不含有活性炭，设置实验1的目的是作对照。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 55 【反思与评价】 （6）暖贴在使用前的保存方法是__________。 密封保存 【解析】暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，铁粉和氧气、水接触会生 锈、放热，因此，暖贴在使用前要注意密封保存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 56 （7）暖贴使用后的剩余物可以回收利用，这样做的意义是____________________ _________（写一条即可）。 提高资源利用率（合理即可） 【解析】暖贴使用后，铁转化为氧化铁，氧化铁又可以被还原为铁，因此，暖贴 使用后的剩余物可以回收利用，这样可以提高资源利用率，节约金属资源，保护 环境等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 57 【拓展与运用】 小明同学在家里的干果袋中找到了一包“铁系食品脱氧剂”，由于长时间放置，不 知道是否已经变质失效。于是第二组同学设计方案探究脱氧剂是否已经失效。 【提出问题】此包食品脱氧剂是否失效？ 【实验探究】 ［难］ 实验操作 实验现象 结论 ___________________________ ___________________________ ______________________________ ______________________________ 脱氧剂已经 失效 取少量固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至过量（合理即可） 无气泡产生，固体消失，溶液变为浅黄色（与上一空对应即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 58 【解析】铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁还可 以与金属活动性比铁弱的金属的盐溶液反应，铁还能被磁铁吸引，因此，实验操 作为取少量固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至过量、用磁铁吸引等；由结论可知， 脱氧剂已经失效，说明铁已经全部转化为氧化铁，如果实验操作中滴加的是稀酸， 观察到的实验现象是无气泡产生，固体消失，溶液变为浅黄色，如果滴加的是金 属活动性比铁弱的金属的盐溶液，则无明显实验现象，若用磁铁吸引固体，则无 明显实验现象等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 59 四、计算题（共1小题，共7分） 17.［2024云南昆明模拟］（7分）化学实 验小组同学为测定生铁中铁的含量，现 将生铁样品加入 稀硫酸中， 恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与 计算： （1）反应生成氢气的质量是____ 。 0.4 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气 的质量是 。 酸反应，杂质中不含铁元素）。实验过程及测得数据如下。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 60 （2）该生铁中铁的质量分数（结果保留一位小数）。 解：设参加反应的铁的质量为 。 则生铁中铁的质量分数为 。 答：该生铁中铁的质量分数约为 。 【解析】根据生成氢气的质量结合化学方程式计算出参加反应的铁的质量，进而 计算出生铁中铁的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 61 $$