化学教师独具-（教师用书）【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质分类、离子反应、氧化还原、元素化合物、物质结构、反应原理、有机化学及实验等高考核心模块，按“概念-性质-应用”逻辑构建知识网络，通过例题解析与问题链设计，引导学生自主梳理考点联系，形成系统化认知框架。 亮点在于“例题-解析-拓展”三阶自主学习设计，每讲通过典型例题诊断知识漏洞，解析部分渗透科学思维方法，配套真题演练强化考点应用。如离子反应讲中通过离子方程式正误判断训练证据推理能力，帮助学生自主提升解题效率，教师可依据学生错题情况精准辅导，助力个性化备考。

　 第1讲　物质的分类及转化 1.回首百年征程,我国在科技领域不断创新和超越,向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 (C) A.华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B.首创了从二氧化碳到淀粉的合成,原料和产品均属于氧化物 C.“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D.“天问一号”着陆火星,探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr的化学性质不同 解析　芯片的主体材料为单质硅,A项错误;产物淀粉属于糖类,不是氧化物,B项错误;“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能,这样才能保证返回舱顺利返回,C项正确;83Kr和84Kr最外层电子数相同,两者的化学性质应该相同,D项错误。 2.科技强国。下列说法不正确的是 (D) A.“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟,铷是碱金属元素 B.“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性,其中塑料的主要成分为有机物 C.量子计算机“悟空”传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D.C60的发现开启了碳纳米材料应用的新时代,C60属于混合型晶体 解析　铷是第ⅠA族元素,是碱金属元素,A项正确;塑料是有机合成高分子材料,主要成分为有机物,B项正确;二氧化硅是光纤的主要成分,C项正确;C60属于分子晶体,D项错误。 第2讲　离子反应 1.下列离子方程式与所给事实不相符的是 (B) A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓ 解析　Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆写,其余均可拆写为离子,A项正确;食醋为弱酸不能拆写为离子,反应为2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项正确;Na2S将Hg2+转化为沉淀除去,反应为Hg2++S2-HgS↓,D项正确。 2.能正确表示下列反应的离子方程式为 (D) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O[Al(OH)4]-+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2OHSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 解析　硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H++2N+S2-S↓+2NO2↑+2H2O(浓硝酸)或8H++2N+3S2-3S↓+2NO↑+4H2O(稀硝酸),A项错误;明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入量的多少转化为碳酸根离子或碳酸氢根离子,反应的离子方程式为Si+H2O+CO2H2SiO3↓+C(CO2少量)或Si+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HC(CO2过量),C项错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的S反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D项正确。 第3讲　离子反应的应用 1.(2025·河北模拟)某无色透明溶液,可能含有下列离子:H+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、HC,现做实验如下: ①取少量原溶液滴加石蕊溶液呈红色;②取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成;③取少量原溶液,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置分层;取静置后的上层清液,加入硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是 (D) A.溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、S B.溶液中一定不存在的离子是HC、Fe3+、Ba2+ C.②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ D.根据③现象可知原溶液中一定含有Cl- 解析　第一步:观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明,说明不含Fe3+。第二步:分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性,存在大量H+,所以一定不含;实验②中加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Mg2+,该白色沉淀为氢氧化镁;实验③中加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有S,则原溶液中一定不含Ba2+;静置后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则白色沉淀为氯化银,因加入氯化钡时引入Cl-,所以不能确定原溶液是否含Cl-。根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、S,A项正确;根据分析可知溶液中一定不存在的离子是、Fe3+、Ba2+,B项正确;根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2,C项正确;根据上述分析可知,无法确定原溶液中一定含有氯离子,D项错误。 2.某白色固体样品,可能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一种或几种。对该样品进行如下实验: ①取少量固体加入足量水中,固体部分溶解;②取①中滤液做焰色试验,透过蓝色钴玻璃未观察到紫色;③取①中滤渣,向其中加入足量的盐酸,产生气泡,固体部分溶解。 下列说法不正确的是 (C) A.固体粉末中一定不含KNO3 B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C.取①中滤液,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,若未产生白色沉淀,则样品中无Na2SO4 D.为进一步确定原样品组成,可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液 解析　①取少量固体加入足量水中,固体部分溶解,不溶性物质可能为BaCO3、BaSO4、SiO2;②取①中滤液做焰色试验,透过蓝色钴玻璃未观察到紫色,滤液中不存在钾离子,说明样品中一定没有KNO3;③取①中滤渣,向其中加入足量的盐酸,产生气泡,固体部分溶解,BaCO3溶于盐酸产生气泡,可知样品中存在Na2CO3和BaCl2,无法确定未溶解的物质是BaSO4,还是SiO2,还是二者均有。由分析可知,固体粉末中一定不含KNO3,A项正确;由分析可知,固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3,B项正确;取①中滤液,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,若未产生白色沉淀,有可能是加水溶解时,硫酸根恰好沉淀完全,不能确定样品中有无Na2SO4,C项错误;SiO2可溶于KOH溶液,BaSO4不溶于KOH溶液,故为进一步确定原样品组成,可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液,D项正确。 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.碘在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (B) A.由图可知氧化性的强弱顺序:Cl2>I2> B.可利用I-与在一定条件下反应制备I2 C.途径Ⅲ中若反应1 mol I-,则反应中转移5NA个电子 D.在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝现象 解析　碘酸根与亚硫酸氢根反应生成碘单质的反应说明碘酸根氧化性强于碘单质,A项错误;可利用I-与在一定条件下反应制备I2:+5I-+6H+3I2+3H2O,B项正确;途径Ⅲ中若反应1 mol I-生成,则反应中转移6个NA电子,C项错误;在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水,氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝,D项错误。 2.用大苏打(Na2S2O3)除去自来水中的余氯,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+。下列说法正确的是 (C) A.S元素化合价既升又降 B.氧化性:S>Cl2 C.可用pH计指示反应终点 D.可用AgNO3溶液检验还原产物 解析　Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6价,S元素化合价只升高,A项错误;该反应中Cl2是氧化剂,S是氧化产物,氧化性:S<Cl2,B项错误;该反应生成H+,反应达到滴定终点时pH几乎不再改变,可用pH计指示反应终点,C项正确;还原产物是Cl-,Cl-、S都能与Ag+反应生成沉淀,不能直接用AgNO3溶液检验还原产物,D项错误。 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (C) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4中含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 解析　NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,因此,其中只含有0.1NA个阳离子,A项错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量,也无法确定其中所含碳氢键的数目,B项错误;1个CH4分子中有6个中子,8 g CH4的物质的量为0.5 mol,8 g CH4中含有的中子数为3NA,C项正确;H2和I2发生反应生成HI,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数小于0.2NA,D项错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A) A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA 解析　1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为=0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol,中子数为NA,A项正确;乙烯分子的结构式为,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4的物质的量为1 mol,所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA,B项错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在H+,C项错误;没有给出Na2CO3溶液的体积,无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目,D项错误。 第7讲　物质的量浓度 1.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 (D) A.Y离子可能是S B.c1=0.6 C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.9 mol·L-1 D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 解析　稀释过程中n(Na+)不变,则原溶液中c(Na+)==0.80 mol·L-1,说明X、Y代表S、Cl-,结合溶液的电中性可知:c(Na+)+c(K+)=2c(S)+c(Cl-),即2c(S)+c(Cl-)=0.90 mol·L-1+0.80 mol·L-1=1.70 mol·L-1,c(S)=0.40 mol·L-1、c(Cl-)=0.90 mol·L-1,所以X代表的离子为S,Y表示的离子为Cl-,据此分析解答。根据上述分析可知,Y表示的离子为Cl-,A项错误;c1为原溶液中钠离子浓度,稀释过程中n(Na+)不变,c1=c(Na+)==0.80 mol·L-1,B项错误;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,根据钾离子守恒可知,c(KCl)=0.90 mol·L-1-2c(K2SO4)=0.90 mol·L-1-0.40 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1,C项错误;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,c(NaCl)=c(Na+)=0.80 mol·L-1,同一溶液中体积V相同,根据n=cV可知,固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.40 mol·L-1∶0.80 mol·L-1=1∶2,D项正确。 2.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是 (C) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 解析　溶质的质量分数w=×100%,A项错误;在计算时,氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O,c==mol·L-1=mol·L-1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知,C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其溶质质量分数小于0.5w,D项错误。 第8讲　钠及其氧化物 1.(2025·黄冈调研)学习小组利用底部破损的试管,设计了Na与H2O反应的创新实验,装置如下。 下列说法正确的是 (A) A.拔出大头针,即可启动实验 B.为了使现象更明显,可以取用黄豆大的Na粒 C.点燃尖嘴玻璃导管处气体,可观察到淡蓝色火焰 D.该实验能废物利用;产生的废液浓度低,可以直接排放 解析　拨出大头针,钠粒掉落,钠与水接触,可开启实验,A项正确;钠与水反应剧烈,为安全起见,应取绿豆大的钠粒,B项错误;钠与水反应会生成氢气,氢气燃烧火焰呈现淡蓝色,但是在尖嘴玻璃导管处点燃时,由于受尖嘴玻璃导管影响,会观察到火焰呈黄色,C项错误;该实验实现了废物的利用,但产生的废液中氢氧化钠的碱性较强,不能直接排放,D项错误。 2.过氧化物和超氧化物均可作为强氧化剂,空间站中它们与CO2反应产生的O2可供航天员呼吸,K2O2、KO2与CO2转化为O2的反应如图所示。下列说法正确的是 (D) A.、O2的结构相似,均含π键和σ键 B.CO2、C的VSEPR模型均为平面三角形 C.反应Ⅰ和Ⅱ中,被氧化和被还原的O原子个数比均为1∶1 D.反应Ⅰ和Ⅱ中,生成1 mol K2CO3转移的电子数之比为2∶3 解析　、O2的结构不同,只含σ键,O2含π键和σ键,A项错误;CO2为sp杂化,VSEPR模型为直线形,C为sp2杂化,VSEPR模型为平面三角形,B项错误;反应Ⅰ为2K2O2+2CO2O2+2K2CO3,K2O2中一部分O的化合价由-1升高至0,另一部分O的化合价由-1降低至-2,被氧化和被还原的O原子个数比为1∶1,反应Ⅱ为4KO2+2CO23O2+2K2CO3,KO2中一部分O的化合价由-升高至0,另一部分O的化合价由-降低至-2,被氧化和被还原的O原子个数比为3∶1,C项错误;由反应方程式可知,反应Ⅰ和Ⅱ中生成1 mol K2CO3转移的电子数之比为2∶3,D项正确。 第9讲　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 　实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3,下列装置与原理均正确的是 (C) 解析　图示装置中长颈漏斗下端未形成液封,制取的CO2将从长颈漏斗逸出,A项不符合题意;只加热NH4Cl得不到NH3,实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3,B项不符合题意;向氨化后的饱和食盐水中通入CO2来制取NaHCO3,反应原理为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,C项符合题意;侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3,应该使用坩埚而不能用蒸发皿,D项不符合题意。 第10讲　铁及其氧化物和氢氧化物 1.下列物质性质与用途具有对应关系的是 (C) A.FeCl3溶液具有酸性,可用于蚀刻铜制品 B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料 C.常温下铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒 解析　FeCl3溶液具有氧化性,能和铜反应生成铜离子和亚铁离子,可用于蚀刻铜制品,A项不符合题意;纳米Fe3O4具有磁性,可用作铁磁性材料,B项不符合题意;常温下铁遇浓硝酸发生钝化,阻碍了反应的进一步进行,故可用铁质容器贮运浓硝酸,C项符合题意;Fe(OH)3胶体具有吸附性,可促进悬浮颗粒物的沉降,但是不可用于自来水的杀菌消毒,D项不符合题意。 2.(2025·佛山模拟)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示,下列说法错误的是 (D) A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封,并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末,也能排尽空气 解析　FeSO4易水解,为防止FeSO4水解,配制FeSO4溶液时需加入硫酸,A项正确;实验时先注入稀硫酸,等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氢氧化亚铁,B项正确;烧杯内紫色石蕊溶液变红,说明锥形瓶内空气完全排出,同时装置N可以防止空气进入锥形瓶,C项正确;氢气的密度比空气小,用铁粉代替Na2CO3粉末,不能排尽空气,D项错误。 第11讲　铁盐、亚铁盐及相互转化 1.(2025·长沙模拟)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气,从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是 (B) A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小 B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu C.Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂 D.反应①的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+ 解析　吸收剂吸收了硫化氢后生成了水,使Fe3+、Cu2+浓度降低,A项正确;根据流程图可知,H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化,B项错误;根据流程图可知,吸收硫化氢的总反应方程式:2H2S+O22H2O+2S↓,Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂,C项正确;根据流程图可知,反应①的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,D项正确。 2.(2025·长春模拟)摩尔盐是分析化学中重要的基准物质,其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程,现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析,绘制出如图的热重曲线: 已知:①TG=×100%; ②摩尔盐在580 ℃下完全分解,得到红棕色固体; ③(NH4)2SO4分解有N2生成。 下列说法错误的是 (C) A.可用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子 B.x=6 C.摩尔盐在580 ℃下完全分解后的气体产物是N2、SO2、SO3、H2O D.摩尔盐可作为基准物质用于标定高锰酸钾是因为其性质稳定且摩尔质量大 解析　摩尔盐中铁元素化合价+2价,Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀,可用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子Fe2+,A项正确;摩尔盐在580 ℃下完全分解,得到的红棕色固体为Fe2O3,设(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O为1 mol,则根据铁元素守恒可知,摩尔盐在580 ℃下完全分解,得到的Fe2O3为0.5 mol,质量为80 g,由图可知,最终TG=100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%,则最初1 mol摩尔盐的质量为≈392 g,即摩尔盐的相对分子质量为392,故18×2+56+96×2+18x=392,解得x=6,B项正确;摩尔盐在580 ℃下完全分解后有Fe2O3,Fe2O3中铁元素是+3价,气体中SO2中硫元素是+4价,SO3中硫元素是+6价,N2中氮元素还是0价,化合价有升高也有降低,但根据摩尔盐的化学式,化合价升高的总数不可能等于化合价降低的总数,C项错误;摩尔盐较稳定,且摩尔质量大配制标准液时误差小,更适合作标准液,Fe2+能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,D项正确。 第12讲　金属材料 1.某同学取两块大小相同的干冰,在一块干冰中央挖一个小穴,撒入一些镁粉,用红热的铁棒把镁点燃,将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧,发出耀眼的白光。下列说法正确的是 (D) A.干冰的熔点比冰高 B.镁属于共价晶体 C.铁的电导率随温度升高而升高 D.镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C 解析　二氧化碳是非极性分子,分子间作用力小,水为极性分子且分子间形成氢键,干冰的熔点比冰低,A项错误;镁属于金属晶体,B项错误;铁属于金属晶体,铁的电导率随温度升高而降低,C项错误; 镁在干冰中燃烧生成氧化镁和碳,反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C,D项正确。 2.(2025·广东模拟)Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物,实验室通过CuO氧化NH3制得N2,然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。下列说法错误的是 (C) A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯,再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许,滴入蒸馏水,可检验是否有Mg3N2 解析　装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水,滴入烧瓶中与CaO接触会产生NH3,A项正确;实验进行时应先点燃C处的酒精灯,等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E处酒精灯,B项正确;装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气,因此不只是干燥氮气的作用,C项错误;取反应后装置E所得固体少许,滴入蒸馏水, Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气,若闻到刺激性气味,则有Mg3N2,D项正确。 第13讲　铜　金属冶炼 　(2025·滁州模拟)课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下,其中不正确的是(已知:白醋的水溶液显酸性,与稀盐酸的化学性质相似) (B) A.实验一证明铁的金属活动性比铜强 B.实验二的现象是铜丝不断减少,表面有银白色固体析出,无色溶液变为黄色 C.实验一烧杯②中发生的是置换反应 D.实验过程中存在不规范操作 解析　实验一根据放铜片的烧杯内无现象,而放铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色,说明铜不能与白醋中的醋酸反应,而铁与醋酸反应,则铁的金属活动性比铜强,A项正确;实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银,故现象是铜丝表面有银白色固体析出,无色溶液变为蓝色,B项错误;实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐和氢气,属于置换反应,C项正确;实验一向放铜片的烧杯中加入白醋时,胶头滴管应正立于烧杯口的正上方,不能伸到烧杯内与内壁接触,操作不规范,D项正确。 第14讲　氯及其化合物 1.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 (B) A.具有强氧化性,可作漂白剂 B.水溶液呈中性,滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 解析　该物质中含有ClO-,具有强氧化性,可以将有色物质氧化变为无色,因此可作漂白剂,A项正确;该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,向其中加入碳酸钠溶液,Ca2+与C反应产生CaCO3,因此会出现白色浑浊,B项错误;由于酸性:HClO<H2CO3,所以该盐长期放置,会与空气中的成分发生反应生成HClO,HClO光照分解,最后变质为CaCO3,C项正确;根据氧化还原反应规律,在酸性条件下,ClO-、Cl-会发生归中反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+ H2O,产生Cl2,D项正确。 2.实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验,下列说法错误的是 (D) A.气体G与气体H均为氧化产物 B.实验中KMnO4既是氧化剂,又是还原剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L 解析　KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性,在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2,因此气体单质G为O2,气体单质H为Cl2。G为O2、H为Cl2,生成O2时O元素化合价由-2价变为0价,生成Cl2时Cl元素化合价由-1价变为0价,则G、H都是氧化产物,A项正确;KMnO4固体受热分解过程中,Mn元素化合价降低被还原,部分O元素化合价升高被氧化,反应中KMnO4既是氧化剂也是还原剂,B项正确;Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为,Mn元素至少参加了3个氧化还原反应,C项正确;15.8 g高锰酸钾的物质的量为0.1 mol,每生成1 mol O2转移4 mol电子,每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的,则气体的物质的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,n(气体)=0.25 mol,但该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol,标准状况下体积小于5.6 L,D项错误。 第15讲　卤族元素和海水资源的开发利用 1.(2025·天津模拟)下列以海洋资源为基础的生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 (B) A.氯碱工业 B.海水晒盐 C.海水提溴 D.海带提碘 解析　氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气,H、Cl元素的化合价发生变化,为氧化还原反应;海水晒盐是从海水中蒸发结晶析出氯化钠,没有元素的化合价变化,则不涉及氧化还原反应;海水提溴是用氯气将溴离子氧化为溴单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应;海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。故选B。 2.(2025·茂名统考)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺如图所示,下列说法不正确的是 (C) A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B.吸收塔中SO2被氧化 C.吸收时可用Fe2溶液代替SO2和水 D.蒸馏塔中发生置换反应 解析　海水中通入氯气和酸,发生Cl2+2Br-2Cl-+Br2,因为液溴易挥发,采用热空气吹出溴单质,A项正确;吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,硫元素化合价升高,SO2被氧化,B项正确;根据B选项分析,SO2被氧化,二氧化硫作还原剂,Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性,不与溴单质反应,因此Fe2(SO4)3不能代替SO2,C项错误;蒸馏塔中发生Cl2+2HBr2HCl+Br2,该反应为置换反应,D项正确。 第16讲　硫及其氧化物 1.用热NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOHNa2SO3+Na2S+H2O(未配平)。下列说法不正确的是 (A) A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2 C.方程式中S和H2O的化学计量数相同 D.清洗之后的废液呈碱性 解析　方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S,其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键,Na2S只有离子键,A项错误;根据得失电子守恒配平化学方程式为3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O,所以生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2,B、C两项正确;生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以清洗之后的废液呈碱性,D项正确。 2.(2025·兰州一模)某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2反应的实验装置图如图所示: 下列说法不正确的是 (D) A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B.装置B的作用是监控SO2流速,其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 C.反应开始时C中出现砖红色沉淀,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明反应中SO2作还原剂 解析　由配制一定质量分数溶液的步骤可知,配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,A项正确;二氧化硫易溶于水,装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度,所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的,B项正确;装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,则由得失电子守恒可知,反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2∶1,C项正确;由于CuSO4溶液能与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀,所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂,D项错误。 第17讲　硫酸　含硫物质的转化 1.(2025·合肥模拟)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是 (A) A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B.控制温度400~500 ℃可增大催化剂活性 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 解析　硫黄和氧气反应只会生成SO2,A项错误;选择400~500 ℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好,B项正确;工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3,不能用水吸收,是因为用水会生成酸雾,C项正确;氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应,工业上可用氨水处理尾气中的SO2,D项正确。 2.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定纯度。 合成反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO22Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3 合成总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 已知:①Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50 ℃开始失结晶水。 ②NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5),常用作食品的抗氧化剂。 实验步骤: Ⅰ.Na2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。 Ⅲ.产品纯度测定:以淀粉溶液作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O含量。 对于上述实验,下列叙述错误的是 (B) A.单向阀的作用是只允许气体单向通过 B.实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率 C.反应开始后,装置C中先有浑浊产生,后又变澄清,可定性判断反应结束 D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 解析　A中产生二氧化硫,通过单向阀B进入C中,发生信息反应生成Na2S2O3,再通过结晶法提取Na2S2O3·5H2O晶体。二氧化硫会与装置C中混合溶液发生反应,且导管进入液面以下,需要防倒吸的装置,单向阀的作用是只允许气体单向通过,可以防止发生倒吸,A项正确;装置A中在室温下亚硫酸钠固体和浓硫酸即可反应制取二氧化硫气体,故实验中通过控制调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率,B项错误;S难溶于水,根据反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO22Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3可知,反应开始后,先有S生成后S转变为Na2S2O3,则装置C中先有浑浊产生,后又变澄清,可定性判断反应结束,C项正确;已知Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可降低Na2S2O3·5H2O的溶解度,析出更多的晶体,提高产率,D项正确。 第18讲　氮及其氧化物和氢化物　铵盐 1.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料,下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (B) A.NH3极易溶于水,液氨可用作制冷剂 B.(CH3)2NNH2具有还原性,可用作火箭的燃料 C.NH4NO3易分解,可用作化肥 D.N2H4共价键数目大于NH3,NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高 解析　液氨可用作制冷剂,表明氨分子由液态转化为气态时,需要从周围环境吸收热量,即液氨分子间存在较大的作用力,与氨极易溶于水无关,A项不符合题意;(CH3)2NNH2具有还原性,可被氧化剂氧化,释放出大量的能量,因此可用作火箭的燃料,物质性质与用途具有对应关系,B项符合题意;NH4NO3可用作化肥,是因为含有氮元素,与NH4NO3易分解无关,C项不符合题意;N2H4分子内含有化学键:N—N,导致NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高,与共价键数目无关,D项不符合题意。 2.(2025·茂名模拟)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是 (C) A.①中固体可换为NH4Cl B.②中药品为P2O5 C.反应一段时间后,③中黑色固体变为红色 D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到液氨 解析　①中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气,②为干燥装置,可为碱石灰等,③中在加热条件下,氨气与CuO发生氧化还原反应可生成氮气、水和铜,④可收集氨水,以此解答该题。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体,遇冷重新反应生成NH4Cl,无法制取NH3,A项错误;P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4,不能用P2O5干燥氨气,B项错误;NH3具有还原性,可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质,则反应一段时间后,③中黑色固体变为红色,C项正确;液氨的沸点为-33.5 ℃,无法在冰中液化,氨气与氧化铜反应后生成水,过量的氨气可溶于水,故收集到的是氨水,D项错误。 第19讲　硝酸　含氮物质的转化 1.(2025·江西模拟)铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示,下列说法错误的是 (B) A.具支试管A中会出现红棕色气体,溶液呈绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O 解析　具支试管A中发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,NO2为红棕色气体,NO2溶于Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色,A项正确;NO2的密度比空气大,装置B不能收集NO2,B项错误;生成Cu(NO3)2体现浓硝酸的酸性,生成NO2体现浓硝酸的强氧化性,C项正确;烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,D项正确。 2.(2025·唐山期末)向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉,其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示: 下列有关说法正确的是 (C) A.x=0.2,y=0.1 B.a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O C.向b点所得溶液中加入Cu粉,最多可溶解1.92 g D.反应至c点,可收集到气体4.48 L(标准状况) 解析　铁粉加入后,首先和HNO3反应,被氧化为Fe3+,故Oa段生成0.1 mol Fe3+,a点过后,Fe3+量开始减少,说明此时发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,当Fe3+完成反应后,Fe2+物质的量仍然在增加,发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑,说明a点过后,H+仍然有剩余,故N在Oa段完全反应。由分析知,硝酸根在Oa段完全反应转化为NO,由得失电子守恒,得3n(NO)=3n(Fe3+,Oa),故n(NO)=0.1 mol,由N元素守恒知,n(HNO3)=n(NO)=0.1 mol,由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1==0.15 mol,则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2 mol-0.15 mol=0.05 mol,对应H+物质的量=2n2=0.1 mol,Oa段反应为Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O,知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+,Oa)=0.4 mol,故溶液中原来共有H+物质的量=0.4 mol+0.1 mol=0.5 mol,则n(H2SO4)== mol=0.2 mol,故x=0.1,y=0.2,A项错误;由分析知,a点之前,Fe被氧化为Fe3+,对应离子方程式为Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O,B项错误;b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等,设反应的Fe3+为x mol,由反应比例2Fe3+~3Fe2+,知此时生成的Fe2+物质的量为1.5x mol,则1.5x=0.1-x,解得x=0.04 mol,故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1 mol-0.04 mol=0.06 mol,由反应Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,知此时最多可溶解的Cu物质的量===0.03 mol,对应质量=0.03 mol×64 g/mol=1.92 g,C项正确;Oa段生成气体NO物质的量n(NO)=0.1 mol,由A项分析知,由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2 mol-0.15 mol=0.05 mol,生成H2的物质的量n(H2)=n(Fe2+)=0.05 mol,故整个过程共产生气体0.15 mol,标准状况下对应体积=0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L,D项错误。 第20讲　碳、硅及无机非金属材料 1.(2025·哈尔滨模拟)龙是中华民族精神的象征,以下与龙有关文物的叙述错误的是 (A) A.“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 解析　月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝,主要材质为蛋白质,A项错误;玛瑙的主要成分是SiO2, B项正确;青铜主要材质是铜合金,C项正确;陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成,D项正确。 2.天安门前的华表(又称“望柱”,如图)、金水桥都是用汉白玉制作的。下列叙述正确的是 (C) 已知:汉白玉就是纯白色的大理石,是一种石灰石形态,内含闪光晶体,主要由CaCO3、MgCO3和SiO2组成,也包含少量Al2O3、Fe2O3等。 A.CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3五种化合物在高温下都能稳定存在 B.SiO2、Al2O3均既能与强酸反应又能与强碱反应 C.汉白玉制成的金水桥可被酸雨腐蚀 D.将汉白玉雕刻成“望柱”的过程中发生了化学变化 解析　CaCO3、MgCO3高温条件下会分解,不能稳定存在,A项错误;SiO2可以与强碱反应,只能与氢氟酸反应,不能与稀盐酸或者稀硫酸反应;Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应,B项错误;由题目知,汉白玉制成的金水桥成分是大理石,能被酸雨腐蚀,C项正确;汉白玉雕刻成“望柱”的过程中发生了物理变化,D项错误。 第21讲　化学品的合理使用　环境保护与绿色化学 1.化学与生产生活、社会发展密切相关,下列说法正确的是 (D) A.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 B.二氧化硫有毒,不可以将其添加到任何食品或饮料中 C.BaSO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“钡餐” D.胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液 解析　铁粉可用作食品抗氧化剂,不具备吸水性,不能作干燥剂;A项错误;二氧化硫在葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂,B项错误;硫酸钡不溶于水且不与盐酸反应,能用作钡餐,BaSO3不可以;C项错误;农药波尔多液是由胆矾和石灰乳混合制成的,D项正确。 2.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 (D) A.该过程中O2作催化剂 B.反应过程中没有电子转移 C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛 解析　分析可知,发生总反应为CH2CHCH3+O2CH3CHO+HCHO,则O2为反应物,A项错误;该反应中O元素从0价变为-2价,该过程中存在氧化还原反应,B项错误;根据CH2CHCH3+O2CH3CHO+HCHO可知,该过程中氮氧化物没有被消耗,C项错误;根据图示可知,丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛,D项正确。 第22讲　原子结构　核外电子排布 1.(2025·天津模拟)下列有关叙述正确的是 (B) A.U和U是同一种核素 B.O2和O3互为同素异形体 C.由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S D.硫原子核外电子轨道表示式为 解析　U和U的质子数均为92,但中子数不等,是U元素的不同核素,A项错误;O2和O3是氧元素形成的不同的单质,互为同素异形体,B项正确;氢键只能影响物质的物理性质,H2O的稳定性强于H2S,是因为O—H键的键能高于S—H键的键能,C项错误;硫原子核外电子轨道表示式为,D项错误。 2.(2025·肇庆期末)科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 (A) A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数不同,互称同素异形体 C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种粒子 D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素 解析　Pt和 Pt的质子数相同,均为78,二者互称为同位素,A项正确;Pt中子数是134, Pt的中子数是120,因此中子数不同,二者互为同位素而非同素异形体,B项错误;Pt和 Pt的核外电子数相同,均为78,中子数不同,因此二者不是同一种粒子,C项错误;质子数相同的不同核素互为同位素,Pt和 Pt的质子数相同,因此二者互为同位素,D项错误。 第23讲　元素周期表和元素周期律 1.钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是 (A) A.钠元素的第一电离能大于钾元素 B.基态钾原子的价层电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 解析　同主族元素的第一电离能从上到下依次减小,金属性越强的元素其第一电离能越小,因此,钠元素的第一电离能大于钾元素,A项正确;基态钾原子的价层电子为4s1,其轨道表示式为,B项错误;钾和钠均能与水发生置换反应,因此,钾不能置换出NaCl溶液中的钠,C项错误;钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D项错误。 2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 (D) A.非金属性:X>Q B.单质的熔点:X>Y C.简单氢化物的沸点:Z>Q D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y 解析　Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z位于不同周期,Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素;X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al元素;Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,则Z的最外层电子数为5,为P元素;若Q的最外层电子数为6,为O元素,则Z的最外层电子数为6,为S元素;若Q的最外层电子数为5,为N元素,则Z的最外层电子数为7,为Cl元素。X为Al元素,Q为N或O或F元素,同周期从左往右元素的非金属性依次增强,同主族从上往下元素的非金属性依次减弱,故非金属性Q>X,A项错误;X为Al元素,属于金属晶体,Y为Si元素,属于共价晶体,单质熔点Si>Al,即Y>X,B项错误;Q为N或O或F元素,其简单氢化物为NH3或H2O或HF,Z为Cl或S或P元素,其简单氢化物为HCl或H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点Q>Z,C项错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si元素,因此最高价含氧酸的酸性Z>Y,D项正确。 第24讲　化学键　价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用 1.下列化学用语或表述正确的是 (B) A.BeCl2的空间结构:V形 B.P4中的共价键类型:非极性键 C.基态Ni原子的价层电子排布式:3d10 D.顺⁃2⁃丁烯的结构简式: 解析　BeCl2的中心原子为Be,根据VSEPR模型可以计算,BeCl2中不含有孤电子对,因此BeCl2为直线形分子,A项错误;P4分子中相邻两个P原子之间形成共价键,同种原子之间形成的共价键为非极性共价键,P4分子中的共价键类型为非极性共价键,B项正确;Ni原子的原子序数为28,其基态原子的价层电子排布式为3d84s2,C项错误;顺⁃2⁃丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧,其结构简式为,D项错误。 2.苯分子中含有大π键,可记为(右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,该分子中的大π键可表示为  ,Se的杂化方式为 sp2 。  解析　该化合物不能使溴的CCl4溶液褪色,说明分子结构中不存在碳碳双键,而是存在大π键;分子中的碳原子均为sp2杂化,每个碳原子都有一个垂直于该平面的p轨道(该轨道上有一个单电子)参与形成大π键,Se原子σ键数为2,还有2个孤电子对,其中有一个垂直于该平面的p轨道(该轨道上有2个电子)参与形成大π键,故参与形成大π键的电子总数为4×1+2=6,表示为;Se的价层电子对数为2+1=3,为sp2杂化。 第25讲　分子的性质　配合物与超分子 1.下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 (C) A.SO、ClO、NO、CO离子的中心原子均采用sp3杂化 B.1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 mol C.[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角 D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同 解析　硫酸根离子和高氯酸根离子的中心原子均采用sp3杂化,硝酸根离子和碳酸根离子的中心原子均采用sp2杂化,A项错误;1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的物质的量为(3×6+6)mol=24 mol,B项错误;NH3中N原子为sp3杂化,有一个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大,使键角减小约为107°,[Ni(NH3)6]2+中N原子的孤电子对与Ni2+空轨道形成配位键,转化为成键电子对,对N—H成键电子对的排斥力减小,使的H—N—H键角大于107°,C项正确;ⅤA族元素有氮、磷、砷、锑、铋等,其中氮、磷、砷形成的单质为分子晶体,锑、铋形成的单质为金属晶体,晶体类型不相同,D项错误。 2.(2025·湘潭模拟)下列现象不能用“相似相溶”解释的是 (C) A.氯化氢易溶于水 B.用CCl4 萃取碘水中的碘 C.氯气易溶于NaOH溶液 D.苯与水混合静置后分层 解析　氯化氢和水分子均是极性分子,根据“相似相溶”知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断,A项不符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶”知,碘易溶于四氯化碳,B项不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液,不符合“相似相溶”,C项符合题意;溶液分层,说明苯不溶于水,D项不符合题意。 第26讲　晶体结构与性质 1.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 (C) A.图1晶体密度为 g·cm-3 B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导 解析　题图1晶胞中Li原子个数为8×+1=3,O原子个数为2×=1,Cl原子个数为4×=1,晶胞质量为 g= g,晶胞体积为(a×10-10 cm)3,则晶体密度为 g÷(a×10-10 cm)3= g·cm-3,A项正确;题图1中以下底面面心处O原子为例,与O原子距离相等且最近的Li原子有6个,分别位于下底面的4个棱心、上下两个晶胞的2个体心,即O原子的配位数为6,B项正确;题图2中,Mg原子或空位取代了棱心的Li原子,根据电荷守恒,8个棱心位置的Li原子只有4个被Mg原子取代,4个被空位取代,则Li原子个数为1,Mg原子个数为1,Cl原子和Br原子的总个数为1,故题图2表示的化学式为LiMgOClxBr1-x,C项错误;镁离子取代及卤素共掺杂后,获得高性能固体电解质材料,则Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导,D项正确。 2.AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是 (A) A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同 解析　GaN和AlN均为共价晶体,原子半径Ga>Al,N—Ga比N—Al的键长长、键能小,因此GaN的熔点低于AlN,A项错误;晶体中只存在N—Ga、N—Al,均为极性键,B项正确;二者成键结构与金刚石相似,则1个Al原子(或Ga原子)周围有4个N原子,1个N原子周围有4个Al原子(或Ga原子),N、Al、Ga原子均无孤电子对,杂化轨道数均为4,杂化类型均为sp3,C、D两项正确。 第27讲　化学反应的热效应 1.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1; S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1; 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1。 则x为 (A) A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b 解析　已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol-1,则碳燃烧的热化学方程式为①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1,又已知②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1,根据盖斯定律,可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,A项正确。 2.标准状态下,1 mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如表所示: 物质 O2(g) N2(g) NO(g) C(s,石墨) CH4(g) CO2(g) 相对能量/(kJ·mol-1) 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1 656 y 下列说法正确的是 (D) A.x=180 B.逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414 kJ C.解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为239 kJ D.根据4NO(g)+CH4(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O的键能 解析　A项,焓变=生成物总能量-反应物总能量,则N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH=2x kJ·mol-1,焓变=反应物总键能-生成物总键能,即498+946-632×2=2x,x=90,A项错误;逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量不相等,B项错误;石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键,两个碳原子形成1个键,则1 mol石墨含有1.5 mol C—C键,解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为478 kJ,C项错误;焓变=反应物总键能-生成物总键能,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)的ΔH可计算出y值,再根据4NO(g)+CH4(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O的键能,D项正确。 第28讲　原电池　化学电源 1.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示: 下列说法错误的是 (B) A.放电时,N极为正极 B.放电时,左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小 C.充电时,M极的电极反应式为Zn2++2e-Zn D.隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过 解析　在该原电池中,活泼金属锌作负极,则N极为正极,A项正确;放电时,左侧锌放电产生Zn2+,正极生成的Br-向负极迁移,导致左侧贮液器中ZnBr2浓度不断增大,B项错误;充电时,M极为阴极,电极反应式为Zn2++2e-Zn,C项正确;放电时Br-通过隔膜进入溶液中与Zn2+结合,充电时Zn2+通过隔膜在双极性碳和塑料电极上沉积,D项正确。 2.K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是 (D) A.隔膜允许K+通过,不允许O2通过 B.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极;充电时,b电极为阳极 C.产生1 Ah电量时,生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9 g钾时,铅酸蓄电池消耗0.9 g水 解析　由题图可知,a电极为原电池的负极,单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子,电极反应式为K-e-K+,b电极为正极,在钾离子作用下,氧气在正极得到电子发生还原反应生成KO2;据以上分析解答。金属性强的金属钾易与氧气反应,为防止钾与氧气反应,电池所选隔膜应允许K+通过,不允许O2通过,A项正确;由分析可知,放电时,a为负极,b为正极,电流由b电极沿导线流向a电极,充电时,b电极应与直流电源的正极相连,作电解池的阳极,B项正确;由分析可知,生成1 mol KO2时,消耗1 mol氧气,两者的质量比为1 mol×71 g·mol-1∶1 mol×32 g·mol-1≈2.22∶1,C项正确;铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4,反应消耗2 mol水转移2 mol电子,由得失电子数目守恒可知,消耗3.9 g钾时,铅酸蓄电池消耗水的质量为×18 g·mol-1=1.8 g,D项错误。 第29讲　电解池　金属的腐蚀与防护 1.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时,在硫电极发生反应S8+e-,+e-,2Na+++2e-Na2Sx。 下列叙述错误的是 (A) A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为2Na++S8+2e-Na2Sx D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 解析　由题意可知,放电时硫电极得电子,为原电池正极,则钠电极为原电池负极。充电时为电解池装置,阳离子移向阴极,即钠电极,故充电时,Na+由硫电极迁移至钠电极,A项错误;放电时Na在a电极失去电子,失去的电子经外电路流向b电极,硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx,电子在外电路的流向为a→b,B项正确;将题给硫电极发生的反应依次标号为①②③,由×①+×②+③可得正极总反应,C项正确;炭化纤维素纸具有良好的导电性,可以增强电极的导电性能,D项正确。 2.一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池,其示意图如图所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是 (C) A.放电时V2O5为正极 B.放电时Zn2+由负极向正极迁移 C.充电总反应:xZn+V2O5+nH2OZnxV2O5·nH2O D.充电阳极反应:ZnxV2O5·nH2O-2xe-xZn2++V2O5+nH2O 解析　由题中信息可知,放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O,V2O5发生了还原反应,则放电时V2O5为正极,A项正确;放电时V2O5为正极,则Zn为负极,失去电子变为Zn2+,阳离子向正极迁移,则放电时Zn2+由负极向正极迁移,B项正确;由A、B两项分析可知,电池在放电时的总反应为xZn+V2O5+nH2OZnxV2O5·nH2O,则其在充电时的总反应为ZnxV2O5·nH2OxZn+V2O5+nH2O,C项错误;充电时阳极上ZnxV2O5·nH2O被氧化为V2O5,则阳极的电极反应为ZnxV2O5·nH2O-2xe-xZn2++V2O5+nH2O,D项正确。 第30讲　化学反应速率及其影响因素 1.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下: ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是 (C) A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率 解析　反应速率主要取决于慢的一步,所以该反应的速率主要取决于②的快慢,A项错误;NOBr2是反应过程中的中间产物,不是该反应的催化剂,B项错误;由于该反应为放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1,C项正确;增大Br2(g)浓度,活化分子百分数不变,但单位体积内的活化分子数目增多,所以能加快反应速率,D项错误。 2.取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O22H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如表: t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 (C) A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况) B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 解析　反应20 min时,过氧化氢的浓度变为0.4 mol·L-1,说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40) mol·L-1×0.05 L=0.02 mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01 mol,标准状况下的体积V=n·Vm=0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL,A项正确;20~40 min,消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20) mol·L-1=0.20 mol·L-1,则这段时间内的平均速率v===0.010 mol·L-1·min-1,B项正确;随着反应的不断进行,过氧化氢的浓度不断减小,某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小,故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率,C项错误;I-在反应中起到催化的作用,故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替,D项正确。 第31讲　化学平衡　化学平衡常数 1.向容积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y,发生反应2X(g)+Y(g)Z(g)　ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.ΔH>0 B.气体的总物质的量:na>nc C.a点平衡常数:K>12 D.反应速率:va正<vb正 解析　由题图可知,绝热过程甲开始时压强增大,而2X(g)+Y(g)Z(g)是气体物质的量减少的反应,故该反应放热,ΔH<0,A项错误;a、c两点压强相同,a点温度高于c点,故气体的总物质的量na<nc,B项错误;若温度恒定不变,设达到a点平衡时Y转化了x mol,列三段式: 　　　　　　　　2X(g)　+　Y(g)　　Z(g) 起始/mol　　 　　2　　　　　1　　　　　0 变化/mol　　　 　2x　　　　 x　　　　　 x 平衡/mol　 　　2-2x 　　 1-x　　　　x a点时压强为起始压强的一半,则3-2x=1.5,解得x=0.75,K==12,而a点平衡实际上是绝热条件下达到的平衡,要使平衡压强为p,体系中的气体总物质的量应小于1.5 mol,计算得到的x偏大,故a点平衡常数K>12,C项正确;a点温度高于b点,故反应速率va正>vb正,D项错误。 2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。 下列说法正确的是 (B) A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 解析　平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A项错误;50 ℃时,Ni(CO)4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B项正确;230 ℃时,Ni(CO)4分解的平衡常数为5×104,可知分解率较高,C项错误;平衡时,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),D项错误。 第32讲　化学平衡的移动　化学反应的方向及化学反应的调控 1.某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”,实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3,如图所示: 已知:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0 下列说法不正确的是 (D) A.气体温度升高后,不利于N2O4的固定 B.N2O4被固定后,平衡正移,有利于NO2的去除 C.制备HNO3的原理为2N2O4+O2+2H2O4HNO3 D.每制备0.4 mol HNO3,转移电子数约为6.02×1022 解析　二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮的浓度减小,所以气体温度升高后,不利于四氧化二氮的固定,A项正确;四氧化二氮被固定后,四氧化二氮的浓度减小,二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动,二氧化氮的浓度减小,所以四氧化二氮被固定后,有利于二氧化氮的去除,B项正确;由题意可知,被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸,反应的化学方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3,C项正确;四氧化二氮转化为硝酸时,生成1 mol 硝酸反应转移1 mol 电子,则每制备0.4 mol 硝酸,转移电子数约为0.4 mol×6.02×1023=2.408×1023,D项错误。 2.某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 (C) A.增大压强,v正>v逆,平衡常数增大 B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),CH2CH2(g)的平衡转化率增大 解析　该反应是一个气体分子数减小的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率增大的幅度大于逆反应的,故v正>v逆,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不变,故平衡常数不变,A项错误;催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度,B项错误;恒容下,充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,C项正确;恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),平衡向正反应方向移动,但CH2CH2(g)的平衡转化率减小,D项错误。 第33讲　电离平衡 　运用电离平衡常数判断,下列可以发生的反应是 (C) 酸 电离平衡常数(25 ℃) 碳酸 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 次溴酸 Ka=2.4×10-9 ①HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO32NaBrO+H2O+CO2↑ ③HBrO+NaHCO3NaBrO+H2O+CO2↑ ④NaBrO+CO2+H2ONaHCO3+HBrO A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析　根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理可知,①中Ka(次溴酸)=2.4×10-9>Ka2(碳酸)=5.6×10-11,能发生;④中Ka(次溴酸)=2.4×10-9<Ka1(碳酸)=4.3×10-7,能发生;同理,②和③都不能发生。 第34讲　水的电离和溶液的pH 1.在常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是 (C) A.pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液 解析　A项,pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液,c(H+)=c(OH-)=10-3 mol·L-1,等体积混合后恰好反应生成硝酸钾,溶液呈中性;B项,pH=3的盐酸和pH=11的氨水,等体积混合时碱过量,溶液pH大于7;C项,pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液,等体积混合时酸过量,pH一定小于7;D项,pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液,c(H+)=c(OH-)=10-3 mol·L-1,等体积混合后恰好反应生成硫酸钠,溶液呈中性。 2.常温下,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法不正确的是 (B) A.常温下,Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 解析　0.1 mol·L-1 HA溶液中,-lg c水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11 mol·L-1,根据常温下水的离子积求出溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-3 mol·L-1,Ka(HA)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,A项正确;N点水电离出的H+浓度最大,说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA,溶液显碱性,即P点pH不等于7,B项错误;0~b段水的电离程度逐渐增大,当达到b点时水的电离程度达到最大,即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应,b=20.00,C项正确;M点溶液pH=7,根据溶液呈电中性,存在c(Na+)=c(A-),M点后,c(Na+)>c(A-),D项正确。 第35讲　酸碱中和滴定及拓展应用 　实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 (A) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 解析　量筒的精确度不高,不能用量筒量取Na2CO3标准溶液,应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中,A项错误;Na2CO3溶液显碱性,盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B项正确;Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体,C项正确;Na2CO3溶液显碱性,甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色,当滴入最后半滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D项正确。 第36讲　盐类的水解 　25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是 (A) A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY 解析　A项,根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH变化大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小。 第37讲　沉淀溶解平衡 1.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-51。下列说法错误的是 (C) A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 B.由题述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 C.若减少OH-的浓度,题述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 D.使用含氟的牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) 解析　残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,与OH-反应生成H2O,促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动,易造成龋齿,A项正确;小孩长牙时,要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s),从平衡移动角度分析,要增大牙齿表面的c(Ca2+)、c(OH-),促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动,故小孩长牙时要少吃糖多补钙,B项正确;减少OH-的浓度,Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动,由于温度不变,Ksp的值不变,C项错误;由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp,使用含氟牙膏,使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s),可有效防止龋齿,D项正确。 2.如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 (C) A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 解析　由题图可得,a点pH=2、pM=2.5,则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A项错误;pH=4时Al3+对应的pM=3,即c(Al3+)=10-3 mol·L-1,故Al(OH)3的溶解度为10-3 mol·L-1,B项错误;由题图可知,c(Fe3+)=10-5 mol·L-1时的pH小于c(Al3+)=0.01 mol·L-1时的pH,则可通过调pH分步沉淀浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+,C项正确;由题图可知,c(Cu2+)=0.2 mol·L-1,Ksp[Cu(OH)2]=10-5.7×(10-7)2=10-19.7,故c(OH-)= mol·L-1= mol·L-1≈10-9.5 mol·L-1,此时pH=4.5,Cu2+、Al3+会同时沉淀,D项错误。 第38讲　有机化合物的结构特点与研究方法 1.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法错误的是 (D) A.存在顺反异构 B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 解析　由克拉维酸的分子结构可以看出,双键碳原子均连有不同的原子或原子团,因此克拉维酸存在顺反异构,A项正确;分子结构中含有醚键、酰胺基、碳碳双键、羟基和羧基共5种官能团,B项正确;克拉维酸分子结构中含有羟基和羧基,能形成分子内和分子间氢键,C项正确;克拉维酸分子结构中的羧基和酰胺基都能与NaOH反应,1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应,D项错误。 2.有机化合物X→Y的异构化反应如图所示,下列说法错误的是 (C) A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B.除氢原子外,X中其他原子可能共平面 C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D.类比上述反应,的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 解析　红外光谱可以测定有机物中的化学键和官能团,A项正确;1号O原子和1'号C原子均连在双键碳原子上,结合单键可以旋转、碳碳双键为平面结构可知,除氢原子外,X中其他原子可能共平面,B项正确;Y的分子式为C6H10O,含有醛基和碳碳双键的Y的同分异构体可以看成是—CHO取代C5H10中1个氢原子得到的产物,其中含有手性碳原子的碳骨架结构有、、、、,共5种,C项错误;类比题中反应,的异构化产物为,含有醛基、碳碳双键,则可以发生银镜反应和加聚反应,D项正确。 第39讲　烃 1.(2025·邵阳模拟)下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是 (A) A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯 C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯 解析　己烯能使溴水褪色,苯、四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯比水的密度小,油状液体在上层,四氯化碳比水的密度大,油状液体在下层,A项正确;己炔、己烯均能使溴水褪色,B项错误;C项三种物质均比水的密度小,油状液体均在上层,错误;同理D项中甲苯和己烷也无法鉴别。 2.(2025·新乡模拟)下列关于苯和甲苯的说法正确的是 (C) A.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代得到的有机物结构共有3种 B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后,生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同 C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应 D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构 解析　—C3H7有两种结构,甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代得到的有机物结构共有6种,A项错误;苯和甲苯含碳量不等,则等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后,生成的CO2与消耗的O2的物质的量均不相同,B项错误;苯和甲苯均能与氢气发生加成反应,能和Br2在一定条件下发生取代反应,C项正确;邻二甲苯只有一种结构才可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构,D项错误。 第40讲　卤代烃　醇　酚 1.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 (B) 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 解析　由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,可用逆推法判断,CH3CH(OH)CH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CHCH2CH3CH2CH2Br,则CH3CH2CH2Br应先发生消去反应生成CH3CHCH2,反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热,CH3CHCH2与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br,常温下即可发生反应,CH3CHBrCH2Br发生水解(取代)反应可生成CH3CH(OH)CH2OH,反应条件是氢氧化钠水溶液、加热。 2.γ⁃崖柏素具天然活性,有酚的通性,结构如图。关于γ⁃崖柏素的说法错误的是 (B) γ⁃崖柏素 A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 C.分子中的碳原子不可能全部共平面 D.与足量H2加成后,产物分子中含手性碳原子 解析　γ⁃崖柏素有酚的通性,可与溴水发生取代反应,不能与NaHCO3溶液反应,A项正确,B项错误;,该饱和碳原子连有3个碳原子,所有碳原子不可能共平面,C项正确;与足量H2加成后的产物为,连有—OH的碳原子为手性碳原子,D项正确。 第41讲　醛　酮　羧酸　羧酸衍生物 1.如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物,下列说法不正确的是 (B) A.能发生加成反应 B.最多能与等物质的量的NaOH反应 C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 解析　该化合物中含有苯环、碳碳三键,都能和氢气发生加成反应,因此该物质能发生加成反应,A项正确;该物质中含有羧基和,因此1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应,B项错误;该物质中含有碳碳三键,因此能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;该物质中含有羧基,因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应,D项正确。 2.湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参,其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 (B) A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.1个分子中有5个手性碳原子 D.1 mol该物质最多消耗9 mol NaOH 解析　该物质中除C、H元素外还含有O元素,不属于芳香烃,A项错误;该分子中含有的羧基、酯基、酚羟基均能发生取代反应,含有的碳碳双键、酚羟基均能发生氧化反应,B项正确;1个该分子中含有4个手性碳原子,如图“*”所示,C项错误;1 mol该物质中含有7 mol酚羟基、2 mol羧基、2 mol醇酯基,最多能消耗11 mol NaOH,D项错误。 第42讲　生物大分子　合成高分子 1.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 (B) A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳原子 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 解析　该高分子材料中含有酯基,能发生水解,可降解,A项正确;异山梨醇分子中有4个手性碳原子,B项错误;根据元素守恒,可推出X为甲醇,C项正确;该反应除生成高分子化合物外,还生成小分子物质甲醇,属于缩聚反应,D项正确。 2.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂,工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料,在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙,其阳极区反应过程如图: 下列说法错误的是 (B) A.溴化钠起催化和导电作用 B.每生成1 mol葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了2 mol电子 C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 解析　据题图可知,Br-在阳极被氧化为Br2,Br2和水反应生成HBrO,HBrO氧化葡萄糖为葡萄糖酸,自身被还原为Br-,故NaBr在反应过程中起催化和导电作用,A项正确;1 mol葡萄糖转化为1 mol葡萄糖酸,分子中多了1 mol O原子,转移2 mol电子,而生成1 mol葡萄糖酸钙需要2 mol 葡萄糖酸,故每生成1 mol葡萄糖酸钙,理论上电路中应通过4 mol电子,B项错误;葡萄糖酸分子中含有—COOH和—OH,可发生分子内酯化反应形成含有六元环状结构的产物,C项正确;葡萄糖分子中含醛基、羟基,能发生氧化、还原、加成、取代反应,连有—OH的碳原子的邻位碳原子上有H原子,在一定条件下能发生消去反应,D项正确。 第43讲　基本实验仪器和基本操作 1.关于下列仪器的名称或使用方法的说法错误的是 (D) A.①在使用过程中酒精的量过多或过少都会造成危险 B.②③均可用于干燥气体或尾气处理 C.④的名称为坩埚,可用于灼烧固体 D.⑤在蒸发液体过程中需垫陶土网加热 解析　向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的,因为酒精过多易溢出,引起事故,不能少于酒精灯容积的,因为酒精过少,灯内酒精蒸气过多,易引起爆炸,A项正确;U形管和球形干燥管均可以用于干燥气体或尾气处理,B项正确;坩埚可用于灼烧、煅烧固体,C项正确;蒸发皿在蒸发液体时可以直接用酒精灯加热,D项错误。 2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,对应关系错误的是 (D) A.稀盐酸:配制AlCl3溶液 B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化 解析　AlCl3为强酸弱碱盐,在溶液中能发生水解AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,配制AlCl3溶液时,为抑制其水解,常加入稀盐酸,A项正确;蔗糖和淀粉在稀硫酸作催化剂、加热条件下会发生水解,B项正确;稀硝酸具有强氧化性,能与不活泼的金属银发生反应,故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗,C项正确;苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯,属于苯的硝化,D项错误。 第44讲　物质的检验、分离和提纯 1.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 (B) A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液 B.NH3(H2O):碱石灰 C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液 D.C2H4(SO2):P4O10 解析　二氧化碳、氯化氢均和碳酸钠溶液反应,A项不符合题意;氨气和碱石灰不反应,水和碱石灰反应,合理,B项符合题意;酸性高锰酸钾会把乙炔氧化,C项不符合题意;P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物,二者不反应,不能除去二氧化硫,D项不符合题意。 2.下列实验操作不能达到实验目的的是 (A) 选项 目的 操作 A 检验1⁃氯丁烷中的氯元素 B 检验S是否沉淀完全 C 制备检验醛基用的Cu(OH)2 D 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 解析　检验1⁃氯丁烷中的氯元素,向1⁃氯丁烷中加入氢氧化钠溶液,加热,1⁃氯丁烷水解,再加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则含有氯元素,A项错误;向上层清液中加入氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,说明S已经沉淀完全,B项正确;向2 mL 10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液,制得新制氢氧化铜,且氢氧化钠过量,检验醛基时产生砖红色沉淀,C项正确; 硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小,加入乙醇,析出硫酸四氨合铜晶体,D项正确。 第45讲　物质的制备 1.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是 (A) 选项 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成NO2 淀粉⁃KI溶液变蓝 B Cu与浓硫酸生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 解析　浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸能与碘化钾溶液反应生成碘,则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮,A项符合题意;铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫,B项不符合题意;浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气,则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气,C项不符合题意;乙醇具有挥发性,挥发出的乙醇不能与溴水反应,2⁃溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体,则溴水褪色能说明2⁃溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯,D项不符合题意。 2.氮化锂(Li3N)是一种快离子导体,导电率高,遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气,一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气) 下列说法错误的是 (C) A.装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B.装置B中盛装浓硫酸 C.先点燃C处酒精灯后再点燃A处酒精灯 D.发生装置A可用于制备氯气 解析　空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物锂反应,水蒸气能与生成物氮化锂反应,A项正确;装置中浓硫酸干燥氮气,B项正确;先通入氮气,将装置内空气排尽,再点燃C处酒精灯,C项错误;发生装置A适合液体与固体共热制备气体,D项正确。 第46讲　实验方案的设计与评价 1.下列装置可以用于相应实验的是 (D) A.制备CO2 B.分离乙醇和乙酸 C.验证SO2的酸性 D.测量O2体积 解析　Na2CO3受热不分解,即该装置不能用于制备CO2,A项错误;乙醇和乙酸互溶,图示为分液装置,不能用于分离乙醇和乙酸,B项错误;SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,可证明SO2具有漂白性,C项错误;量气管和水准管中液面高度相同时,O2排开的水的体积与O2的体积相等,即图示装置可用于测量O2体积,D项正确。 2.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是 (C) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓硝酸,仍有沉淀 此样品中含有S C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 解析　常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,不能通过该实验现象判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A项错误;S会与Ba2+反应生成BaSO3沉淀,加入浓硝酸,BaSO3会被氧化成BaSO4,沉淀不溶解,不能判断原样品中是否含有S,B项错误;由实验现象可知,该原电池中Cu作负极,失去电子生成Cu2+,Ag作正极,溶液中的Ag+在正极得电子生成Ag,故可得出Cu的金属性比Ag强,C项正确;苯可以萃取出溴水中的Br2,溴水中的Br2进入苯中,水层颜色变浅,未发生化学反应,D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$