第8期：元素化合物知识综合复习-【数理报】2027年高考化学一轮复习学案

4 素弄 拓 数理极 服编辑质量反电话 第8期 元素及其化合物识是中学化学的主干内 纸发行适量反电话 容，串起了中学化学各个知识点，本文重点讲解 “系列化” 物质的转化关无 351-527124 数况格 第一轮复习 总第1204期 元素及其化合物的XB XC直线型系列 2026年8月25日星期日 化技化关系， 山西师范大学主管山西师大教育科技传煤集团主办理报编出版杜长：徐文伟国内统一出板物号：CN1407沁7川F】发代号：21208日 (1若X为0 0辽宁刻 “价一炎”二维图是以物质的类别为横 7A8D9, 控热打铁 标，以某元素的化合价为纵坐标，在二缠平面内 观 “价” “类” 14m 甲，乙，丙，X是中学化学中常见的物质，在 绘制合有某元素物质的图像它是在“元素观 N(或NH)0N0 13,的门t “分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知 构建元素化合物认知模型 一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示 s或HsFs)0s0”s0, A.X,Y,2中至少有一种相同的元素，该元 每中2分)》次用干量司 识结构化的工具 (部分产物已路去).1请回答下列题： 。四州普志平 素可以是金属元素也可以是非金属元素 回回回 2)40+4 c(或cH)00400 C,在将色试验时若e的火焰是黄色，则d 4.如下图所示为氟元素的“价一类”二组 B.物质W可能是化合物，也可能是单质 夏高：见具有美化 (1)若申能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.丙 图，其中X,Y,Z、W为含氧化合物.下列说法正 (2》若x为C0或s0 C,若X为金属铁，则W以是C或酸 2H0 中间青杰还原性量化性 为红棕色气体.写出甲转化为乙的化学方程式： D.碱金属元素形的盐：的游液可体酸姓 的只 NaOH- D若X.YZ中均含有一种常见金属元素 2.铁元素的 则W可作是函酸也可能是强碱 (2)若X为能使混润的品红试纸都色的无 “价一类”二维图如 的水装 (3)若X为幽酸（如HC) 解析：当X为碱.W为酸性氧化物时符合条 色气体写出乙转化为丙的离子方程式 中金头单度乳化病镜 右图所示，下列说 法错混的是( Na Co,NHCo,CO, 件：当W为铁，X为氟气时符合条件：当X为 4问0 分析思路： A.常温下可用 碳，w为氧气时符合条件，则X,Y、Z中至少有 (3)若X是一种常见的会属单质，温下甲的 夜口： (1)横向变化体现了同价态不同类别氧 u(oHJ巴A(o,巴Ad 物山 铁制容器运输浓流酸 种相同的元素，该元素可以是金属元素也可 农溶液可盛故在胡制客器中，丙为我绿色溶液. 北物酸（碱），盐」之的转化 检壁乙是否完金转化为丙的试剂为 (2)烈向变化体现了不同价态同类别物 B.和e可分别与水发生反应生成e和d A,X的水溶液可以用来制取二氧化端 (4)若X为强碱（如NaOH) 以是非金属元素，W可能是化合物，也可能是单 B.Y不有所级性 ACI,I(OH)).] 道试空数) 的量 质之的转化，主要体现物质的氯化性或还 C,。在潮的空气中容易转变为d 质，AB正确：若X为金属铁，铁氟气反应只 C,Z可用作消毒剂和白剂是因为Z具有 2保存丙溶液常加入少量X,其目的是 卓华 D.的某种盐是具备净水和消毒双重功能 (5)若X为 能生成三价铁，无法实现Y→Z的转化，C (3)向化体现不同价态，不同黄别之 的水处理剂 还原性 16.阶标注外、其 图化M4N0+6H,0 间物质的转化，主要体现物析的氧化物和还 3.部分含g、A,Fe或Cu元素的物 D.通过焰色试验区分Z,W两种化合物 误： 答案：(1)4NH,+50, A b1分3 f1 一类”二堂加：行下列推新合斗的 5,氨，疏及其化合物的“价一类”二维图如 国上知XYZW均为中学化学中常见 (2)502+50+H0=2Hs0 (2 气 下密所派.下列说法正确的是 物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产 D正确 (3)①流化溶液2防止F·被氧化 一小试生刀 食N角质 食5物 物已路).下列说法不正确的是 答案：C 成fe ,碱金闻元素的价 类 准图如下图 A.整个过程中a'作儒化剂 煤混合后烧.燃烧时硫.生石灰，0，共同反应 C3 NH,SCN+KOH 示，下跑说法正确的是 舍氨、硫污染物的处理 B.过型中发生的反应为2m +2N0.= 生成酸钙，从而使硫转移到煤中，用化学方 化合的 4)要收尾气H,5 +2x72+2x0 程式表示其原理。 的合香+54+0- NH 3H.5 G0 专项小练 C.该过程的总反应为20，+2C0= ①S的燃绕：5+0，墨s0: A,4,b,山，，w均能作还原剂 2xC02+N, 7H0 1.若a可与沸水反应，则。着火能用C0 2S0.转化为C50,: (5重码 灭火蓄灭火 B,常温下，，x的浓溶液不与铁反应 数理报牡试题研究中心 D.反应过程中每生成1mlN转移2xmmd C,除y外，上述物质中压有2种属十电解质 3CasS0,转化为CaS0 非.若新制：可用于检验醛基，组成4的 1.日前，汽车尼气系统中均安装了催化转 电子 (2)氨水脱硫法 氢化物a与H,0反应生成的《体为极性 元素位干元素周期表区 D,d“,x均可与水反应生成酸，且都属于 化器，这种方法是处理N0,的“储存还原技术 3,帆系瑞化刻徘化税销部分机星如下图所 酸性氧化物 该脱晓法采用确爹吸收法，雾化的氨水与 50城化为S0G”,从下 分子 C.若e,「可相写转化.：在空气中受热可 法”，简称NSR,工作原理如下图所示下列悦法 示下列有关该过程的叙述正确的是 烟（中的0直接接吸牧S0,用化学方程式 生自备E B.若b为钠.加热后得到的氧化物©为碱迅速转化为b 中正确的是 表示其原理 )作适中，的止5 性氧化物 D.若c可用干净水，则 定是出 事是年爵 0--h ①S02转化为(NL):S0, 3)隔地氧气(1分 100+20+16 2(NH,)S0,转化为(NH),S0: 其他硫的舍氧酸钠盐的性质 3.连二亚硫酸钠(N,5,0,俗称保粉 4》50氧 〔3)的能地德 Na1S,0,广迈用于化纤，造纸和食物存储等 与， 钠碱脱疏法是用NOH/N,C0,吸收 222 衡域在无氧条件下.用锌粉还原NaHS0,可制 中的s0,得到Na50,和Ns0,用化学方 53+2 。稀茅文静 得Na,S.0:2NH0,+7a=N,50,+ A.在富氧氛困下喷入少量燃油可以生皮 A.+一0…N一N=0是反应的催 式表示其原理 1.铲代硫酸销飞aS,0,浴称大苏打、海波】 子，如[Ag(S0): Zm(0I),N,S,0,有极强的还原性，能被空气 2044H 化剂 ①s0和N0反应生成Na,Ss0,: (1)N,5,0是中等强度还原剂，可与多种 注意，N,S,0中时个流面了k的比堂 中的氧气氧化：2N,5,0+0,+2H,0一 C0,H,等还京推气 B.N5R中口有中m比 B.反应过程中V一0一H被氧化 ②S0,和N,CD反应生成N4S0,: 福化河发生拉节 不境不同，化合价并不相同，一般理解为2个 4Nas01或N4,5,0,+0,+H,0一Nals0,+ 流原千化台个为+2. C.存阶段，氮元素被氧化，以Ba(NO,) C脱硝反应为4NL,+30,2N,+ 3,SD,转化为NS0: ①N5,0,可被镇氧化为连四硫酸钠 大图体与气体的修脑 (4）双蓝总施法： 八S,0,),该反应常用来定量测定阴的含量，反 2.过二t酸钠(N,S0, 4.焦亚疏酸钠(Na,S,0,) 的形式被存储起来 6H,0 只.率有 双威税流法是指先用烧碱殿收S0,再利用 3写发 过二酸根的结构式为 D.还阶段，每生成0.1mdN.,转移2md N,S0,在医药像妆印染、食品等方面应 D,反应过程中有极性键又有非极性键的 的离子方程式为2+250一21+S,0 1 电子 断裂和形战 然石灰浆液进行再生，再生的NO碱液可 2N,5,D,可被CB:等氧化为50.可 用广泛 0 0 2.用1CP/ST方 4.一氧化流是大《主要污染物之一，是商环利用，用化学方程式表示其原理 实过高X, 在纺织和造纸工业中作脱氟剂，如N,S,0,+ 0N450中5元素的 (I)XHS0,过饱和溶液结品脱水可制得 法可将汽车尾气中的 大气是否逍污染的重要标志，因此，工业生 ①x0H段收50： 4Cl,+5H,0-2Nal50,+8HCI. N4S,03:2Na503=NS203+20. N0,(x≥1)和C0转化 化合价为+6，含有1个过氧键0D一，性 (2)4,5,0与盐酸反应可得S0,反应为 产中常用以下方法处理二氧化筑 2Na50被0氧化 《2)N5,0,在中性或碱性环对境中稳定，在 为无污染的《体，下列 21Hd+a,50-2N1+2501+L,0. (1)钙基周疏法 ③N,5S0和Ca(0I):反应： (3)0 酸性环境中可与酸反应生成淡黄色沉淀，并故质与川0：相似，具有氧化性，作为氧化剂参与 说法错误的是( 出撒性味气体.离子方程式为5,0+2州” 反应时，过氧健断裂.过氧键中的氧元素化合价 (3)450,具有还原性，如NaS0,+2斗+ 为防怡酸雨.工业上常用生石灰和含的 (参考答案见下期】 s↓+S03↑+H,0. 由-1变为-2，元素化合价不变.如50+ 3H,0一2NaS0,+4HL.酒中常用Na,S,0 (3)N4,5,0,可与一些企属离子形成稳定的2120+h.5,0心+2n·+80上 作抗氧化剂 2 素养 测评 数理极 数理报 素养 测评 3 置》.下列脱法错误的是 1,+25,02-=21-+S02- 第一轮复习精练卷 A,缓慢通入N的目的是尽可能 平行商定三次，平均清耗20.00L标准溶液，断达到滴定终点的现象 使S0进人H0,溶液 为 :座品的过弯为 保（棵留三有数字}步装2中若程 涉及内容：元素化合物知识 B球形冷凝管的作用是壁免水燕 置时问间过长，产品纯度的测定值将 (城偏大“偏小“成“不变”) 《满分：100分，时间：75分钟) 进人H,O,溶液影响附定结果 17,(16分)亚面酸品钠a,[C0(N0,),1(M= 。数理报杜试题研究申心 C.用NO州标准溶液滴定反应 404g/md)易溶于水，微溶于醇，在分折化学中用于 一，迹择题（本通包括4小.每小延3分，共42分，每小题其有一个的H,0咨液可得S0,的含量 K的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步 D.若实过程中品红溶液褪色 骤如下： 项得合题意) 1.化学与环不对境、材料，能，信息等息息相关，下列说法正确的是( 问的S0,含量的既 装中实：验现累 ①D向议器a中加人15gNaN02和15.Dml.热卷 物质a 溜水搅拌溶解 A.”性，税战”技术于花我用早日“蛋达路，蛋扣和 11某化学兴趣小组在老的指导下以测线路板的碱性蚀废液|主 人后 我.“神舟二十二号“返网舱使用的时高温材料包括碳化硅等新型陶宽 要成分为(C(NH,).]C,和稍过量的NDH溶液为原料制取CuO.反应装 得判无色存夜 生棕黑色汽注，放置 2聪力搅拌下加人5,0gC(ND.),·6H,0,从 置图如下所示下列说法结误的是 国不友E1, C,高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能装化为电能 仅器心加人50%酸6.0ml冷却至定后，再从议 血生白色市，在有中 信写格记京湖名，放雪置后 表山慢南入30及双细水7.0m.等夜法求，世固. D,光导纤维具有通台容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单周 、 5条N州溶液 液为餐色.丽有 滤液中加入95%乙醇静置40分钟.周液分离后，依次用乙醇，乙洗 2.物质的性质决定用途.下列说法错误的是 4O%N0液 白色瓦战，在空气中 色沉淀增多，收 涤固体产品，称重， A金属铝的密度小，强度高，故可用作航空材料 缓慢变黑色淀 液变为繁色，仍有建 已知：1，乙醇.乙醚的沸点分别是78.5℃，345℃ B.Fe粉具有还原性，可用作食品税氧剂 (1)装置B中的试剂是 C气的密度小且化学性不活，用来填充探空气球 ii.NaNO的溶解度数据如下表， (2)通人C山前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 /L 2030D30 D.浓H入0有酸生，常福下不作用头劳车房运 望甲 存解度//100影H0)84.391.698.41041 ,大中的圆是取之不尽的天然资源，下列工业生产中以氯气作反应物 A.装置甲中发生的反应为Cu(NH),3C+2NmOH=Cu0+2Na+ (3)对比实塑1，Ⅱ通入C:后的实验现象，对于二价锰化合物还烹性的 的是 》4NH,↑+L,0 认识是 前：2K++[C(0,.K,afC(0,,(亮黄色) A.工业合成氨 B.湿法冻铜 B.装置乙的作用是防倒暖 (4)根据资料直，实验Ⅲ中应得绿色溶液，而实爱中得列紫色溶液，分 ▣下回题： G.高护炼铁 D.接法制 C为检验N,的生成，可在装置丙中加人蓝色石蕊溶液 现象与资料不符的原因： (1)仪器的规格及名称是 4.下列叙迟正确的是 D,用稀酸酸化的银溶液可检坐生战的沉症是否洗涤干神 因一：可能是通人CL,致溶液的碱性或， (2)步骤①中使用热燕水的目的是 :步骤②加入双氧水前需 A.Mg分别与空（和氧（反应，生成的产物相同 12.某学设计以下实验，探究铁的化合物的性顷（忽路2-⑤试管中溶 别因二；可能是氧化过量，氧化剂将M0氧化为Mn0 要知，原因是防止 :步骤怎中加入乙醇的作用是 ,步 R.50,分别与马，0和，5反应，反应的类型相同 被体积变化) ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减的原因： 将到配离子[C(0,),]的离子方程式为 C.N,0分别与H,0和C0,反应，生成的（体相同 ,但通过实测定溶液的碱性变化很小 实中如果用硝酸或酸代替醋酸，产率降低的原因局 D.浓H,S0,分别与C和C反应，生成的酸性气体相同 ②取实验■中放置后的1mL品浊液，加人4ml.40%飞0用溶液，溶液 (结合必要的反应和文字说明) 5.化学与生活息息相关.下列离子方式书写正确的 由紫色迅速变为缺色，且色缓慢加深溶液由紫色变为色的离子方程式 (3)足量KC与1,010幕产品反应生成0,872亮黄色沉淀.产品纯度为 A.用NC0,溶液处理水垢中的CS0,:CS0,(s)+C0(m》 为 .溶液绿色饿慢加深，票因是MO被 峰.实验室定性检验样品中钾元素的常用方法是：将的独用盐酸浅 Caco,(s)+50 (ag) (填化学式)氧化.可证明实验的浊液中氧化剂过量 净后，在外焰上灼烧至与原来的火格桶色相口时，用的炉取样品在外上 B.明用干净水：AP·+3H,0一一1(O),↓+3H 3取实验Ⅱ中放置后的1mL县浊液，加人4m山，水，溶液紫色缓慢加深， 18,(12分)比亚迪推出新一代基于德亚铁锂技术的刀片电池”，一种 C,抗敢药中的Mg(0H),可治疗胃酸过多：0H+日=H.0 已知：F·在水溶夜中由于水解与O位而显黄色：Fe(C0,),]P 发生反应的离子方程式是 D.用Na0H溶液设收尼（中的N02:NO,+20H一N0,+H0 呈绿色.下列说法错误的是 ④从反应速率的角度，分析实险Ⅱ未得到绿色溶液的可能原因是 以：铁(FO,)和磷灰石[C,F(O,},]为主婴原料制取磷酸亚铁饵前 驱依磷酸铁(F0,)的工艺流程如下： 6.已知：2,50.()+C0,1+20,12H,0.设N,为啊伏加 A,②到说明加入稀能梅制F。的水解 B.4中c（5CN）:4D35 16.(16分》“待达灵”(B0口·5H0)是一种高效低毒的消毒洗涤 德罗含数的值，下列说法正确的是 C.④与6中早现虹色均是由于F+与SCN结合所到 剂，其消毒原理与84消毒液相似，实验室制备“消灵“的装置如下所示 A.1.0LH=1的稀酸中合H数日为0.1N D,若向3中农次加入透量维生素C.K,[Fe(CN),]溶液.会出蓝色沉淀 (夹持装路).回答下列问圆： B.12g°C含中子数为12N, 3.用格铁合金（含少量Ni,Cm单顷）生产酸路的工艺流程如下： 070 C.常温常压下，5.72LC02含键数目为0.6N 种友石华区法有网一团西2高一m D.2mlS0与【ml0:充分反应得到S0,的分子数为2N 7.通过加热反应实现的以铁元素为核心的 10+ 物转化关系如右图所示下列说法铝误的是 已知：钛(W)在酸性溶液中的存在形式是T0·,在碱性环境中转化为 山0.回答下列间图： 已知浸出波中主要金属阳离子为N·,Cw·,G·,2“,下列说法错误 一和 A.M0TNH扫是宽-子物 的是 (1)写出对应物质的化学式：“试剂X” “体T内 B,物质b一定条件下可还原氧化铜 (I)Na,P,0如C1·5H,0中氯元素的化合价为」 :使用仪器 (2)“悲波1”中加人过量N,C0,粉末可得到白色含红周体，写出该反应 A,“浸出产生的气体含有H:B.除杂"的目的是除去Ni,C元素 C.物质,b均为电解质，且为强电解质 的肉子方程式： C.流程中末产生大价格化合D.“滤渣2“的主要成分是F(C0,), (填“。”或"”)时，需取下玻离室或使玻离塞世槽与磨口小孔相宝对 D.利两浓NOH溶液和红色石茂试纸可检验NH (3)“淀“反应的化学方式为 14.白色固体样品X,可能含有AgNO,、NHNO,sC,K,Na,S0 (2)装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 8.单质M的相关转化知下所示下列说法错误的是 (4)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品 a,心0，A山，0之中的中成百.在三个不中各▣人活量X分册门人见 乳化物 单者 量以下三种试拼热：使之充分反应，实登记录妇下表所示： (3)装置C中多孔球泡的作用为」 (混有氢氧化铁)制条磷酸铁(FPO).其他 一常向烫 条件一定，制备FO时得的有效转化事 保用半唐便花指具化新b宽我化当心他坐)现司 偏号试刻反应后的不常物生成的气体 (4)E步提贞知卡： 无色有世味 ①打开仪器的活塞及活塞K,制备NCO碱件溶液： [a×10%]与溶液出的关系如右是 .n-（fe) A可使灼的铜变黑 B.b可与红热的钱产生气纳 白色 2关闭义买的塞及活塞k打开义器b的活塞： 这9 Gc可使燃烧的候条熄灭 D.d可使混润的淀粉-碘化钾试纸变留 重N州序花无不存物无色，有隆性水 3一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品， 图所示.请设计部备F0,品体的实验方 (实验中须 9.明代（徐光白手迹）中记我了酸 依据实验现象，断下列班脱法正班的是 装置C中Na,0,与N4H0,的物顺的最之比为1：2，则步骤2中生成 1.5225 使用的试剂：1VLHS0,溶液，30学H,0 的制备方法，其主要物质转化流程如右图 A石g含A.自、B女BC、 G.含S0 D,不含KCI N4,。P,0,口的化学方程式为 (5)利用演定法测定产品的纯度(Na。P,0,C】·5H,0的腰尔质量为 溶液，1VLN2HPD.溶液). 所示，下列有关说法不正确的是( 二，非选题（本题色格4小，共5分） ,准k 656.5g/mml) (5)在高温条件下，FPO.,l山，C0,能糖可备磷酸亚铁(L山iFP0, A.若受时隔色空气.得到的气体X 15.(14分)某小组同学探究不可条件下氟（与二价锰化合物的反应 反应中葡萄糖被氧化为C0,若耗纯度为0%的工业葡萄糖4,9kg,理论上 可能为s02 资料：i,Mm·在一定条件下被口成C0氧化成Mm0(棕黑色) 买发厅室如下： ①取2.00产品试样溶干水中配成100ml.液： 可制得纯度为9华的酸亚铁锂相品 kg B.册多生成的卡e)可用作T估的油枣会司 M0(缺色)，MO,(紫色) C.由蒸阁过程发生的反应可推测H,SO,的酸性比HNO,的强 ⅱ，浓碱条件下.MO可被0川还原为0- 2量取25.00mL待液于崔形瓶中，加入10回L2ml/LH,S0.溶液 D.上述转化程中依次发生分解反应化合反应和复分解反应 ，C,的氧化性与溶液的酸或性无关，NC0的氧化性性增而城 25ml0.1l/L1落液（过量），暗处醉置5min: 0.一种薄定能酱中S02含量的实验装置如右图所示（忽略夹持装 转加克特5当1： 3滴如3滴淀粉溶液，用0.05l/L.NaS,0,标准溶液演定，发生反应 (参考答案见下期】高考化学第5~8期 数理括 答案详解 2026~2027学年高考化学第5~8期(2026年8月) 第5期2-3版精练卷（五） 8.A由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d 1.B铁锈的主要成分是氧化铁，B符合题意， 为氢氧化亚铁或氢氧化铜、为硝酸铁.铁与硝酸铁溶液反应 2.B 生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜， 3.B地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，加热可能无 都不是置换反应，A错误；氢氧化铜能与醛或葡萄糖共热反应 法生成水蒸气，B错误 生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应 4.AFCl在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，而 生成铜，所以可能实现db→妇转化，B正确；稀硝酸能与氢氧 FCl,具有氧化性，能氧化Cu,可用于蚀刻电路板，A符合 化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，C正确；氧化铁与氢碘 题意 酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中 5.BN2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可去除 加入氧化铁，溶液变蓝，D正确。 铁件表面的油污；NH,C是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性， 9.A根据氧化性顺序HNO,>Fe3+>C2+>Fe2+可知， 能够与铁件表面的金属氧化物反应变为可溶性物质除去，A正 加入一定质量的锌粉，反应的顺序可能为3Z+8H*+2NO,= 确；“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是致密的FeO4, 3Zm2++4H,0+2N0↑、Zm+2Fe3+=Zm2++2Fe2+、Zn+C2+= 而不是疏松的F©zO3,B错误；根据题意，铁件在进行发蓝处理 Zn2+Cu Zn Fe2*=Zn2*+Fe. 时，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出，该气体 若溶液B呈蓝绿色，则溶液B中有C2+,Cu2+可以和铁发 是NH,NH,与Cu0在加热时会发生反应：2NH,+3Cu0△ 1 生置换反应，则固体A中一定不含铁，A正确；溶液B无色透 N2+3Cu+3H,0,将Cu0还原，C正确；Fe04非常致密，可以 明，说明溶液B不含铁元素和铜元素，若是加入的锌粉恰好发 对内层金属铁起到保护作用，若“发蓝”不成功，露出的F能 生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可 够与CuS0,在溶液中发生置换反应：Fe+CuSO,=FeSO,+Cu, 能含有Z粉，B错误；滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红 产生的C附着在钢铁部件上，看到钢铁部件会显红色，因此可 色则说明有Fe3+,Fe3+具有强氧化性，能与锌、铁、铜反应，不 以用硫酸铜溶液检验铁件是否“发蓝”成功，D正确 可能得到固体，C错误；固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成， 6.DCu0能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物， 说明剩余的固体不能与非氧化性酸反应，而溶液B中含有硝酸 Cu,0与酸反应除生成盐和水外还有Cu,所以C山，O不是碱性 根，若是含有大量H,则不可能有固体A,硝酸的强氧化性会 氧化物，A错误；浓硝酸与C0反应生成硝酸铜，浓硝酸与 将固体反应完，D错误. C山，O反应能生成二氧化氮和硝酸铜，反应的现象不相同，所以 10.B总反应分两步，先发生反应I,后发生反应Ⅱ， 用浓硝酸能鉴别CuO和Cu,0,B错误；高温下，CuO转化为 Fe0,在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故Fe0,作总 Cu,0,所以Cu,0的热稳定性高于CuO的，C错误；稀硫酸与 反应的催化剂，A正确；过程Ⅱ的电子转移关系为 C不反应，与Cu20反应生成蓝色溶液并有红色固体生成，反 失4×e 应现象不同，所以可用稀硫酸检验氢气充分还原CO后的固 700K 6Fe0+C0, 2Fe0,+C,46.4gFe04的物质的量为 体中是否含有Cu,0,D正确. 得4e 7.B反应①②中涉及元素化合价变化，为氧化还原反应， 0.2mol,转移0.4mol电子，B错误；Fe0和Fe04溶于盐酸，发 反应③为3CuS04+3Na,C03+H20=Cu(0H)2·2CuC0,+ 生的反应有Fe0+2H+=Fe2++H20、Fe04+8H+=Fe2++ CO2↑+3Na,S04,各元素化合价不变，是非氧化还原反应，A 2Fe3++4H20,Fe,04中也含+2价铁，无法用K,[Fe(CN)6]溶 错误；Cu(OH)2·2CuCO3和Cu2(OH)zCO3受热分解都可能生 液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO,C正确；上述循环的总 成黑色固体CO,B正确；古画主要由纸张与绢、绫、锦等织物 构成，易受潮和氧化，Cu2(0H)2CO,不易被氧化，C错误；孔雀 反应为C0,器C+0,从绿色化学角度分析，该循环过程 石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀， 利用了太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的活性 D错误. 炭，D正确 高考化学第5~8期 11.B检验溶液中是否含有Fe2+应先向待测液中滴加 (6)02分子较难进人晶体中与Fe2+反应 KSCN溶液，再加氯水.若向待测液中先滴加氯水会将Fe2+氧 16.(除标注外，其余每空2分) 化为Fe3+,无法排除原Fe3+的干扰，A错误；向2 mL FeSO,溶 (1)①三颈烧瓶(1分)防止Fe2+被氧气氧化 液中滴加几滴酸性KMO,溶液，若观察溶液紫色褪去，说明 ②Fes+S△FeS,③CS,(1分) Fe2+有还原性，B正确：Fe2+发生水解反应：Fe2++2H,0一 (2)①浓盐酸 2H+Fe(OH)2,使溶液显酸性，应滴加2~3滴石蕊溶液，观 ②当加人最后半滴还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧 察溶液颜色变化，C错误；向2mL5%H02溶液中滴加几滴 化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来 FeS04溶液，若产生气泡，有可能是e3+的催化作用，D错误. 的颜色 12.C分析图像可知，c点之前剩余的固体是铜，且随样 ③3cM9% 品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加.©点时出现拐点， 5a c点之后剩余固体的质量等于1.92g与样品增加的质量之和， ④AC 说明c点时硫酸已反应完.样品先发生反应：Fe2O3+6H一 解析：(2)③e2+被KCr,0,氧化为fe3+,关系式为6Fe2+~ 2Fe3++3H20,生成的fe3+再与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cr0号，n(FeS2)=n(Fe2+）=6n(K,Cr0,）=6×cmol/L× C2+,A正确；根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过 10-3VL=6cV×10-3mol,产品中FeS的质量分数为 量，生成Fe2+、Cu2+,没有Fe3+,B正确；取c点(5.28,1.92)进 6cVx10molx M g/mol00%3cVM a g 5a 行计算，设Fe03为xmol,根据e20,~6H+~2Fe3+~Cu,则 ④还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(KCr,O,) 反应的铜也为xmol,故5.28=160x+64x+1.92,解得x= 偏大，测定值偏高，A正确；热的F2+溶液在空气中缓慢冷却， 0oI5mla(am）=c+md=ao45mn(e0a(a） 导致部分Fe2+被氧化Fe3+,消耗的V(K,Cr0,)偏小，测定值 1:3,C错误；由C项得n(H+)=6x=0.09mol,n(H2S04)= 偏低，B错误；滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡 0.05m,放《s0,)-005-15mL,D正确 消失，消耗的V(KCr2O,)偏大，测定值偏高，C正确；滴定前仰 视读数，滴定后俯视读数，消耗的V(K,C,0,)偏小，测定值偏 13.C机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率， 低，D错误 A错误；酸溶的过程中AL、Fe、Zn转化为对应的A13+、Fe2+和 17.(每空2分)(1)酸性 Zm2+离子，B错误；“碱溶”时根据产物中的SO3,说明存在反 (2)排尽整套装置内的空气，防止生成的CuC1被空气中 应：Sn+20H+O2=SnO+H20,C正确；电解精炼时粗铜 的氧气氧化 在阳极发生氧化反应，逐步溶解，D错误 (3)S02+2Cu2++2Cl-+2H,0=2CuCl↓+S0}+4H+ 14.C78℃时，固体M中硫酸亚铁和结晶水的物质的量 (4)防止装置D中的溶液倒吸入装置C中 比为杀点·（品×72） (5)过滤速度快，防止CuC1被氧化沿玻璃棒向漏斗中 18 g/mol 加入乙醇至浸没CC1沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作 0.03mol:0.12mol=1:4,则M的化学式为FeS04·4H20,A错 2~3次 误；同理可得出159℃时，N的化学式为FS0,·H20,373℃ (6)93.53 时P的化学式为FeSO4,B错误，C正确；加热至650℃时，固体 解析：(6)CuCl与FeCL,溶液反应的离子方程式为CuCl+ 质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeS04·7H20)=0.03mol, e3+=Cu2++Fe2++Cl,加入Ce(SO4)2标准溶液发生反应： m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(0)= Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,则可得关系式CuCl~Fe2+~Ce4+, 40g1.68g=0.7卫g,n(0)6226=0.045m0l n(CuC)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×18.80×10-3L= n(Fe):n(0)=0.03mol:0.045mol=2:3,所以固体Q的化学 1.880×10-3mol,产品中CuCl的纯度为 式为Fe,0,.根据质量守恒和得失电子守恒可知有S02和S03 1.80×10-ml×2×9.5g/ 生成反应的化学方程式为2FeS0,疆e,0,+S0,↑+S0,↑， 2.000g -×100%=93.53%. D错误。 18.(每空2分)(1)适当加热、增大硫酸的浓度、搅拌等 15.（每空2分)I.(1)> (2)C2+、Zm2+难溶物PbS0,覆盖在表面，阻碍铜、锌元 (2)4Fe2++02+10H20=4Fe(0H)3↓+8H 素的浸出 Ⅱ.(3)莫尔盐 (3)3Fe2++Mn0:+7H20=3Fe(OH)3↓+Mn02↓+ (4)根据实验iⅳ，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化 5H' (5)①晶体变白②NH氢键 (4)减少ZnS04·7H20的溶解损失 高考化学第5~8期 (5)PbCO3、SiO2HNO 8.CMnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a 解析：铜转炉烟灰用硫酸浸出，得到难溶于硫酸的浸出渣 无加热仪器，A错误；制得的Cl2中混有HC1和水蒸气.若装置 PbS04、Si02,浸出液中含有CuS04、ZnSO4、FeS04、Fe2(S0,)3, 用饱和食盐水除HC1,会引人水蒸气；而后续反应需“无水 浸出液中加人过量铁，置换出铜单质，铁将Fe3+还原为F©+， FCl,催化”，因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2,B错误；尾气 所得滤液①中含有ZnSO4、FeSO4;浸出渣中加入碳酸钠纳溶液， 含未反应的C2和生成的HC,均为酸性气体，碱石灰可吸收酸 PbSO,沉淀转化为碳酸铅沉淀，故滤饼中的主要成分为 性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d,C正 PbC03、SiO2,由此作答 确；反应后装置d的三颈烧瓶中含氯苯、未反应的苯、溶解的 第6期2-3版精练卷（六） HCl、催化剂FeCL,等.水洗可除去HCl和FeCl,但苯与氯苯互 1.B 溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯 2.D聚碳酸酯是有机材料 和氯苯，D错误. 3.D硅胶具有吸水性，食品袋里放入硅胶，用作干燥剂， 得2×2e 不能用作抗氧化剂，A错误；石墨烯-硅太阳能电池光电转换 9.D 根据4H0+02Q,+246可知.生成2m 效率虽然较高，但仍不能达到100%，B错误；可穿戴式智能测 失4×e 温设备的测温芯片主要成分是硅单质，C错误；硅酸钠具有粘 C2转移4mol电子，则反应每生成标准状况下22.4LCl2,转 结性，能将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，所以硅酸钠不能保存在 移电子的数目等于2×6.02×10，A错误；450℃时，H,0以水 磨口玻璃塞试剂瓶中，D正确. 蒸气形式存在，该反应平衡常数的表达式为K= 4.B“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和C0, Si0,+2C高温Si+2C0↑，C0不能使澄清石灰水变浑浊，A错 C(C,)·(H0),B错误：催化剂可以降低正、逆反应的活化 c4(HCl)·c(02) 能，但不能降低反应的焓变，C错误；CL2和O2中含有非极性 误；“高温氮化”是Si与2反应，原料气中含有N2和少量的 键，H,0和HC中含有极性键，D正确. 02,02能与S反应生成Si02,灼热的铜粉可与02反应，从而 10.D通入空气的目的是稀释C1O2,防止CO2发生爆 除去N2中含有的少量O2,B正确；“高温氮化”合成反应为 炸，A错误；吸收塔中加入氢氧化钠、HO2发生氧化还原反应 3S+2八，高温s,八，反应中氮元素的化合价降低，被还原，故 生成NaC02,离子方程式为20H+2C102+H,02=2C102+ N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si,N4中含有少量Fe 2H20+02↑，B错误；C1O2具有氧化性，S0具有还原性，二 和Cu及其化合物，Cu与稀硫酸不反应，杂质不能完全除去， 者会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误。 D错误. 11.Cc(Ag)·c(C1)>K(AgCl)时产生白色沉淀，A 5.BC2能与氢气化合生成氯化氢，可用于工业制盐酸， 错误；实验2中发生的反应有：C0+C+2CH,C0OH=Cl2↑+ 与氯气溶于水无关，A错误；HCIO溶液有强氧化性，可用作漂 H,O+2CH,COO.CH,COOH CIO=CH,COO HCIO. 白剂，与酸性无关，C错误：S0,具有良好的光学性能，可用于 制备光导纤维，D错误 2HC10光照2HC+0,↑，容器壁中气泡成分有0，和，丙种， 6.BX的浓溶液易挥发，X为H,W中Cl元素的化合 B错误；A+和C0~因发生水解互促而不能大量共存，H+和 价为+5，为NaClO3,则Z为Cl2,M为NaCl,Y为NaClO. COˉ结合生成HClO而不能大量共存，D错误. Z为CL2,其水溶液中存在H,0、C2、HCIO三种分子，A正 12.D84消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生氧化 确：Y为NaClO,其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶 还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaC0+2HCl(浓)一 液的pH,B错误；Y为NaCIO,是84消毒液的有效成分，C正 NaCl+CL2↑+H2O,浓盐酸体现酸性和还原性，A错误；具支试 确：W为NaCO3,M为NaC,反应②的化学方程式为3Cl2+ 管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙 色，可得氧化性：Cl2>Br2,b处变蓝说明生成I2,因Br2具有挥 6NaOH△5NaCl+NaCIO,+3H20,故NaClO,与NaC的物质 发性，此处的2可能由CL2或Br2置换出，不能证明L2与Br2 的量之比为1：5，D正确 的氧化性强弱，B错误；浓盐酸具有挥发性，H@气体也能与酸 7.C NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者能发生 性KMO,溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是 氧化还原反应A正确；电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的 KMnO4与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生成 H+放电，B正确；K”C1O,与浓盐酸反应制备二氧化氯，”CO NaCl和NaClO,溶液碱性变弱，同时NaClO具有漂白性，故酚酞 中的Cl由+5价降低到+4价，生成”C102,Cl生成CL2,反应 溶液褪色，D错误， 的离子方程式为2”C0;+4H++2C1=CL2↑+2”C102↑+ 13.DBr2和CCL4均为非极性分子，而BCl为极性分子， 2H,O,C错误；氯气溶于水生成HCl和HC0,HCl0是弱酸，离 根据相似相溶原理，常温下，在四氧化碳中的溶解度BC1比 子方程式为C2+H,0=H++C1+HC1O,D正确. Br,小，A正确：BCl和ICl中Br、I均为+I价，Br比I+更易得 3 高考化学 第5~8期 电子，因此BCl的氧化性强于ICl的，B正确；BC中Cl元素HClO 呈-1价，与AgNO,反应生成AgCl,C正确；BCl与NaOH溶液 (2)C10+2I+H20=L2+C1+20H 反应生成NaBO、NaCl和H,O,D错误 (3)向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的 14.D因为液溴易挥发，利用热空气可吹出溴单质，A正 碘水，振荡，蓝色褪去(3分) 确；吸收塔中发生反应：Br2+S02+2H,0=2HBr+H2S04,使 (4)①C2②溶液中的C2或HC10也可将I氧化为L2, 溴得到富集，B正确；蒸馏塔中利用物质沸点使得溴单质被蒸 使溶液变蓝加热H=2的溶液至无色，使黄绿色气体（或 馏出来，得到分离，C正确；吸收塔中，S02被氧化，二氧化硫作 C,)充分逸出，使HCO完全分解，冷却后再加入KⅪ溶液(3 还原剂，Fe2(S0,)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，因 分)③3C10+I=3C1-+I02 此Fez(S04)3不能代替SO2,D错误. 解析：(2)实验I中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成， 15.(除标注外，其余每空2分)(1)2C+s10,高温s1+2C0↑ NaClO氧化K生成l2,自身被还原为NaCl, (2)CD (3)欲证明L2在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中 (3)Si有空的3d轨道，容易受到水分子进攻；Si一Cl键能 滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色 小，容易断键(3分)取少量水解后的溶液分成两等份于两支 (4)②由题给信息知，酸性条件下0；不能氧化C1,可 试管中，一支试管中滴入紫色石蕊溶液，变成红色，则证明溶液 以氧化I,取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程 中有氢离子；另一支试管中滴人硝酸银溶液，产生白色沉淀，加 均未出现蓝色，说明没有生成碘.一段时间后有黄绿色刺激性 入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明溶液中有氯离子(3分) 气味的气体产生，说明生成C2,测得溶液的pH=2.由C10和 (4)SiGl4+4CH,CH,0H一→(CH,CH20)4Si+4HCl C1ˉ在酸性条件下反应生成Cl2,因溶液中的CL2或HC1O也可 解析：(2)因电负性：Cl>H>Si,SiHCl中H元素和Cl元 将I氧化为马2，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶 素的化合价均为-1，因此Si元素的化合价为+4，A错误；Si 液中存在IO,,此时应加热，除去氯气和HCIO,再加人KI溶 和SiO2都是共价晶体，Si的原子半径大于0的，因此Si一Si键 液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在O,. 长比Si一0键长要长，因此Si一O键能更大，晶体Si的熔点低 第7期2-3版精练卷（七） 于SO2的，B错误；由流程图可以看出步骤Ⅱ消耗HCl生成H 1.BHSO3在空气中易被氧化为H,SO4,pH减小，B错误 (Si+3HC130o℃ SiHC,+H2),后续氢气还原SiHCI,时消耗 2.D加人H202后，发生反应：Cu+H202+2H+=Cu2++ H,生成HC(SiHCI,+H,oCSi+3HC),则H,和HC1都 2H0,铜粉溶解，A不符合题意；加人Fe2(S04)3后，发生反 应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜粉溶解，B不符合题意；加入 可循环使用，C正确；SiHCI,(沸点33.0℃)和SiCL（沸点 67.6℃)沸点相差较大，可以用蒸馏的方式提纯SiHC,D正 NaNO,后，NO在酸性条件下表现强氧化性，能与Cu发生氧 确 化还原反应，最终使铜粉溶解，C不符合题意；K,S与铜单质不 16.（每空2分)(1)1.5 能反应，铜粉不溶解，D符合题意 (2)3Cl0+2Fe++100H=2Fe0+3Cl+5H,0 3.B“反应1"为2NH,C+Ca(OH2△2NH,↑+CaC,+ (3)大于烧杯、漏斗、玻璃棒乙醇或乙醚 2H20,每消耗0.1 mol NH,C1,生成0.1mol氨气，由于不是标 (4)随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强， 准状况，则气体不是2.24L,A错误；“反应2”为4NH,+ 氧化C1生成C 50.宿死40+61.0，每生成0.1ml0,转移电子数为 (5)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解生成 0.5NA,B正确；“反应3”为2N0+02=2N02,0.1molN0充 Fe(OH)3胶体吸附悬浮物，达到净水的作用 分反应后生成0.1N,个N02,但是体系中存在2N02一 17.(除标注外，其余每空2分)(1)①C0(NH,)2+2OH+ N204,则最终NO2数目小于0.1N,C错误；“反应4”为 C10=N2H4·H,0+C-+C0}②降温至-5℃ 4N02+2H20+02=4HNO3,为使0.1molN02完全转化成 (2)①2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,↑+2H,0 HN03,至少需要0.025Na个02，D错误， ②防止N,H4被过量氯气氧化(3分)③BC之间增加盛有饱 4.B硫化钠用于除去废水中的汞离子是因为硫化汞难 和食盐水的洗气装置(3分) 溶于水，与硫化钠的还原性无关，A错误；硫酸铝在溶液中电离 (3)N2H6(HS04)2N2H4-4e+2C0号=N2↑+2H20+ 出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面 2C0,↑ 积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到 解析：(2)③浓盐酸具有挥发性，制得的，中含HC,若 净水的目的，B正确；NH,作制冷剂是因为其易液化，汽化时吸 不除去HCl,会消耗NH,导致N2H的产率降低。 收大量热，与溶解性无关，C错误；胃酸中含有盐酸，而硫酸钡 18.(除标注外，其余每空2分)(1)C0+H0一0H+ 用作造影剂的主要原因是BaSO4不溶于酸，D错误. 4 高考化学第5~8期 5.AFeS2中硫元素的化合价为-1，FeS2与足量稀盐酸的体积比为7：3，②正确. 反应有H2S生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，正确的 1 若剩余的1L气体为NO,即相当于剩余3LNO2,则反应 离子反应为fS2+2H+=Fe2++H,S↑+S,A错误. 的二氧化氨和氧气共5L,(0,)=亏×5L=1L,(N0,)= 6.D NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,pH虽减 小，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应， 8L-1L=7L,则二氧化氮和氧气的体积比为7：1，③正确. A不符合题意；2H,S+S02一3S+2H,0,溶液pH增大，B不符 14.B沉淀质量达到最大时，沉淀为Mg(OH)2和 合题意；4NaHC03+2CuS04=Cu2(0H)2C03↓+2Na,S04+ A1(OH)3,根据质量守恒，沉淀质量应为合金质量和OH的质 H0+3C02↑，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化 量和，即m(OH)=(n-m)g,①正确；当沉淀质量达到最大 还原反应，C不符合题意；H,S+C2一S+2HCl,反应中有元素 时，溶液中溶质为NaNO3,n(NO,)=n(NaNO3)=n(NaOH)= 发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸 aV×103mol,②错误；沉淀中OH的物质的量等于Mg2、 盐酸，溶液的pH减小，D符合题意。 A13+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量， 7.A浓硫酸具有脱水性，能将有机物分子中的H原子和 即n(e)=n(0H)=”7mml,③正确：根据得失电子数目 0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑， 体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸脱水过程中释放大量热， 守恒，即n(N0)=7X得ml:”5ml,因为在室温状态下， 51 此时发生反应：C+2H,S04(浓)二C02↑+2S02↑+2H,0, 无法计算NO的体积，④错误；参加反应的硝酸有两种作用：酸 产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓 性和氧化性，因此与合金反应的硝酸的物质的量为(aV×10-3+ 硫酸脱水过程中生成的SO,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的 强氧化性，C正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学 “5)ma,⑤正确， 键的断裂，D正确 15.(除标注外，其余每空2分)(1)球形干燥管(1分) 8.D氢气的密度小于空气的，丁装置中收集氢气的集气 (2)Mn02+4H++2Cl≌-Mn2++Cl,↑+2H,0 瓶的导管应该“短进长出”，D不能达到实验目的. (3)ED→BF吸收未反应的氯气，防止污染空气，同 9.D氨气能形成喷泉，说明氨气或溶于水或与水反应从 时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F,与SC山2反应 而产生压强差，不能说明两者一定发了反应，A错误；无色酚酞 (4)排出装置内的空气将生成的S2Cl,带入装置F中 溶液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨 (5)浓盐酸的滴加速度（或装置B中通入C@2的量） 水呈碱性，B错误；红色溶液中存在的含氮微粒为NH、NH,· （6)2706×10% H,0、NH,三者均含有共价键，不含有离子键，C错误；氨水受 233a 热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，红色变浅或褪 解析：(3)装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混 色，D正确。 有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置 10.A在富氧条件下，S0易被氧气氧化为S0,A错误. B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集 11.D固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，① 二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气， 不属于固氮反应，A错误；反硝化过程中氮元素的化合价降低， 防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进人装置F,使二氯 被还原，B错误；O,增多，反硝化作用增强，水中氮气含量增 化二硫水解，则装置的连接顺序为A→E→D→B→FC. 加，会引起NH含量变化，C错误；反应④是NH被氧化成 (5)二氯化二硫能被氯气氧化为SC2,为提高产品纯度， 应控制氯气的量，故可调节装置A中分液漏斗活塞，控制液体 NO2和N20,可能是被O2氧化，D正确， 滴加速度，控制氯气的生成速率，或通入一定量的氮气，对氯气 12.C仪器X的名称是分液漏斗，A正确；由酚酞溶液变 的浓度进行稀释，也可以起到相同的作用。 红色可知，N,S4与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置 漏斗能防倒吸，B正确；撤去热水浴，相当于降低温度，反应速 (6)根据反应2S2C2+2H,0=3S↓+S02↑+4HC,H,02+ S02=H2S04、H2S04+BaCl2一BaS04↓+2HCl,可得出关系式 率变小，则酚酞溶液变红色会减慢，C错误；(NH4)2S2O,与盐 酸发生反应：S20?+2H=S↓+S02↑+H0,反应生成S单 ×13 为2S,Cl,~S0,~BaS04,则样品中S,Cl,的含量为 一X 质，可观察到产生浅黄色沉淀，D正确。 a 13.C设原气体体积为8L,则剩余气体为1L,根据方程 1009%=270×100%. 233a 式4N02+02+2H20=4HNO3讨论分析： 16.(除标注外，其余每空2分)(1)bc(1分)c(1分) 若剩余的1L气体为O2,则反应的二氧化氮和氧气共7L, (2)观察气泡流速，便于调控生成NH的速率使氨气与 (N0,)=号×7L,(0)=号×7L+1L,则二氧化氮和氧气 CS2充分接触，防倒吸 5 高考化学第5~8期 (3)NH,SCN+KOH△KSCN+NH,↑+H,O 第8期4版专项小练 (4)吸收尾气H,S和NH3H,S+C0号+8H*=3S↓+ 1.C在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成 2Cr3++7H,0 CO2、H,0等，而不是生成还原性尾气，A错误；NSR系统中的催 (5)重结晶 化剂有PtBa,不止一种，B错误；由图可知，存储阶段，氮元素化 17.(除标注外，其余每空2分)(1)酸性条件下NO具有 合价升高被氧化，以Ba(NO)2的形式被存储起来，C正确；还原 氧化性，能将SO2氧化为S0子，从而产生白色沉淀 阶段，氮元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子转移为 (2)作缓冲瓶，防止倒吸 N2~10e,则每生成0.1molN2,转移1mol电子，D错误 (3)隔绝氧气(1分)b 2.D从图中可以看出，过程I发生的反应为2xZ+ (4)S02被氧气氧化为S0,S0与Ba2+反应产生白色 2N0,=N2+2xZm2++2x0;过程I发生的反应为Zm2++0+ 沉淀 C0=Zn++C02.总反应为2N0.+2xC0=2xC02+N2.Zn*先 (5)3S02+2N03+2H20+3Ba2+=3BaS0,↓+2N0+ 消耗，后生成，作催化剂由总反应可建立关系式：N2~4xe, 4H 则每生成1molN2转移4xmol电子.综上D错误. (6)02在氧化反应中起到主要作用 3.D反应过程中先生成后消耗的是中间体，A错误；由流 解析：(4)根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加 程可知，V5+一0一H→V+一0…H一N+H,中各元素化合价 人未煮沸的BaCl,溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl2溶 没有发生变化，B错误；整个过程中反应物有NH、NO、O2,生 液未出现白色沉淀，说明是O2氧化S02,故发生的反应为 成物有N2和H2O,在钒系催化剂作用下脱硝反应为4NH+ 2H,S03+02+2Ba2+=2BaS04↓+4H或2H,0+2S02+02+ 4N0+0, 催化剂4N,+6H,0,C错误；反应过程中有0=0断 2Ba2+=2BaS0,↓+4H+,因此B烧杯中出现浑浊的原因是S02 裂，N三N形成，有N一H断裂，H一O形成，所以既有极性键又 被氧气氧化为SO,SO与Ba2+反应产生白色沉淀 有非极性键的断裂和形成，D正确. (6)根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的 4.(1)②s02+Ca0△Cas0 大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要作用. 18.(每空2分)(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙 ③2Cas0,+02△2Cas0, 烧速率 (2)①2NH,+S02+H0=(NH)2S0 (2)Si02FeS2+2Fe3+=3e2++2S ②2(NH4)2S03+02=2(NH)2S0 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO3发生分解 (3)①2Na0H+S02=Na,S03+H,0 (4)酸式KSCN溶液变红 2Na2 CO3 +SO2 =Na2SO3+CO2 (5)80% 3Na2SO;+SO2+H2O=2NaHSO3 解析：(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，可以增大固体 (4)①2Na0H+S02=Na2S0,+H,0 与气体的接触面积，提高焙烧速率. ②2Na,s03+02=2Na,S0, (2)SO2不溶于稀硫酸，则“溶浸”后滤渣的主要成分为 ③Na,S04+Ca(0H)2=CaS04↓+2Na0H SiO2.FeS2与H,S0,不反应，“还原”时FeS2被Fe3+氧化，发生 第8期2-3版精练卷（八） 反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S. 1.B“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH,HCO3发生分 峰、碳中和”无关，A错误；高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能 解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右. 转化为电能，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误 (4)由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚 2.D浓HNO,有强氧化性，但常温下铁遇到浓硝酸发生 铁是一种酸式盐.检验柠檬酸亚铁中铁元素的方法为取少量柠 钝化，常温下能用铁罐车储运浓硝酸，D错误。 檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴 3.A工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH,氮气 加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素 是直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuSO,中的Cu, (5)1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为 1 反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入 1000gx60%=50l,经过焙烧、溶浸后得到5 mol Fe3+,“还 高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸 120 g/mol 涉及硫或硫化物的转化，氮气未参与反应，D错误 原”步骤发生反应：FeS2+2Fe3+一3Fe2++2S,则还原后得到的 4.CMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，在氧气中燃 Fe2+为7.5mol,则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质 烧生成氧化镁，A错误；SO2和水、H,S的反应分别为S02+ 量为7.5mol×246g/mol=1.845kg,而实际上只制得1.476kg H,0一HS03,S02+2H2S=3S+2H20,反应类型不同，B错 柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为}476×100%=80%. 1.845kg 误；Na2O2分别与H20和CO2反应生成的气体均为氧气，C正 6 高考化学第5~8期 确；浓H2S04与Cu反应生成SO2,与C反应生成CO2和SO2,，吹出，使其进人H2O2溶液被氧化为H,S04,A正确：球形冷凝 生成的酸性气体不相同，D错误. 管的作用是避免温度过高，导致部分硫酸溶液被吹入H,02溶 5.A用Na2CO,溶液处理水垢中的CaS04,生成溶解度更 液而影响测定结果，B错误；根据反应S02+HO2一H,S04, 小的碳酸钙，A正确；A1+水解生成氢氧化铝胶体，不写沉淀符 H,S04+2NaOH=Na2S04+2H20可得关系式：S02~H,S04~ 号，B错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，不能拆分，正确的离子方 2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准溶液的量，就可以得到SO, 程式为Mg(OH)2+2H*=Mg2++2H20,C错误；NaOH溶液吸 的含量，C正确；S02具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实 收NO2生成NaNO3、NaNO2和水，离子反应为2NO2+20H= 验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S02没有被 NO+NO2+H20,D错误. 完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2 6.ApH=1的稀硫酸中H+浓度为0.1mol/L,1.0L溶 的含量就会比实际偏低，D正确. 液中H+物质的量为0.1mol,数目为0.1Na,A正确；12g2C 11.C依题意可知，甲装置中发生的反应为[Cu(NH)4]d2+ 的物质的量为1ml,每个2C的中子数为12-6=6，中子数为 2NaOH=CuO↓+2NaCl+4NH↑+H20,A正确；氨气易溶于 水，装置乙的作用是防倒吸，B正确；氨气溶于水后得到的氨水 6N,B错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,6.72L 呈碱性，为检验NH3的生成，可在装置丙中加入酚酞溶液，C错 C02的物质的量小于0.3mol,每个C02含2个σ键，总σ键数 误；生成的沉淀可能附着NaCl,故可用稀硝酸酸化的硝酸银溶 目小于0.6N,,C错误：S0,与02生成S02的反应为可逆反应， 反应物无法完全转化，得到SO3的分子数小于2NA,D错误. 液检验生成的沉淀是否洗涤干净，D正确。 12.BFe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H)增 7.CMg0由镁离子和氧离子构成，NH,Cl由铵根离子和 大，水解平衡：Fe3++H20Fe(OH)2++H+逆向移动，抑制 氯离子构成，二者均为离子化合物，A正确；物质b为NH,在 Fe3+水解，溶液黄色变浅，A正确；④中Fe3+与SCN结合生成 一定条件下（如加热）具有还原性，可将CO还原为Cu,自身 红色配合物，游离SCN浓度低，③中F3+与C2O结合生成 被氧化为N2,化学方程式为3C0+2NH,二3Cu+N2+ 更稳定的[Fe(C204)3]3,释放出SCN,故c(SCN):⑤> 3H,0,B正确；NH为非电解质，HC为强电解质，C错误；加入 ④，B错误，C正确；④中Fe3+与SCN结合显红色，⑥中加人稀 浓氢氧化纳溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 硫酸后，C20与H+结合，[Fe(C20,)3]3-解离出Fe3+,再与 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中存 SCN结合显红色，C正确：维生素C具有还原性，可将③中的 在NH,D正确 Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，D 8.C碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2; 正确. 碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故碱溶液是NaOH, 13.D由流程可知，加入稀硫酸溶解，Fe、Cr、Ni、CO单质 氧化物c为CO2;单质M经一系列反应得碱溶液NaOH,故单 在稀硫酸中转化为相应的盐，生成的气体为H2,溶液中含有 质M为Na,氧化物b为H2O;Na与单质a反应得氧化物，因此 N2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,加人Na,S分离出的滤渣1含CoS和 单质a为02，据此回答. NiS,再加草酸生成FeC,O4以除Fe2+,最后过滤分离出硫酸铬. 为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正 由于“除杂”操作中加入具有还原性的Sˉ，故溶液中不存在 确：b为H,O,水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化 Fe3+. 三铁和氢气，B正确；c为C02,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁 14.A加人足量稀盐酸，产生无色、无臭的气体，则X中 和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为C2,CL2可与碘化钾反 含有NaCO3,不含Na,SO3.加入足量的NaOH溶液，产生的无 应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。 色、有刺激性气味的气体应为NH,则说明X中含有NH4NO3; 9.C若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3， 无白色不溶物，则不含BCL,.根据题给物质性质可知加人足量 依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然 稀盐酸后产生的白色固体应是AgCl,则X中含有AgNO,.根据 要下降，从而得到SO2,A正确；氧化铁是红色固体，俗称铁红， 以上分析可知，当加入蒸馏水时，产生的白色沉淀可能是 可以作红色的油漆和涂料，B正确：蒸馏利用的是高沸点酸制 AgCl、AgCO3,也可能是AL,O3,或它们的混合物，则X中可能 备低沸点酸，只能说明H,SO,的沸点比HNO3的高，并不能比 含有KC1或AL,O,.加入蒸馏水微热产生无色、有刺激性气味的 较两者的酸性强弱，C错误；煅烧时的反应为2Fe50,整 气体，应是Na,CO,与NH,NO发生相互促进的水解反应生成 Fe203+S02↑+S03↑，吸收S03的反应为S03+H20= NH3.综上可知A正确 H,S04,加KNO蒸馏时的反应为H2S0,(浓)+KNO,_△ 15.(除标注外，其余每空2分)(1)饱和食盐水(1分) KHSO,+HNO3↑，依次为分解反应，化合反应和复分解反应，D (2)2Mn(0H)2+02=2Mn02+2H20 正确 (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 10.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2 (4)①C1,+20H=C1+C0-+H,0 7 高考化学第5~8期 ②4Mn04+40H=4Mn0+02↑+2H,0Cl,(1分) 2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+2CH,C00+ ③3Cl0+2Mn02+20H=2Mn04+3Cl-+H,0 2H,0;[C0(N02)6]3存在电离平衡：[Co(N02)6]3- ④过量Cl2与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性减弱， 6NO2+Co3+,硝酸或硫酸是强酸，其电离出来的H*与NO, c(OH)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小， 结合生成HNO2,平衡向正方向移动，产率降低。 因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 (3)足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉 16.(每空2分)(1)+1b 淀则a(Kaa0,.l=au,[c(0,.l=0m (2)2:5 (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率 0.002mol,m{Na,[Co(N02)6]}=0.002mol×404g/mol= (4)Na PO +2Na HPO NaClO +2NaOH =Nato P,On Cl 0.808,产品纯度为010g ,0.808 ×100%=80.0%. 2H20 18.(每空2分)(1)H2S04HF (5)当最后半滴N,S,0,标准液滴入时，溶液由蓝色变为 (2)Ti02++2C0号+3H20=H4Ti04↓+2HC0, 无色，且半分钟不恢复65.7偏大 (3)2H,P04+2FeS04·7H20+4NH3+H202=2FeP0,+ 解析：装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气，装置B 2(NH4)2S0,+16H20 盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl,氯气通人NaOH溶 (4)边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1mo/L的H,S0, 液中，先制备NaCIO减性溶液.NaCO再与Na,PO,与Na2HPO,混 至完全溶解，向溶液中加人足量的30%H02溶液充分反应， 合液反应生成“消洗灵”.装置D是安全瓶，防止倒吸，氯气有毒， 边搅拌边滴加1mol/L的Na,HPO,溶液至溶液pH约为1.5， 需要进行尾气处理，装置E吸收尾气，防止污染大气 充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥 (5)步骤②中NaoP,0C1·5H0中氯元素的化合价由+1 (5)47.4 降低至-1，I被氧化为2，根据得失电子守恒可以得到关系 解析：(1)由图可知，“试剂”为一种酸，钛铁矿加入试剂X 式：Na1oP03C1·5H20~2~2S20},故产品的纯度为 后得到FeS04·7H,0,磷灰石矿[CaF(PO4)3]加入试剂X酸溶 0.5mLx20x0Lx分×238nlx66:5ga侧 之后，过滤可得到石膏(CaS04),“试剂X”H,SO4,“气体Y”H亚. 2.000g (2)“滤液1”显酸性，钛的存在形式为TO+,加入过量 100%≈65.7%；步骤②中若静置时间过长，溶液中过量KI可 Na,C0,后转化为H4i04,该反应的离子方程式为Ti02++ 被空气中的氧气氧化生成碘单质，导致后续滴定过程消耗 2C0号+3H0=H4Ti04↓+2HC03· Na,S,O,标准溶液的体积偏大，使产品纯度的测定值将偏大. (3)“沉淀”过程发生氧化还原反应，FSO,·7H,0被 17.(每空2分)(1)50.0mL三颈烧瓶 H,O2氧化，磷元素来自“滤液2”中的H,PO4,“沉淀”反应的化 (2)增加NaNO2的溶解度双氧水受热分解；反应太剧 学方程式为2HP0,+2FeS0,·7H,0+4NH,+H,02=2FeP0,+ 烈，容易发生副反应降低溶液极性，促进Na,[Co(NO2)6]析 2(NH4)2S04+16H20. 出12N02+2Co2++H,02+2CH,C00H=2[Co(N02)6]3-+ (4)磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）不溶于水，应先加 H,S0,溶解，再加H,02将Fe2+氧化为Fe3+,最后加Na2HP04, 2CH,C00+2H,0[Co(N02)6]36NO2+C03+,强酸电 由图可知，pH在1.5左右Fe的有效转化率最高. 离出来的H与NO2结合生成HNO2,平衡向正反应方向移 (5)该反应为氧化还原反应，铁元素化合价由+3变为+2， 动，产率降低 碳元素化合价由0变为+2，根据电子守恒，可得关系式 (3)80.0透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则 含钾元素 CH,0,-12ifaP0,则m（(LFeP0,)=158×2x42x90%kg 180×98% 解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，所加液体的体积为15.0mL+ 47.4kg 6.0mL+7.0mL=28.0mL,因此三颈烧瓶的规格应该为 50mL. (2)步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaNO,的溶解 度：温度过高，双氧水受热分解，同时温度较高时，反应较剧烈， 容易发生副反应，因此加入双氧水前需要冷却： Na[Co(NO2)6]微溶于乙醇，加入乙醇的作用是降低溶液极 性，促进Na[Co(NO2)6]析出. Na[Co(N02)6]中Co元素的化合价为+3，加入H,0 后，C02+被氧化，制备该配合物的离子方程式为12NO2+ 8—