专题2 第2单元 第3课时 化学反应的计算（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学反应计算，涵盖依据方程式计算、守恒法等技巧及Nₐ相关粒子数判断。从物质的量转化关系切入，衔接前期物质的量、气体摩尔体积知识，通过“转-设-写-标-列-解-答”思维建模构建学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以守恒法、差量法等培养推理能力，如NaHCO₃分解用差量法计算；Nₐ判断结合物质状态深化认知。典例与多维训练结合，助学生形成解题思路，教师可借结构化资源提升教学效率。

第3课时　化学反应的计算 新知探究(一) 依据化学方程式计算 新知探究(二) 化学计算中常用的技 巧方法 课时跟踪检测 目录 命题热点 以NA为载体的粒子数 的判断 新知探究(一) 依据化学方程式计算 1.以物质的量(n)为中心的转化关系 2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 (1)定量关系 1 2 NA 2NA 1 mol 2 mol 32 g 88 g 22.4 L 44.8 L 结论： ①同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 ②对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其_____之比。 (2)注意事项 书写格式 规范化 在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位 单位运用 对应化 根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当” 体积 [典例]　实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液中和25.00 mL该盐酸， 当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50 mL。试求该盐酸的物质的量浓度。 |思维建模|物质的量应用于化学方程式计算的解题流程 转 将已知物理量转化为物质的量 设 设所求物质的物质的量为n(B) 写 写出相关的化学方程式 标 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 列 列出比例式 解 根据比例式求解 答 简明地写出答案 1.实验室利用反应2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　 ) A.2.24 L B.4.48 L C.6.72 L D.44.8 L [题点多维训练] 解析：24.5 g KClO3的物质的量是=0.2 mol， 2 mol　　 　3 mol 0.2 mol　　　 　n(O2) 2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2)，则n(O2)=0.3 mol。 故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。 √ 2.5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少? 解析：5.4 g铝的物质的量：n(Al)===0.2 mol 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 mol　　　　　　　　　　　3×22.4 L 0.2 mol　　　　　　　　　　 V(H2) = V(H2)==6.72 L。 答案：6.72 L 3.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标准状况下氧气的体积为多少? 解析：56 g铁的物质的量为n(Fe)==1 mol 由反应方程式 4Fe　 +　3O2===2Fe2O3 4 mol 3×22.4 L 1 mol V(O2) 则=V(O2)==16.8 L。 答案：16.8 L 新知探究(二) 化学计算中常用的技巧方法 方法(一)　守恒法 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒 电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同 [例1]　(1)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L-1盐酸恰好完全反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中Na+和Na2CO3的物质的量分别为________和_______。 [解析]　根据溶液中电荷守恒：n(Na+)=n(Cl-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol 根据C原子守恒： n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)= =0.2 mol① 根据Na原子守恒： 2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3 mol② 根据方程式①②解得n(Na2CO3)=0.1 mol。 0.3 mol 0.1 mol (2)87 g MnO2与足量浓盐酸共热制Cl2，在标准状况下生成Cl2的体积为____L。 [解析] 根据电子守恒： ×2=×2 V=22.4 L。 22.4 方法(二)　关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。 则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3，即CO~CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式 如上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。 [例2]　160 g Fe2O3与足量CO完全反应，将生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为____ g。  [解析]　根据化学方程式可推知关系式 Fe2O3~3CO2~3CaCO3 1 mol 3 mol mol n(CaCO3) n(CaCO3)=3 mol，m(CaCO3)=300 g。 300 方法(三)　差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题的方法。 [例3]　已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，则NaHCO3的质量为____ g。  [解析]　 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm 2×84 g 106 g 62 g m(NaHCO3) 3.1 g =，m(NaHCO3)=8.4 g。 8.4 1.(守恒法)将200 g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好生成NaCl，蒸发结晶，最终得到的固体质量为 (　 ) A.8 g　　　　　　　 B.15.5 g C.23.4 g D.无法计算 [题点多维训练] 解析：根据Cl原子守恒可知，n(NaCl)=n(HCl)==0.4 mol，故m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。 √ 2.(守恒法)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、S四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和S的个数比为(　 ) A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 解析：设Na+、Al3+、Cl-、S的个数比为3∶2∶1∶n，根据电荷守恒可知：3×1+2×3=1×1+n×2，n=4，故N(Al3+)∶N(S)=2∶4=1∶2，A正确。 √ 3.(关系式法)碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 (　 ) A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g 解析： 　CuO~CuCl2~2HCl 80 g 2 mol m(CuO) 1.0 mol·L-1×0.5 L m(CuO)= g=20 g。 √ 4.(差量法)将8 g铁片放入200 mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2 g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 (　 ) A.0.125 mol·L-1 B.0.175 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 解析：设原溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，则： Fe　+　CuSO4===FeSO4+Cu　　Δm 　　　　1 mol　　　　　　　64 g-56 g 　　　　x mol　　　　　　　8.2 g-8 g =，解得x=0.025，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为=0.125 mol·L-1。 √ 命题热点 以NA为载体的粒子数 的判断 1.以物质的量为核心的转化关系 物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。 解答时，要理清它们之间的关系。 [微点拨]　①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol-1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。③摩尔质量是以g·mol-1为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度(ρ)的单位：g·cm-3。 2.关于NA的正误判断考查的6角度 角度(一)　状况条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件限制。如判断下列有关NA的正误： 常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( ) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( ) × √ 角度(二)　物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。如判断下列有关NA的正误： 标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( ) 角度(三)　粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。如判断下列有关NA的正误： 18 g N含有的电子数为10NA( ) × √ 角度(四)　物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成；熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。如判断下列有关NA的正误： 标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( ) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( ) × √ 角度(五)　电子的转移 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。如判断下列有关NA的正误： 5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA( ) 角度(六)　溶液、溶剂 ①缺少溶液体积：由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。如判断下列有关NA的正误：0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA( ) ②忽略溶剂的组成：求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。如判断下列有关NA的正误： 1 L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( ) × × × 1.(2025·镇江中学月考)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 (　 ) A.标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子 B.22.4 L O3含3NA个原子 C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA D.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子 [题点多维训练] 解析：22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是=0.1 mol，其中含有0.3NA个离子。 √ 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 (　 ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B.25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C.0.1 mol O3分子中所含的电子数为2.4NA D.在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1 mol，该气体在标准状况下的体积约为22.4 L，A正确；25 ℃，1.01×105Pa，由n=可知SO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，B正确；0.1 mol O3分子中所含的电子数为0.1 mol×3×8×NA ，即电子数为2.4NA，C正确；在标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，D错误。 √ 3.“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　 ) A.运载火箭通常采用联氨(N2H4)作为燃料，32 g N2H4中含有的电子数为18NA B.探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅，28 g 晶体硅中含有原子数为NA C.运载火箭采用铝合金材料作框架结构，18 g 铝与足量盐酸反应过程中转移电子数为2NA D.若携带回部分月球气体进行科研，22.4 L 月球气体中含有分子数为NA √ 4.(2025·邢台一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.16 g 由O2和O3组成的混合物中含氧原子的数目为NA B.1 mol·L-1 CaCl2溶液中所含Cl-的数目为2NA C.11.7 g NaCl溶于水，所得溶液中Na+数目为0.1NA D.标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA 解析：16 g O2和O3的混合物中含氧原子为1 mol ，其数目为NA，A项正确；未给出溶液体积，无法计算溶液中Cl-的数目，B项错误；常温常压下，11.7 g NaCl的物质的量为0.2 mol，所配溶液中含Na+数目为0.2NA，C项错误；标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D项错误。 √ √ 5.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 ) ①标准状况下，18 g水中的原子数为3NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为 ③1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有N的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有的氧原子总数为1.5NA A.②⑤⑥ B.①②⑤ C.①②③ D.②③⑥ 课时跟踪检测 一、选择题 1.下列物质的体积约为22.4 L的是(　) A.标准状况下，44 g CO2 B.1 L1 mol·L-1的食盐水 C.标准状况下，1 mol H2O D.含有NA个分子的N2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 16 √ 12 2.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是 (　 ) A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.50 mol·L-1 D.1.00 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 解析： CaO　+　2HCl===CaCl2+H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl) n(HCl)=0.02 mol， c(HCl)==1.00 mol·L-1。 √ 12 3.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，两者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片质量比原来减小了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为 (　 ) A.0.5 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 解析：Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。 Zn+Cu2+===Zn2++Cu　Δm(固体质量减小) 　1 mol　　　 　　1 g 　n(Cu2+)　　　 　 0.5 g =，解得n(Cu2+)=0.5 mol，所以c(CuSO4)==1 mol·L-1。 √ 12 4.某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol·L-1。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 (　 ) A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 解析：可设该氯化物的化学式为RClx，n(RClx)=0.02 L×0.05 mol·L-1 =0.001 mol，n(AgNO3)=0.02 L×0.15 mol·L-1=0.003 mol。 RClx　+ xAgNO3===xAgCl↓+R(NO3)x 1　　　　 x 0.001 mol 0.003 mol 列式得：=，x=3。 √ 12 5.250 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液与28 g铁屑完全反应(假设反应前后溶液体积不变)，下列说法正确的是 (　 ) A.反应后溶液中c(Fe2+)=3 mol·L-1 B.反应后溶液中n(Cl-)=6 mol C.参加反应的铁屑质量为28 g D.向反应后溶液中加入足量盐酸，可产生11.2 L(标准状况)气体 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 解析：由题意可知，发生反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+时，铁屑过量，n(Fe3+)=0.25 L×2 mol·L-1=0.5 mol。生成n(Fe2+)=0.5× mol=0.75 mol，c(Fe2+)==3 mol·L-1，A项正确；反应前后n(Cl-)=0.25 L×2 mol·L-1×3=1.5 mol，B项错误；参加反应的铁屑质量为0.5 mol××56 g·mol-1=14 g，C项错误；反应后剩余铁粉=0.25 mol，滴加足量盐酸，可产生标准状况下气体5.6 L，D项错误。 √ 12 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA B.常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.0.1 mol· K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.3NA D.0.1 mol铁与足量盐酸反应时，转移电子的数目为0.3NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 解析：标准状况下水不是气体，不能计算其物质的量，A项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，4.6 g“NO2”原子团的物质的量为=0.1 mol，含有氧原子数为0.2NA，B项正确；不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C项错误；铁与盐酸反应生成F，故转移电子的数目是0.2NA，D项错误。 √ 12 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　 ) A.1 mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.1 L 0.1 mol· NaCl溶液中所含的Na+为NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 解析：1 mol NH3所含有的原子数为4NA，故A项错误；标准状况下，22.4 L O2为1 mol，所含原子数为2NA，但B项中为常温常压下，故B项错误；N2与CO的摩尔质量相同，均为28 g·mol-1，且都是双原子分子，14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的分子数目为0.5NA，含有的原子数目为NA，故C项正确；1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量为0.1 mol，所以钠离子的个数是0.1NA，故D项错误。 √ 12 8.(2025·随州高一期末)在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为 (　 ) A.72%　　B.40%　　C.36%　　D.18% 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：n(NaOH)=0.01 L×0.5 mol·L-1=0.005 mol，由反应的关系式S~SO2~H2SO4~2NaOH可知，n(S)=0.005 mol×=0.002 5 mol，则硫和铁组成的化合物中m(S)=0.002 5 mol×32 g·mol-1=0.08 g，则ω(S)=×100%≈36%。 √ 9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA B.6.4 g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA C.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去的电子总数为NA D.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有氧原子数为0.4NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：氖气为单原子分子，标准状况下22.4 L氖气所含原子数为NA，A错误；铜与稀硫酸不发生反应，B错误；1 mol Na与足量O2反应，Na做还原剂，失去的电子数为NA，C正确； 1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na2SO4、H2O都含氧原子，所含氧原子数大于0.4NA，D错误。 √ 10.(2025·徐州高一期末)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g 甲醛(HCHO)与醋酸(CH3COOH)混合物中含C原子数为2NA D.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：磷酸钠的化学式为Na3PO4，1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.3NA，A错误；500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是0.25 mol，则溶液中Na+和Cl-的物质的量之和是0.5 mol，Na+和Cl-的数目之和是0.5NA，但溶液中的微粒还有H2O等，故溶液中的微粒数大于0.5NA，B正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g “CH2O”，n(CH2O)=1 mol，因而C原子数为NA，C错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。 √ 11.(2025·苏州高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.0.1 mol A中含有的电子数为1.3NA B.标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C.22.4 L氟气所含的质子数为18NA D.1 L 1 mol· NaCl溶液含有28NA个电子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：A项，Al3+含有10个电子，故0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为NA，错误；B项，标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA，正确；C项，未说明标准状况，22.4 L氟气的物质的量不一定为1 mol，则其所含的质子数不一定为18NA，错误；D项，NaCl溶液中的水分子中也含有电子，错误。 √ 12.将一定量CO2通入500 mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是 (　 ) A.XY段发生反应的离子方程式为HC+H+ ===H2O+CO2↑ B.原溶液中c(NaOH)=6 mol·L-1 C.通入的CO2气体体积为44.8 L D.溶液A中含Na2CO3和NaHCO3各1 mol 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 √ 解析：第一步：分析图像所表示的含义，加入1 mol HCl未生成气体，再加入2 mol HCl生成2 mol气体。第二步：结合图像确定溶液A的成分，开始未产生气体，是Na2CO3转化为NaHCO3，XY段是NaHCO3与盐酸反应，故溶液A中含Na2CO3和NaHCO3各1 mol。第三步：结合图像写出各段反应的化学方程式，0~X段：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，XY段：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，结合上述分析可写出XY段反应的离子方程式为HC+H+===H2O+CO2↑，A项正确；根据溶液A中含Na2CO3和NaHCO3均为1 mol，可知原溶液中含3 mol NaOH，则c(NaOH)==6 mol·L-1，B、D项正确；产生CO2的量和通入CO2的量相同，均为2 mol，其在标准状况下的体积为 2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L，该选项中未指明气体所处的条件，C项错误。 二、非选择题 13.(8分)将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算： (1)反应生成CO2的体积(标准状况)； (2)原盐酸的物质的量浓度。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：n(CaCO3)==0.15 mol CaCO3　+　2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 　1　　　　　2　　　 　　　　 1 0.15 mol　 　n(HCl)　　　 　　 n(CO2) n(HCl)=0.3 mol，n(CO2)=0.15 mol，故V(CO2)=0.15 mol×22.4 L·mo=3.36 L，c(HCl)==2 mol·。 答案：(1)3.36 L　(2)2 mol·L-1 14.(6分)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 (1)反应中消耗HCl的物质的量为_________。   1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：消耗HCl的物质的量为0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1 =0.08 mol。 0.08 mol (2)该混合物中铝的物质的量为________，铁的物质的量为________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2　　6 x　　3x Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 1　　2 y　　2y 解得x=0.02 mol，y=0.01 mol。 0.02 mol 0.01 mol (2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸中HCl的物质的量浓度约为___________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：c(HCl)==11.7 mol·L-1。 解析：稀释溶液过程中，溶质的物质的量不变。 由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)知， 11.7 mol·L-1×0.05 L=c(稀)×0.2 L，c(稀)=2.925 mol·L-1≈2.93 mol·L-1。 11.7 mol·L-1 2.93 mol·L-1 15.(9分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·m，质量分数为36.5%。 (1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。   (3)将13 g锌投入足量的盐酸中，充分反应，求： ①放出的H2在标准状况下的体积为______。   ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，生成的铜的质量为______(假设氢气在反应中没有损失)。   1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：①由于Zn + 2HCl===ZnCl2+H2↑ 　　　　 65　　　　　　　　22.4 L 　　　　 13 　　　　　　　 V(H2) V(H2)==4.48 L。 ②CuO+H2 Cu+H2O 　　　22.4 L　64 g 4.48 L m(Cu) m(Cu)==12.8 g。 4.48 L 12.8 g 16.(9分)(2025·保定一中月考)化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： (1)生成NaCl的质量为_____g。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：3.20 g NaOH的物质的量为=0.08 mol； =，得n(NaCl)=0.04 mol，故m(NaCl)=0.04 mol×58.5 g·mol-1 =2.34 g。 2.34 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为______L。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 解析：3.20 g NaOH的物质的量为=0.08 mol； =，得n(NaClO)=0.04 mol。 解析：3.20 g NaOH的物质的量为=0.08 mol； =，得n(Cl2)=0.04 mol，故V(Cl2)=0.04 mol×22.4 L·mo=0.896 L。 0.04 0.896 (2)生成NaClO的物质的量为_____mol。  本课结束 2KClO32KCl+3O2↑ $$