专题2 第1单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的检验与性质变化探究，涵盖特征反应、离子/元素检验及性质探究方法。通过“污水检测”等生活实例导入，衔接初中离子检验基础，构建“原理-操作-现象-结论”的系统知识支架。 亮点在于以科学探究为主线，结合“微思考”（如Cl⁻和SO₄²⁻检验顺序）培养严谨科学思维，通过双氧水分解速率对比实验提升科学探究能力。典例与分层训练结合，助力学生掌握实验技能，为教师提供结构化教学资源，提高课堂效率。

第3课时　物质的检验　 物质性质和变化的探究 新知探究(一) 物质的检验 新知探究(二) 物质性质和变化的探究 课时跟踪检测 目录 新知探究(一) 物质的检验 1.物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 气体 烧焦羽毛 蓝 2.常见离子的检验方法 离子 N Cl- S 实验 操作 实验 现象 有_______气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变____ 有___色沉淀生成，该沉淀______ (填“溶”或“不溶”)于稀HNO3 有___色沉淀生成，该沉淀_____ (填“溶”或“不溶”)于稀盐酸 化学 方程式 __________________ __________________ _______________________________ __________________________________ 刺激性 蓝 白 不溶 白 不溶 NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ NH4Cl+AgNO3===AgCl↓ +NH4NO3 (NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓ +2NH4Cl [微思考]　如何设计实验证明某混合溶液中含有Cl-和S? 提示：取待测液少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入足量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有S；再取上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。 3.物质组成元素的检验 (1)焰色反应 ①概念：许多_____或它们的________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现____________，这叫作焰色反应。 ②实验操作(以K元素的焰色反应为例)： 金属 化合物 特殊的颜色 无色 蓝色钴玻璃 稀盐酸 ③部分金属的焰色反应 [微点拨]　 ①焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同的。 ②焰色反应是物理过程，但单质在灼烧时可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。 ③观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中钠的杂质所造成的黄色的干扰。 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 焰色 ____ ____ 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 黄色 紫色 (2)现代化学分析测试元素 ①用___________确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②用___________确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③用_______________确定物质中含有哪些金属元素等。 元素分析仪 红外光谱仪 原子吸收光谱仪 [典例]　某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有F、B、K+、OH-、Cl-、C、S。为了进一步确认，取样进行实验检测： 　①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 ②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。 (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是_________________，可能含有的离子是________。  [解析]　污水呈无色，说明污水中不含Fe3+；由实验②的现象判断溶液中含有Ba2+，同时可排除S、C的存在。由实验③可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH-。因此污水中一定含有Ba2+、OH-，肯定不含Fe3+、S、C，可能含有K+和Cl-。溶液中是否含有K+、Cl-，可分别通过焰色反应，选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。 B、OH- Fe3+、C、S K+、Cl- (2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 [解析]　污水呈无色，说明污水中不含Fe3+；由实验②的现象判断溶液中含有Ba2+，同时可排除S、C的存在。由实验③可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH-。因此污水中一定含有Ba2+、OH-，肯定不含Fe3+、S、C，可能含有K+和Cl-。溶液中是否含有K+、Cl-，可分别通过焰色反应，选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。 用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl- |思维建模|物质检验的一般思路 　 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。 1.在某无色透明的溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有 (　 ) A.C B.S C.Ag+ D.Ag+或S [题点多维训练] 解析：BaCl2溶液和含Ag+或S的溶液反应，生成不溶于稀盐酸的AgCl或BaSO4白色沉淀。 √ √ 2.(2025·镇江高一期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述正确的是 (　 ) A.只含Na+ B.一定含有Na+，还可能含有K+ C.既含有Na+又含有K+ D.可能含有Na+或K+ 3.下列操作能证明溶液中有S存在的是(　 ) A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有S C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则有S D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定有S 解析：干扰S检验的离子有C、S，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag+，故检验时必须先加盐酸排除干扰。 √ 4.某化学兴趣小组对市郊的一个化工企业排放的废水进行检测，想检验废水中含有哪些离子。取来样品后做了以下几个实验。该小组只准备了以下实验用品：试管、酒精灯、pH试纸、红色石蕊试纸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸。 (1)用pH试纸检验废水的pH，结果测得pH为3，说明废水中含有较多的____(填离子符号)。  (2)取少量废水于试管中，加入浓的NaOH溶液，看到有少量蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，稍加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，结果试纸变蓝色，可知溶液中存在______________(填离子符号)。  H+ C、N (3)取少量废水于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀也不溶解，有同学认为废水中一定含有S，这种判断是否正确?____(填“是”或“否”)，因为_______________________________________________________________ ______。 若填“否”，怎么才能确定S的存在：_______________________________  ____________。  (4)因为该化工企业也生产化肥，如果想检验废水中是否含有K+，你认为小组还缺少哪些用品?____________________。  否 加入的是BaCl2溶液，产生的白色沉淀也可能是AgCl，溶液中也可能含 有Ag+　　 先加入稀盐酸，无明显现象，再加 铂丝、蓝色钴玻璃片 入BaCl2溶液 新知探究(二) 物质性质和变化的探究 1.利用化学实验探究物质性质和变化 (1)探究CO2的性质和变化 实验 现象 溶液变成_____ 气泡逸出，溶液变成___色 结论 有______物质生成 生成的______物质_________ 红色 紫 酸性 酸性 不稳定 (2)实验探究金属铝的性质 实验步骤 主要现象 实验结论 打磨铝片观察 打磨前较暗，打磨后______________光泽 Al是_____金属，在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：_______ 加热未打磨的 薄铝片 当铝片表面成灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的铝，但没有熔融下滴 表层有一层氧化铝，且熔点______铝单质 铝片上都有_____产生，铝片溶解 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 有银白色金属 活泼 氧化铝 高于 气泡 2.研究物质性质和变化的一般步骤 3.设计实验探究影响双氧水分解速率的因素 实验序号 实验方案 实验现象 结论 ① 气泡产生非常慢 实验①和②说明浓度越大，双氧水分解速率_____；实验②和③说明温度越高，双氧水分解速率_____；实验②和④说明在MnO2催化作用下，双氧水分解速率_____ ② 气泡产生较慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 越大 越大 加快 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝在常温下与氧气不反应。( ) (2)除去铁粉中的铝粉可以加入足量NaOH溶液，然后过滤。( ) (3)浓度大小对双氧水分解速率没有影响。( ) (4)用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。( ) (5)铝为金属，不能与NaOH溶液反应。( ) (6)加热可使双氧水分解速率加快。( ) [题点多维训练] × √ × × × √ 2.下列关于金属的说法正确的是 (　 ) A.金属在常温下都能与氧气反应 B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化 C.铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜 D.金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应 解析：金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，不能阻止金属继续被氧化，B项错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，故Ag不能与CuSO4反应，C项错误；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D项正确。 √ 3.(2024·盐城一中月考)对于反应2H2O2===2H2O+O2↑，下列措施能增大其分解速率的是 (　 ) A.向反应体系中加水 B.降低H2O2溶液的温度 C.向H2O2溶液中加入少量MnO2 D.向H2O2溶液中加入一定浓度的NaCl溶液 解析：向反应体系中加水或一定浓度的NaCl溶液，使溶液变稀，反应速率减慢，A、D不符合题意；降低温度可使反应速率减慢，B不符合题意；MnO2能起催化作用，使反应速率加快，C符合题意。 √ 4.实验室制取O2的反应：2H2O2===2H2O+O2↑，下列条件下，该反应的速率最快的是 (　 ) 选项 H2O2的质量分数 温度/℃ 催化剂 A 5% 5 MnO2 B 5% 40 MnO2 C 10% 5 无 D 10% 40 MnO2 解析：过氧化氢的分解速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，浓度越大，温度越高，并使用催化剂，反应速率越快。 √ 5.氧化铜可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H+、S)使氧化铜溶解。请同学们一起通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验(如图所示)完成这次探究活动。 (1)提出的假设可能是____________________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________________ _____________________。 H2O、H+、S中的某一种粒子能够使CuO溶解 水不能使氧化铜溶解，而H+、S两种粒子中 的一种可能使CuO溶解　 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作：在Ⅲ中加入___________ ______________。 (4)探究结果为_____________________________________________________ ______________________。  你认为除实验Ⅱ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_______ __________。 Na2SO4溶液 (或K2SO4溶液) 氧化铜固体溶于稀硫酸是H+在起作用，而H2O、S两种 粒子都不能使CuO溶解 稀盐酸 (或稀硝酸) 课时跟踪检测 一、选择题 1.为了检验某固体物质中是否含有N，下列试纸和试剂一定用不到的是(　 ) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①② B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 解析：N的检验方法是在含有N的溶液中加入强碱(OH-)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若产生的气体使试纸变蓝，则证明原溶液中含有N，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。 √ 12 2.做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是 (　 ) A.硫酸 B.烧碱溶液 C.稀盐酸 D.蒸馏水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：不能用NaOH溶液，因为有Na+；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。 √ 12 3.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 (　 ) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、BaCl2 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含硫酸根离子，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡。 √ 12 4.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。经检查装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是 (　 ) ①鸡蛋壳发生了分解反应 ②Ⅰ中产生的现象为鸡蛋壳 逐渐溶解，产生大量气泡 ③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 ④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生复分解反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。 √ 12 5.(2025·邢台高一期中)下列对焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是 (　 ) ①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色　②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全部正确 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：①在观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检测的物质进行焰色反应，正确；③盐酸易挥发，灼烧时可挥发掉以达到洗净的目的，正确；④为了能够更加突出被检测物质的颜色，应选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，正确；⑤光洁无锈的铁丝本身无颜色，故可用来进行焰色反应，正确。 √ 12 6.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验： 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③ 下列说法正确的是 (　 ) A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 √ 12 解析：实验①与②对比，改变量是盐酸的浓度；实验①与③对比，改变量是温度；实验②与③对比，改变量是盐酸的浓度和温度。实验中的改变量即为探究的因素，但同时改变两个量则不能进行对比分析，即不能进行有效探究。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 7.下列溶液中离子检验的结论正确的是 (　 ) A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含有C B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有S C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl- D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：A项，原溶液中含有C、HC均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有S或Ag+；C项，含Cl-、C等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag+反应产生白色沉淀；D项，含C、B、M的溶液均可与Na2CO3溶液中的C反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。 √ 12 8.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是 (　 ) A.Al和O2化合放出热量 B.硝酸汞是催化剂 C.涉及的反应2Al+3H===2A+3Hg D.“白毛”是氧化铝 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，“白毛”只能是铝与氧气反应生成的氧化铝，发生反应：4Al+3O2===2Al2O3、2Al+3H===2A+3Hg，显然硝酸汞不是催化剂，温度明显上升，说明铝与氧气反应放出热量。 √ 9.如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 (　 ) A.甲：苛性钠；乙：稀盐酸 B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C.甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。 √ 10.(2025·泰州高一期末)某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 根据实验现象，下列说法正确的是(　 ) A.固体混合物X中一定含有KCl，一定不含有CuSO4 B.固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种 C.在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成 D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在NH4Cl 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 解析：加过量硝酸银溶液产生白色沉淀E，则E为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或者氯化铵，氯离子可能来自加入的稀盐酸，故A错误；加入过量稀盐酸，产生无色气体A，则A为CO2，可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种，故B正确；由无色溶液B可以排除硫酸铜，溶质可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等，通入二氧化碳，不会有沉淀产生，故C错误；若存在铵根离子，加入氢氧化钠至溶液呈碱性，还需要加热，才会看见湿润的红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 11.(12分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验C、S、Cl-的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而S的存在干扰Cl-的检验，因此可以按照C、S、Cl-的顺序检验：先加入过量HNO3溶液检验并除去C，然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的S，最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 答案：(1)过量HNO3溶液　(2)Na2CO3　(3)过量Ba(NO3)2溶液　(4)Na2SO4　(5)少量AgNO3溶液　(6)NaCl 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 12.(12分)(2025·宿迁高一期中)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案： (2)操作②~④加入的试剂可以为__________________________________________ _________________________________。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 加水溶解 Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、 解析：实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。 解析：S用B除去，M用OH-除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，则KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。 K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (1)操作①为_________。  (4)实验过程中产生的多次沉淀_______(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_______________________________________________________________。 取少许滤液，向其中加入少量 Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明S已除尽 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数 不严谨 加入盐酸会引入杂质Cl- 解析：如果S已除尽，则滤液中不含S，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。 解析：生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。 解析：使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl-。 (3)如何判断S已除尽，简述实验操作______________________________  __________________________________________。  (5)该同学设计的实验方案________(填“严谨”或“不严谨”)，理由是______________________。  13.(11分) “春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。 (1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式为_______________________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。 有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　 (2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是________________。  (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么? ______________________________________________________________  _________________________________________________ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。 AgNO3溶液 有白色沉淀产生　 乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程 中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠) 本课结束 $$