专题2 第2单元 第2课时 物质的量浓度的计算（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度计算，涵盖基本类型（溶质质量、粒子数目、气体溶质）、溶液稀释混合及与溶解度、质量分数换算，从物质的量基础概念切入，通过分模块新知探究搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以典例导学（如HCl气体溶解计算、溶液稀释例题）和多维训练题（离子浓度、混合溶液计算）培养学生证据推理与模型建构能力，多样化题型助学生巩固技能，教师可直接用于教学，提升课堂效率。

第2课时　物质的量浓度的计算 新知探究(一) 物质的量浓度的计算 新知探究(二) 物质的量浓度与溶解度、 溶质的质量分数之间的换算 课时跟踪检测 目录 新知探究(一) 物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度的计算基本类型和方法 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 ②若已知溶液的密度：标准状况下，V L气体(摩尔质量为M g·mo)溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ g·m，则： 气体的物质的量：n=； 溶液体积：V=×1L·m；c= =。 2.溶液稀释和混合的计算 溶液稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)，m1w1+m2w2=m(混)w(混) (2)从1 L 1 mol·氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________。 [解析]　c(HCl)=== mol·L-1。 [解析] 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀)===0.2 mol·L-1。 mol·L-1 0.2 mol·L-1 [典例]　 (1)将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·c，计算所得溶液的物质的量浓度? _________________ (3)取100 mL 0.3 mol·和300 mL 0.25 mol·的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是______mol·。  [解析]令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100×10-3 L×0.3 mol·L-1+300×10-3 L×0.25 mol·L-1=500×10-3 L×a，解得：a=0.21 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21 mol·L-1=0.42 mol·L-1。 0.42 题点(一)　溶液物质的量浓度的计算 1.V L Fe2(SO4)3溶液中含m g F，则溶液中S的物质的量浓度为(　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol· D. mol·L-1 [题点多维训练] 解析：n(F)=，n(S)=× mol= mol，c(S)== mol·L-1。 √ 2.(2025·天水高一检测)将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两份，第一份加入a mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入b mol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 (　 ) A.5(a-2b)mol·L-1 B.5(b-2a)mol·L-1 C.10(b-2a)mol·L-1 D.10(a-2b)mol·L-1 解析：第一份加入含a mol AgNO3的溶液，发生反应Ag++Cl- AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=a mol，第二份加入b mol Na2CO3溶液，恰好使Ba2+完全沉淀，n(Ba2+)=n(Na2CO3)=b mol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)，每份溶液中n(Na+)=a mol-2b mol=(a-2b)mol，溶液具有均一性，则原溶液中Na+浓度为c(Na+)==5(a-2b)mol·L-1，故A正确。 √ 3.下列关于物质的量浓度说法正确的是 (　 ) A.0.3 mol·的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D.要配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 解析：溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L-1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为=1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1，故C正确；100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol，0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol-1×0.1 mol=25.0 g，故D错误。 √ 题点(二)　溶液稀释和混合的计算 4.(2025·昭通高一期末)将30 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为(　 ) A.0.03 mol·L-1 B.0.05 mol·L-1 C.0.06 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 解析：30 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中氯离子的物质的量为0.03 L×0.5 mol·L-1×2=0.03 mol，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.06 mol·L-1。 √ (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_____ mol·；溶质的质量为____ g。  解析：n(Na2SO4)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。 解析：从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L-1，溶质的质量为m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。 0.2 0.2 1.42 5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1。 (4)将0.10 mol·L-1硫酸钠溶液和0.60 mol·L-1硫酸钠溶液混合成0.20 mol·L-1的硫酸钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。_____ 解析：50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L-1，故溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，S的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1。 解析：设所需0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10 mol·L-1·V1+0.60 mol·L-1·V2=0.20 mol·L-1·(V1+V2)　解得：=。 0.2 0.1 4∶1 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_____ mol·L-1，S的物质的量浓度为____ mol·L-1。  新知探究(二) 物质的量浓度与溶解度、 溶质的质量分数之间的换算 典例导学 　 [典例]　密度为d g·cm-3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L-1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(　 ) A.c= B.m= C.d= D.W%=% [解析]　用定义式检验A项：c=，其中n=，V的单位需要调整，即c=，正确；用定义式检验B项：m质=wm液，其中m液=V·ρ，得m=dV×W%，正确；用公式c=检验C项和D项：即c=，d=，C项正确；W%=，D项不正确。 √ 1.溶质的质量分数与溶解度之间的关系 (1)溶质的质量分数(ω)=×100%。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数(ω)=×100%=×100%。 [系统融通知能] 2.物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 换算公式 cB= mol·L-1。M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL-1) 推导方法 设溶液体积为1 L，则cB=== mol·L-1 3.相关计算的注意事项 (1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c=，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 (2)计算物质的量浓度时，若已知溶液的密度，根据V=，求出V，然后根据cB= 求出cB。 (3)用公式c=进行换算时，要注意1 000加上单位应为1 000 mL·L-1，ρ的单位为g·mL-1，c的单位为mol·L-1。 1.(2025·泰州高一期末)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 [题点多维训练] 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% 据此分析下列说法错误的是 (　 ) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 解析：该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol·L-1；100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL-1=184 g。 √ √ 2.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是 (　 ) A.饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 B.25 ℃时R的溶解度为g C.饱和溶液中溶质的质量分数为% D.饱和溶液的密度为 g·mL-1 解析：a g该晶体的物质的量是 mol，溶液体积为 L，饱和溶液中溶质的物质的量浓度为= mol·L-1，A项错误；将a g该晶体溶于b g水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是a× g，25 ℃时R的溶解度是 g，B项正确；将a g该晶体溶于b g水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是a× g，溶液质量是(a+b)g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=%，C项错误；饱和溶液的密度为 g·mL-1，D项错误。 3.如图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol·L-1。   解析：c(HCl)==11.9 mol·L-1。 11.9 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶质的物质的量浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取____ mL上述浓盐酸进行配制。   解析：溶质的物质的量浓度和溶液的密度不随所取量的多少而变化。 解析：根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)=≈16.8 mL。 BD 16.8 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。   课时跟踪检测 一、选择题 1.(2025·北京丰台高一期中检测)营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 该营养液中K+的物质的量浓度为 (　 ) A.0.01 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.03 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 16 17 离子种类 K+ 浓度/(mol·L-1)   0.03 0.03 0.01 解析：溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03 mol·L-1 =0.03 mol·L-1+0.01 mol·L-1×3，解得c(K+)=0.03 mol·L-1。 √ 12 2.0.1 L某溶液中含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度是 (　 ) A.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：溶液中Cl-的总物质的量为0.1 mol×1+0.1 mol×2=0.3 mol，故其物质的量浓度为=3 mol·L-1。 √ 12 3.下列说法中正确的是 (　 ) A.将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D.将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液体积不是2 L；D项，未指明气体所处状况。 √ 12 4.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 (　 ) A.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1。A项，3 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1；B项，0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1；C项，1 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1；D项，2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1。 √ 12 5.将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 (　 ) A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，其物质的量为0.01 mol，10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是=0.2 mol·L-1。 √ 12 6.将50 mL 12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10 g·cm-3)稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.055 g·cm-3)，需加水的体积为 (　 ) A.50 mL B.50.5 mL C.55 mL D.59.5 mL 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：根据稀释前后溶质质量不变，先求出6 mol·L-1盐酸的体积为100 mL，再求出其质量105.5 g，求出所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。注意不能直接将溶液的体积相减。 √ 12 7.(2025·郑州一中期中)在40 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8 g，则此溶液中S的物质的量浓度为(　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：40 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液体积为=×10-3 L，铁元素的质量为2.8 g，铁的物质的量为，硫酸根离子物质的量为×，则此溶液中S的物质的量浓度为= mol·L-1。 √ 12 8.(2024·张家口高一期中)4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法正确的是 (　 ) A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1 B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C.该溶液中含有0.1 mol的Cl- D.该溶液的体积为22.5 L 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液溶质的物质的量浓度无法计算，A错误，B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为=1 mol，溶于水电离出1 mol Cl-，C错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl的体积，D错误。 √ 9.由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.20 mol·L-1，则c(S)为(　 ) A.0.15 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.30 mol·L-1 D.0.40 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：由电荷守恒得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S)，代入数值求解，则c(S)为0.20 mol·L-1，故B符合题意。 √ 10.在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为 (　 ) A.0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B.0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol C.0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D.0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：该营养液中N、Cl-、K+、S的物质的量分别是0.5 mol、0.66 mol、0.64 mol、0.24 mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。 √ 11.某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是小组成员对该溶液的叙述，正确的是 (　 ) A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2；将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故A错误；在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1∶2，则浓度之比为1∶2，故Ca2+的浓度为0.1 mol·L-1，而Cl-的浓度应为0.2 mol·L-1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，故C错误；溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1 mol·L-1，故D正确。 √ 12.V L浓度为1 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 (　 ) A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L B.将溶液加热浓缩到0.5V L C.加入10.0 mol·L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D.加入V L 3 mol·L-1的盐酸混合均匀 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 解析：A项，通入气体后，溶液的体积不再是V L，错误；B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错误；C项，根据c(HCl)=，可得c(HCl)= mol·L-1=2 mol·L-1，正确；D项，混合溶液体积不能相加，错误。 √ 13.(2025·辽宁名校联盟联考)以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是 (　 ) A.将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10% B.10%和20%的氨水浓度分别为c1和c2，则2c1>c2(已知氨水质量分数越大，密度越小) C.将100 g 20%的稀硫酸与100 mL H2O混合，所得硫酸质量分数为10% D.向10 g CaCO3粉末中加水至总体积为100 mL，则CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 √ 解析：由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%，A项错误；根据公式c=，则c1=，c2=，由于氨水质量分数越大，密度越小，即ρ1>ρ2，所以2c1>c2，B项正确；温度未知，100 mL水的质量不能求出，所以稀释后硫酸的质量分数不能求出，C项错误；碳酸钙是难溶物，10 g碳酸钙粉末中加水至总体积为100 mL，不能完全溶解，D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 14.(2025·盐城一中月考)研究表明，氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水溶液，以下操作正确的是 (　 ) A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中 B.将体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C.需取1 mol·L-1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中 D.需取1 mol·L-1的氨水溶液50 mL，配成500 mL溶液 解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量==0.05 mol，将NH3溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度==0.1 mol·L-1。此外，取1 mol·L-1的氨水溶液50 mL，配成500 mL溶液，其物质的量浓度是0.1 mol·L-1。 √ 二、非选择题 15.(8分)将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)==6.1 mol·L-1。 解析：100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。 6.1 mol·L-1 20% (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为______。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_____________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。 解析：这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL，氢氧化钠的物质的量浓度为=0.61 mol·L-1。 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L-1 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为______，含氢氧化钠的物质的量为___________。  16.(8分)硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算： (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。   1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：445 g焦硫酸的物质的量==2.5 mol，其中H2SO4和SO3均是2.5 mol，2.5 mol SO3又生成2.5 mol硫酸(SO3+H2O H2SO4)，则溶液中硫酸的物质的量是5.0 mol，物质的量浓度是=1.25 mol·L-1。 1.25 (2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250 g质量分数为98%的硫酸能吸收____g水。   1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：250 g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250 g×98%=245 g，其中溶剂水是5 g。硫酸的物质的量==2.5 mol，可以结合水的物质的量是2.5 mol，质量是2.5 mol×18 g·mol-1=45 g，因此还可以吸收水的质量是45 g-5 g=40 g。 40 17.(10分)一瓶“84消毒液”的包装上有如下信息： [有效成分]NaClO [规格]1 000 mL [质量分数]37.25% [密度]1.3 g·cm-3 (1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L-1。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：该消毒液的物质的量浓度c== mol·L-1=6.5 mol·L-1。 6.5 (3)欲用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25%的NaClO消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______________，需要称量NaClO固体的质量为_______ g。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：设稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为c'，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：6.5 mol·L-1×0.1 L=10 L×c'，解得c'=0.065 mol·L-1，次氯酸钠为易溶性盐，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度。 解析：欲用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，需要溶质的质量为0.5 L×6.5 mol·L-1×74.5 g·mol-1≈242.1 g。 0.065 500 mL容量瓶 242.1 (2)取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。  (4)若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是____。  A.加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线 B.定容时俯视刻度线 C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未干燥处理 D.忘记将洗涤液转入容量瓶 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 解析：定容时加水超过容量瓶的刻度线，又吸出少量水至刻度线，导致溶质的量偏少，溶液浓度偏低，故A不正确；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不正确；洗涤液未转入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不正确。 B 本课结束 $$