专题1 专题整体教学设计与阶段验收评价（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统覆盖物质分类、化学计量、分散系、电解质等核心知识，通过“微点判断澄清概念-综合思维融会贯通-迁移应用实践深化”的逻辑主线，将物质转化、胶体性质、阿伏加德罗常数计算等知识点串联，帮助学生构建“概念辨析-知识网络-实际应用”的完整体系。 其亮点在于以“探秘泡腾片”课题活动为载体，通过分析酸源碱源的物质分类、电离方程式书写等任务，培养科学探究与实践能力。同时设计“基础判断-综合计算-跨情境应用”三级练习，如胶体丁达尔效应判断、混合气体原子数计算等，发展科学思维。这种设计既巩固知识又提升素养，教师可直接用于分层复习，提高教学效率。

专题整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、迁移应用——在课题活动中践行 目录 阶段质量检测 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关物质的分类及转化叙述的正误 (1)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。( ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。( ) (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物。( ) (4)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。( ) (5)在化学变化过程中，元素、原子和分子的种类均不发生变化。( ) (6)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。( ) × √ × × × √ 2.判断下列有关物质的化学计量叙述的正误 (1)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( ) (2)在标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积均为22.4 L。( ) (3)气体摩尔体积为22.4 L·mol-1时的状况一定为标准状况。( ) (4)常温常压下，1 mol Fe与1 mol H2O的体积相同。( ) (5)标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等。( ) (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)( ) (7)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) × × × × × √ × 3.判断下列有关分散系及胶体叙述的正误 (1)溶液、浊液、胶体等都属于分散系。( ) (2)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小。( ) (3)利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关。( ) (5)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。( ) (6)明矾用来净水，可以杀死水中的细菌。( ) √ √ √ √ × × 4.判断下列有关电解质溶液叙述的正误 (1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。( ) (2)NaHSO4溶于水或熔融状态下的电离方程式都是NaHSO4===Na++H++S。( ) (3)电解质在熔融状态下一定能够导电。( ) (4)AgCl、BaSO4等难溶性盐不属于电解质。( ) (5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。( ) (6)NaHSO4能完全电离出一个H+，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸。( ) √ × × × × × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)物质的分类 [综合训练] 1.下列分类标准和分类结果不对应的是(　 ) 选项 分类标准 分类结果 A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 B 根据电离时生成的阴、阳离子类型 酸、碱、盐 C 根据分散系中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 根据无机化合物的组成和性质特点 酸、碱、盐、氧化物等 解析：化学反应依据反应前后有无元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；化合物电离时根据阴、阳离子类型分为酸、碱与盐，故B正确；依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确。 √ 2.下列关于物质分类的组合，正确的是 (　 ) 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 苛性钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 解析：碳酸钠属于盐，B项错误；二氧化氮(NO2)属于非金属氧化物，C项错误；烧碱(NaOH)属于碱，D项错误。 √ 解析：NaCl固体中含有钠离子和氯离子，但没有自由移动的离子，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠水溶液中含有自由移动的离子，B正确；由题图可知该过程中NaCl电离产生Na+和Cl-，没有水分子生成H+与OH-的过程，C错误；熔融氯化钠中只有钠离子和氯离子，没有水合钠离子和水合氯离子，D错误。 3.(2024·邢台高一期中)如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是 (　 ) A.NaCl固体中不存在离子 B.NaCl溶液中存在自由移动的离子 C.该过程可以表示为NaCl+H2O===Na++Cl-+H++OH- D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 √ (二)物质的转化 [综合训练] 4.下列变化不能通过一步实现的是(　 ) A.Na2CO3→NaOH　　 B.CuO→CuCl2 C.Ca(OH)2→NaOH D.Fe2O3→Fe(OH)3 解析：Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH；CuO+2HCl===CuCl2+H2O；Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3。 √ 5.已知X和Y能发生反应：X+Y→H2O+盐，下列有关X和Y所属类别的说法错误的是 (　 ) A.X—酸性氧化物，Y—碱 B.X—碱性氧化物，Y—酸 C.X—盐，Y—碱 D.X—酸性氧化物，Y—碱性氧化物 解析：酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A正确；碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，如氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B正确；盐和碱之间发生反应可以生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故C正确；酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应得到盐，酸性氧化物和碱性氧化物中不含氢元素，不可能生成水，故D错误。 √ 6.下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 (　 ) A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 解析：A项中，Fe2O3→FeSO4不能一步实现；B项中，H2CO3→CO不能一步实现；C项中，NaCl→Na2CO3不能一步实现。 √ (三)物质的化学计量 [综合训练] 7.草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　 ) A.草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B.1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子 C.45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 D.0.5 mol草酸中约含有6.02×1023个氧气分子 解析：A项，草酸的相对分子质量为1×2+12×2+16×4=90，其摩尔质量是90 g·mol-1，正确；B项，1 mol草酸中含有6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸的物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，个数为2×6.02×1023=1.204×1024，正确；D项，草酸中不含氧气分子，错误。 √ 8.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是 (　 ) a.体积：②>③>①>④ b.密度：②>③>④>① c.质量：②>③>①>④ d.氢原子个数：①>③>④>② A.a、b、c B.b、c、d C.c、b、d D.a、b、c、d 解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下，6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。 √ 9.(2023·宿迁高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　 ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25 ℃、1.01×105 Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C.标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D.常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，标准状况下，水为液体。 √ 三、迁移应用——在课题活动中践行 课题活动　探秘泡腾片 泡腾片在我国是一种较新的药物剂型，置入水中即刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片。本主题通过对泡腾片的分类、组成及性质等探究，来融通本专题的相关知识，旨在培树学生的迁移运用能力。 探究目标(一)　泡腾片组分的物质分类及转化 泡腾片的处方由主药、稀释剂、黏合剂、崩解剂、润滑剂和其他辅料组成。与普通片剂不同的是泡腾片中使用的崩解剂为泡腾崩解剂，泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸、苹果酸、硼酸、酒石酸、富马酸、无机矿酸(盐酸)等；常用的碱源有碳酸氢钠、碳酸钠及其二者的混合物。 1.酸源(柠檬酸)属于哪类物质?碱源(碳酸钠)属于碱吗?根据它们的组成和性质构建物质的分类图。 提示：柠檬酸属于酸，碳酸钠不属于碱，属于盐。 2.柠檬酸和碳酸氢钠属于电解质吗?若是请写出碳酸氢钠的电离方程式。用RCOOH表示柠檬酸的化学式，写出二者反应的化学方程式，标明反应类型。 提示：二者都是电解质；NaHCO3===Na++HC； RCOOH+NaHCO3===RCOONa+H2O+CO2↑；复分解反应。 提示：是电解质；CaCO3===Ca2++C。 3.补钙泡腾片中钙的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于电解质吗?若是写出碳酸钙的电离方程式。 探究目标(二)　泡腾片的性质和组成探究 1.有同学把一片VC泡腾片放入水中，根据产品介绍，该同学怀疑VC泡腾片溶于水后形成的液体是胶体，你认为他应该如何验证? 提示：用激光笔照射液体，若看到光亮的通路，说明是胶体，否则不是。 2.产品说明书上标明每片泡腾片的质量是4 g，VC的含量为×100%=0.2%，求每片VC泡腾片中含有维生素C(分子式：C6H8O6)的物质的量。 提示：每片药剂中含有维生素C的质量m=4 g×0.2%=8×10-3 g，物质的量n=≈4.5×10-5 mol。 提示：氧化还原反应。 3.补铁泡腾片中铁的主要成分是乳酸亚铁，乳酸亚铁属于有机化合物，其化学式为Fe(C3H5O3)2，受潮或其水溶液遇到空气后变为含正铁盐的黄褐色，试问乳酸亚铁发生了什么类型的反应? 1.请回答下列问题： (1)气溶胶、铜、不锈钢、过氧化氢、酒精、84消毒液等物质中，属于单质的有___，属于化合物的有_______________，属于混合物的有_________________________。 素养训练 解析：属于单质的为铜；属于化合物的有过氧化氢、酒精；属于混合物的有气溶胶、不锈钢、84消毒液。 解析：气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系。其分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间，属于胶体，具有丁达尔效应。 铜 过氧化氢、酒精　 气溶胶、不锈钢、84消毒液 答案：10-9~10-7 m之间；胶体；丁达尔效应。 (2)气溶胶中分散质粒子直径大小是多少?该分散系属于哪类物质?有何特殊性质? 2.利用太阳能等能源分解水制备氢气，是实现绿色氢能经济的必由之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。 若光解0.02 mol水： (1)生成H2的质量为______；  (2)可生成氢的原子数为____________；  (3)生成O2的物质的量为_________；  (4)生成H2的量理论上等于_____mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量。  解析：根据2H2O 2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2；生成H2的质量为0.04 g；可生成氢的原子数为2.408×1022；0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2。 0.04 g 2.408×1022 0.01 mol 0.02 3.过氧化氢、84消毒液(有效成分为NaClO)在空气中放置都不稳定，主要发生的反应为①2H2O2===2H2O+O2↑、②2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO 、③2HClO===2HCl+O2↑。 (1)属于氧化还原反应的是______，反应②属于________反应。  (2)反应②中的物质属于电解质的是________________________， 写出属于盐类物质的电离方程式。  ①③ 复分解 NaClO、Na2CO3、HClO 答案：NaClO===Na++ClO- 、Na2CO3===2Na++C 阶段质量检测 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　 ) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 14 19 18 17 16 解析：湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸以楮树皮为原料，先得到纸浆纤维，再制成宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 √ 12 2.下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 (　 ) A.“84”消毒液(主要成分为NaClO) B.高锰酸钾 C.高铁酸钾(K2FeO4) D.过氧化氢 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：NaClO由Na+、ClO-构成，属于盐；高锰酸钾由K+、Mn构成，属于盐；高铁酸钾由K+、Fe构成，属于盐；过氧化氢属于过氧化物，不是盐。 √ 12 3.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 (　 ) A.1个乙分子中含有2个A原子 B.该反应类型是分解反应 C.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) D.该反应一定属于氧化还原反应 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：由题中分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙)，故C错误；该反应为分解反应，且有单质生成，A、B元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D正确。 √ 12 4.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是 (　 ) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：因为该化合物X在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)或碱类(如氢氧化钠)。 √ 12 5.(2025·驻马店高一期末)明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10 nm之间，1 nm=10-9 m)，“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 (　 ) A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应 C.古代的墨汁属于固溶胶 D.炭黑的制造涉及氧化还原反应 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，故A正确；墨块中的炭颗粒直径在1~10 nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，故B正确；墨汁的分散剂是水，是液溶胶，故C错误；炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，故D正确。 √ 12 6.魔术“水”变红(如图)，杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是 (　 ) A.H2O B.HNO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：碱(NaOH)溶液能使酚酞变红，C正确。 √ 12 7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 (　 ) A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D.“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”主要是纯铜制品 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；“铜奔马”主要是由铜、锡、铅组成的青铜制品，属于铜合金，故D错误。 √ 12 8.比较归纳法是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是 (　 ) A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D.三种物质都能在点燃的条件下转化为二氧化碳 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：CH4燃烧生成CO2和H2O，A项错误；CH4的燃烧产物水在常温下为液态，B项错误；C、CO与CuO反应也能够生成CO2，C项错误；C、CO、CH4都能够燃烧生成CO2，D项正确。 √ 9.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 (　 ) A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B.甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2 C.甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D.甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：NaOH属于碱，NaCl和NaNO3属于盐，NaOH与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，可以实现NaCl到NaNO3的转化，但是NaNO3不能与其他物质反应生成氯化钠，故A错误；CuCl2可通过与碱反应转化为Cu(OH)2，而CuO不能一步转化成Cu(OH)2，故B错误；Na2CO3与稀盐酸反应可生成CO2，Na2CO3或CO2与氢氧化钙反应可生成CaCO3，碳酸钙高温分解生成CO2，能通过一步反应实现图示的转化，故C正确；Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，故D错误。 10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　 ) A.1 mol H2中含有的原子数为2NA B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C.1 mol O2中含有的分子数为2NA D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：1 mol H2中含有2 mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1 mol，含有2 mol 氢原子；含有NA个(即1 mol)氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol。 √ 11.下列说法正确的是 (　 ) A.22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B.标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 L C.44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D.标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：A、C两项中都没有指明为标准状况；B项中标准状况下水不是气体，0.5 mol水的体积不可能为11.2 L。 √ 12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A.含0.1NA个C的Na2CO3固体的质量为10.6 g B.含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NA C.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 D.2 mol氦气含有电子数为8NA 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：由C为0.1NA可知Na2CO3为0.1 mol，质量为10.6 g，A正确；1 mol HCl可以消耗0.5 mol Fe，Fe元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子数为NA，B错误；摩尔质量和质量是两个概念，单位不同，C错误；氦为单原子分子，2 mol氦气含有电子数为4NA，D错误。 √ 13.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　 ) A.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 √ 解析： 丙与甲、乙、丁三种物质都能生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16   Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸 Na2CO3 — 沉淀 沉淀 气体 AgNO3 沉淀 — 沉淀 沉淀 BaCl2 沉淀 沉淀 — — 盐酸 气体 沉淀 — — 14.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 (　 ) A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 19 18 17 16 解析：含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，其物质的量之比为6∶3∶2，A错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为g·mol-1，C错误；由n==知，NA=N×=b×= mol-1，D正确。 √ 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 ) A.64 g SO2含有氧原子数为4NA B.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D.标准状况下，17 g OH-所含电子数和22.4 L NH3所含质子数均为10NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 19 18 17 16 解析：64 g二氧化硫的物质的量为1 mol，1 mol二氧化硫中含有2 mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；没有指明标准状况，故B错误；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故C错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含质子数为10NA，17 g OH-的物质的量为1 mol，含电子数为10NA，故D正确。 √ 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16.(12分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②④⑥⑧⑩后面。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①H2SO4 ②______ ③NaOH ④______ ⑤Na2SO4 ⑥_______ ⑦SO2 ⑧____ ⑨NH3 ⑩______________________ HNO3 KOH K2SO4 SO3 H2S(其他合理答案均可) 解析： H、O、N组成的硝酸或H、O、S组成的亚硫酸属于酸；K、H、O组成的KOH或H、O、N组成的一水合氨属于碱；K、O、N组成的硝酸钾或Na、O、N组成的硝酸钠等属于盐；K、Na、H、S、N分别可与O组成氧化物；K、Na、O、S、N分别可与H组成氢化物。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (3)只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是____(填字母)。  A.H2SO4 B.HCl C.NaH D.H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析：少量的SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O A (2)SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学方程式：___________________________。  17.(13分)如图表示的是物质A~H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请回答下列问题： (1)C的化学式为____，H可能是_________________。  (2)写出标号①②③④对应反应的化学方程式。 ①_______________；  ②___________________________；  ③__________________________________；  ④___________________________________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 CO2 HCl(或H2SO4等) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(答案合理即可) 解析：根据C常用来灭火，可知C为二氧化碳，A为氧气或碳单质，B为一氧化碳；D是纯碱，F为硫酸铜；G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等；H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反应，则H可能为酸，如稀硫酸或盐酸。因此反应①为2C+O2 2CO；反应②为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；反应③为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；反应④为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(答案合理即可)。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 18.(15分)铁及其化合物在生产、生活中有着极其重要的用途，请回答下列问题： (1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是________，分散剂是____。   (2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_____。   (3)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是_______________，最小的是__________。 (4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还可以采取的方法是____________。  (5)Al(OH)3胶体中的分散质粒子有着很强的吸附能力，在日常生活中Al(OH)3胶体通常作为_______剂。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 FeCl3 水 过滤 Fe(OH)3悬浊液 FeCl3溶液 丁达尔效应 净水 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 64 30 g·mol-1 解析：标准状况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量M==64 g·mol-1，则该气体的相对分子质量为64。 解析：在T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，设两种气体的质量均为m g，即15∶8=∶，计算得M(A)=30 g·mol-1。 19.(15分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____。  (4)相同条件下，体积之比为a∶b和质量之比为a∶b的H2和O2的混合气体， 其平均摩尔质量分别是________________和_______________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 44 g·mol-1 解析：在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4∶11 =∶，计算得M(A)=44 g·mol-1。 解析：平均摩尔质量=，相同条件下，体积之比为a∶b 的H2和O2的混合气体，物质的量之比为a∶b，二者平均摩尔质量为 g·mol-1；质量之比为a∶b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为∶=16a∶b，平均摩尔质量为g·mol-1= g·mol-1。 g·mol-1　 g·mol-1 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________。 (5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为______ mol，CO占总质量的_______%。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 1.75 45.9 解析：标准状况下39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为=1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x=1、y=0.75，则混合气体中CO的质量分数为 ×100%≈45.9%。 (6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为____。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 A4 解析：分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，根据反应前后原子守恒可得，mAH3=Am+H2，m×=，解得m=4，则A单质的分子式为A4。 本课结束 物质A→物质B→物质C→物质A 2C+O22CO $$