专题2 专题整体教学设计与阶段验收评价（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了物质的实验方法、溶液组成的定量研究及原子结构与核外电子排布等核心知识，通过“微点判断”澄清过滤操作规范、容量瓶使用等易错点，结合“综合训练”融会误差分析、同位素判断等内容，构建“基础—综合—应用”的逻辑知识网络。 其亮点在于以“工业的血液石油”为情境开展课题活动，通过原油预处理（过滤、结晶分离盐类）、分馏装置选择、无机硫测定等实践，培养科学探究与实践能力。阶段检测题分层设计，基础判断与综合计算结合，助力科学思维养成，既帮助学生巩固知识，也为教师提供精准复习支持。

专题整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、迁移应用——在课题活动中践行 目录 阶段质量检测 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关研究物质的实验方法叙述的正误 (1)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。( ) (2)蒸发时，可将溶液直接蒸干，得到固体。( ) (3)蒸馏时，温度计的水银球应插入液体中。( ) (4)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。( ) (5)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上端倒出。( ) (6)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物。( ) × × × × √ √ 2.判断下列有关溶液组成的定量研究叙述的正误 (1)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1。( ) (2)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L。( ) (3)1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL，取出溶液中溶质的质量分数与原溶液相同。( ) (4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半。( ) (5)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用。( ) (6)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大。( ) (7)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。( ) (8)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。( ) √ × √ × × √ × √ 3.判断下列有关原子结构与核外电子排布叙述的正误 (1)所有的原子核都由质子和中子构成。( ) (2)质子数不一定等于中子数。( ) (3He和He互为同位素。( ) (4)HHH互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。( ) (5)M层上的电子比L层的电子能量低。( ) (6)稀有气体原子的最外层电子数均为8。( ) (7)原子最外层有8个电子的结构是相对稳定结构。( ) (8)与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数。 ( ) × √ √ √ × × √ √ 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)研究物质的实验方法 [综合训练] 1.下列操作中不正确的是(　 ) A.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 B.蒸馏时，冷凝水的流动方向为自下而上 C.除去KNO3固体中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷却结晶法 D.蒸发结晶时，应等水分完全蒸干时再停止加热 解析：蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 √ 2.下列对实验过程的评价正确的是 (　 ) A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含S C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- 解析：A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag+；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl-。 √ (二)溶液组成的定量研究 [综合训练] 3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　 ) A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶 C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 解析：配制100 mL 1 mol·的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m=1 mol·L-1×286 g·mo×0.1 L=28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，D项正确。 √ 4.为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0.100 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O==5S+2Mn2++4H+。若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为(　 ) A. B. C. D. 解析：根据题干信息知，经过b min溶液恰好褪色，则通入空气样品的体积为a L·min-1×b min=ab L，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2 L×0.100 mol·L-1=0.02 mol，根据离子方程式得关系式：5SO2~2Mn，n(SO2)=×5=0.05 mol，m(SO2)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g，则该空气样品中SO2的含量为= g·L-1。 √ (三)人类对原子结构的认识 [综合训练] 5.某些建筑材料含有放射性元素氡Rn)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是(　 ) A.136 B.50 C.86 D.222 解析：质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，则136-86=50。 √ 6.氢有氕、氘、氚三种同位素，通过XHeOHYHe→OH反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是(　 ) A.Y的中子数为8 B.X、Y互为同素异形体 C.产生O的反应为化学反应 D.氘和氚具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程 解析：由核反应前后质子数和质量数均不变，可得Y的质子数为7，质量数为15，又质量数=质子数+中子数，所以Y的中子数为8，故A正确；由核反应可得X的质子数为7，质量数为14，所以X、Y互为同位素，故B错误；产生O的反应为核反应，不属于化学反应研究的范畴，故C错误；氘不具有放射性，故D错误。 √ 7.下列微粒的结构示意图中，错误的是 (　 ) ①Li 　　 ②Cl 　　 ③O2- ④Ca 　　 ⑤P 　　 ⑥ A.②③④⑥ B.①④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤ 解析：①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子数应为5个。 √ 8.下列叙述中，正确的是 (　 ) A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析：两种粒子，若核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H+肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与其同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。 √ 三、迁移应用——在课题活动中践行 课题活动　工业的血液石油 石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，既是现代工业的“血液”和经济命脉，也是一种战略资源，不可再生。石油主要被用来作为燃油和汽油，也是许多化学工业产品的原料。本课题通过探究原油的预处理、石油中无机氯的测定及石油中的元素来融通本专题相关知识，让学生感受化学对工业发展的贡献。 探究目标(一)　原油的预处理 石油是黑色的金子，是现代工业的“血液”，不仅是一种不可再生的商品，更是国家生存和发展不可或缺的战略资源，对保障国家经济和社会发展以及国防安全有着不可估量的作用。化学兴趣小组模拟对原油的预处理，进行了一系列实验，首先采取沉降法除去部分水和固体杂质(泥沙、固体盐类)，然后进行分馏处理。从预处理的废水中可回收固体盐。 1.如何除掉废水中的泥沙? 提示：过滤。 3.若NaCl含量较多，CaCl2很少，如何除去少量的CaCl2? 提示：能；结晶。 提示：加入适量Na2CO3溶液，然后过滤除去沉淀。 2.除掉泥沙后的水中溶解有NaCl、CaCl2等盐类。其中NaCl和CaCl2在20 ℃的溶解度分别为36 g、74.5 g；在80 ℃ 的溶解度分别为38.4 g、147 g。若CaCl2含量较多，NaCl很少，能否分离出CaCl2?这种分离方法叫什么? 探究目标(二)　石油的分离与提纯 石油分离提纯使用的装置选择 2.汽油和水的混合物如何分离?选取哪个装置? 提示：用分馏的方法；选用A装置。 提示：分液；选用B装置。 提示：A装置中锥形瓶改为双孔塞，把产生的气体通过E装置(长进短出)，然后点燃。 1.石油中含有汽油、煤油、柴油、重油等，如何分离各种组分?选取哪个装置? 3.石油分馏实验时会产生甲烷、乙烯等可燃性气体，为了处理掉这些气体，用上述装置如何完成? 探究目标(三)　石油中无机氯的测定——溶液的配制 测定石油中的无机氯通常使用库仑法，化学小组想通过沉淀法测定无机氯的含量。沉淀法就是利用AgNO3溶液和NaCl、CaCl2反应生成不溶于水的AgCl沉淀。 1.首先要配制0.010 mol·的AgNO3溶液，若要配制AgNO3溶液100 mL，需要哪些玻璃仪器? 提示：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 提示：0.170 g；不能使用托盘天平，应用电子天平或分析天平。 2.需要AgNO3固体多少g?可以使用托盘天平称量吗? 4.小组用沉降法预处理原油后，用得到的废水进行试验，废水过滤后，取了100 mL，然后进行浓缩，浓缩至10 mL，先用稀硝酸酸化后，然后用AgNO3溶液滴定，沉淀最大量时消耗AgNO3溶液12.00 mL，求浓缩后10 mL废水中Cl-的物质的量浓度(Ag++Cl-==AgCl↓)。 提示：偏小。 提示：0.012 mol·。 3.配制溶液时，小组同学定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线，对AgNO3溶液的浓度有何影响? 探究目标(四)　石油中的元素 小组查阅资料，得知石油中含有多种稳定的核素。如H、13C、32S、D、33S、34S、12C、36S、16O、14N、17O、T、18O、15N 等。 1.这些核素中，互为同位素的有 _____  提示：H、D、T；13C、12C；16O、17O、18O；14N、15N； 32S、33S、34S、36S。 提示：D、12C、32S、16O、14N　　H 提示：36S： 、 15N： 。 2.这些核素中，质子数与中子数相等的有_____，没有中子的是____。  3.画出36S和15N的原子结构示意图。 4.石油中N元素和S元素的测定 (1)N元素的测定：N元素的测定常用克氏法，是将石油中的氮元素转化为铵态氮，被硫酸固定成硫酸铵，如何检验硫酸铵中含有铵根离子? (2)S元素的测定：S元素的测定常用电量法，原理是将石油中的硫转化为二氧化硫，二氧化硫进入滴定池发生如下反应：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4，如何检验滴定池中含有S? 提示：(1)加入浓的NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子。 (2)加入稀盐酸无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有S。 1.月球的土壤中吸附着数百万吨 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。 (1)月球上的 He与地球上的 He属于同种元素吗?为什么? (2)He与 He的中子数分别是多少? 素养训练 答案：(1)属于同种元素，因为其质子数相等，都是2。 (2) 1、2。 2.我国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，理想化学式为Ca8YFe(PO4)7。 (1)已知Y(钇)在橄榄石中的化合价为+3价，试求Fe元素的化合价。 (2)假设把含有0.1 mol Ca8YFe(PO4)7的橄榄石样品溶于足量盐酸中，有少量固体残渣剩余，如何分离出固体残渣? (3)分离残渣后的溶液，转入500 mL容量瓶，洗涤液也转入容量瓶，然后定容，取出100 mL溶液，试问100 mL溶液中钙离子的物质的量浓度是多少?Y3+的物质的量是多少? (4)画出P原子的原子结构示意图，写出磷化钠的化学式。 答案：(1)+2价　(2)过滤　(3)1.6 mol·L-1； 0.02 mol　(4) ；Na3P 阶段质量检测 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.下列化学用语描述正确的是(　 ) A.可用于考古断代的一种核素的符号C B.氚的原子结构模型： C.18O2-的离子结构示意图： D.14C和14N互为同位素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 14 19 18 17 16 解析：用于考古断代的一种核素是中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为C，A错误；根据原子中核内质子数等于核外电子数，其核内有1个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，B正确；氧离子核内有8个质子，核外有10个电子，O2-的离子结构示意图为 ，C错误；14C与14N质子数不同，是不同的元素，不互为同位素，D错误。 √ 12 2.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是 (　 ) A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：点燃H2之前需要先验纯，以防止混合空气加热发生爆炸，A正确；活泼金属钾能与水反应，故着火时应用干燥的沙土盖灭，B错误；水银(Hg)易挥发、有毒，能和S反应生成难溶的HgS，故C正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确。 √ 12 3.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是(　 ) A.质量数是89 B.中子数与质子数之差为50 C.核外电子数是39 DY和 Y是两种不同的核素 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：对于原子Y，其质子数为39，质量数为89，中子数为89-39=50，中子数与质子数之差为50-39=11，核外电子数为39。 Y和Y的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素。 √ 12 4.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：配制溶液，不需要漏斗，故A符合题意；称量需要托盘天平，故B不符合题意；转移到500 mL容量瓶中定容，故C不符合题意；定容需要胶头滴管，故D不符合题意。 √ 12 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·硝酸钡溶液的说法不正确的是(　 ) A.1 L溶液中所含溶质阴阳离子总数是0.6NA B.1 L溶液中含有0.2NA个N C.500 mL溶液中含有0.2NA个N D.500 mL溶液中B浓度为0.2 mol· 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：1 L溶液中所含Ba2+和N的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2+和0.4NA个N，即阴阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个N，C正确；500 mL 溶液中Ba2+浓度就是0.2 mol·L-1，D正确。 √ 12 6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　 ) A.用图①完成NaCl中Na2SO4杂质的去除 B.用图①和图②可以除去氯化钠中混有的泥沙 C.用图③制备纯净的氢气 D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：NaCl中Na2SO4杂质去除的第一步是加BaCl2溶液，该反应是在试管或烧杯中完成的，A项错误；通过溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶操作可以除去氯化钠中混有的泥沙，B项正确；用图③所示装置制备的氢气中含有水蒸气，还可能含HCl杂质，C项错误；CO2和HCl均能与NaOH反应，D项错误。 √ 12 7.某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是 (　 ) A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C.100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 mol·L-1 D.配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：A项，Na2CO3·xH2O的相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。 √ 12 8.将5 mol·L-1的硝酸镁溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N的物质的量浓度为(　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：根据稀释时N守恒可知5 mol·L-1×a mL×10-3 L·mL-1×2=b mL× 10-3 L·mL-1×c(N)，则c(N)= mol·L-1。 √ 9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　 ) A.中含有36个质子 B.18O4比16O3多16个中子 C.12C60中含720个质子 D.H2与H3中都含有2个质子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：中含有的质子数为5×7=35，A错误；18O4中的中子数为(18-8)×4=40，16O3中的中子数为(16-8)×3=24，18O4比16O3多16个中子，B正确；每个12C原子含有6个质子，则12C60中含有的质子数为6×60=360，C错误；H3中含有3个质子，D错误。 √ 10.实验室需用2 mol·氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　 ) A.450 mL，52.7 g B.500 mL，58.5 g C.1 000 mL，117 g D.任意规格，111.2 g 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：容量瓶选取的原则是大而近，故配制450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。 √ 11. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 (　 ) A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的C C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的N D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na+，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有C，又有Cl-，在溶液中C、S、S、P等均可与C结合生成白色沉淀；Cl-可与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH-反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的N，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中引入了Cl-，再加入AgNO3溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl-，D项错误。 √ 12.(2025·淄博高一期中)K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 (　 ) A.X离子是S B.c1=0.8 C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 √ 解析：c1为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中n(Na+)不变，则原溶液中c(Na+)==0.80 mol·L-1，故B正确；由电荷守恒可知2c(S)+c(Cl-)= c(K+)+c(Na+)=1.7 mol·L-1，结合图甲可知当X代表的离子为S，Y表示的离子为Cl-时等式成立，故A正确；c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1，根据钾离子质量守恒可知，c(KCl)=0.90 mol·L-1-2c(K2SO4)=0.90 mol·L-1-0.40 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1，故C错误；c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1，c(NaCl)=c(Na+)=0.80 mol·L-1，同一溶液中体积V相同，根据n=cV可知，K2SO4与NaCl物质的量之比=0.40 mol·L-1∶0.80 mol·L-1= 1∶2，故D正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 19 18 17 16 13.科研人员获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 (　 ) A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析：N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g· mol-1和28 g· mol-1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。 √ 14.提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 19 18 17 16 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A CCl4(I2) — 蒸馏 B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 C KNO3(NaCl) — 降温结晶 D Cu(MgO) 稀硫酸 过滤、洗涤 解析：碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法除去I2，A正确；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择降温结晶的方法提纯，C正确；MgO与硫酸反应生成MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。 √ 15.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是 (　 ) A.试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液 B.起始滤液常温下pH=7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐 C.由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶 D.步骤③的目的是调节溶液的pH，除去C 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 19 18 17 16 √ 解析：过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去S、C，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，过滤，除去B，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去C，再通过蒸发浓缩、冷却结晶得KCl晶体，A正确；碳酸钾溶液显碱性，pH>7，B错误；从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C正确；混合物Y为KCl、K2CO3，加入稀盐酸能除去C，从而调节溶液的pH，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 19 18 17 16 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16.(10分)某液体混合物只可能由K+、N、N、S、Cl-、Cu2+中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有___________，肯定不含有_____________，不能肯定是否含有__________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 K+、S C、N Cl-、N 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析：①该混合液体为无色溶液，说明没有C，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无N；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K+；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有S；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入了Cl-，故无法确定原溶液里是否有Cl-。根据以上分析，原溶液里一定有K+、S，一定没有C、N，可能有Cl-、N。 17.(14分)Ⅰ.一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是____。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 解析：若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子。 解析：若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，为Na+。 解析：若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，为F-。 Ne Na+ F- (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是____。  (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是____。  Ⅱ.已知某粒子的结构示意图为 。 (4)当x-y=10时，该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 解析：当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。 解析：当y=8时，该粒子有18个电子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (5)当y=8时，粒子可能为(填名称)_______、_______、________、_______、_______。  18.(15分)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·m)配制240 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有A.10 mL量筒　B.50 mL量筒　C.托盘天平　D.玻璃棒　E.100 mL容量瓶　F.250 mL容量瓶　G.500 mL容量瓶　H.胶头滴管　I.200 mL烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为____mol·L-1。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：浓硝酸物质的量浓度c===14.0 mol·L-1。 解析：由于无240 mL容量瓶，故应选用250 mL容量瓶，配制出250 mL溶液。设需要的浓硝酸的体积为V mL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀：14.0 mol·L-1×V mL=250 mL×0.50 mol·L-1，解得V≈8.9 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9 mL，故应选择10 mL量筒。 14.0 8.9 A (2)需要63%的浓硝酸____mL，应选用____(填仪器的字母)量取。  (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、 ______(填字母)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250 mL容量瓶和胶头滴管。 F、H (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是______(填序号)。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④移液时不小心有少量液体洒到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；移液时不小心有少量液体洒到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。 ①③ 19.(16分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。 已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O 如果此方案正确，请回答下列问题： (1)操作①应选择的主要仪器有____。  A.酒精灯　　　　　B.漏斗　　　　C.坩埚 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚。 AC (3)进行操作②后，如何判断S已除尽，方法是_______________________ __________________________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：操作②中如果加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子 N，所以应加入过量的氯化钡溶液。 解析：若S未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断S已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明S已除尽。 若用硝酸钡，溶液中会引入新的杂质离子 N　 取少量上层清液加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀说明S已除尽 (2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。  (4)操作③加的是____。  A.过量Na2CO3溶液 B.过量K2CO3溶液 C.过量NaNO3溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：操作③是除去②中加入的过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液。 解析：操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl。 A BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl (5)操作③中发生反应的化学方程式是_______________________________。 (6)操作④的目的是____。  A.除去过量的BaCl2溶液 B.除去溶解在溶液中的CO2 C.除去溶解在溶液中的HCl 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。 BC 本课结束 $$