第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质的量 摩尔质量”核心内容，通过宏观量（质量、体积）与微观粒子数的联系切入，以水的组成实例（氢氧原子数与物质的量关系）搭建学习支架，衔接前后知识，帮助学生理解物质的量作为宏观与微观桥梁的作用。 其亮点在于“微点拨”明确概念辨析（如物质的量仅描述微观粒子），“思维建模”总结摩尔质量计算方法，体现科学思维的模型建构，结合青蒿素、雾霾等生活情境题培养化学观念，助力学生形成宏观-微观-符号表征能力，为教师提供系统概念解析与分层练习，提升教学效率。

第3节　化学中常用的物理量 ——物质的量 学习目标 重点难点 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制化学实验基础知识和基本技能。 3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的计算。 重点 1.物质的量概念。 2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点 1.物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系的建构。 2.一定物质的量浓度溶液的配制。 第一课时　物质的量　摩尔质量 新知探究(一)——物质的量及其单位(摩尔)　 新知探究(二)——摩尔质量 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——物质的量及其单位(摩尔)　 1.物质的量及其单位——摩尔 物质的量 概念 物质的量是一种_________，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等_________的数量联系起来 符号 n 单位摩尔 符号 ________ 标准 国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元 (原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合) 物理量 微观粒子 mol [微点拨]　①物质的量是描述微观粒子多少的物理量，摩尔只是物质的量的单位，物质的量与摩尔的关系类似于长度与米或者质量与千克的关系。 ②物质的量只能描述微观粒子，如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能表示宏观物质，如小米。 ③在用摩尔表示物质时，必须指明粒子的具体名称、符号或化学式，不能直接用元素名称表示。一般用“数量+单位+粒子”来表示具体微粒的物质的量。如“1 mol 氢”指的可能是1 mol氢原子、1 mol氢离子或者是1 mol 氢分子，含义不明确，应写成“1 mol H2”或“1 mol H”。 2.阿伏加德罗常数 0.012 kg 6.02×1023 NA mol-1 3.相互关系 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系_______。 　　[微思考] 1 mol H2SO4中含有NA个氧原子吗? n= 提示：不是，1 mol任何微粒中均含有阿伏加德罗常数个微粒，前后微粒必须对应。如1 mol H2SO4中含有NA个硫酸分子。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的数量。 ( ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 ( ) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ( ) (5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。 ( ) [题点多维训练] × √ × × × 2.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 3.1个CO2分子中有1个C、2个O。则1 mol CO2中有_____mol C和_____mol O，0.5 mol CO2中有______mol C和_______mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为______mol。  1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 1 2 0.5 1 0.25 4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是 (　 ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C.1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D.1 mol Na+中含有6.02×1024个电子 √ 解析：由原子、离子构成的物质中不含分子，A错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，C错误；1 mol Na+中含10 mol电子，即有6.02×1024个电子，D正确。 5.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是 (　 ) A.物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B.1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023 C.符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示 D.在数值上等于12 g 12C中所含的碳原子数 √ 解析：阿伏加德罗常数是个定值，A错误；1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023，B正确；阿伏加德罗常数的符号为NA，通常近似表示为6.02×1023 mol-1，C正确；阿伏加德罗常数在数值上等于12 g 12C中所含的碳原子数，D正确。 6.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 (　 ) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol-1 C.含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 mol D.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024 解析：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol-1，而不是纯数值，A项错误；6.022 140 76×1023 mol-1被称为阿伏加德罗常数，B项正确；1 mol物质含有粒子的数目是6.022 140 76×1023，C项正确；1 mol NH3中含4 mol原子，原子数目约为2.408×1024，D项正确。 √ 新知探究(二)——摩尔质量 1.摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的______ 符号 _________ 单位 _________或kg·mol-1 数值 当以g·mol-1为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 计算公式 M=_____或者m=_____ 质量 M g·mol-1 [微点拨]　①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 ②1 mol任何物质的质量以g为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 2.物质的量(n)、质量(m)、微粒数(N)之间的换算 (1)n= ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol-1。 ③N与n成正比，比较微粒数多少时只需判断其n的大小即可。 (2)n= ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②对于同一物质(M相同)，m与n成正比。 (3)= ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 3.物质与构成粒子的物质的量关系 ①Na2CO3~2Na+~C~3O 　1 mol　 2 mol　1 mol 3 mol ②H2SO4 ~ 2H　~　S　~　4O 　1 mol　 2 mol　 1 mol　 4 mol [典例]　科学家发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C质量是n g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　 ) A.该原子的摩尔质量是mNA g·mol-1 B.W g该原子的物质的量一定是 mol C.W g该原子中含有×NA个该原子 D.由已知信息可得：NA= √ [解析]　该元素原子的质量是m g，则摩尔质量为mNA g·mol-1，故A正确；该原子的摩尔质量为mNA g·mol-1，W g该原子的物质的量为= mol，故B正确；由题意可知，1个该原子的质量为m g，故W g该原子的数目为，故C错误；12C的摩尔质量为12 g·mol-1，一个12C的质量为n g，则NAn=12，NA=，故D正确。 |思维建模| 摩尔质量的三种计算方法 序号 前提条件 公式 ① 任意状态的任意物质 M=(定义式) ② 已知一个分子的质量 M=m(分子)×NA ③ 已知一个分子的质量 和一个12C原子的质量 M=×12 g·mol-1 题点(一)　摩尔质量的概念辨析 1.(2025·泰安高一检测)下列叙述正确的是(　 ) A.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B.镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C.水的相对分子质量等于18 g·mol-1 D.1 mol铁原子的质量约为56 g [题点多维训练] 解析：A项，不同气体单质分子具有的原子数不一定相同，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。 √ 2.(2025·宜春高一期末)下列说法正确的是 (　 ) A.水的相对分子质量为18 g B.硝酸的摩尔质量是63 g C.硫酸的摩尔质量为96 g·mol-1 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 解析：水的相对分子质量为18，故A错误；硝酸的摩尔质量是63 g·mol-1，故B错误；硫酸的摩尔质量为98 g·mol-1，故C错误；硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98 g·mol-1，故D正确。 √ 3.现在雾霾天气频繁，严重影响着人们的生活质量，因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 (　 ) A.32 g B.33 g C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1 解析：M()=32 g·mol-1。 √ 题点(二)　摩尔质量的相关计算 4.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是 (　 ) A.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 g √ 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.16 g CH4所含原子数目为NA C.17 g NH3所含电子数目为9NA D.1.8 g水所含质子数目为NA 解析：2.4 g金属镁的物质的量为=0.1 mol，完全反应生成Mg2+时，失去电子数为0.1×2NA=0.2NA，故A项错误；16 g CH4的物质的量为=1 mol，1 mol CH4所含原子数目为1×5NA=5NA，故B项错误；1个NH3分子含有电子数为10，17 g NH3物质的量为1 mol，含有电子数为10NA，C项错误；一个水分子中含有的质子数为10，1.8 g水的物质的量为=0.1 mol，0.1 mol水所含质子数目为NA，D项正确。 √ 6.(2025·北海高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 (　 ) ①1.0 mol NH3 ②8 g He ③4 ℃时18 g H2O ④0.4 mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 解析：①1.0 mol NH3含4 mol原子；②8 g He的物质的量为2 mol，含2 mol原子；③4 ℃时18 g H2O的物质的量为1.0 mol，含3.0 mol原子；④0.4 mol H3PO4含3.2 mol原子；各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②。 √ 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分轻气(氢气)为一分剂，……并之即水，一分为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(　 ) A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数 15 14 18 17 16 解析：根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂。则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2==2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.(2025·眉山高一检测)下列对于“物质的量”“摩尔”的理解正确的是 (　 ) A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.物质的量就是物质的数量 D.1 mol氢含6.02×1023个H2 15 14 18 17 16 解析：物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.下列叙述正确的是 (　 ) A.1 mol硫酸的质量为98 g·mol-1 B.硫酸的摩尔质量为98 g C.9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子 D.6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g 15 14 18 17 16 解析：质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·mol-1；9.8 g 硫酸的物质的量为0.1 mol，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 mol，质量为98 g。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.(2025·酒泉庆阳联考)下列说法正确的是 (　 ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C.1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D.硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1 15 14 18 17 16 解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；指代不明，正确的说法是1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故C错误；H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98 g·mol-1，故D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.我国科学家屠呦呦发现青蒿素，其化学式为C15H22O5，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素叙述正确的是 (　 ) A.青蒿素的摩尔质量为282 B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g C.1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol-1 D.282 g 青蒿素中含有 15 个碳原子 15 14 18 17 16 解析：青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol-1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1 mol，其质量约为282 g，故B正确，C错误；282 g青蒿素的物质的量为=1 mol，1 mol 青蒿素(C15H22O5)中含有15 mol C原子，即15NA个碳原子，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.(2025·莆田月考)下列叙述中不正确的是 (　 ) A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 15 14 18 17 16 解析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；0.012 kg 12C的物质的量是1 mol，其中所含的碳原子数约为6.02×1023，C正确；1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，与组成物质的原子个数有关系，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.(2025·株洲二中高一期中)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (　 ) A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 15 14 18 17 16 解析：1 g CO2的物质的量n=== mol，含有x个原子，则 mol×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA= mol-1。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 (　 ) A.16 g B.32 g C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 15 14 18 17 16 解析：n(X)==0.25 mol，则M(X)==32 g·mol-1。 12 9.下列物质的物质的量最大的是 (　 ) A.2 g H2 B.11 g CO2 C.8 g O2 D.3.01×1023个H2O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 18 17 16 解析：n(H2)==1 mol，n(CO2)==0.25 mol，n(O2)==0.25 mol，n(H2O)==0.5 mol。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 15 14 18 17 16 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：Al与盐酸反应时，根据化学方程式2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑可知，2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA，A项错误；1 mol H2O中含2NA个H，0.2 mol H2O中含有0.4NA个H，B项错误；1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C项正确；NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g·mol-1至92 g·mol-1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D项错误。 15 14 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.(2025·长沙高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　 ) A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等 C.2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为NA D.16 g水中所含的电子数小于10NA 15 14 18 17 16 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：1 mol甲烷的质量是16 g，甲烷的摩尔质量是16 g·mol-1，二者不相等，A错误；28 g氮气的物质的量是1 mol，含有原子数目为2NA，40 g氩气的物质的量是1 mol，Ar气体是单原子分子，1 mol Ar中所含的原子数目为NA，二者含有的原子数目不相等，B错误；Na是+1价的金属，2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，所以0.1 mol Na由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA，C错误；H2O的相对分子质量是18，1个H2O中含有10个电子，16 g水的物质的量小于1 mol，所以16 g H2O中所含的电子数小于10NA，D正确。 15 14 18 17 16 12 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(2025·张家口高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 (　 ) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 15 14 18 17 16 解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol，n(O)=0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)=3.0 g。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 13.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断正确的是 (　 ) A.乙是单原子分子 B.甲的摩尔质量为17 C.生成丙和乙的质量比为14∶1 D.消耗0.2 mol甲，可以生成2.8 g丙 15 14 18 17 16 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：根据图示可知，甲是NH3、丙为N2，根据反应前后原子守恒可知，乙应该为H2，H2为双原子分子，故A错误；甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 g·mol-1，故B错误；根据反应可知，生成丙和乙的物质的量之比为1∶3，则生成的丙和乙的质量比为(28×1)∶(2×3)=14∶3，故C错误；甲为氨气，消耗0.2 mol氨气生成0.1 mol氮气，生成氮气的质量为28 g·mol-1×0.1 mol=2.8 g，故D正确。 15 14 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(2025·潍坊高一检测)标准状况下有①3.01×1023个氯化氢分子、②13.6 g硫化氢、③0.2 mol氨气。下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是 (　 ) A.质量：③<②<① B.摩尔质量：③<②<① C.物质的量：③<①<② D.氢原子数：①<③<② 14 15 18 17 16 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：标准状况下：①3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是 =0.5 mol；②13.6 g硫化氢的物质的量是=0.4 mol；③0.2 mol氨气。氯化氢的质量是0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g，硫化氢的质量为13.6 g，氨气的质量为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g，则质量：③<②<①，故A正确；氯化氢的摩尔质量是36.5 g·mol-1，硫化氢的摩尔质量为34 g·mol-1，氨气的摩尔质量为17 g·mol-1，则摩尔质量：③<②<①，故B正确；根据以上分析可知物质的量：③<②<①，故C错误；HCl、H2S、NH3分子中氢原子的物质的量分别是0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，则氢原子数：①<③<②，故D正确。 14 15 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 15.(7分)完成下列有关物质的量的题目。 (1)下列物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。它们的物质的量最多的是_____ (填序号，下同)，所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是_______，质量最小的是_______。   14 15 18 17 16 解析：①6 g H2的物质的量为3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2=6 mol；②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol-1=22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol；③1.204×1024个HCl分子的物质的量为2 mol，HCl的质量为36.5 g·mol-1×2 mol=73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2=4 mol；④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×7=10.5 mol；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×3=4.5 mol。 ① ① ④ ① 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为____________。  14 15 18 17 16 解析：相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4，分子数之比即为物质的量之比，所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6。 5∶4 15∶16 5∶6 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 18 17 16.(8分)(2025·哈尔滨高一检测)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 (1)0.2 g H2含有____________个氢原子。  解析：0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，其个数为1.204×1023。 (2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。  解析：含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，其质量之比为14∶11。 1.204×1023 14∶11 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 18 17 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_____________；该金属元素的相对原子质量为___。  解析：某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，则9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol-1；该金属元素的相对原子质量为95-2×35.5=24。 (4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。  解析：一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为 g，则X的相对原子质量为。 95 g·mol-1 24 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 17.(9分)(2025·福建华安县高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题： (1)VC的化学式为_______，摩尔质量为_____________。  解析：由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为=6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g· mol-1。 C6H8O6 176 g· mol-1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 (2)VC中碳、氢元素的质量比为__________，0.1 mol VC中含氧原子数为 _______。  解析： VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。 9∶1 0.6NA 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 (3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿_______ g才可达到服用上述VC片的效果。  解析：若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g=200 g才可达到服用VC片的效果。 200 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 18.(14分)如图所示， 为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843 g。 加入一小块钠后读数为258.293 g， 加入水后每隔相同时间读得电子 天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发) 回答以下问题： 读数次数 1 2 3 4 5 6 质量/g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143   12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 (1)写出钠与水反应的化学方程式：_________________________。  解析：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。 (2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是__________________。不必做第6次读数的原因是___________________________________。  解析：根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 (3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。  (4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是____________。 解析：如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。 解析：测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。 偏小 准确度高 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 15 16 17 18 (5)求得钠的相对原子质量是___________。  解析： m(H2)=258.293 g-258.143 g=0.150 g，n(H2)==0.075 mol， 由于2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　　2　　　　　　　　1 　　n(Na)=0.150 mol　　0.075 mol m(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 g，则M(Na)==23.000 g·mol-1。 23 12 本课结束 $$