专题特训6 溶解度曲线的应用-【全程突破】2025-2026学年九年级化学全一册同步训练（人教版2012）

该初中化学课件聚焦溶解度曲线应用专题，系统涵盖曲线图分析、结晶提纯、溶液状态转化及溶质质量分数计算等核心知识点。通过典型例题导入，衔接溶液基础概念，为物质分离提纯铺垫，构建递进式学习支架。 特色在于题型分类系统，从基础识图到综合计算层层递进，结合侯氏制碱法实例培养科学思维，提能特训联系“夏天晒盐”等生活情境体现科学态度与责任。助力学生提升解题与应用能力，为教师提供系统资源提高教学效率。

九年级化学全一册（R）课件 专题特训六 溶解度曲线的应用 目录 01 题型一 03 提能特训 02 题型二 题型一 目录 目录 题型一 溶解度曲线图分析 1.如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)从图中直接提取信息回答问题 ①Q点表示　　　　　　　　　　　　　　　。 ②甲和乙的溶解度相等的温度是　　　　，此时乙的溶解度为　　　　。 ③　　　　物质的溶解度随温度的升高而减小。 ④t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是　　　　　　　。 t1 ℃时，甲的溶解度为20 g t3 ℃　 70 g 丙 乙＞丙＞甲 目录 (2)利用溶解度曲线的变化趋势，判断物质结晶或提纯的方法 ①当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是　　　　　。 ②当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是　　　　　。 降温结晶 蒸发结晶 目录 (3)饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化方法 ①t1 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量之比为　 　　，t1 ℃时溶解30 g甲需要　 　　g水。 ②t2 ℃时，将20 g甲投入50 g水中，充分溶解，得到的是甲的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时得到甲溶液的质量为　　　　　。 1∶6 150　 饱和 65 g　 目录 ③t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质各10 g分别加入25 g水中充分溶解，所得溶液质量大小关系为　　　　 　。 ④t3 ℃时，甲溶液从M→P的过程中，溶液由　　　　(填“饱和”或“不饱和”，下同)变为　　　，可采取的方法为　　　　 、　　　 。 甲＝乙＞丙 不饱和 饱和 添加溶质 恒温蒸发溶剂 目录 (4)利用图中信息判断和计算溶质质量分数 ①t2 ℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为　　　　(精确到0.1％)。 ②t2 ℃时，130 g丙的饱和溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为 　　　　g。 ③t2 ℃时，将30 g甲投入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　　　 　 ，再把温度降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数为_______ (均精确到0.1％)。 23.1％ 170 23.1％ 16.7％ 目录 (5)改变温度时溶液中相关量的变化 ①将t3 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t2 ℃，析出固体的质量：甲　　(填“＞”“＝”或“＜”)乙。 ②将170 g t3 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析出的固体质量为______ g。 　　 ③将t3 ℃时丙的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量　　　　(“变大”“不变”或“变小”，下同)，溶质质量分数　　　　　。 ＞ 50　 不变 不变 目录 ④将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t3 ℃降温至t1 ℃，下列说法正确的是　　　　(填字母)。 a.溶质质量：甲＞乙＞丙　　 b.溶质质量分数：乙＞丙＞甲　　 c.溶液质量：丙＞乙＞甲 bc 题型二 目录 题型二　溶解度的数据表格分析 2.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。 在制备纯碱的过程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题： 目录 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 (1)表中溶解度受温度影响比较大的物质是　　　　　　(写化学式)。 (2)在40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，充分搅拌后所得溶液质量为 　　　　g；保持烧杯中各物质质量不变，升温至50 ℃时，所得溶液溶质的质量分数是　　　　　　(精确到0.1％)。 (3)要使20 ℃时接近饱和的 NaHCO3溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　　　　　　　 　　　。 目录 NH4Cl　 145.8　 33.3％ 加NaHCO3(或恒温蒸发溶剂) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 (4)有一杯60 ℃的NH4Cl的不饱和溶液(如图A，水为100 g)，经过如图的变化过程(在整个过程中水分的蒸发忽略不计)，请判断： ①有关三个烧杯中溶液的下列说法中，正确的是　　　　(填字母)。 a.在变化过程中，溶解度一定发生改变 b.B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 c.由40 ℃降温至30 ℃时溶液质量有可能减少 d.A到B的变化过程中，溶液中溶质的质量分数没有发生改变 ②A烧杯中溶解的溶质的质量m的范围是　　　　　　　　　。 目录 acd 37.2 g＜m≤45.8 g 提能特训 目录 目录 1.下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 (　　) A.搅拌，可以使溶解度变大 B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液 C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 1 2 3 4 5 6 7 C 目录 2.根据下图，判断下列说法正确的是(　　) A.t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低 C.t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 1 2 3 4 5 6 7 C 目录 3.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10％ B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液 C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出 D.t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液 1 2 3 4 5 6 7 C 目录 4.如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液 D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液 1 2 3 4 5 6 7 A 目录 5.民间流传“夏天晒盐，冬天捞碱”来获取食盐和纯碱。下列说法正确的是(　　) A.碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大 B.44 ℃时，可配制溶质质量分数为50％的碳酸钠溶液 C.将氯化钠溶液从20 ℃升温至40 ℃，有固体析出 D.“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 D 目录 6.KCl和KNO3的溶解度(如下表)和溶解度曲线(如图)。下列说法正确的是 (　　) A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B.40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9％ C.t1的值在20～30之间 D.将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 C 目录 7.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B.升高温度可以降低NaCl的溶解度 C. T ℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D. CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 1 2 3 4 5 6 7 D 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$