精品解析：河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2024-2025学年高一下期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1L己烷含有碳原子数为 B. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体，含有键总数为 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 D. 等物质的量的羟基()与所含的电子数均为 5. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 6. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与Fe反应生成 B. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C. 通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 7. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B. 过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 8. 下列说法不正确的是 A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D. 丙烷六氯代物有4种 9. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 10. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 11. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 12. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 13. 2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B. 双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D. 当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 14. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 二、非选择题(共58分) 15. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可以用下列装置替代是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 16. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_____(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为_____(填序号)。 ①溶液②溶液③溶液④稀盐酸 （5）试剂1最好选用_____(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_____。 A． B． C． D． （6）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_____。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G的化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学北湖校区 2024-2025学年高一下期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料；而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，实验式为CH，A正确； B．乙醇的分子式为C2H6O，B错误； C．为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，C错误； D．的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子化合物，其分子量较小，而淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子，A错误； B．蛋白质在浓硫酸中可能发生碳化而非水解，水解通常使用稀酸或酶，B错误； C．油脂变质产生特殊气味是因氧化反应而非水解反应，C错误； D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，尽管结构不同，但水解产物一致，D正确； 故选D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1L己烷含有的碳原子数为 B. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体，含有键总数为 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 D. 等物质的量的羟基()与所含的电子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g CH2的物质的量为2mol，含有键总数为，B正确； C．光照条件下，与足量反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故生成分子数小于，C错误； D．一个羟基()含有9个电子，一个含10个电子，等物质的量的羟基和含有电子数不同，且物质的量不确定，所含电子数不确定，D错误； 故选B。 5. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确； D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C： 6. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与Fe反应生成 B. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C. 通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 7. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B. 过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【分析】过程I中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜和NO，过程II抽入空气后，NO与O2反应变为红棕色的NO2，过程III反应速率明显加快，说明NO2对该反应具有催化作用。 【详解】A．过程I发生的反应为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入后反应速率加快，说明对该反应具有催化剂，C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮，水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，D正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能同一平面上 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D. 丙烷六氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确； B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确； C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误； D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确； 答案选C。 9. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇能够与具有强氧化性的橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾橙色溶液被还原变为Cr3+的绿色，说明乙醇具有还原性，A错误； B．由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，因此在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，而不能证明金属活动性：Al＞Mg，B错误； C．在淀粉的水解反应中稀硫酸为催化剂，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2，加热，根据是否产生砖红色沉淀，来判断淀粉是否发生水解反应，题目中未中和硫酸，因此不能由此证明淀粉未发生水解反应，C错误； D．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓，说明钠与水、乙醇都能够发生反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故合理选项是D。 10. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误； C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误； 答案选C。 11. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理，反应的离子方程式为。 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 12. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 13. 2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B. 双极膜存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D. 当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 【答案】B 【解析】 【分析】MoS2电极上NO得电子生成NH3，则MoS2电极为正极，正极反应为，Zn电极为负极，负极发生反应；氢离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动。 【详解】A. 根据以上分析，Zn/ZnO电极为负极，电极为正极，故A正确； B. 两电极都有水生成，两侧电解质溶液的浓度减小，故B错误； C. Zn/ZnO为负极，电极表面发生的反应为，故C正确； D. 根据，当电路通过1mol 时，理论上通入0.2molNO，同时生成0.2mol氨气，整个电池系统理论上质量会增大，故D正确； 选B。 14. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 【答案】D 【解析】 【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。 【详解】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误； B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误； C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误； D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题(共58分) 15. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）三颈(口)烧瓶 （2）f；g；f；g；b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排出去 ③. （4）d （5） 【解析】 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 【小问2详解】 A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 【小问3详解】 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 【小问5详解】 取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 16. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -49 ②. 增大 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. ③. D ④. b （3）CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+Ⅱ可得反应Ⅲ，-90+41=-49；升高温度，活化分子百分数增加，活化分子碰撞次数增多，反应I的化学反应速率增大，无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均增大，则反应Ⅱ的化学反应速率增大； 【小问2详解】 ①仅发生反应Ⅲ，是反应物，则随着反应进行浓度减小，从反应开始到3min，浓度减小了1.00-0.50=0.50mol/L，平均反应速率，由速率之比等于系数比，则的平均反应速率；按照投料，起始c(CO2)=1mol/L，则c(H2)=3mol/L，列三段式：，恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，起始气体总压强为，，反应达平衡后，容器内的压强为，当时反应达到平衡状态，同时各物质的浓度不再发生变化，故的点是D； ②a．反应Ⅲ体系内都是气体，则混合气体的总质量不变，恒容下进行反应即体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故a错误； b．反应Ⅲ前后气体分子数不相等，即气体的物质的量发生变化，由于气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量是变量，当其保持不变时，说明反应Ⅲ达到平衡状态，故b正确； c．断裂键是指正反应方向的速率，同时生成键也是指正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故c错误； d．按照投料，反应Ⅲ的反应物与也是按1:3反应，则混合气体中与的体积比一直保持不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡状态，故d错误； 故选b； 【小问3详解】 甲醇燃料电池，燃料甲醇为原电池的负极，被氧化，电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_____(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为_____(填序号)。 ①溶液②溶液③溶液④稀盐酸 （5）试剂1最好选用_____(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_____。 A． B． C． D． （6）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）③①②④或③②①④或①③②④ （5） ①. B ②. (熔融) （6） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液；II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有 KCl 、 MgCl 2 、 MgSO4 和 Br − 等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将Br-氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质； 【小问1详解】 灼烧固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的NaOH溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； 【小问5详解】 试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用便宜的Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为(熔融)； 【小问6详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； 【点睛】②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是_____，无机物M是_____(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为_____，结构简式为_____。 （3）写出F→G的化学方程式：_____。 （4）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为_____。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_____。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤ 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2） ①. 醛基 ②. CH3CHO （3）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （4） （5）④⑤ 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O； 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； 【小问3详解】 根据上述分析可知F为：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G和H2O，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O； 【小问4详解】 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生加聚反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； 【小问5详解】 A是乙烯，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质，烷烃的同系物一定是烷烃，则在上述物质中与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$