增分微练8 化学反应速率和化学平衡图像-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

增分微练(八)　化学反应速率和化学平衡图像 　 选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1的v-t图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器容积使压强减小,则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是(　　) ①a1>a2　②a1<a 2　③b1>b2　④b1<b2 ⑤t1>t2　⑥t1=t2　⑦t1<t2　⑧两图中阴影部分面积相等　⑨图2阴影部分面积更大 ⑩图1阴影部分面积更大 A.①③⑦⑧ B.①③⑤⑧ C.②④⑦⑨ D.①③⑦⑩ 2.以丙烯、氨气和空气(空气中O2的体积分数约为20%)为原料,在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛,发生的主要反应如下: C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)CH2CHCN(g)+3H2O(g) C3H6(g)+O2(g)CH2CHCHO(g)+H2O(g) 在恒压、460 ℃时,保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化 B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率 C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100% D.由图可知,原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3 3.0.1 MPa时,向一密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图,下列叙述不正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.曲线b代表H2O C.M点和N点所处状态下c(H2)不一样 D.保持其他条件不变,T1 ℃、0.2 MPa下反应达到平衡时,c(H2)比M点对应的c(H2)大 4.甲醇-水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下:反应Ⅰ CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH1=+49 kJ·mol-1;反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH2。CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、CH3OH和H2O的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下CH3OH的转化率、H2的产率和CO的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达到平衡状态时的变化)。已知:CO的选择性=×100%。下列说法正确的是(　　) A.ΔH2<0 B.由210 ℃升温至270 ℃时,反应Ⅰ的活化能增大 C.温度升高,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增大得更多 D.温度升高,n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大,原因是催化剂对CO的选择性升高 5.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时φ (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的焓变ΔH>0 B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中=3 D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ (CH4)减小 6.利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。 已知:①v正=k正·x(CO)·x2(H2),v逆=k逆·x(CH3OH),其中v正、v逆为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数,x为各组分的体积分数;②Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数。 下列相关说法错误的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC C.增大体系压强,k正·k逆的值将增大 D.C点对应的平衡常数Kp= 7.(2024·安徽卷)室温下,为探究纳米铁去除水样中的影响因素,测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验 序号 水样体积 /mL 纳米铁质量 /mg 水样初始 pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(　　) A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v()=2.0 mol·L-1·h-1 B.实验③中,反应的离子方程式为2Fe+Se+8H+2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时,适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 D.其他条件相同时,水样初始pH越小,的去除效果越好 8.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(　　) A.3 h时,反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数:①>② C.0~3 h平均速率v(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 学科网（北京）股份有限公司 $$