增分微练6 元素推断题的突破-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

增分微练(六)　元素推断题的突破 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是(　　) A.H3NBH3分子间存在氢键 B.BF3是由极性键构成的极性分子 C.基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为4s24p1 D.ⅢA族元素单质的晶体类型相同 2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　) A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 C.W2X的沸点高于W2Z的沸点 D.ZY4分子中原子均为8电子结构 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和,W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物,m可作制冷剂,无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法不正确的是(　　) A.简单离子半径:W>Y>Z>X B.Y原子的价层电子轨道表示式为 C.r与m可形成离子化合物,其阳离子电子式为[HH]+ D.一定条件下,m能与Z的单质反应生成p 4.四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大,由它们组成的一种化合物结构如图所示,其中Y、Z同族,基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.电负性:Q<X<Y B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D.简单氢化物稳定性:X>Y>Z 5.如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子,其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素,E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同,W3-与E-的电子结构相同。下列说法错误的是(　　) A.简单离子半径:W>E>Y B.X的第一电离能在同周期元素中排第三 C.简单氢化物键角:Y>W D.已知电负性Y>Cl,则YCl3水解生成HYO3和HCl 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~己转化关系如图,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色试验为黄色,己为淡黄色单质。下列说法错误的是(　　) A.只有甲的水溶液为碱性 B.X和Z能形成多种酸根离子 C.沸点:戊>乙 D.电负性:X>Z>W 7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,Y、Z、W位于同周期,上述部分元素组成的物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:Z>W>Y B.简单氢化物的沸点:W>Z C.键角:X2W>ZX3 D.转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 8.如图所示为某物质的结构。已知W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是(　　) W2+ A.Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 B.W、X对应的简单离子半径:X>W C.该物质具有强氧化性,可以用作漂白剂 D.该物质中,Y、X原子的最外层均满足8电子稳定结构 二、非选择题 9.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价层电子排布为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素+3价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。 (2)D元素原子的价层电子排布式为____________________________________。 (3)C元素的电子排布图为____________________;E3+的离子符号为______________。 (4)F元素位于元素周期表的________区,其基态原子的电子排布式为____________________________________。 (5)G元素可能的性质为________(填字母)。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 (6)I1(Mg)________I1(Al) (填“>”或“<”),其原因是________________________________________________________________________。 10.Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息: 元素 相关信息 Y 原子核外有6个不同运动状态的电子 Z 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 W 主族元素,与Z原子的价电子数相同 R 价层电子排布式为3d64s2 M 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” 回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示): (1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是________,M2+的核外电子排布式为________________。 (2)M2Z的熔点比M2W的________(填“高”或“低”),请解释原因:________________________________________________________________________。 (3)WZ2的VSEPR模型名称为__________;WZ3的三聚体环状结构如图所示,该结构的一个分子中含有________个σ键。 (4) 图1　　 M的单质及其化合物在很多领域有重要的用途。如单质用来制造电线电缆,其一种氧化物可作为半导体材料,其硫酸盐可用作杀菌剂。图1是M的某种氧化物的晶胞结构示意图,则该晶胞中阴离子数为__________;其硫酸盐结晶水合物MSO4·5H2O可写成[M(H2O)4]SO4·H2O,结构示意图如图2。 下列说法正确的是________(填字母)。 A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C.该硫酸盐结晶水合物晶体属于分子晶体,分子间存在氢键 D.该硫酸盐结晶水合物中的水在不同温度下会分步失去 往M的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[M(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形,但NF3不易与M2+形成配离子,其原因是________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$