增分微练3 以物质的量为中心的化学计算-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

增分微练(三)　以物质的量为中心的化学计算 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2 B.20 g D2O与20 g O含有的中子数均为10NA C.1 mol/L Al(NO3)3溶液中含有3NA个N D.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 2.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2+K2HgI4+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为2NA B.标准状况下,44.8 L水中所含O原子数为2NA C.标准状况下,22.4 L SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数为NA D.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 3.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.32 g S8中含有个σ键 B.SF6中只含有极性键 C.1 mol C2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键 D.1 mol S8中含有8NA个S—S键 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA B.足量CO2与7.8 g Na2O2反应转移的电子数为0.2NA C.1 mol 14NO和13CO的混合气体中所含中子数为15NA D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=0.1NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA B.用1 mol Cl2氧化足量的Fe,发生化学反应转移电子总数为2NA C.1.0 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2-的数目为0.1NA D.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数小于NA 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g,转移电子数为0.5NA B.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA D.向100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10NA C.28 g乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为1NA 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.14.0 g N2和CO的混合气体中含有NA个原子 B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC个数小于0.1NA C.0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应后,可得NH3分子数为NA D.2.24 L的Cl2与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA 二、非选择题 9.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。 Ⅰ.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4 g·cm-3、质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为______(填 “>” “<” 或“=”)40%。 Ⅱ.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体。 (2)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液充分反应,有气体生成,得到FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀释溶液至100 mL,测得其H2SO4溶液浓度为0.05 mol·L-1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________。 (3)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t ℃,析出莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 12.36 g,剩余溶液的质量为82.56 g。t ℃时,计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(保留两位小数)。 10.(1)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为24.1 g,CO2的体积为6.72 L(标准状况下),则该钴氧化物的化学式为__________。 (2)测定产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。 步骤ⅰ:称量m g样品,加水溶解,加入稀硫酸,再滴入y mol·L-1的KMnO4溶液使其恰好反应完全。 步骤ⅱ:向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量铜粉,反应完全后,滤去不溶物,向溶液中滴入酸化的y mol·L-1的KMnO4溶液,滴定至终点,消耗KMnO4溶液z mL。 ①步骤ⅰ中,若加入的KMnO4溶液过量,则所测的铁元素的含量________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同);若步骤ⅱ中不滤去不溶物,则所测的铁元素的含量________。 ②该样品中铁元素的质量分数为________(用含m、y、z的代数式表示)。 (3)①资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于 30.8 ℃ 30.8~ 53.8 ℃ 53.8~ 280 ℃ 高于 280 ℃ 晶体 形态 NiSO4· 7H2O NiSO4· 6H2O 多种结晶 水合物 NiSO4 从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是________________________________。 ②“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物的化学式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$