课时微练46 实验方案的设计与评价-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

课时微练(四十六)　实验方案的设计与评价 　 基础训练 1.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A.试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3 D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有S生成 2.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) A.用苯和饱和溴水制溴苯 B.用浓盐酸和铁粉制少量氯气 C.用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质 D.用如图所示装置制备乙酸乙酯 3.某小组同学探究Al与Cu2+的反应,实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 ① 2 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液 无明显变化,数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 ② 2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液 迅速产生红色固体和无色气泡,且气体的生成速率逐渐增大,反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀,经检验为CuCl 下列说法不正确的是(　　) A.②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 B.②中产生白色沉淀的可能原因:Al+3Cu2++3Cl-3CuCl↓+Al3+ C.向①中加入一定量的NaCl固体,推测出现与②相似的实验现象 D.②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的c(H+)更大,有利于破坏铝片表面的氧化膜 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) 选项 实验装置 实验目的 A 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的AlCl3溶液,获得AlCl3·6H2O晶体 B 制备NaHCO3晶体,先从a管通入氨气,后从b管通入二氧化碳 C 探究Cl-对Fe3+和S2反应速率的影响 D 实验室制备Cl2 5.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(　　) 实验操作 实验目的或结论 ① 向某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 ② 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混合物中加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 ③ 向直馏汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 ④ 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水,再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2 A.①②　　B.②③　　C.①④　　D.③④ 能力训练 6.某小组用淀粉水解液和浓H2SO4(作催化剂)、HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O4·xH2O),进而制备纳米草酸钙(CaC2O4),按如下流程开展实验(夹持仪器略): 已知:①草酸能溶于水,易溶于乙醇; ②纳米草酸钙难溶于水,高温易分解; ③淀粉水解液与混酸反应的方程式:C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。 回答下列问题: (1)仪器a相比普通分液漏斗的优点是__________,仪器b的名称为__________,步骤Ⅱ的操作名称是__________。 (2)NO不与NaOH反应,但在本实验中可以完全被吸收,请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因:____________________________________。 (3)催化剂浓硫酸用量过多,会导致草酸产率减少,原因是__________。 (4)下列有关操作说法正确的是________。 A.步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液,步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水 B.步骤Ⅳ采用离心分离,装置如图乙所示,操作时应将两支离心管放置于1、4处 C.步骤Ⅳ干燥采用图丙装置,取用时,手握干燥器盖顶圆球向上拉,取下盖子倒放在桌上,将装有产品的器皿放在陶瓷板上 D.步骤Ⅴ为提高反应速率,也可采用更高温度加热 (5)草酸晶体(H2C2O4·xH2O)含有结晶水,某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液滴定,若草酸晶体中混有H2C2O4,则该滴定法测得产品中x的值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 7.(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案: 适量水过滤取滤液Na2S2O6·2H2O (1)采用如图所示装置制备SO2,仪器a的名称为______________;步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了____________________________________________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是____________________________________。 (4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀,判断Mn2+已沉淀完全的操作是________________________________________________________________________。 (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热(　　)(　　)停止加热(　　)过滤 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 学科网（北京）股份有限公司 $$