课时微练45 物质的制备-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

课时微练(四十五)　物质的制备 　 基础训练 1.制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示,下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性)(　　) A.通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率 B.反应一段时间后,乙中溶液可能显中性 C.丙、丁中溶液褪色均体现了SO2的还原性 D.戊中反应的离子方程式可能为SO2+2OH-S+H2O 2.实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示,下列关于实验操作或叙述不正确的是(　　) 已知:把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3),加热维持反应温度在40~60 ℃为宜,温度过高会生成二氯苯。 A.FeCl3在此反应中作催化剂 B.装置A应选择酒精灯加热 C.冷凝管中冷水应从a口流入b口流出 D.B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气 3.某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4,实验装置如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2 B.可以将装置乙、丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管 C.实验操作顺序为先开启管式炉加热,再打开止水夹 D.此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂 4.氨基甲酸铵(NH2COONH4)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种良好的氨化剂,某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是(　　) 氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示: 物理性质 白色粉末,易溶于水,难溶于四氯化碳 化学性质 水解生成碳酸氢铵,受热分解生成尿素 工业制法 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0 A.装置Ⅰ中橡胶管a的作用为平衡压强,使液体顺利滴下 B.装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、碱石灰 C.装置Ⅳ的反应温度越高,氨基甲酸铵的产量越高 D.装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 5.实验室制取并收集NH3,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙收集NH3 D.用操作丁检验NH3是否已收集满 6.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂,具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。已知:Cr2+H2O2Cr+2H+。下列说法错误的是(　　) A.仪器a的作用是防止倒吸 B.装置Y中的溶液pH不宜过大 C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D.装置b中装入的试剂是碱石灰,目的是吸收过量的氨气 能力训练 7.胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是____________________________________。 (2)步骤②中,若仅用浓硫酸溶解固体B,将生成____________(填化学式)污染环境。 (3)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是____________________________________。 (4)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量的H2O2将I-氧化为I2,理由是____________________________。 ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果: ____________________________________(不要求写具体操作过程)。 8.2⁃噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下: Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃,加入25 mL噻吩,反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30 min。 Ⅳ.水解。恢复至室温,加入70 mL水,搅拌30 min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2 h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。 Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品17.92 g。 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择________。 a.乙醇　 　b.水　 　c.甲苯　 　d.液氨 (2)噻吩沸点低于吡咯的原因是_______________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为___________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是________________________________________________________________________。 (5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________________________________________________。 (6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是________________(填名称);无水MgSO4的作用为________。 (7)产品的产率为________(用Na计算,精确至0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $$