课时微练23 元素周期表和元素周期律-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了元素周期表与周期律核心考点，涵盖原子结构、电离能、电负性、半径比较、元素分区等内容，按“结构-性质-应用”逻辑构建知识网络，通过情境化问题链引导学生自主推导规律，形成系统性认知框架。 亮点在于诊断性训练与分层任务设计，基础训练12道选择覆盖基础考点，能力训练4道填空深化综合应用，培养科学思维与科学探究素养。配错题归因表助力个性化提升，教师可通过学情数据精准指导，有效培养学生自主复习能力。

课时微练(二十三)　元素周期表和元素周期律 　 基础训练 1.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也。”下列说法正确的是(　　) A.该方法为化学变化 B.朴硝中S元素位于元素周期表p区 C.第一电离能:N<O<S D.K原子核外电子有19种空间运动状态 2.为维护国家安全和利益,经国务院批准,决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是(　　) 31　Ga 镓 　　4s24p1 69.72 32　Ge 锗 　　4s24p2 72.63 A.镓的核电荷数为31 B.锗元素的相对原子质量为72.63 C.镓、锗位于周期表p区 D.镓、锗是稀土元素 3.将Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是(　　) A.电负性:χ(Ca)>χ(P) B.原子半径:r(P)>r(Ca) C.电离能:I1(O)>I1(C) D.热稳定性:SiH4>CH4 4.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe原子大13)组成。下列说法正确的是(　　) A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 B.Y位于元素周期表的第ⅢB族 C.5种元素中,电负性最大的是P D.5种元素中,第一电离能最小的是Fe 5.硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、34Se 5种元素)是一种氨基酸,其分子空间结构如图。下列说法不正确的是(　　) A.Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族 B.该分子结构中存在极性键和非极性键 C.5种元素中,电负性最大的是氧元素 D.基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子 6.根据表格中五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),下列说法不正确的是(　　) 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3 B.氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C.在元素周期表中,最可能处于同一族的是R和U D.U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li 7.元素周期表前四周期元素的一部分如图所示,X、Y、Z、M均为主族元素,其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:Z>M B.电负性:Y>M>Z C.离子半径:X->Y2- D.Y元素基态原子的简化电子排布式:[Ne]3s23p4 8.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A.X的常见化合价有-1价、-2价 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 9.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是(　　) A.新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN B.太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛元素属于副族元素 C.“玉兔号”月球车的热源材料Pu与Pu互为同素异形体 D.储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 10.某化合物结构如图所示,其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素,且四种元素分布在三个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,Z和X同主族。下列说法正确的是(　　) A.W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键 B.同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素 C.电负性:Y>W D.离子半径:Z>W 11.X、Y、Z、W是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,X能形成多种同素异形体,其中一种是电的良导体,Z是第ⅡA族元素。下列说法错误的是(　　) A.Z、X、Y、W元素的最高正化合价依次升高 B.Y与Z形成的化合物遇水能形成两种碱性物质 C.Y、W的简单氢化物之间能发生化合反应 D.等物质的量浓度的Y、W的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性:W<Y 12.化学家首次实现了让两个铍原子在室温下安全地键合在一起,创造出了双铍烯,这是首个含有铍—铍键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子,其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:C>Be>H B.基态原子的第一电离能:C>Be C.“固态双铍化合物”中含有金属键 D.“固态双铍化合物”的化学式为BeC5H5 能力训练 13.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题: (1)已知高温下CuOCu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是____________________________________。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”键中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se________(填“>”或“<”)Si。与Si同周期的部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表________(填字母)。 A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1 C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 14.有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如表所示: 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素,含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期,其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水,液态时常用作制冷剂 D 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中的杀菌消毒剂 E 元素原子的2p轨道上有2对成对电子 根据表中信息回答下列问题: (1)A元素原子的核外电子排布式为______________,D元素原子的核外价层电子轨道表示式为________________________。 (2)B元素在元素周期表中的位置为______________;离子半径________(填“>”或“<”)A。 (3)C元素最外层有________个未成对电子,能量最高的电子排布在________轨道上,该轨道的形状是________。 (4)C、E元素的第一电离能的大小关系是________(用元素符号表示)。 (5)已知CD3分子中D元素显+1价,则该情况下,C、D元素的电负性大小关系是____________(用元素符号表示),CD3与水反应后的产物是________________(填化学式,反应前后元素化合价不变)。 15.已知元素周期表中共有18纵列,如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布可把周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。 (1)在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。 (2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区,你认为应排在______区。 (3)在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 (4)利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因:________________________________________________________________________。 16.(1)进行离子取代的重要参数为离子半径。下表是r(F-)、r(K+)、r(Mg2+)的数据,从原子结构角度解释r(F-)≈r(K+)>r(Mg2+)的原因:________________________________________________________________________。 离子 F- Mg2+ K+ 离子半径r/pm 136 65 133 (2)①V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________价,V元素的第三电离能I3(V)小于Mn元素的第三电离能I3(Mn),原因是________________________________________________________________________。 ②锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)4(NH3)(CH3CN)],该配合物中非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。 (3)镍原子形成的微粒的电子排布式分别为 ①[Ar]3d84s2、②[Ar]3d9、③[Ar]3d8、④[Ar]3d94s1、⑤[Ar]3d84p1。下列有关这些微粒的叙述正确的是________(填字母)。 A.微粒半径:⑤>②>③ B.由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是②③④ C.电离一个电子所需最低能量:③>①>④ D.得电子能力:④>⑤>③ 学科网（北京）股份有限公司 $$