课时微练22 原子结构 核外电子排布-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖原子结构与核外电子排布核心考点，将同位素、核素、电子排布式等知识点按概念辨析、性质应用分层架构，通过基础训练题组（如同位素与核素判断）和能力提升任务（如电子排布式书写）引导学生自主梳理微观结构与性质的关联，构建系统化知识网络。 亮点在于诊断性自测与科学思维培养，基础训练10道选择聚焦概念辨析（如第3题化学用语正误判断），能力训练3道填空深化模型建构（如钛原子结构示意图绘制），助力学生自主诊断薄弱点。通过分层任务设计培养证据推理素养，教师可依据答题情况实施精准指导，有效提升学生自主复习效率与备考实效。

课时微练(二十二)　原子结构　核外电子排布 　 基础训练 1.铅同位素的研究最初为模式年龄定年和探讨成矿物质来源的示踪。自然界中82Pb有204Pb、206Pb、207Pb、208Pb 4种同位素,其中206Pb、208Pb为放射性成因同位素,由UTh放射性衰变产生。下列说法错误的是(　　) A.元素发生放射性衰变会有新的粒子产生 B.可用质谱法区分238U和232Th C.206Pb中含有的中子数和质子数之差为124 D.铅的4种同位素属于铅的4种不同核素 2.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是(　　) AXn-中含有的中子数为a+b BXn-中含有的电子数为a-n C.X原子的质量数为a+b+n D.X原子的质量约为 g 3.食品安全国家标准规定,K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示不正确的是(　　) A.氮原子核外能量最高电子的电子云的形状: B.K原子的简化电子排布式:[Ar]4s1 C.碳原子核外电子的轨道表示式: D.Fe原子的价层电子排布:3d64s2 4.硫的下列4种微粒,若失去一个电子所需要能量最多的是(　　) A.[Ne]3s23p4 B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p14s1 D.[Ne]3s23p34s1 5.(2025·贺州模拟)Pu和Po均是放射性元素,下列有关同位素热源:Pu和Po的说法错误的是(　　) A.Po的中子数为126 B.Pu的质量数为238 C.Po的核外电子数为210 D.Pu与Pu互为同位素 6.下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A.可表示单核10电子微粒基态时的电子排布 B.违背了能量最低原理 C.表示基态N原子的价层电子排布 D.表示处于激发态的B原子的电子排布图 7.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是(　　) A.Fe2+　1s22s22p63s23p63d6 B.Cu　1s22s22p63s23p63d94s2 C.F　 D.Na+　 8.新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青主要由Na、Al、Si、S、O组成。下列说法正确的是(　　) A.5种元素都属于p区元素 B.5种元素中,电负性最大的是S元素 C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5 D.基态钠离子最高能级的轨道形状为球形 9.(2025·武汉模拟)I常用于放射性治疗和放射性示踪技术,下列关于I的说法正确的是(　　) A.中子数为78 B.核外电子排布式为[Kr]5s25p5 C.常温下为紫黑色固体 D.I和I互为同素异形体 10.核反应产生的能量可作为未来新能源,现有两个核反应:①He+XY+H;②He+Ben+M,其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是(　　) A.b=d+1 B.原子半径:M>X>Y C.最高价含氧酸的酸性:X>M D.M、X都可与Y形成多种化合物 能力训练 11.人造卫星所使用的合金的成分之一钛元素被称为“二十一世纪的金属”。 (1)钛元素的原子结构示意图是__________,其核外电子排布式为____________________________________。 (2)钛元素的原子中所含有的未成对电子数为______,其中能量最高的原子轨道是________ 。 (3)金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛铁矿(FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。 ①其中TiCl4中钛元素的化合价为________价,该化合物中钛离子核外电子排布式为________________________。 ②钛原子核外电子在排布时最后一个进入原子轨道的电子是________,钛原子在失去电子时,最先失去的电子是________。 12.(1)基态Fe2+的核外电子排布式为________________,Fe3+有________种能量不同的电子。 (2)以下属于硅原子激发态的电子排布式的有______(填字母,下同),其中能量较高的是________。 A.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s13p3 C.1s22s22p63s13p2 D.1s22s22p63s13p24s1 (3)①经测定滕氏蓝与普鲁士蓝晶体结构相同,测定晶体结构的手段是________;深蓝色是Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)之间价电子转移的结果,这些电子是__________能级电子。 ②将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质,下列物质中,属于顺磁性物质的是________。 A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4 C.[Zn(NH3)4]SO4 D.[Cr(H2O)5Cl]Cl2 13.(1)基态N原子的最高能级原子轨道的形状是______,价层电子排布图是________。 (2)写出基态Zn2+的电子排布式:________________。Sn与C均为第ⅣA族元素,基态Sn原子的价电子中,两种自旋状态相反的电子数之比为________。 (3)基态铜原子的核外电子有________种空间运动状态。与Cu元素同周期且基态原子有2个未成对电子的金属元素有________种。 学科网（北京）股份有限公司 $$