课时微练19 硝酸 含氮物质的转化-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了硝酸性质及含氮物质转化专题，涵盖氮的固定、硝酸氧化性、NOx生成与转化、实验装置分析及相关计算等核心考点，通过基础训练与能力训练的层级设计，以情境问题和实验任务驱动学生自主构建从物质性质到转化规律的知识网络。 亮点在于诊断性训练与探究式学习结合，基础训练11道题覆盖性质辨析、实验判断等，学生可自主诊断薄弱点，能力训练中的实验探究题（如溶液变绿原因分析）培养科学思维与科学探究素养。通过从选择到计算、实验的梯度设计，帮助学生个性化提升，教师可依据答题情况精准指导，提升备考实效。

课时微练(十九)　硝酸　含氮物质的转化 　 基础训练 1.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是(　　) A.K　　　B.N　　　C.P　　　D.C 2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸,下列有关硝酸的相关描述正确的是(　　) A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体 C.常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明浓硝酸与铝不反应 D.稀硝酸与金属反应时,可被还原为更低价态,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是(　　) A.硫酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 4.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰,以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题,某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如图所示(注:图中的试管底部有小孔)。下列说法错误的是(　　) A.实验开始时先拉注射器A的活塞,其目的是除去反应前试管内的空气 B.注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强 C.该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D.反应停止后,打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中 5.将3.2 g铜投入一定物质的量浓度的硝酸溶液中,恰好完全反应,产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08 mol,原溶液中硝酸的物质的量为(　　) A.0.08 mol B.0.18 mol C.0.13 mol D.0.05 mol 6.将铜丝伸入盛有浓硝酸的具支试管中(如图所示,夹持装置已略去)进行实验,下列说法错误的是(　　) A.反应进行一段时间后,具支试管中的气体可能为NO2和NO B.铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积 C.反应进行一段时间后,烧杯中的溶质可能含NaNO3和NaNO2 D.该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和脱水性 7.如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图,下列说法错误的是(　　) A.合成塔中发生的反应为氧化还原反应 B.向吸收塔中通入A是为了氧化NO C.盛装浓硝酸的罐体材料可选择铜 D.尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收 8.Cu和浓硝酸反应生成氮氧化物,这些氮氧化物与图中NaOH溶液恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示: 下列有关判断正确的是(　　) A.标准状况下收集到的氮氧化物为22.4 L B.该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C.浓硝酸和铜片需要在加热条件下才能反应 D.如果铜片溶解12.8 g,则生成1.0 mol的NaNO3 9.通常来说浓度12 mol·L-1以上的硝酸称为浓硝酸。Cu与硝酸反应时,硝酸的浓度不同,产物也不同。如图为3 mol Cu与足量14 mol·L-1硝酸反应的关系图,你认为合理的是(　　) A.a B.b C.c D.均不合理 10.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3,反应装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该装置不用橡皮塞和橡胶管,可避免被酸腐蚀 B.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ C.反应温度如果过高,制得的HNO3可能会呈现黄色 D.制得的硝酸可用无色透明洁净的试剂瓶盛装 11.(2025·铜川模拟)实验室利用以下装置配制2 mol·L-1的稀硝酸并制取NO,其中装置及操作均正确且能达到实验目的的是(　　) 　 甲　　　　　乙　　　　丙　　　　丁 A.用装置甲制备NO气体 B.用装置乙收集NO气体 C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁配制100 mL 2 mol·L-1HNO3溶液 能力训练 12.一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 回答下列问题: (1)氮原子的结构示意图为__________。 (2)图中属于“氮的固定”的是__________(填字母,下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是________________。 (3)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 (4)若“反应i”是在酸性条件下由N与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为________________________________。 13.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体0.05 mol,向反应后的溶液中加入V mL 3.20 mol·L-1 NaOH溶液,恰好使金属离子全部沉淀,共得到2.54 g沉淀。 已知:①不考虑反应过程中质量的损失;②不考虑溶液体积的变化。 回答下列问题: (1)硝酸中氮元素的化合价为________价。 (2)得到0.05 mol由NO2和N2O4组成的混合气体时: ①NO2气体的颜色为________。 ②n(N2O4)=________ mol。 ③此时浓硝酸________(填“已”或“未”)反应完,若未反应完,剩余浓硝酸的物质的量浓度为________ mol·L-1(若答已反应完,此空可不用填)。 (3)2.54 g沉淀的成分为Cu(OH)2和Mg(OH)2: ①该沉淀中m[Cu(OH)2]=________ g。 ②V=________。 (4)反应结束后所得的溶液中,溶质的物质的量浓度为________ mol·L-1。 14.某小组进行铜与浓硝酸反应的实验后,观察到反应剧烈进行,铜丝逐渐变细,溶液变绿,试管上方出现红棕色气体。小组成员试图探究溶液变绿的可能性。 (1)铜与浓硝酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (2)甲同学推测溶液显绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和,NO2的饱和溶液呈黄色,硝酸铜稀溶液呈蓝色,两者混合后呈绿色。 ①甲同学取少量该绿色溶液,向其中加入适量水后溶液变为蓝色,可能的原因是____________________________________________(用化学方程式表示)。 ②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测,还有可能是____________________________________。 ③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO2的溶解有关,设计实验:用不同气体将反应后溶液中的NO2赶出,观察并分析现象。实验记录如下: 注:实验过程中气体流速均已保持一致 实验编号 1 2 3 通入气体 N2 CO2 O2 实验现象 大量红棕色气体逸出,约25 min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出,约25 min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出,约5 min后溶液变为蓝色 实验2不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中,说明原因:________________________________________________________________________。 该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因________(填“是”或“不是”)NO2的溶解所导致的。 (3)丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物,铜和浓硝酸的反应过程中还生成了亚硝酸,进而与Cu2+结合形成绿色物质。资料显示[Cu(NO2)4]2-为绿色。 ①查阅资料后发现尿素[CO(NH2)2]可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO2的生成,在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体,其化学方程式为____________________________________。 ②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素,溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验:在铜和浓硝酸反应开始前,提前加入一定量的尿素,反应现象变为________________________,则说明丁同学的推测具有一定科学性。 15.(2025·周口模拟)某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应,装置如图所示(夹持装置未画出): 实验一:验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置,________后,装入药品,关闭K2、K3,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,加入足量的浓硝酸。 实验二:验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后…… 回答下列有关问题: (1)实验一中的横线上应填入的内容是________________________________;装置B中装浓硝酸的仪器名称是____________。 (2)实验一中“关闭K2、K3,打开K1”的目的是____________________________________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (4)实验二的后续操作顺序为________(填字母),打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为________________________。 a.打开止水夹 b.打开K1 c.打开K3,加入蒸馏水 d.关闭K1 e.插入铜丝 (5)实验结束后,有同学观察到装置B中溶液呈绿色,装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下: 猜想1:硝酸铜溶液的物质的量浓度不同,溶液颜色不同,浓度小时呈蓝色,浓度大时呈绿色。 猜想2:NO2溶解在硝酸铜溶液中,导致溶液颜色不同。 继续实验,打开K1,一段时间后,装置B中溶液变为蓝色,说明______可能成立,请设计实验验证另一猜想的可能性:______________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$